贵州贵阳市2026届高三年级下学期适应性考试（二）化学试题

保密★启用前 贵阳市2026年高三年级适应性考试（二) 化学 2026年5月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟. 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，回答选择题时，选出每小題答崇后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答紫标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答素写在答题卡上，写在本试卷上无效 供参考的相对原子质量：H1 C12 016C135.5Fe56 一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。 1.贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是 A.蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝 即 架 B.黔中孕灵，丹砂映日，误山藏宝，水银流光 榮 C.夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越 D.黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵 2.下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A.HF水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B.CIO2有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.MgO熔点高，可用作耐高温材料 製 D.SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 3.实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+H,Cl△NaCl+N21+2HO,下列有关化 学用语或表述错误的是 A.NO:中心原子的价层电子对数：3 B.基态C1原子的价电子排布式：3s23p C.NaCl溶于水形成的水合高子： 臀器 D.用电子式表示H0的形成过程：Hx干0.不H一⊙ 高三化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验装置能达到实验目的的是 CuClz 溶液 NaOH济 是量酸世 KMnO 涪液 A.制备SO2 B.制备Fe(OH2 C.制备甲酸 D.制备无水CuC 5.α-辄基丙烯酸酯（俗称50X胶）是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中R为烷基。 使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着R中碳链增长， 固化时间相应延长。下列说法正确的是 烷基 甲基 乙基 正丁基 A.该类物质可形成分子间氢键 俗名 501 502 504 B.1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应 C.在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子 D.医用胶选用504，是因固化较慢，便于手术操作 6.“杯酚”分离C和和Cn的过程如图所示，下列说法正确的是 + 分于 甲第 仿 溶于甲苯 ② 这于筑仿 超分于不溶于甲苯 不溶于氧仿 “杯酚 A.“杯酚”与苯酚互为同系物 B.“杯酚”能发生氧化反应和取代反应 C.“杯酚”与Co通过共价键形成超分子 D.“杯酚”中所有碳原子可能共平面 7.某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为 11,四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A.电负性：X<Y XO 12 B.第一电离能：Q<Z -X Y-XQ C.X、Y原子的杂化方式均为sp QX-Y D.温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 高三化学试卷第2页.（共8页） CS扫描全能王 回 3亿人都在用的扫描App 8.下列离子反应方程式书写正确的是 A.向NaS溶液中加少量FeCl:S2+2Fc3*=S↓+2Fc2+ B.向Fc(SCN)3溶液中NaOH溶液：Fc3+3OH=Fc(OHD,I C.NH,CI固体溶于DO发生水解：NHE+DO±NHHDO+D D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H0=22+4OH 9 ，下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向Mg(OH:和AI(OHD方中滴加等量的NaOH 溶液，Mg(OD2不溶解，AI(OH)3溶解 金属性：Mg>A1 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO:,再加 蛋白质发生变性 过量水，振荡，试管底部有少量固体 向稀HNO,溶液中加入铜片并加热，试管口观察 到红棕色气体 铜与稀NO,溶液反应生成NO, 将盛有2mL0.5 mol/L CuCl.溶液的试管，先水 浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变 [Cu(H2O)4]2++4CI[CuCL]2 化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色 +4H20为放热反应 OH OH CH 10. 领哪醇(HC一C一C-CH)发生重排生成频哪酮(H,C一C一C-CH)的反应历程如图 CH,CH, CH 所示，下列说法正确的是 OR INTI:HC-C-C-CH, INII+H.O CH,CH, d INT2+H.O CH,OH 是a 氨哪醇+H …阿++ INT2:HC- c-c. 