精品解析：贵州铜仁市2026年高三年级适应性考试（二）化学试题

铜仁市2026年高三年级适应性考试(二) 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是 A. 蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝 B. 黔中孕灵，丹砂映日，溪山藏宝，水银流光 C. 夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越 D. 黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵 2. 下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A. HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 3. 实验室制备少量氮气的反应为，下列有关化学用语或表述错误的是 A. 中心原子的价层电子对数：3 B. 基态原子的价电子排布式： C. NaCl溶于水形成的水合离子： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．制备甲酸 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 5. 氰基丙烯酸酯(俗称胶)是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中为烷基。使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着中碳链增长，固化时间相应延长。下列说法正确的是 烷基 甲基 乙基 正丁基 俗名 501 502 504 A. 该类物质可形成分子间氢键 B. 该有机物最多可与发生加成反应 C. 在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子 D. 医用胶选用504，是因固化较慢，便于手术操作 6. “杯酚”分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A. “杯酚”与苯酚互为同系物 B. “杯酚”能发生氧化反应和取代反应 C. “杯酚”与通过共价键形成超分子 D. “杯酚”中所有碳原子可能共平面 7. 某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X、Y原子的杂化方式均为 D. 温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 8. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中加少量： B. 向溶液中加溶液： C. 固体溶于发生水解： D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： 9. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和中滴加等量的溶液，不溶解，溶解 金属性： B 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部有少量固体 蛋白质发生变性 C 向稀溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体 铜与稀溶液反应生成 D 将盛有溶液的试管，先水浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色 为放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 频哪醇()发生重排生成频哪酮()的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应分4步进行 C. INT1生成后会迅速转化成INT2 D. 相同条件下，INT1比INT2稳定 11. 人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将和水转化为甲酸而实现“绿电固碳”，过程中伴随少量、的生成，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了一次能源转化为二次能源 B. 从Ⅱ区向Ⅰ区移动 C. 电极的电极反应有： D. 当生成时，可以得到 12. 硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 13. 的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，从晶体中脱嵌，形成，结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 每个Fe周围紧邻的有6个 B. 每个晶胞中，的数目为4 C. 图乙中， D. 电池充电时，与电源正极相连 14. 贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中(为、、或)与变化的关系如图所示。已知常温下，下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. C. 的数量级为 D. 时，溶液中 二、非选择题：4小题，共58分 15. 是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等，某小组进行如下实验。回答下列问题： Ⅰ．无水的制备： 将和足量(沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图所示。 （1）生成无水的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________。装置Y的作用为___________。 （3）实验制得的中含有少量的，原因是___________。 Ⅱ．纯度的测定： 称取产品试样，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液(已知：)。 （4）滴定终点的颜色变化为___________。 （5）氯化铁产品的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。 Ⅲ．与酚类的显色反应： 苯酚与溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。酚类物质一般都可以与溶液作用显色。 （6）实验发现，对羟基苯甲酸难与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原因___________。 16. 从某金-银矿(含、、、、、等)中回收金属的一种工艺如下： 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时()溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的___________区。 （2）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需调节溶液，若控制，此时滤液中___________。 （4）“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是___________。 （5）“浸金银”时溶解涉及的主要反应如下： a． b． ①上述过程中的催化剂为___________；的作用为___________。 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为___________。从滤液中提取Au，工业上常用锌置换法，其他条件相同时，溶液对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，选择的最佳条件为：控制溶液___________，浸出时间___________min。 17. 在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂(P为聚苯乙烯骨架)，可通过“氯甲基化-胺化”法制备。 反应Ⅰ(氯甲基化)： 反应Ⅱ(胺化)： 反应Ⅲ(甲醇液化)： 回答下列问题： （1）反应 ___________。 （2）已知反应Ⅰ的，当时，反应自发进行。若其他条件不变，将改为，需___________(填“升温”或“降温”)，利于反应Ⅰ的自发进行。 （3）向树脂中加入过量，测得不同温度()下每初始树脂负载氯的质量随时间()的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率可表示为，则时，内，___________(保留两位有效数字)。 ③时，反应Ⅰ的速率平衡常数：。已知是指某时间点初始树脂负载氯的质量百分数， ，请描述时点的反应速率常数___________(只列式，不化简)。 （4）科研工作者探究催化剂表面不同孔道(孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用对反应Ⅰ的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。 从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应___________(填“a”或“b”)孔道。当反应物分子通过b孔道时，发现反应速率明显下降，原因是___________。 18. 有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）的化学名称为___________；D、F中含氧官能团的名称分别为___________、___________。 （2）B→C化学反应方程式为___________。 （3）C→D反应类型为___________。断键的位置不变，还可能生成D的一种同分异构体，结构简式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶4∶6的结构简式为___________。 a．含三元碳环；b．无结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市2026年高三年级适应性考试(二) 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是 A. 蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝 B. 黔中孕灵，丹砂映日，溪山藏宝，水银流光 C. 夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越 D. 黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵 【答案】B 【解析】 【详解】A．描述的佳布属于纺织纤维制品，不属于金属矿产，A不符合题意； B．描述的丹砂是硫化汞矿物，可提炼金属汞（水银），属于金属矿产，B符合题意； C．描述的枸酱属于食品类有机物，不属于金属矿产，C不符合题意； D．描述的佳纸主要成分为纤维素，属于纸品，不属于金属矿产，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A. HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B. 有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF可用于溶蚀玻璃是因为HF能与玻璃中的反应，与其水溶液呈酸性无因果关系，A符合题意； B．的强氧化性可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质和用途具有因果关系，B不符合题意； C．MgO熔点高达2800℃左右，高温条件下不易熔化，因此可用作耐高温材料，性质和用途具有因果关系，C不符合题意； D．SiC硬度大、耐磨性好，因此可制作砂轮磨料，性质和用途具有因果关系，D不符合题意； 答案选A。 3. 实验室制备少量氮气的反应为，下列有关化学用语或表述错误的是 A. 中心原子的价层电子对数：3 B. 基态原子的价电子排布式： C. NaCl溶于水形成的水合离子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N原子，价层电子对数键数孤电子对数，A正确； B．Cl原子序数为17，基态原子电子排布式为，价电子为最外层电子，价电子排布式为，B正确； C．NaCl溶于水电离出和，水分子中O带部分负电荷，朝向带正电的；H带部分正电荷，朝向带负电的，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，形成过程的产物不能写成离子形式，正确形成过程为：，D错误； 故选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．制备甲酸 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成​需要加热才能进行，该装置没有加热装置，反应无法发生，不能达到实验目的，A错误； B．制备​时，先打开止水夹，Fe与稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置内的空气，防止被氧化；关闭后，左侧压强增大，将生成的压入右侧溶液中，即可得到，装置能达到实验目的，B正确； C．酸性高锰酸钾氧化性强，足量酸性高锰酸钾会将甲醇彻底氧化为​，无法得到甲酸，不能达到实验目的，C错误； D．​是强酸弱碱盐，直接加热蒸发溶液时，水解且挥发，最终会得到(甚至分解为CuO)，无法得到无水，需要在气流中加热蒸发才能抑制水解得到无水，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 5. 氰基丙烯酸酯(俗称胶)是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中为烷基。