上学期期末检测卷-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第一学期期末检测卷 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23C1一35.5 都 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.(连云港中考)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A.水降温结冰 B.溶解蔗糖 C.电解水制取H2和O2 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 2.(泰安肥城模拟)我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠(N2SeO3)能消除活性氧，延缓 衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是 () A.-2 B.+1 C.+4 D.+6 3.科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶 原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 ( A.126 B.88 C.50 D.38 4.下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 输 A.汞、乙醇、石油 B.二氧化碳、氧化铜、铁矿石 C.铁、五氧化二磷、冰水混合物 D.C6、天然气、煤 吵 5.实验室里有一瓶标签残缺的溶液，为能立即确定它是否为石灰水，你认为下列做法合理的是 A.猜想假设 B.查阅资料 C.进行实验 D.交流讨论 6.下列实验操作示意图错误的是 I 40 303 A.滴加液体 B.过滤 C.酒精灯的使用 D.液体的量取 7.下列反应既不是分解反应，也不是化合反应的是 A.水通电氢气十氧气 B.碳酸氢铵加热氨气十水十二氧化碳 C.乙炔十氧气点悠水十二氧化碳 D.一氧化碳十氧气点撼二氧化碳 8.在压强为101kP时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程 的说法正确的是 ( A.氧分子的体积变小 B.氧分子的质量变小 C.氧分子的数目变少 D.氧分子间的间隔变小 9.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A.电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B.除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C.地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 D.经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 10.茶叶中含有茶氨酸(C,H4O3N2),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。 ④ ① 其中①表示的元素是 ( A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 11.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A.分子可以再分，而原子不能再分 B.100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子的体积变小 C.凡带电的粒子都属于离子 D.闻到花香是由于分子在不断地运动 12.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A.B元素属于金属元素 B.A与C元素具有相似的化学性质 C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形 成阳离子 D.B、C、D元素位于同一周期 13.(巴中中考)我国科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的 新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素在元素周期表中的部分信息及原子 结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ( A.该元素为非金属元素 B.锑元素的相对原子质量为121.8g 51 Sh C.锑原子的核电荷数为51 锑 121.8 D.锑原子结构示意图中x=6 14.下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①FeCl2一氯化铁②2Ca+一2个钙离子③O2一2个氧原子④Na一钠离子 ⑤H2O一1个水分子⑥2H一2个氢元素⑦N2一氮气中氮元素的化合价为0 A.②⑤⑦ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦ 15.研究表明，色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是 () A.色氨酸属于化合物 B.色氨酸分子中含有氮气分子 C.色氨酸由四种元素组成 D.色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1 二、填空与简答题（本题包括3小题，共24分） 16.(8分)自来水厂净水时常使用明矾做絮凝剂。明矾是硫酸铝钾（一种盐）的结晶水合物，回 答下列问题： (1)请用化学符号表示明矾结构中含有的下列微粒： ①两个硫原子 ②十二个水分子 (2)明矾溶于水可以电离出钾离子，钾离子的符号为 (3)明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝吸附悬浮杂质，氢氧化铝的化学式为 17.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 ①/ 离子 质子 1个质子带1个单位正电荷 ④ 物质 中子 一原子 不带电 ③N 核外电子1个电子带1个单位负电荷 分子 图一 图二 (1)分析图一得出：①②③表示物质是由 构成的；④的名称是 ;在原子中， 质子数= =核外电子数。 (2)图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易 电子，达到相对稳定结构。 18.(8分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请 利用下表回答相关问题： 第一 2 He 周期 ⊙j ®朗 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O9 F10 Ne 第二 周期 国明 ⊙别©©明⊙明⊙房©明别@明 第三 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 6 周期 @ (1)硫元素的原子序数是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。表中 氖元素位于元素周期表中的第 周期。 (2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 19.(10分)看图回答问题。 (1)如图所示实验操作图正确的是 (填字母)。 A.向试管中加液体B.闻气体的气味C.读液体的体积 D.向试管中加块状固体 (2)指出图中不正确的实验操作及可能造成的后果： ① ;② ;③ (3)请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因不正确操作可能造成的后果（任举一例， 图中错误示例除外)： 20.