第1单元 溶液单元小结-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

单元小结 知识体系构建 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① ② 的混合物 特征：具有③ 性、④ 性 溶剂：起⑤ 作用的物质，水是最常用的溶剂 组成 溶质：⑥ 的物质 溶质质量分数=⑦ ×100% 溶液组成的定 主要仪器：⑧ 、⑨ 、① 、① 溶液的配制 药匙、胶头滴管 量表示 主要步骤：计算、② 、③ 装瓶存放 饱和溶液与不饱和溶液 条件：一定温度 标准：④ 固体物质的溶解度 状态：⑤ 单位：g 物质溶液的限度 意义 溶解度曲线 应用 Q高频考点集训 (1)“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制 考点一溶液及其性质 1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液” 1.(2024·青海中考)把下列少量厨房调味品分 稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5% 别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 的“84消毒液”的质量是 g (2)某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%， ) 则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠 A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋 (化学式NaClO)的质量是 g。 2.(2024·滨州中考)下列关于溶液的说法正 5.(2024·达州中考)化学兴趣小组的同学做实 确的是 ( 验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中 B.均一、稳定的液体一定是溶液 含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也 D.只有固体和液体可以作为溶质 不溶于水，生成的气体全部逸出)。请回答下 考点二溶液的计算 列问题： 3.(2025·烟台芝罘区期末)溶质质量分数为 加入105.4g稀盐酸 10%的氯化钠溶液50g,加水稀释至250g 恰好完全反应 5j 后取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 数是 ( (1)生成二氧化碳的质量为 g。 A.0.2%B.4% C.1% D.2% (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数 4.(2025·潍坊潍城期中)环境消毒一般用“84 (写出计算过程)。 消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒 液”中有效氯含量一般为4%~7%，即每 100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元 素的质量为4~7g。 练测考九年级化学全一册 考点三溶液的配制 ③有少量水洒出 6.(2024·威武中考)如图所示是某同学配制一 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作， A.①② B.②④ C.③④ D.①③ 其中错误的是 ( 考点四溶解度与溶解度曲线 8.(2024·长沙中考)利用溶解度曲线，可以获 得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种 NaC 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所 A.取用 B.称量 示。下列说法正确的是 () 60 ↑溶解度/g甲乙 50 50------- 40…D 40 30-- 30 20 C.量取 D.溶解 10 7.(2025·日照模拟)配制一定溶质质量分数的 412温度/℃ 氯化钠溶液的过程如图所示： A.在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g NaCl B.在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高 而减小 ③ D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和 溶液 9.(2024·广元中考)甲、乙、丙三种固体（均不 含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，如图2 ④ 是选用图1中某种固体进行实验时的情况。 (1)写出仪器a的名称 图①、③、 下列说法正确的是 () ⑤中相同的仪器名称是 ↑溶解度/g (2)①配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠 甲 80 溶液，所需氯化钠 8,水 mL,量 60 40 取所需要的水应选择 (填“10mL” 20 丙 “50mL”或“100mL”)的量筒。 0t1 2温度/℃ 图1 ②称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应 该 (填字母)，至指针指向标尺中央。 向烧杯中加入 NaOH固体 A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 團 C.减少氯化钠固体 D.增加氯化钠固体 试管中固体 试管中固体 (3)上述步骤中有一处明显的错误，请你改正 未完全溶解 完全溶解 图2 ;改正错误后，该实验正确的操作顺 序是 (填序号)，溶解过程中玻璃棒 A.图2试管中固体对应图1中的丙 的作用是 B.t,℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 (4)下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 (填字母)。 液的溶质质量分数为80% ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降 ②用量筒量取水时仰视读数 温到t,℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 16 第一单元溶 液 10.(2024·河北中考)如表是KNO3和NaNO √易错易混集训 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 易错易混1对溶液形成的错误认识 质(X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略 1.(2023·衡阳中考)溶液具有广泛的用途，与 不计)。下列分析错误的是 ( ) 人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法 温度/℃ 20 40 60 正确的是 ( A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 KNO 31.6 63.9 110 溶解度！g B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 NaNO 88.0 103 125 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中， 加入 升温 吸收热量 100gX 至60℃ ③ 分成 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质 ① 全部溶解 ② 两等份 密恢复至40℃密 降温 量分数一定减小 至20℃ ④ 100g水 2.