第一单元 第三节 第2课时 物质的溶解度-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

第2课时 物质 通教材 MEKKKKKKKK1111411111411111141 一、溶解度 1.固体物质的溶解度 概念：在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶 解的 2.气体的溶解度 影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关， 在一定温度下随压强增大而 ,在一定 压强下随温度升高而 二、溶解度曲线 1.概念：用纵坐标表示 ,横坐标表 示 ,得到物质的溶解度随温度变化的 曲线。 2.溶解度随温度的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高 而 ,如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影 响 ,如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 ,如Ca(OH)2。 3.结晶：固体物质从它的 中以 的形式析出的过程。 4.降温结晶：对于像硝酸钾这样溶解度受温度的 影响较大的物质，可采取 的方 法，使溶质从溶液中结晶析出。 。通基础 知识点1溶解度 1.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时， 下列条件必须控制的是( ) ①温度②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量⑤溶剂种类 A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤ 10 的溶解度（答案P2) 智能讲 2.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的 是() A.升高溶液温度 B.增加硝酸钾的质量 C.增加水的质量 D.溶解过程不断搅拌 3.下列有关溶解度的说法正确的是() A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则 20℃时食盐的溶解度为20g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好 形成饱和溶液210g,则60℃时硝酸钾的溶 解度为110g C.20℃时，蔗糖的溶解度是20 D.36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和 溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 4.(深圳龙华区期中)20℃时，食盐的溶解度是 36g,将40g食盐放入100g水中，所得溶液的 质量为() A.40g B.140g C.136g D.100g 5.下列关于硝酸钾溶解度的说法正确的是() A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中， 所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g B.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在水中制成 饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，形成饱 和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水 中，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾 的溶解度是31.6g 6.某罐装饮料的主要成分有水、柠檬酸、二氧化 碳、蔗糖等，请回答问题。 (1)该饮料属于 （填“纯净物”或“混 合物”)。 411 优学案·课时通 (2)开启该饮料时，大量的气泡从罐内冒出，说明 随着压强的减小，气体的溶解度 (3)要使饮料冒出更多的气泡，除可以采用振 荡或搅拌的方法外，其他方法有 (写一种即可)。 知识点2溶解度曲线 7.科技前沿（揭阳二模）我国航天员利用乙酸钠 溶液演示太空“冰雪”实验。已知不同温度时， 乙酸钠固体的溶解度曲线如图所示。下列说 法正确的是( 1801溶解度/g 160 140 120 100 80 60 40 a 20 0 01020304050607080温度/℃ A.a点溶液溶质的质量分数为40% B.从a点到b点，溶液由饱和溶液变成不饱和 溶液 C.10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶质质量 分数增大 D.40℃时，将80g乙酸钠固体加人100g水 中，所得溶液的质量为180g 8.(双选)根据KNO3、NaCI两种物质的溶解度曲 线（如图所示），判断下列说法正确的是( 溶解度/g KNO NaCl 温度/℃ A.t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B.NaCl的溶獬度受温度的影响比KNO3大 C.通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和 溶液 D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶 的方法提纯KNO? △九年级·全一册·化学.鲁教版 9.传统文化（湖南中考节选）柴米油盐酱醋茶， 琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天工 开物·作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日 晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分 是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答 下列问题。 ↑溶解度/g 36.0 一氯化钠 020 温度/℃ (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 go (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 之通能力w 10.下列选项中的操作能增大蔗糖在水中的溶解 度的是() 搅拌 蔗糖饱 和溶液 蔗糖饱 蔗糖固体 和溶液 蔗糖固体 A 加入水 加入蔗糖 C D 11.(广东模拟)如图所示为NaCI和KNO3的溶 解度曲线，下列说法正确的是() 溶解度/g KNO 50 -NaCl 0 t2温度/℃ A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.t1℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质 质量分数相等 C.t2℃时，100g饱和KNO3溶液中，含有 50 g KNO D.NaCI中含有少量的KNO3可采取降温结 晶的方法提纯NaCl 12.如图所示是A、B、C三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的 是() 4溶解度g 60 50 40 30 M 20 10 01020304050温度/℃ A.A的溶解度大于B的溶解度 B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至 30℃，溶液的溶质质量分数：C>A=B C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和 溶液 D.M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度 相同 13.