精品解析：贵州六盘水市2026届上学期2月高三年级适应性考试（二模）化学试题卷

2026年2月高三年级适应性考试 化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．镍钴合金是由金属元素组成的，属于金属材料，A错误； B．胶体是分散系，需要分散质和分散剂共同组成，纯净的碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素不同核素的互称，稀土元素是质子数不同的多种不同元素，C错误； D．芳纶是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 六盘水市不仅风景秀丽，更有许多令人垂涎的美食。下列说法错误的是 A. 水城羊肉粉汤清油红，说明辣椒红色素更易溶于油脂 B. 水城烙锅食材臭豆腐在发酵过程中，豆腐中蛋白质会被微生物分解成氨基酸和多肽等物质 C. 盘州火腿是我国的三大火腿之一、火腿放置时间过长会产生哈喇味，是因为油脂发生了水解反应 D. 六枝岩脚面，碱水不黏汤爽滑。面的主要成分是淀粉，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，辣椒红色素属于有机物，更易溶于油脂这类有机溶剂，因此会出现汤清油红的现象，A正确； B．臭豆腐发酵过程中，微生物产生的蛋白酶会将豆腐中的蛋白质分解为多肽、氨基酸，B正确； C．火腿放置过久产生哈喇味，是油脂发生氧化酸败反应导致的，C错误； D．面的主要成分淀粉属于多糖，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C. 配合物中心离子为，配体是，配位数是4 D. 次氯酸的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，A正确； B．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，故三者中碳原子有2种杂化方式，B错误； C．配合物中心离子为，接受电子对，配体是，配位数是4，C正确； D．次氯酸为一元酸，各原子都满足稳定结构，因而次氯酸的电子式为，D正确； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 放入溶液中： B. 去除废水中的： C. 向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化Pb为，与生成难溶的，离子方程式：，A正确； B．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式：，B正确； C．还原性，先氧化再氧化；50%被氧化时，按比例计算得失电子，配平后离子方程式：，C正确； D．原离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C. 键角：，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D. 与的熔点前者小于后者，因为比所带电荷少、离子半径大 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子， 但臭氧极性较弱，根据相似相溶规律，其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度确实高于水，选项中说“臭氧是非极性分子”的描述错误，A符合题意； B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，B正确； C．中心原子无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为；中心原子有1对孤电子对，孤对电子与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，键角更小，因此键角，C正确； D．和均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关：离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。比所带电荷少、离子半径更大，因此熔点小于，D正确； 故答案选择A。 6. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制备HCl B．煤的干馏 C．检验溴乙烷的消去产物 D．润洗滴定管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢的反应需要加热，A错误； B．煤的干馏要隔绝空气加热，B错误； C．溴乙烷和的醇溶液发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇，但乙醇不能使溴的溶液褪色，乙烯可以使溴的溶液褪色，可检验消去产物乙烯，C正确； D．滴定管润洗的具体操作：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次。不能竖直摇晃，D错误； 故选C。 7. 化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y为C，电子排布式；是10电子微粒，为10电子微粒，X为H，W为O；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，为O；、、、为原子序数依次增大，故Z为N；化合物为，即，据此分析。 【详解】A．W的简单氢化物为，稳定性较强是因为O-H键键能较大，氢键影响的是物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A不符合题意； B．原子半径：X（H）<W（O）<Z（N），同周期从左到右原子半径逐渐减小，故N>O，H原子半径最小，B符合题意； C．阴离子中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C不符合题意； D．第一电离能：Y（C）<W（O）<Z（N），N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素O，D不符合题意； 故选B。 8. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 的中心原子价层孤电子对数为2 C. 当消耗气体时，转移的电子数为4 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂（）与还原剂（中被氧化的O）的物质的量之比为，A不符合题意； B．中心O原子价层电子对数为，其中孤电子对数为，故含孤电子对，数目为，B不符合题意； C．未指明所处的状态（如标准状况），无法确定其物质的量，因此转移电子数无法计算，C符合题意； D．的物质的量为，每个分子含个O-H极性共价键，故所含极性共价键数目为，D不符合题意； 故选C。 9. 