备考信息导航演练（四）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（安徽广西专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（四） 一、选择题 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸 1.B【解析】维生素C具有还原性，能有效防止氧 OR RO 化反应，常用作抗氧化剂，A正确；食盐中添加的 中含有5个手性碳原子，分别 来进OR 是KIO3,B错误：苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通 RO令O余OR 过抑制微生物生长延长保质期，C正确；过量化肥 C错误；与NaHC)3反应需羧基（酸性强于碳 中的氮、磷进入水体会导致藻类过度繁殖，引起富 酸)，鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 营养化，D正确。 NaHCO3反应，D错误。 2.D【解析】CIO2的强氧化性使其可作为高效消6.C【解析】元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 毒剂，A正确；太阳能电池的半导体材料是单质硅 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小 (Si),B正确；SO2的还原性可防止葡萄酒氧化，C 的元素，则M是H,Q是形成物质种类最多的元 正确；氧化铝是两性氧化物，高温下与熔融碳酸钾 素，则Q是C,R是地壳中含量最高的元素，则R (强碱性环境)反应，导致坩埚被腐蚀，故无法作为 是O,T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期，Q、 熔融碳酸钾的材料，D错误。 X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y同 3.C【解析】H和H是质子数相同、中子数不同的 周期相邻，Y是Si,X是Al,Z的原子序数等于M 原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成 (原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子序 的不同单质，A错误；S的基态原子核外价电子 数之和且小于等于20，则T为Na,Z为Ca,据此 排布式为3s23p,B错误；A1的中子数和核外电 回答。M(H)与Z(Ca)可形成CaH2,属于离子化 子数之差是27一13-13=1，C正确；He原子核 合物，A错误；一般而言，电子层数越多，原子半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径 外只有2个电子，原子结构示意图为 +2 D 越大，故原子半径：O(R)<Al(X)<Na(T),B错 错误。 误；QR2为CO2,属于直线型分子，其分子结构对 4.D【解析】用HCI标准溶液滴定NaOH溶液时， 称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确；同 眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的 周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同 变化从而判断滴定终点，A合理；浓硫酸的密度比 主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负 水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时 性顺序应为Si(Y)<C(Q)<O(R),D错误。 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，7.B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，除了 并用玻璃棒不断搅拌，B合理；NaCl的溶解度随温 250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要 度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶 量筒来量取浓硝酸的体积，该选项缺少量筒，仪器 体采用蒸发结晶的方法，C合理：二氧化硫易溶于 不完整，A错误；测定锌与稀硫酸反应的速率，可 水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能 通过注射器收集氢气并计时来测定反应速率。所 证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，D 需玻璃仪器和试剂均完整且匹配，B正确；氨气能 不合理。 与无水氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙千燥 5.B【解析】鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能 氨气，C错误；实验室制备乙炔，利用碳化钙与饱 与FCL溶液发生显色反应，A错误；鞣酸结构中 和食盐水反应，所给仪器缺少分液漏斗，D错误。 含酚羟基（苯环连一OH),酚羟基邻对位H活泼，8.B【解析】Zn和SO2反应生成ZnS2O,控制温 能与溴水发生取代反应，B正确；手性碳原子是指度，使ZnS2O1和NaOH反应生成Na2S2O4和 化学答案（四）第1页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（四） Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得 到Na2S2O,溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O, 发生消去反应生成 晶体析出。装置①为安全瓶，可防止装置②中液 体倒吸进入SO2气源装置，A正确；滴液漏斗中为 NaOH溶液，若先打开旅塞加入NaOH,Zn为两 ,D正确。 性金属会与NaOH反应生成锌酸盐（如 Na[Zn(OH)],阻碍Zn与SO2反应生成 ZnS2O,应先通入SO2与Zn反应生成ZnS2O,, 11.A【解析】乙醚不能形成分子间氢键，A错误； 再滴加NaOH调pH,B错误；ZnS,O,溶液中加入 0 NaOH,调pH至8.2~10.5的碱性条件下，Zn 甲酸(HCOOH)结构式为H-C-0-H,含 与OH结合生成Zn(OH)2沉淀，便于分离得到 C-H(1)、C-0(2)、C-0(1)、O-H(1),共5 Na2S2O4溶液，C正确；尾气中可能含未反应的 对共用电子对，则1mol甲酸含5mol共用电子 SO2,SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生 对，B正确；甲酸酸性强于乙酸（甲基推电子减弱 成NaSO3和H2O,适合用NaOH溶液吸收，D 羧基的极性，导致乙酸电离出氢离子能力减弱)， 正确。 