使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着中碳链增长，固化时间相应延长。下列说法正确的是 烷基 甲基 乙基 正丁基 俗名 501 502 504 A. 该类物质可形成分子间氢键 B. 该有机物最多可与发生加成反应 C. 在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子 D. 医用胶选用504，是因固化较慢，便于手术操作 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成分子间氢键需要分子中存在直接与相连的氢原子，该类物质中所有氢原子均连接在碳原子上，不满足形成氢键条件，不能形成分子间氢键，A错误； B．酯基中的羰基不能与氢气加成，氰基、碳碳双键能和氢气加成，因此该有机物最多消耗，B错误； C．该单体含碳碳双键，水汽引发下是碳碳双键打开发生加聚反应固化，不是缩聚反应，C错误； D．题干明确说明“随着中碳链增长，固化时间相应延长”，504的为正丁基，碳链更长，固化更慢，能够预留足够的手术操作时间，因此医用胶选用504，D正确； 故选D。 6. “杯酚”分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A. “杯酚”与苯酚互为同系物 B. “杯酚”能发生氧化反应和取代反应 C. “杯酚”与通过共价键形成超分子 D. “杯酚”中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个​原子团。“杯酚”含多个苯环和羟基，与苯酚结构不相似，不互为同系物，A错误； B．“杯酚”含酚羟基和苯环，酚羟基易发生氧化反应，苯环、烷基均可发生取代反应，因此能发生氧化反应和取代反应，B正确 C．“杯酚”与形成超分子是依靠分子间作用力（非共价键）结合，不是共价键，C错误； D．“杯酚”中含有叔丁基，叔丁基的中心碳为饱和碳原子，呈四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选B。 7. 某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为11，四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X、Y原子的杂化方式均为 D. 温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期元素，Z为+1价阳离子，且原子半径最大，故Z为Na，Q只形成1个共价键，原子半径最小，故Q为H，剩余X、Y价电子和为 ，结合成键特点：X符合O的成键规律，故X为O，则Y价电子数为，则Y为B，最终元素： ，， ， ，符合所有条件。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右增大，故电负性，即，A错误； B．Na易失去电子，第一电离能小于H，即第一电离能： ，B错误； C． 在结构中形成4个键，价层电子对数=4，杂化方式为；无论在羟基、、过氧键中，都形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数=，杂化方式也为，C正确； D．该漂白剂靠分解释放活性氧（）漂白，温度过高会导致漂白剂提前分解，漂白效果下降，D错误； 故选C。 8. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中加少量： B. 向溶液中加溶液： C. 固体溶于发生水解： D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加少量时，过量，反应生成的会与过量结合为沉淀，正确离子方程式为 ，A错误； B．是络合物，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．水解时结合电离出的，生成，同时释放，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性条件下反应不会生成，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 9. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向和中滴加等量的溶液，不溶解，溶解 金属性： B 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部有少量固体 蛋白质发生变性 C 向稀溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体 铜与稀溶液反应生成 D 将盛有溶液的试管，先水浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色 为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物可溶于溶液，为中强碱不溶于溶液，说明最高价氧化物对应水化物的碱性：，因此金属性，A正确； B．难溶于水，无法电离出大量使蛋白质变性，试管底部的少量固体是未溶解的，B错误； C．铜和稀反应生成无色的，在试管口与空气中的反应生成红棕色，并非反应直接生成，C错误； D．加热时溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，可知该反应正向为吸热反应，D错误； 故选A。 10. 频哪醇()发生重排生成频哪酮()的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应分4步进行 C. INT1生成后会迅速转化成INT2 D. 相同条件下，INT1比INT2稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应中能量变化，反应物的总能量为，生成物的能量为，故该反应的，A错误； B．该反应由三个过渡态，分3步进行，B错误； C．第一步生成INT1的活化能高，反应速率慢，第二步生成INT2的活化能小，速率快，故INT1生成后会迅速转化成INT2，C正确； D．根据能量越低越稳定可知，相同条件下INT2比INT1稳定，D错误； 故选C。 11. 人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将和水转化为甲酸而实现“绿电固碳”，过程中伴随少量、的生成，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了一次能源转化为二次能源 B. 从Ⅱ区向Ⅰ区移动 C. 电极的电极反应有： D. 当生成时，可以得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能属于一次能源，电能属于二次能源，该装置实现了太阳能（一次能源）转化为电能（二次能源），A正确； B．由图中电子流向可知，M电极为阴极，N电极为阳极，在电解池中，阳离子向阴极移动，所以从Ⅱ区（阳极区）向Ⅰ区（阴极区）移动，B正确； C．电极为阴极，发生还原反应，得到电子生成，电极反应为 ，C正确； D．N电极为阳极，电极反应为，当生成时， ，转移电子的物质的量为。