培优专题3 无明显现象的实验探究&跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 培优专题二 无明豆 类型一二氧化碳与水反应 1.(2025·石家庄期末)为探究二氧化碳能否和 水反应，用三朵石蕊试液染成紫色的干燥小 花完成下图三个实验。实验I、Ⅱ中小花不 变色，实验Ⅲ中小花变红。下列说法不正确 的是 ( 族 喷水 直接放入二氧化碳中 喷水后放入二氧化碳中 A.实验I说明水不能使石蕊变红 B.实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红 C.仅凭实验I和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水 发生化学反应 D.仅凭实验Ⅱ和Ⅲ就能说明二氧化碳能与水 发生化学反应 2.(2024·泸州中考)向一集满CO2的集气瓶 中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏 水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如 图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现 象一定能得出对应结论的是 CO 蒸馏 石蕊试纸 A.玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压大于大 气压 B.玻璃片没有掉下来，证明CO2与水发生了 反应 C.振荡后试纸变红，证明CO,与水反应产生 了酸 D.振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应 变红 34 显现象的实验探究 类型二二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 3.(2024·泰安东平期中)下列四种实验设计及 操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液 发生了反应的是 NaOH C02 剥壳的熟鸡蛋 溶液 注射器 气体 CO2 ■T 气体7 少量NaOH 浓溶液 取下橡胶塞 A B 与大气挤压 日注射器 相通 胶头 -NaOH 上on 浓缩液 浓溶液 气球 塑料瓶 C02 气体 C02 气体 C D 4.(2024·眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法 收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有 盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器 密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液， 3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时 间变化曲线如图2。下列说法错误的是() 压强 传感器 6百 ↑压强/kPa 盐酸笔 (足量) 溶液 (足量) 0t1 23时间/s 图1 图2 C02 NaNa C0? OH OH NaNa' 图3 A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2~t3期间压强不变的原因是二氧化碳已 经反应完全 D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发 生反应 5.(2025·北京大兴区模拟)用如图装置证明 CO2与NaOH能发生反应。实验前K1、K2、 K3均关闭。 资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体 积CO2。 5 mL 5 mL NaOH溶液 稀盐酸 K K3 0 K2 40 mL CO2 B (1)打开K1、K2,将A中液体全部推入B中， 关闭K1、K2,观察到B的活塞向上移动至 10mL刻度线处。该实验能证明CO2与 NaOH发生了反应，其理由是 (2)CO2与NaOH反应的化学方程式为 (3)打开K2、K3,将C中液体全部推入B中， 关闭K2、K?,观察到B中有气泡冒出，活塞向 下移动。该实验从 的角度证明了 CO2与NaOH能反应。 类型三中和反应 6.(2024·临沂中考)如图是初中化学常见的探 究实验。请回答下列问题： 弹簧夹 红磷 图1 图2 @@ @ 稀盐酸 H Na OHNa) 氢氧化 C①0 钠溶液 NaOH NaC① 图3 (1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定 结果小于兮，其原因可能是 (写出一条即可)。 (2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应 第二单元认识酸和碱 的化学方程式为 (3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 从微观角度分析，该反应发生的原因是 7.(2024·牡丹江中考)兴趣小组的同学为证明 无明显现象反应的发生，进行了如下创新实 验。（装置气密性良好，试剂充足，部分仪器 省略) 氯化氢 浓盐酸 单向阀a 单向阀 无水氯化钙 H四 单向阀c 氢氧化钠 的乙醇溶液) 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙干燥HCI气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 物质 NaOH HCI NaCl 溶解度g 17.3 41.6 0.065 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的 注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的 实验现象是 ,发生反应的化 学方程式为 【实验2】在广口瓶内装人50mL的浓盐酸， 瓶内会充满HCI气体的原因是 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向 阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气 体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有 气泡产生，产生该现象的原因是 关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单 向阀℃，推动注射器的活塞，片刻后观察到试 管中出现的实验现象是 可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角 度进行证明。 35 练测考九年级化学全一册 跨学科实践活动1探究土 1.(2024·云南中考)几种经济作物适宜生长的 土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为 4.6,该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH4.0~5.05.0~5.55.56.56.5~7.5 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 2.（2024·湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物 生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤 加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说 法正确的是 A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 3.(2024·安徽中考)茶叶是我省重要的经济作 物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产 生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土 壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~ 5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在 烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液 的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操 作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土 壤呈酸性的原因之一。 