3.3 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

练测考九年级化学全一册 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 自主预习 (4)碳酸钠和碱的反应。 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 物质 俗称颜色状态 溶解性 用途 制作苏打水 基础夯实 饮料，作 知识点一碳酸氢钠的性质与用途 (如用于 1.(2024·龙东中考改编)下列物质的名称、俗 碳酸 溶于水，焙制糕点)： 称、化学式一致的是 () 白色粉末 氢钠 水溶液医疗上治疗 状晶体 A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 NaHCO 呈 过多 B.碳酸钠、小苏打、NaHCO 症； 灭 C.氢氧化钠、烧碱、NaOH 火器的主要 D.氯化钠、食盐、NaCI 成分 2.(新疆中考)梳理和归纳是一种行之有效的学 重要化工原 习方法。下列关于NaHCO,的描述错误的 料，用于石油 精炼、粗盐精 是 () 溶于水 碳酸钠 白色 制、治金、人 A.俗称：苏打 水溶液 Naz COs 粉末 造纤维和玻 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多症的 呈 璃、造纸、纺 药物 性 织、洗涤等 C.物理性质：白色固体 领域 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 2.我国制碱工业的先驱 ,发明了侯氏 3.(教材P57·图3一12改编)家庭或企业加工 制碱法。这里的碱是指 0 馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入 3.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产 (1)碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液均显碱性，能 生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品 让紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液 松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息 变 后，请回答下列问题： (2)碳酸氢钠受热分解。化学方程式为 (3)碳酸盐和酸的反应 试剂 实验现象 化学方程式 碳酸氢钠十 反应快，产生大 (1)信息中提供的膨松剂是 稀盐酸 量气泡 (填化学式)。 碳酸钠十稀 反应较快，产生 (2)碳酸氢钠是一种 (填“可溶”或 盐酸 大量气泡 “不溶”)性的化合物。 46 第三单元海洋化学资源的利用 (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多 B.H2O2溶液和MnO2 孔，原理是 C.NaOH溶液和稀硫酸 (用化学方程式解释)。 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 知识点二碳酸钠的性质与用途 8.(2025·济宁邹城质检)酸、碱和盐在生活、生 4.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误 产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确 的是 的是 () A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 A.食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基 B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 本原料 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 B.碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火 D.生产：侯氏制碱法 器和制造饮料方面被广泛应用 5.过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学 C.纯碱可以用来粗盐精制 式为2Na2CO3·3H2O2。过碳酸钠是由碳酸 D.熟石灰被广泛应用于土木建筑、土壤改良 钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白 9.(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制 剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下 CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶 列物质中不会使过碳酸钠失效的是( 液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 A.氢氧化钠溶液 B.二氧化锰 Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉 C.稀盐酸 D.氯化钙溶液 淀不断增加。下列有关说法正确的是() 6.(2025·青岛市北区期中)为了认知碳酸钠的 性质，进行如下实验： Na CO 溶液 碳酸钠溶液 CaCl2和盐酸 混合溶液三搅拌子 磁力搅拌器 无色酚 氢氧化一 CaCl2 酞试液目稀盐酸 钠溶液 澄清 石灰水毛 溶液目 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 A B C D E 离子仅含Ca2+ (1)A中无色酚酞试液变为 色 B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 (2)B中发生反应的化学方程式为 内溶液的溶质是NaCI和HCl 0 C.滴加NaCO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依 的酸性逐渐增强 据的不同现象是 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 (4)E中产生白色沉淀的原因是 中含有的C】厂数目保持不变 (用化学方程式解释)。 10.(2024·烟台中考)（多选）某兴趣小组实验 √综合运用 室制取CO,后的废液中的溶质是CaCl2和 7.(2024·北京中考)下列物质混合后产生白色 HC1。某同学取一定质量的该废液于烧杯 沉淀的是 中，并向其中逐滴加人Na2CO3溶液充分反 A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物 47 练测考九年级化学全一册 质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)， 素养培优 其中错误的是 12.(跨学科实践活动)(2025·东营模拟)我国 生成沉淀的质量g 生成C02的质量g 化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与 氨厂联合（模拟流程如图所示），既提高效益 0Na,CO,溶液的质量g 0 又减少污染 a,CO,溶液的质量g A B 碱厂 烧杯内溶液的质量g t烧杯内溶液的pH 饱和食盐水 NH NaHCO 加热 C02 吸氨 晶体 C0 化 纯碱 Na2C0,溶液的质量/g NaCO,溶液的质量g 塔 母液 一定 操作 NH,C固体 C D 11.某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示，配料 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2 中物质的溶解度曲线如下图所示 的。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（质量比 入NH,的原因是 为4：5：1) 【净含量】350g (2)吸氨碳化塔中温度控制在30~35℃，吸 【使用方法】15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温 氨碳化塔工序后所得母液中存在的阳离子 水(20℃)，搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡 有 (写离子符号)。 3分钟，捞出、清水冲洗。 