2025届福建省厦门市三模化学试题

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 厦门市2025届高中毕业班第三次质量检测 化学试题 2025.4 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Br80Ag108Bi209 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色 如凝脂”。下列说法正确的是 A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe,O,含量较高的泥料 2.一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 OH COOH COOH OH OH HO_ NH? NH OH 催化剂 +H,O OH HOOC OH Ⅱ 催化剂 A.I中所有碳原子一定共平面 B.I和Ⅲ中手性碳原子数目相同 C.I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 D.该反应的催化剂属于糖类 3.某锂离子电池电解液添加剂XYQZ结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数 依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说 法正确的是 A.第一电离能：Q>Z>Y B.最简单氢化物沸点：Q>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q D.Z一Q-Z键角：XYQZ,>QZ 化学试题第1页（共8页） 4.某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是 A.晶体中与一个CI紧邻的Fe有2个 B.Fe位于CI和NH,组成的八面体空隙中 C.该中间体的化学式为FeNH,)2Cl, O NH ●Cl D.该晶体属于混合型晶体 OFe 5.实验室模拟二乙醇胺[HOCH,CH)2NH田脱硫、再生及测定SO,吸收率的过程。各步骤中装 置和原理不能达到相应实验目的的是 70%疏酸 酸性KMnO4 标准溶液 碱石灰 吸收液 二乙醇 NaOH 盐酸酸化的 胺溶液 √溶液 H2O2 H02 NaS0,周体 加热搅拌器 溶液 吸收液 A.制取S0, B.脱硫（吸收S0) C.再生（解吸S02) D.测定S02吸收率 6.定影剂使用原理为AgBr+2Na,S,O,一Na,[Ag(S,O,hl+NaBr,使用时应控制体系pH,否 则易发生副反应S,0+2H一S↓+S0,↑+H,0。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 A.100mL0.1 molL Na S,0,溶液中，S20}数目小于0.01N B.正常使用时，每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为N C.体系pH过小时，每生成18gH,0,转移电子数目为2N D.发生副反应时，溶液减重32g,SO,逸出数目为N 7.从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含Pb、Ag、As,O,、Sb,O,)中提取锑的工艺流程如下： 4molLHCI NaH2PO, HO 氨水 砷锑烟尘 酸浸 沉砷 水解 SbOC1 脱氯 +Sb203 滤渣 As 滤液1 滤液2 已知：25℃时，HP02的K=5.9x102；Sb3+6CI=[SbCL]'。 下列说法正确的是 A.“滤渣”的主要成分为Pb和AgCI B.“沉砷”过程发生反应3P0+4As*+6H,0一3H,PO,+4As↓+3H C.“水解”中，高浓度的CI不利于Sb水解 D.“脱氯”中，nNH,H,O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高 化学试题第2页（共8页） 8.科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化C0还原体系的机理如下图 所示。下列说法错误的是 太阳光 CO H20 66±46ns H.O H.C H20 A.催化过程中C原子采取的杂化方式为sp和sp B.催化过程中参与配位的原子有C、N、O C.催化过程中钴离子(Co或Co2)所处空间空隙有3种 D.总反应为C0,+2Hr+200+H0 9.一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH,OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。 电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH,OH和NaSO,在电极表面形 成HOCH,SO,Na、NaOOCCH,SO,Na和CH,SO,Na等有机硫化合物。下列说法错误的是 电源 H20 有机硫 离子 化合物 KB CHOH, ◆H2 Na2SO3 离子交换膜 A.KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.生成HOCH,S0,Na的电极反应式为CH,OH-2e+SO}+OH一HOCH2SO;+H2O D.理论上，每形成1molC一S键，体系生成标况下22.4LH2 化学试题第3页（共8页） 10.25℃时，用0.1000 molL HC1标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CHNH2的混合溶液以 测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图 c(NH,OH) 乙所示[8NH,OD= c(NH,OH)+c(NH;OH)]. 14 1.0 12 0.8 10- (20.00,8.5) 0.6 6 (40.00,6.1) o (6.0,0.5)1 (10.6,0.5) b 0.4 4 (60.00,3.7) c 0.2 0 0.0 0 20 40 60 80 2 4 6 8 1012 14 V(HCI/mL pH 甲 乙 下列说法错误的是 A.该混合溶液中cNH,OH>c(CH,NH) B.NH,OH+H,ONH;OH+OH K(NH,OH)=1034 C.b点处有c(NH:OH):c(C2<0.1 c(NH,OH) D.a、b、c点均存在c(C)+c(OH)=cNHO田+c(CH,NH+cH) 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)利用绿矾(FeS0,·7H,O)为原料制备高纯补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体NaFeY·3H,O) 的工艺流程如下： NaHCO,溶液 H02 HY、NaOH pH=5 减压 蒸发浓缩 绿矾一沉铁 氧化 合成 过滤 冷却结晶 操作X 烘干NaFeY-3H0 滤液1气体1滤液2气体2 已知：i乙二胺四乙酸HY)微溶于冷水，易溶于热水；25℃时，K=102,K2=1027, K=10,K=10o3;HY结构如图甲。 i.25℃时，K,[Fc(OH)]=107;Fe(aq)+Y*(ag)=[FeYT(aq)K=102sl,[FeYT结 构如图乙。 甲 回答下列问题： (I)“沉铁”生成FeCO,的离子方程式为 (2)“氧化”生成Fe(OHD的化学方程式为 (3)“沉铁”和“氧化”也可用FeCL,·6H,0与NaHC0,一步反应完成。 已知：i.Fe水解过程先生成碱式盐，再聚合生成多核阳离 H2O 744 子，如Fe(OHD2H2O)],结构如右图。 H H0120 OH, iⅱ.FeCO,颗粒大，易沉降。 Fe ①键长：1 2(填“>”“<”或“=”)。 H2O OH ②结合Fez(OH)2(H,O)s]的结构分析，绿矾两步反应制备 H20 OH Fe(OH),的优点有 (④)①“合成”反应Fe(OH,(g)+HYaq)+0H(aq)一Fe订(aq)+4H,00的平衡常数 K= ；此时溶液中未参与配位的含Y主要微粒为 ②相较于H,Y,FeY叮中C一N键极性会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③将NaOH、HY、Fe(OH固体加入水中，保持NaOH用量不变，NaFeY产率随 n(H,Y) n(H,Y) n [Fe(OH)] 的变化关系如图。 >1时，产率减小的原因为 n[Fe(OH)3] 73.5 72.0 8 70.5 69.0 67.5 66.0 121:1.51:1.21:1:0.810.5 n(H4Y):nFe(OH)3 (5)操作X为 0 (填标号) a.热水洗涤 b.冷水洗涤 c.硫酸洗涤 (⑥)利用“滤液1”三室电解后的阴极产物溶液吸收“气体1”“气体2”，吸收液可在流程中 循环使用，利用该吸收液的操作单元为 9 化学试题第5页（共8页） 12.(15分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi,S,量子点的实验过程如下： 乙二醇二甲醚 粒径较大的Bi2S BiCl、HS(CH2)1 COOH 溶剂 离心 常压 洗涤→干燥 Bi2S3 乙酰丙酮、CH:CSNH2 溶解 热反应 分离 蒸馏 量子点 己知：i.BiCl易水解。 ii.BiCl,→BiS,反应过程如下： BC,+3[ +3HC1 +3HS-BiS,+6 ii.25℃时，KBi2S)=1.6×10-20 回答下列问题： (1)“溶解”过程控制低浓度的B+与S是制备BiS量子点的关键。 ①CH,CSNH,缓慢水解产生HS的化学方程式为 ；使用CH,CSNH2替换H,S的 优点有」 ②加入乙酰丙酮的目的是 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 。(填标号) a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 c.未使用冰水浴冷却 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称) (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)下列操作不会造成Bi,S量子点产率降低的有 (填标号) a.去除“乙酰丙酮”反应物 b.将表面活性剂HS(CH)。COOH替换为辛酸 c.“溶剂热反应”反应时间过长 d.将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏” (6)测定Bi,S,量子点中B*含量：取agBi,S,样品溶于FCl,和盐酸混合液，用维生素C消 除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200molL1Na,H2Y标准 溶液滴定至终点，平均消耗Na,H2Y标准溶液bmL。该过程涉及反应： i.Bi,S3+6Fe3=2Bi4+6Fe24+3S↓；ii.Bi++H2Y2-—[BiY]+2H。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0-1.7，其原因是 ②该样品中B的质量分数为 ×100%。(列出计算式) 化学试题第6页（共8页） 13.(15分)利用丝氨酸合成天冬氨酸酶转移抑制剂K)的合成路线如下。（不考虑立体异构） 00 SOCl (Boc)20 NaBH4 HO OH CH3OH HO OCH3 EtN.CHCh HO OCH3 TsOH,CH2Cl2 、D LiCL,EtOH NH2 NH2 NHBoc A B IBX Boc IBX CH:CH2MgBr Boc DMSO (1)THF(2)H2O DMSO HPha PBrCH2 I CrO3.H2SO4 THF THF OH CHO HO G HCI OH H20 OH ·HCl NHBoc 已知：i.Boc为保护基团，结构简式为 Et为乙基；Ph为苯基。 0 NaBH4 iR1-C-OR2乙iCLEOH -R CH2OH 回答下列问题： (1)B中的含氧官能团名称为 (2)从结构角度分析，Et,N碱性比NH更强的原因是 ;结合平衡移动原理分析， B→C加入EtN的作用为 (3)C→D的化学方程式为 (4)D→E的反应类型为 (5)H的结构简式为 (6H→I经历脱HBr、加成反应和消去反应三步，则加成反应时Ph,PBCH中与羰基氧结 合的原子是 (⑦)K的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为 ①含有一个六元环 ②无法与Na反应产生H, ③能与羧酸反应生成酰胺 ④核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1 化学试题 第7页（共8页） 14.(14分)可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘(CH1)转化为萘(CH)实现制氢，相关反应为 CoH()=CoH,(①)+5H2(g)△H 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓 变。相关物质数据如下表，则△H= kJ.mol-'。 物质 CIoH) CiH(1) 标准摩尔生成焓/kJ·mo -226 96 (2)CH脱氢的平衡转化率随压强及温度变化如下图。其中，控制温度在CH,沸点温度 可实现液相脱氢（即实验条件点）。 100 80 /5 1-0.1MPa 2 2-0.7MPa 3-0.9MPa 60 4-1.1MPa 5-1.3MPa 40 口实验条件点 20 M(218.20M 0 200 250 300350 400450 温度/C ①M点时，CoHs(g)三CH(g+5H,(g)的平衡常数K, ②随压强增大，实验条件点对应CH。平衡转化率升高的原因为 ③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为」 (3)一定温度和压强下，在密闭反应器中进行CH液相脱氢实验，产物中检测出四氢萘 (CH),反应过程中液相CHg、CoH2和CoH,的浓度随时间变化如图。 0.20 ■C1HB 6 ·C1oHg (8.5,0.13)CoH2 0.16 一4一4 0.12 (8.5,4 一 3 0.08 00 (8.5,2) 0.04日 0 6 10 12 t/h 有关反应的活化能如下表所示。 反应 C1oHg→CoH2 CoH1g→CoH CoH2→CoHg E/kJ.mol- 114.38 116.27 105.6 ①2h内的平均速率：CHg CoH2(填“>”“<”“=”)。 ②结合活化能数据及曲线综合判断，脱氢反应机制主要为 (填“a”或 “b”),理由是 a.平行反应，即同时发生CoH8)三CH2)+3H(g) b.连续反应，即反应物经过如下转化CoH8→CoH2→CoH ③8.5h时CHg的转化率为 %。(精确到小数点后1位) 化学试题第8页（共8页）