5.1 化学反应中的质量守恒-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

和化学性质在反应前后均不改变，但是此图像这一，点没有 体现出来，C错误；催化剂不能改变生成物的质量，故甲、乙 两份溶液最终生成氧气的质量相等，D正确。 4.D解析：磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾， A错误；木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝 色火焰，B错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，C错误； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一 种黑色固体，D正确。 5.C解析：氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，A 错误；氧气的化学性质比较活泼，并不是所有物质都能与氧 气反应，B错误；物质与氧气发生的反应称为氧化反应，C正 确；氧气的浓度不够时，带火星的木条不会复燃，D错误。 第五单元定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 自主预习 1.质量总和化学反应质量总和 2.各物质（反应物）其他物质（生成物） 3.种类数目质量 基础夯实 1.A2.B3.D 4.A解析：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元 素组成，所以反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧 元素组成，根据反应前后元素种类不变，推断M中一定含 C、H元素，可能含有氧元素。 5.C解析：根据质量守恒定律，x=17+20+1+3一3一5一32 =1;甲、乙的质量减少了，为反应物，丁的质量增加了，为生 成物，该反应属于化合反应：丙可能是该反应的催化剂，也 可能没有参加反应；参加反应的甲、乙的质量比为(17一3)： (20-5)=14:15。 6.(1)产生蓝色沉淀(2)生成的二氧化碳气体逸出将烧杯 改成密闭容器(3)白磷燃烧放出热量，装置内的气压增大 在玻璃管上装一个气球 7.AD 8.B解析：由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不 变，在反应后有“●”“○”和“○”三种原子，所以微粒X中 一定含有“○”和“O”。 9.A解析：所有化学反应都遵守质量守恒定律，A正确；由微 观示意图可知，参加反应的各物质分子个数比为2：1（或 1:2),B错误；由微观示意图可知，化学反应前后分子数目 减少，C错误；由微观反应示意图可知，反应后只生成一种物 质，属于纯净物，D错误。 能力提升 10.C解析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质 的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，参加反 应B的质量为22g十18g-8g=32g,则参加反应的A和 B的质量比为8g:32g=1：4. 11.A 30 12.D解析：该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反 应，A正确：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和 数目没有改变，B正确：氧化物是由两种元素组成的，且其 中一种元素是氧元素的化合物，因此生成的二氧化碳和水 均属于氧化物，C正确；反应前后催化剂质量和化学性质不 变，D错误。 13.C解析：由图中数据可知，反应后甲的质量减少了20g 3g=17g,则甲是反应物；乙的质量减少了36g一15g= 21g,则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为 该反应的催化剂；丁的质量增加了43g一5g=38g,则丁 是生成物；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，据 此分析解答。反应中消耗甲和乙的质量比为17g:21g= 17：21,C错误。 14.B解析：已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧 后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一 定含C、H元素，碳元素的质量为4.4g×2×100%= 44 1.2g氢元素的质量为27g×最×100%=03g1.2g 十0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净物中一定含氧元素。 15.(1)不变(2)①O②A(3)最小粒子 解析：(1)由氧气变成液氧的微观示意图可知，在此变化前 后分子不变，化学性质保持不变，分子间的间隔发生了改 变。(2)①1个臭氧分子由3个氧原子构成，其化学式为 O。②反应前后原子的种类和数目均不变，由氧气在放电 的条件下变成臭氧的微观示意图，可知反应物的分子中缺 少2个氧原子，应在丙中补充1个氧分子。(3)结合(1)和 (2)的分析可总结出，物质在发生物理变化时，分子本身不 变，改变的是分子间的间隔大小；物质在发生化学变化时， 反应物的分子破裂成原子，原子通过重新结合形成新的物 质的分子，则由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。 核心拓展 16,Q)白磷+氧气点攀五氧化二酶 (2)右碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 (3)a端粗铜丝变黑，玻璃棒a端下降，b端上升加热条件 下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质 量大于铜的质量 (4)参加反应的氧气 (5)生成的白烟逸散到空气中，损失部分氧化镁密闭 解析：(1)A中白磷燃烧生成五氧化二磷，据此书写文字表 达式。(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左 盘质量减轻，天平指针向右偏转。(3)加热条件下，铜和氧 气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的 质量，a端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。 (4)镁条和氧气在，点燃的条件下生成氧化镁，理论上2与 1之差表示参加反应的氧气的质量。(5)镁条完全燃烧 后，称量得知陶土网上留下的固体质量反而比反应前镁条 还轻，其原因可能是生成的白烟逸散到空气中，损失部分 氧化镁；因有气体参与，该实验应改在密闭的环境中进行。 不需要标注“◆”，正确的化学方程式应为2Cu十0。