4.2 第1课时金属与氧气、酸的反应-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

酸显酸性，B错误；由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色 沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙易溶于水，C错误；由以上分析可 知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中 含Na、H、C、O、Ca、Cl,生成物中含Ca、C、O元素，故生成物 中还应含Na、H、C1元素，故还应生成了氯化钠和水，该反应 的化学方程式为2 NaHCO3+CCl2一CCO3Y+CO2个+ 2NaC1十H2O,D正确。 10.(1)石蕊试液在碱性试液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜 色变化不明显氢氧化钠溶液(2)BaC2+Naz SO: BaSO1￥+2NaCl(3)①NaCl、Na SO4②BaSO4、 BaCO 解析：(1)NaOH溶液与稀盐酸反应没有明显现象，氢氧化 钠溶液中加酚酞，溶液变红，加入稀盐酸，完全反应后，溶 液为无色，故实验中酚酞试液的作用是便于观察反应的进 程或通过酚酞试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生； 实验过程中不宜用紫色石蕊试液代替酚酞试液，原因是石 蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色 变化不明显；兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐 酸将溶液中的酚酞反应掉，可以取烧杯中的无色溶液，滴 加氢氧化钠溶液，溶液又变红色，说明不是滴入的稀盐酸 将溶液中的酚酞反应掉。(2)氯化钡与硫酸钠反应得到硫 酸钡白色沉淀和氧化钠溶液，据此书写化学方程式。 (3)①A~B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸 钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大 量含有的物质是氯化钠和硫酸钠：②B,点以后，加入稀硝 酸，沉淀质量减小，最后不变，说明碳酸钡沉淀溶解而硫酸 钡不溶解，因此烧杯内的沉淀由2种物质组成，为碳酸钡 和硫酸钡。 11.D12.B13.D 14.(1)蓝 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O (3)0.84两个气球均变大，其中右侧气球变大速率比左 侧气球快，最终两个气球一样大 (4)控制变量(5)阴离子 解析：(3)由Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2个 106 44 1.06g 可知，x=0.44g,为控制产生气体量相同， 则NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2↑ 84 44 y 0.44g y=0.84g,故应取用的碳酸氢纳的质量为0.84g。 碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的速 率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个气 球均变大，其中右侧气球变大速率比左侧气球快，最终两 个气球一样大。 24 易错易混集训 1.A2.D 3.AC解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂 质且没有引入新的杂质，A正确；灼热的炭层和氧气反应生 成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳， B错误；KC】易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、 过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C正确；Mg(NO3)2 能与过量的NOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），D错误。 4.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅蒸发皿中出现 较多固体(2)ABCD(3)不能BaCO3、Mg(OH)2除 去过量的碳酸钠、氢氧化钠(4)在提纯过程中加人试剂X、 氯化钡、碳酸钠溶液除杂时生成了氯化钠 5.C 6.D解析：溶液中含有铜离子时显蓝色，A错误；钡离子和硫 酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误：pH=1 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子会 生成水，不能大量共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有氢离子，氢 离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子和氯离子相互之间不能 结合为水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。 7.B解析：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉 淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢 氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡 离子和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀， 和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定， 溶液pH=1,溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不 含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NOH溶液，有 白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，因为是 无色溶液，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子， 题中的现象不能确定是否含有氯离子。该溶液一定含有 H、Mg2+、SO,一定不含碳酸根离子和铜离子，可能含 有C1。 