4.1 第1课时金属的物理性质 合金-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第四单元 金属 第一节 常见的金属材料 第1课时金属的物理性质 合金 自主预习 3.下列金属材料的用途与性质不相符的是 1.金属的物理性质 (1)共性：常温下，大多数金属是 体， 铁锅 电线 有 光泽，具有优良的 性、 性和 性，密度较 熔点较 A.导热性 B.导电性 (2)特性：大多数金属呈 色，但铜呈 铝片 金首饰 色，金呈 色；常温下，大多 数金属是固体，但汞却是 体。 (3)不同的金属具有各自的特性和特定的用 C.延展性 D.密度小 4.(2025·淄博临淄月考)金属材料在人类活动 途。金的 ,可以压成薄片，常用于制 作饰品等；钨的 中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的 被用来制造灯丝； 是 () 铜的 ,被广泛用于电子制造业（例如 A.常温下都是固体 印刷电路板)；金属铬的硬度大，耐腐蚀性强， B.很高的熔点 多用于制作特殊钢材。 C.硬度很大、沸点很高 2.合金 (1)定义：在纯金属中加热熔合某些 D.良好的导电性，导热性 或 ,可制得具有 5.(教材P66·观察思考4一1改编)铁、铝、铜 的合金。 是日常生活中使用最广泛的金属。常温下一 (2)特点：合金比组成它的纯金属的 导电性、导热性 些金属的物理性质数据如下： √基础夯实 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 知识点一金属的物理性质 导电性（以银 1.(2024·青岛中考)下列生活用品，主要由金 的导电性为 99 61 27 17 7.9 属材料制成的是 100作标准) A.保鲜膜 B.铜导线 密度 C.陶瓷碗 D.实木椅 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 (g·cm3) 2.(2023·江西中考)大国工匠秦世俊展现数控 熔点！℃ 1083 660 419 1535 328 技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工 硬度（以金刚 而成，这体现了铝具有 ( 45 A.密度小 B.导电性 石的硬度为2.5~32~2.92.5 1.5 10作标准) C.导热性 D.延展性 61 练测考九年级化学全一册 根据你的生活经验和表中所提供的信息，请 9.(教材P68·活动探究4一1改编)完成下列 分析下述问题： 实验，并正确填写实验报告 (1)当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛 黄铜片 (铜锌合金 的金属的原因： 纯铜片 (2)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的 实验1 实验2 原因： (1)实验1中两块金属片互相刻画后，在 上有明显的划痕。该实验探究的是 (3)银的导电性比铜好，而电线一般用铜制的 原因： (2)实验2中将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和 铅放置在铁片上（呈三角形摆放），可以观察 知识点二合金 到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最 6.下列物质中不属于合金的是 后熔化，该实验结论是 A.焊接金属的焊锡 B.制作仪表的黄铜 综合运用 C.体温计中的水银 10.2025年2月11日，我国在文昌航天发射场 D.建造航母的新型钢材 7.国产大飞机C919在制造过程中使用了大量 使用长征八号改运载火箭，成功将卫星互联 网低轨02组卫星发射升空。在航天科技中 铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。 下列有关金属材料的说法错误的是( 会用到大量金属材料。下列有关金属材料 的说法错误的是 ( A.黄铜的硬度比纯铜的大 B.生铁的含碳量比钢的高 A.合金中至少含有两种金属元素，且是混 C.青铜的熔点比纯铜高 合物 D.铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业 B.青铜和黄铜都是铜的合金 11.(2024·烟台中考)中华传统文化中包含很 C.钛合金的抗腐蚀性能优异 多化学知识。下列对文献内容解释错误的 D.生铁和钢的硬度比纯铁的硬度大 是 () 8.(2025·泰州期末)《梦溪笔谈》中记载：“但取 A.《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟 精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累 甚浓”一石油的不完全燃烧 锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千 是 ( 片”—金的延展性强 A.“精铁”属于合金 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来” B.“精铁”煅烧前后固体质量不变 分子在不断地运动 C.“精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则 D.钢的硬度比纯铁的硬度大 刚”一铜锡合金的硬度比铜、锡小 62 第四单元金属 12.所谓合金就是不同金属（也包括一些非金 根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中 属)在熔化状态下形成的一种熔合物。四种 碳钢和低碳钢，其性能和用途，如图所示。 金属的熔沸点如表所示，其中不能形成合金 低碳钢（含 韧性、焊接性好，但强度低，用于 的是 ( 碳量低于 制造钢板、钢丝和钢管等 0.3%) 金属 铁 铜 铝 钠 中碳钢（含 熔点℃ 1535 1083 660 97.5 强度高，韧性及加工性能好， 素 碳量为0.3% 用于制造钢轨、车轮和建材等 沸点℃ 3000 2595 2200 883 钢 一0.6%) A.铁和铜 B.铁和钠 高碳钢（含 硬而脆，热处理后弹性好，用于 碳量高于 C.铝和铜 D.铝和钠 制造器械、弹簧和刀具等 0.6%) 13.(2024·盐城中考节选)2024年5月17日，中 合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量 国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小 地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结 马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例 如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐 (1)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车 蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材 电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的 料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其 运行系统，说明铜具有优良的 (填 中的铝会与氢氧化钠、水反应生成四羟基合 写物理性质)。 铝酸钠和一种可燃性气体。 (2)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂 近年来，为满足某些尖端技术发展的需 (LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。 要，人们又设计和合成了许多新型合金。例 LiFePO4中PO显一3价，则Li元素的化 如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可 合价为 价。 以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合 (3)生产汽车使用大量合金。下列对合金的 金广泛应用于航空航天等。 认识正确的是 (填字母)。 根据以上文章，回答下列问题。 A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 (1)用量最大、用途最广的合金是 B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属 (2)可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 更低 碳钢。 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯 (3)可以用来制造人造骨的是 金属更好 合金。 ☑素养培优 (4)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 14.(科学态度与责任)(2025·长沙期末)金属 (填字母)的性质。 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥 A.密度小 了巨大作用。 B.强度高 钢，是目前用量最大、用途最广的合金， C.具有较强的抗腐蚀能力 根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。 D.硬而脆 63酸显酸性，B错误；由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色 沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙易溶于水，C错误；由以上分析可 知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中 含Na、H、C、O、Ca、Cl,生成物中含Ca、C、O元素，故生成物 中还应含Na、H、C1元素，故还应生成了氯化钠和水，该反应 的化学方程式为2 NaHCO3+CCl2一CCO3Y+CO2个+ 2NaC1十H2O,D正确。 10.(1)石蕊试液在碱性试液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜 色变化不明显氢氧化钠溶液(2)BaC2+Naz SO: BaSO1￥+2NaCl(3)①NaCl、Na SO4②BaSO4、 BaCO 解析：(1)NaOH溶液与稀盐酸反应没有明显现象，氢氧化 钠溶液中加酚酞，溶液变红，加入稀盐酸，完全反应后，溶 液为无色，故实验中酚酞试液的作用是便于观察反应的进 程或通过酚酞试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生； 实验过程中不宜用紫色石蕊试液代替酚酞试液，原因是石 蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色 变化不明显；兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐 酸将溶液中的酚酞反应掉，可以取烧杯中的无色溶液，滴 加氢氧化钠溶液，溶液又变红色，说明不是滴入的稀盐酸 将溶液中的酚酞反应掉。(2)氯化钡与硫酸钠反应得到硫 酸钡白色沉淀和氧化钠溶液，据此书写化学方程式。 (3)①A~B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸 钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大 量含有的物质是氯化钠和硫酸钠：②B,点以后，加入稀硝 酸，沉淀质量减小，最后不变，说明碳酸钡沉淀溶解而硫酸 钡不溶解，因此烧杯内的沉淀由2种物质组成，为碳酸钡 和硫酸钡。 11.D12.B13.D 14.(1)蓝 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O (3)0.84两个气球均变大，其中右侧气球变大速率比左 侧气球快，最终两个气球一样大 (4)控制变量(5)阴离子 解析：(3)由Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2个 106 44 1.06g 可知，x=0.44g,为控制产生气体量相同， 则NaHCO3+HC1—NaC1+H2O+CO2↑ 84 44 y 0.44g y=0.84g,故应取用的碳酸氢纳的质量为0.84g。 碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的速 率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个气 球均变大，其中右侧气球变大速率比左侧气球快，最终两 个气球一样大。 24 易错易混集训 1.A2.D 3.AC解析：浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂 质且没有引入新的杂质，A正确；灼热的炭层和氧气反应生 成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳， B错误；KC】易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、 过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C正确；Mg(NO3)2 能与过量的NOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），D错误。 4.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅蒸发皿中出现 较多固体(2)ABCD(3)不能BaCO3、Mg(OH)2除 去过量的碳酸钠、氢氧化钠(4)在提纯过程中加人试剂X、 氯化钡、碳酸钠溶液除杂时生成了氯化钠 5.C 6.D解析：溶液中含有铜离子时显蓝色，A错误；钡离子和硫 酸根能结合为硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误：pH=1 的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子会 生成水，不能大量共存，氢离子和碳酸氢根能结合为水和二 氧化碳，不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有氢离子，氢 离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子和氯离子相互之间不能 结合为水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。 