M电极上有和 等反应，根据电子守恒，转移电子时，得到的物质的量小于，D错误； 故选D。 12. 硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰(含及少量、、等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B. “调罐”中加可将氧化为 C. “转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D. “沉锌”后的滤液中， 【答案】D 【解析】 【分析】将锌灰（主要成分为ZnO，含Fe、Cu、Pb等金属氧化物杂质）与硫酸在逆流浸出塔中反应。ZnO等金属氧化物与硫酸反应生成可溶性的硫酸盐进入浸出液。不溶物或微溶物（如PbSO4）作为浸渣被除去。在调pH罐中，首先加入过氧化氢，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。然后加入氧化锌（ZnO）等物质调节溶液pH值，使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，而Zn2+和Cu2+仍留在溶液中。向滤液中加入“试剂a”（通常是锌粉），利用金属活动性差异，将杂质铜离子置换出来。通过过滤除去生成的铜和过量的锌粉（滤渣）。向提纯后的硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，使锌离子以硫化锌的形式沉淀出来。将生成的ZnS沉淀过滤出来，经过干燥器干燥，得到最终产品硫化锌。 【详解】A．逆流浸出能让锌灰与稀硫酸充分接触，使锌灰中的金属充分溶解，可提高反应效率和原料的浸出率，A正确； B．Fe3+比Fe2+更容易水解沉淀，可以在不损失Zn2+的较低pH条件下被除去，“调罐”中加可将氧化为，B正确； C．在除去铁之后，铜是主要的金属杂质。加入锌粉（试剂a）可以通过置换反应将Cu2+除去，同时不引入新的杂质，C正确； D．“沉锌”后，ZnS沉淀与滤液共存，体系处于ZnS沉淀溶解平衡状态,此时 。如果离子积小于  ，沉淀将会溶解，这与事实不符，D错误； 故选D。 13. 的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，从晶体中脱嵌，形成，结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 每个Fe周围紧邻的有6个 B. 每个晶胞中，的数目为4 C. 图乙中， D. 电池充电时，与电源正极相连 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊法，晶胞中的数目为，该晶胞中O与Fe形成的正八面体和O与P形成的正四面体均为4个，则每个晶胞含有4个单元。 【详解】A．由题意知，围绕Fe形成正八面体，故每个Fe周围紧邻的有6个，A正确； B．根据均摊法可知，由图甲可知，每个晶胞中的数目为，B正确； C．由图乙知，一个晶胞中的数目为 。一个晶胞中含有4个单元，故该物质的化学式为。设晶胞中的个数为，则的个数为 。根据电中性原则，有 ，解得。因此 ，C错误； D．电池充电时，晶体中脱嵌，形成，中 Fe部分被氧化为+3价，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连，D正确； 故选C。 14. 贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中(为、、或)与变化的关系如图所示。已知常温下，下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. C. 的数量级为 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】结合所学知识，溶于水中形成，随着pH的增大，溶液碱性增强，即增大，与会发生反应，量少时先生成，量多时才进一步生成，故整体而言与随pH的增大而增大，在pH较小时已生成、在pH较大时出现，对比曲线①②③可得，②代表，③代表，随的增加而形成沉淀，故逐渐减小，①代表； A．②代表，A正确； B．曲线①③的交点代表与相等， ，则，故a＝－4.35，B错误； C．，根据曲线②③的交点(10.3，-1.1)，此时,，故，故数量级为，C正确； D．观察图像中pH=7时即介于6与8之间时曲线①②③的位置可得，此时，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：4小题，共58分 15. 是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等，某小组进行如下实验。回答下列问题： Ⅰ．无水的制备： 将和足量(沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图所示。 （1）生成无水的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________。装置Y的作用为___________。 （3）实验制得的中含有少量的，原因是___________。 Ⅱ．纯度的测定： 称取产品试样，配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液(已知：)。 （4）滴定终点的颜色变化为___________。 （5）氯化铁产品的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。 Ⅲ．与酚类的显色反应： 苯酚与溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。酚类物质一般都可以与溶液作用显色。 （6）实验发现，对羟基苯甲酸难与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止溶液中的水蒸气进入反应体系 （3）少量被还原 （4）蓝色褪去 （5） （6）对羟基苯甲酸中羧基电离出的抑制了酚羟基的电离，不利于形成配位键 【解析】 【分析】将和足量混合共热，和水反应生成和气体，逸出后被溶液吸收，因为遇水剧烈反应，所以用装置Y中的防止烧杯中的水蒸气进入加热装置中额外消耗。 【小问1详解】 可与结晶水反应生成和，既能带走结晶水，又能抑制水解，根据原子守恒配平即可得方程式为 。 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；根据分析，本实验体系需要隔绝水，​可吸水，因此Y的作用是防止后续尾气处理装置(氢氧化钠溶液)中的水蒸气进入反应区。 【小问3详解】 反应生成了，具有较强的还原性，可将还原为。 【小问4详解】 淀粉遇显蓝色，滴定终点时​被完全消耗，蓝色褪去。 【小问5详解】 根据反应可得关系式：​，因此 。 100mL溶液中 ，​摩尔质量为 ，总质量为 ，因此纯度为 。 【小问6详解】 由题意可知，显色反应需要酚氧阴离子与形成配位键得到的配合物显紫色，对羟基苯甲酸中羧基电离出的使酚羟基的电离平衡逆向移动，酚氧阴离子浓度大幅降低，不利于形成配位键，因此无法显色。 16. 