8.B 9.D解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶 液中的溶质是CaCl2、NaC1、HCl,A错误；根据加入Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没 有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由Na2CO3十2HCI 2NaC1十H2O十CO2个，可知每73份质量的氯化氢转化为 1l7份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2十Na2CO 一CaCO3↓+2NaCl,可知每111份质量的氯化钙转化为 117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质 的质量逐渐增加，C错误；由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀 的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品 中C0的魔量为10g×品×10%÷（铝×10以）= 5.6g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g: 正确；合金的熔点比组成它的纯金属的熔，点低，图1炼锡 (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，B错误；煤饼 燃烧放热，图2泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量，C 第四单元 金 属 正确；必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下 会被氧化成氧化锌，D正确。 第一节常见的金属材料 1.【回顾旧知C+2Cu0高温2Cu十C0,◆集中火焰，提高 第1课时金属的物理性质合金 温度【提出猜想】C、CuO【查阅资料】CuSO4CuO十 1.(1)固“金属导电“导热“延展“大“高 HSO4一CuSO,+H2O【进行实验】CuO【获得结 (2)银白红黄液 论】二【实验反思C 12.(1)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 (3)展性好熔点高导电性优良 (2)干燥二氧化碳气体 2.(1)金属非金属金属特征 (3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O(4)固体由红色变 (2)硬度大熔点低较弱 成黑色CO(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 1.B2.D3.D4.D 13.(1)+37:3(2)①2.58②1890③产物是水，不会 5.(1)因为铁比其他的金属便宜易得 加剧温室效应（合理即可） (2)铁的硬度大，而铅的硬度比较小，且铅有毒 解析：(2)根据图示可知，应用新方法从赤泥中提取铁发生 (3)银在自然界的含量少，价格昂贵：银的密度大，不易架设 的反应是氢气和氧化铁在一定条件下生成铁和水，据此书 6.C7.A8.B 写化学方程式。①由图可知，开始时，样品的质量为15.0g, 9.(1)纯铜片比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度 其中铁的质量分数为28.0%，则样品中铁的质量为 (2)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 15.0g×28.0%=4.2g,反应至10分钟，样品的质量为9.0g, 10.C11.D12.B 其中铁的质量分数为18.0%，则样品中铁的质量为9.0g× 13.(1)导电性(2)+1(3)ABC 18.0%=1.62g,故提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。 14.(1)钢(2)高(3)钛(4)ABC ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F2O3的质 量分数为30%，则氧化铁的质量为9000万吨X30%= 第2课时金属矿物及其冶炼 2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。 1.(1)单质化合物 3H十Fe,O,一定条件 3H,O+2Fe 2.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0: 160 112 (2)C+0,高温c0,C+C0,高温2C0 2700万吨 x 160_2700万吨 3CO+Fe2Os 高温2Fe+3C0, 4CO+FesO 高温3Fe十 112 4CO2生铁混合 x=1890万吨。 ③传统方法通常使用CO还原FeO,生成Fe和CO2,二氧 1.D2.B 化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色 3.(1)Fe2O3(2)黄铁矿 黄铁矿炼铁会产生大量SO2,污染 环保的原因是产物是水，不会加刷温室效应。 环境 4.B5.B 第二节 金属的化学性质 6.(1)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,排出玻璃管中的空气. 第1课时金属与氧气、酸的反应 防止发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止污染空气 (2)冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的 1.2Mg+0,点懋2Mg04A1十30，-2A1,0,3Fe+20, 高温，还会增加能源消耗(3)甲得到的是纯铁，乙得到的 点燃re,0,2Cu+0,△2Cu0 是生铁 2.铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的 7.(1)白钨矿(2)混合物4 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)3C0+Fe,0,商温2e+3C0,+37:3 3.①2HCI+Mg-MgCL2+H2↑ (4)钛镍形状记忆(5)BC H2SO4+Mg—MgSO4+H2个 (6)节约金属资源，降低生产成本（合理即可） ②6HC+2A1—2AICL3+3H2↑ 8.C解析：炼铁原理是用合适的物质将铁的氧化物转化为单 3H2SO,+2A1—3H2↑+Al(SO1)3 质铁；钢是一种铁合金，属于混合物；炼铁过程焦炭除了为 ③2HCI+Zn—ZnCl2+H2↑ 反应提供还原剂外，还为反应提供热量。 H2SO,+Zn-ZnS0,+H2↑ 9.D ④2HC1+Fe—FeC2+H2↑ 10.B解析：根据反应前后原子种类、数目不变，X为CO2,A H,SO,+Fe-FeSO.+H,↑ 1.D2.D 3.D解析：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与 盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜 不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢 气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接 生成。 