根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 CO还原实验中，全部被还原 B 将等物质的量浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 生成氢氧化铝沉淀是因为酸性 C 相同条件下分别测定等物质的量浓度的和溶液的，溶液使试纸呈现更深的颜色 非金属性S>C D 向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO还原的方程式为，所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红，说明无，可能是产物与稀盐酸生成的被Fe还原为，不能证明全部被还原，A不符合题意； B．等物质的量浓度等体积的与溶液混合，发生反应，生成沉淀，说明酸性，B符合题意； C．相同条件下等物质的量浓度的和溶液，溶液pH更大，说明酸性，但不是S的最高价含氧酸，不能比较S与C的非金属性，C不符合题意； D．向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，，一段时间后褪色，，体现氯水的氧化性，未体现漂白性，D不符合题意； 故选B。 10. 化合物能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用和反应获得： 下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 能发生加聚反应和缩聚反应 C. 分子中的碳原子全部是杂化 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．与相连的C原子为饱和碳原子，则所有原子不可能共面，A错误； B．Y分子含有碳碳双键，可以发生加聚反应；同时含有两个羧基，能与二元醇发生缩聚反应，B正确； C．中所有碳原子形成了双键，都是杂化，C正确； D．分子中含有1个手性碳原子，，D正确； 故选A。 11. 钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。 下列说法正确的是 A. D电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B. 理论上，当太阳能电池有电子转移时，甲池溶液质量减少 C. 电极发生的电极反应式为 D. 图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，在电池内部电子从极移向极，带正电荷的空穴从极移向极，说明极为负极，极为正极，图二为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，极为阴极，电极反应式为，极为阳极，电极反应式为，据此分析； A．经分析，D电极应接A电极，A错误； B．当太阳能电池有电子转移时，根据得失电子和电荷守恒可知，甲池棒上有单质析出、硫酸根移向乙池，故甲池溶液质量减少，B正确； C．由分析可知，D极为阳极，电极反应式为，C错误； D．电解池中，阴离子移动向阳极，则应为甲池的通过膜Ⅰ向乙池移动，膜Ⅰ为阴离子交换膜，D电极为阳极，产生通过膜Ⅱ进入乙池溶液，为防止乙池中的Na⁺干扰阳极反应，膜Ⅱ应为选择性允许H⁺通过的质子交换膜，D错误； 故选B。 12. 贵金属基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入的三条反应路径，其相对能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 路径Ⅱ中的最大能垒为 B. 路径Ⅲ的总反应速率最快 C. 反应过程中的共价键数目未发生改变 D. 路径Ⅰ中，改变温度对的影响程度大于对的影响程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．路径Ⅱ中的最大能垒为，A错误； B．三条路径的最大活化能：路径Ⅰ<路径Ⅱ<路径Ⅲ，因此路径Ⅲ总反应速率最慢，B错误； C．反应过程中Pt会发生断键、成键（Pt-O键断裂、Pt-C键形成过程中），Pt的共价键数目发生了改变，C错误； D．反应物R的总能量为，生成物N的总能量为，总反应生成物总能量反应物总能量，是放热反应。升高温度时，平衡逆向移动，说明温度对的影响程度大于对的影响程度，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别和 B. 图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图B中五元环上原子处于同一平面 D. 若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A为18冠醚，空腔直径与钾离子适配，通常用于识别钾离子，因Li+和Na+半径小故不能适配，A错误； B．图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较更低的熔沸点，B错误； C．环形结构中的C原子和原子均为杂化，形成共轭大键(即5中心6电子离域大键)，环上所有原子共面，C正确； D．图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为，原子个数为，元素化合价为价、元素化合价为-2价，则()整体化合价为-10，所以该阴离子结构的通式为，D错误； 故选C。 14. 常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. B. 随着HM溶液的加入的值变小 C. 滴入溶液后，溶液中存在： D. 滴入溶液后，溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据坐标图示可知：当时，，即此时、，所以，A错误； B．随着HM溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故增大，B错误； C．滴入等浓度溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者发生反应：，得到的溶液中、浓度相等，因，，C正确； D．向其中滴入等浓度的溶液后，根据物料守恒可知，微粒处于同一溶液中，根据物料守恒可得；根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫脲[]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙()反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成。回答下列问题： （1）连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是___________，仪器E的作用是___________。 （2）加入试剂，反应前应打开通入一段时间的，目的是___________。装置B中所盛试剂是___________。待A中反应结束后关闭，打开通入一段时间的。 （3）关闭，撤去搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，反应温度为，反应时间为。