精品解析：福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班适应性练习 化学学科试题

厦门市2026届高中毕业班适应性练习 化学学科 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Mo96 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝酸。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯属于天然高分子材料 B. 光纤的主要材质为Si C. 该过程是人工固氮 D. 该过程氮元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料，故A错误； B．光纤的主要材质为，单质主要用于半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，故B错误； C．人工固氮是将游离态的氮（）转化为含氮化合物的过程，该过程中空气中的最终转化为硝酸，属于人工固氮，故C正确； D．该过程中氮元素从0价（）升高为+5价（），失电子发生氧化反应，氮元素被氧化，故D错误； 故选C。 2. 某肽-药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是 A. 酶切过程发生取代反应 B. 虚线框内有2个手性碳 C. 酶切过程酰胺基被破坏 D. 虚线框内水解可得-氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酶切过程是肽键的水解反应，属于取代反应，A正确； B．手性碳原子是指与四个不同基团相连的碳原子。虚线框内有1个手性碳：，B错误； C．肽键的化学本质是酰胺键（-CONH-）。酶切过程断裂的就是连接肽链和药物分子的肽键，即酰胺键，C正确； D．虚线框内水解可以得到，羧基和氨基连接在同一个碳原子上，为α-氨基酸，D正确； 故选B。 3. 制备的反应为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 溶于水，所得阴离子数小于 C. 的(价层)孤电子对数为 D. 每生成，所得产物中O-H键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．的物质的量为，溶于水时水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，所得阴离子数大于，B错误； C．的物质的量为，中心原子价层孤电子对数为，故孤电子对数为，C错误； D．配平反应得，每生成同时生成，1个含2个键，故键数为，D正确； 故选D。 4. 某二维含钴导电材料结构如图，元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。基态W原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 键角： C. 第一电离能：Y<W<Z D. 最简单氢化物沸点：Y<Z<W 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，则X为H元素；Q形成1个共价键，Q是Cl元素。Y形成4个共价键，Y是C元素；基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，W能形成2个共价键，W是O元素，则Z是N元素。 【详解】A．NCl3为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子；CCl4为正四面体形分子，结构对称，为非极性分子，所以分子极性：NCl3>CCl4，故A错误； B．H3O+中O原子价电子对数为4，有1个孤电子对， 中N原子价电子对数为4，无孤电子对，所以键角：H3O+<，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：C<O<N，故C正确； D．CH4、NH3、H2O都是分子晶体，NH3、H2O能形成分子间氢键，H2O形成的分子间氢键多，所以最简单氢化物沸点：CH4<NH3<H2O，故D正确； 选A。 5. 以和为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[]的流程如图。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”操作应在通风橱里进行 B. “水相”应从分液漏斗下方放出 C. “有机相”应返回“萃取”工序循环使用 D. “系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气有毒性，易挥发，因此氨肟化操作需要在通风橱中进行，A正确； B．环己烷密度小于水，萃取后水相处于分液漏斗下层，分液时下层水相从漏斗下口放出，B正确； C．水解后得到的有机相，主要成分为萃取剂环己烷和原料环己酮，环己酮是氨肟化步骤的原料，应当返回氨肟化工序循环利用；若仅返回萃取工序，原料无法参与主反应，不能实现有效循环利用，C错误； D．硫酸羟胺可溶于水，从水溶液中得到硫酸羟胺晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选C。 