4.C解析：①铁与稀硫酸反应生成氢气，正确；②铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁，溶液由无色逐渐变为浅绿色，正确； ③反应过程中铁被消耗，正确；④每56份质量铁与稀硫酸 反应生成2份质量氢气，氢气逸出，溶液质量增加54份质 量，反应后溶液质量会增加，错误。 5.D解析：四种金属的活动性顺序为镁、铝、锌、铁，故镁的反 应速率最快，单位时间内产生气体最多，A、B错误；相同质 量的铁、锌、镁、铝与足量等浓度的盐酸反应，产生氢气由多 到少的顺序是铝>镁>铁>锌，C错误：生成氢气由多到少 依次是铝、镁、铁、锌，根据质量守恒定律，消耗盐酸的量由 多到少依次是铝、镁、铁、锌，D正确。 6.B解析：铜不能和稀盐酸反应，A错误；镁反应最剧烈，因 此最活泼，B正确；锌与稀盐酸反应速率适中，可用于制氢 气，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，D错误。 7.(1)铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H,SO4-FeSO,+H2个 (2)铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和 稀硫酸反应的速率太慢，耗时长 8.D9.C10.C11.A12.D13.CD 14.B解析：对比实验②③可知，锌粒产生氢气的体积不是总 比薄锌片少，B错误；对比实验①③或②④可知，增大硫酸 的质量分数，能加快产生氢气：对比实验①②或③④可知， 增大锌与酸的接触面积，能加快产生氢气。 15.BD解析：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g十 100g一105.8g=0.2g。铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气，由Zn+2HC1一ZnCl2+H2个， 参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g 氢气，消耗的锌的质量为6.5g,大于6g,A错误；碳和稀 盐酸不反应，由Fe十2HCI一FeCl2十H2个，参加反应的 铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗 的铁的质量为5.6g,小于6g,则该合金样品可能是Fe、C 合金，B正确；由Mg十2HCI一MgCl2+H2个，参加反应 的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消 耗的镁的质量为2.4g;由2A1+6HC1一2A1C13+3H2↑，参 加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=9：1，则生成 0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g;则Mg、A1合金与稀 盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量 定小于6g,C错误；Mg、AI合金与稀盐酸恰好完全反应， 生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g,铜和稀 盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、C1、A1合金，D正确。 16.A解析：镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随 着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅 下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A正确；根据 图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生氢气的 质量相等，B不正确；镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与 稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确：最终压强相等，说 明反应后生成氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时， 消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩余，而锌 片不一定有剩余，D不正确。 17.【实验分析】(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压【实验结 论】加快 18.1)3Fe十20，点尴Fe,0. (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 (3)合金的熔点比组分金属的熔点低 (4Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (⑤)氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）立即燃烧接 触面积可以影响铁燃烧（合理即可） (6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响 铁燃烧（合理即可） 第2课时金属与盐溶液的反应 1.单质化合物单质化合物 2.(1)前(2)氢前氢元素(3)前面后面置换 3.红蓝浅绿Fe+CuSO,—Cu十FeSO4红蓝 2A1+3CuSO=Al2 (SO)+3Cu Cu+2AgNO .Cu(NO)2十2Ag 1.C解析：将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色 固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反 应，根据金属活动性：Mg>Al>Zn>Cu>Ag,在金属活动 性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其 盐溶液中置换出来，故X溶液为AgNO3溶液。 2.C解析：石胆的主要成分是CuSO1·5H2O,溶于水得到硫 酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；石胆化铁的原理是硫酸铜 与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B错误；锌的金 属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，C正 确；根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铜与稀盐酸不反应， D错误。 3.