1.3 第1课时饱和溶液与不饱和溶液-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

11.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②继续添加氯化钠 氯化钠溶液 (4) 10% (5)30g 解析：(1)需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。(2)配 制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操 作顺序为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时仰视读 数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数 偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则 氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。 (4)试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数。 (5)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠 溶流质童为90 =30g。 12.【配制溶液】(1)32(3)168【问题交流】AB【模拟选种】 相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度 越大 解析：【配制溶液】(1)计算：配制200g质量分数为16%的 氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g。 (3)量取：水的质量为200g-32g=168g,合168mL。【问 题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物 右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB。【模拟选 种】(2)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其 密度越大，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 第三节物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量溶剂饱和溶液不饱和溶液 2.(1)饱和(2)不再溶解继续溶解 3.(1)增加溶剂升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶 质(2)增加溶剂降低温度升高温度增加溶质蒸 发溶剂 1.B2.D3.A 4.C解析：氯化钠固体有剩余，蔗糖全部溶解，两只烧杯中的 溶液质量、溶质质量均不相等，A、B错误；氯化钠不能继续 溶解，说明氯化钠溶液一定是饱和溶液，C正确；蔗糖没有剩 余，蔗糖溶液不一定是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶 液，D错误。 5.C 6.C解析：根据KNO3的溶解能力随着温度的升高而增大， 大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加 溶剂、升高温度。 7.C解析：溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和 溶液不一定是浓溶液，A错误；没有指明温度，同一溶质的 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B错误；析出晶体后的溶 液，不能继续溶解该溶质，一定是饱和溶液，C正确：升高温 度不一定能让饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶 解能力随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液升高温 18 度后，会析出固体，得到的溶液仍饱和，D错误 8.(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液 (2)C(3)加入氯化钠蒸发溶剂 9.C解析：向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，形成无 色溶液，①中所得溶液的质量为20g十5g=25g,A正确； 继续加入5g硝酸钾，搅拌，烧杯底部有未溶解的固体，说明 ②中所得溶液为饱和溶液，B正确；加热，固体全部消失，形 成无色溶液，所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸 钾可能会溶解，C错误；②、③中溶剂的质量相等，溶质的质 量：③>②，所得溶液的浓度：③>②，D正确。 10.D 11.D解析：加入NHNO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶 于水时，吸收热量，A正确；加入NaOH固体后，溶液温度 升高，试管底部的硝酸钾消失，说明温度升高，硝酸钾的溶 解能力增强，B正确；图I、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余， 则图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，C正确；图Ⅲ 中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶 体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能 是恰好饱和的溶液，D错误。 12.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 13.D解析：瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，丁 中晶体最多，乙中晶体较少，丙中无晶体，则溶液中溶质的 质量为丙>乙>丁，A错误；丙中无晶体，可能是硝酸钾的 不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，B错误；硝酸钾的 溶解能力随温度的升高而增大，丁中析出晶体最多，故外 界温度最低的是丁，C错误；加溶剂的方法可以将饱和溶液 转化为不饱和溶液，D正确。 第2课时 物质的溶解度 1.温度100饱和质量 2.溶解度温度(1)增大KNO,(2)很小NaC1 (3)减小Ca(OH)2 3.减小增大 1.B2.A3.B4.B 5.B解析：没有指明温度，无法比较三种物质溶解度的大小， A错误；t℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小顺序 是甲>乙>丙，则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量 丙>乙>甲，B正确；甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙 的溶解度受温度的影响变化较小，甲物质中混有少量乙，可 通过降温结晶提纯甲，C错误；降低温度，丙的溶解度增大， 接近饱和的丙溶液仍为不饱和溶液，D错误。 6.B解析：t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾 加入50g水中，最多能溶解55g,所得溶液的质量是55g十 50g=105g,A错误；t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶 液降温至，℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯 化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝 酸钾>氯化钾，B正确；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至 t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发 生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；由溶解度曲线图 可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶 度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量丙一 解度，D错误。 