培优专题3 复分解反应的理解与应用-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 培优专题三 复分解 类型一判断复分解反应能否发生 1.(2024·济宁邹城调研)下列各组溶液混合后 能发生反应且无明显现象的一组是() A.NaNO3、NaCl、AgNO B.CuSO4、H2SO4、BaCl2 C.HCl、Naz SO4、NaOH D.HCl、Na2CO3、NaNO3 2.(2025·烟台福山区期中)下列各组溶液混合 后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 () A.氢氧化钡溶液和稀盐酸 B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 类型二判断物质或离子在溶液中能否大量共存 3.(2025·泰安肥城期中)下列各组物质在 pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明 溶液的是 () A.NaCl、BaCl2、Na2 CO B.CaCl2、KoH、NaNO3 C.CaCl2、Na,SO,、CuSO D.NaNO3、HCl、KCl 4.(2025·烟台龙口期中)下列各组离子，在指 定的溶液中能大量共存的是 () A.pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B.pH=11的溶液中：Na+、K+、CI、CO C.无色溶液中：A13+、CI、Fe2+、NO D.含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、CI、 HCO 5.(2023·济宁中考改编)甲、乙两厂分布如图 所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水 中含有K+、Cu2+、Ag、NO、OH、CI六 种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。 如果在a处取水样进行检测，废水的pH大 于7：两厂发水按适当比例混合，可将废水中 的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的 52 反应的理解与应用 废水就可以达到排放标准。下列有关说法错 误的是 甲厂 乙厂 A.a处废水中含有K+、OH、Cl B.b处废水中一定含有Cu+,可能含有 C1、NO3 C.b处废水显蓝色 D.c处废水中含有K、NO3 6.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具 之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性 (20℃)，请回答下列问题。 离子 OH NO CO CI K 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 不 溶 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应，理由是 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的 是 (填字母)。 A.OH、H+、Ba2+、NO3 B.OH、Ba+、K+、CI C.CO、K+、Ba2+、C1 D.CO、Cu2+、NO3、K 类型三混合物成分的探究 7.现有一固体粉末，可能由KNO3、KOH、 BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或几种 混合而成。为探究其组成，做了如下实验： (1)取一定量该固体粉末于试管中，加适量 水，得到无色澄清碱性的溶液。 (2)取少量步骤(1)所得的溶液于试管中，加 足量硝酸酸化后，再加人少量AgNO3溶液， 产生白色沉淀 请根据实验现象分析：混合物中一定含有 ；一定不含有 可能含有 8.现有一包固体粉末，可能含有NaOH、 Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgCl2中 的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和 无色滤液B,则原固体中一定不含 (2)取白色沉淀A,滴加过量稀HC1,固体全 部溶解，则原固体中一定含 (3)取适量滤液B,通入CO2,无明显现象；继 续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中 一定不含 (4)另取无色滤液B,先加入足量Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一 定不含 。再加入AgNO3溶液，产生 白色沉淀，则原固体中 (填“一定”“可 能”或“一定不”)含NaCl。 9.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中 可能含有Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO 四种物质中的两种或多种。按如图所示进行 实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有 可能发生的反应都恰好完全进行)。 气体B 气体E 固体混合物A①加适量稀硫酸 ②加适量NaOH溶液 滤液F (适量)充分反应，过滤 滤液C 充分反应，过滤 一沉淀D 蓝色沉淀C 试根据实验过程和发生的现象做出判断，回 答下列问题。 (1)气体E的化学式为 (2)常温下，气体B的水溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (3)蓝色沉淀G的化学式为 (4)写出实验过程①中生成沉淀D的一个化 学方程式： (5)滤液F中肯定大量存在的酸根离子为 (写离子符号)。 第三单元海洋化学资源的利用 类型四复分解反应发生条件的探究 0.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、 碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发 生的条件”进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸的实验，观察两者反应 的微观示意图（图1），该反应过程没有变化 的微粒是 ,两者反应的微观实质是 溶液中的 F H2O C① Na Na © 4,0 OH OH Na Na 图1 S0好 NaHSO4 Cu22 Na) Na Na) Na" S0好 Na OH (SO OH Cu(OH2 ⑧ 图2 图3 【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸 铜溶液反应的化学方程式是 ,图2是二者反应的微观示意图，两者 反应的实质是溶液中的 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量 气泡，实质是溶液中 反应生 成了水和二氧化碳气体 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是 溶液中的 【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的 原因是 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意 图，溶液中存在的离子是 滴加 (用化学式表示)溶液既能降 低该溶液的酸性又能生成沉淀。 53图可知，该反应的实质是Ca+和OH结合生成Ca(OHD2,图 中未发生化学变化的微粒是Na、SO;③Ca(OH)2溶液 与NaCO,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的 实质是Ca+和CO结合生成CaCO3,反应的微观实质用 同样的方法可表示为Ca+十CO—CaCO,￥；④实验 Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH结合生成Ca(OH)2,其中 OH由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换 成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH厂，所以也有沉淀产 生，a正确；根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解 度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产 生的Ca(OH)2的溶解度是0.17g,也是微溶物，但 Ca(OH)?溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大 的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确 根据资料可知，20℃时，BaS)4的溶解度为0.0002g,属 于难溶物，向CaSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉 淀为硫酸钡沉淀和C(OH)2,若氢氧化钙产生量较大，则 氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢 氧化钙，C错误。 培优专题三复分解反应的理解与应用 1.C解析：NaCI与AgNO3会反应生成白色沉淀，A错误；钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，B错误；HC1与氢 氧化钠反应生成水和氯化钠，没有明显现象，C正确：HC】与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，D错误。 2.A 3.D解析：氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀与氯化 钠，不能大量共存，A不符合题意；氢氧化钾中的氢氧根与 溶液中的氢离子结合生成水，不能共存，B不符合题意；硫酸 铜溶液为蓝色，C不符合题意。 4.B 5.B解析：a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子 和银离子均不能和氢氧根离子大量共存，故b处废水中含 有铜离子和银离子，又因为每种废水中含有不同的三种离 子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水含有能和银 离子、铜离子共存的硝酸根离子，则a处废水含有氢氧根离 子、氯离子、钾离子。根据上述分析可知，A正确，B不正确； b处废水中含铜离子，废水显蓝色，C正确；c处某些离子转 化为沉淀后，溶液中含有硝酸钾，D正确。 6.(1)Cu(OH)2(2)不能交换成分后不能形成沉淀或气体 或水(3)B 7.KOH、BaCl2CuSO4、MgCl2NaNO3、KNO 8.(1)氯化铁（或FeCl)(2)NaOH、MgC12(3)Ba(NO3)2 (或硝酸钡)(4)硫酸钠（或Na2SO4)可能 9.(1)NH3(2)小于(3)Cu(OH) (4)Ba(NO)2+H2 SO=BaSO+2HNOs (5)NO3、C1 10.【知识回顾】钠离子和氯离子（或Na和CI)氢离子与 氢氧化根离子结合生成水分子【实质再探】(1)2NaOH+ CuSO,一Naz SO4十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子 结合生成了氢氧化铜(2)氢离子和碳酸根离子【归纳 小结】自由移动的离子的种类与数量的减少【拓展应用】 (1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成(2)钠离子、氢 离子和硫酸根离子（或Na、H十和SO)Ba(OH)2 解析：【知识回顾】由微粒的变化可知，该反应过程没有变 化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液 中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【实质再探】 (1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸 钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的 变化可知，题图2是二者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化 铜。(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质 是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳 气体。【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反 应发生的微观实质是溶液中的自由移动的离子的种类与 数量的减少。【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是交换成 分后没有气体或沉淀或水生成。(2)题图3是硫酸氢钠在 水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是钠离子、氢 离子和硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，所以滴加B(OH)2溶液既能降低该溶 液的酸性又能生成沉淀。 培优专题四碱变质的探究 1.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】步骤一：过量 的氯化钙溶液白色沉淀步骤二：蓝色沉淀【反思拓 展】(1)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响 对氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO,一NaCO,+H,O 密封(3)氯化钠和氯化钡 解析：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，若氢氧化钠未变质，则为猜想一：氢氧化钠，若氢氧 化钠部分变质，则为猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化 纳完全变质，则为猜想三：碳酸钠。【设计实验】步骤一：实 验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙， 则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应， 可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸 钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色 沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】 (1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影 响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH)z溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢 氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书 写化学方程式，故氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完 全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸 有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管 实验②到实验③溶液中均有晶体析出，溶液始终为饱和溶 中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 液，C正确；向实验②中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化 应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，D错误。 碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 2.(1)过滤(2)降温结晶(3)D(4)血糖平衡（或碳氧平 2.(1)CaCO Na,COs+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 衡、体内水盐平衡、生态平衡，合理即可)(5)硝酸钠、硝酸 (2)NaOH NaOH和Na2CO3(3)①Na2CO3②溶液变 钾（或NaNO3、KNO3) 红色(4)NaOH和Na,CO,(5)不需要不同意因为 单元小结 氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行 实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙 知识体系构建 解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴 ①Na+(或钠离子)②C1(或氯离子)③Mg(OH)2+2HCI 加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是 CCO3;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 MgC,+2H,0④MgC,通电Mg十Cl,+⑤煤⑥石 钠，据此书写化学方程式。(2)滤液中一定有生成的氢氧化 油⑦天然气⑧可燃冰⑨多级闪急蒸馏法⑩“盐田法” 钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种。(3)①碳酸钠和氯 ①“太阳能蒸发法”②苦卤⑧溶解④过滤⑤蒸发 化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于 试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中 G2 NaHCO,.△Na,CO,+CO,++H,0⑩NaC1+H,0+ 一定有Na2CO3;②加入足量氯化钡溶液的目的是检验并除 CO2↑⑧CaCO3￥+2NaOH9BaCO3￥+2NaCI 尽碳酸钠，再取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色 高频考点集训 酚酞试液，观察到溶液变红色，则滤液中一定含NaOH. 1.D (4)通过(3)的分析可知滤液中溶质成分为NaOH和 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI+Mg(OH)2一MgC12+ Na2CO3。(5)由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能大量共 2H0(3)蒸发结晶(4)2LiC+NaCO,一IiCO3￥+ 存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液 2NaCl(5)防止MgCl与Na2 CO3反应生成MgCO,沉淀， 中是否存在Ca(OH)2:氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于 导致Li,CO3不纯 水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化 3.C4.D5.A 钙，故步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 6.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损 3.(1)CaCO3+2HC1—CaC2+CO2↑+H2O (或液面高于滤纸的边缘等)(3)较多固体 (2)Ca(OH)2+2HCI一CaC2+2HO、CaCO3+2HCI 7.B解析：过氧化氢在二氧化锰的催化下，分解为水和氧气， 一CC12十CO2个十H2O取少量白色固体于试管中，加 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；硫酸铜溶液与 适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液溶 氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应 液由无色变成红色(3)密封 生成硫酸铜和水，该转化过程能全部实现，B正确；硫酸钠与 解析：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 盐酸不反应，氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 (2)向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振 硝酸钠，该转化过程不能全部实现，C错误；碳酸钠溶液与氯 荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同 化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和氢氧化钠溶 学的实验结论不够严谨，证明白色固体中还含有氢氧化钙 的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静 液不反应，该转化过程不能全部实现，D错误。 置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红 8.C解析：将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸， 色，说明白色固体中还含有氢氧化钙。(3)澄清石灰水是氢 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，A正确；碳酸氢钠在 氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生 加热条件下生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水， 成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。 能使澄清石灰水变浑浊，无明显现象的是碳酸钠，B正确；氯 化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，C错误；粗盐的主要 1.C解析：②③中均有晶体祈出，所以②中溶液是20℃时， 成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水 硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是40℃时，硫酸铜的饱和溶 溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，D 液，20℃时硫酸铜的溶解度小于40℃时硫酸铜的溶解度， 正确。 则20℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数小于40℃时 9.D解析：由图2可知，一开始DH>7,故碳酸氢钠溶液显碱 的硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数，即溶液的溶质质量分 性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间 数：②<③，A错误；80℃时，硫酸铜的溶解度约为60g,即 后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管 该温度下，100g水中最多可溶解60g硫酸铜，则该温度下， 中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，30$时溶液显酸 200mL,即200g水中最多可溶解120g硫酸铜，B错误；从 性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 23