第一单元 第二节 第2课时 溶液的配制-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

优汁学案课时通 参 第一单元溶液 第一节 溶液的形成 【通教材】 一、1.均一稳定混合物 2.溶质溶剂 3.均一性稳定性混合物 4.能溶几乎不溶几乎不溶可以溶解不 同溶剂同一溶剂 二、能量升高氢氧化钠浓硫酸 降低硝酸铵不变氯化钠 【通基础】 1.C2.D3.A4.B5.A6.B 【通能力】 7.A8.A9.D 10.A解析：溶液是均一、稳定的混合物，试管①③ 中的液体混合物均一、稳定，是溶液，试管②中的 液体分层，不均一，不是溶液，A错误；试管②中 分层的液体，无色的是酒精，酒精处于上层，水处 于下层，说明酒精的密度比水小，B正确；试管③ 中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明 酒精能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，C 正确；酒精被水溶解，是溶质，酒精是液体，所以 该实验说明溶液中的溶质可以是液体，D正确。 11.C 12.（1)碘汽油 (2)①烧杯底部溶液的颜色较深②甲 13.(1)①(2)②(3)③ 【通素养】 14.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 第二节溶液组成的定量表示 第1课时溶液组成的表示方法 【通教材】 一、1.溶质溶液 考答案 九年级·全一册·化学·鲁教版 溶质的质量 2.溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量十溶剂的质量 3.溶液的质量溶质质量分数溶质的质量 溶质质量分数 【通基础】 1.C2.B3.B4.A 【通能力】 5.A6.B7.D8.B9.C 10.(1)872(2)8%(3)28%(4)10(5)40 (6)80 1 11.(1)1 (2)59900 (3)方法二 【通素养】 12.(1)C、H、03:1 (2)配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 3:1,则75mL乙醇加入25mL水。75mL乙 醇的质量为75mL×0.8g/mL=60g。该消毒液中， 60g 乙醇的质量分数为60g十25mLX1.0g/mL× 100%≈70.6%。 答：该乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为 70.6%。 第2课时溶液的配制 【通教材】 一、8g42g42842烧杯玻璃棒瓶塞 标签试剂名称溶质质量分数 二、1.（1)俯视 2.(3)仰视 【通基础】 1.A2.A3.D4.D 【通能力】 5.B 6.B解析：①食盐撒出会使溶质的质量减小，导致 所配制溶液的溶质质量分数偏小；②量取水时俯 视量筒液面读数，会使量取水的体积偏小，质量也 偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；③烧 杯内壁潮湿，会使溶液中水的质量偏大，导致溶液 的溶质质量分数偏小；④4g食盐和100g水所配 制溶液的溶质质量分数约为3.8%，小于4%，溶 质质量分数偏小。 7.B8.C9.B 10.(1)6(2)100mL量简、胶头滴管(3)1：9 【通素养】 11.（1)玻璃棒(2)砝码与氯化钠位置颠倒 (3)18%(4)B 第三节 物质溶解的限度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【通教材】 一、1.一定温度下一定量的溶剂不能某种溶 质还能 2.(1)未溶解的固体 (2)少量此溶质还能不能 二、增加溶剂减少溶质改变温度增加溶质减 少溶剂改变温度 【通基础】 1.A2.D3.D4.D 【通能力】 5.D6.D7.D 8.C解析：恒温蒸发部分溶剂后无晶体析出，说明 原溶液一定是不饱和溶液，剩余溶液可能是饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，但其浓度一定比原溶 液大。 9.D10.C 11.(1)AB(2)C(3)加水 【通素养】 12.(1)烧杯A和C中均有固体剩余(2)= (3)升高温度（或加入水）(4)ABD 第2课时物质的溶解度 【通教材】 一、1.一定温度100g饱和质量 2.增大减小 二、1.溶解度温度 2.(1)增大(2)不大(3)减小 3.饱和溶液晶体 4.冷却热饱和溶液 【通基础】 1.C2.A3.B4.C5.D 6.(1)混合物(2)减小(3)升温 7.B解析：a点是10℃时乙酸钠的饱和溶液，此时 乙酸钠溶解度为40g,溶质质量分数为 40g。X100%≈28.6%，A错误；a点刚好 40g+100g 在溶解度曲线上，是饱和溶液，b点在溶解度曲线 下方，是不饱和溶液，从Q点到b点，溶液由饱和 溶液变为不饱和溶液，B正确；乙酸钠的溶解度随 温度升高而增大，10℃的乙酸钠溶液升温到 40℃，溶解度增大，无溶质析出，溶剂质量也不 变，所以溶质质量分数不变，C错误；40℃时，乙酸 钠的溶解度小于80g,将80g乙酸钠固体加入 100g水中，乙酸钠不能全部溶解，则所得溶液的 质量小于180g,D错误。 8.AD 9.（1)36.0(2)增大 【通能力】 10.B11.B 12.D解析：没有指明温度，无法比较溶解度的大 小，A错误；将50℃时A、B、C的饱和溶液降温 至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和， 且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质 量分数相等，C的溶液不饱和，仍和50℃时一 样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分 数C<A=B,B错误；C物质的溶解度随温度的 升高而减小，升温才可以使接近饱和的C溶液变 为饱和溶液，C错误；M点是30℃时A和B的 溶解度曲线的交，点，故可表示30℃时A、B两种 物质的溶解度相同，D正确。