反庄历拉 CH,CH, A.该反应的△H=(b-a)Jmol B.该反应分4步进行 C.NTI生成后会迅速转化成NT2 D.相同条件下，NTI比NT2稳定 11.人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将CO2和水转化为甲酸而 实现“绿电固碳”，过程中伴随少量CO、的生成，装置如图所示。下列说法错误的是 章 太用能光佼线 A.该装置实现了一次能源转化为二次能源 B.H从Ⅱ区向I区移动 C.M电极的电极反应有：CO,+2c+2H'一HCOOH D. 当生成32gO2时，可以得到2 mol HCO0H H:0 HCOO日M质于交换要 高三化学试卷第3页（共8页） 12.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb 等金属的氧化物)制备硫化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 ①HO 锌灰 浸出泼 在线知H且 宏制系战 试别a Na:S 逆流淡出塔 pH过浅琴 料厂 HSO 纯化 (Zns) 及渣 可pH 湾 转化里 沉锌域 A.“逆流浸出”可提高浸出串 B.“谓pH罐”中加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3 C.“转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D.“沉锌”后的滤液中，c(亿n2)c(S2-)<Km(ZnS) I3.LiFePO4的品胞结构如图甲所示。其中O围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它 们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，Li从晶体中脱嵌，形成Li1xFPO4, 结构如图乙所示。下列说法错误的是 A.每个Fe周围紧邻的O有6个 充电 放电 B.每个LiFePO:晶胞中，Li的数目为4 C.图乙中，nFe2):nc3)=1:3 甲(LiFePO4) 乙(LitFePO) D.电池充电时，LiFePO4与电源正极相连 ⑧表示Li脱嵌后形成的空住图 14.贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中1gcC) (X为HCO、HCO,、CO或Ca+)与pH变化的关系如图所示，已知常温下 K(CaCO)=10-87,下列说法错误的是 0 、103.-1.1)2 A.曲线②代表HCO, ① B.a=-4.25 H,CO (85,a) 5 C.K(HCO)的数量级为10-Ⅱ -8F ③ D.pH=7时，溶液中c(Ca2)>c(HCO,)>c(CO) 10 12 PH 高三化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：4小题，共58分 15.(14分)FC是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等， 某小组进行如下实验。回答下列问题： L.无水FeCl的制备： 将FeCl6H0和足量S0C2(SOC2沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图 所示。 05 :列快汗 NaOH溶液 水浴 (1)生成无水FeCl,的化学方程式为 (2)仪器a的名称为 。装置Y的作用为 馆 (3)实验制得的FeCl3中含有少量的FeCl2,原因是 Ⅱ.FeC纯度的测定：1 称取mg产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量K 溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用c mol/L Na2SzO3溶液滴定，平行滴定 三次，平均消耗Vml Na2SzO3溶液（已知：h+2 Na2S2O3=2Na+NaS4O6)。 (4)滴定终点的颜色变化为一。 (5)氯化铁产品的纯度为（用含m、c、V的代数式表示）。 Ⅲ.FeC与酚类的显色反应： 苯酚与FeCl溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的C6H5O和Fe+形成配位 健，得到的Fe(OC6H)6P显紫色。酚类物质一般都可以与FeCl溶液作用显色。 (6)实验发现，对羟基苯甲酸难与FC,溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原 因 高三化学试卷第5页（共8页） 16.(15分)从某金-银矿（含Au、Ag、FezO、MnO2、CuO、SiO2等）中回收金属的一种 工艺如下： H2SO4.Na2SO3 铁粉 MnO2.NaOH NaHCO, 金银矿一→还原酸浸 →沉钢 →沉铁 →沉组→MnCO, 滤渣1 Cu Fe(OH) 铜-氨一硫代 硫酸盐溶液 一→侵会银 ..→Au、Ag 滤渣2 卷 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时(c<1.0×103molL)溶液的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表的 区。 (2)“还原酸浸”时FezO,发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁”时需调节溶液pH,若控制pH=4.0,此时滤液中c(Fe3)< molL-。 (4)“沉锰”时选择用NaHCO3而不使用Na2CO3沉淀Mn2+的主要原因是 (5)“浸金银”时Au溶解涉及的主要反应如下： a.Au+5S2O+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 b.4[Cu(S2O)]+16NH+O2+2H0=4[CuNH)4]2+4OHT+12S2O ①上述过程中的催化剂为 ；S2O的作用为 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为。