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________。 （4）①反应后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是___________。 ②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是___________(答一条)。 ③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：___________。 （5）设计实验证明反应过程中有生成。实验方法(答操作和现象)：___________。 【答案】（1） ① 检查装置气密性 ②. 防止倒吸 （2） ①. 将装置中的空气排净，防止被氧化或防止-2价硫被氧化 ②. 饱和硫氢化钠溶液 （3） （4） ①. 或 ②. 降低溶液的沸点，防止异构化；加快蒸发速率；形成无氧环境，防止被氧化 ③. （5）取少量样品于试管，加蒸馏水溶解后分成两份，向其中一份滴加几滴氯化铁溶液，溶液变成血红色；向另一份中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 【解析】 【分析】A装置中FeS与盐酸反应制备H2S，B装置用于除去H2S中HCl，C装置防倒吸，D装置中H2S先与石灰乳反应制备Ca(HS)2；然后加入CaCN2溶液与Ca(HS)2反应制备CS(NH2)2；E装置用于防止倒吸，F装置用于吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 涉及气体参与的实验，装入药品前必须先检查装置气密性；E为安全瓶，作用是防止F中的溶液倒吸进入反应装置D； 【小问2详解】 已知硫脲易被氧化，装置内空气中的氧气会氧化产物，因此反应前通排尽空气，防止被氧化或防止-2价硫被氧化；A中用盐酸制备，生成的中混有HCl杂质，用饱和溶液可除去HCl，同时不溶解，也不引入新杂质； 【小问3详解】 反应方程式； 【小问4详解】 ① 微溶于水，因此过滤除去难溶的或等固体杂质； ② 已知硫脲受热会异构化生成，减压可降低溶液沸点，使蒸发在较低温度下进行，加快蒸发速率，形成无氧环境，避免硫脲异构或被氧化(任选一条)； ③ 根据氧化还原规律：N被氧化为无毒的，S被氧化为，C生成，被还原为，离子方程式：； 【小问5详解】 遇会生成特征血红色配合物，因此可用检验，证明存在。实现方法：取少量样品于试管，加蒸馏水溶解后分成两份，向其中一份滴加几滴氯化铁溶液，溶液变成血红色；向另一份中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 16. 催化重整制合成气是一种将天然气(主要成分为甲烷)与二氧化碳在催化剂作用下转化为合成气(一氧化碳和氢气)的过程。该技术有助于资源综合利用和碳减排，若主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________，该反应在___________条件下能自发进行。 （2）将一定物质的量的和充入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(设只发生反应Ⅰ)。体系中甲烷的体积分数用表示，分别测得下的和下的如图甲所示。图中对应等压过程的曲线是___________，处于相同化学平衡状态的点是___________。 （3）常用基或贵金属作该反应的催化剂，可降低活化能，但需注意积碳失活问题。在恒压、初始投料的条件下，和发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 曲线b表示的物质是___________(填化学式)，625℃时积碳物质的量为___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数___________。在实际生产中通常使投料比的目的是___________(答两条)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. ②. AC （3） ①. CO ②. 0.8 ③. 0.056 ④. 增大的转化率；减少积碳，避免催化剂失活 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知反应Ⅲ-反应Ⅱ得反应Ⅰ，则反应热；反应Ⅰ为气体物质的量增加的反应，则，由自发可知，该反应在高温下自发。 【小问2详解】 反应Ⅰ为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大，则等温下，甲烷的物质的量分数，随压强的变化曲线是，为等压下甲烷的物质的量分数随温度的变化曲线，根据以上分析可知，A和C两点温度相同、压强相同、甲烷的物质的量分数相同，处于相同的化学平衡状态。 【小问3详解】 由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时的物质的量比大，则表示的物质是，表示的物质是；初始投料，由图可知，时，，由C元素守恒可知积碳物质的量为；由元素守恒可知，平衡时，反应Ⅱ的压强平衡常数； 使投料比即增大的投料量，可使反应Ⅰ中转化率增大，同时使反应Ⅱ和Ⅲ正向进行程度减小，减少积碳，避免催化剂失活。 17. 金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)___________。 ②“焙烧”过程中转化和另一种含硫化合物，反应方程式为___________。 （2）①“萃取”原理为，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。 ②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中是的10倍，则所得溶液的为___________。(已知：常温下) （3）推断是晶体还是非晶体最可靠方法是___________。 （4）工业上制备铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为___________℃。 表1 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 （5）铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为，则该氧化物的密度为___________(列出计算式，摩尔质量用表示，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1） ①. 将矿物粉碎、增大空气进气量、使空气与矿粉对流、形成逆流等 ②. （2） ①. ②. 8.3 （3）X射线衍射实验 （4）3500 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMoO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析； 【小问1详解】 ①将钼精矿粉碎、适当增大空气进气量、使空气与矿粉对流、形成逆流等（或适当升高焙烧温度、搅拌等，任写两条即可）； ②在焙烧时，S被氧化为，Re被氧化为高铼酸根，方程式：； 【小问2详解】 ①反萃取是萃取的逆过程，反萃取加入氨水，与反应，释放进入水相，离子方程式：或； ②一水合氨的电离平衡常数，已知，即，且，代入得：，解得，，； 【小问3详解】 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，晶体有衍射峰，非晶体没有； 【小问4详解】 需要使杂质Fe、C全部气化除去，Re仍为液态/固态（Re沸点5900℃，不会气化）：Fe沸点2750℃，高于2750℃Fe气化；根据图像，3500℃时C全部变为气体，且温度低于Re沸点、低于碳熔点（3652℃），因此选3500℃最合适； 【小问5详解】 晶胞中Re位于顶点，数目为；O位于棱心，数目为，因此，化学式为； 最近的两个O分别在相邻棱的棱心，距离为，设晶胞边长为，则，解得，晶胞体积，1个晶胞质量，因此密度。 18. 某种抗癌药物的合成路线如下： 已知：(为烃基或氢) 请回答下列问题： （1）有机物A用系统命名法的名称是___________。 （2）C中的含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物X的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。 （4）写出C→D的化学方程式___________。 （5）化合物C在一定条件下可得到化合物G()，与G含有相同官能团的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。其中1H-NMR谱显示为4组峰，峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为___________。 （6）请参考题目合成路线设计以苯和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）2-氟-4-溴苯甲酸或4-溴-2-氟苯甲酸 （2）酰胺基 （3） ①. 或 ②. 取代反应 （4）+ （5） ①. 10或11 ②. （6） 【解析】 【分析】A为，其中羧基和发生取代反应生成B为，B和反应生成（C），C与X反应生成分子式为的D，D在条件下与发生取代反应生成E（分子式为），E与反应生成M，结合M的结构简式及E的分子式、生成E的反应条件，可推断E为，则D为，X为   。 【小问1详解】 根据有机物的命名1980版原则为取代基原子序数顺序排列命名为2-氟-4-溴苯甲酸；按2017版原则为英文首字母顺序排列命名为4-溴-2-氟苯甲酸。 【小问2详解】 根据C的结构简式可知其含氧官能团为酰胺基。 【小问3详解】 根据上述分析可知X的结构简式为；D结构中的羧基上的H原子被中甲基取代生成E，故该反应的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 C是与发生取代反应生成D与，故反应方程式为+。 【小问5详解】 G为，与其具有相同官能团的同分异构体有、、、，共11种（含G）或10种（不含G）；峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为。 【小问6详解】 目标产物  为高聚物，其单体为，结合题目中C→D，可知与可反应生成 ，故可设计合成路线为：              。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年2月高三年级适应性考试 化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cr：52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 D. 受阅官兵所戴手套背部采用航天级芳纶针织布，属于有机高分子材料 2. 六盘水市不仅风景秀丽，更有许多令人垂涎的美食。下列说法错误的是 A 水城羊肉粉汤清油红，说明辣椒红色素更易溶于油脂 B. 水城烙锅食材臭豆腐在发酵过程中，豆腐中的蛋白质会被微生物分解成氨基酸和多肽等物质 C. 盘州火腿是我国的三大火腿之一、火腿放置时间过长会产生哈喇味，是因为油脂发生了水解反应 D. 六枝岩脚面，碱水不黏汤爽滑。面的主要成分是淀粉，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 3. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C. 配合物中心离子为，配体是，配位数是4 D. 次氯酸的电子式为 4. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 放入溶液中： B. 去除废水中的： C. 向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5. 下列说法错误的是 A. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，因为臭氧是非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C. 键角：，因为前者中心原子孤电子对数目比后者少 D. 与的熔点前者小于后者，因为比所带电荷少、离子半径大 6. 下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制备HCl B．煤的干馏 C．检验溴乙烷的消去产物 D．润洗滴定管 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 8. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数值，下列叙述错误的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 的中心原子价层孤电子对数为2 C. 当消耗气体时，转移的电子数为4 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为0.1 9. 根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 CO还原实验中，全部被还原 B 将等物质的量浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 生成氢氧化铝沉淀是因为酸性 C 相同条件下分别测定等物质的量浓度的和溶液的，溶液使试纸呈现更深的颜色 非金属性S>C D 向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 A A B. B C. C D. D 10. 化合物能对大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等多种微生物具有抗菌效果，可利用和反应获得： 下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 能发生加聚反应和缩聚反应 C. 分子中的碳原子全部是杂化 D. 分子中含有1个手性碳原子 11. 钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。 下列说法正确的是 A. D电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B. 理论上，当太阳能电池有电子转移时，甲池溶液质量减少 C. 电极发生的电极反应式为 D. 图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 12. 贵金属基催化剂是氧化还原反应(ORR)中重要的催化剂之一，某研究机构通过量子化学和计算机模拟，设计出在含“Pt-O”结构的化合物中插入的三条反应路径，其相对能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 路径Ⅱ中的最大能垒为 B. 路径Ⅲ的总反应速率最快 C. 反应过程中的共价键数目未发生改变 D. 路径Ⅰ中，改变温度对的影响程度大于对的影响程度 13. 下列说法正确的是 A. 图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别和 B. 图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图B中五元环上原子处于同一平面 D. 若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 14. 常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A. B. 随着HM溶液的加入的值变小 C. 滴入溶液后，溶液中存在： D. 滴入溶液后，溶液中存在： 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 硫脲[]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙()反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成。回答下列问题： （1）连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是___________，仪器E的作用是___________。 （2）加入试剂，反应前应打开通入一段时间的，目的是___________。装置B中所盛试剂是___________。待A中反应结束后关闭，打开通入一段时间的。 （3）关闭，撤去搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，反应温度为，反应时间为。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________。 （4）①反应后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是___________。 ②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是___________(答一条)。 ③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：___________。 （5）设计实验证明反应过程中有生成。实验方法(答操作和现象)：___________。 16. 催化重整制合成气是一种将天然气(主要成分为甲烷)与二氧化碳在催化剂作用下转化为合成气(一氧化碳和氢气)的过程。该技术有助于资源综合利用和碳减排，若主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________，该反应在___________条件下能自发进行。 （2）将一定物质的量的和充入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(设只发生反应Ⅰ)。体系中甲烷的体积分数用表示，分别测得下的和下的如图甲所示。图中对应等压过程的曲线是___________，处于相同化学平衡状态的点是___________。 （3）常用基或贵金属作该反应的催化剂，可降低活化能，但需注意积碳失活问题。在恒压、初始投料的条件下，和发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 曲线b表示的物质是___________(填化学式)，625℃时积碳物质的量为___________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数___________。在实际生产中通常使投料比的目的是___________(答两条)。 17. 金属铼广泛用于航空航天等领域。贵州省钼矿资源丰富，一种以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）①为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有(答两条)___________。 ②“焙烧”过程中转化为和另一种含硫化合物，反应方程式为___________。 （2）①“萃取”原理为，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。 ②常温下，若“反萃取”得到高铼酸铵溶液中是的10倍，则所得溶液的为___________。(已知：常温下) （3）推断是晶体还是非晶体最可靠的方法是___________。 （4）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。根据下列图表分析，最合适的温度为___________℃。 表1 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 （5）铼的一种氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________。若晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为，则该氧化物的密度为___________(列出计算式，摩尔质量用表示，阿伏加德罗常数用表示)。 18. 某种抗癌药物的合成路线如下： 已知：(为烃基或氢) 请回答下列问题： （1）有机物A用系统命名法的名称是___________。 （2）C中的含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物X的结构简式是___________，D→E的反应类型为___________。 （4）写出C→D的化学方程式___________。 （5）化合物C在一定条件下可得到化合物G()，与G含有相同官能团同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。其中1H-NMR谱显示为4组峰，峰面积之比为3:2:2:2的结构简式为___________。 （6）请参考题目合成路线设计以苯和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $