4.1 第2课时金属矿物及冶炼-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

酸显酸性，B错误；由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色 沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙易溶于水，C错误；由以上分析可 知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中 含Na、H、C、O、Ca、Cl,生成物中含Ca、C、O元素，故生成物 中还应含Na、H、C1元素，故还应生成了氯化钠和水，该反应 的化学方程式为2 NaHCO3+CCl2一CCO3Y+CO2个+ 2NaC1十H2O,D正确。 10.(1)石蕊试液在碱性试液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜 色变化不明显氢氧化钠溶液(2)BaC2+Naz SO: BaSO1￥+2NaCl(3)①NaCl、Na SO4②BaSO4、 BaCO 解析：(1)NaOH溶液与稀盐酸反应没有明显现象，氢氧化 钠溶液中加酚酞，溶液变红，加入稀盐酸，完全反应后，溶 液为无色，故实验中酚酞试液的作用是便于观察反应的进 程或通过酚酞试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生； 实验过程中不宜用紫色石蕊试液代替酚酞试液，原因是石 蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色 变化不明显；兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐 酸将溶液中的酚酞反应掉，可以取烧杯中的无色溶液，滴 加氢氧化钠溶液，溶液又变红色，说明不是滴入的稀盐酸 将溶液中的酚酞反应掉。(2)氯化钡与硫酸钠反应得到硫 酸钡白色沉淀和氧化钠溶液，据此书写化学方程式。 (3)①A~B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸 钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大 量含有的物质是氯化钠和硫酸钠：②B,点以后，加入稀硝 酸，沉淀质量减小，最后不变，说明碳酸钡沉淀溶解而硫酸 钡不溶解，因此烧杯内的沉淀由2种物质组成，为碳酸钡 和硫酸钡。 11.D12.B13.D 14.(1)蓝 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O (3)0.84两个气球均变大，其中右侧气球变大速率比左 侧气球快，最终两个气球一样大 (4)控制变量(5)阴离子 解析：(3)由Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2个 106 44 1.06g 可知，x=0.44g,为控制产生气体量相同， 则NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2↑ 84 44 y 0.44g y=0.84g,故应取用的碳酸氢纳的质量为0.84g。 碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的速 率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个气 球均变大，其中右侧气球变大速率比左侧气球快，最终两 个气球一样大。 24 易错易混集训 1.A2.D 3.AC解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂 质且没有引入新的杂质，A正确；灼热的炭层和氧气反应生 成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳， B错误；KC】易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、 过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C正确；Mg(NO3)2 能与过量的NOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），D错误。 4.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅蒸发皿中出现 较多固体(2)ABCD(3)不能BaCO3、Mg(OH)2除 去过量的碳酸钠、氢氧化钠(4)在提纯过程中加人试剂X、 氯化钡、碳酸钠溶液除杂时生成了氯化钠 5.C 6.D解析：溶液中含有铜离子时显蓝色，A错误；钡离子和硫 酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误：pH=1 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子会 生成水，不能大量共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有氢离子，氢 离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子和氯离子相互之间不能 结合为水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。 7.B解析：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉 淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢 氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡 离子和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀， 和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定， 溶液pH=1,溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不 含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NOH溶液，有 白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，因为是 无色溶液，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子， 题中的现象不能确定是否含有氯离子。