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO-Cu(NO),+2Ag (2)Al(NO)3 4.A5.A6.B 7.B解析：铁能与CSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动 性：铁>铜，银和CuSO,溶液不反应，说明金属活动性：铜> 银，A能验证三种金属活动性；Cu、Ag与FSO,溶液、稀硫 酸均不反应，说明了金属活动性：铁>铜，铁>银，但无法确 定银和铜的活动性，B不能验证铁、铜、银三种金属的活动 性；F能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说 明活动性：铁>氢>铜，铜能与硝酸银溶液置换出银，说明 金属活动性：铜>银，C能验证三种金属活动性：铁>铜一 银；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明金属活动性：铜>银， 铜不能与FeSO1溶液反应，说明金属活动性：铁>铜，D能 验证三种金属活动性。 8.(1)乙(2)镁片表面有大量的气泡产生Mg+H2SO Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没 -MgSO,+H2 (3)Cu+2AgNO:-Cu (NO3 )2+ 反应完，（点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种， 2Ag(4)镁、银和硫酸铜溶液（或铜和硝酸镁溶液、硝酸银 A正确；b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为 溶液等) Ag,B正确；c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的 解析：(1)甲组实验中，镁能与硫酸反应，说明镁的活动性强 溶质只有反应产物硝酸锌，C正确；d点时，加入的锌过量， 于氢，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性弱于氢， 此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应 该组实验能验证镁活动性强于铜、银，但不能判断银、铜的 生成氢气，D错误。 活动性强弱：乙组实验中，铜粉不能与硫酸镁反应，说明镁 13.(1)Fe>Cu>>Mn 的活动性强于铜，铜粉能硝酸银反应，说明铜的活动性强于 (2)①除去金属表面的氧化膜和污物②无明显现象 银，从而说明镁的活动性强于铜，铜强于银。故能达到实验 (3)Mn++FeSO,-MnSO,+Fe 目的的是乙。(2)镁片与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现 14.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)稀硫酸（合理即可） 象为镁片表面有大量的气泡产生。(3)乙组实验中，铜粉不 (3)③①(4)氯化铝（或AICL3) 能与硫酸镁反应，说明镁的活动性强于铜，铜粉能与硝酸银 (5)铁粉Fe+HSO,一FeSO4+H2↑ 反应生成硝酸铜和银，据此书写化学方程式。(4)验证三种 解析：(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁 金属活动性强弱时，钱、铜、银三种金属活动性由强到弱的 吸引的方法区分铝片和铁片。(2)稀硫酸能与主要成分为 顺序为钱、铜、银，因此可选用镁、银和硫酸铜溶液，锌与 氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸除 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性：锌>铜；银与 去铁片表面的铁锈。(3)铝片上有凹陷图案，没有附着物， CSO4溶液不反应，说明了活动性：铜>银；由此可得的三 说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反 种金属活动性：锌>铜>银；同理也可以选用铜和硝酸镁和 应生成氯化铝和氢气，故甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于 硝酸银溶液。 铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应 9.D 生成红色的铜，故乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。（4)铝片蚀 10.C解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中 刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的 观察到的现象是F表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿 混合溶液，故铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐 色，A正确；铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比 酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。(5)铁片蚀刻废 较Zn与Fe的金属活动性，B正确；Zn与硫酸铜反应生成 液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的 铜和硫酸锌，若a是Zn,b是CuSO,溶液，可以说明活动 混合溶液，故过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫 性：Z>Cu,不可实现实验目的，C错误；铁与稀硫酸反应 酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤 生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：F>H,铁与硫酸铜反应 渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故过程② 生成硫酸亚铁和铜，则活动性：Fe>Cu,若a是Fe,b是 加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe十H2S), CSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，D FeSO+H2↑。 正确。 培优专题五金属与酸反应的图像问题 11.C解析：根据三种金属活动性顺序，向一定量CuC2、 FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应 1.C 生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与 2.D解析：质量相等的X、Y、Z三种金属分别放入三份溶质 FCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该 质量分数相等的稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所 金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化 需时间短，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z>Y>X,A错 铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两 误。Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z 种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两 多，则相对原子质量：YZ,B错误。由图示可知，完全反应 种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶 生成氢气的质量：Y>Z,C错误。Y在生成物中显十2价， 质只有氯化锌一种，B错误：若滤液中只有一种溶质，滤渣 Y与H2SO1反应的化学方程式为Y+H2SO1一YSO1十 中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产 H2个，D正确。 生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化 3.C解析：由图像可知，镁、铁、锌最终汇集成一条水平线，因 亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁 此生成的氢气的质量相等，A正确；由反应的质量关系可 能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡 知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量锌>铁>镁，因此 产生，D错误。 稀硫酸均完全反应，由于三种金属的质量相同，故镁、铁一 12.D解析：根据金属活动性：Zn>Cu>Ag,向一定质量 定有剩余，锌可能有剩余，B正确，C错误；由图可知，镁反应 AgNO,和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn,锌先与AgNO3 速率最快，D正确。 反应生成硝酸锌和银，AgNO。反应完，若还有锌粉，锌才 4.C解析：催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质 能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。a点时发生的是 量，A错误。向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数 25第二节 金 第1课时 金属 自主预习 1.金属十氧气>化合物（写出化学方程式） Mg: Al: Fe: Cu: 2.铝具有很好的抗腐蚀性能，因为 3.金属十酸→盐十H2个（写出下列金属与稀 盐酸、稀硫酸反应的化学方程式) Mg: Al: Zn: Fe: √基础夯实 知识点一金属与氧气的反应 1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该 艺术品不易生锈的主要原因是 ( A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易在空气中生成铝 C.铝在空气中不易氧化 D.铝表面生成的致密的氧化铝薄膜阻止铝进 一步氧化 2.(2024·绥化中考改编)下列有关实验现象的 描述正确的是 A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B.铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成 白色的氧化镁固体 D.将铜片在空气中加热，铜片表面变黑 知识点二金属与酸的反应 3.(2025·德州模拟)下列物质：①MgSO4、 ②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2,能够通过金属 与稀盐酸或稀硫酸反应直接生成的是() A.①②B.③④C.②③D.①④ 第四单元金属 属的化学性质 与氧气、酸的反应 4.(2025·徐州期末)将一根洁净的铁钉投入稀 硫酸溶液中，下列叙述正确的有几个() ①铁钉表面产生气泡；②液体颜色由无色变 成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量 减轻。 A.0 B.2 C.3 D.4 5.相同质量的镁、铝、锌、铁，分别与足量等浓度 的盐酸反应，下列叙述正确的是 ( ) A.铁的反应速率最快 B.铝在单位时间产生的气体最多 C.生成的氢气一样多 D.消耗盐酸的量铝>镁>铁>锌 6.(2025·淄博张店区月考)金属与盐酸反应的 示意图如图所示，下列说法正确的是( ) Fe A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.锌不能和稀盐酸制氢气 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+ 6HCI-2FeCl+3H2↑ 7.某研究小组的同学为探究铝、铁、锌与稀硫酸 反应的现象，设计了如图所示的三个实验（其 中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同； 所用稀硫酸的浓度、用量也相同)。 铁片 锌片 铝片 -稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 (1)通过观察，A试管中的实验现象是 ,反应的化学方程 式为 (2)结合实验现象，说明制取氢气时选用Zn 而不用Al、Fe的原因： 67 练测考九年级化学全一册 知识点三置换反应 8.(教材P79·T2变式)我国自主研发的龙芯 CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几 种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电 的核心部件，它是以高纯度的单质硅(S)为 材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原 理为①2C+Si0,△2C0++Si(粗硅)； ②Si+2C1,△SiC1,(液态)：③2H2+SiC1 高温4HC1十Si(高纯硅)。其中属于置换反应 的是 () A.① B.①②C.②③ D.①③ 知识点四金属活动性顺序 9.下列金属的活动性最强的是 ( A.Cu B.Fe C.Mg D.Al 10.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不 能说明铁比铜活泼的事实是 () A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.铁的密度比铜的密度小 D.铁能与硫酸铜溶液反应 11.在如图细玻璃管两端固定锌圈和银圈，将细 线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水平平 衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜 溶液的烧杯中（不考虑金属圈体积、溶液密 度的变化)。