八年级期末模拟卷（鲁教版五四学制2024，八年级全一册+九年级第一单元）-学易金卷：2024-2025学初中下学期期末模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 选择题部分 共50分 ( 一、 单项选择题 （每小题2分，共30分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择题 （每小题4分，共20分） 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共50分 ( 三 、 非 选择题 （本大题共 5 小题，共 50 分） 21 ．（ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （7） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． Ⅰ （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） Ⅱ （ 1 ） （ 2 ） 23 ． （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） 24 ．（1） ① ② （ 2 ） ① ② ③ （3） ① ② ③ 25 ． （ 1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册+九年级第一单元（鲁教版五四学制2024） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．光合作用B．木炭燃烧C．干冰升华D．葡萄酿酒 2．保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是 A．加强空气质量监测和治理 B．生活垃圾分类回收 C．推广使用新能源汽车，减少碳排放 D．工业废水直接排放 3．下列方法中，符合易燃易爆物安全要求的是 A．发现厨房里的天然气泄漏，可以立即打开排气扇或抽油烟机 B．为了减少汽油的挥发，可将加油站尽量封闭 C．修理沼气池之前，为了安全，应要先进行灯火试验 D．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 4．下列实验操作中，不正确的是 A．验满二氧化碳 B．滴加液体 C．检验装置气密性 D．铁在氧气中燃烧 5．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 B．活性炭具有吸附性——用作冰箱除味剂 C．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 D．二氧化碳密度比空气大——用于人工降雨 6．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是 A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 B．高锰酸钾在水或汽油中均能很快溶解并形成溶液 C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度 D．把少量植物油或面粉加入水中，充分搅拌后都能形成溶液 7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的甲和丁的质量之比是 B．乙一定是催化剂 C．该反应属于化合反应 D． 8．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．CO与CO2可用澄清石灰水区分 B．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D．CO具有可燃性，可作燃料 9．已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为SO2 B．产生的气体X有刺激性气味 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2 10．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 11．某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验，有关说法正确的是 Ⅰ.①②中的白磷都不能燃烧； Ⅱ.②③控制的变量是氧气； Ⅲ.①②对比可知燃烧需要温度达到着火点； Ⅳ.①③对比可知燃烧需要氧气； Ⅴ.去掉③，仍能得到可燃物燃烧需要氧气、需要温度达到着火点的结论。 A．只有Ⅰ、Ⅳ B．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．只有Ⅲ、Ⅳ D．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ 12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 13．如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是    A．澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成 B．左边试管中黑色粉末变红，说明木碳具有还原性 C．反应结束后立即把左边试管中的物质倒出来观察现象 D．要还原氧化铜，不用木炭，改用氢气也可以完成实验 14．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需与氧气接触 C．探究二氧化碳与水反应 D．探究碘在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 15．实验小组测定某石灰石样品中 CaCO3的含量，将 12.5 克石灰石加入 100 克足量稀盐酸中充分反应，后过滤得 105.6 克溶液，则该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 A．75% B．70 % C．85.6% D．80% 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是 A．化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律 B．1g硫在2g氧气中充分燃烧，生成2g二氧化硫，遵循质量守恒定律 C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．mg冰受热融化变成mg水，融化前后质量不变，遵循质量守恒定律 17．氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B．整个过程中不需要补充金属Li C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D．按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 18．鉴别与除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 鉴别甲烷与氢气 点燃，罩上一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 除去过滤后的天然水中含有的颜色 活性炭吸附 D 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 19．构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是 A．物质①转化为物质④中碳元素的化合价为降低价 B．物质②是石灰石的主要成分，二氧化碳可以转化生成 C．物质⑤转化为①的化学反应类型一定为化合反应 D．物质③转化为物质①的反应为放热反应 20．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺实现了二氧化碳的绿色转化，有利于实现“双碳”目标 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺每消耗44吨CO2能生成32吨CH3OH D．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 第II卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（10分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：认识二氧化碳 (1)二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 。 (2)下列有关二氧化碳用途的说法正确的是______（填字母序号）。 A．作燃料 B．生产汽水 C．冶炼金属 D．气体肥料 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 (3)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (5)图2中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】 ①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图： (6)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 。 (7)将二氧化碳转换为化工原料乙烯(C2H4)的化学方程式为 。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，则捕获的甲物质质量为 g。 任务四：制定低碳行动方案 (8)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法： （写出一种即可）。 22．（10分）Ⅰ.设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 (1)实验一：如图一所示，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，加热过程中观察到① 色铜粉变成② 色，该反应的化学方程式为：③ 。 (2)实验二：如图二所示，观察到的现象是溶液中产生 ，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验， (3)分析比较，你觉得 (填“实验三”、“实验四”)能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 (4)同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为： 。 【学以致用】 (5)同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 Ⅱ.把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，表示氢原子回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，图A中缺少 (填化学用语) (2)从微观角度分析：化学反应前后， 不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 23．（9分）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风。 24．（10分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器， （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 （1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。 ①她所选仪器的连接顺序应为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 （2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为 （填序号）。 A.生石灰和稀盐酸    B.熟石灰和稀盐酸     C.石灰石和稀盐酸     D.锌粒和稀硫酸 ②装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 ③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填序号）。 A.该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀     B.通常状况下，该气体密度大于空气 C.该气体不可燃，且不支持燃烧     D.通常状况下，该气体密度小于空气 （3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。 （已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行） ①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为 。 ②装置 C1 的作用是 。 ③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响 。 25．（11分）（1）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 ①下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 ②P点的意义 。 ③t2℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 （2）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： ①大理石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） ②实验过程中所用稀盐酸的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册+九年级第一单元（鲁教版五四学制2024） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．光合作用B．木炭燃烧C．干冰升华D．葡萄酿酒 【答案】C 【解析】A、光合作用过程中，有新物质氧气生成，属于化学变化，错误； B、木炭燃烧，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，错误。 2．保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是 A．加强空气质量监测和治理 B．生活垃圾分类回收 C．推广使用新能源汽车，减少碳排放 D．工业废水直接排放 【答案】D 【解析】A、加强空气质量监测和治理，能及时发现空气污染问题，并采取有效措施进行治理，从而减少空气污染对人类健康和生态环境的影响，有利于环境保护，正确； B、生活垃圾分类回收可以减少垃圾填埋和焚烧所产生的污染，同时促进资源的再利用，节约资源，有利于环境保护，正确； C、推广使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够显著减少尾气排放，降低空气污染，减少碳排放，有利于环境保护，正确； D、工业废水中往往含有大量的有害物质，如果直接排放到环境中，会对水体造成严重污染，影响水生生物的生存，甚至通过食物链影响到人类的健康，不利于环境保护，错误。 3．下列方法中，符合易燃易爆物安全要求的是 A．发现厨房里的天然气泄漏，可以立即打开排气扇或抽油烟机 B．为了减少汽油的挥发，可将加油站尽量封闭 C．修理沼气池之前，为了安全，应要先进行灯火试验 D．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】A、发现厨房里的天然气泄漏，不能立即打开排气扇或抽油烟机，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，错误； B、封闭空间会导致汽油蒸气积聚，增加爆炸风险，加油站需要良好通风以降低蒸气浓度，错误； C、沼气（主要成分为甲烷）遇明火会爆炸，不能做先进行灯火试验，正确做法是用专业气体检测仪检测，错误； D、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，正确。 4．下列实验操作中，不正确的是 A．验满二氧化碳 B．滴加液体 C．检验装置气密性 D．铁在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】A、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔化物溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，正确。 5．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 B．活性炭具有吸附性——用作冰箱除味剂 C．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 D．二氧化碳密度比空气大——用于人工降雨 【答案】B 【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素，异味等，因此可用于冰箱除味剂，正确； C、石墨具有导电性，可作电极，错误； D、固态的二氧化碳（干冰）在升华过程中吸收大量热量，可用于人工降雨，错误。 6．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是 A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 B．高锰酸钾在水或汽油中均能很快溶解并形成溶液 C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度 D．把少量植物油或面粉加入水中，充分搅拌后都能形成溶液 【答案】A 【解析】A、物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶解在水中会放热，硝酸铵溶解在水中会吸热，正确； B、高锰酸钾能溶于水形成溶液，不能溶于汽油，很难在汽油中形成溶液，错误； C、用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解速率，但不能改变溶解度，溶解度主要受温度和溶剂性质影响，与搅拌无关，错误； D、植物油或面粉都不能溶于水，充分搅拌后得到液体不均一、不稳定，不属于溶液，错误。 7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的甲和丁的质量之比是 B．乙一定是催化剂 C．该反应属于化合反应 D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+3g+5g+3g=3g+3g+xg+11g，x=14，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物 A、参加反应的甲和丁的质量之比是(20g-3g)：(11g-3g)=17:8，错误； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、该反应中，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误； D、由分析可知，x=14，正确。 8．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．CO与CO2可用澄清石灰水区分 B．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D．CO具有可燃性，可作燃料 【答案】C 【解析】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，CO与CO2可用澄清石灰水区分，正确； B、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，正确； C、CO2排放过多可导致温室效应，二氧化硫排放过多可导致酸雨的产生，错误； D、CO具有可燃性，可作燃料，正确。 9．已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为SO2 B．产生的气体X有刺激性气味 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2 【答案】C 【解析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。反应前氧原子是8个，反应后氧原子有6个；反应前硫原子是2个，反应后硫原子有1个。还有1个硫原子和2个氧原子在物质X中，所以X得化学式为SO2，正确； B、气体X是SO2，有刺激性气味，正确； C、铜单质中元素化合价是0。化合物中元素化合价代数和为零，硫酸铜中的铜元素的化合价是+2，正确； D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质质量比。消耗的铜和生成的水质量比为64：36＝16：9，错误。 10．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】B 【解析】A、将煤球做成蜂窝状，其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，正确； B、用水灭火其原理是水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，错误； C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，可蹲下靠近地面跑离着火区域等，正确； D、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，正确。 11．某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验，有关说法正确的是 Ⅰ.①②中的白磷都不能燃烧； Ⅱ.②③控制的变量是氧气； Ⅲ.①②对比可知燃烧需要温度达到着火点； Ⅳ.①③对比可知燃烧需要氧气； Ⅴ.去掉③，仍能得到可燃物燃烧需要氧气、需要温度达到着火点的结论。 A．只有Ⅰ、Ⅳ B．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．只有Ⅲ、Ⅳ D．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ 【答案】D 【解析】Ⅰ、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧，②号试管中的白磷的温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，错误； Ⅱ、②③号试管控制的变量是氧气，③中白磷和氧气不接触，正确； Ⅲ、①号试管中的白磷温度达不到白磷的着火点不能燃烧，②号试管中的白磷的温度达到白磷的着火点并且与氧气接触可以燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确； Ⅳ、①③号试管中的白磷都不燃烧，无法对比得出结论，错误； Ⅴ、若去掉③号试管，不通入氧气时，②号试管中的白磷没有燃烧，说明燃烧需要氧气，仍然可以得到可燃物燃烧需要氧气、需要温度达到着火点的结论，正确。 12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液，正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度，正确； D、②中加入足量的水会变成不饱和溶液，溶质会溶解变为不饱和溶液，正确。 13．如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是    A．澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成 B．左边试管中黑色粉末变红，说明木碳具有还原性 C．反应结束后立即把左边试管中的物质倒出来观察现象 D．要还原氧化铜，不用木炭，改用氢气也可以完成实验 【答案】C 【解析】A、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管b中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，正确； B、左边试管中黑色粉末变红，是因为碳能夺走氧化铜中的氧生成了铜，说明碳具有还原性，正确； C、反应结束后立即把左边试管中的物质倒出来，其中的铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以不能反应结束后立即把左边试管中的物质倒出来观察现象，错误。 D、氢气具有还原性，可以还原氧化铜得到铜，正确。 14．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需与氧气接触 C．探究二氧化碳与水反应 D．