乙>甲，C正确；甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并 7.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 且在℃时溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在 (4)蒸发结晶 t3℃时的溶解度小于甲和乙在t1℃时的溶解度，因此甲和 解析：(2)13℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙> 乙的质量分数大于丙，溶质质量分数己=甲>丙，D不 丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温至t1℃ 正确。 时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液。 13.(1)弱于蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾（或KNO3)③ 由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至1℃时， 解析：(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的 它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生 浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解 改变，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数由大 能力。酒精具有挥发性，可利用蒸发溶剂的方法使樟脑从 到小的顺序为乙>甲>丙。 溶液中结晶。(2)13℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则 8.C 此温度下等质量的饱和溶液中，溶质质量硝酸钾大于氯化 9.B解析：搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶 铵，溶剂质量硝酸钾小于氯化铵：将3℃时等质量的硝酸 剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶 钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至2℃，二者均析出 解度，A错误；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明 固体但溶剂质量不变，且2℃时硝酸钾的溶解度和氯化铵 显的抑制效果，而图2溶液中氯化钠的质量分数为 相等，则所得溶液中溶质质量大小关系为硝酸钾小于氯化 10g十100gX100%≈9.1%，对前萄球菌不一定有明显的 10g 铵。(3)由图示实验可知，t3℃时100g水中能溶解55gX 抑制效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能 物质，结合溶解度曲线，13℃时氯化铵的溶解度为50g,硝 采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，D错误。 酸钾的溶解度为80g,则X为硝酸钾；1℃时硝酸钾溶解 10.D解析：实验过程中溶质的质量增加，溶剂的质量不变， 度为30g,②中溶液要达到饱和需加入硝酸钾的质量为 NaNO3溶液的密度增大，A错误；35℃时的溶液可能是恰 60g一55g=5g,t3℃时硝酸钾溶解度为80g,③中溶液要 好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中 达到饱和需加入硝酸钾的质量为80g一55g=25g,故③ 温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 中需要加入X的质量更大。 NaO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程 培优专题一溶解度曲线及其应用 中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得 1.B解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫 溶液溶质质量分数最小，D正确。 酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，A不正确；20℃时，硫酸 11.CD解析：比较溶解度，应指明温度，A错误；碳酸钠的溶 解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氣化钠，“冬天捞碱”通过 量为36.4g,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶 降温结晶得到碳酸钠，B错误；20℃时，100g水中溶解碳 解，形成不饱和溶液，B正确；30℃时，硫酸铝的溶解度大于 酸钠、氯化钠的质量都大于10g,该温度下，取NaCl、 36.4g,C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸 Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解，固体全部溶解， 铝饱和溶液的溶质质量分数为100g十45.8g 45.8g ×100%≈ 溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相 31.4%,D不正确。 等，C正确；0~32.4℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度随温 2.D解析：20℃时，熟石灰的溶解度约为0.17g,溶解度在 度降低而减小，且硫酸钠溶解度减小福度较大，除去 0.01~1g之间的，属于微溶物质，A不正确；熟石灰溶液的 Na2SO,中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液，再 溶解度随温度升高而减小，B不正确；60℃的熟石灰溶液降 降温结晶、过滤，得到硫酸钠，D正确。 温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 12.(1)t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 会变浑浊，C不正确；30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,熟 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC 0.15g 解析：(3)2℃时丙的溶解度是40g,将25g丙加入50g水 石灰饱和溶液中溶质质量分数为10g十0.15gX100%= 中，充分溶解后，能够溶解20g,所得溶液的质量是70g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（溶 100十0.15，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时， 0.15 解度由大到小是甲>乙>丙，因此溶剂质量由大到小是 0.15 丙>乙>甲)。t1℃时三种物质的溶解度的大小关系为 熟石灰溶液的溶质质量分数≤100十0.15D正确。 丙>乙=甲，A正确；t3℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，温 4.D解析：t℃时，KNO3和NH,Cl的溶解度相等，但没有指 度降低，溶剂质量不变，故溶剂质量丙>乙>甲，B不正确； 明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，A错误；20℃ 丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解 时，NH,CI的溶解度为37.2g,则该温度下NH1C1饱和溶练测考九年级化学全一册 第三节 物」 第1课时 饱和 自主预习 1.