片刻后可观察到的现象是 ( A.锌圈变红并向上倾斜 细线 B.锌圈变红并向下倾斜 C.银圈变红并向上倾斜 锌圈 一银卷 D.银圈变红并向下倾斜 √综合运用 12.(2024·淄博桓台期末)将4g不纯的金属 Fe投入足量的稀盐酸中，完全反应后共生 成氢气0.2g,则该金属中的杂质可能是 ( A.C B.Cu C.Zn D.Mg 13.(2023·潍坊中考)（多选）向两个盛有相同 质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓 度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸 的质量关系如图所示。下列说法正确的是 () 68 4H2的质量/g a 稀硫酸 稀硫酸 -Al b -Fe AI粉 Fe粉 O稀硫酸的质量g A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性 强弱 14.下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实 验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面 积)。下列不能由实验得出的结论是( ) 20mL硫酸 1g锌 03min产生 编号 的质量分数 的形状 氢气体积(mL) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 薄锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 薄锌片 79.9 A.锌是能与稀硫酸反应生成氢气的金属 B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 15.(2024·牡丹江中考)（多选）将6g某合金 样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸 恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是 105.8g,该合金样品可能是 () A.Cu、Zn合金 B.Fe、C合金 C.Mg、Al合金 D.Mg、Cu、Al合金 16.(2024·德阳中考)室温时，利用压强传感器 研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别 与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图 甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变 化关系如图乙。下列说法正确的是 ( ) 数据采集 +装置内压强/kPa 与显示端 150 140 130 传感器 120 ② 稀 探头镁片 110 酸 )或锌片 时间/s 分 乙 A.根据压强变化推测两个反应都有热量 放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产 生H2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化 曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 17.小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反 应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。 为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】①在规格相同的A、B试管中分 别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴 管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡 胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管 后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气 压p随时间t变化的关系如图乙。 0.4mL10%的 0.4mL10%的 稀硫酸和0.1mL 数据 稀硫酸和0.1mL 蒸馏水 ★溶液 采集器 气压传感器 气压传感器 电脑 3颗锌粒 3颗锌粒 A 甲 p/kPa 112 ·B试管 110 108A 106 104 *一A试管 102L 020406080100t/s 【实验分析】 (1)图甲中“★”处应填 (2)要确保实验成功，实验前应检查反应装 置的 (3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采 集到的试管内 值的变化快慢来 反映。 【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫 酸铜溶液可以 (填“减慢”或“加 快”)反应速率。 第四单元金 属 ☑素养培优 18.(科学探究与实践)(2024·东营中考)2024 年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙 武归来一春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在 全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁 花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古 老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向 空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中 的主要原理： (2)表演者将铁水打得又高又散的主要目的 是 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁 而不用纯铁的依据是 (4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤 铁矿石（主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方 程式： 、0 (5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小 组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 取两根同样的 铁丝，各在铁丝 的一端系一根 铁丝在空气 火柴，在酒精灯 中不燃烧， 上引燃后，一根 在氧气中剧 在空气中，一根 烈燃烧 插入盛满氧气 的集气瓶中，观 察现象 取等质量的铁 丝和铁粉，分别 铁丝在空气 将铁丝、铁粉放 中不燃烧， 在或撒在酒精 铁粉在空气 灯火焰上，观察 中 现象 【实验反思】 (6)有同学认为不做实验二也能得到同样的 结论，你认为他的依据是 69