第四单元 第二节 第1课时 金属与氧气、酸的反应-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第二节 金 第1课时金属与氧 之通教材MM 一、金属与氧气的反应 1.实验证明，许多金属都能在一定条件下与氧气 发生化学反应，生成 2.铝粉能在氧气中 ,生成 反 应的化学方程式为 二、金属与酸的反应 1.金属与酸的反应 现象 反应的化学方程式 金属 盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 反应缓慢，产 铁 生 ,溶液由 无色变为 色 铜 没有变化 反应比较剧烈， 锌 产生 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序 K Ca Na Al Zn Sn Pb(H)Hg Ag Pt Au 金属活动性 (2)规律 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它 的活动性就越 ;排在 的金属 能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在 的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放 出氢气。 3.置换反应：一种 与一种 反 应，生成另一种 和另一种 的 反应。 ·通基础 111lI11I11/I1/I1/I1I1l1/1/L 知识点1金属与氧气的反应 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 △九年级·全一册·化学.鲁教版 属的化学性质 能讲 气、酸的反应（答案P10) B.金属与氧气反应都必须点燃或加热 C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D.铝表面易生成一层致密的氧化铝(A12O3) 薄膜 知识点2金属与酸的反应 2.下列几种物质不能由金属与酸直接反应制得 的是() A.CuCl2 B.FeSO,C.AlCls D.ZnSO 3.(湖南模拟)有关盐酸与下列金属反应的实验 现象描述错误的是( A.镁：放出热量 B.铜：固体质量减小 C.铁：溶液变为浅绿色 D.锌：产生气泡 4.下列化学方程式属于置换反应的是( ) A.Mg十O,点整2Mg0 B.2H,0通电2H,◆十0，个 C,3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, D.Mg+CuSO4—MgSO4+Cu 通能力 KKK11111 5.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机 加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有 气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图 所示)。则甲中放置的是( 甲乙丙丁 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 6.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小 结，你认为不正确的是( A.置换反应都是在溶液中进行的 B.置换反应的生成物中肯定有化合物 61 C.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D.置换反应的生成物中肯定有单质 7.(湖南模拟)湖南是有色金属之乡，其中锡、铅、 锌、汞储量位居全国前列。这四种金属活动性 最强的是() A.锡(Sn) B.铅(Pb) C.锌(Zn) D.汞(Hg) 8.创新题（钦州一模）水果电池 锌片 铜片 通常是用金属活动性较强的金 水果 属做负极，用金属活动性较弱 的金属做正极，利用水果汁内 的有机酸与活泼金属反应，导 电流表 LED灯 致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。 某学习小组的同学用大小、形状相同的铜片和 锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的 实验数据如下表所示，下列说法错误的 是( 电极间 水果种类 果汁pH 电流大小/A 距离/cm 西红柿 3.1 1 98.7 西红柿 3.1 2 72.5 苹果 3.8 2 27.2 橙子 3.5 2 A.该实验说明电极间距离越小，产生的电流 越小 B.表中x值范围是27.2<x<72.5 C.把水果换成盐酸，也能达到相同的效果 D.该装置将化学能转化为电能 9.将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器 中，容器内气体压强与时间关系如图所示。下 列说法正确的是( ) ↑压强/kPa 畅 120 110 A 1005 04080120时间/s A.AB段发生置换反应 B.锌与稀硫酸反应会吸收热量 62 C.BC段主要表示反应速率逐渐减慢 D.C点处的溶液中溶质只有ZnSO 0.实验情境小明同学取镁、铝、锌三种金属，分 别放入盛有质量和浓度都相等的稀盐酸的锥 形瓶中，实验装置如图甲所示，采集数据，得 到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法错 误的是( 130压强kPa 数据 125 压强 采集器 120 M 传感器· 115 110 电脑 105 100 0100200300400时间/s 甲 A.金属镁对应的气压变化曲线是A B.镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的气体是氢气 C.实验时取用的A、B质量可能相等 D.M点时，参加反应的A、C两种金属质量 相等 1.科学思维探究金属与酸的反应时，取表面积 大小相同的3种金属片，分别加入足量相同 浓度的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定 反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线 如图甲所示。 ↑温度/℃ 20 -Fe 18 Zn 16 14 Cu 1202 时间/s ⑧ 别湖度红 20 10 0 50 100 150 时间/s (1)由图甲可知， (填“能”或“不能”) 根据金属与酸的反应的温度变化来判断不同 金属的活动性强弱。 (2)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用温度 传感器测得反应容器内的温度随时间的变化 如图乙所示，50s前温度上升不明显的原因 是 ；反 应停止的时间点约为 优计学癟·课时通 A (3)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化 硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口 检验时，听到爆鸣声，产生的气体是 简述在反应过程中又产生了这种气体的原 因： 12.黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件 及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实 验室中黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜 中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯 中，称量烧杯和样品总质量如下图所示，将54g 稀硫酸分三次加人烧杯中，每次充分反应后，测 定生成氢气的质量如下表所示。 烧杯质量 (106.5g) 电子天平 序号 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸 18 18 18 的质量/g 生成氢气 0.04 m 0.02 的质量/g (1)m的数值为 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶 质为 (3)请计算黄铜样品中铜的质量分数。 通素养M 13.科学探究与实践某研究性学习小组的同学 探究影响化学反应快慢的因素。 (1)探究一：相同温度下，取大小、形状相同的 Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下 与相同浓度的硫酸反应，观察实验现象。 △九年级·全一册·化学·鲁教版 实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要 与 有关。 (2)探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺 点后，学习小组的同学选择如图所示装置用 于实验室制备H2 ,稀硫酸 Zn粒 ①写出相应反应的化学方程式： ②该装置的优点是 (3)探究三：按上图装置进行实验。 取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相 同条件下等量的H2所需时间如下表所示。 锌的 硫酸的 所需时 实验编号温度/℃ 规格 浓度 间/s I 25 锌粒 20% 50 D 25 锌粒 30% 20 Ⅲ 25 锌块 20% 120 W 40 锌粒 20% 5 ①实验I~V是为了探究温度、硫酸的浓度 以及 对反应快慢的影响。 ②实验I~V采用了 的方 法探究影响化学反应快慢的因素。 (4)探究四：数据分析后。 ①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原 因： 实验中收集到H2的体积（常温常压）与时间 的部分数据如表所示。 实验时 3 6 9 12 15 18212427 30 间/s H2的体 0.3123.55.58111314 14.2 积/30mL ②根据表中变化关系分析变化的原因： 632.(1)展(2)熔点(3)导电 (4)硬度耐腐蚀 二、1.金属非金属高温熔炼烧结 2.生铁钢碳2%~4.3%0.03%~2% 3.低大弱 【通基础】 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.D8.D 【通能力】 9.C10.C11.A 12.C解析：日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金 属组成，其熔点比组成它的纯金属的熔，点低，高 于室温，则其熔，点约为6080℃。 13.D14.B15.C 16.(1)铝箔（或钢针）延展 (2)A1> 17.(1)A(2)B 【通素养】 18.(1)①A ②2Mg+TiCL4 800-900C-2MgCl2+Ti+4,0 (2)A(3)密度小，具有独特的金属光泽 (4)①铝合金车篮（或生铁支架）②增大 第2课时金属矿物及其冶炼 【通教材】 一、1.金铂化合物 2.铜铜元素黄铜矿孔雀石辉铜矿 3.铁铝 二、2.(1)一氧化碳 (2)停止加热通一氧化碳 3.黑色变浑浊蓝色 4.Fe2O3高温一氧化碳还原3C0十 Fe,0,高温2Fe+3C0, 【通基础】 1.A2.D3.D4.D 【通能力】 5.A6.C7.B8.C 9.(1)红色 (2)-2 (3)分解反应 (4)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, 10.(1)延展性艾绒的着火点低，在较低的温度下 就容易燃烧 (2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 11.(1)3C0+Fe203 高温2Fe十3C0, (2)黑浑浊 (3)燃烧 2C0+02 点燃2C02 (4)d (5)①20②节约药品（或提高了安全性，合理 即可) 12.解：设需要此种赤铁矿的质量是x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 x×80% 56t×(100%-4%) 160 xX80% 11256t×(100%-4%) x=96t 答：需要此种赤铁矿的质量是96t。 【通素养】 13.(1)延展性降低熔点，提高硬度 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 Fe,0,十3C0商温2re+3C0,含碳量 第二节金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 【通教材】 一、1.相应的氧化物 2.剧烈燃烧氧化铝4A1+3O2 点燃2A1,O, 二、1.少量气泡浅绿 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 较多气泡 Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 2.(1)Mg Fe Cu逐渐减弱 (2)强氢前面氢后面 3.单质化合物单质化合物 【通基础】 1.D2.A3.B4.D 【通能力】 5.B6.A7.C8.A9.A10.D 11.(1)不能(2)稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜 反应100(3)氢气随着反应的进行，浓硫酸 的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生 成氢气 12.（1)0.04 (2)硫酸锌和硫酸 (3)黄铜质量是116.5g-106.5g=-10g,生成氢 气质量是0.04g十0.04g十0.02g=0.1g,设黄铜 样品中锌的质量是x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 2 x 0.1g 65 2-0.1g x=3.25g 第的质量分数是10g3258×100% 10g 67.5%。 答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。 【通素养】 13.(1)金属活动性 (2)①Zn+H2SO,—ZnSO4十H2个②能使 反应随时进行或停止 (3)①锌的形状②控制变量 (4)①反应速率适中 ②锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反 应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；随着 反应的继续进行，硫酸浓度变小，反应速率减慢； 最后反应结束，氢气的体积不再发生改变 第2课时金属与盐溶液的反应 【通教材】 一、红蓝浅绿Fe十CuSO,—FeSO,十Cu 银白无浅绿Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2十 2Ag银白无蓝Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 二、1.位置靠前位于其后 2.湿法冶金盐溶液置换 【通基础】 1.B2.C3.C4.C5.B 【通能力】 6.A7.C8.C9.A 10.B解析：根据金属活动性顺序，可知柠檬电池的 两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件 下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压 越大，故柠檬电池中电压最大的是B。 11.C12.A13.D14.D 15.B解析：①中产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应 生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与稀硫 酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动 性Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为 铁与硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，但 不能比较铜和银的活动性，B错误。 16.D 17.(1)Hg弱 (2)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为 浅绿色Fe十CuSO4=FeSO,十Cu (3)大 (4)固体溶解，有气泡产生锰（或Mn) 【通素养】 18.(1)Ni+H2SO4一NiSO4+H2个置换 (2)①Cu(或铜)②Zn+H2SO4—ZnSO,+ H2个（或Zn+NiSO4-Ni+ZnSO4)③Zn> Ni>Cu④B 第三节金属材料的锈蚀与防护 【通教材】 一、1.氧气水蒸气 2.温度酸碱性 3.Fe2O3(或氧化铁) 二、1.不易锈蚀烤蓝 2.不锈钢合金