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可 中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例） 反应的化学方程式： (4)农业上H7 常用白云石 粉改良土壤 酸碱性。为 研究白云石 0-10cm10-20cm 20-30cm 粉掩埋深度 掩埋深度 对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地 的三个不同区域开展实验。50天后，测得等 量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图 36 壤酸碱性对植物生长的影响 所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石 粉掩埋的最适宜深度是 (填字母)。 A.0≈10cmB.10~20cmC.20~30cm 4.(2025·黄石模拟)兴趣小组以“土壤酸碱性 形成原因以及对植物生长的影响”为主题开 展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来 水按2：5的质量比混合，操作如图1所示。 测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 自来水 纱布 烧杯 土壤样品 浸取 测溶液pH 图1 3.5绿豆芽的长度/cm pH=8 3.0 2.5 2.0 1.5 pH=7 1.0 -pH=9 0.5 图 0 2 3 456 7时间天 不同H溶液中绿豆芽的生长情况 图2 (1)请指出该实验中不够严密的操作： (写一点)。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项 目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液 50mL,保持其他条件一致，放入8粒大小一样 的绿豆，观察记录，数据如图2。由图可知，土壤 pH= 时，绿豆芽生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以 (NH4)2SO4为例：(NH4),SO4+4O2 2HNO3+2R+H2SO4,则R的化学式 是 (4)用适量的石灰石粉末(CaCO3)改良上述 土壤的原理如图3。 Ca2+ Ca2 A13+ Ca2 K++3CaC03+6H20→ K +2A10H+3C02+3H20 Mg2 Mg2 Ca2+ Al3+ ICa2+ 图3 说明石灰石中的Ca+把土壤颗粒上吸附的 (填离子符号)交换下来。应，溶液中的离子浓度最小，B正确：P,点和V点的电导率 相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐 酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，N点时溶液 中的离子数量大于P点，C正确；反应过程中，溶液始终具 有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，D 正确。 12.(1)稀盐酸(2)>碱性(3) (4)H和OH结合生成水分子 13.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液 变红【实验一有气泡产生2【实验二】①A②放热 解析：(1)氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有 变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发 生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞 试液变红，故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是 氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明 溶液中存在HC】,进而证明猜想2正确；盐酸与碳酸钠反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验 二】①由图2可知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性， 随着反应的进行溶液的H逐渐增大，则图1中胶头滴管 内的试剂为氢氧化钠溶液：②根据图3可知，随着反应的 进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达 到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 培优专题二无明显现象的实验探究 1.D 2.C解析：玻璃片没有掉下来，证明瓶内气压小于大气压，A 错误；玻璃片没有掉下来，不能证明CO2与水发生了反应， 也可能是二氧化碳溶于水造成的，B错误；注入蒸馏水前蓝 色石蕊试纸不变红，说明CO。不能与石蕊反应变红，蓝色石 蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红，证明CO2与水反应产 生了酸，酸能使石蕊变红，C正确，D错误。 3.B解析：A.鸡蛋进入锥形瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠 反应，导致锥形瓶内的压强减小；B.二氧化碳能溶于水，且 能与水反应生成碳酸，会导致试管内的压强减小；C.气球变 大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； D.塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应，使装置内的气压 减小。 4.B解析：注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种 溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化纳反应生成 碳酸钠和水，使瓶内压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，使瓶内压强增大，则1时注入的溶 液是氢氧化钠溶液，A正确：2前压强减小，对应的反应是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后还有水 分子，B错误；t2~t3期间压强不变，是因为二氧化碳已经反 应完全，C正确；3后压强增大，原因是碳酸钠溶液与盐酸 发生反应生成了二氧化碳气体，D正确。 5.(1)1体积水约能溶解1体积CO,,减少的CO2体积大于推 人的NaOH溶液的体积 (2)CO,+2NaOH=Na,CO+H2O (3)有新物质生成 6.(1)红磷的量不足（合理即可） (2)CO2+H,O=H2COa (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 7.【实验1】溶液由红色变为无色NaOH+HCI一NaC1+ HO【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体气体 的溶解度随压强的减小而减小产生白色沉淀 解析：【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口 瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCI气体；由于气体 的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置， 打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产 生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度 最小，关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀℃，推动注射器 的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉 淀产生，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.A2.C 3.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的H试纸上，与标 准比色卡对比来确定pH (3)H2 SO+Ca(OH)2CaSO+2H2O (4)B 4.(1)使用自来水配制(2)8(3)H2O(4)A13+ 解析：(1)自来水中除了水，还含有其他杂质，可能对检验结 果产生影响。