7.B解析：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉 淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢 氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡 离子和硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀， 和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定， 溶液pH=1,溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不 含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NOH溶液，有 白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，因为是 无色溶液，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子， 题中的现象不能确定是否含有氯离子。该溶液一定含有 H、Mg2+、SO,一定不含碳酸根离子和铜离子，可能含 有C1。 8.B 9.D解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠 和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶 液中的溶质是CaCl2、NaC1、HCl,A错误；根据加入Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知，一开始没 有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由Na2CO3十2HCI 2NaC1十H2O十CO2个，可知每73份质量的氯化氢转化为 1l7份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2十Na2CO 一CaCO3↓+2NaCl,可知每111份质量的氯化钙转化为 117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质 的质量逐渐增加，C错误；由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀 的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品 中C0的魔量为10g×品×10%÷（铝×10以）= 5.6g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g: 正确；合金的熔点比组成它的纯金属的熔，点低，图1炼锡 (16.8g-5.6g)=1:2,D正确。 时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，B错误；煤饼 燃烧放热，图2泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量，C 第四单元 金 属 正确；必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在较高温度下 会被氧化成氧化锌，D正确。 第一节常见的金属材料 1.【回顾旧知C+2Cu0高温2Cu十C0,◆集中火焰，提高 第1课时金属的物理性质合金 温度【提出猜想】C、CuO【查阅资料】CuSO4CuO十 1.(1)固“金属导电“导热“延展“大“高 HSO4一CuSO,+H2O【进行实验】CuO【获得结 (2)银白红黄液 论】二【实验反思C 12.(1)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO2 (3)展性好熔点高导电性优良 (2)干燥二氧化碳气体 2.(1)金属非金属金属特征 (3)CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O(4)固体由红色变 (2)硬度大熔点低较弱 成黑色CO(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 1.B2.D3.D4.D 13.(1)+37:3(2)①2.58②1890③产物是水，不会 5.(1)因为铁比其他的金属便宜易得 加剧温室效应（合理即可） (2)铁的硬度大，而铅的硬度比较小，且铅有毒 解析：(2)根据图示可知，应用新方法从赤泥中提取铁发生 (3)银在自然界的含量少，价格昂贵：银的密度大，不易架设 的反应是氢气和氧化铁在一定条件下生成铁和水，据此书 6.C7.A8.B 写化学方程式。①由图可知，开始时，样品的质量为15.0g, 9.(1)纯铜片比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度 其中铁的质量分数为28.0%，则样品中铁的质量为 (2)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 15.0g×28.0%=4.2g,反应至10分钟，样品的质量为9.0g, 10.C11.D12.B 其中铁的质量分数为18.0%，则样品中铁的质量为9.0g× 13.(1)导电性(2)+1(3)ABC 18.0%=1.62g,故提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。 14.(1)钢(2)高(3)钛(4)ABC ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F2O3的质 量分数为30%，则氧化铁的质量为9000万吨X30%= 第2课时金属矿物及其冶炼 2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。 1.(1)单质化合物 3H十Fe,O,一定条件 3H,O+2Fe 2.(1)3C0+Fe203 温2Fe+3C0: 160 112 (2)C+0,高温c0,C+C0,高温2C0 2700万吨 x 160_2700万吨 3CO+Fe2Os 高温2Fe+3C0, 4CO+FesO 高温3Fe十 112 4CO2生铁混合 x=1890万吨。 ③传统方法通常使用CO还原FeO,生成Fe和CO2,二氧 1.D2.B 化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业更加绿色 3.(1)Fe2O3(2)黄铁矿 黄铁矿炼铁会产生大量SO2,污染 环保的原因是产物是水，不会加刷温室效应。 环境 4.B5.B 第二节 金属的化学性质 6.(1)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,排出玻璃管中的空气. 第1课时金属与氧气、酸的反应 防止发生爆炸除去未反应的一氧化碳，防止污染空气 (2)冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的 1.2Mg+0,点懋2Mg04A1十30，-2A1,0,3Fe+20, 高温，还会增加能源消耗(3)甲得到的是纯铁，乙得到的 点燃re,0,2Cu+0,△2Cu0 是生铁 2.铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的 7.(1)白钨矿(2)混合物4 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)3C0+Fe,0,商温2e+3C0,+37:3 3.①2HCI+Mg-MgCL2+H2↑ (4)钛镍形状记忆(5)BC H2SO4+Mg—MgSO4+H2个 (6)节约金属资源，降低生产成本（合理即可） ②6HC+2A1—2AICL3+3H2↑ 8.C解析：炼铁原理是用合适的物质将铁的氧化物转化为单 3H2SO,+2A1—3H2↑+Al(SO1)3 质铁；钢是一种铁合金，属于混合物；炼铁过程焦炭除了为 ③2HCI+Zn—ZnCl2+H2↑ 反应提供还原剂外，还为反应提供热量。 H2SO,+Zn-ZnS0,+H2↑ 9.D ④2HC1+Fe—FeC2+H2↑ 10.B解析：根据反应前后原子种类、数目不变，X为CO2,A H,SO,+Fe-FeSO.+H,↑