6. 以泥磷(主要含及少量、、等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：一元弱酸具有强还原性。下列说法正确的是 A. “碱溶转化”时，存在反应 B. “滤渣2”主要含、 C. “脱氯”时，过量有利于提高的产率 D. “电渗析”中应在阴极区中生成 【答案】A 【解析】 【分析】碱溶转化：泥磷中的与溶液反应，生成次磷酸钠（）和气体，与溶液反应生成可溶性的，不与碱反应的进入滤渣1；通入调pH使转化为沉淀，转化为进入滤渣2，此时溶液中的主要溶质为、、；加入脱氯除去溶液中的，生成沉淀进入滤渣3；电渗析原理：利用离子交换膜，使向阴极移动，向阳极移动，最终在阳极室得到溶液。 【详解】A．​在碱性溶液中发生歧化反应：的化合价一部分从0价降为中的-3价，一部分升为中的+1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的反应为，A正确； B．碱溶时​与反应转化为，通入调pH时，与反应生成​沉淀[​会发生完全双水解，无法在水溶液中存在]，因此滤渣2为​和，B错误； C．已知有强还原性，若过量，过量的（具有氧化性）会氧化，导致​产率降低，C错误； D．电渗析时，向阴极移动，（阴离子）向阳极移动；阳极水电离出的放电，剩余，与​结合生成，因此在阳极区生成，D错误； 故答案选A。 7. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 实验①②表明与配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着浓度增大，与配位的配体被取代 C. 实验①③⑤表明与配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚是弱酸，存在电离平衡：。①加蒸馏水仅稀释，紫色只是变浅；②加盐酸，浓度升高，抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色，证明与配位显紫色的是，A正确； B．实验①→③→④中，浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅，最终变为黄色，说明随着浓度增大，取代了原本与配位的，B正确； C．③中浓度远高于⑤中​的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，C正确； D．②褪色后的溶液中含有，加入足量时，会与反应生成沉淀，溶液中游离浓度极低，无法再与形成紫色配合物，溶液不会变回紫色，D错误； 故选D。 8. 双酚A在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。 已知：①-Cl为苯环邻对位定位基； ②苯环上电子云密度： 下列说法中错误的是 A. Ⅰ中C-H键键能：2>1 B. 化学反应速率：Ⅲ→Ⅳ>Ⅱ→Ⅳ C. 随氯化程度增大，氯化反应速率下降 D. 的一氯代产物主要为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在结构Ⅰ中：位置1的H，受邻位的给电子共轭效应，苯环电子云密度更高，键更易断裂，键能更低；位置2的H，苯环电子云密度相对较低，键更稳定键能更高，故Ⅰ中键键能2＞1，A正确； B．根据题给已知②，Ⅱ分子：一个苯环上有两个（受两个的吸电子影响，电子云密度大幅降低），另一个苯环无（电子云密度高）；Ⅲ分子：两个苯环上各有一个（每个苯环都受一个的吸电子影响，电子云密度均降低）；氯化反应优先发生在电子云密度更高的苯环上，因此Ⅱ分子的活性苯环反应速率更快，即Ⅲ→Ⅳ＜Ⅱ→Ⅳ，B错误； C．每引入一个（吸电子基），苯环的电子云密度就会降低，亲电取代反应活性随之下降，因此氯化程度越高，后续反应速率越慢，C正确； D．根据题给已知②，酚羟基邻位的苯环氢比碳氯键邻位的苯环氢更易发生取代反应，故的一氯代物主要为，D正确； 故选B。 9. 一种/正丙醚(DPE)构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是 A. 中配位原子为Cl和O B. 放电时，b极为正极 C. 充电时，a电极发生反应 D. 理论上，外电路转移1 mol电子时，两电极质量变化之差为9 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物中，中心有空轨道，配体和正丙醚（DPE）中的均有孤电子对，均可作为配位原子，A正确； B．放电时，（a极）失电子发生氧化反应作负极，因此b极为正极，B正确； C．放电时，Al、、DPE反应生成，则充电时，原负极a极接电源负极作阴极，发生得电子的还原反应，反应式：，电荷、原子均守恒，符合反应规律，C正确； D．外电路转移时：a极（Al极）消耗，质量减少；正极b极嵌入电极，质量增加； 两电极质量变化之差为，不是，D错误； 故选D。 10. 常温下，在过饱和溶液中，Ca元素以、、形式存在，Mo元素以、、形式存在，随pH变化如图。 已知：；。下列说法中正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. C. 任意时刻存在 D. 当pH=13.8时，体系中未发生沉淀的转化 【答案】B 【解析】 【分析】在过饱和溶液中，Ca元素以、、 形式存在。