从某金-银矿(含、、、、、等)中回收金属的一种工艺如下： 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时()溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的___________区。 （2）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需调节溶液，若控制，此时滤液中___________。 （4）“沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是___________。 （5）“浸金银”时溶解涉及的主要反应如下： a． b． ①上述过程中的催化剂为___________；的作用为___________。 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为___________。从滤液中提取Au，工业上常用锌置换法，其他条件相同时，溶液对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果，选择的最佳条件为：控制溶液___________，浸出时间___________min。 【答案】（1）ds （2） （3） （4）溶液的碱性较强，容易生成等杂质 （5） ①. ②. 与配位生成可溶的 ③. ④. 10 ⑤. 25 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“沉铁”时，Fe2+被氧化为Fe3+；Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”。 【小问1详解】 Cu的价层电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 “还原酸浸”时被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据完全沉淀时pH=3.1， ，Fe(OH)3的溶度积常数，若控制，溶液中，此时滤液中 =； 【小问4详解】 “沉锰”时选择用而不使用沉淀的主要原因是溶液的碱性较强，容易生成等杂质； 【小问5详解】 ①根据反应a、b，先消耗后生成，可知是上述过程中的催化剂；的作用为与配位生成可溶的； ②根据分析，“浸金银”后滤渣2的主要成分为；根据图示，10，浸出时间25min，金置换率最高，延长时间金置换率没有明显提升，选择的最佳条件为：控制溶液10，浸出时间25 min。 17. 在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂(P为聚苯乙烯骨架)，可通过“氯甲基化-胺化”法制备。 反应Ⅰ(氯甲基化)： 反应Ⅱ(胺化)： 反应Ⅲ(甲醇液化)： 回答下列问题： （1）反应 ___________。 （2）已知反应Ⅰ的，当时，反应自发进行。若其他条件不变，将改为，需___________(填“升温”或“降温”)，利于反应Ⅰ的自发进行。 （3）向树脂中加入过量，测得不同温度()下每初始树脂负载氯的质量随时间()的变化曲线如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率可表示为，则时，内，___________(保留两位有效数字)。 ③时，反应Ⅰ的速率平衡常数：。已知是指某时间点初始树脂负载氯的质量百分数，，请描述时点的反应速率常数___________(只列式，不化简)。 （4）科研工作者探究催化剂表面不同孔道(孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用对反应Ⅰ的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。 从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应___________(填“a”或“b”)孔道。当反应物分子通过b孔道时，发现反应速率明显下降，原因是___________。 【答案】（1） （2）降温 （3） ①. < ②. ③. ln() （4） ①. b ②. 反应物分子的运动空间受限，碰撞时的取向不合适，碰撞时的能量不足，导致有效碰撞的次数减少 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ-反应Ⅲ得到目标反应：，则； 【小问2详解】 消耗气体，熵变比原反应的 更小（更负）。由于反应的 和 均为负值，根据 ，降低温度有利于反应自发进行； 【小问3详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图可知，曲线先到达平衡，故<； ②时，0-8min内，负载氯质量变化 ，，初始树脂质量m=100g， ，； ③已知时，反应Ⅰ的速率平衡常数：。新增基团的质量：氯甲基化反应中，每引入1个Cl，树脂骨架净增加的质量（除Cl外）为 ； ，所以反应后树脂的总质量为， ，t=8、、 代入速率常数公式得k=ln()； 【小问4详解】 a孔道中，反应物分子与P-H在孔道内碰撞概率高，反应更易进行，活化能更低（曲线2）；b孔道中，反应物分子被孔道壁吸附，碰撞概率降低，活化能更高（曲线1）。因此曲线 1 对应b 孔道。故答案为：反应物分子的运动空间受限，碰撞时的取向不合适，碰撞时的能量不足，导致有效碰撞的次数减少。 18. 有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）的化学名称为___________；D、F中含氧官能团的名称分别为___________、___________。 （2）B→C化学反应方程式为___________。 （3）C→D反应类型为___________。断键的位置不变，还可能生成D的一种同分异构体，结构简式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶4∶6的结构简式为___________。 a．含三元碳环；b．无结构。 【答案】（1） ①. 环戊胺 ②. 羟基 ③. 酰胺基 （2）++HBr （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和发生取代反应生成C，C发生加成反应生成D，D发生氧化反应生成E，E和(CH3)2NH发生取代反应生成F，结合E的分子式可以推知E为。 【小问1详解】 中环戊烷上连一个氨基，化学名称为环戊胺。由D、F的结构简式可知，含氧官能团的名称分别为羟基、酰胺基。 【小问2详解】 B和发生取代反应生成C，化学方程式为：++HBr。 【小问3详解】 由分析可知，C发生加成反应生成D，断键的位置不变，还可能生成D的一种同分异构体，结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为。 【小问5详解】 的同分异构体满足条件：a．含三元碳环；b．无结构，共有、、、、5种结构，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶4∶6的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $