限时训练15 碳酸氢钠和碳酸钠&限时训练16 氢氧化钠变质的探究-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练15 碳酸氢 1.(牡丹江中考)NaHCO3常用于制作焙制糕 点的发酵粉，NaHCO3属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.小明想自制汽水，查阅资料得到配方：食品 级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖 7g、果汁适量、500mL凉开水。小明研究 了配方并制得汽水。下列对汽水的有关认 识正确的是( A.打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，说明气 体在水中的溶解度与温度有关 B.喝了汽水会打隔，说明气体在水中的溶 解度与压强有关 C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水发 生了中和反应 D.配制好的汽水最好密封并冷藏 3.碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴 趣小组的同学通过下列实验探究碳酸钠的 性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振 荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计 测得溶液的pH大于7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰 水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液 中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是( ) A.实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B.实验二说明碳酸钠溶液含有OH C.实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D.实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 4.(连云港中考)利用如图甲所示装置探究 NaHCO,溶液与CaCl2溶液混合后发生的变 化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加 15 建议用时10分钟，实际用时 分钟 钠和碳酸钠（答案P24) CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时 间变化如图乙所示。一段时间后，三颈烧瓶 和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶 液呈中性。下列相关说法正确的是() 溶液的pH 9 CaCl,溶液A PH 9传感器 澄清 NaHCO, 石灰水多溶液 6 0 10203040 磁力搅拌器 时间/s 甲 乙 A.NaHCO3溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2 NaHCO3+CaCl2 CaCO3+CO2+2NaC1+H2O 5.某同学利用甲~丁四个透明塑料杯和导管 设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别 盛有稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、无色 酚酞试液中的某一种。向甲杯中加入适量 的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯 液体达到一定量时会自动全部流入下一杯， 溶液出现的现象如下图所示。下列说法正 确的是( 溶液变红色甲 溶液呈无色 溶液变红色， 有气泡产生 溶液呈无色 有白色沉淀产生 A.塑料杯甲中盛有的是无色酚酞试液 B.塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性 C.塑料杯丁中的白色沉淀是BaCO3 D.实验结束后塑料杯丁中的溶质只 有NaCl WinN优产学案·课时通合 限时训练16氢氧化钅 1.为检验久置的NaOH固体是否变质，某小 组的同学进行如下探究。 (1)取少量样品于试管中加水配成溶液，逐 滴滴加稀盐酸，观察到 说明原样品中有 (填物质类别)，该 固体已变质。变质的原因是 (填化学方程式)。 (2)取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再 加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生 的反应是 (填化学方程式)，此时溶液中存在的阳离子 有 (填离子符号)。 (3)分别取固体与水混合并测量，实验记录 如下表。 混合前 混合后 溶液稀 编号 物质 温度 温度 释到 /℃ /℃ 50mL时 的pH 氢氧化 水 26.01 57.53 13.69 钠1.0g10.0mL 碳酸钠 水 Ⅱ 26.01 36.04 11.92 1.0g 10.0m 样品 水 26.01 41.72 1.0g 10.0mL ①综合这三组实验前后的温度变化可以推 出，该样品 (填“完全”“部分”或“没 有”)变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 (填字母)。 A.14.13 B.12.45 C.11.92 D.10.86 △九年级·全一册·化学.鲁教版1 建议用时10分钟，实际用时 分钟 内变质的探究（答案P24) 2.某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一 瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质 以及变质程度产生了兴趣。 [提出问题]氢氧化钠溶液是否变质？变质 的程度是怎样的？ [猜想与假设]①没有变质；②部分变质； ③全部变质。 [实验与结论] 方案 实验操作 现象 结论 取该溶液2mL 没有 方案一 于试管中，滴人 无明显现象 变质 少量稀盐酸 首先取该溶液 2mL于试管中， 溶液变浑浊 滴入过量氯化钡 溶液 部分 方案二 静置，然后取上 变质 层清液放入试管 有蓝色沉淀 中，滴入硫酸铜产生 溶液 [评价与解释]实验结束后，小组同学对两种 方案得出的不同结论进行了充分讨论，一致 认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞。 你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因 是 方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是 向上层清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应 的化学方程式为 [反思与整改]考虑变质的因素，氢氧化钠溶 液需 保存。 16(3)将白色沉淀放入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶 解，则不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则含有硫 酸钠 (4)BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaCl 限时训练14海水中的工艺流程 1.B2.B 3.(1)静置沉淀(2)升高 (3)饱和食盐水(4)Ca(OH)2 4.(1)混合物(2)放热(3)稀盐酸 (4)MgCL,通电Mg十Cl,个 限时训练15碳酸氢钠和碳酸钠 1.C2.D3.D4.D5.A 限时训练16氢氧化钠变质的探究 1.(1)有气泡产生盐CO2+2NaOH— Na,CO+H,O (2)Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOs+2NaOH Ca2+、Nat (3)①部分②B 2.[评价与解释]滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢 氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应将溶液 中的碳酸钠除尽 2NaOH+CuSO,- Cu(OH)2￥+Na2SO4 [反思与整改]密封 解析：[评价与解释]方案一中无明显现象可能是 稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有 和碳酸钠反应。方案二中加入过量氯化钡溶液的 目的是将溶液中的碳酸钠除尽；氢氧化钠可以和 硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 [反思与整改]氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水而变质，因此需要密封保存。 限时训练17复分解反应及其应用 1.D2.C 3.A解析：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与 水，氢氧化铜难溶于水，则反应后溶液的质量变 大，A正确。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙，则反应后溶液的质量减小，B错 误。氯化钠和碳酸钾两种物质相互交换成分没有 沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，C错 误。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化 钠，则反应后溶液的质量减小，D错误。 4.B解析：KOH、NaOH都能和CuSO4反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，B正确。 5.C 6.(1)有气泡产生 (2)两种溶液混合时能生成沉淀或气体或水（合理 即可) (3)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)碳酸钠和氯化钠（或Na2CO3和NaCI) 限时训练18金属材料及其特征 1.B2.B3.D4.A5.B 6.(1)小(2)AB(3)C02 限时训练19金属矿物及其冶炼 1.D2.D3.D 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)C02 (3)C+2Zn0高温2Zn+C0,+还原性 (4)防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成 氧化锌 5.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 为x。 56×2 600tX80%X56X2+16X3X100%=xX96% x=350t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 350t。 限时训练20金属与氧气、酸的反应 1.C2.D 3.A解析：金属与稀硫酸反应有以下质量关系： Mg+H2SO4=MgSO4+H2个 24 2 2.4g 0.2g 2A1+3H2 SO-Al2(SO)3+3H2 54 6 2.4g 0.267g