备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（福建专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Bi一209 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子 P,其合成路线如图所示。 捕获CO2 催化剂 HN入入 NH 反应① OH反应② X 下列说法错误的是 A.反应②是缩聚反应 B.Y中存在手性碳原子 C.高分子P中存在“一N人N-”结构 D.高分子P完全水解可以得到Y 3.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 班级 姓名 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 得分 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 4.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入3molH2和1 mol CO2,发生反应 CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),随反应进行，测得容器体积变化如表 所示。 时间/min 0 10 容器体积/L 2W1.7V 下列说法错误的是 A.起始时，容器中氢气的分压p(H2)=0.75p。 B.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol C.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=3:7 D.10min时，H2的转化率为30% 5.下列图示实验中，操作规范的是 交瓷坩埚 2%AgNO; 0 液面距刻 的 1 mL 线约1cm 目2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 6.碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提 出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标注），反应机理如图所示。 60 157.2 过渡态Ⅲ 12 CHOCOOCH:+H2O+HO 103.1 过渡 116.1 112.6 802CH;OH 态Ⅱ ‘过 62.5 40Ho. 态150.5 41.9 C02 CH OCOOCH +H2O+HO 0- 22.6CH,0+C02+CH,0H+H,0 -40 2CHOH'+HO+CO," CHOCOO+CH:OH'+H2O 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 5 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 A.第2步的基元反应方程式为CH3O·+CO2*CH OCOO· B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 7.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 铜丝 浸有溶液c 浓硫酸 的棉团 溶液a 围溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 8.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。已知“碳化”过程中发生反应CaO 十3C高温CaC,十C0个。下列有关说法错误的是 焦炭 石灰石一热解→碳化→制气→合成→聚氯乙烯 NaCl- 氨水一 沉淀 灰蒸转化→CaSO, 浓硫酸 NaHCO 纯碱 A.聚氯乙烯能发生加成反应 B.“沉淀”反应的离子方程式为CO2+NH3·H2O+Na+一NaHCO3Y+NH C.“转化”得到的“合成”原料气为HCl D.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气 9.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中HzO2与Mn(Ⅱ)Mn(IN)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机污 染物。下列说法错误的是 5 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 02 H H,02 9 Mn(IV) 光照 Mn(ID hv OH* HO HCO H,02 入HO 水体 HCO A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O-2e—H2O2+2H D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO:和Mn(Ⅱ) l0.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=-lgc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O?或Ca2+; Ksp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法错误的是 pM L 6L2 X Y 4 3 20 2.774.27 pH A.曲线L3表示pc(H2C2O4)~pH的关系 K1=101. B.常温下，HCO,的K2 C.常温下，Ca2+(aq)十2HC2O4(aq)CaC2O4(s)+H2C2O4(aq)平衡常数K=l05.6 D.X点时，溶液中(HC2O4)+2c(C2O?)<c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi2S3量子点的实验过程如图所示。 乙二醇二甲醚 粒径较大的Bi,S BiCL,、Hs(CH)COOH溶解 溶剂 离心 常压 乙酰丙酮、CH,CSNH, 热反应 分离 蒸馏 洗涤→干阅点 已知：i.BiCl3易水解。 i.BiCl3→Bi2S3反应过程如图所示。 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） m又只-级]a-6又又s i.25℃时，Kp(Bi2S3)=1.6×10-20 回答下列问题： (1)“溶解”过程控制低浓度的B+与S2-是制备Bi2S3量子点的关键。 ⅰ.CH:CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 使用CH CSNH2替换H2S的优点有 (任写一条)。 ⅱ.加人乙酰丙酮形成配合物缓慢释放B3+,产生H+抑制H2S电离降低S2-浓度。 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 (填标号)。 a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称)。 