小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮” (40℃) 的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在 A.X为NaNOa 吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资 B.③中溶液为X的不饱和溶液 料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含 C.④中溶液的质量为100g 柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油（液态） D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 中、柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不 11.(2024·南充中考)煤化工废水中含有硝酸 溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下 钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水） 列有关说法不正确的是 () 的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 A.乙醇与水混合后能形成溶液，水是溶剂 溶解度g B.少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 120 硝酸钠 C.柠檬烯与乙醇混合后一定形成溶液 80l 硫酸钠 D.柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 40 氯化钠 易错易混2不能正确分析溶解过程中的温度 0 变化 t1 t2 4060温度/℃ (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶 3.化学兴趣小组同学设计了如图所示实验装 解度相等。 置，下列叙述不正确的是 A.向充满CO2的烧瓶中滴加滴管 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的 玻璃管 几滴水，气球胀大，说明两者 饱和溶液升温至t,℃（不考虑溶剂蒸发），溶 发生了化学反应 球 剂质量的大小关系是硫酸钠溶液 氯化钠溶液。（填“<”“>”或“=”） B.向盛有硝酸铵的烧瓶中滴加 蒸馏水，气球胀大 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加 C.向盛有生石灰的烧瓶中滴加蒸馏水，气球 入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后， 变瘪 所得溶液中溶质的质量分数是 (精 D.向盛有二氧化锰的烧瓶中滴加过氧化氢溶 确到0.1%)。 液，气球变瘪 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 易错易混3不能正确分析配制溶液过程的 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 误差 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 降温结晶法 时，下列操作会导致结果偏小的是 () C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和 ①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，试剂 的硫酸钠溶液变为饱和溶液 放在右盘（用到游码）； 17 练测考九年级化学全一册 ②用量筒量取水时仰视读数； 行KCI溶于水的实验探究。下列说法正确的 ③向烧杯中加水时有水洒出； 是 ( ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 实验编号 ① ② ③ A.②③ B.②④ C.①③ D.①② KC1的质量/g 10 20 28 易错易混4对饱和溶液与不饱和溶液的错误 水的质量g 50 60 70 认识 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数 5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确 ①>② 的是 () B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 A.不饱和溶液是指一定温度下还能再溶解 为3：7 同种溶质的溶液 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶 B.硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和 体析出 溶液浓 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得 C.饱和溶液一定是浓溶液 到与②浓度相等的溶液 D.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物 易错易混6不能正确分析和计算溶液的溶质 质的溶液 质量分数 6.课堂上老师演示如下实验：①在室温下，向盛 9.将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的 有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是() 氯化钠全部溶解；②再取5g氯化钠，先从中 A.溶质的质量 B.溶剂的质量 取出少量氯化钠放入烧杯中，搅拌，氯化钠全 C.溶质质量分数 D.溶液总质量 部溶解；③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中，搅 10.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g, 拌，发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体； 欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用 ④继续向该烧杯中加入15mL水，烧杯中形成 的方法有 ( 无色溶液。据此判断下列说法错误的是 A.加入固体氢氧化钠12.5g B.将溶液中溶剂蒸发一半 A.一定温度下，一定量水中不能无限制地溶 C.加入50g40%的氢氧化钠溶液 解氯化钠 D.蒸发掉50g水 B.实验①中得到的一定是氯化钠的不饱和溶液 易措易混7对溶解度曲线的意义理解不清 C.比较实验①②③可知氯化钠的溶解度受温 11.X、Y、Z三种固体物质 1溶解度/g 度变化的影响很小 (均不含结晶水)的溶解50 D.实验④得到的无色溶液不一定是氯化钠的 度曲线如图所示。下列30 不饱和溶液 说法正确的是() 易错易混5对溶解度的错误认识 A.三种物质的溶解度由 7.下列关于溶解度的说法正确的是 042温度1℃ 大到小的顺序为X>Y>Z A.在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶 B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可 解度越大 得到70g溶液 B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温 C.