从滤液中提取Au,工业上常用锌置换 法，其他条件相同时，溶液pH对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果， 选择的最佳条件为：控制溶液pH=, 浸出时间t min。 100 80 ■ 40 ★ ■ -pH=9 20 ●plH=l0 ■ ◆pHll 0 -☆pH=l2 ■ 05.1015202530 时间(min) pH对金置换率的影响 高三化学试卷第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿入都在用的扫描App 17.(14分)在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂 P-CH-NH'(CH)CT(P为聚苯乙烯骨架)，可通过“氯甲基化-胺化”法制备. 反应I(氯甲基化)：P-H(s+C1 CH:OCH①≥P-CHCI(s+CHOH⑩△H=-84kJmo 反应I(胺化)：P.CH,CI(s(CH)2NH①P-CH-NH(CH)2C(s)△H=-110 kJ-mol-1 反应Ⅲ（甲醇液化）：CHOH(g)=CHOH⑩ △H=-38 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)反应P-H(s)+CICH,OCH①+(CH)NH①)=P-CH-NH'(CHj)2Cl(sS+CHOH(g) △H=kJ-mol-1. (2)已知反应I的△S<0,当△G=△H-T△S<0时，反应自发进行。若其他条件不变，将 CICH2OCH0①改为CICH2OCH:(g),需（填“升温”或“降温”），利于反应 I的自发进行。 (3)向树脂P-H(s】中加入过量C1 CHOCH),测得不同温度(T)下每100g初始树脂 负载氯的质量[m(C]随时间()的变化曲线如图所示。 ①T乃2（填“>”“<”或“=”）。 不网温度下氯甲基化反中口随时同变化的成 ②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率 6251 丁最大负我卫5% △n(CI) 可表示为 m(初始树脂)△f,则五时， 20 T大负xg M8min,16.0g) 0~8min内，i= _mol-g-'-min'(保 5 留两位有效数字) ③T3时，反应的速率平衡常数： 100 5.0 7.510.0 12.5 k=十(1-碧)，已知0是指某时间 反庄时间rk白 点初始树脂负载氯的质量百分数(%)，wm=a%,请描述T3时N点的反应速率 常数 min1(只列式，不化简)， (4)科研工作者探究催化剂表面不同孔道（孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用） 对反应I的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。 a孔道 鱼线1 CH,OH 鱼战2 碧 CICH-OCHx(1)+P-H(s) 反肚 b孔道 Ga一0c出+u P-CH,CI(s)+CH,OH(I) P-H P-H 反应历程 从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应 (填“a”或“b”)孔道。 当反应物分子通过b孔道时，发现反应速串明显下降，原因是 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。 NH: OH TBAF,THF B TEMPO, NaClO方 CH, (CH)NH CnHpNO2Cl E 回答下列问题： NH: (1) 的化学名称为 D、F中含氧官能团的名称分别为 (2)B→C化学反应方程式为 (3)C→D反应类型为 断键的位置不变，还可能生成D的一种同分异构体，结 构简式为 (4)E的结构简式为 NR: (5) 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑 立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，蜂面积之比为1：4：6的结构简式为 a.含三元碳环： b.无-NH结构。 高三化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App保密★启用前 贵阳市2026年高三年级适应性考试（二） 化学参考答案及评分建议 2026.5 一、 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 0 12 13 选项 B A B 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(14分，每空2分) (1)FeC136H20+6S0C12△FeC13+6S02↑+12HC1↑ (2)圆底烧瓶 防止NaOH溶液中的水蒸气进入反应体系 (3)少量FeCl3被SO2还原 (4)蓝色褪去 (5）8125c% m (6)对羟基苯甲酸中羧基电离出的H抑制了酚羟基的电离，不利于形成配位键。 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)ds(1分) (2)Fe203+S0+4Ht=2Fe2++S0+2H20 (3)107.7 (4)Na2CO3溶液的碱性较强，容易生成Mn(OHD2等杂质 (5)①[CuNH)4]2+ 与Au配位生成可溶的Au(S2O3)2]3 ②SiO2 10（1分)25(1分) 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)-156 (2)降温 (3)①< ②5.6×104 ③-n(1-2o+16*10o% 16 a% (4)b 反应物分子的运动空间受限，碰撞时的取向不合适，碰撞时的能量不足， 导致有效碰撞的次数减少。 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)环戊胺 羟基(1分)酰胺基(1分) (3)加成反应(1分) 4) (5)5 化学参考答案及评分建议第1页（共2页）