巨 (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)测定Bi2S,量子点中B3+含量：取agBi2S3样品溶于FeCl3和盐酸混合液，用维生 素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200mol· L1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，平均消耗NazH2Y标准溶液bmL。该过程涉 及反应： i.Bi2S3+6Fe3+—2Bi3++6Fe2++3SV; i.Bi3++H2Y2-—[BiY]-+2H+。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是 ②该样品中B3+的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 12.(15分)化合物I具有显著的镇静效果。其一种合成路线如图所示（部分条件忽略）。 A(C,HN.O)HO.H →B(C,H,NO) C2H,OH H.N CH ①E,F 浓H,S0,△ COOC,H②H,Pt D CI- CH H→CO》 CH COOC,Hs -HCI COOH 化学试题（五）第5页（共8页）】 备考信息导 已：知R-NO,,R-NR-NH.DRCHO一CH,-{-R ②H,Pt 回答下列问题： (1)A分子中sp2杂化的原子数为 ,C中官能团名称是 ,E的化 学名称是 (2)F与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为 (3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基。 ②属于芳香族化合物。 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应。 (4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是 CH2OH (5)依据以上流程信息，写出以苯胺和 为原料合成 的路线中最后一步 反应的化学方程式为 13.(15分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO,H2SO CH;COONH (NH)CO (NH)CO PbSO 试剂X 盐浸一→沉铅一→沉钙一→精制了一→精制→净化液 Mn←电解 滤渣1 PbCO,CaCO,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3CH3COO-(aq)=Pb(CH3COO)3]-(aq)K=106.4; Pb2+(aq)+30H-(aq)[Pb(OH)3](aq)K=1014. Ⅱ.25℃，Ks PbC03]=10-13.0,Kp[CaCO3]=10-8.5,Kp[PbSO4]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO4(s)十3 CH3COO(aq)=一 [Pb(CH3COO)3]-(aq)十SO(aq),25℃时，其平衡常数K=;滤渣1主要成 分的化学式为 0 c(Ca2+) (3)“沉铅”中，加人(NH),CO,至Ca2+开始沉淀时，溶液中。P*) 若(H)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 0 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 。 净化液可返回 工序循环使用 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） 5 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电源 a 极 H,SO,溶液 交换膜 (6)CH,COONH4所含元素的电负性由大到小的顺序为 ;已知PbO与 CaO的晶体结构相同，其中Ca2+和Pb2+的离子半径分别为106pm和138pm。则 熔点：PbO CaO(填“>”“<”或“=”)。 14.(16分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应2：CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0; 反应3：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3<0。 回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH:OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) -393.5 0 200.7 -241.8 则△H1= kJ·mol-1 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CHOH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)n(H2)],可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转 化率随温度的变化如图1所示。 5 化学试题（五）第7页（共8页） 备考信息导航 60 40 CO,平衡转化率 20 (270,24) 150200 250300 350400 温度℃ 图1 ①150℃250℃范围内，随着温度的升高，C02的平衡转化率减小的原因是 ②270℃时，反应2的K。为 (保留两位有效数字)。 一E (5)已知阿伦尼乌斯公式：lnk= 了+C(为速率常数，E。为活化能，T为热力学温度， R和C为常数)。从图2可知E.(反应2) E.(反应3)（填“>”或“<”）。 反应2 ○A 反应3 Cu 2103K) 图2 图3 (6)一定温度下，二氧化碳加氢气生成CHOH常用的催化剂有铜锌铝催化剂等，一种 铜锌铝催化剂的晶胞结构如图3所示。 ①CHOH中O原子发生 杂化。 ②晶胞化学式为 ;晶体中Cu原子周围距离相等且最近的Zn原子形 成的空间构型为 形；晶体中A1原子周围等距离且最近的Zn原子数 为 演练 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（五） 一、选择题 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比 1.A【解析】“月照寒波白烟起”描述的情景是水由 1.7V_n 液态变气态，是物理变化，A符合题意；蜡烛燃烧 =气体物质的量之比，10min时，2V 4 mol' 生成CO2和水，是化学变化，B不符合题意；“丹砂 解得n=3.4mol,B正确；列三段式： 烧即飞”是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和 CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g》 SO2,涉及化学变化，C不符合题意：“炼药”和“燃 n(起始)/mol1 3 0 0 灯”过程都有新物质生成，涉及化学变化，D不符 n(变化)/molx3.x x n(某时刻)/mol(1-x)(3-3x)x x 合题意。 2.D【解析】由Y在催化剂作用下发生反应②生成 某时刻气体总物质的量为(4-2x)mol,10min 高分子P,是一OH和一NH2上的氢原子发生脱 时，4-2x=3.4,解得x=0.3,则容器中n(C02): 水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩聚 n(CH3OH)=0.7:0.3=7:3,H2的转化率为 反应，A正确；Y中存在手性碳原子（位置如*标 30%,C错误、D正确。 5.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 00H ● 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 所示)：H,N入√入√拿 OHB正确，Y的结构式 错误；莘取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 中参与反应的一OH和一NH2上的氢原子发生脱 代 图所示 ,B错误；制备银氨溶液时，向硝酸 水缩聚，出现 结构，C正确；根据题 -HNHN- 7 意，高分子P可降解，产物对环境友好，水解过程 0 银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，C错误： 中 键会被破坏，最终并不会得到Y, HNHN- 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 D错误。 线相切（平视），D正确。 3.C【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的 6.A【解析】根据图中反应历程可知，第2步基元 短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻 璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不同 反应为CH3O··十CO2'→CH OCOO··,A 正确；使用催化剂可以提高反应速率，但是反应热 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为A1 不会变化，B错误：反应进程中过渡态I的反应能 元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2 垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1一 个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为 (-22.6)]×10eV=1.257×10eV,C错误；由 Si元素，以此解答。同周期主族元素，从左往右， 图可以看出，产物总能量高于反应物总能量， 非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性 即2CHOH+CO2→CH;OCOOCH3+H2O 减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误；O的单 △H>0,所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率 增加，平衡向正反应方向移动，D错误。 质中O3是由非极性键构成的极性分子，B错误； 7.B【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十 A1的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反 应又能与强碱反应，C正确；该化合物中，S形成6 2H2SO4(浓)△CuS0,+SO2◆+2H,O,反应中 个共价键，不满足8电子稳定结构，D错误。 浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一 4.C【解析】起始压强为p。的恒压密闭容器中加 部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A 入3molH2和1 mol CO2,根据阿伏加德罗定律， 错误；溶液可选用品红溶液检验二氧化硫的漂 同温同体积下，气体压强之比=气体物质的量之 白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧 比，即(H,)3mol p。-4m0ib(H)=0.75p,A正确： 化硫的还原性，B正确；溶液c用于吸收尾气二氧 化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用 化学答案（五）第1页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（五） 于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸 c(C2O)·c(H+) 收尾气，C错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫 c(C2O)=c(HC2O),K2= c(HCO) 酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误。 =104”;pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O), 8.A【解析】石灰石“热解”生成氧化钙和二氧化 c(HCO)·c(Ht) 碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法制取碳酸氢 Kit Ke X c(HCO) 钠，灼烧碳酸氢钠得到纯碱；“碳化”过程中发生反 应：Ca0+3C高温CaC,十C0+,由CaC,水解制取 c(C0)·c(H）=2(H)=102m,则K c(HC2O方) CH=CH,废渣为Ca(OH)2,“灰蒸”工序中发生反 =101,2?,根据分析，可知曲线Lg代表 应：Ca(OH)2+2NH,CI—CaCl2+2NH个+ pc(HC2O)~pH的关系，A正确；常温下， 2H2O,生成的氨气可以在“沉淀”中循环利用，“转化” 工序中CCl2与浓硫酸发生高沸，点酸制低沸，点酸的 C0的袋-招-0B精：香度 反应，生成的HC】气体在“合成”工序中发生反应： Ca2(aq)+2HC2O (ag)CaC2O (s)+ CH=CH十HCI→CH一CHCI,后续合成聚氯乙 c(HC2O) H,C,0,(aq)平衡常数K=c(Ca+)c2(HCO) 烯，据此解答。聚氯乙烯的结构简式为CH。一CH叶， c (H)c(C2)c (HC2O CI c(Ca2)c (C2)c (HC2O c(H)c (HC2O 不含碳碳双健，不能发生加成反应，A错误；“沉淀”反 应时，CO2、NH3·HO和NaCI反应生成碳酸氢钠沉 KK(CC,O)=10,C正确：X点时. 淀和氯化铵，离子方程式为CO2十NH3·H2()十Na c(C2O)=c(HCO4),电荷守恒：2c(Ca+)+ 一NaHCO3十NH时，B正确；由分析可知，“转化” c(H)=c(OH)+2c (CO)+c (HC2O)+ 过程中用高沸，点的硫酸制低沸点的HCI,即反应得到 c(CI),物料守恒：c(Ca2+)=c(C2O)十 的“合成”原料气为HC,C正确；“制气”产生的废渣 c (HC2O)+c (H2 C2O),2c (H2 C2O)+ 为C(OH)2,在“灰蒸”过程中与氯化铵反应生成氨 c (HC2O)+c(H+)=c(OH-)+c(CI), 气并回收，D正确。 液显酸性，C(H+)>c(OH),则溶液中 9.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先后 c(HC2O4)+2c(C2O)<c(C1-),D正确。 发生反应：HC)3+H2O-2e-—HCO。+ 二、非选择题 2H,HCO4+H2O一HCO3+H2O2,则光阳 11.(1)CH,CSNH2 +H2 O=CH,CONH2 H2S 极总反应式为2H2O-2e一H2O2十2H+;阴极 (2分)CH CSNH2水解产生HS速率可控，可 上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应 减少H2S逸出，提升实验安全性(2分) 式为O2十2H++2e一H2O2。由信息可知该 (2)a(2分) 系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是光 (3)直形冷凝管(1分)温度计(1分) 能驱动的电解过程，A正确；根据分析，阴极电极 (4)硝酸酸化的AgNO溶液(2分) 反应式为O2十2H+十2e—H2O2,则阴极每消 (5)①pH过高，B3+会发生水解；pH过低，会影 耗1molO2,系统中转移2mole,B正确；根据 响B+与H2Y2反应程度(2分) 分析，光阳极发生的总反应为2H2O -2e—H2O2十2H,C正确；由图可 @4.180（2分) a 知，HCO和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前加 【解析】BiCl、HS(CH2)1COOH、乙酰丙酮、 入，应该提前加入Mn(IV)和HCO3,D错误。 CH,CSNH2用乙二醇二甲醚“溶解”，经过“溶剂 10.B【解析】有足量CaC2O,固体的悬浊液中 热反应”“离心分离”除去粒径较大的Bi2S,经过 CaC2 O:=Ca2++C2O,c (Ca2+)=c (C2O) “常压蒸馏”“洗涤”“干燥”得到Bi2S量子，点，以 =√Kp(CaC2O4)=10-4.3mol·Ll;不断加盐 此解答。 酸调节体系pH时，CaC2O逐渐溶解，c(C2O)逐 (1)CH CSNH2缓慢水解产生HS和CH CONH2, 渐减小，c(Ca+)逐渐增大、c(HCO,)先增大后减 化学方程式为CH,CSNH2+HO== 小，c(H2CO)逐渐增大，所以图中曲线L代表 CH CONH2+H2S个；H2S气体有毒，而 pc(Ca+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CO}) CH,CSNH2缓慢水解产生H2S和CH,CONH2, 与pH的变化关系，曲线L代表pc(HC2O)与pH 使用CH,CSNH2替换H2S的优点是 的变化关系，曲线L代表pc(HCO,)与pH的变 CH:CSNH2水解产生H2S速率可控，可减少 化关系；由图可知，pH=4.27时， H2S逸出，提升实验安全性。 化学答案（五）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (2)离心转速过低导致密度差异较大的物质无法 个sp杂化的原子；由C的结构简式可知，C中含 有效分层，a符合题意；若溶剂密度低于沉淀物， 有硝基和酯基；由上述分析可知E为苯甲醛。 会导致沉淀下沉，b不符合题意。 (2)F与足量NaOH水溶液在加热条件下发生酯 (3)常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管（用于 CH 冷凝蒸气)、温度计（用于监控蒸馏温度）。 基水解反应，得 到 COONa (4)“洗涤”的目的是除去Bi2S朗量子点表面的 和CHCH2OH. HCI,检验是否洗涤干净只需检验最后一次洗涤 (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含 液中是否含有氯离子，使用的试剂为硝酸酸化的 -NO2、一CHCH2OOCH的二取代苯有3种， AgNO3溶液。 苯环上含一CH2一NO2、—CH2OOCH的二取代 (5)①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其 苯有3种，苯环上含一CH2一CH2一NO2、 原因是pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会 一OOCH的二取代苯有3种，苯环上含 影响Bi3+与H2Y2反应程度。 ②该过程涉及反应：1.Bi2S十6Fe3+—2Bi 0 -CHz-CH-O-C-H -CH-CH2-O-C-H +6Fe2++3S;i.Bi++H2 Y2-BiY] NO, NO, +2H+,可得关系式Bi2S~2B3+~2H2Y2-,该 0 样品中B3+的质量分数为 250 CH一0-C-H的单取代苯各1种，因此符合条 b×103L×0.02mol·L1× 25 ×209g·mol-1 CH2NO2 a g 件的M共有12种。 X100%=4.18b % (4)C~D过程中使用的Fe会与C中的羧基反 a 应，影响后续反应，故需对羧基进行保护 12.(1)7(2分)酯基、硝基(2分) 苯甲醛(2分) CH2OH CH (5)类比D→H的合成流程，由苯胺和 制 (2) COONa和CH,CH,OH(2分) (3)12(2分) 的流程为 (4)羧基会与铁反应影响官能团的转化(2分) COCI O/Cu Ho①KNH △ AICI ②H,Pt (5) HCI COCI (3分) CH2- COCI CH:-N 【解析】结合已知信息可知，在Fe/HCI条件下， C结构上的硝基还原成氨基，故C为 -. ;B与乙醇发生酯化反应生成 最后一步反应的化学方程 cB为oN-O0o ;对比A、B的分子式，结 COCI .C-NAICL 合反应条件以及B的结构简式，推出A为 式为 ONGP与C0C反应生成G,P为 13.(1)MnO2+SO2—MnSO,(1分) (2)10-1.2(2分)SiO2(1分) CH, c00C,H,:结合已知条件，可推出 (3)10.5(2分)(NH4)2CO3浓度过大时，溶液 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH(aq) E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H 一Pb(OH)]-(aq)右移，导致沉铅率降低 (2分) CH, (4)PbSO,(s)+CO (aq)=PbCOa (s)+ COOC,Hs SO(aq)(2分)盐浸(1分) (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为 (5)2H2O-4e—O2个+4H+(2分) $p杂化，硝基上的N原子也为sp2杂化，共有7 (6)O>N>C>H(1分)<(1分) 化学答案（五）第3页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（五） 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 PbSO4、CaSO1、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca, 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 软锰矿浆通入SO2、H2SO,“酸浸”，还原MnO, 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO,溶液，“电解” ②0.015(2分) MnSO4溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO4、 (5)>(2分) CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO4、CaSO4 (6)①sp3(1分) 转化为配合物，SiO2不溶，过滤得到滤渣1为 ②A1CuZn(2分)正八面体(1分)12(1分) SiO2,滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3,过 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8kJ· 滤得到PbCO,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 mol-1+393.5kJ·mol1=-49kJ·mol-1。 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 T△S<0反应才能自发进行可知，反应3在较低 醋酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸 温度下能自发进行。 钡和含酷酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 循环利用，据此解答。 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 (1)“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO2 的化学方程式为MnO2+SO2—MnSO4。 的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气 (2)反应PbSO1(s)+3 CH COO(aq)一 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 Pb(CH,COO)3]-(aq)+SO(aq),25℃时平 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 衡常教K=c(SO)·c(Pb(CH,CO0)]) 平衡状态，b正确；增加催化剂的表面积，可加快 [c(CH3 COO)]3 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 c(SO)·c(Pb(CH COO)3]-)·c(Pb2+) CH3OH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 「c(CH COO)]3·c(Pb2+) 大投料比[n(CO2)n(H2)门，CO2的平衡转化率 10-7.6 一10=101：根据分析，滤渣1主要成分的 变小，d错误。 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 化学式为SiO2。 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 (3)“沉铅”中，加入(NH)2CO3至Ca2+开始沉 度，使二氧化碳的转化率减小。 淀时，溶液中(Ca)_KCaC0]10 ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(CO2)： c(Pb2+)Ksp PbCOs]10-13.0 n(H2)=1:3投料，设n(CO2)=1mol,n(H2)= =10.5。若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅 3mol,容器内发生反应1和反应2，平衡时 率降低，其原因是(NH4)2CO3浓度过大时，溶 a(CO2)=24%,CO和CH3OH在含碳产物中的 液中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH 物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol,平 (aq)一Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率 衡时n(CO2)=0.76mol,n(CH3OH)=n(CO) 降低。 =0.12mol,n(H20)=0.12mol+0.12mol (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol-3× 铅，离子方程式为PbSO,(s)十CO号(aq)=一 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 PbCO3(s)十SO(aq)。根据分析，净化液可返 回盐浸工序循环使用。 积不变的反应，则K。= c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c(H2) (5)电解制锰过程中，Mn+在阴极得到电子生成 n(C0)·n(H2O)0.12×0.24 Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 =0.015。 n(C02)·n(H2)0.76×2.52 氧气，则b极的电极反应式为2HO 一E。 -4e-(02个+4H+。 (5)据阿伦尼乌斯公式：lnk=RT十C,结合图 (6)同周期元素，从左到右电负性增大，则 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 CH,COONH所含元素的电负性由大到小的顺 一E,即E。越大，直线倾斜程度越大，则E,:反 序为O>N>C>H;PbO与CaO都是离子晶体， 应2>反应3。 Pb2+的半径比Ca2+的大，则PbO的离子键比 (6)①CHOH中O原子发生sp3杂化。 CaO的弱，则熔点：PbO<CaO。 ②根据均摊法，晶胞化学式为AlCuZn3;Cu原子 14.(1)-49.0(2分) 周围距离相等且最近的Zn原子形成的空间构型 (2)较低(1分) 为正八面体形；晶体中A1原子周围等距离且最 (3)ab(2分) 近的Zn原子于晶胞面对角线的中点，有12个。 化学答案（五）第4页（共4页）