3.3 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

1.D2.C 3.(1)蒸发过滤(2)AD 4.D5.D6.A 7.(1)DACB(2)玻璃棒引流滤纸破损（合理即可） (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅出现较多固 体坩埚钳 8.BC 9.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①（或③②①或③①②） (3)NaOH、Na2CO 解析：(1)操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y 是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止 局部温度过高，造成液体飞溅。(2)加入过量的氢氧化钠溶 液可以将镁离子沉淀：加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸 根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可 以；除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入 碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除 去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②① 或③①②。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入 适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 10.B解析：海水中MgCL2的含量较少，若直接蒸发海水得到 的主要是NaCl,而不是MgCl2,A错误；石灰乳与MgCl2 反应生成Mg(OH)2沉淀，B正确；电解熔融的氯化镁才会 得到镁，C错误；钠的化学性质很活泼，能与水反应，不能用 钠将氯化镁溶液中的镁置换出来，D错误。 11.(1)熟石灰(2)Mg(OH)2十2HC1—MgC2+2HO (3)富集并提纯氯化镁 12.C解析：①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解， ②过滤操作中玻璃棒捧的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒 的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，A错误； 溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，B错误；步 骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，C正确；氯化 钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分 离，D错误。 13.B解析：操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳 酸钡、碳酸钙四种物质，B错误。 14.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 15.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流(3)量筒 (4)氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 解析：(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出 的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变，故此过 程溶液中NaCI的质量分数逐渐增大。(2)①粗盐提纯的 正确顺序是溶解、过滤、蒸发：②操作A中，当加热到蒸发 皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 氯化钠：③操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流。(3)配制 该溶液需要量筒量取水。(4)化学反应前后，元素种类不 变，以NaC】为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯 气、碳酸钠等。 22 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 1.小苏打可碱发酵粉胃酸干粉纯碱苏打易碱 2.侯德榜纯碱 3.(1)蓝色红色 (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (3)NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO, Na,CO+2HCI-2NaCl++H,O+CO, (4)Naz CO3+Ca(OH)2 -CaCO3 Y+2NaOH 1.C2.A 3.(1)NaHCO3(2)可溶 (3)2NaHC0,△NaC0,+CO,◆+H,0 4.B5.A 6.(1)(2)Na CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2 CO:+CaCl2=2NaCl+CaCO 7.A 8.B解析：碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在 生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，B错误。 9.D解析：常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸 和CCl2的混合溶液)，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶 液中的阳离子含H、C+,A错误；碳酸钠先与稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液 至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NCl,B错误；滴加 N2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，锥形瓶内溶 液的酸性逐渐减弱，C错误。 10.CD解析：NzCO3先与盐酸反应，参与反应的碳酸钠的 质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含 有水，此时溶液质量增加，后与氯化钙溶液反应，参与反应 的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液 中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加 碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误；由于溶液中含有 HCI,溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸 钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液的H升高，当盐酸反应完 后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶 液的pH等于7，当氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于 碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的H又升高且大于7，D 错误。 11.(1)Na(2)>0.15%95.796 (3)蒸发结晶NaHCO3+HCI一NaCl+HO+CO2个 (或Na2CO3十2HCl—2NaCl+HO+CO2个) 解析：(1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是钠 离子，离子符号为Na。(2)按氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 的质量比为4：5：1配制溶液，由于氯化纳溶液呈中性， 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，则配制所得到溶液 的pH>7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为 11.B解析：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氧化铜不能一 15gX4什5中×100%≈0.15%：由溶解度曲线图可知. 步转化为氢氧化铜：氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和 15g+1000g 氧气；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能 常温下(20℃)碳酸氢钠的溶解度为9.6g,设需要再加入 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。故选B。 1 15g×4+5+1+ 12.C解析：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与 碳酸氢钠的质量为x,则15g十1000g+z ×100%= 稀硫酸反应，反而会把原物质除去，A错误；CO2能与足量 9.6g×100%,解得x=95.796g。(3)稀盐酸与碳 的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质 9.6g+100g 除去，B错误；Na2CO3能与适量Ba(OH)2溶液反应生成 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与碳酸氢钠 碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入 反应生成氣化钠、二氧化碳和水，由溶解度曲线图可知，氯 新的杂质，C正确；CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成 化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可利用蒸发结晶 氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫 的方法提纯氯化钠。 酸钠，D错误。 12.(1)更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 13.B解析：两厂废水中各含三种离子，甲厂的废水能使紫色 (2)NH,+、Na碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状 石蕊试液变红，说明甲厂的废水呈酸性，则其中含有大量 态而析出(3)2NaHC0,△Na,C0,十C0,++H,0 的H广，CO?与H不能大量共存，则CO应在乙厂， (4)氯化钠（或NaC1)(5)降温结晶(6）二氧化碳（或 CO与B2+能结合为碳酸钡沉淀，则不能大量共存，则 C02) B:+应在甲厂；Ba+与SO?能结合为硫酸钡沉淀，不能大 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 量共存，则SO离子应在乙厂；甲厂的阴离子应为NO, 乙厂的阳离子为K。故甲厂废水中的离子是H、B阳+、 1.(1)化合物化合物(4)不变(5)沉淀气体水 NO,乙厂废水中的离子是K+、CO、SO。 2.(1)新酸+新盐(2)新碱+新盐(3)新盐十新盐 14.(1)盐NaHCO3+HC1-NaCI+H2O+CO2↑ 氢离 (4)新盐十金属 子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 1.C2.B3.A4.A5.B (2)产生白色沉淀 6.AC解析：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液分别显酸性、中 (3)2NaHCO,A-NacCO+CO:+H:O (4D 性、碱性，使石蕊试液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三 15.(1)NaC1、CuSO 种明显不同的现象，A正确；分别滴加N2C)3溶液，产生气 (2)BaCO,+2HCI=BaCl,+H,O+CO2(3)5 泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变 解析：向白色粉末中加入足量的水，得到无色溶液A和白 化的是氯化钠溶液，C正确。 色沉淀，白色沉淀部分溶于稀盐酸，故样品中一定含有碳 7.D解析：根据题意，碳酸钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能 酸钠、硫酸钠和氢氧化钡。向无色溶液A中加入稀硝酸和 使酚酞试液变红色，氢氧化钙和硝酸钾、氯化钡均不反应， 硝酸银无白色沉淀生成，故样品中不含氯化钠。(1)根据 均无明显现象；碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，碳酸 步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含NaCl、 钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀， CuSO4。(2)步骤Ⅲ发生的是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯 结合表格信息，则某溶液X为碳酸钠溶液，甲为氯化钡溶 化钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)由实验现 液，乙为酚酞试液，丙为硝酸钾溶液。据此分析解答。 象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在氢氧化纳；氢 8.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 氧化钠、碳酸钠；氢氧化钠、硫酸钠；氢氧化钠、氢氧化钡； Naz SO4(2)酸(3)NaCI(合理即可) 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠5种可能的组合。 9.C解析：活泼金属或HCO与酸也产生无色气体，A错 16.(1)①10②加速溶解③溶质的质量(2)①NaOH溶 液的质量分数②Na+、SO③Ca++CO 误；若溶液中存在Ag,也能产生不溶于稀硝酸的白色沉 CaCO3￥④ab 淀，可将BaCl2溶液更换为Ba(NO3)2溶液，B错误；检验 解析：(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需 CI时，加入AgNO,溶液后还应再加稀硝酸进一步验证，D 要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g;②D是溶 错误。 