C正确；46Pd的原子序数是46，与28Ni位于同一 9.B【解析】Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2：1， 族，所以位于元素周期表的第五周期Ⅷ族，D 储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即 正确。 Fe与H的个数比为1：6，因此化合物X的化学 12.C【解析】I到Ⅱ是O一H键的解离，Ⅲ到V是 式为Mg2FeH,,A正确；化合物MgzFeHs中Mg、 C一H键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，故C一H Fe的化合价均为十2价，H为一1价，则遇水发生反 键解离速率更快，A错误；反应断裂C一H、O一H 应MgFeH6+6HO—2Mg(OH)2+Fe(OH)2 等极性键，形成H一H非极性键和C一O极性 十6H2个，并不生成Mg和Fe,B错误；化合物 键，无“非极性键断裂”，B错误；若用D(氘)标记 Mg2FeH,释放H2发生分解反应Mg2FeH, 甲酸中的羧基氢，根据反应历程，在反应过程中， Mg2Fe十3H2个，该反应△H>0,△S>0,因此减 氢原子会发生重新组合等过程，有可能两个标记 压和高温有利于反应正向进行，C正确；一般合金 的硬度高于其组成金属本身，Mg2Fe为镁铁合金， 的氘原子结合为D2,所以最终产物中可能存在 其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确。 D2,C正确；能量图显示1mol甲酸分解放热 14.1kcal,选项未指明“1mol”,D错误。 13.D【解析】在KOH溶液中HCHO转化为 10.B【解析】 反应生成 HOCH O:HCHO+OH→HOCH O,存在 平衡HOCH O+OH=[OCHO)2-+HO, Cu电极上发生的电子转移反应为[OCHO]2-一e b 为加成反应，原子的利用率为 一HCOO+H·,H·结合成H,Cu电极为阳 100%,A正确；b和C中均无醛基，不能用银氨溶 极；PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在Pb 液鉴别二者，B错误；d与足量氢气加成后的分子 上发生得电子的还原反应转化为OHC-COOH: LOH H2C2O:+2e-+2H+-OHC-COOH+H2O, ,含有3个手性碳原子，C正确； OHC-COOH与HO-NH反应生成 HOOC-CH-N-OH:OHC-COOH+ CH. HON+H-HOOCCH-NOH+HO+ 在碱性环境中先转化为 H,HOC一CH一N一OH发生得电子的还原反应 转化成H,N+CH2 COOH:HOOC-CH-N-OH +4e+5H+一HN+CH2COOH+HO,据此分 析。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时 在碱性环境中再转化为 生成H2O,故电解一段时间后阳极区c(OH)减 小，A错误；阴极区的总反应为HCO,十 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 HO-N+H +6e +6H+-H,N'CH COOH+ 水溶液中(2分) 3HO,1 mol H2O解离成1molH+和1 mol OH, (3)Fe2+、Fe3+(2分) 故理论上生成1 mol H:N+CH2COOH,双极膜 (4)4FeSO4+O2+6H2O—4 FeOOH￥+ 中有6molH2O解离，B错误；根据分析，结合装 4H2SO(2分) 置图，阳极总反应为2HCHO-2e+4OH (5)75%(2分) 2HCOO+2H2O十H2↑，C错误；由分析可知， (6)①阴(2分) 阴极总反应为HCO,+6e十6H十HO-NH ②0.3(2分) —HN+CH COOH+3H2O,D正确. 【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反 14.A【解析】设第一步电离产生的c(OH)= 应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶 c(N2H)=x,初始c(N2H4)=0.100mol·L1, 解，过滤得到滤液中含有Na2[Zn(OH)4],通入 电离平衡时c(N2H)≈0.100mol·L1-x≈ 二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得 0.100mol·L1(x很小，可近似为0)，根据K1 到ZO;滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫 表达式K1=CN:H时)·c(OH)x 酸后通入氧气，氧化部分Fe2+为Fe3+,得到 c (N2H) 0.100 含Fe2+、Fe3+的溶液，加入氢氧化钠，通入氮气 3.0X10-6,解得x=√/3.0X107mol·L-1= 生成FeO4纳米粒子。 3×10.5mol·L1,又lg3≈0.48，解得pOH= (1)已知Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及 -lg(3X103.5)≈3.26，A正确；M点pOH=7, 其化合物类似，则“碱洗”时，NaOH溶液的作用 是溶解镀锌层。 即溶液呈中性，c(OH)=c(H)=10?mol· L1,溶液中存在的离子有CI、N2H咭、N2H+、 (2)Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似， H、OH,根据电荷守恒：c(C1)+c(OH)= 则即使通入过量CO2,Zn(OH)2也不会溶于碳 c (N2 H )+2c (N2H)+c(H),c(OH)= 酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用CO2而不 c(H+),可得c(CI)=c(N2H)+2c(N2H+),B 用盐酸，反应为Na2[Zn(OH)]和CO2生成 Zn(OH)2沉淀和NaHCO3:[Zn(OH)4]2-+ 错误；当消耗HC1恰好为15mL时，溶质为 N2H,CI和N2HCl2,且二者的物质的量比为1 2CO2=Zn(OH)2+2HCO3. :1,此时溶液pOH>7,呈酸性，故N2H+水解 (3)最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价 占主导（也可根据K判断，N2H水解大于 铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属 阳离子为Fe3+、Fe2+。 