(10分)水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)“生命吸管”可直接将河水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图 10 2(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)所示，图中过滤棉的作用是 (填字母，下同)，活性炭的作用是 A.去除有害菌和部分病毒B.吸附杂质C.除去较大颗粒的不溶性杂质D.蒸发 饮用水 ④超滤膜 ③离子交 活塞 活塞 换树脂 ②活性炭 ①过滤棉 电源之 普通水 直流电源 图1生命吸管 图2生命吸管净化过程 图3 (2)电解水实验a、b试管中产生气体的体积比约为 ,可用 检验a试管中 产生的气体。 (3)m端是电源的 极，该反应的基本反应类型是 (4)从微观上分析：电解水的过程可用图4表示，粒子变化的先后顺序是 (填序号)。 O● 3 图4 图5 (5)水的生成：如图5是氢气在空气中燃烧的实验，该实验中，观察到氢气在空气中安静燃 烧， ,烧杯内壁出现 四、计算题（本题包括2小题，共11分） 21.(4分)（南充中考）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八 运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2HN2)。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 22.(7分)钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠 盐能实现减钠补钾的功效。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： (1)氯化钾的相对分子质量为 ××品牌低钠盐 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 产品标准号… 2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌 配料及含量：氯化钠70%氯化钾30% 食盐，那么求一个人每天摄入该品牌低钠盐的 生产日期… 保质期… 质量不宜超过多少？（结果保留一位小数）染试剂，A错误；闻气体气味时要用扇闻的方法，以防中 毒，B错误；用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，C正确；向试管中加块状药品时要把试管平 放，把药品放在试管口，然后慢慢竖直试管，使药品缓缓滑 入试管底部，竖直投入会导致试管底部破裂，D错误。故 选C。 20.(1)CB(2)1:2带火星的木条(3)正分解反应 (4)②①④③(5)产生淡蓝色火焰，放热水珠 21.(1)6:2:7(2)90 22.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 为x。 X0%××10%-23g84g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 解析：(1)KC1的相对分子质量为39十35.5=74.5。(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x,则氯化 销中的元素的质量可表示为xX70%×85×100%,列方 程可求得x≈8.4g。 第四单元检测卷 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.B解析：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要 求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含 量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B 错误；装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小， C正确：装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的 后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，D正确。故 选B。 15.C解析：二氧化锰是H2O2分解的催化剂，加快了反应速 率，A正确；在温度低的条件下细菌不易生存，因此容易保 存食物，B正确；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与 氧气的浓度有关，C错误；氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的 现象不同，D正确。故选C。 16.(1)B(2)①氮分子②C(3)①木条立即熄灭②ACD (④)①氢气十氧气点s水②B 17,①)氧气的浓度木炭十氧气点懋二氧化碳检验二氧化 碳(2)集气瓶底炸裂(3)AC 18.1)MmO,C(2Fe十O,点reO,化合 (3)S+0,点懋s0,4澄清石灰水 19.(1)酒精灯(2)①B②b(3)①0.2②H,0,M0 H2O十O2◆③收集50mLO2所用时间二氧化锰比氧化 铜少 第五单元检测卷 1.A2.D 3.C解析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子 38 重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种 类、数目、质量都不变：物质的种类、分子的种类一定发生变 化，据此进行判断。 4.D5.D6.D7.D8.D 9.B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为36g十 56g一28g=64g,则设D的相对分子质量为x。 2A+3B——C+2D 142x 28g64g 是-8x=16 2.x64g 则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。 10.D11.D 12.A解析：根据图分析，可知参加反应的A2和B的质量比 为1：1，反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，均 为12g,即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和， 即12g十12g=24g。 13.B 14.A解析：H2O2分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类与质量不变，生成物水中氢元素 的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生 成物中氢元素的质量为19g×号=28：水中氢氧元素的 质量比为1：8，故水中氧元素的质量为16g,根据反应前 后氧元素质量不支可以确定氧元素的总质量为19g×品 =17g,故生成氧气的质量为17g一16g=1g。 15.D 16.(1)每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下生 成73份质量的氯化氢（合理即可） (2)OC+0,点燃c0,(合理即可) ②2H,0,M0:2H0+0,+(合理即可) ③2C0+2N0催化剂N,十2C0, 17.(1)+5+4(2)14142 18.40原子②1：1CH,0+0,堡化别c0.+H0 光 (2)5231:3 19.