解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；③溶液稀 10.D解析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 释是添加溶剂，溶质的质量不变。(2)①根据表格信息可 OH。H、OH能结合生成水，Ba+、SO?能结合生成 知，实验I、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验 硫酸钡沉淀，A错误；Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉 I无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较 淀，B错误；NH、OH能结合生成氨气和水，Ca+、CO 多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复 能结合生成碳酸钙沉淀，C错误。 分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意 图可知，该反应的实质是Ca+和OH结合生成Ca(OHD2,图 中未发生化学变化的微粒是Na、SO;③Ca(OH)2溶液 与NaCO,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的 实质是Ca+和CO结合生成CaCO3,反应的微观实质用 同样的方法可表示为Ca+十CO—CaCO,￥；④实验 Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH结合生成Ca(OH)2,其中 OH由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换 成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH厂，所以也有沉淀产 生，a正确；根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解 度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产 生的Ca(OH)2的溶解度是0.17g,也是微溶物，但 Ca(OH)?溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大 的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确 根据资料可知，20℃时，BaS)4的溶解度为0.0002g,属 于难溶物，向CaSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉 淀为硫酸钡沉淀和C(OH)2,若氢氧化钙产生量较大，则 氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢 氧化钙，C错误。 培优专题三复分解反应的理解与应用 1.C解析：NaCI与AgNO3会反应生成白色沉淀，A错误；钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，B错误；HC1与氢 氧化钠反应生成水和氯化钠，没有明显现象，C正确：HC】与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，D错误。 2.A 3.D解析：氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀与氯化 钠，不能大量共存，A不符合题意；氢氧化钾中的氢氧根与 溶液中的氢离子结合生成水，不能共存，B不符合题意；硫酸 铜溶液为蓝色，C不符合题意。 4.B 5.B解析：a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子 和银离子均不能和氢氧根离子大量共存，故b处废水中含 有铜离子和银离子，又因为每种废水中含有不同的三种离 子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水含有能和银 离子、铜离子共存的硝酸根离子，则a处废水含有氢氧根离 子、氯离子、钾离子。根据上述分析可知，A正确，B不正确； b处废水中含铜离子，废水显蓝色，C正确；c处某些离子转 化为沉淀后，溶液中含有硝酸钾，D正确。 6.(1)Cu(OH)2(2)不能交换成分后不能形成沉淀或气体 或水(3)B 7.KOH、BaCl2CuSO4、MgCl2NaNO3、KNO 8.(1)氯化铁（或FeCl)(2)NaOH、MgC12(3)Ba(NO3)2 (或硝酸钡)(4)硫酸钠（或Na2SO4)可能 9.(1)NH3(2)小于(3)Cu(OH) (4)Ba(NO)2+H2 SO=BaSO+2HNOs (5)NO3、C1 10.【知识回顾】钠离子和氯离子（或Na和CI)氢离子与 氢氧化根离子结合生成水分子【实质再探】(1)2NaOH+ CuSO,一Naz SO4十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子 结合生成了氢氧化铜(2)氢离子和碳酸根离子【归纳 小结】自由移动的离子的种类与数量的减少【拓展应用】 (1)交换成分后没有气体或沉淀或水生成(2)钠离子、氢 离子和硫酸根离子（或Na、H十和SO)Ba(OH)2 解析：【知识回顾】由微粒的变化可知，该反应过程没有变 化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液 中的氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。【实质再探】 (1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸 钠和氢氧化铜蓝色沉淀，据此书写化学方程式；由微粒的 变化可知，题图2是二者反应的微观示意图，两者反应的 实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化 铜。(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质 是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳 气体。【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反 应发生的微观实质是溶液中的自由移动的离子的种类与 数量的减少。【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是交换成 分后没有气体或沉淀或水生成。(2)题图3是硫酸氢钠在 水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是钠离子、氢 离子和硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，所以滴加B(OH)2溶液既能降低该溶 液的酸性又能生成沉淀。 培优专题四碱变质的探究 1.