是钙元素在酸性或中性条件下的主要存在形式，当pH升高（碱性增强）时，会与结合生成和 。因此，  的浓度会随着pH的升高而降低。曲线II符合的行为。钼酸（）是弱酸，随着pH升高，它会逐渐解离：，曲线 III在低pH区浓度较高，随pH升高迅速下降，代表， 曲线I在高pH区浓度较高，随pH升高先不变后升高，代表完全解离的离子，中间先升后降的曲线代表。 【详解】A．由分析可知，曲线II随pH升高浓度降低，代表的是反应物离子，A错误； B．根据图示可知当pH=4.7时，溶液中主要存在的离子是和 ，此时mol/L（曲线I和II的交点）,则；已知 ，pH=4.7时， mol/L， mol/L。则；当pH=13.8时，， ，= ,综上， ，B正确； C．这是一个过饱和的溶液，且体系中可能存在沉淀的生成或溶解。如果是单纯的溶于纯水，根据物料守恒，溶解出的钙总量等于钼总量， 成立，在调节pH过程中，或可能会沉淀析出，一旦有含钙沉淀或含钼沉淀析出，溶液中的总钙浓度和总钼浓度就不再相等，C错误； D．在pH=13.8的强碱性条件下，会与反应生成更难溶的沉淀。体系中存在的沉淀会与发生转化反应：  。图中pH>12后，浓度急剧下降，而（曲线I）浓度上升，这正是沉淀转化的特征，在pH=13.8时，沉淀转化已经发生，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 一种从含铬废水(主要含、、、等)中提取铬的流程如下： 已知：乙酰丙酮、DTAB的结构分别为、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为______。 （2）“还原”中，废水中含量、去除率与投料量关系如图。 ①最佳投料量为______。 ②转化为的离子方程式为______。 （3）若“滤液1”中浓度为，则“中和”步骤应控制pH的范围是______。已知：25℃时，的，的。 （4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成晶体。 已知：尿素水解反应为。 ①从平衡移动角度分析，尿素在晶体形成中的作用是______。 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。中配位数为______，C=O配位后键长______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）“水热合成”中含铬微粒发生转化：。 ①水解生成的化学方程式为______。 ②DTAB中存在的化学键类型有______。(填标号) a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．键 ③的晶体结构如图，一个Cr与所有紧邻O形成的空间结构为______(填“四面体”“八面体”)，垂直于c轴的同一层内该结构共______(填“点”“边”或“面”)连接。 【答案】（1） （2） ①. 130 ②. （3）5.6~7.5 （4） ①. ，尿素水解生成结合，使得平衡右移，促进的生成 ②. 6 ③. 增大 （5） ①. ②. a c ③. 八面体 ④. 边 【解析】 【分析】该工艺从含多种价态铬的废水中提取氧化铬，核心逻辑为：将高价还原为，然后再调节pH沉淀铬分离亚铁，酸溶沉淀后，配位沉铬进一步提纯，水热合成得到最终产品纳米棒。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，根据洪特规则，半充满结构稳定，其价电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 ① 由图可知，投料量为130 mg·L-1时，Cr(VI)含量降为0，去除率几乎达到100%，故最佳投料量为130 mg·L-1； ② 酸性条件下，被还原为，被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得； 【小问3详解】 中和步骤需要完全沉淀，不沉淀：沉淀完全时，，得， ；不沉淀：， ，得， ； 故pH范围为； 【小问4详解】 ① 尿素水解产生​，中和配位生成的，使配位沉淀平衡正向移动，促进晶体生成 ； ② 1个乙酰丙酮是双齿配体，3个配体共提供6个配位位点，故配位数为6；羰基配位后，O原子的电子云向偏移，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动，C=O配位后键长增大； 【小问5详解】 ① 水解生成的化学方程式为 ； ② DTAB是盐，由阳离子和构成，存在离子键；有机物中C-H、C-N等均为极性键，无配位键和π键，故选ac； ③ 由结构图可知，1个周围有6个紧邻的，构成八面体结构；垂直于c轴同一层内该结构共边连接。 12. 为测定离子迁移数，进行如下实验。 Ⅰ、测定饱和KCl溶液浓度：移取1.00 mL饱和KCl溶液，定容至50 mL。移取5.00 mL稀释液，滴加指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗标准液V mL。 （1）下列关于稀释饱和KCl溶液的操作，正确的是______。(填标号) A. B. C. D. （2）滴定时溶液应盛装于棕色______滴定管。(填“酸式”“碱式”) （3）滴定终点时，反应的平衡常数K=______。已知：25℃时，，。 （4）该饱和KCl溶液浓度为______。(用c、V列出计算式) Ⅱ、希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量Q；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中F为法拉第常数。 （5）阳极的电极反应式为______；电解过程，a区中浓度______。(填“变大”“变小”或“不变”) （6）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是______。(填标号) A. 电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B. 电解结束时，立刻关闭阀A C. 电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 D. 若将烧杯中的Pt电极直接置于a区进行实验，会造成偏低 （7）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 c(饱和KCl)/() c(阴极区)/() 总电量Q/C 阴极液 体积V/mL F/() 参量数值 4.012 3.989 98.55 22.20 96485 ①阴极区减少量：______mol。(保留4位有效数字) ②______[列出计算式，若①小题未算出，用b替代]；。计算表明，说明二者导电能力接近。 【答案】（1）B （2）酸式 （3） （4）10cV （5） ①. ②. 不变 （6）BC （7） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 A．移取1.00 mL饱和KCl溶液，必须用移液管或滴定管，量筒只能准确到0.1mL，A错误； B．移液时用玻璃棒引流，操作正确，B正确； C．定容时视线与刻度线及凹液面最低处相切，读数时应平视，图中为仰视，C错误； D．摇匀时用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，而不是上下振荡，D错误； 答案选B； 【小问2详解】 硝酸银（AgNO3）为氧化性溶液，会与碱式滴定管的橡胶管发生反应，导致橡胶老化、粘连甚至堵塞，且其为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，因此必须使用酸式滴定管（玻璃活塞，耐腐蚀）； 【小问3详解】 已知：25℃时，，，反应的平衡常数K= ； 【小问4详解】 5.00 mL稀释KCl溶液，滴定消耗溶液V mL，根据反应，则浓度为，移取1.00 mL饱和KCl溶液，定容至50 mL，则饱和溶液的浓度为， 【小问5详解】 根据图中信息可知，阳极上KOH溶液中OH-失电子产生氧气，电极反应式为； 电解过程中，阳极区a中的阳离子会向阴极区定向移动，同时盐桥中的会等额补充，故a区中浓度不变； 【小问6详解】 A．电流过大会产生大量的焦耳热，引起溶液对流和离子热运动加剧。希托夫法的关键是保持“中间区”浓度不变，对流会导致阴、阳极区溶液与中间区混合，从而降低实验精度，A错误； B．通电结束后，阴极区（整体而言）和阳极区的浓度已经发生了变化，与中间区存在明显的浓度差。如果不立刻关闭阀门A，溶液中的离子会因为浓度梯度发生自然扩散，导致各区溶液重新混合。立刻关闭阀门是为了“冻结”电解结束瞬间的浓度状态，确保后续取样滴定计算的化准确无误，B正确； C．希托夫法的理论基础是：在电解过程中，中间区的浓度必须保持不变。如果中间区浓度发生变化，说明发生了对流或扩散，导致各区界限模糊，计算出的迁移数将不再准确，实验必须重做，C正确； D．若将烧杯中的Pt电极直接置于a区（阳极区），阳极反应会直接消耗，使阳极区浓度降低，由于各个区域串联，会使得阴极区的非转移电荷而迁移（离子浓度变化引起的迁移），计算得到的迁移数会偏高，造成偏高，D错误； 答案选BC； 【小问7详解】 ①根据表中数据可知，阴极区减少量：(4.012-3.989)mol/L=0.02300mol/L，阴极溶液体积V＝22.20mL=0.02220L，； ②。 13. 一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂(I)的合成路线如下。 （1）A的名称为______。 （2）B→C实现了由______到______的转化。(填官能团名称) （3）E→F中IBD体现______(填“氧化性”“还原性”)，故须保护醛基。 （4）F→G的反应类型为______。 （5）H→I的催化机理如下。 ①机理中第一步转化的化学方程式为______。 ②与有机物H结合的碳原子为______(填“1”或“2”)，原因是______。 ③的同分异构体J符合以下条件，其结构简式为______。(写出1种即可) i．两分子J可发生缩合反应形成八元环 ii．核磁共振氢谱的峰面积之比为 【答案】（1）邻碘苯甲酸或2-碘苯甲酸 （2） ①. 羧基 ②. 羟基 （3）氧化性 （4）取代反应 （5） ①. +→ ②. 1 ③. 1号碳原子受邻近基团影响，电子云密度更大，负电性更强，更易于醛基反应 ④. 