培优专题1 溶解度曲线及其应用-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

培优专题 溶解 类型一一条曲线获取的信息 1.(2024·广东中考)硫酸铝的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是 () A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃， 仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为45.8% 0.20 ↑溶解度/g ↑溶解度g 0.15 45.8 0.10 36.4-- 0.05 010203040温度7℃ 0102030405060温度/℃ 第1题图 第2题图 2.(2023·泸州中考)熟石灰广泛用于生产农 药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列选 项正确的是 A.熟石灰极易溶于水 B.熟石灰溶液的溶解度随温度升高而增大 C.60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 D.30℃时，熟石灰溶液的溶质质量分数 0.15 ≤100+0.15 3.(2024·广西中考)《天工 +溶解度/g 开物》记载“凡引水种36.3 盐，…南风大起，则一5 36.0 宵结成，名日颗盐”，表明 0102030温度/℃ 古人已经掌握了制盐工艺。回答下列问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理” 或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工 艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯 化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g 氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温 度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分 数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 类型二两条曲线获取的信息 4.(2024·淄博中考)如图为KNO3和NH,C1 的溶解度曲线。下列说法正确的是() 第一单元溶液 度曲线及其应用 A.t℃时，KNO3溶液和NH,CI溶液的浓度 一定相同 B.20℃时，可配制溶质质量分数为30%的 NH,CI溶液 C.采用降温结晶的方法除去NH,CI中混有 的少量KNO D.分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl 饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质 量大于NHCI的质量 ↑溶解度g KNO ↑溶解度g Na2CO -NaCl 37.2 NH4CI 020t50温度/℃ 温度/℃ 第4题图 第5题图 5.(2024·菏泽中考)生活在盐湖附近的人们习 惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 Na2CO,盐指的是NaCI,如图为二者的溶解 度曲线。下列有关说法正确的是 ( A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降 温结晶的方法提纯Na2CO? B.t℃时，NaCO3溶液和NaCI溶液中溶质 的质量分数相同 C.冬天温度低，NaCI比Na2CO3更易从湖水 中结晶析出 D.实现NaCI溶液由不饱和溶液到饱和溶液 的转化，只能采用增加溶质的方法 6.(2024·临沂中考)硝酸钾 溶解度g 和氯化钠的溶解度曲线如 110 KNO3 图所示。请回答下列问题： (1)t℃时，硝酸钾的溶解 NaCl 度 （填“>”“<” 60 温度7℃ 或“=”)氯化钠的。 (2)P点表示60℃时硝酸钾的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液 (3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水 中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量 比为 (填最简整数比)。 7.(2024·绥化中考)甲、乙 ↑溶解度g 物质均不含结晶水的溶解 /甲 44 度曲线如图所示，请回答 下列问题。 (1)P点表示的含义是 0 温度/℃ 13 练测考九年级化学全一册 (2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充 分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱 和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列 说法正确的是 (填字母)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分 数：甲=乙 类型三三条曲线获取的信息 8.(2024·凉山州中考)甲、↑溶解度g 甲 乙、丙三种物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线如图 示，下列分析错误的是 丙 (）04白温度/℃ A.t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和 溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系： 乙>甲>丙 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法 提纯乙 9.(2024·武汉中考)甲、 ↑溶解度/g 乙、丙三种固体物质（均 不含结晶水)的溶解度30.0 丙 曲线如图新示。回答下 列问题： 0a1243温度/℃ (1)a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小 的是 (2)将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的 质量 (填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要 使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的 质量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系可能是 (填字母)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 14 类型四图、表、线综合分析 10.(2024·镇江中考)NaCl和Na2SO4的溶解 度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的 是 ) 温度℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 NaCl 35.835.936.136.436.737.1 度1gNa2SO 9.1 19.540.848.847.545.3 +溶解度/g 48.8H 甲 36.0- 0 TT2T3温度℃ A.甲为NaCl B.T,℃应介于40~50℃ C.甲、乙饱和溶液从T,℃降温到T2℃，溶 质的质量分数：甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从 T1℃升温到T,℃，要使两溶液均达到饱 和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的 11.(2024·攀枝花中考)甲、 溶解度g/甲 乙是两种不含结晶水且 40 y乙 30 不与水反应的固体物质， 20 请结合图1、图2，回答下 10 042温度/℃ 列问题。 图1 t2℃ 加15g乙 加5g乙 t3℃ 升温 降温 50g水 图2 (1)t1℃时，溶解度大小关系为甲 (填“>”“=”或“<”)乙。 (2)t3℃时，将25g甲物质放人50g水中充 分溶解后，溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液 降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大 小关系为 (填字母)。 A.甲>乙 B.甲=乙 C.甲<乙 D.无法比较 (4)某同学按图2所示步骤进行实验（忽略 水的蒸发)。下列说法正确的是 (填字母)。 A.I中乙的质量分数为30% B.I中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C.Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D.Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g11.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②继续添加氯化钠 氯化钠溶液 (4) 10% (5)30g 解析：(1)需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。(2)配 制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操 作顺序为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时仰视读 数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数 偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则 氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。 (4)试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数。 (5)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠 溶流质童为90 =30g。 12.【配制溶液】(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】 相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度 越大 解析：【配制溶液】(1)计算：配制200g质量分数为16%的 氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g。 (3)量取：水的质量为200g-32g=168g,合168mL。【问 题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物 右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB。【模拟选 种】(2)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其 密度越大，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 第三节物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量溶剂饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和(2)不再溶解继续溶解 3.(1)增加溶剂升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶 质(2)增加溶剂降低温度升高温度增加溶质蒸 发溶剂 1.B2.D3.A 4.C解析：氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两只烧杯中的 溶液质量、溶质质量均不相等，A、B错误；氯化钠不能继续 溶解，说明氯化钠溶液一定是饱和溶液，C正确；蔗糖没有剩 余，蔗糖溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶 液，D错误。 5.C 6.C解析：根据KNO3的溶解能力随着温度的升高而增大， 大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加 溶剂、升高温度。 7.C解析：溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和 溶液不一定是浓溶液，A错误；没有指明温度，同一溶质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B错误；析出晶体后的溶 液，不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，C正确：升高温 度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶 解能力随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温 18 度后，会析出固体，得到的溶液仍饱和，D错误 8.(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液 (2)C(3)加入氯化钠蒸发溶剂 9.C解析：向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，形成无 色溶液，①中所得溶液的质量为20g十5g=25g,A正确； 继续加入5g硝酸钾，搅拌，烧杯底部有未溶解的固体，说明 ②中所得溶液为饱和溶液，B正确；加热，固体全部消失，形 成无色溶液，所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸 钾可能会溶解，C错误；②、③中溶剂的质量相等，溶质的质 量：③>②，所得溶液的浓度：③>②，D正确。 10.D 11.D解析：加入NHNO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶 于水时，吸收热量，A正确；加入NaOH固体后，溶液温度 升高，试管底部的硝酸钾消失，说明温度升高，硝酸钾的溶 解能力增强，B正确；图I、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余， 则图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ 中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶 体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能 是恰好饱和的溶液，D错误。 12.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 13.D解析：瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁 中晶体最多，乙中晶体较少，丙中无晶体，则溶液中溶质的 质量为丙>乙>丁，A错误；丙中无晶体，可能是硝酸钾的 不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，B错误；硝酸钾的 溶解能力随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，故外 界温度最低的是丁，C错误；加溶剂的方法可以将饱和溶液 转化为不饱和溶液，D正确。 第2课时 物质的溶解度 1.温度100饱和质量 2.溶解度温度(1)增大KNO,(2)很小NaC1 (3)减小Ca(OH)2 3.减小增大 1.B2.A3.B4.B 5.B解析：没有指明温度，无法比较三种物质溶解度的大小， A错误；t℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小顺序 是甲>乙>丙，则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量 丙>乙>甲，B正确；甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙 的溶解度受温度的影响变化较小，甲物质中混有少量乙，可 通过降温结晶提纯甲，C错误；降低温度，丙的溶解度增大， 接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，D错误。 6.B解析：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾 加入50g水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量是55g十 50g=105g,A错误；t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温至，℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯 化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝 酸钾>氯化钾，B正确；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至 t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；由溶解度曲线图 可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶 度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量丙一 解度，D错误。 乙>甲，C正确；甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并 7.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 且在℃时溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在 (4)蒸发结晶 t3℃时的溶解度小于甲和乙在t1℃时的溶解度，因此甲和 解析：(2)13℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙> 乙的质量分数大于丙，溶质质量分数己=甲>丙，D不 丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温至t1℃ 正确。 时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液。 13.(1)弱于蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾（或KNO3)③ 由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至1℃时， 解析：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的 它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生 浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解 改变，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数由大 能力。酒精具有挥发性，可利用蒸发溶剂的方法使樟脑从 到小的顺序为乙>甲>丙。 溶液中结晶。(2)13℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则 8.C 此温度下等质量的饱和溶液中，溶质质量硝酸钾大于氯化 9.B解析：搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶 铵，溶剂质量硝酸钾小于氯化铵：将3℃时等质量的硝酸 剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶 钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至2℃，二者均析出 解度，A错误；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明 固体但溶剂质量不变，且2℃时硝酸钾的溶解度和氯化铵 显的抑制效果，而图2溶液中氯化钠的质量分数为 相等，则所得溶液中溶质质量大小关系为硝酸钾小于氯化 10g十100gX100%≈9.1%，对前萄球菌不一定有明显的 10g 铵。(3)由图示实验可知，t3℃时100g水中能溶解55gX 抑制效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能 物质，结合溶解度曲线，13℃时氯化铵的溶解度为50g,硝 采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，D错误。 酸钾的溶解度为80g,则X为硝酸钾；1℃时硝酸钾溶解 10.D解析：实验过程中溶质的质量增加，溶剂的质量不变， 度为30g,②中溶液要达到饱和需加入硝酸钾的质量为 NaNO3溶液的密度增大，A错误；35℃时的溶液可能是恰 60g一55g=5g,t3℃时硝酸钾溶解度为80g,③中溶液要 好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中 达到饱和需加入硝酸钾的质量为80g一55g=25g,故③ 温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 中需要加入X的质量更大。 NaO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程 培优专题一溶解度曲线及其应用 中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得 1.B解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫 溶液溶质质量分数最小，D正确。 酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，A不正确；20℃时，硫酸 11.CD解析：比较溶解度，应指明温度，A错误；碳酸钠的溶 解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氣化钠，“冬天捞碱”通过 量为36.4g,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶 降温结晶得到碳酸钠，B错误；20℃时，100g水中溶解碳 解，形成不饱和溶液，B正确；30℃时，硫酸铝的溶解度大于 酸钠、氯化钠的质量都大于10g,该温度下，取NaCl、 36.4g,C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸 Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解， 铝饱和溶液的溶质质量分数为100g十45.8g 45.8g ×100%≈ 溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相 31.4%,D不正确。 等，C正确；0~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温 2.D解析：20℃时，熟石灰的溶解度约为0.17g,溶解度在 度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小福度较大，除去 0.01~1g之间的，属于微溶物质，A不正确；熟石灰溶液的 Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再 溶解度随温度升高而减小，B不正确；60℃的熟石灰溶液降 降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确。 温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 12.(1)t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 会变浑浊，C不正确；30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,熟 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC 0.15g 解析：(3)2℃时丙的溶解度是40g,将25g丙加入50g水 石灰饱和溶液中溶质质量分数为10g十0.15gX100%= 中，充分溶解后，能够溶解20g,所得溶液的质量是70g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶 100十0.15，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时， 0.15 解度由大到小是甲>乙>丙，因此溶剂质量由大到小是 0.15 丙>乙>甲)。t1℃时三种物质的溶解度的大小关系为 熟石灰溶液的溶质质量分数≤100十0.15D正确。 丙>乙=甲，A正确；t3℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，温 4.D解析：t℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等，但没有指 度降低，溶剂质量不变，故溶剂质量丙>乙>甲，B不正确； 明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，A错误；20℃ 丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解 时，NH,CI的溶解度为37.2g,则该温度下NH1C1饱和溶 37.2g 液的溶质质量分数为37.2g十100g×100%≈27.1%< 30%,B错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，若 NHCI中混有少量KNO3,可采用蒸发结晶的方法提纯 NHCI,C错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，分别 将等质量的50℃的KNO,、NHC1饱和溶液降温到20℃ 析出KNO3的质量大于NHCl的质量，D正确。 5.A解析：没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大 小，B错误；冬天温度低，NCI的溶解度变化不大，不会从溶 液中析出，C错误；实现NCI溶液由不饱和溶液到饱和溶 液的转化，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法， D错误。 6.(1)=(2)不饱和(3)11：10 7.(1)11℃时，甲、乙物质的溶解度相等(2)30.6%(3)BD 8.B解析：由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度相 等，A正确；将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶 液，溶解度大的需要的水少，所需水的质量大小关系：丙一 乙>甲，B错误；分别将t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱 溶解度 和溶液的溶质质量分数=100g十浴解度X100%,溶解度越 大，溶质质量分数越大，故所得溶液中溶质质量分数大小关 系：乙>甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质 质量分数不变，因为t:℃时丙的溶解度小于t,℃甲的溶解 度，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲一 丙，C正确；乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度 影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯 乙，D正确。 9.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 10.D解析：由溶解度表可知，甲为硫酸钠，A错误；20℃时 氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于 硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为 20一30℃，B错误；甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃ 甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质 量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分 数减小，C错误；T℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，t3℃ 时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的，等质量的NaCl、 N2SO4饱和溶液从T,℃升温到T3℃，要使两溶液均达 到饱和，则加入Na2SO的质量大于NaCl的，D正确。 11.(1)(2)1:3(3)C(4)BD 解析：(2)t3℃时，甲物质的溶解度是50g,将25g甲物质 放入50g水中充分溶解后，能完全溶解，溶质与溶液的质 量比为25g：75g=1:3。(3)甲物质的溶解度受温度变 化影响较大，2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温 至1℃，甲溶液析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质 量的大小关系为甲<乙。(4)t2℃时，乙物质的溶解度是 30g,【中乙物质的质量分效为。5gX100%≠30%，A错 误；t2℃时，乙物质的溶解度是30g,I中溶质是15g,溶剂 是50g,溶液是t2℃时乙的饱和溶液，B正确；t3℃时，乙物 质的溶解度是40g,Ⅱ中溶质是20g,溶剂是50g,溶液是 t3℃时乙的饱和溶液，C错误；t1℃时，乙物质的溶解度是 20g,50g的水中只能溶解10g的晶体，Ⅲ中析出晶体乙 的质量为10g,D正确。 单元小结 知识体系构建 ①均二“②稳定③均二④稳定⑤溶解“⑥被溶解 O警摄的贸量 ⑧托盘天平⑨量筒⑩烧杯①玻璃棒 2称量（量取）⑧溶解@100g溶剂⑤饱和状态 高频考点集训 1.B2.C 3.D解析：根据溶液稀释前后，溶液中溶质质量不变，加水稀 释至250g,所得溶液中溶质的质量分数为50gX10必× 250g 100%=2%;根据溶液的均一性，10g溶液中溶质的质量分 数是2%」 4.(1)6(2)74.5 解析：(1)设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量为 x,则1000g×0.03%=x×5%,x=6g。(2)某品牌“84消 毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒 液”中氯元素质量是500g×7.1%=35.5g,含次氯酸钠（化 35.5 学式NaC10)的质量是35.5g产23+35.5+16×100% 74.5g。 5.(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x,生成氯化钙的质量 为y CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++CO2 100 111 44 x y 4.4g 100x 111y 444.4g 444.4g x=10g y=11.1g 反应后溶液的质量为10g十105.4g-4.4g=111g,反应后 烧杯内溶液的斋质质量分数为×10%=10%。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 6.B 7.(1)量筒烧杯(2)①595100mL②D(3)称量时 应该左物右码④②③⑤①搅拌，加速氯化钠溶解 (4)A 8.A 9.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的 原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度 的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的 丙，A错误；选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时 甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时， 9.C 甲的溶解度为80g,将40g甲加入50g水中，最多能溶解 10.B解析：100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、 0g,所得密流的溶质质量分数力090g×10% 溶剂质量为90g;加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数为 44.4%,C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温 22.5g×100%=20%,故A可行；若把溶剂蒸发一 22.5g十90g 到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解 度大于甲，则甲溶液析出的晶体比乙多，丙的溶解度增大， 手，溶质质量分数为0gX10%=182%,故B不 没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，D正确。 可行；若加入50g40%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数为 10.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶 10g十50gX40%×100%=20%,故C可行；若蒸发掉 100g+50g 解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部 溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为 508水海质质量分为1四00EX10%=20%.,故D NaNO3,A正确；60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度 可行。 升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶 11.D解析：t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺 液，B正确；②中溶液平均分成两份，其中一份溶液中溶质 序是Y=Z>X,则饱和溶液中溶质质量分数为Y=Z>X。 的质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃，20℃时， 将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃ 硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解 时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质 44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g十44g=94g,C错误； 质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但13℃时 溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组 Z的溶解度大于t3℃时X的溶解度，故t3℃时Z的饱和溶 成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至 液中溶质质量分数大于1℃时X的溶质质量分数，故三种 20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中 溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X,D正确。 溶质的质量分数：②=③>④，D正确。 第二单元认识酸和碱 11.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 解析：(3)t1℃时，硝酸钠的溶解度为80g,t1℃时，将60g 第一节酸及其性质 硝酸钠（不含结晶水）加入50g水中，最多只能溶解40g, 则充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分 第1课时常见的酸 40g×100%≈4.4%。(4)没有指明溶液是否 数是40g+50g 1.无液刺激性挥发白雾除锈药物消化 2.腐蚀吸水除锈 饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，A错误； 硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解 3大量的热浓硫酸水玻璃棒不断搅拌 度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸 1.A2.D3.C4.C5.A6.D 钠，可采用蒸发结品法，B错误；恒温蒸发溶剂，可将接近饱 7.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 8.D9.B 10.D解析：设所需浓硫酸的体积为x,溶液稀释前后溶质的 易错易混集训 质量不变，则1.84g'mL×x×98%=100g×9.8%,x≈ 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.D 5.4ml,需要水的质量为100g-1.84gml×5.4ml≈ 8.D解析：根据溶解度判断，①、②均是该温度时的不饱和溶 90g(合90mL),A错误；利用浓溶液配制稀溶液，其操作 流①中济质质送分数为109。X1四%167%②中 步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸 和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计、 溶质质量分数为20080区×100%=25%，溶质质量分款 托盘天平，B错误；稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫 ①<②，A错误；40℃时KCI的溶解度为40g,70g水中最 酸中，以防止酸液飞溅，C错误；浓硫酸具有较强的腐蚀性， 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 多能溶解氯化钾的质量为40gX0g=28g,实验③所得 上3%5%的碳酸氢钠溶液，D正确。 溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2：5,B错误； 11.(1)D(2)CaC2(3)11(4)稀盐酸中溶剂水的蒸发量 KC1的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液， 大于溶质氯化氢气体的挥发量 降温一定有晶体析出，②是40℃时的不饱和溶液，降温不 解析：(1)题中图示能反映水在空气中放置时发生变化的 一定会析出晶体，C错误；实验①中溶质质量分数为 微观示意图是D,这是因为水蒸发时，运动的是水分子，且 16.7%.③中密质质量分教为28器70g×100%≈28,6%， 液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单 位体积的水分子个数。(2)浓硫酸能够吸收水蒸气，可以 ②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比 用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全：由 例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 表中信息可知，氯化钙浓溶液能够吸收水蒸气，可以用作 19