【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【设计实验】步骤一：过量 的氯化钙溶液白色沉淀步骤二：蓝色沉淀【反思拓 展】(1)C(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响 对氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO,一NaCO,+H,O 密封(3)氯化钠和氯化钡 解析：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水，若氢氧化钠未变质，则为猜想一：氢氧化钠，若氢氧 化钠部分变质，则为猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化 纳完全变质，则为猜想三：碳酸钠。【设计实验】步骤一：实 验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙， 则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应， 可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸 钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入 CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色 沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】 (1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影 响对氢氧化钠的检验，所以不能用C(OH)z溶液代替步骤 一中加入的试剂进行实验。(2)氢氧化钠变质的原因是氢 氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书 写化学方程式，故氢氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完 全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸 有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢 氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管 实验②到实验③溶液中均有晶体析出，溶液始终为饱和溶 中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 液，C正确；向实验②中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化 应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，D错误。 碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 2.(1)过滤(2)降温结晶(3)D(4)血糖平衡（或碳氧平 2.(1)CaCO Na,COs+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 衡、体内水盐平衡、生态平衡，合理即可)(5)硝酸钠、硝酸 (2)NaOH NaOH和Na2CO3(3)①Na2CO3②溶液变 钾（或NaNO3、KNO3) 红色(4)NaOH和Na,CO,(5)不需要不同意因为 单元小结 氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如用氯化钙进行 实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙 知识体系构建 解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴 ①Na+(或钠离子)②C1(或氯离子)③Mg(OH)2+2HCI 加稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中一定含有的物质是 CCO3;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 MgC,+2H,0④MgC,通电Mg十Cl,+⑤煤⑥石 钠，据此书写化学方程式。(2)滤液中一定有生成的氢氧化 油⑦天然气⑧可燃冰⑨多级闪急蒸馏法⑩“盐田法” 钠，可能有碳酸钠、氢氧化钙中的一种。(3)①碳酸钠和氯 ①“太阳能蒸发法”②苦卤⑧溶解④过滤⑤蒸发 化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量滤液于 试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明滤液中 G2 NaHCO,.△Na,CO,+CO,++H,0⑩NaC1+H,0+ 一定有Na2CO3;②加入足量氯化钡溶液的目的是检验并除 CO2↑⑧CaCO3￥+2NaOH9BaCO3￥+2NaCI 尽碳酸钠，再取少量步骤①的上层清液于试管中，加入无色 高频考点集训 酚酞试液，观察到溶液变红色，则滤液中一定含NaOH. 1.D (4)通过(3)的分析可知滤液中溶质成分为NaOH和 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HCI+Mg(OH)2一MgC12+ Na2CO3。(5)由于碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能大量共 2H0(3)蒸发结晶(4)2LiC+NaCO,一IiCO3￥+ 存，所以不需要增加滤液与碳酸钠溶液的实验来验证滤液 2NaCl(5)防止MgCl与Na2 CO3反应生成MgCO,沉淀， 中是否存在Ca(OH)2:氢氧化钡易溶水而氢氧化钙微溶于 导致Li,CO3不纯 水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化 3.C4.D5.A 钙，故步骤①中加入足量氯化钙溶液不能得到同样的结论。 6.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaCO3滤纸破损 3.(1)CaCO3+2HC1—CaC2+CO2↑+H2O (或液面高于滤纸的边缘等)(3)较多固体 (2)Ca(OH)2+2HCI一CaC2+2HO、CaCO3+2HCI 7.B解析：过氧化氢在二氧化锰的催化下，分解为水和氧气， 一CC12十CO2个十H2O取少量白色固体于试管中，加 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；硫酸铜溶液与 适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液溶 氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应 液由无色变成红色(3)密封 生成硫酸铜和水，该转化过程能全部实现，B正确；硫酸钠与 解析：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 盐酸不反应，氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 (2)向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振 硝酸钠，该转化过程不能全部实现，C错误；碳酸钠溶液与氯 荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同 化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙和氢氧化钠溶 学的实验结论不够严谨，证明白色固体中还含有氢氧化钙 的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静 液不反应，该转化过程不能全部实现，D错误。 