固体的溶解度随温度的升高而增大 至t2℃，可析出20g晶体 D.20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化 D.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和 钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发）， 8.(2024·重庆中考)已知KC1的溶解度随温度 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系 升高而增大，在40℃时KC】的溶解度为 为Y>Z>X 40g,在该温度下，依据如表所示的数据，进 1837.2g 液的溶质质量分数为37.2g十100g×100%≈27.1%< 30%,B错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，若 NHCI中混有少量KNO3,可采用蒸发结晶的方法提纯 NHCI,C错误；KNO3的溶解度受温度变化影响更大，分别 将等质量的50℃的KNO,、NHC1饱和溶液降温到20℃ 析出KNO3的质量大于NHCl的质量，D正确。 5.A解析：没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大 小，B错误；冬天温度低，NCI的溶解度变化不大，不会从溶 液中析出，C错误；实现NCI溶液由不饱和溶液到饱和溶 液的转化，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法， D错误。 6.(1)=(2)不饱和(3)11：10 7.(1)11℃时，甲、乙物质的溶解度相等(2)30.6%(3)BD 8.B解析：由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度相 等，A正确；将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶 液，溶解度大的需要的水少，所需水的质量大小关系：丙一 乙>甲，B错误；分别将t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱 溶解度 和溶液的溶质质量分数=100g十浴解度X100%,溶解度越 大，溶质质量分数越大，故所得溶液中溶质质量分数大小关 系：乙>甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质 质量分数不变，因为t:℃时丙的溶解度小于t,℃甲的溶解 度，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲一 丙，C正确；乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度 影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯 乙，D正确。 9.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 10.D解析：由溶解度表可知，甲为硫酸钠，A错误；20℃时 氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于 硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为 20一30℃，B错误；甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃ 甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质 量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分 数减小，C错误；T℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，t3℃ 时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的，等质量的NaCl、 N2SO4饱和溶液从T,℃升温到T3℃，要使两溶液均达 到饱和，则加入Na2SO的质量大于NaCl的，D正确。 11.(1)(2)1:3(3)C(4)BD 解析：(2)t3℃时，甲物质的溶解度是50g,将25g甲物质 放入50g水中充分溶解后，能完全溶解，溶质与溶液的质 量比为25g：75g=1:3。(3)甲物质的溶解度受温度变 化影响较大，2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温 至1℃，甲溶液析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质 量的大小关系为甲<乙。(4)t2℃时，乙物质的溶解度是 30g,【中乙物质的质量分效为。5gX100%≠30%，A错 误；t2℃时，乙物质的溶解度是30g,I中溶质是15g,溶剂 是50g,溶液是t2℃时乙的饱和溶液，B正确；t3℃时，乙物 质的溶解度是40g,Ⅱ中溶质是20g,溶剂是50g,溶液是 t3℃时乙的饱和溶液，C错误；t1℃时，乙物质的溶解度是 20g,50g的水中只能溶解10g的晶体，Ⅲ中析出晶体乙 的质量为10g,D正确。 单元小结 知识体系构建 ①均二“②稳定③均二④稳定⑤溶解“⑥被溶解 O警摄的贸量 ⑧托盘天平⑨量筒⑩烧杯①玻璃棒 2称量（量取）⑧溶解@100g溶剂⑤饱和状态 高频考点集训 1.B2.C 3.D解析：根据溶液稀释前后，溶液中溶质质量不变，加水稀 释至250g,所得溶液中溶质的质量分数为50gX10必× 250g 100%=2%;根据溶液的均一性，10g溶液中溶质的质量分 数是2%」 4.(1)6(2)74.5 解析：(1)设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量为 x,则1000g×0.03%=x×5%,x=6g。(2)某品牌“84消 毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒 液”中氯元素质量是500g×7.1%=35.5g,含次氯酸钠（化 35.5 学式NaC10)的质量是35.5g产23+35.5+16×100% 74.5g。 5.(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x,生成氯化钙的质量 为y CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++CO2 100 111 44 x y 4.4g 100x 111y 444.4g 444.4g x=10g y=11.1g 反应后溶液的质量为10g十105.4g-4.4g=111g,反应后 烧杯内溶液的斋质质量分数为×10%=10%。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 6.B 7.(1)量筒烧杯(2)①595100mL②D(3)称量时 应该左物右码④②③⑤①搅拌，加速氯化钠溶解 (4)A 8.A 9.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的 原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度 的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的 丙，A错误；选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时 甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时， 9.C 甲的溶解度为80g,将40g甲加入50g水中，最多能溶解 10.B解析：100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、 0g,所得密流的溶质质量分数力090g×10% 溶剂质量为90g;加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数为 44.4%,C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温 22.5g×100%=20%,故A可行；若把溶剂蒸发一 22.5g十90g 到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解 度大于甲，则甲溶液析出的晶体比乙多，丙的溶解度增大， 手，溶质质量分数为0gX10%=182%,故B不 没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，D正确。 可行；若加入50g40%的氢氧化钠溶液，溶质质量分数为 10.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶 10g十50gX40%×100%=20%,故C可行；若蒸发掉 100g+50g 解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部 溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为 508水海质质量分为1四00EX10%=20%.,故D NaNO3,A正确；60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度 可行。 升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶 11.D解析：t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺 液，B正确；②中溶液平均分成两份，其中一份溶液中溶质 序是Y=Z>X,则饱和溶液中溶质质量分数为Y=Z>X。 的质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃，20℃时， 将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃ 硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解 时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质 44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g十44g=94g,C错误； 质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但13℃时 溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组 Z的溶解度大于t3℃时X的溶解度，故t3℃时Z的饱和溶 成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至 液中溶质质量分数大于1℃时X的溶质质量分数，故三种 20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中 溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X,D正确。 溶质的质量分数：②=③>④，D正确。 第二单元认识酸和碱 11.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 解析：(3)t1℃时，硝酸钠的溶解度为80g,t1℃时，将60g 第一节酸及其性质 硝酸钠（不含结晶水）加入50g水中，最多只能溶解40g, 则充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分 第1课时常见的酸 40g×100%≈4.4%。(4)没有指明溶液是否 数是40g+50g 1.无液刺激性挥发白雾除锈药物消化 2.腐蚀吸水除锈 饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，A错误； 硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解 3大量的热浓硫酸水玻璃棒不断搅拌 度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸 1.A2.D3.C4.C5.A6.D 钠，可采用蒸发结品法，B错误；恒温蒸发溶剂，可将接近饱 7.(1)A(2)玻璃棒b(3)小于 和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 8.D9.B 10.D解析：设所需浓硫酸的体积为x,溶液稀释前后溶质的 易错易混集训 质量不变，则1.84g'mL×x×98%=100g×9.8%,x≈ 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.D 5.4ml,需要水的质量为100g-1.84gml×5.4ml≈ 8.D解析：根据溶解度判断，①、②均是该温度时的不饱和溶 90g(合90mL),A错误；利用浓溶液配制稀溶液，其操作 流①中济质质送分数为109。X1四%167%②中 步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸 和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计、 溶质质量分数为20080区×100%=25%，溶质质量分款 托盘天平，B错误；稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫 ①<②，A错误；40℃时KCI的溶解度为40g,70g水中最 酸中，以防止酸液飞溅，C错误；浓硫酸具有较强的腐蚀性， 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 多能溶解氯化钾的质量为40gX0g=28g,实验③所得 上3%5%的碳酸氢钠溶液，D正确。 溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2：5,B错误； 11.(1)D(2)CaC2(3)11(4)稀盐酸中溶剂水的蒸发量 KC1的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液， 大于溶质氯化氢气体的挥发量 降温一定有晶体析出，②是40℃时的不饱和溶液，降温不 解析：(1)题中图示能反映水在空气中放置时发生变化的 一定会析出晶体，C错误；实验①中溶质质量分数为 微观示意图是D,这是因为水蒸发时，运动的是水分子，且 16.7%.③中密质质量分教为28器70g×100%≈28,6%， 液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单 位体积的水分子个数。(2)浓硫酸能够吸收水蒸气，可以 ②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比 用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全：由 例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 表中信息可知，氯化钙浓溶液能够吸收水蒸气，可以用作 19