(2)由图可知，在相同条件下，H=8时，绿豆 芽的长度最长，说明土壤H=8时，绿豆芽生长状况最好。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目 不变，故R的化学式为H2O。(4)由图可知，钙离子把土壤 颗粒上吸附的A13+交换下来，其他离子不变。 单元小结 知识体系构建 ①刺激性②挥发③腐蚀④吸水⑤浓硫酸⑥水 ⑦搅拌⑧变红⑨盐和氢气⑩盐和水①新的酸和新的 盐2火碱⑧苛性钠④干燥剂⑤消石灰⑥CaO十 :H2O一Ca(OH)2⑦变蓝⑧变红⑨盐和水④新的盐 @新的碱②紫色石蕊试液⑧无色酚酞试液④酸性 ⑤酸性越强西碱性⑦碱性越强⑧中性©氢离子（或 H中)@氢氧根离子（或OH) 高频考点集训 1.C解析：稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能 够导电，A正确；硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液，能使石 蕊变红色，B正确：稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水 中，C不正确；浓盐酸易挥发，形成白雾，D正确。 2.D解析：由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0~50s时段，发 生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和 应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明 氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正 100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7,C正确； 确。反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氣化钠、氣化氢两种， 入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氣化钠和水，待氢 D错误。 氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化 3.BD解析：稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与炭粉 碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少 不反应，反而除去了铁粉A错误；氧气和铜粉在加热的条件 量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 下反应生成氧化铜，B正确；石灰水与碳酸钠反应生成碳酸 8.D9.D 钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，C错 10.D解析：随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为 误；分别滴入几滴无色酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶 放热反应，A错误；反应过程中，图像中pH的变化是从小 液，不变色的是氯化钙溶液，D正确。 于7逐渐增大到等于7，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图 4.B解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加 像中H的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都 氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C错误；45s时，溶液的pH 能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgC12 等于7，溶液显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反 和3.65gHC1消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g,a~b段与 应，D正确。 bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：2，B不正确；氯 化镁和氣化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氣 SO ①@ 元本的质量力9.5g×码×10%+365g×弧× 11.(1) 100%=10.65g,C正确；b~c段pH不变，为氣化镁与氢氧 Na Na H2O Na H20 化钠反应，D正确。 ODO西 Na SOD 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3十3H2O(3)C A B (4)NaOH、NaCl (2)水分子(3)仍为紫色(4)OH 解析：(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物 易错易混集训 质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧 1.C2.C3.C4.C 化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反 5.(1)①蓝②Ca(OH)2+C02-CaC03↓+HO 应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 (2)①碳酸钠（或Na2CO3合理即可） 到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩 ②Fe+H2SO,—FeSO,+H2个（合理即可） 余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl. 6.C 6.(1)红OH(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HO 第三单元 海水化学资源的利用 (3)产生白色沉淀Ca(OH)2+Naz CO3一CaCO3Y +2NaOH 第一节海洋化学资源 7.【实验探究1】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消 1.Na+(或钠离子)Mg+(或镁离子)C1(或氯离子) 耗，装置内气体减少，压强减小(3)Ca(OH)2+NazCO 2.(1)多级闪急蒸馏法沸点(2)反渗透法颗粒大小 CaCO3￥+2NaOH【实验探究2】NaC1、NaOH、 3.(1)煤石油天然气 NaCO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧 (2)可燃冰 清洁CH,+20,点懋c0,+2H,0 化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 (3)锰结核 解析：【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液 1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.D10.A 倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 11.B 说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳 12.(1)物理(2)变大(3)过滤 酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶 液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应 13.a0.04（2)CH4+20,点燃c0,+2H,0 (3)ABD 生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧 第二节海水“晒盐” 化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化纳、氢氧化 1.(1)蒸发结晶(2)蒸发池结晶池 钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化 2.(1)过滤 钠、氢氧化钙；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适 3.(1)调味品食品添加剂(2)烧碱氯气(3)生理盐水 21