已知25℃时部分物质的溶解度数据如 溶解度/g 下表： 50- -NazCO 40 NaCl 物质 NaCl NaHCO NH CI NH HCO 30 20- 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 NaHCO3 →温度/℃ 结合表中数据说明该温度下反应中只析出 020406080 NaHCO3的原因是 (1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离 (3)加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方 子是 (填化学符号)。 程式为 (2)根据使用方法配制溶液。该溶液的pH (4)因NaHCO3会吸附微量NH,Cl,加热时碳 (填“<”“=”或“>”)7；该溶液中 酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧 碳酸氢钠的质量分数为 (结果精确 化碳、水，导致产品纯碱中混有 到0.01%)，再加入 g碳酸氢钠使 (5)已知：NHC1受热或在催化剂的作用下 溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液 易分解，且其溶解度随温度升高而增大（溶 (3)为实现废物循环使用，向使用后的废液 解度受温度影响较大)。上述流程中母液可 中加人适量稀盐酸，再利用 (填结 采用 的方法得到NH,CI固体。 晶方法)提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方 (6)联合制碱流程中能循环利用的物质是 程式为 (写1个)。 481.D2.C 3.(1)蒸发过滤(2)AD 4.D5.D6.A 7.(1)DACB(2)玻璃棒引流滤纸破损（合理即可） (3)搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅出现较多固 体坩埚钳 8.BC 9.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①（或③②①或③①②） (3)NaOH、Na2CO 解析：(1)操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y 是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止 局部温度过高，造成液体飞溅。(2)加入过量的氢氧化钠溶 液可以将镁离子沉淀：加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸 根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可 以；除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入 碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除 去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②① 或③①②。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入 适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 10.B解析：海水中MgCL2的含量较少，若直接蒸发海水得到 的主要是NaCl,而不是MgCl2,A错误；石灰乳与MgCl2 反应生成Mg(OH)2沉淀，B正确；电解熔融的氯化镁才会 得到镁，C错误；钠的化学性质很活泼，能与水反应，不能用 钠将氯化镁溶液中的镁置换出来，D错误。 11.(1)熟石灰(2)Mg(OH)2十2HC1—MgC2+2HO (3)富集并提纯氯化镁 12.C解析：①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解， ②过滤操作中玻璃棒捧的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒 的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，A错误； 溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，B错误；步 骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，C正确；氯化 钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分 离，D错误。 13.B解析：操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳 酸钡、碳酸钙四种物质，B错误。 14.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 15.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流(3)量筒 (4)氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 解析：(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出 的过程中，水的质量逐渐减小，氯化钠的质量不变，故此过 程溶液中NaCI的质量分数逐渐增大。(2)①粗盐提纯的 正确顺序是溶解、过滤、蒸发：②操作A中，当加热到蒸发 皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 氯化钠：③操作C是过滤，玻璃棒的作用是引流。(3)配制 该溶液需要量筒量取水。(4)化学反应前后，元素种类不 变，以NaC】为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠、氯 气、碳酸钠等。 22 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 1.小苏打可碱发酵粉胃酸干粉纯碱苏打易碱 2.侯德榜纯碱 3.(1)蓝色红色 (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (3)NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO, Na,CO+2HCI-2NaCl++H,O+CO, (4)Naz CO3+Ca(OH)2 -CaCO3 Y+2NaOH 1.C2.A 3.(1)NaHCO3(2)可溶 (3)2NaHC0,△NaC0,+CO,◆+H,0 4.B5.A 6.(1)(2)Na CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2 CO:+CaCl2=2NaCl+CaCO 7.A 8.B解析：碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在 生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，B错误。 9.D解析：常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸 和CCl2的混合溶液)，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶 液中的阳离子含H、C+,A错误；碳酸钠先与稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液 至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NCl,B错误；滴加 N2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，锥形瓶内溶 液的酸性逐渐减弱，C错误。 10.CD解析：NzCO3先与盐酸反应，参与反应的碳酸钠的 质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含 有水，此时溶液质量增加，后与氯化钙溶液反应，参与反应 的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液 中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加 碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误；由于溶液中含有 HCI,溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸 钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液的H升高，当盐酸反应完 后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶 液的pH等于7，当氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于 碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的H又升高且大于7，D 错误。 11.(1)Na(2)>0.15%95.796 (3)蒸发结晶NaHCO3+HCI一NaCl+HO+CO2个 (或Na2CO3十2HCl—2NaCl+HO+CO2个) 解析：(1)氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是钠 离子，离子符号为Na。(2)按氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 的质量比为4：5：1配制溶液，由于氯化纳溶液呈中性， 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，则配制所得到溶液 的pH>7;该溶液中碳酸氢钠的质量分数为 11.B解析：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氧化铜不能一 15gX4什5中×100%≈0.15%：由溶解度曲线图可知. 步转化为氢氧化铜：氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和 15g+1000g 氧气；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能 常温下(20℃)碳酸氢钠的溶解度为9.6g,设需要再加入 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。故选B。 1 15g×4+5+1+ 12.C解析：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与 碳酸氢钠的质量为x,则15g十1000g+z ×100%= 稀硫酸反应，反而会把原物质除去，A错误；CO2能与足量 9.6g×100%,解得x=95.796g。(3)稀盐酸与碳 的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质 9.6g+100g 除去，B错误；Na2CO3能与适量Ba(OH)2溶液反应生成 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与碳酸氢钠 碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入 反应生成氣化钠、二氧化碳和水，由溶解度曲线图可知，氯 新的杂质，C正确；CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成 化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可利用蒸发结晶 氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫 的方法提纯氯化钠。 酸钠，D错误。 12.(1)更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 13.B解析：两厂废水中各含三种离子，甲厂的废水能使紫色 (2)NH,+、Na碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状 石蕊试液变红，说明甲厂的废水呈酸性，则其中含有大量 态而析出(3)2NaHC0,△Na,C0,十C0,++H,0 的H广，CO?与H不能大量共存，则CO应在乙厂， (4)氯化钠（或NaC1)(5)降温结晶(6）二氧化碳（或 CO与B2+能结合为碳酸钡沉淀，则不能大量共存，则 C02) B:+应在甲厂；Ba+与SO?能结合为硫酸钡沉淀，不能大 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 量共存，则SO离子应在乙厂；甲厂的阴离子应为NO, 乙厂的阳离子为K。故甲厂废水中的离子是H、B阳+、 1.(1)化合物化合物(4)不变(5)沉淀气体水 NO,乙厂废水中的离子是K+、CO、SO。 2.(1)新酸+新盐(2)新碱+新盐(3)新盐十新盐 14.(1)盐NaHCO3+HC1-NaCI+H2O+CO2↑ 氢离 (4)新盐十金属 子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 1.C2.B3.A4.A5.B (2)产生白色沉淀 6.AC解析：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液分别显酸性、中 (3)2NaHCO,A-NacCO+CO:+H:O (4D 性、碱性，使石蕊试液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三 15.(1)NaC1、CuSO 种明显不同的现象，A正确；分别滴加N2C)3溶液，产生气 (2)BaCO,+2HCI=BaCl,+H,O+CO2(3)5 泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变 解析：向白色粉末中加入足量的水，得到无色溶液A和白 化的是氯化钠溶液，C正确。 色沉淀，白色沉淀部分溶于稀盐酸，故样品中一定含有碳 7.D解析：根据题意，碳酸钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能 酸钠、硫酸钠和氢氧化钡。向无色溶液A中加入稀硝酸和 使酚酞试液变红色，氢氧化钙和硝酸钾、氯化钡均不反应， 硝酸银无白色沉淀生成，故样品中不含氯化钠。(1)根据 均无明显现象；碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，碳酸 步骤I、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含NaCl、 钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀， CuSO4。(2)步骤Ⅲ发生的是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯 结合表格信息，则某溶液X为碳酸钠溶液，甲为氯化钡溶 化钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)由实验现 液，乙为酚酞试液，丙为硝酸钾溶液。据此分析解答。 象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在氢氧化纳；氢 8.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 氧化钠、碳酸钠；氢氧化钠、硫酸钠；氢氧化钠、氢氧化钡； Naz SO4(2)酸(3)NaCI(合理即可) 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠5种可能的组合。 9.C解析：活泼金属或HCO与酸也产生无色气体，A错 16.(1)①10②加速溶解③溶质的质量(2)①NaOH溶 液的质量分数②Na+、SO③Ca++CO 误；若溶液中存在Ag,也能产生不溶于稀硝酸的白色沉 CaCO3￥④ab 淀，可将BaCl2溶液更换为Ba(NO3)2溶液，B错误；检验 解析：(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需 CI时，加入AgNO,溶液后还应再加稀硝酸进一步验证，D 要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g;②D是溶 错误。 解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；③溶液稀 10.D解析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 释是添加溶剂，溶质的质量不变。(2)①根据表格信息可 OH。H、OH能结合生成水，Ba+、SO?能结合生成 知，实验I、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验 硫酸钡沉淀，A错误；Mg2+、OH能结合生成氢氧化镁沉 I无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较 淀，B错误；NH、OH能结合生成氨气和水，Ca+、CO 多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复 能结合生成碳酸钙沉淀，C错误。 分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意