置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红 8.C解析：将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸， 色，说明白色固体中还含有氢氧化钙。(3)澄清石灰水是氢 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，A正确；碳酸氢钠在 氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生 加热条件下生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水， 成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。 能使澄清石灰水变浑浊，无明显现象的是碳酸钠，B正确；氯 化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 跨学科实践活动2制备五水硫酸铜晶体 能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，C错误；粗盐的主要 1.C解析：②③中均有晶体祈出，所以②中溶液是20℃时， 成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水 硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是40℃时，硫酸铜的饱和溶 溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，D 液，20℃时硫酸铜的溶解度小于40℃时硫酸铜的溶解度， 正确。 则20℃时，硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数小于40℃时 9.D解析：由图2可知，一开始DH>7,故碳酸氢钠溶液显碱 的硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数，即溶液的溶质质量分 性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间 数：②<③，A错误；80℃时，硫酸铜的溶解度约为60g,即 后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管 该温度下，100g水中最多可溶解60g硫酸铜，则该温度下， 中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，30$时溶液显酸 200mL,即200g水中最多可溶解120g硫酸铜，B错误；从 性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 23第2课时 复分解反应 自主预习 1.复分解反应 (1)定义：两种 互相交换成分，生成 另外两种 的反应。 (2)实质：酸、碱、盐解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。 (3)通式：AB+CD=AD+CB (4)特征：发生在两种化合物间，反应前后元 素或原子团互相交换，各元素或原子团的化 合价 (填“改变”或“不变”)。 (5)反应条件：两种化合物互相交换成分，生 成物中有 或 生成。 2.盐的化学性质 (1)盐十某些酸> (2)盐十某些碱→ (3)盐十某些盐> (4)盐十某些金属→ 基础夯实 知识点一复分解反应及其实质 1.(2025·淄博期中)下列化学方程式表示的反 应属于复分解反应的是 ( A.CO2+2NaOH-Na,CO3+H2O B.CH,+20,点槛C0,+2H,0 C.AgNO,+NaCl=NaNO,+AgCl D.H2十CuO△Cu十H,0 2.(2025·淄博博山月考)下列可溶性盐中，一 般不参与复分解反应的是 () A.氯化钠 B.硝酸钠 C.硫酸钠 D.碳酸钠 3.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶 液总质量不变的是 ( ) A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液 C.稀硫酸和硝酸钠溶液 D.碳酸钾溶液和稀盐酸 4.(2024·达州中考)下列各组离子，可以在水 中大量共存且溶液为无色的是 A.K+、Na、SO2、CI B.H+、Fe2+、COg、NO 第三单元海洋化学资源的利用 的实质及盐的化学性质 C.H+、Ca2+、OH、CI D.Ba2+、Cu2+、SONO 5.(教材P59·多识一点改编)在“宏观一微观” 之间建立联系是化学独特的思维方式。如图 是两物质间反应的微观示意图，有关说法正 确的是 ( Na2CO3 HC①HC① (Na" CO 溶液 H2CO3 稀盐酸 a Na H2 CO21 (CDCr A.该反应不属于复分解反应 B.该反应的微观实质是H+和CO结合生 成H2O和CO2 C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、 C1和H,O D.碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 知识点二盐的化学性质 6.(2025·青岛城阳区期末)（双选）实验室里有 三瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化 钠、氢氧化钙溶液。要一次性鉴别这三种溶 液，可选用的试剂是 ( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钡溶液 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液 7.(2024·济南模拟)已知某溶液X是Na2CO 和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是酚酞 试液、KNO3溶液、BaCl2溶液中的各一种。 取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、 乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。 则依据实验现象做出的下列推断不合理的是 ) 所加溶液 及 U 内 产生白 溶液 无明显 实验现象 色沉淀 变红 现象 A.甲是BaCl2溶液 B.乙是酚酞试液 C.丙是KNO3溶液 D.溶液X是Ca(OH),溶液 49 练测考九年级化学全一册 8.(2025·淄博张店区月考)及时归纳是学好化 学的主要方法之一。利用如图所示的结构图 归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号 ①~④)，请归纳有关知识。 盐+某些盐 ④ ① 盐+某些金属 盐 盐+X一 ② 盐+某些碱一 (1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化 钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生 的现象是 ,化学方程式为 (2)在性质③中，X代表 类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝 酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式： (写一个)。 