概念：在 下，向 里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫作这种溶质的 ;还能继续溶解溶 质的溶液，叫作这种溶质的 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：一定温度下，如果溶液中有未溶解的 溶质，则该溶液一定是该溶质的 溶液。 (2)实验法：在其他条件不变的情况下，向溶 液中加少量该溶质，若溶质 ,则原溶 液饱和，若溶质 ,则原溶液不饱和。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)对于大多数溶解能力随温度升高而增强 的固体物质 饱和 不饱和 溶液 或 溶液 (2)对于少数溶解能力随温度升高而减弱的 固体物质 饱和 或 不饱和 溶液 或 溶液 基础夯实 知识点一饱和溶液与不饱和溶液的理解与判断 1.(2025·滨州滨城区期末)有关饱和溶液的下 列叙述正确的是 () A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B.温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加 入这种溶质，溶液的质量不变 C.20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入 10g氯化钠，溶液的质量是110g D.20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取 出5g,剩下的95g溶液变成不饱和溶液 2.(2025·威海环翠区质检)将一定量蔗糖倒入 水中，充分溶解后形成蔗糖水。下列能证明 该蔗糖水为不饱和溶液的是 ( A.蔗糖溶解得很快 B.杯底无蔗糖固体剩余 C.杯中任一位置蔗糖水甜度一致 D.添加少量蔗糖后，蔗糖溶解 8 质溶解的限度 容液与不饱和溶液 3.t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液， 另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作无法区 分这两种溶液的是 ) A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾 C.降低温度 D.恒温蒸发少量水 4.20℃时，在两只各盛有 50g水的烧杯中，分别氯化钠 固体 加入30g氯化钠和蔗 糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。 下列说法正确的是 A.两烧杯中的溶液质量相等 B.两烧杯中的溶质质量相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是不饱和溶液 知识点二饱和溶液与不饱和溶液的转化 5.(教材P17·T3变式)欲使某物质的不饱和溶 液转化为饱和溶液，最可靠的方法是() A.升高温度 B.降低温度 C.再加人该溶质 D.倒出一些溶液 6.（2025·泰安新泰质检)现有下列方法：①升 高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝 酸钾；⑤增加水；⑥蒸发水。其中能用来将硝 酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是() A.①③⑥B.②③⑥C.①⑤ D.②④⑥ 知识点三饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀 的关系 7.(2025·淄博临淄期中)下列关于溶液的说法 正确的是 ( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D.升高温度一定能让饱和溶液变为不饱和溶液 8.图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和 溶液、不饱和溶液。 (1)通过对阴影B、D的分 饱和溶液 析，你可以得出的结论有 浓溶液 稀溶液 (2)医生建议夏季运动出 不饱和 汗过多的时候最好喝些 溶液 “淡盐水”，“淡盐水”可归于图中 (填 “A”“B”“C”或“D”)。 (3)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使 它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 √综合运用 9.(教材P11·活动探究1一4改编)室温下，化 学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实 验。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 向烧杯中加入20g ① 水，再加入5g硝酸 形成无色溶液 钾，搅拌 继续加入5g硝酸 烧杯底部有未溶 ② 钾，搅拌 解的固体 固体全部消失， ③ 加热 形成无色溶液 A.①中所得溶液的质量为25g B.②中所得溶液为饱和溶液 C.向③中加入硝酸钾不会溶解 D.所得溶液中③的浓度大于② 10.(2025·聊城冠县月考)许多科学知识在逻 辑上存在如图所示关系。其中并列关系是 由于分类依据的相同而把事物截然分开并 列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用 不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下 列关于溶液说法正确的是 包含关系 并列关系 交叉关系 A.饱和溶液包含浓溶液 B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 11.(2025·济宁曲阜期中)利用20℃时KNO 溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I, 进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实 验结果见图Ⅱ；②加人NaOH固体后，实验 结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法 错误的是 NHNO,固体 NaOH固体 KNO 溶液 溶液- KNO上水 溶液 固体 固体 第一单元溶液 A.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解能力增强 C.图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 12.某同学在学习溶液时进行了如图1实验 探究： 7+5g硝酸钾 7+5g硝酸钾 +水20mLT 振荡 振荡 57 振荡 20mL水 ① ② ⊙ 图1 25℃ 7 硝酸钾 饱和溶液叁水 图2 (1)图1所述①②③烧杯的溶液，一定属于 饱和溶液的是 (填烧杯编号)。 (2)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解， 除了实验中已经采取的措施外，还可以采取 的措施为 (3)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝 酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到 的现象是 ☑素养培优 13.(科学思维)KO,的溶解能力随温度升高而 增强。图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内 装有一定量的水和KNO3晶体，20℃环境下 出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化 也会出现如图丙和丁所示的现象（忽略水分 的蒸发)，则下列判断正确的是 ) 甲 丙 丁 A.从乙到丁溶质的质量逐渐变大 B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C.乙、丙、丁三种情况下，外界温度最低的 是丙 D.通过加溶剂的方法可以将乙、丁转化为不 饱和溶液 9