或 【解析】 【分析】该合成过程为：A→B：邻碘苯甲酸发生偶联反应，两分子A通过硫醚键连接得到二取代硫醚B；B→C：硼烷还原羧基，将两个羧基还原为羟基，得到醇C；C→D：PCC氧化伯醇得到醛基；D→E：醛基和甲醇发生缩醛反应，保护醛基，得到E；E→F：硫醚被IBD氧化氨化，得到亚砜亚胺结构，IBD作氧化剂体现氧化性，因此提前保护易被氧化的醛基；F→G：亚砜亚胺的N原子发生苯甲酰化，N上H被苯甲酰基取代，属于取代反应；G→H：酸性条件下水解缩醛，重新得到醛基，得到H；H→I：脯氨酸催化羟醛缩合，丙酮和H的醛基加成得到目标产物I。 【小问1详解】 A以苯甲酸为母体，碘在羧基的邻位（2位），命名为2-碘苯甲酸（或邻碘苯甲酸）。 【小问2详解】 B中官能团为羧基（），被硼烷还原为C中的羟基（），实现羧基到羟基的转化。 【小问3详解】 E中（硫为-2价）被氧化为F中（硫化合价升高），因此IBD作氧化剂，体现氧化性，会氧化醛基，故需保护醛基。 【小问4详解】 F中的N上氢原子被苯甲酰基（）取代，属于取代反应。 【小问5详解】 ①由催化机理可得出方程式为+→； ②1号碳原子受邻近基团影响，电子云密度更大，负电性更强，更易于醛基反应； ③ 原有机物分子式为，不饱和度为2，要求符合条件：峰面积比，对应：羧基氢（1）、氨基氢（2）、两个不同化学环境的甲基（各3）；两分子J含一个氨基和一个羧基，缩合形成环二肽时，环上共8个原子，正好形成八元环，或结构符合所有要求。 14. 利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。 （1）实验室在浓硫酸催化下发生反应i． ①生成DMO的化学方程式为______。 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有______。(填标号) A．提高草酸用量 B．提高甲醇用量 C．及时分离出水 D．使用高效催化剂 （2）反应ii~iv的lgK与温度关系如图。 ①500 K时，反应的K=______；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为______。(填“乙二醇”“甲醇”) ②500 K时，在恒容体系中加入、，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1。x=______。已知：。 （3）在478 K、3 MPa、Cu/催化下，发生反应ii~iv，初始，出口处检测到DMO转化率及、乙二醇、乙醇的选择性S与流速关系如图。 ①表示DMO转化率的曲线为______(填图中编号，下同)，表示乙醇选择性的曲线为______。 ②流速为1.6L∙h-1时，出口处______。 ③流速增大时，S(乙二醇)先增大后减小的原因有______。 （4）制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属Ru催化下加氢。与DMO加氢制备乙二醇相比，另一种方法的优点是______，缺点是______。已知：25℃时，草酸的，；草酸在150℃以上开始分解。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. ②. 乙二醇 ③. 4.4 （3） ①. ②. ③. 4.95 ④. 流速较小时，乙二醇进一步与氢气反应生成乙醇，选择性下降。流速增大时，来不及转化为乙二醇，选择性下降 （4） ①. 工艺更简洁；产物更易分离 ②. 酸性体系加速设备腐蚀；草酸热稳定性差；催化剂成本高 【解析】 【小问1详解】 ①草酸和甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成DMO和水，反应的化学方程式为。 ②A．提高草酸用量，平衡正向移动，甲醇的转化率增大，但草酸的转化率降低，故不选A； B．提高甲醇用量，平衡正向移动，草酸的转化率增大，甲醇的转化率降低，故选B； C．及时分离出水，平衡正向移动，草酸的转化率增大，故选C； D．使用高效催化剂，平衡不移动，草酸的转化率不变，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 500 K时，ii、 Kii=104； iii、 Kiii=101.05 ii + iii得反应的K= Kii×Kiii=104×101.05=105.05；由于乙二醇的沸点高于甲醇，反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为乙二醇； ②500 K时，在恒容体系中加入、，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1，说明反应ii完全进行。根据元素守恒，的浓度为0.2 mol∙L-1，CH3OH的浓度为0.8×2+0.2=1.8 mol∙L-1，Kiii=，c(H2)=0.8 mol∙L-1，反应ii消耗氢气的浓度为2mol/L、反应iii消耗氢气的浓度为1.6mol/L，则x=0.8+2+1.6=4.4 mol/L； 【小问3详解】 ①、乙二醇、乙醇的选择性之和为100，流速为1.6L·h-1时，乙二醇的选择性为55%， 、乙醇的选择性均应小于55%，所以表示DMO转化率的曲线为；随着流速的增大，来不及转化为乙二醇、乙二醇更来不及转化成乙醇，则乙二醇、乙醇的选择性随流速越大会越低，而的选择性会持续升高，根据曲线的变化，表示的选择性曲线，则曲线为乙醇的选择性曲线； ②流速为1.6L∙h-1时，设DMO的初始为1mol，DMO转化率为90%，出口处DMO为0.1mol，乙二醇的选择性为55%，出口处乙二醇的物质的量为0.9mol×55%=0.495mol，所以出口处 。 ③流速较小时，乙二醇进一步与氢气反应生成乙醇，选择性下降。流速增大时，来不及转化为乙二醇，选择性下降，所以S(乙二醇)先增大后减小。 【小问4详解】 根据已知信息可判断另一种方法的优点是：工艺更简洁，产物更易分离；缺点是：酸性体系加速设备腐蚀；草酸热稳定性差；催化剂成本高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市2026届高中毕业班适应性练习 化学学科 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Mo96 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝酸。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯属于天然高分子材料 B. 光纤的主要材质为Si C. 该过程是人工固氮 D. 该过程氮元素被还原 2. 某肽-药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是 A. 酶切过程发生取代反应 B. 虚线框内有2个手性碳 C. 酶切过程酰胺基被破坏 D. 虚线框内水解可得-氨基酸 3. 制备的反应为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 溶于水，所得阴离子数小于 C. 的(价层)孤电子对数为 D. 每生成，所得产物中O-H键数为 4. 某二维含钴导电材料结构如图，元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。基态W原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 键角： C. 第一电离能：Y<W<Z D. 最简单氢化物沸点：Y<Z<W 5. 以和为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[]的流程如图。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”操作应在通风橱里进行 B. “水相”应从分液漏斗下方放出 C. “有机相”应返回“萃取”工序循环使用 D. “系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6. 以泥磷(主要含及少量、、等)为原料制备的工艺流程如图。 已知：一元弱酸具有强还原性。下列说法正确的是 A. “碱溶转化”时，存在反应 B. “滤渣2”主要含、 C. “脱氯”时，过量有利于提高的产率 D. “电渗析”中应在阴极区中生成 7. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 实验①②表明与配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着浓度增大，与配位的配体被取代 C. 实验①③⑤表明与配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 8. 双酚A在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。 已知：①-Cl为苯环邻对位定位基； ②苯环上电子云密度： 下列说法中错误的是 A. Ⅰ中C-H键键能：2>1 B. 化学反应速率：Ⅲ→Ⅳ>Ⅱ→Ⅳ C. 随氯化程度增大，氯化反应速率下降 D. 的一氯代产物主要为 9. 一种/正丙醚(DPE)构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是 A. 中配位原子为Cl和O B. 放电时，b极为正极 C. 充电时，a电极发生反应 D. 理论上，外电路转移1 mol电子时，两电极质量变化之差为9 g 10. 常温下，在过饱和溶液中，Ca元素以、、形式存在，Mo元素以、、形式存在，随pH变化如图。 已知：；。下列说法中正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. C. 任意时刻存在 D. 当pH=13.8时，体系中未发生沉淀的转化 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 一种从含铬废水(主要含、、、等)中提取铬的流程如下： 已知：乙酰丙酮、DTAB的结构分别为、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为______。 （2）“还原”中，废水中含量、去除率与投料量关系如图。 ①最佳投料量为______。 ②转化为的离子方程式为______。 （3）若“滤液1”中浓度为，则“中和”步骤应控制pH的范围是______。已知：25℃时，的，的。 （4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成晶体。 已知：尿素水解反应为。 ①从平衡移动角度分析，尿素在晶体形成中的作用是______。 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。