（宿迁中考)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的 溶解度如表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 01020304050 60 硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0 溶解度/g 氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加人50g水中充 分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温 结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定 比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶 液转化为不饱和溶液 14.(宁夏中考)几种固体物质的溶解度曲线如图 所示，下列分析正确的是( ) 溶解度/g 180 160 140 溶解度/g 1201 100--- 40- 20-↓-- 0C 0 20406080100 20406080100 温度/℃ 温度/℃ KNO,和KCI的溶解度曲线 Ca(OHl2的溶解度曲线 A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 KC1溶液的溶质质量分数 12 B.60℃时，KNO3和KC1各30g分别加入 50g水中都能形成饱和溶液 C.20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至 40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D.在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量 分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所 示。回答下列问题。 溶解度/g ,甲 50--- 40 20 04 4温度/℃ (1)t1℃时，甲物质的溶解度是 g。 (2)t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加 入100g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所 示，则烧杯a中溶解的物质是 (填 “甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g。 (3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方 法是 (答一种方 法即可)。 6.日常生活烧开水时，加热不久在锅底会出现 许多气泡，这说明气体的溶解度随 而减小；打开汽水瓶盖时，有大量 气泡由瓶口逸出，这是因为 由此可以 得出，增大CO2气体在水中的溶解度应采用 的方法是 (写 一种即可)。食品工业上在常温下制汽水、啤 酒时常采取 的方法增大CO2的溶 解度。 17.下面是NH4CI、KNO3在不同温度时的溶解 度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解 NH,CI 33.337.241.445.855.2 65.6 度/g KNO3 20.931.645.863.9110 169 411414341141 优计学案·课时通 请回答下列问题。 (1)图中甲表示 (填化学式)的溶解 度曲线。 ↑溶解度/g 甲 160 140 120 100 80 60 401 20 020t406080→ 温度/℃ (2)M点表示的含义为 (3)20℃时，将20gNH4C1加入50g水中， 充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (4)70℃时，KNO3的溶解度 (填“大 于”“小于”或“等于”)NH,CI的溶解度。 18.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 线。请回答问题。 t溶解度/g 甲 乙 60 40 D 一丙 023温度/℃ (1)t3℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大 的是 (2)P点的含义是 (3)甲中含有少量乙，可以采用 的方法提纯甲。 (4)t2℃时，将80g丙物质加入100g水中，充 分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比 是 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.t2℃时，甲和丙的溶解度相等 △九年级·全一册·化学·鲁教版 B.甲溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体 析出 C.将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙> 甲>丙 D.t1℃时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固 体配制成饱和溶液，所需水的质量关系： 甲>乙>丙 之通素养u 19.科学思维（榆林二模）分别将ag固体A放 入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图甲所 示。请回答问题。 ag固体A ag固体A ag固体A 20℃ 20℃ 50℃ 20g水 40g水 20g水 ② ③ 甲 支点 木块 名 _A的饱 和溶液 乙 (1)由图甲可知，A的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)图甲烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的 是 (填序号)。 (3)将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到 固体的质量为bg,则20℃时A的溶解度为 (用含a、b的代数式表示)g。 (4)向图乙烧杯中加入固体B(A、B不发生化 学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平衡。 若要维持平衡，需要将支点位置往 (填“左”或“右”)移动一段距离。 136.B解析：①食盐撒出会使溶质的质量减小，导致 所配制溶液的溶质质量分数偏小；②量取水时俯 视量筒液面读数，会使量取水的体积偏小，质量也 偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；③烧 杯内壁潮湿，会使溶液中水的质量偏大，导致溶液 的溶质质量分数偏小；④4g食盐和100g水所配 制溶液的溶质质量分数约为3.8%，小于4%，溶 质质量分数偏小。 7.B8.C9.B 10.(1)6(2)100mL量简、胶头滴管(3)1：9 【通素养】 11.（1)玻璃棒(2)砝码与氯化钠位置颠倒 (3)18%(4)B 第三节 物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【通教材】 一、1.一定温度下一定量的溶剂不能某种溶 质还能 2.