N2H电离，溶液显酸性)，N2H+一H++ (4)氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过 N2H,故溶液中c(N2H)>c(N2H+),若满足 低，Fe2+容易被氧气氧化为FeOOH,反应中铁化 c(N2H)=c(N2H+),则需要增加N2HC2的 合价由十2变为十3、氧气中氧化合价由0变为 含量，即在原有1：1的基础上继续滴加HC1,故 一2，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为 过P点，C错误；第一步滴定终点时，N2HCI溶 4FeSO,+O2+6HO-4 FeOOH￥+4HSO4。 液因N2H吉水解呈酸性 (N2H+H2O一N2H4·H2O十H+),应选酸 (5)由铁元素守恒可得，产率=m程 n理论 性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色pH范围 52.2g 为3.1一4.4)，但第二步滴定终点由于N2H+水 -×100%=75%。 100g×50.4% ×(56×3+16×4) 解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色H 56×3 范围为8.0~10.0，适用于碱性环境，因此酚酞不 (6)①甲电极Fe2O3转化为FeO1,Fe元素化合 能用于第二步滴定终，点，第二步滴定终点通常使 价降低发生还原反应，甲电极为阴极。 用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误 ②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L 差较大，D错误。 (标准状况下)，n(Cl2)=0.15mol,电路中转移 二、非选择题 0.3mol电子，根据得失电子守恒，理论上甲电极 15.(1)溶解镀锌层(2分) 生成的FeO1的物质的量为0.3mol。 (2)Zn(OH)2能溶解在盐酸中，不会溶解在CO216.(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使液体顺利 化学答案（四）第3页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（四） 流下(2分) 3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴 ()CF,SO.Cl+-Na-SO,+2NaHCO,CF,SO.Na 加入足量浓盐酸，发生反应的化学方程式为 +NaSO,+NaCl+2CO2个+HO(2分) 0 +HCI THE 0 +NaCl:M中 (3)重结晶(2分) F.C ONa FC OH (4)NaC1(2分)大于(2分) F的电负性较大，能吸电子，所以使得M中的 (5)作溶剂，溶解后加快反应速率(2分) 一OH的极性变大，更易电离。 (6)1.1X168.5 3.3X140X100%(2分) (5)将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水 和过量LiOH,水可作为溶剂。 【解析】向A中加入3.5 g NaHCO,、5.2 g Naz SO, (6)已知向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2g 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL Na2SO3、20.0mL蒸馏水和2.1mL(3.3g)三 (3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mo1),生成 氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol-1),三氟甲磺 了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢 钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产 酰氯量不足，以三氟甲磺酰氣计算理论产量为 生，80℃下反应3h后，减压蒸馏除溶剂得到浅 168,5g,寂甲基亚碳酸组的产车为，1X168.5 140×3.3 3.3×140 黄色固体。向上述所得固体加入10.0mL四氢 ×100%。 呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2SO4,可 17.(1)-92.4(2分) 促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠， (2)b(1分) 洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤 1 液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF,得 (3)0.5p(2分) 15(2分) 黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所 (4)①温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率 得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底 降低(2分) 烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生 ②A(1分) 0 反应的化学方程式为 +HCI THF (5)①8(1分) 4a(1分) F C ONa 0 ②1：13(2分) +NaCl,析出白色固体。抽滤、洗涤。 FC OH 解析】Q)根据反应Ⅲ的半衡常数K二K司 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和 知，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，根据盖斯定律，反 过量LiOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速 应Ⅲ的反应热△Hg=△H1一△H2= 率，室温搅拌反应1h后，减压除溶剂，得粗产品， (-48.5kJ·mol1)-(+43.9k·mol1)= 加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。 -92.4kJ·mol-1。 (1)由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，其玻璃导 (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，应使反应I 管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。 平衡正移，而反应[为放热且气体体积减小的反 (2)A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Naz SO3和 应，故降低温度可以使反应I平衡正移、增大压 20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3 强可以使反应I平衡正移，故理论上应采用的条 g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol-1),生成了 件是低温高压，故选b。 