△ 2CuO:C中该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程 第二节化学反应的表示 式应为2Mg十O,点燃2Mg0,D中化学方程式没有配平，正 自主预习 确的化学方程式应为4P+50,点槛2P,0. 1.(1)反应物生成物反应条件 11.B解析：反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应 (2)数量关系化学计量数(3)质量质量比 前后一定有元素的化合价发生变化，A错误：由质量守恒 2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 定律可知，反应前后锌元素的质量没有发生改变，B正确； 基础夯实 参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2)=2：27， C错误；反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散 1.A 到空气中，仍遵循质量守恒定律，D错误。 2.C解析：由反应的化学方程式可知： C,H,十30.点槛2C0,十2H,0 12.1)S+2KN0,十3C点燃K,S+N++3C0,+ (2)243(3)1212 28968836 在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96： (④2H,0通电2H++0,◆ 88：36。 解析：(1)硫、木炭和硝酸钾点燃后生成硫化钾、氪气和二 3.C解析：铁生锈是缓慢氧化，A错误；在点燃的条件下，铁 氧化碳，利用最小公倍数法配平化学方程式即可。(2)根 和氧气反应生成四氧化三铁，B错误；如果把反应条件“点 据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，AlO中有 燃”去掉，反应不符合客观事实，C正确；每168份质量的铁 3个氧原子，O2有2个氧原子，根据最小公倍数法，AO3 和64份质量的氧气在，点燃的条件下恰好反应生成232份质 前面配个2，O2前面配个3，A1前面配个4。(3)本题可利 量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气 用“设1法”进行配平，把CH的化学计量数定为1，则O2、 有剩余，不能生成20gFeO,D错误。 CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2。(4)利用太阳 4.B解析：B.该反应的条件是点燃，各物质的分子个数比为 能电池电解水制氢气，同时生成氧气，据此书写化学方 2：1:2,该反应是化合反应，各物质的质量比为(28×2)： 程式。 32:(44×2)=7:4:11,故正确。 13.(1)C02+3H, 催化剂CH,OH+H,01:1(2)0 5.D解析：由反应的化学方程式可知，反应前钙、氧、氢、氯原 解析：(1)由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气反应 子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原 子个数分别为1、4、4、2、根据反应前后原子种类、数目不变， 生成甲醇和水，反应的化学方程式为C0,十3H,催化刻 则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X CHOH十H2O,该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。 的化学式为CaCl2。 (2)氢气属于单质，氢元素的化合价为零。 6.D解析：A.化学方程式缺少反应条件，错误；B.化学方程式 核心拓展 未配平，错误；C,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误。 14.(1)SiHCl+H.108 CSi3HCI 7.(1)432(2)2322(3)1323 (2)SiHCl +3H2O-H2 SiO +3HCI+H2 8.(1)②(2)①(3)③④(4)⑤⑥ (3)SiO2+2NaOH-Naz SiO,+H2O (4)HCI 解析：(1)②没有配平，正确的化学方程式为2H,0通电 第三节 化学反应中的有关计算 2H2个十O2个。(2)①中氧化镁的化学式书写错误，应为 Mg)。(3)③中氧气是反应物，氧气、二氧化碳的后面不需 自主预习 要标注“个”。④中反应物磷是固体，生成物五氧化二磷的 1.质量守恒 后面不需要标注“￥”。(4)⑤⑥的反应条件均为，点燃。 2.相对分子质量与其化学计量数 能力提升 基础夯实 9.C解析：该反应可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成 1.C 2.CD 水，A正确；该反应中，氢气与氧气反应，发生了氧化反应，B 3.C解析：设生成C的质量为x。 正确：该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气 A+2B-C+2D 在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，2g氢气和1g 22 2×9 氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于3g,C错误；单质 x 3.6g 中元素的化合价为0，氢气和氧气属于单质，氢、氧元素的化 22 合价为0，生成物中氢元素显十1价，氧元素显一2价，反应 2X93.6gx=4.4g 前后氢、氧元素的化合价都发生了改变，D正确。 则生成C的质量为4.4g,所以在此反应中B和C的质量比 10.A解析：B中化学方程式没有配平，氧气是反应物，后面 是6.4g:4.4g=16:11。第五单元 定量研彩 第一节 化学反 ☑自主预习 1.质量守恒定律：化学反应后生成的各物质的 ,等于参加 的各物质的 2.化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加 反应的 的原子，重新组合而生成 的过程。 3.质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反 应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变 基础夯实 知识点一质量守恒定律及其实验探究 1.(教材P103·T1改编)下列现象不能用质量 守恒定律解释的是 A.石蜡熔化前后，其质量不变 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应，反应前后物 质的总质量不变 C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质 量比木材的质量小 D.铜粉在空气中加热，生成物的质量比原来 铜粉的质量大 2.(2025·泰安期中)陕西博物馆的镇馆之宝 “晋侯鸟尊”其表面斑驳的“铜绿”[主要成分 Cu2(OH)2CO3]见证了中华文化的悠久与辉 煌，铜在变为铜绿的过程中，没有参加反应的 物质是 ( A.O2 B.N2 C.H2O D.CO, 3.(东营期末)下列不能用来证明质量守恒定律 的实验是 玻璃管 白磷 氢氧化 硫酸铜 钠溶液)溶液 A B 充化学反应 友应中的质量守恒 ☐滴1-2滴 稀盐酸 理 酒精水 C D 4.(教材P103·T2改编)某化学反应可表示为 二氧化碳十水→M十氧气，根据以上信息，下 列关于M组成的说法正确的是 A.一定含有C、H元素，可能含有O元素 B.只含有C、H元素 C.含有C、H、O三种元素 D.无法确定 5.(西藏中考)将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密 闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下表所示，下列说法错误的是( 物质 甲 乙 丙 反应前的质量/g 17 20 3 反应后的质量1g x 32 A.x=1 B.该反应属于化合反应 C.丙一定是该反应的催化剂 D.参加反应的甲、乙的质量比为14：15 6.(泰安肥城月考)在泰安市肥城新教师汇报课 上，小金老师利用如图所示的3个实验来验 证质量守恒定律： 硫酸铜 灼热的 溶液 玻璃管 氢氧化 白磷 钠溶液 稀盐酸 碳酸钙 固体 69 练测考八年级化学全一册 (1)实验A中观察到的现象是 (2)实验C中，m(前)>m(后)，原因是 ,若所用试剂不变，改进的 方法是 (3)实验B中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突 然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象 的可能原因，并对实验装置进行改进以避免 这种现象发生。可能原因： ;改进实验装置： 知识点二质量守恒定律的微观解释 7.(多选)除了元素种类、原子种类不变外，化学 反应前后肯定没有变化的还有 () A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量 8.(河北中考)《天工开物》中记载了用黏土烧制 砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示 意图（其中“●”“○”和“O”分别代表不同元 素的原子)。则微粒X中 () ●+x商温●0+00 A.只含有“○” B.一定含有“○”和“O” C.一定含有“●”和“○” D.一定含有“●”“○”和“O” 9.(青岛崂山区期中)某反应的微观示意图如 图，有关说法正确的是 一定 ● ●氧原子 条件 ○硫原子 A.此反应遵守质量守恒定律 B.参加反应的各物质分子个数比为1：1 C.反应前后分子数目不变 D.此反应的生成物为混合物 能力提升 10.(淄博中考)现有8gA和足量B在一定条 件下充分反应，生成22gC和18gD,则参 加反应的A和B的质量比是 () A.4:11 B.1:2 C.1:4 D.11:9 70 11.在一密闭的容器中。一定质量的炭粉与过 量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内 各相关量与时间（从反应开始计时）的对应 关系正确的是 () ↑气体的分子数/个 个气体的质量/g 0 时间/s 时间/s 1 B ↑固体的质量g ↑物质的总质量/g 时间s 时间/s C D 12.(泰安中考改编)如图为某反应的微观示意 图，关于该反应的说法不正确的是( ) 80+00化4C008 O氢原子 ○氧原子 甲 乙 丙 ○碳原子 A.该反应属于氧化反应 B.反应前后原子的种类和数目没有改变 C.生成物丙和丁都属于氧化物 D.反应前后催化剂质量和性质不变 13.(临沂中考)甲、乙、丙、丁四种物质在化学反 应前后的质量关系如图所示，下列说法错误 的是 ↑质量g □ 36 表示反应 前的质量 20 15 1212 口 表示反应 后的质量 甲 丙 丁 A.丙可能为该反应的催化剂 B.该反应是化合反应 C.反应中消耗甲和乙的质量比为5：9 D.该化学反应前后各元素的化合价不一定 发生变化 14.(济宁任城期中)已知某纯净物2.3g在足 量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化 碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的 说法正确的是 A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 15.(哈尔滨中考)在“宏观一微观一符号”之间 建立联系并进行合理的分析、总结是学习化 学特有的思维方式。请回答下列问题： 0000 加压 00 (O 00 00 O 甲 图1 乙 00 00 放电 O 00 丙 图2 (1)如图1是氧气变成液氧的微观示意图， 在此变化前后分子 ,化学性质保持 不变。 (2)如图2是氧气在放电的条件下变成臭氧 的微观示意图： ①请写出臭氧的化学式 ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个 (填“A”或“B”)。变化后，氧气的 化学性质不再保持。 A.00 (0 B.O (3)结合(1)和(2)的分析可总结出，由分子 构成的物质，分子是保持物质化学性质的 ~核心拓展 16.(跨学科实践活动)（泰安泰山区期中改编） 某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实 验用于验证质量守恒定律： 红热 玻璃 稀盐酸 白 石灰石 第五单元定量研究化学反应 粗铜丝 粗铜丝 a D (1)实验A中，发生化学反应的文字表达式 为 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐 酸倒入烧杯中与块状石灰石充分反应后再 称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针 向 偏转，其原因是 (3)如图C所示的小实验（已知金属铜与氧 气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体)， 在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别 绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水 平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1~ 2分钟。冷却后，观察到的现象是 ,其原因 是 (4)如图D所示的小实验，先在托盘天平上 称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点 燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应 后天平不平衡，若固体质量变化用如图表 示，则理论上m2与m1之差表示 的质量。 个固体的质量/g 2 时间s (5)D实验过程中，镁条完全燃烧后称量得 知陶土网上留下的固体质量反而比反应前 镁条还轻，其原因可能是 ;若用该实验验证质量守恒定 律，则应将该实验改在 的环境中 进行。 71