(1)未溶解的固体 (2)少量此溶质还能不能 二、增加溶剂减少溶质改变温度增加溶质减 少溶剂改变温度 【通基础】 1.A2.D3.D4.D 【通能力】 5.D6.D7.D 8.C解析：恒温蒸发部分溶剂后无晶体析出，说明 原溶液一定是不饱和溶液，剩余溶液可能是饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，但其浓度一定比原溶 液大。 9.D10.C 11.(1)AB(2)C(3)加水 【通素养】 12.(1)烧杯A和C中均有固体剩余(2)= (3)升高温度（或加入水）(4)ABD 第2课时物质的溶解度 【通教材】 一、1.一定温度100g饱和质量 2.增大减小 二、1.溶解度温度 2.(1)增大(2)不大(3)减小 3.饱和溶液晶体 4.冷却热饱和溶液 【通基础】 1.C2.A3.B4.C5.D 6.(1)混合物(2)减小(3)升温 7.B解析：a点是10℃时乙酸钠的饱和溶液，此时 乙酸钠溶解度为40g,溶质质量分数为 40g。X100%≈28.6%，A错误；a点刚好 40g+100g 在溶解度曲线上，是饱和溶液，b点在溶解度曲线 下方，是不饱和溶液，从Q点到b点，溶液由饱和 溶液变为不饱和溶液，B正确；乙酸钠的溶解度随 温度升高而增大，10℃的乙酸钠溶液升温到 40℃，溶解度增大，无溶质析出，溶剂质量也不 变，所以溶质质量分数不变，C错误；40℃时，乙酸 钠的溶解度小于80g,将80g乙酸钠固体加入 100g水中，乙酸钠不能全部溶解，则所得溶液的 质量小于180g,D错误。 8.AD 9.（1)36.0(2)增大 【通能力】 10.B11.B 12.D解析：没有指明温度，无法比较溶解度的大 小，A错误；将50℃时A、B、C的饱和溶液降温 至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和， 且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质 量分数相等，C的溶液不饱和，仍和50℃时一 样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分 数C<A=B,B错误；C物质的溶解度随温度的 升高而减小，升温才可以使接近饱和的C溶液变 为饱和溶液，C错误；M点是30℃时A和B的 溶解度曲线的交，点，故可表示30℃时A、B两种 物质的溶解度相同，D正确。 13.D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故 20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得 到18g十50g=68g氯化钠溶液，A错误；氯化钠 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温 度影响较大，降温结晶不能提纯氯化钠，B错误； 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以 50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定 比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明 溶液是否饱和，无法比较，C错误。 14.D解析：没有指明溶液是否饱和，40℃时， KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCI溶 液的溶质质量分数，A错误；60℃时，硝酸钾的 溶解度为110g,氯化钾的溶解度大约是45g,则 该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、 22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分 别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸 钾形成的是不饱和溶液，B错误；氢氧化钙的溶 解度随着温度的升高而减小，20℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减 小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则溶液的溶 质质量分数减小，C错误。 15.(1)20(2)乙140 (3)降温（或加入固体甲或恒温蒸发溶剂等） 16.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水 中的溶解度变小增大压强（或降低温度） 加压 17.(1)KNO3(2)t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解 度相等(3)饱和(4)大于 18.(1)甲(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：5 (5)B 【通素养】 19.(1)增大(2)③(3)5(a-b)(4)右 微专题一溶解度曲线及其应用 【通专题】 1.D2.B3.C4.B 5.C解析：t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降 温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液，若三种 溶液的状态不确定，则无法比较析出晶体质量的 大小，A错误；t2℃时，乙的溶解度为50g,故该温 度下，100g水中最多溶解50g乙物质，将25g乙 加入50水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶 25g×100%≈33.3%，再降 质质量分数为25g十508 温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不 变，溶质质量分数变小，B错误；t1℃时，三种物质 的溶解度大小关系是乙>甲=丙，故将等质量的 甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质 量大小关系为乙<甲=丙，C正确；t1℃时，等质 量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大 小关系为乙>甲=丙，若没有确定溶液的质量，则 无法确定t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质 的质量大小，D错误。 6.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C (3)80(4)①③ 7.B 8.(1)2:7(2)KNO3②③ 9.(1)b(2)21.8(3)无晶体析出（或无明显现象） (4)45.1 单元总结 【通中考】 1.D2.D3.A4.C5.C 6.(1)A(2)B(3)B 7.D解析：t℃时，KNO3和NH4CI的溶解度相 等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同， A错误；20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g,则该 温度下NH4C】饱和溶液的溶质质量分数为 37.2g 37.2g+100g ×100%≈27.1%<30%，B错误； 根据溶解度曲线可知，KNO3和NH4CI的溶解度 均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温 度变化影响更大，则若NH4CI中混有少量 KNO3,不能用降温结晶的方法除去KNO3,C错