中配位数为______，C=O配位后键长______。(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）“水热合成”中含铬微粒发生转化：。 ①水解生成的化学方程式为______。 ②DTAB中存在的化学键类型有______。(填标号) a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．键 ③的晶体结构如图，一个Cr与所有紧邻O形成的空间结构为______(填“四面体”“八面体”)，垂直于c轴的同一层内该结构共______(填“点”“边”或“面”)连接。 12. 为测定离子迁移数，进行如下实验。 Ⅰ、测定饱和KCl溶液浓度：移取1.00 mL饱和KCl溶液，定容至50 mL。移取5.00 mL稀释液，滴加指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗标准液V mL。 （1）下列关于稀释饱和KCl溶液的操作，正确的是______。(填标号) A. B. C. D. （2）滴定时溶液应盛装于棕色______滴定管。(填“酸式”“碱式”) （3）滴定终点时，反应的平衡常数K=______。已知：25℃时，，。 （4）该饱和KCl溶液浓度为______。(用c、V列出计算式) Ⅱ、希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量Q；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中F为法拉第常数。 （5）阳极的电极反应式为______；电解过程，a区中浓度______。(填“变大”“变小”或“不变”) （6）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是______。(填标号) A. 电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B. 电解结束时，立刻关闭阀A C. 电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 D. 若将烧杯中的Pt电极直接置于a区进行实验，会造成偏低 （7）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 c(饱和KCl)/() c(阴极区)/() 总电量Q/C 阴极液 体积V/mL F/() 参量数值 4.012 3.989 98.55 22.20 96485 ①阴极区减少量：______mol。(保留4位有效数字) ②______[列出计算式，若①小题未算出，用b替代]；。计算表明，说明二者导电能力接近。 13. 一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂(I)的合成路线如下。 （1）A的名称为______。 （2）B→C实现了由______到______的转化。(填官能团名称) （3）E→F中IBD体现______(填“氧化性”“还原性”)，故须保护醛基。 （4）F→G的反应类型为______。 （5）H→I的催化机理如下。 ①机理中第一步转化的化学方程式为______。 ②与有机物H结合的碳原子为______(填“1”或“2”)，原因是______。 ③的同分异构体J符合以下条件，其结构简式为______。(写出1种即可) i．两分子J可发生缩合反应形成八元环 ii．核磁共振氢谱的峰面积之比为 14. 利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。 （1）实验室在浓硫酸催化下发生反应i． ①生成DMO的化学方程式为______。 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有______。(填标号) A．提高草酸用量 B．提高甲醇用量 C．及时分离出水 D．使用高效催化剂 （2）反应ii~iv的lgK与温度关系如图。 ①500 K时，反应的K=______；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为______。(填“乙二醇”“甲醇”) ②500 K时，在恒容体系中加入、，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8 mol∙L-1，c(DMO)≈0 mol∙L-1。x=______。已知：。 （3）在478 K、3 MPa、Cu/催化下，发生反应ii~iv，初始，出口处检测到DMO转化率及、乙二醇、乙醇的选择性S与流速关系如图。 ①表示DMO转化率的曲线为______(填图中编号，下同)，表示乙醇选择性的曲线为______。 ②流速为1.6L∙h-1时，出口处______。 ③流速增大时，S(乙二醇)先增大后减小的原因有______。 （4）制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属Ru催化下加氢。与DMO加氢制备乙二醇相比，另一种方法的优点是______，缺点是______。已知：25℃时，草酸的，；草酸在150℃以上开始分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $