7.4 酸碱中和反应&跨学科实践活动5-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024）

第四节 酸碱中和反应 基础过关⊙逐点击破 5.[救材实脸变式]某同学在探究“酸与碱能否 知识点①中和反应 发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸 1.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入 碱指示剂进行实验的过程如图。 过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依 试剂③ 次为 ( 试剂 A.紫色、红色 B.蓝色、红色 红色溶液 无色溶液 C.红色、蓝色 D.红色、无色 (1)图中所加试剂①②③分别是 2.(2024·自贡模拟)下列反应属于中和反应 的是 (2)做此中和反应时，要滴加酸碱指示剂的 A.Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑ 原因是 B.CuO+2HCI =CuCl2+H2O C.Cu(OH)2+H2 SO,=CuSO,+2H2O 知识点② 中和反应的应用 D.AgNOs+HCI-AgCI+HNO 6.(2024·青岛中考)为缓解蚂蚁叮咬（释放出 3.在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，为 酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 探究二者是否发生了反应，取少量混合后的 溶液于试管中进行以下实验，其中能达到实 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 验目的的是 pH范围 2~3 3~4 6~7 910 CuSo. 试液 溶被 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 无明显 溶液变 出现 无明显 现象 红色 意沉淀 现象 7.中和反应在生产生活中有广泛的应用。下 A B C D 列反应不是利用中和反应原理的是( ) 4.写出下列反应的化学方程式。 A.用熟石灰改良酸性土壤 (1)氢氧化钾和盐酸： B.用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈 (2)氢氧化钠和硝酸： D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸 能力提升A整合运用 (3)氢氧化钙和硝酸： 8.(2024·日照期未)某同学在室温下用稀硫 酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验 (4)氢氧化钾和硫酸： 探究，利用数字传感器借助计算机绘制得到 溶液pH的变化曲线如图1所示，溶液温度 (5)用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）治疗胃酸 的变化如图2所示。下列说法不合理的是 过多： 第七单元认识酸和碱11 pH 温度/℃ 溶液B 采集器 用滴管加入溶液 用滴管加入溶液 传感器 0滴入溶液体积mL 的体积/mL 的体积/mL 图1 图2 图1 图2 A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴人一定 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 0 量的稀硫酸中 (2)图2中a点所示的溶液pH (选填 B.图2说明中和反应是放热反应，化学能转 “>”“<”或“=”)7，溶液呈现 化为内能 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 C.b点和e点表示酸碱恰好完全反应 (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI个数 D.向图2中∫点对应的溶液中滴加紫色石 关系是：n(Na+) （选填“>”“<” 蕊试液，溶液显红色 或“=”)n(C1)。 9.(2024·成都模拟)常温下向一定量的稀盐 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水 的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量 思雏拓展学科素养 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 11.[情境式设题]在学习“酸碱中和反应”时， 老师给大家变了一个魔术一使“水”变色 ( 的杯子。操作过程及现象如图所示。 ↑物质的质量/g 变红了13 又无色了3 乙 a b c NaOHi溶液 入“水 继续加入“水 质量/g A.甲表示的物质为水 老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无 B.加入bg NaOH溶液时，恰好完全反应 色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶 C.加入cg NaOH溶液时，所得溶液中的阴 液混合而成的。已知老师使用的是无色酚 离子为C 酞试液、石灰水、稀盐酸、紫色石蕊试液中 的一部分。请回答下列问题： D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液 (1)“空杯子”内涂抹的物质是 的酸性逐渐减弱 (2)此过程中发生反应的化学方程式是 10.[数字化实验](2024·烟台中考)某兴趣小 组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠 (3)最终的溶液呈无色，能否说明该溶液一 溶液反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢 定呈中性？ (选填“能”或“不 氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应 能”)，理由是 过程中的pH变化曲线。 12名师测控化学Ⅱ九年级下册(L) 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的 农作物 a.西瓜b.葱 c.玉米 d.胡萝卜 部分实验，实验操作不正确的是 适宜的 5.0 7.0 6.5 5.36.0 pH范围 7.0 7.4 7.0 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 (4)小组同学分别在4个烧杯中倒人不同 pH的溶液50mL,保持其他条件一致， A.加水搅拌 B.过滤 放人8粒大小相当的绿豆，观察记录数 蘸有滤液 据如图2。由图可知，土壤pH 试液 的玻璃棒 玻璃片 pH试纸A 时，绿豆芽生长状况最好。 目滤液 针绿豆芽的长度cm C.检验酸碱性 D.测定pH 3.5 pH-8 3.0 2.(2024·湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物 2.5 2.0 p=7 生长的影响”实践活动中，某同学取少量土 pH-6 0.5 pH=5 壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关 3 4 5 67时间/天 说法正确的是 图2 A.土壤中的物质都能溶于水 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 查阅资料：C一可与硝酸银溶液反应，产生白 B.操作中一定要用到蒸馏 色沉淀 C.溶液具有均一性和稳定性 (5)小组同学向种植户了解到，近几年该农 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 田长期施用化肥NHCL。为检测NH,CI 3.兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤 在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 实验 【探究一】土壤酸碱度的测定 序号 操作 现象 结论 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处 取少量土壤浸出液于 一支试管中，向其中 无明显 理后分别与适量水混合，操作如图1所示。 滴加足量NaOH溶 现象 无NH 测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 液，微热 另取少量土壤浸出液 纱布 于另一支试管中，向其 烧 中滴加适量硝酸银 有CI 杯 溶液 土壤样品 浸取分离 测溶液pH 图1 【反思交流】 (1)根据测定结果，该农田的土壤呈 (6)农作物吸收NH的量比CI厂的量 (选填“大”或“小”)。 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【拓展延伸】 (2)利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实 (7)在农作物吸收NH止的同时，会释放出 验室的 操作。 H+,使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中 (3)不同农作物生长适宜的H范围如表，其 的酸只有HC,使用熟石灰改良上述土壤 中适合在该农田种植的农作物是 的原理是 (填字母)。 (用化学方程式表示)。 第七单元认识酸和碱13第二节 及其性质 参考答案 C(OH)+2HNOCa(NO 3+2H.C 第1课时 常见的碱 (4)20H+1.80 K.80+2H0 基础过关 (5)A1(H+3HCIA1CT+3H.0) 5.(1DNOH溶液.酣试液.稀酸 1.B 2.C 3.A 4.(1)表面变满湿 (2)试管发热 (3)氢氧化纳落 第七单元 认识酸和碱 (2)N0H溶热溉区 液有离注性 5.B 6.C 7.放出大量前热 C0+H.0-Ca(0H). 应无明显现象,满加指示剂用干断反应结束 6.D7.C 第一节 酸及其性 落 石水 C0 Ca(0H.+C0-CC0+H0 是殿 力提升 第1课时 常见的酬 caC0.+2HC-CC+H0-c0. 8.D 9.C 10.(1)秘赴 (2 性 (3)(4)H和0H结 基础过关 能力提升 合生成水分子 8.C9.C 10.D 1.C 2.A 3.A 4.C 5.没有 激 黄 白雾 氢化复(HC]) 思进知 11.(1)增加(2)愤(3)Ca(0H)CaC0(合理可) 11.(1)石(2C(OHD+2HCI-CaC+2H0 水蒸气 不夜酒 6.暇水性 2NH+H.80-(NH)S0 7.D ()不 拓 8.(1)分该漏斗(2)流体沸 依疏服渲解时产生大量的热,且凉破 酌融试液在中性和醒性溶液中均至无色 12.(1)Ca0+H.0-Ca(0H. 化吾反 酸的密度大于水的密度,水浮在浓破酸表面 (3)A(4)脱抹,散热 学较实践活动5 接容土有酸答性对精物生长的形 (2)Ca(OH.+H.O.-CeO+2H.O (3)引流 纸破提(或液开 平撕笔形内外的压强,且导出路气面散热 ()陷止依镜般暖收空气 1.C 2.C 3.(1)酸性 (2)过 (3)nd (4)8 (5)产生白色沉流 高干流纸边操,或盛接流液的挠杯不干净等)(4)干操低温密封保存 中的水葵气使溶质的质量分数变小 (6)文(7)Ca(0H)}+2HC]-CaC+2H.0 第2课时 咸的化学性质 能力提升 第七冠短习与提升 基础过关 9.D 10.C 11.A 12.(1)变小 化氢(或HCI) (2)吸水 重难藉 1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 13.(1)甲 (2)吸水性 (3)该病向外进减 流碗酸注入水中 1.A 2. B 3. D 4.(1r (21Fe0+6HC2FeC.+aH0 6.(1)()2NaOH+CuSO-Cu(0H).)+N.80 (4)腐蚀性 贴好标签放在安全的地方 (3)C (4)NH.N]5.(1)污(合理可)(2)故热 (3)氢 (oC0+Cs(0H).CaC0+H0 7.(D)生石 (③ 思拓属 北辆有强烛性 (4)用1H试抵检洲 (5)2NaOH+CaS0 (3Ca(OH).+aC0-2NaOH+CaCO.A 9. B Cu(0H).+N.50. 6.A 7.A 8.B 9.(1① 14.不变色 2红色 c0+H0-1C0 无现象(度演 能力提升 第2课时 酸的化学性 液题色无变化)(2)氢气化因体落于水效热,也能技U形登内液面左 10.B 11.C 12.【想】0H 【实验院究】试营内液不交色 用试 低右高 (30N.C1.H、H.0 第离子和氢离子结合生或水分子 基础过关 皆取少量K0)H溶液 猜想3成立 【过论反思】酸试滚本身就含 易错专改 1.B 2.B 3.A 4B 5. (1)F+H.80 -Fe80.+H. 有末 【展】口)溶液妻红(密封 10.D 11.A O+HSON5O+HO+C(3HSD+BC 患维拓展 第八单元 13.B 海详化学资源的利用 BS021 (4C0+H50C80+H0(1(2() 6.D 三节 迎变的酸砥性 第一节 海洋化学资 能力魏升 基础过关 基过关 7.B .C s.B 10A 1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9. D 1.A 2.C 3.D 4.B 5.AgNO 无明是现象(或无白色沉院生成 11.(1)①Hs+BC.-80.+2HC 能力提开 力提升 ②Fe0+3H80Fe(8O)+3HO(合理即可) (2)酸与是 10.D 11.A 6.D 7.(1)N。含有纳元素的破,悬都是易溶于水的,通过水的天然 反应生成新盐和新酸 ②金属单质与酸反应生成软和复气(合程即可) 12.(1)红 (2)强 (3)大于 加水秘 (4)不应该 偏大 循环,土壤中含有铀元素的物质随水进人海洋 (2)B 物理变化 12.(1)紫色石试液 生铁钉 F-0.+5HClFeC.+3H0 (3CH+20.--2日0+c0.()海洋中含有生物资题 (2)化液 BaCL.+H5O-BaS0.++2HCI 酣试液 13.【得出结论1】 【疑并求证】 【出结论2】强 第二节 海水“晒盐 (3)确酸铺(4)挟与数酸反应生成了氢气 Fe+2HC-FeC+H 第四节 酸中和反应 第1课时 海水“晒盐”的过程 思拓展 基建过芙 基过美 13.(1D)NC1(2)盐与碳酸恰好完全反应(3)铁粉 有气泡产生 1.B 2.C 3.A 4.(10KOH+HC1KC1+H.0 1.C 2.B 3.C 4.增大 没有 5.C 6.A 7.A 8.(1)使水分 阁液变色 (2)NOH+HNO --NaNO-H0 违发 阻度升高,水分子运动的流率加快 (2)发结品(3)效 -50- 一4 -51-