探究碘在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内，而本实验采用的是蜡烛燃烧，生成物中有二氧化碳、水蒸气等气体，而整个装置处于开放状态，导致反应后无法称量到二氧化碳、水蒸气的质量，所以不能用来验证质量守恒定律，所以不能达到目的，错误； B、通过薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片的对比实验可以证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但该装置不能证明可燃物燃烧需与氧气接触的条件，故B实验不能达到目的，错误； C、往盛有二氧化碳的软塑料水瓶中倾倒水，水瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为可能是二氧化碳溶于水造成的，所以不能达到目的，错误； D、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以D实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，即D实验能达到目的，正确。 15．实验小组测定某石灰石样品中 CaCO3的含量，将 12.5 克石灰石加入 100 克足量稀盐酸中充分反应，后过滤得 105.6 克溶液，则该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 A．75% B．70 % C．85.6% D．80% 【答案】D 【解析】反应前的总质量为100g+12.5g=112.5g,过滤后得到105.6g溶液，则碳酸钙中杂质的质量和产生二氧化碳总质量为112.5g-105.6g=6.9g 设碳酸钙中杂质的质量为x,则生成二氧化碳的质量为6.9g-x，碳酸钙的质量为12.5g-x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 12.5g-x 6.9g-x 100/44=(12.5g-x)/(6.9g-x) x=2．5g (12.5g-2.5g)/12.5g×100%=80%。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是 A．化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律 B．1g硫在2g氧气中充分燃烧，生成2g二氧化硫，遵循质量守恒定律 C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．mg冰受热融化变成mg水，融化前后质量不变，遵循质量守恒定律 【答案】AB 【解析】A、化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，则化学反应遵循质量守恒定律，正确； B、根据化学方程式S+O2点燃SO2，1g硫在2g氧气中充分燃烧，1g硫反应消耗1g氧气，生成2g二氧化硫，化学变化都遵循质量守恒定律，正确； C、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，则参加反应的氢气和氧气的质量，一定等于生成水的质量，错误； D、mg冰加热融化变成mg水，过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，错误。 17．氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B．整个过程中不需要补充金属Li C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D．按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 【答案】ABC 【解析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为N2+6Li=2Li3N；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；反应③为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，化学方程式为4LiOH通电2H2O+4Li+O2↑ A、由分析可知，反应①化学方程式为N2+6Li=2Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③化学方程式为4LiOH通电2H2O+4Li+O2↑，符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； B、由分析可知，反应③中LiOH在通电条件下分解生成锂、氧气和水，反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中Li可以循环利用，所以不需要补充金属Li，正确； C、由分析可知，反应②化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，则反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3:1，正确； D、由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为N2+6Li=2Li3N，氮气与氮化锂的质量比为(14×3):[2×(7×3+14)]=7:12；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，氮化锂与氨气的质量比为(7×3+14)14+1×3)=24:17，则理论上生成17gNH3至少需要17g×24/17×1/12=14gN2，错误。 18．鉴别与除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 鉴别甲烷与氢气 点燃，罩上一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 除去过滤后的天然水中含有的颜色 活性炭吸附 D 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，罩上一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，变浑浊的是甲烷，不变的是氢气，正确； B、一氧化碳在二氧化碳中缺少氧气，不能点燃除去，应该通过热的氧化铜粉末除去，错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，正确； D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象相同无法鉴别，错误。 19．构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是 A．物质①转化为物质④中碳元素的化合价为降低价 B．物质②是石灰石的主要成分，二氧化碳可以转化生成 C．物质⑤转化为①的化学反应类型一定为化合反应 D．物质③转化为物质①的反应为放热反应 【答案】ABD 【解析】A、物质①转化为物质④中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，正确； B、物质②是碳酸钙，碳酸钙是石灰石的主要成分，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，正确； C、物质⑤转化为①的化学反应可能是碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，错误； D、物质③转化为物质①的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应为放热反应，正确。 20．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺实现了二氧化碳的绿色转化，有利于实现“双碳”目标 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺每消耗44吨CO2能生成32吨CH3OH D．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 【答案】ABC 【解析】A、由流程图可知，该工业是利用二氧化碳和氢气制取甲醇，实现了二氧化碳的绿色转化，有利于实现“双碳”目标，正确； B、由流程图可知，电解装置中发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； C、该工艺的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O可知每44份质量的CO2能生成32份质量的CH3OH，正确； D、由流程图可知，二氧化碳与氢气转化为甲醇的过程中，还有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇和水中都含有氧元素，则合成装置里二氧化碳中的氧元素不是全部转化到了甲醇中，错误。 第II卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（10分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：认识二氧化碳 (1)二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 。 (2)下列有关二氧化碳用途的说法正确的是______（填字母序号）。 A．作燃料 B．生产汽水 C．冶炼金属 D．气体肥料 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 (3)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (5)图2中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】 ①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图： (6)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 。 (7)将二氧化碳转换为化工原料乙烯(C2H4)的化学方程式为 。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，则捕获的甲物质质量为 g。 任务四：制定低碳行动方案 (8)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法： （写出一种即可）。 【答案】(1)温室效应 (2)BD (3)拉 (4)Ⅱ (5)注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 (6)疏松多孔 (7)2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O 88 (8)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行 【解析】（1）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应； （2）A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，错误； B、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，正确； C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，错误； D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能用作气体肥料，正确； （3）由图可知，压强先变小后不变，则步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，拉注射器活塞一段距离后停止； （4）由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳在水中溶解的气体体积比在澄清石灰水少，故注入澄清石灰水的烧瓶中气体减少多，压强减小幅度大，因此曲线Ⅱ是表示注入澄清石灰水的烧瓶内压强变化曲线； （5）实验中迅速将注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，即AB段压强上升； （6）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是疏松多孔； （7）由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为乙烯、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O； 若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于乙烯、水中氢元素的质量之和，即12g，该反应中二氧化碳与氢气的质量比为[2×(12+16×2)]:(1×12)=22:3，则捕获的二氧化碳质量为12g×22/3=88g； （8）日常生活中符合“低碳”理念的做法：乘坐公共交通工具，减少私家车的出行等。 22．（10分）Ⅰ.设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 (1)实验一：如图一所示，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，加热过程中观察到① 色铜粉变成② 色，该反应的化学方程式为：③ 。 (2)实验二：如图二所示，观察到的现象是溶液中产生 ，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验， (3)分析比较，你觉得 (填“实验三”、“实验四”)能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 (4)同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为： 。 【学以致用】 (5)同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 Ⅱ.把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，表示氢原子回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，图A中缺少 (填化学用语) (2)从微观角度分析：化学反应前后， 不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 【答案】Ⅰ.（1）红 黑 2Cu+O2△2CuO （2）大量气泡 （3）实验四 （4）比较m1与m2的质量关系 （5）气球比原来小(或气球变瘪) Ⅱ.（1）2H2 （2）原子种类、个数、质量 【解析】Ⅰ. (1)铜与氧气加热生成氧化铜，可观察到红色铜粉变为黑色，化学方程式为为2Cu+O2△2CuO； (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可观察到溶液中产生气泡，生成的二氧化碳逸出，电子天平示数变小； (3)实验三中，生成的二氧化碳使装置内压强变大，气球膨胀，产生向上的浮力，使天平示数减小；实验四中，生成的二氧化碳不会逸出，天平示数不变，故实验四能用来验证质量守恒定律； (4)探究质量守恒的基本思路为：测定反应前物质总质量m1，进行实验，反应后测定反应后物质总质量m2，比较m1与m2的质量关系，得出结论； (5)铁与氧气反应后，装置内气体减少，压强减小，气球变瘪，可证明两者发生了化学反应； Ⅱ. (1)化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，1个氧分子中含有2个氧原子，1个氢分子中含有2个氢原子，根据图B中含有4个氢原子和2个氧原子，则A中应有2个氢分子和1个氧分子，故图A中缺少2H2； (2)从微观角度分析：化学反应前后，原子种类、个数、质量不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 23．（9分）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风。 【答案】(1)可燃物 (2)温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 (3)环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 温度/催化剂的种类 (5)调大 【解析】（1）天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，只有具有可燃性的物质才能够燃烧； （2）①铜片上的白磷能够燃烧，是因为它达到了着火点（40℃）并且与氧气接触；而铜片上的红磷虽然与氧气接触，但其着火点较高（240℃），没有达到燃烧所需的温度，因此不能燃烧，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； ②铜片上的白磷能够燃烧，而热水中的白磷虽然达到了着火点，但由于没有与氧气接触，不能燃烧，这个现象进一步证明了燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触； （3）①图1装置存在的一个明显不足是生成的五氧化二磷会污染空气，而图2装置在密封体系中进行，有效地防止了空气污染，因此图2装置的优点是环保； ②小明设计的图3装置通过测定燃烧过程中的氧气含量，得到了图4所示图像，从图像中可以看出，在燃烧过程中，氧气含量并不是一直为零，而是逐渐降低，这说明可燃物与氧气的接触并不是简单的“接触”或“不接触”，而是需要达到一定的浓度或比例，因此，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度； （4）为了探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是②和③，因为其他条件均相同，只有催化剂不同；对比实验③和实验④可以看出，在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；然而上述实验无法探究出温度或催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响； （5）用天然气做饭时，如果发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口以增加氧气的供应，使燃料充分燃烧。 24．（10分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器， （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 （1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。 ①她所选仪器的连接顺序应为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 （2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为 （填序号）。 A.生石灰和稀盐酸    B.熟石灰和稀盐酸     C.石灰石和稀盐酸     D.锌粒和稀硫酸 ②装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 ③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填序号）。 A.该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀     B.通常状况下，该气体密度大于空气 C.该气体不可燃，且不支持燃烧     D.通常状况下，该气体密度小于空气 （3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。 （已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行） ①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为 。 ②装置 C1 的作用是 。 ③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响 。 【答案】（1）①ACF ②2H2O2MnO22H2O+O2↑ （2）①C ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③D （3）①C、H、O（或 碳、氢、氧元素） ②干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定 等合理答案） ③若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大，进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断，对样品碳元素质量的测定无影响 【解析】（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，应选用的发生装置为固液混合常温型发生装置，应用浓硫酸进行干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序应为ACF； ②过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； （2）装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明生成的气体是二氧化碳； ①实验室制取二氧化碳的药品组合为大理石（或石灰石）和稀盐酸，小故梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为C； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③由装置G中的现象可知，该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；由装置H中的现象可知，该气体不可燃，且不支持燃烧，密度大于空气，选D； （3）①装置B的大玻璃管内放入了6.0g塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2质量增加了3.6g，说明生成水的质量为3.6g。装置D质量增加了8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g。3.6g水中氢元素的质量=3.6g×2/18=0.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×12/44=2.4g。0.4g+2.4g＜6.0g，故该塑料试样的元素组成为C、H、O（或 碳、氢、氧元素）； ②装置 C1 的作用是干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定等）； ③若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大；进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断；对样品碳元素质量的测定无影响。 25．（11分）（1）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 ①下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 ②P点的意义 。 ③t2℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 （2）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： ①大理石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） ②实验过程中所用稀盐酸的质量。 【答案】（1）①BD ②t2℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ③NaCl=NH4Cl>NaHCO3 （2）①83.3% ②73g 【解析】（1）①A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，错误； B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，正确； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12：（12+100）=3:28，错误； D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，正确； ②溶解度曲线的交点表示两物质的某温度时溶解度相等，P点的意义为t2℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等； ③t2℃时NaCl、NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液都变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶质的质量分数为NaCl=NH4Cl>NaHCO3； （2）①解：根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g 10g/12g×100%=83.3%； ②设参与反应的稀盐酸中氯化氢的的质量为x 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 x 10g 73/100=x/10g x=7．3g 7．3g/10%=73g 答：所用稀盐酸的质量为73g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D B B A D C C B D B C D D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16 17 18 19 20 AB ABC AC ABD ABC 三、填空题：本题共5小题，共50分。（除标注外，其余每空1分） 21.（10分）(1)温室效应 (2)BD (3)拉 (4)Ⅱ (5)注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 (6)疏松多孔 (7)2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O（2分） 88 (8)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行 22．（10分）Ⅰ.（1）红 黑 2Cu+O2△2CuO（2分） （2）大量气泡 （3）实验四 （4）比较m1与m2的质量关系 （5）气球比原来小(或气球变瘪) Ⅱ.（1）2H2 （2）原子种类、个数、质量 23.（9分）(1)可燃物 (2)温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 (3)环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 (4)②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 温度/催化剂的种类 (5)调大 24.（10分）（1）①ACF ②2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分） （2）①C ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ③D （3）①C、H、O（或 碳、氢、氧元素） ②干燥氧气（或 除去 O2 中的水蒸气，防止影响装置 C2 增重测定 等合理答案） ③若不连接装置 C1 ，会导致装置 C2 增加质量偏大，由此计算出的氢元素质量偏大，进而影响氧元素的质量计算与氧元素有无的判断，对样品碳元素质量的测定无影响 25.（11分）（1）①BD ②t2℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等 ③NaCl=NH4Cl>NaHCO3 （2）①解：根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g ----------1分 10g/12g×100%=83.3%； -----------1分 ②设参与反应的稀盐酸中氯化氢的的质量为x 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ------------2分 73 100 x 10g ---------------1分 73/100=x/10g ---------------1分 x=7．3g ---------------1分 7．3g/10%=73g ---------------1分 答：所用稀盐酸的质量为73g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年八年级化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 选择题部分 共 50分 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 50分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 21．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 一、单项选择题（每小题 2 分，共 30分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 22．Ⅰ（1） （2） （3） （4） （5） Ⅱ（1） （2） 23．（1） （2） （3） （4） （5） 24．（1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② ③ 25．（1）① ② ③ （2）① ② 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年八年级化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：八年级全一册+九年级第一单元（鲁教版五四学制2024） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．光合作用B．木炭燃烧C．干冰升华D．葡萄酿酒 2．保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是 A．加强空气质量监测和治理 B．生活垃圾分类回收 C．推广使用新能源汽车，减少碳排放 D．工业废水直接排放 3．下列方法中，符合易燃易爆物安全要求的是 A．发现厨房里的天然气泄漏，可以立即打开排气扇或抽油烟机 B．为了减少汽油的挥发，可将加油站尽量封闭 C．修理沼气池之前，为了安全，应要先进行灯火试验 D．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 4．下列实验操作中，不正确的是 A．验满二氧化碳 B．滴加液体 C．检验装置气密性 D．铁在氧气中燃烧 5．物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 B．活性炭具有吸附性——用作冰箱除味剂 C．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 D．二氧化碳密度比空气大——用于人工降雨 6．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是 A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 B．高锰酸钾在水或汽油中均能很快溶解并形成溶液 C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度 D．把少量植物油或面粉加入水中，充分搅拌后都能形成溶液 7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．参加反应的甲和丁的质量之比是 B．乙一定是催化剂 C．该反应属于化合反应 D． 8．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A．CO与CO2可用澄清石灰水区分 B．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D．CO具有可燃性，可作燃料 9．已知：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X↑+2H2O。下列有关该反应说法正确的是 A．X的化学式为SO2 B．产生的气体X有刺激性气味 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2 10．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火 11．某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验，有关说法正确的是 Ⅰ.①②中的白磷都不能燃烧； Ⅱ.②③控制的变量是氧气； Ⅲ.①②对比可知燃烧需要温度达到着火点； Ⅳ.①③对比可知燃烧需要氧气； Ⅴ.去掉③，仍能得到可燃物燃烧需要氧气、需要温度达到着火点的结论。 A．只有Ⅰ、Ⅳ B．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．只有Ⅲ、Ⅳ D．只有Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ 12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 13．如图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是    A．澄清石灰水的作用是检验有二氧化碳生成 B．左边试管中黑色粉末变红，说明木碳具有还原性 C．反应结束后立即把左边试管中的物质倒出来观察现象 D．要还原氧化铜，不用木炭，改用氢气也可以完成实验 14．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需与氧气接触 C．探究二氧化碳与水反应 D．探究碘在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 15．实验小组测定某石灰石样品中 CaCO3的含量，将 12.5 克石灰石加入 100 克足量稀盐酸中充分反应，后过滤得 105.6 克溶液，则该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 A．75% B．70 % C．85.6% D．80% 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．下列对质量守恒定律的理解和应用中，正确的是 A．化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律 B．1g硫在2g氧气中充分燃烧，生成2g二氧化硫，遵循质量守恒定律 C．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．mg冰受热融化变成mg水，融化前后质量不变，遵循质量守恒定律 17．氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B．整个过程中不需要补充金属Li C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D．按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 18．鉴别与除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验方案 A 鉴别甲烷与氢气 点燃，罩上一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 除去过滤后的天然水中含有的颜色 活性炭吸附 D 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 19．构建知识网络能提高学习的效率。下图为有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是 A．物质①转化为物质④中碳元素的化合价为降低价 B．物质②是石灰石的主要成分，二氧化碳可以转化生成 C．物质⑤转化为①的化学反应类型一定为化合反应 D．物质③转化为物质①的反应为放热反应 20．我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。说法正确的是 A．该工艺实现了二氧化碳的绿色转化，有利于实现“双碳”目标 B．电解装置中发生了分解反应 C．该工艺每消耗44吨CO2能生成32吨CH3OH D．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 第II卷（非选择题 共50分） 三、非选择题：本题共5个小题，共50分。 21．（10分）实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：认识二氧化碳 (1)二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 。 (2)下列有关二氧化碳用途的说法正确的是______（填字母序号）。 A．作燃料 B．生产汽水 C．冶炼金属 D．气体肥料 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 (3)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (5)图2中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】 ①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图： (6)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是 。 (7)将二氧化碳转换为化工原料乙烯(C2H4)的化学方程式为 。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，则捕获的甲物质质量为 g。 任务四：制定低碳行动方案 (8)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法： （写出一种即可）。 22．（10分）Ⅰ.设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 (1)实验一：如图一所示，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，加热过程中观察到① 色铜粉变成② 色，该反应的化学方程式为：③ 。 (2)实验二：如图二所示，观察到的现象是溶液中产生 ，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验， (3)分析比较，你觉得 (填“实验三”、“实验四”)能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 (4)同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为： 。 【学以致用】 (5)同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 Ⅱ.把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，表示氢原子回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，图A中缺少 (填化学用语) (2)从微观角度分析：化学反应前后， 不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 23．（9分）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风。 24．（10分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器， （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。 （1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。 ①她所选仪器的连接顺序应为 （从左至右填写仪器序号字母）。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 （2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。 ①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为 （填序号）。 A.生石灰和稀盐酸    B.熟石灰和稀盐酸     C.石灰石和稀盐酸     D.锌粒和稀硫酸 ②装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 ③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填序号）。 A.该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀     B.通常状况下，该气体密度大于空气 C.该气体不可燃，且不支持燃烧     D.通常状况下，该气体密度小于空气 （3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。 （已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行） ①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为 。 ②装置 C1 的作用是 。 ③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响 。 25．（11分）（1）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。 ①下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 ②P点的意义 。 ③t2℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 （2）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： ①大理石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%） ②实验过程中所用稀盐酸的质量。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$