第2课时 溶液 通教材 1l1IIII/l/lI/11lIIIIM/1/I1/1I/IIIl/ 一、配制溶液的步骤及相应仪器 d 步骤名称 操作方法 配制50g16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的 计算 质量为 ,所需水的质量为 含 mL 用托盘天平称取 g氯化钠，用量筒 称量 量取 mL蒸馏水 将称好的氯化钠倒入干燥 中，再加 溶解 入量好的水，用 充分搅拌 将配好的溶液装入试剂瓶，盖好 装瓶存放 贴上 (注明 和 二、配制溶液的误差分析 1.导致溶质质量分数偏大 (1)用量筒量取水时 读数。 (2)将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧 杯外等。 2.导致溶质质量分数偏小 (1)溶质不纯或不干燥。 (2)称量时将砝码与试剂位置颠倒，并使用了游码。 (3)用量筒量取水时 读数。 (4)烧杯内有残留的水等。 ←通基础mww 知识点1配制溶液的步骤及相应仪器 1.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化 钠溶液的步骤是() A.计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放 B.称量（量取）、计算、溶解、装瓶存放 C.量取（称量）、溶解、计算、装瓶存放 D.计算、溶解、称量（量取）、装瓶存放 6 的配制（答案P1) 2.(武汉中考)实验室配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液，下列操作错误的是( 80 镊子 NaCl 60 50 取用氯化钠 称量氯化钠 量取水 溶解氯化钠 A B C D 3.(杨州中考)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制 50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器 是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳 知识点2配制溶液的误差分析 4.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致 所配溶液的溶质质量分数偏低的是() A.用生锈砝码称量 B.搅拌后玻璃棒上有液体残留 C.量筒中的水未完全倒入烧杯中 D.用量筒量取100mL水 。通能力w 5.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制20%的 硫酸溶液，全部用到的一组仪器是() A.天平、量筒、烧杯、酒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒 6.日常生活适合制作泡菜的食盐水溶质质量分 数是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶 液的溶质质量分数偏小的是( ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 ②量取水时，俯视量筒读数 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 4i1 优计学案·课时通 7.如图所示是配制50g溶质 ↑溶质质量分数/% 质量分数为5%的KNO3溶 液的相关图像，形成这种结 果的原因可能是( 时间/s A.所用KNO3固体中含有水分 B.量筒量取水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂 瓶外 8.（广西中考)实验室要配制50g溶质质量分数 为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的 是() A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中 溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂 瓶并盖好瓶塞 9.如图所示是配制100g溶质质量分数为15% 的氯化钠溶液的实验操作示意图，下列有关说 法不正确的是( ) NaCl ☑ ④ ⑤ A.操作③中玻璃棒的作用是加速溶解 B.量取所需的水应选择50mL的量筒 C.量取所需要的水时仰视读数，会导致配制的 溶液的溶质质量分数偏小 D.图中配制溶液的正确操作顺序可以是④⑤ ①②③ 10.从图中选择仪器，配制60g溶质质量分数为 10%的NaC1溶液。 △九年级·全一册，化学·鲁教版mm (I)需要称量NaCI的质量为 (2)量取水用到的仪器有 (写仪器名称)。 (3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶 剂的质量比为 0 通素养 MAA1KKHK411111E11414144111744244 11.科学探究与实践秋冬时节气候干燥，易发咽喉 炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就 可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不 适，小安按医嘱配制溶质质量分数为20%左 右的氯化钠溶液，用作漱口剂。 90 2 手挞简度数 4 80月 公 (1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)小安经计算后按图乙的操作称取所需的 氯化钠，小明发现小安的操作有错误。你认 为小安操作中的错误是 (3)改正错误后，小安按原计划称取所需的氯 化钠，量取蒸馏水，体积如图丙所示，按原计 划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作不会引起溶 质质量分数偏小的是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C.用量筒量取水时仰视读数 D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 7