【猜想假设】不相等【实验探究】产生蓝色沉淀不 向右CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 【反思评价】2反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化 碳气体逸出，再称量时，质量减少 解析：【猜想假设】猜想2：不相等；【实验探究】氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成物没 有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钙与稀盐酸反应，生 成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中， 所以天平的指针向右偏转；【反思评价】由实验现象可知猜 想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成 的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 20.(1)8.8(2)四 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 0_(2.5-0.5)gx=0.88g 100 44 44 x 8.8g 答：产生二氧化碳气体的质量为0.88g。 100 第六单元检测卷 448.8g x=20g 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D 石灰石样品中CC0.的质位分数是男×10%=80% 11.C12.D 13.B解析：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明 第二学期期中检测卷 有二氧化碳生成，气体I是CH；无明显变化的是气体Ⅱ， 气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2;将不可燃性气体通入澄 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.C 清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体 11.C12.D13.D14.B Ⅲ是CO2;无明显变化的是气体V,气体V是N2。 15.A解析：根据题意，(26一b):(27一18)=(26-10)：(30 14.C解析：超临界C02流体是CO2的一种状态，化学性质 一18)，b=14,A正确；反应后甲、乙质量减小，是反应物， 没变，A错误；超临界CO2流体在其气态或液态之间转化 丙、丁质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，B错误；d 时没有新物质生成，是物理变化，B错误；超临界CO2流体 =24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙 性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，C正确；超临界 与丁发生改变的质量比为(26一10)：(42.8一32)=40： CO2流体化学性质不变，不容易燃烧，D错误。故选C。 27,C错误；由图中数据可知，甲、乙物质中甲物质过量，则 15.C 乙完全消耗，因此充分反应后生成丙的质量为 16,(1)石油不可再生调大CH,+20.点燃C0,+2H0 26gX(30-18)-19.5g,D错误。故选A. 26-10 (2)缓解温室效应加剧（或减缓能源危机，合理即可） 16.(1)AC(2)C(3)N2He(合理即可)O2 解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得 (4)①②③ 不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色 17.(1) 或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造 催化剂 ○碳原子 成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然 ●O09P 光照 ●氧原子 气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 。氢原子 (2)由二氧化碳转化为汽油的流程图知，二氧化碳与氢气 反应前 反应后 最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。 (2)混合物CO2、HO (3)C0+2H,0催化 17.1)天然气(2)S0、N0(3)2NH,+C0,-定条件 =CH4+2O2 光照 CO(NH2)2十H2O(4)可燃冰 18.(1)2NaOH+Cl2 -NaCl+H2O+NaCIO 解析：(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以 (2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2 COa+2HCIO 外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气 (3)密封 燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。(2)煤燃烧 解析：(1)根据反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为氯化 时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中 钠、次氯酸钠、水可写出化学方程式。(2)根据反应前后元 发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)由反应 素种类不变，可以确定反应物为次氣酸钠、二氧化碳、水， 的微观示意图，该反应的化学方程式为2NH十CO2 生成物为碳酸钠、次氯酸。(3)因为氯气有毒，次氯酸钠不 一定条件CO(NH)2十H,0。(④)为缓解化石燃料面临耗 稳定，所以“84”消毒液必须密封保存。 尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底 19.(1)A将集气瓶装满水(2)DC操作是否优化 将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 (3)①产生大量白烟、放出热量、气球先胀大后缩小4P十 18.(1)AB(2)物理(3)AB 5O,点燃2P,0,②ABD (4)①浸有紫色石蕊的纸花变红色 ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HzO 20.(1)使氧气完全反应(2)2Cu+0,△2Cu0 ③密度比空气大、不助燃、不可燃 (3)18%铜不足（或装置漏气，合理即可） 解析：(1)金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干 (4)A打开弹簧夹 冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物 21.(1)80% (2)千冰可作制冷剂，主要是利用了千冰升华吸热，使周围 (2)解：设产生二氧化碳气体的质量为x。 温度降低，利用了物理性质。(3)日常起居中，长时间不用 CaCO +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳生 100 44 活，A正确；减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车， (2.5-0.5)g x 可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活，B正确；尽量多