综合运用 9.下列对实验结论的描述正确的是 A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明 该固体中一定含有CO B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 有SO C.某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该 溶液不一定是碱 D.某溶液中滴加AgNO,溶液有白色沉淀产 生，该溶液中一定含有C1 10.(2024·滨州中考)下列各组离子在pH= 12的溶液中能大量共存的是 () A.H+、SO、Ba2+、C1 B.Ag、NOg、Mg2+、Na C.Ca2+、SO、NH、CO D.Na、K、NO3、Cl 11.(2023·济宁中考改编)通过物质间相互反 应可以实现物质间的相互转化。下列物质 间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 () A.Ca(OH),-CaCO,-CO, B.CuO>Cu(OH)2→CuSO C.H,→H2O-→O D.NaOH-Na,SONaCl 12.(2024·重庆中考)下列除杂（括号中的物质 为杂质)所用试剂及方法正确的是() 50 选项 实验对象 试剂及方法 CuO粉末 加入足量的稀硫酸， A (炭粉) 过滤 气体通过足量的木炭， B CO(CO 加热 NaOH溶液 加入适量Ba(OH),溶 C (Na,CO) 液，过滤 NaCl溶液 加入适量NaOH溶液， D (CuSO) 过滤 13.(2025·泰安岱岳区质检)河道两旁有甲、乙两 厂，它们排放的工业废水中共含H、K+、 Ba2+、NO3、SO、CO号六种离子。两厂废水 中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石 蕊试液变红，则乙厂废水中的离子是 () A.H+、K+、Ba2+ B.K+、SO、CO C.K+、Ba2+、NO3D.K+、NO、CO3 14.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物 质及其变化的方法。请从不同角度完成对 NaHCO3性质的学习。 a ① OH C0) 反应后 ①a 反应后 @@ a Na HCO 0 HCO COH:0 图1 图2 (1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分 类中属于 (填“酸”“碱”“盐“或“氧 化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学 方程式为 请根据图1分析，该反应的微观实质是 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH 溶液的微观示意图，请分析并推测：向 NaHCO3溶液中滴加Ba(OH),溶液，观察 到的实验现象为 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两 种常见氧化物，化学方程式为 【结论】NaHCO,既能与酸反应，又能与碱反 应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和 HCO3,下列物质不能与其发生反应的是 (填字母)。 A.石灰水B.硝酸C.纯碱D.食盐 15.(2024·济宁中考)有一包白色粉末，可能含 有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2 中的一种或几种，某同学为了探究其成分， 进行实验如图。 参考资料：Ag2SO4微溶于水，易溶于稀 硝酸。 加入足量稀硝酸 无色 和硝酸银溶液 无白色 白色 加足量的水 溶液A 步骤Ⅱ 沉淀 粉末 步骤1 白色 加入足量的稀盐酸 沉淀 沉淀 步骤Ⅲ 部分溶解 请回答下列问题： (1)根据步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色 粉末一定不含 (写化学式) (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式： (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质 的组成中存在 种可能的组合。 素养培优 16.(科学探究与实践)(2024·连云港中考)物 质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小 组对“CaSO,与NaOH能否发生复分解反 应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH 溶液。主要操作流程如图： NaOH ①A中应称量 g NaOH固体 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶 液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH 溶液时，需计算所需质量分数为10%的 NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释 前后， 不变 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验 操作和现象记录如下： NaOH 饱和CaSO 实验 序 溶液的 实验 溶液的 操作 号 质量分数 现象 体积 1% 无明显 5 mL 滴加一定 现象 量的NaOH 溶液 少量 5% 5mL 饱和 沉淀 CaSO,溶液 较多 10% 5mL 沉淀 第三单元海洋化学资源的利用 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度如 下表： 物质 CaSO,NaOH Ca(OH),Na,SO BaSO 溶解度1g0.26108 0.17 19.50.0002 注：20℃时，溶解度在0.01~1g的固体物 质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称 为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。 实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液 能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO,溶液与NaOH溶液 反应生成Ca(OH),沉淀的示意图如图 所示。 HNa NaOH Na Ca SO Ca(OH)2 ②图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH Ca(OH)2￥。当向Ca(OH)2溶液中滴 加NaCO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应 的微观实质用同样的方法可表示为 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶 液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向 溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生 成的沉淀为Ca(OH), 51