该溶液一定含有 H、Mg2+、SO,一定不含碳酸根离子和铜离子，可能含 有C1。 8.B 9.D解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶 液中的溶质是CaCl2、NaC1、HCl,A错误；根据加入Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没 有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由Na2CO3十2HCI 2NaC1十H2O十CO2个，可知每73份质量的氯化氢转化为 1l7份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2十Na2CO 一CaCO3↓+2NaCl,可知每111份质量的氯化钙转化为 117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质 的质量逐渐增加，C错误；由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀 的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品 中C0的魔量为10g×品×10%÷（铝×10以）= 5.6g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g: 正确；合金的熔点比组成它的纯金属的熔，点低，图1炼锡 (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，B错误；煤饼 燃烧放热，图2泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量，C 第四单元 金 属 正确；必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下 会被氧化成氧化锌，D正确。 第一节常见的金属材料 1.【回顾旧知C+2Cu0高温2Cu十C0,◆集中火焰，提高 第1课时金属的物理性质合金 温度【提出猜想】C、CuO【查阅资料】CuSO4CuO十 1.(1)固“金属导电“导热“延展“大“高 HSO4一CuSO,+H2O【进行实验】CuO【获得结 (2)银白红黄液 论】二【实验反思C 12.(1)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 (3)展性好熔点高导电性优良 (2)干燥二氧化碳气体 2.(1)金属非金属金属特征 (3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O(4)固体由红色变 (2)硬度大熔点低较弱 成黑色CO(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 1.B2.D3.D4.D 13.(1)+37:3(2)①2.58②1890③产物是水，不会 5.(1)因为铁比其他的金属便宜易得 加剧温室效应（合理即可） (2)铁的硬度大，而铅的硬度比较小，且铅有毒 解析：(2)根据图示可知，应用新方法从赤泥中提取铁发生 (3)银在自然界的含量少，价格昂贵：银的密度大，不易架设 的反应是氢气和氧化铁在一定条件下生成铁和水，据此书 6.C7.A8.B 写化学方程式。①由图可知，开始时，样品的质量为15.0g, 9.(1)纯铜片比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度 其中铁的质量分数为28.0%，则样品中铁的质量为 (2)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 15.0g×28.0%=4.2g,反应至10分钟，样品的质量为9.0g, 10.C11.D12.B 其中铁的质量分数为18.0%，则样品中铁的质量为9.0g× 13.(1)导电性(2)+1(3)ABC 18.0%=1.62g,故提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。 14.(1)钢(2)高(3)钛(4)ABC ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F2O3的质 量分数为30%，则氧化铁的质量为9000万吨X30%= 第2课时金属矿物及其冶炼 2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。 1.(1)单质化合物 3H十Fe,O,一定条件 3H,O+2Fe 2.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0: 160 112 (2)C+0,高温c0,C+C0,高温2C0 2700万吨 x 160_2700万吨 3CO+Fe2Os 高温2Fe+3C0, 4CO+FesO 高温3Fe十 112 4CO2生铁混合 x=1890万吨。 ③传统方法通常使用CO还原FeO,生成Fe和CO2,二氧 1.D2.B 化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色 3.(1)Fe2O3(2)黄铁矿 黄铁矿炼铁会产生大量SO2,污染 环保的原因是产物是水，不会加刷温室效应。 环境 4.B5.B 第二节 金属的化学性质 6.(1)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,排出玻璃管中的空气. 第1课时金属与氧气、酸的反应 防止发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止污染空气 (2)冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的 1.2Mg+0,点懋2Mg04A1十30，-2A1,0,3Fe+20, 高温，还会增加能源消耗(3)甲得到的是纯铁，乙得到的 点燃re,0,2Cu+0,△2Cu0 是生铁 2.铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的 7.(1)白钨矿(2)混合物4 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)3C0+Fe,0,商温2e+3C0,+37:3 3.①2HCI+Mg-MgCL2+H2↑ (4)钛镍形状记忆(5)BC H2SO4+Mg—MgSO4+H2个 (6)节约金属资源，降低生产成本（合理即可） ②6HC+2A1—2AICL3+3H2↑ 8.C解析：炼铁原理是用合适的物质将铁的氧化物转化为单 3H2SO,+2A1—3H2↑+Al(SO1)3 质铁；钢是一种铁合金，属于混合物；炼铁过程焦炭除了为 ③2HCI+Zn—ZnCl2+H2↑ 反应提供还原剂外，还为反应提供热量。 H2SO,+Zn-ZnS0,+H2↑ 9.D ④2HC1+Fe—FeC2+H2↑ 10.B解析：根据反应前后原子种类、数目不变，X为CO2,A H,SO,+Fe-FeSO.+H,↑练测考九年级化学全一册 第2课时 金 自主预习 1.金属矿物 (1)金属资源：少数很不活泼的金属，如金、银 等以 的形式存在；其余以 的形式存在。 (2)铜是人类最早使用的金属之一。含有铜 元素的矿石有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]、辉铜矿(Cu2S)。 2.铁的冶炼 (1)一氧化碳还原氧化铁： (2)工业炼铁 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 焦炭的作用：①提供热量， (填化学方程式，下同)；②提供还原剂， 石灰石的作用：将矿石中的二氧 化硅转变为炉渣。 反应原理：以赤铁矿为原料，主要反应为 ;以磁铁矿为原料，主要反应 为 产品： ,为 (填“纯净”或“混 合”)物 基础夯实 知识点一金属矿物 1.金、铜、锡、铁、银五种金属，在自然界中以单 质形式存在的是 () A.金、铜B.锡、铁C.铜、银D.金、银 2.(2025·北京海淀区模拟)下列金属矿石可用 来冶炼铜的是 () A.赤铁矿（主要成分为Fe2O3) B.辉铜矿（主要成分为Cu2S) C.铝土矿（主要成分为Al2O3) D.磁铁刊矿（主要成分为Fe3O4) 3.北京故宫博物院馆藏的《千里江山图》是北宋 王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色 天然矿石，一些矿石的主要成分及颜色如 下表。 矿石 蓝铜矿 孔雀石 黄铁矿赤铁矿 主要 Cuz (CO2)2(OH)2 Cu2 (OH).CO FeS Fe2 O 成分 颜色 蓝色 绿色 黄色 红色 64 属矿物及其冶炼 (1)四种矿石的主要成分中，属于氧化物的是 (2)请你从经济效益和环境保护的角度分析， 黄铁矿和赤铁矿中不适合用来炼铁的是 ,原因是 知识点二金属的冶炼 4.(2025·烟台龙口月考)碳在一定条件下能与 Cu0反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2A,发生 还原反应的物质是 A.C B.CuO C.Cu D.CO, 5.(2024·内江中考)如图是实验室模拟工业炼 铁的装置。下列有关分析不正确的是() Fe2O; CO 酒精 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B.该反应中，失去氧的物质是CO C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 6.(教材P71·活动探究4一2改编)化学关注 生产一让生产更高效。甲图是实验室一氧 化碳还原氧化铁的装置，乙图是工业炼铁高 炉示意图。 氧化铁 一氧化碳 甲 焦炭、铁矿石、石灰石 热空气 炉渣出口生铁出口 乙 (1)甲图实验室还原氧化铁的主要原理是 (用化学方程式 表示)，实验时先通入一氧化碳再加热的目的 是 ,最右侧酒精灯的 作用是 (2)高炉中鼓人热空气而不是冷空气的原因 是 (3)根据甲、乙图示，结合原料及过程分析， 甲、乙两者所得产物产品的差异是 7.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋 中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质 形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 陆地上存在各种各样的金属矿藏 矿石名称赤铁矿 孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿 主要成分FeO,Cu(OH),CO,Cu,SAl,O,CaWO, 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金， 金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在 地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上 还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们 熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广 泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高， 其原因是冶炼成本太高。合金材料应用广 泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合 金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍 形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能， 可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要 时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可 以用来制造人造骨等。 回答下列问题： (1)根据材料可知，工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。 (2)孔雀石属于 (填“纯净物”或“混 合物”)，它的主要成分中含有 种 元素。 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使 用铁器。工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿 制得金属铁，写出这个反应的化学方程式 。 其中氧化铁中铁元素的化合价为 ,铁和氧元素的质量比为 (4)根据材料可知， 合金可用来制造 卫星或宇宙飞船的天线 (5)下列叙述正确的是 (填字母)。 A.工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金 属铁属于化合反应 B.钛合金与人体具有很好的“相容性” C.合金的硬度比组成它的各种纯金属硬度大 (6)目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯 后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。我们 第四单元金属 还可以使用由废旧铝等含铝的废料重新熔化 提炼的再生铝合金，这样做的意义在于 √综合运用 8.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确 的是 ( ) A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化 为氧化铁 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是 纯净物 C.用赤铁矿石冶炼铁的过程中，固体由红色 变为黑色 D.炼铁过程焦炭只起为反应提供还原剂的 作用 9.(2025·苏州月考)化学兴趣小组利用如图所 示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的 是 () CO 口→尾气处理 氧化铁 网罩 A.酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰 温度 B.该实验装置有节约试剂的好处 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO, D.充分加热，a处固体由黑色变为红色 10.《天工开物》描述了锡和锌的冶炼方法，下列 说法不正确的是 ( ) 炼锌： 高温 2C+ZnO2 Zn+2C0↑ 炼锡： 液态锌 C+SnO2 高温sn+X对 泥 罐 炉甘石 +煤粉 图1 图2 A.图1中X为CO2 B.图1炼锡时混入少许铅形成合金，产物更 难熔化流出 C.图2泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高 热量 D.图2必须冷却后才能取锌，是为了防止锌 在较高的温度下又被氧化 65 练测考九年级化学全一册 11.同学们用如图装置 C+Cuo 进行实验，对木炭粉 还原氧化铜进行 探究。 澄清 【回顾旧知】试管中aE 石灰水 发生反应的化学方程式是 ,酒精灯火焰处加有金属网罩，其作 用是 【发现问题】实验结束时试管a中还存在黑 色粉末，同学们对黑色粉末的成分进行 探究。 【提出猜想】猜想一：木炭粉；猜想二：氧化 铜；猜想三： 【查阅资料】CuO能和稀硫酸反应，生成蓝 色 溶液，反应的化学方程式为 ;木炭粉不能和稀硫酸反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论或分析 取剩余固体于 固体全部溶 试管中，向试 管中加入足量 解，无色溶 黑色粉末中含 有 液变成蓝色 的稀硫酸 【获得结论】猜想 成立。 【实验反思】根据木炭的化学性质，同学们进行 木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还 原，氧化铜和木炭粉的质量比最好是 (填字母)。 A.80:6 B.80:5C.80:7 12.(2024·滨州中考)小明和同学们在学习了 工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模 拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条 件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不 与澄清石灰水反应。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如 图所示的实验（装置气密性良好）： 氧化铁 稀盐酸 5 石灰石饱和碳浓 澄清 酸氢钠 溶液 酸 氧化钠石灰水 石灰水 溶液 A 制二氧化碳 制一氧化碳 模拟工业炼铁原理 并除杂 并除杂 66 【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置C的作用是 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的 现象是 ,该反应的还原剂是 (填化学式)。 (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 0 素养培优 13.(科学态度与责任) 供电 (2024·广东中考)科 研人员提出一种回收 利用铝冶炼产生的废 渣赤泥（含Fe2O3)的新 方法，助力产业逐“绿” 赤泥 前行。应用新方法从 赤泥中提取铁的装置 示意图如图1所示。 图1 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 铁、氧元素的质量比为 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应 的化学方程式为3H2十Fe2O ，一定条件 3H2O+2Fe。 ①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如 图2所示。据图计算，反应从开始至10分 钟，提取铁的质量为 g。 ·剩余样品中铁的质量分数 ☐剩余样品质量 多 28.0 18.0 9.0 0 5 10 15 反应时间分钟 图2 ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤 泥中FeO3的质量分数为30%，用新方法 处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨。 ③传统方法通常使用CO还原Fe,O3,新方 法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。