三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯 (3)充分反应后，测得C02平衡转化率为50%， 化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。其化学 CH3OH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)= 方程式为CFS0,CI+NaS0,+2 NaHCO,80S 1 mol-1 mol x50%=0.5 mol,n (CH OH)= CF SO,Na+Na SO+NaCl+2CO2+H2 O 1mol×50%×80%=0.4mol,n(C0)=1mol× (3)步骤Ⅱ和Ⅳ对所得固体的纯化均可采用“重 50%×(1-80%)=0.1mol,n(H2)=2.8mol 结晶”操作。 -0.4mol×3-0.1mol=1.5mol,n(H20)= (4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和 0.4mol+0.1mol=0.5mol,平衡时气体总物质 6 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 的量为3mol,该温度下H2的分压为pMPa× 1.5 mol =0.5pMPa;反应I的平衡常数Kx= 的结构为 ,B发生取代反应生成C,C与 3 mol 16 0,5x,5)5 00 3X(3 0入在一定条件下发生取代反应生成 (4)①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定 温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过 高时催化剂活性降低，反应速率减慢。 ②从图像可知，相同温度下，催化剂NiG3催化 D ,D发生酯基水解反应、酸化，生 效果好（甲醇时空收率高），在210℃时，催化效 果最好（甲醇时空收率最高），故选A。 (5)①根据晶胞无隙并置的特点，观察晶胞上下 OH 面面心的Ce+可知，它上下各有4个O-到它距 离相等，8个O2构成正方体，故Ce+的配位数 成E ,E在加热条件下脱去CO2,生 为8；由CeO2的晶胞结构可知，Ce+与O2的最 OH 4, 短距离为品晶胞体对角线长度的 4anm。 OH ②当晶体中Ce3+和Ce4+个数比为2：5时，根据 化合价代数和为0，Ce和O的组成比为7：13， 成 若是CeO2,Ce和0的组成比为1：2=7：14，故 OH 氧空位比为(14一13)：13=1：13. 18.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(1分) (2)保护酚羟基(2分) 取代反应生成G: 0 HO ONa G与ON 0入0发生取代反应生成 (3) +4NaOH ONa OONa X,H与I反 +CH,COONa+2CH:CH2 OH+H2 O(2) (4)酯基(1分)醚键(1分) 生 J,根据 的结构 (5)2(2分) (6)18(2分) 0(2分) V、 (7)HN 日NH(2分) OH OH 可知I的结构为 人NH,据此回答。 【解析】A是 ,与 、CH,COOH发生 (1)根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚 或4-甲基苯酚。 (2)酚羟基易被氧化，设计A>B这一步的目的 取代反应生成B,根据C的结构 ,可知B 是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程 被氧化。 Br (3)D>E中，第一步反应是酯基发生水解反应， 化学答案（四）第5页（共6页） 6 2026 备考信息导航演练（四） 0 结构中标有￥的碳原子为手性碳，有2个。 (6)满足条件的F的同分异构体结构中，酯基的取代 基结构有HCOOCH CH一、HCOOCH(CH)一、 化学方程式为 D +4NaOH CH COOCH,-、CH CH COO-、-COOCH CH、 一CH COOCH,有6种，与酚羟基的位置可以是 邻、间、对3种，共6×3=18种。 ONa +CH COONa 2CH CH,OH C。与M反应生成0 o×oNa 结合M的分子式可知M的结构为9。 +H2O。 9。 与HN入√NH发生取代反应生 (4)根据G的结构 HO 可知，其宫能团有羟基、酯基、醚键。 (5) 6 化学答案（四）第6页（共6页）2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Na一23S一32C1一35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A.维生素C可用作抗氧化剂 B.食盐中常添加I2,可以帮助人们避免碘缺乏 C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D.大量施用化肥会造成水体富营养化 2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.Si是半导体，可用于制作太阳能电池 C.SO2有还原性，可用于葡萄酒中的抗氧化剂 D.氧化铝熔点高、耐高温，坩埚可用于高温熔融碳酸钾 3.用a粒子（即氦核He)轰击Al产生H的核反应为He+3Al>Si+H。下列说法 正确的是 A.3H和H互为同素异形体 B.Si的基态原子核外价电子排布式为3s13p C.A1的中子数和核外电子数之差是1 D.He的原子结构示意图为 x2 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 -SO 浓硫酸 蒸馏水 鑫Ho A.用HC1标准溶液滴 C.从提纯后的NaCI溶 D.验证SO2可与水 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 液获得NaCI晶体 反应 化学试题（四）第1页（共8页） 备考信息 5.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关 班级 鞣酸的说法正确的是 H OH 姓名 OR RO OR RO 其中R为 OR 得分 鞣酸 A.不能使FeCl3溶液显紫色 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 6.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中 含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原 子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z不能形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是非极性分子 D.电负性：Y<R<Q 7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制250mL一定物质的 250mL容量瓶、胶头滴 蒸馏水、63%浓硝酸 量浓度的稀硝酸 管、烧杯、玻璃棒 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、 测定锌与稀硫酸反应的 B 量筒、注射器（玻璃）、胶头 锌粒、1mol·L1硫酸 速率 滴管、计时器（玻璃） 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙 圆底烧瓶、试管、导管、集 实验室制备乙炔气体 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 气瓶、胶头滴管 Zn/H2O 8.利用SO2 ZnS2 O NaOH溶液 →Na2S2O4转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 调pH8.2~10. 的装置如图所示。已知金属Z如类似于金属Al,具有两性。下列说法错误的是 18%NaOH溶液 S0, 尾气处理 温度计 Zn-H.O 电加热磁力搅拌器 ① ② 导航演练 化学试题（四）第2页（共8页） 6 A.装置①的作用是防倒吸 B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中 C.调pH为8.2~10.5的目的是使Zn(OH)2析出 D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 9.Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg 位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X,氢以正八面体构型分布 在每个Fe周围（以顶点Fe为例如图所示）。下列说法错误的是 O Fe Mg A.化合物X的化学式为Mg2FeH B.化合物X遇水产生H2、Mg和Fe C.化合物X减压和高温有利于释放H2 D.Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁 10.通过以下反应历程可以实现有机增环反应，已知：一Et为乙基。下列说法错误的 OEt碱 Eto Eto EtO A.a>b反应原子的利用率为100% B.可以用银氨溶液鉴别b和c C.d与足量氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子 CH: D.用o o代替a,经上述反应可生成 阅读以下材料，完成11~12题。 甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等 混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂P表面 脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。 62.9 A 44.7 36.7 888888表示催化剂上的吸附态 [ex) H H 12.8叫 +CO2CO2+H2 Ⅱ，8.9 HOO HH O HH 0.0 -1.4 88888一→88888一→8888→88→68888 17.4 -14.1 0 0 反应历程 6 化学试题（四）第3页（共8页） 备考信息 11.下列说法错误的是 A.乙醇、乙醚均能形成分子间氢键 B.1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5mol C.酸性：甲酸>乙酸 D.46Pd位于元素周期表的第五周期Ⅷ族 12.下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是 A.在Pd催化剂表面O一H键的解离速率比C一H键的解离速率快 B.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2 D.甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O1和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡：HOCH2O-十OH ==[OCH2O]2-+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2一e 一HCOO十H·。下列说法正确的是 电源 HO 6 H PbCu Cu HCOO NH: +HCHO HO H,SO、KSO4 KOH 溶液 溶液 HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)增大 B.理论上生成1molH3N+CH2COOH,双极膜中有3molH2O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3OH-—HCOO+2H2O D.阴极区总反应式为H2C2O4+HO-N+H3+6e+6H+一H3N+CH2COOH +3H2O 14.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2 H+H2ON2H+OH Kb=3.0X10-6; N2H时+H2O=N2H++OHK2=7.6×10-15。 常温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L1的联 氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH-)]变化如图所示（已知lg3≈ 0.48)。下列关于滴定过程的说法正确的是 导航演练 化学试题（四）第4页（共8页） pOH M 5 101520mL A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH=3.26 B.若M点pOH=7,则c(CI)=c(N2H)十c(N2H+) C.当c(N2H)=c(N2H+),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、 Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O1及副产物ZnO的流程如图所示。 NaOH溶液 稀H,SO, NaOH、N 簧赞一润造道國密 氧化 加热沉铁 Fe:Oa 分离→纳米粒子 滤液1 C02→沉锌 系列操作→Zn0 滤液Ⅱ 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“碱洗”时，NaOH溶液的作用是 (2)“沉锌”时，滤液I(含[Zn(OH)4]2-)中不是滴加盐酸而是通入CO2的依据是 (3)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 (填离子符号)。 (4)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，Fe2+容易转化为FeOOH,该反应的化学方 程式为 (5)某化学兴趣小组用100g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳 米Fe3O4,最终得到52.2g产品，则产率为 (6)工业上用电解法制备Fε3O4,工作原理如图所示，已 a电源b 知：低共熔溶剂可传导O一，阳极由C1进行放电。 甲 乙 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 Fe,O 石墨 低共熔溶剂 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L(标 准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的物质的 量为mol。 16.(15分)三氟甲基亚磺酸锂(M,=140g·mol1)是我国科学家通过人工智能设计开发 的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图所示。 化学试题（四）第5页（共8页） 备考信息导 0 0 NaHCO HCI,THF LiOH,H2O FC- S-CI Na2SO3- >M 80℃ ONa OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加人3.5 g NaHCO3、5.2 g Na2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M.=168.5g·mol-1),有气泡产生（装置如图， 夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌 后，加入无水Na2SO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF,得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅 拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室 温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品 1.1g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶； ②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,b处玻璃导管的作用 (2)步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ和V中将固体进行纯化处理的操作是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和 ,M的电离程度 甲基亚磺酸 0 (H,C-S-OH)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)步骤V中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (写出原始计算式，无需化简)。 17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为 原料合成CHOH的主要反应如下： I.CO2 (g)+3H2 (g)-CH3 OH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol-1 K1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol-1K2。 回答下列问题： 已知反应的平衡常数K,三人则反应Ⅲ的△H kJ·mol-1。 航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 6 (2)为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和2.8molH2 (g),充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下 H2的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的C0:×1O0%],计算此时反应I的平衡常数K.一 总消耗的CO2 (Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率在不同催化剂表面随温度的变化 曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 0.25 3020/ (223,0.20) NisGa (169,0.10)NiGa 0.05 Ni;Ga 0 160180200220240260 TIC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： 0 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温 度为 (填字母)。 A.NiGa3,210℃ B.NiGa,220℃ C.NiGa,240℃ D.Ni5Ga3,220℃ (5)二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在Ce4+和Ce3+之间进行 可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分Ce4+被还原为Ce3+时会产生 氧空位。 Cet 02 CeO,理想的晶体结构 ①二氧化铈晶胞中Ce+的配位数为 ,Ce4+与O2的最短距离为 nm(晶胞边长为anm)。 6 化学试题（四）第7页（共8页） 备考信息导 ②当晶体中Ce3+和Ce4+个数比为2：5时，氧空位比为 [氧空位比= 氧空位数 02-数 18.(15分)兰地洛尔（化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床 手术。J的一条合成路线如图所示（略去部分条件和试剂）。 OH BPO,NBS (1)NaOH溶液 CH,COOH B 一定条件 (2)H Br 0 △，-C02,F K2CO3,KOH,DMSO HO K.CO;,acetone OH 已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②RCH(COOC2H)2 No密，流RCHCOOH.△一c心，RCH,CO0H 2)H 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 (3)D→E中，第一步反应的化学方程式为 (4)G中所含有的官能团是羟基 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有酚羟基； ②含有酯基； ③苯环上只有2个取代基。 (7)制备化合物I,分为两步： M CI (CH ON) H,N入 NH 写出M和I的结构简式： 航演练 化学试题（四）第8页（共8页）