备考信息导航演练（三）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（福建专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16A1一27Si一28 V-51Sb-122Ce-140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学会促进社会可持续发展，下列说法正确的是 A.大规模开发可燃冰，为人类提供能源 B.将废旧电池深埋处理，保护生态环境 C.垃圾无害化焚烧处理，将热能转化为电能 D,燃煤脱硫处理，有效减少碳排放 2.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误 的是 OH O HO- COOH H.CO HCO K M A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.1molK和1molM分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 3.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由它们组成 的化合物A、B可以发生如图所示反应。 化学试题（三）第1页（共8页） 备考信息 班级 B 姓名 。。。。。-。。。 已知M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A.A分子沸点较高，易液化，常用作制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 得分 B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C.简单离子半径：Y<Z D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O一2e—PbO2十4H B.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO十2H+—2Ag++HO C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体：2CIO-+SO2+H2O=2HCIO+SO D.将Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH混合：Mg++2HCO3+4OH-一2CO+ Mg(OH)2￥+2H2O 5.氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为SiO2十4HF一SiF4个十2H2O。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 B.标准状况下，1 mol HF体积为22.4L C.1molH2O含有的孤电子对数为2NA D.0.1mol·L1氢氟酸中含H+数小于0.1NA 6.中和反应的反应热测定实验中，用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，下列说法正确的是 A.测定中和反应的反应热实验只需要下列玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B.测定中和反应的反应热时，可用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 C.若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热会偏低 D.测定中和反应的反应热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀HCI溶液的内筒，搅 拌使其充分混合 7.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝等。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如图所示。 稀硫酸 H202 NaClO 硫酸、HO, 镍电池 氧化 钴镍Co(O 芯废料 酸浸 除杂 分离 酸溶 结晶 →Co(CHCO0)24H2O 浸渣 Fe(OH3、 含Ni2 Al(OH) 溶液 导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 5 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，若用浓硫酸反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为CIO十2Co+十4OH+HO一2Co(OH)3V +CI D.“结晶”时，快速蒸发溶液中的水分，可得到较大晶体颗粒 8.某实验小组探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应。 实验1.将2mL0.04mol·L1AgNO3溶液与2mL0.04mol·L1FeSO4溶液（调 pH=3)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将2mL0.04mol·L1NaNO3溶液与2mL0.04mol·L1FeSO4溶液（调 pH=3)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍 振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：AgSCN、Ag2SO4均为白色沉淀，Kp(AgSCN)=1.0×10-12,K即(Ag2SO4) 1.4×10-5。 下列说法错误的是 A.实验1中灰黑色沉淀中可能含Ag B.实验2中NaNO3溶液可以用Mg(NO3)2溶液代替 C.实验3说明该实验条件下Fe3+与SCN反应比Ag+与SCN的反应速率快 D.综合上述实验可知Fe2+十Ag+一Ag十Fe3+为可逆反应 9.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hy-Ni: TO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发产 生电子(e)和空穴(h+),下列说法错误的是 NHN2,H光照H,0H,O Ni2/Ni TiO2 A TiO+hw→e+h 进口 X 进口 -H2O 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Ⅱ A.X极电势低于Y极电势 B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h+一4H++O2个 C.X极的电极反应式是2NH+6OH-6e-N2+6H2O D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh 5 化学试题（三）第3页（共8页） 备考信息 10.常温下向0.1mol·L1 NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分 溶液中1gA(A代表CIO或F)的值随溶液pH变化存在如图所示关 下列说法错误的是 lg c(A) C(HA) N 6 3 M 2 0 33.24 677.58910pH c(C1O) A.曲线M代表lg。HCIO)随溶液pH的变化曲线 B.Ka(HF)=10-3.2 C.0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为12 D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+c(F-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)硝酸铈(IN)铵的化学式为(NH4).Ce(NO3),,是一种橙红色结晶粉末，易溶于 水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进 行制备并测定其化学式。 e 溶液 水 全会冷水 A 0 步骤一：NH.HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3 已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3; ②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(V)。 步骤二：制备硝酸铈(V)铵 硝酸双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 C©(CO,一→溶解一→氧化沉淀→Ce(OH),一→加热浆化→H,[CeNO,)】一→转化→过滤→洗涤→烘干→产品 步骤三：测定化学式 导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） ①称取一定质量的硝酸铈(IW)铵，充分灼烧得n g CeO2。 ②另称取相同质量的硝酸铈(V)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用 V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用cmol·L1H2SO4标准溶液滴定，重复2~3 次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。 (1)装置A中仪器的名称为 该实验以氨化钙和水制备NH3应选择 装置 (填“A”或“D”)。 (2)实验时，a、b、c三个旋塞的打开顺序为 装置B中发生反应的离子 方程式为 (3)该实验装置存在的一处缺陷为 (4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为 (5)“烘干”采取自然干燥的原因为 (6)计算y= (列出计算式即可)。 12.(16分)用钒渣（主要化学成分为VO3,含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制备V2Os的工 艺流程如图所示。 足量空气 NaCO, 稀硫酸 铁粉 HA 稀硫酸 NaCIO;NH,NH,CI 钒渣→焙烧酸浸转化萃取反萃取→氧化→沉钒一→煅烧一V,0, 滤渣 水层 有机层 滤液 已知：I.酸性条件下，+4价、十5价V分别以VO+、VO形式存在。 Ⅱ.HA的萃取原理为M"+(水层)十nHA(有机层)一nH+(水层)十MA.(有机层)。 Ⅲ.酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，对VO士、Fe2+、Ca2+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置为 ,基态V4+的价电子排布式为 0 (2)“焙烧”时V2O转化为NaVO3,该反应的化学方程式为 (3)“萃取”后，水层溶液的pH变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)；“氧化”时发 生反应的离子方程式为 (4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH,将VO方转化为VO3。常温下，维持溶 液中NH3·H2O-NHCI总浓度为cmol·L1,pH=8,则析出NH4VO3后溶液 中c(VO3)= mol·L1[已知常温下，K(NH4VO3)=a,Kb(NH3·H2O) =b]。 化学试题（三）第5页（共8页） 备考信息导 (5)“煅烧”工序得到V2O5,其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程 中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化 学式)。 100 900 14.53 90 20.03%22.22% 70 60 150250350450温度/℃ 13.(14分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb2O3(1)+3C(s)=2Sb(1)+3CO(g)△H1=+491.0kJ·mol-1; Ⅱ.Sb2O3(1)+3C0(g)→2Sb(1)+3CO2(g)△H2=-26.5kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(1)与焦炭，发生上述反应。下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)研磨粉碎，有利于提高反应I的化学反应速率 C.当混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(I),可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgK,[K。的单位为(kPa)3]和反应Ⅱ的K。与温度T的关系如图1所示。 保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(1)与足量焦炭，发生上述反应， 10min达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时v正(CO2) kPa·min1,Sb2O3的转化率为 %;反应2Sb2O3(1)+3C(s)一4Sb(1) +3CO2(g)的Kp= (kPa)3;若向容器中继续通少量CO气体，重新建立 平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 64-1 K gK 40 20----<----------- 10 1000 1300 T/K 1600 图1 航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 5 (3)一种由Sb、A1、C组成的晶胞结构及C、Sb原子沿之轴投影如图2所示。α=3=90°，Y =120°，晶体中与C最近且等距离的Sb原子的个数是 。 该晶体的密度为 pg·cm3,阿伏加德罗常数的值NA= (用含a、cp的代数式表示)。 c pm OSb ●A1 y a pma pm 图2 14.(15分)一种药物一扩瞳剂(G)的合成路线如图所示。 1)Zn/苯 OH A NaCN,B H'C Br:→D→E 2)HOCH,CH,N(CH): N CH →F △ (C,H-CI) P(催化量)(CoH,BrO)3)H,O H,△ CH G 已知：①CN日C0oH, △ 1)Zn/苯 ② OH(X是卤代基)。 R-X 2RR:R 3)H,0→RR 5 化学试题（三）第7页（共8页） 备考信息导航演练 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ,E中含有酯基，D→E的反应试剂和反应条件为 (2)F的结构简式为 ,C→D的反应类型为 ,F生成G 的化学方程式为 (3)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能发生银镜反应。 ③含有4种化学环境的氢。 ④能够与NaOH溶液反应。 (4)已知：X9 R。(X为卤原子，Y为OR),综合信息，写出由 R-CH-C-R- →R-CH-C-Y 乙醇或乙醚 的合成路线： CH 化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（三） 一、选择题 H2CO,非金属性：S>C,则酸性：H2SO4> 1.C【解析】大规模开发可燃冰（主要成分为甲烷 H2CO,即Z>X,D正确。 水合物)可能破坏海底地质结构，引发甲烷泄漏， 4.D【解析】PbSO4是难溶物质，反应方程式为 而甲烷是一种强效温室气体，不符合可持续发展 PbSO,+2H2O-2e--PbO2+4H++SO,A 理念，A错误；废旧电池含有重金属等有害物质， 错误；稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI,反应方程式 深埋处理易造成土壤和地下水污染，正确做法是 为Ag2O+2H++2C1—2AgCI+HO,B错 回收利用或无害化处理，B错误；垃圾无害化焚烧 误；HCIO将SO氧化为SO,反应方程式为 可通过先进技术控制污染物排放，并利用焚烧热 CIO+SO2+HO—C1+SO+2H+,C错 能发电，实现能源回收，符合可持续发展方向，C 误；Mg(OH)2是难溶物质，MgCO3是微溶物，所以 正确；燃煤脱硫处理可减少二氧化硫排放（防治酸 生成Mg(OH)2沉淀，D正确。 雨)，但不能减少碳排放（二氧化碳），减少碳排放 5.C【解析】SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2分 需通过碳捕集或能源结构调整实现，D错误。 子，A错误；标准状况下，HF为液体，无法根据气 2.A【解析】连有4个不同的原子或原子团的碳原 体摩尔体积计算1 mol HF的体积，B错误；1个 子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物 H2O中存在2对孤电子对，1molH2O含有的孤 OHOH 电子对数为2NA,C正确；未给出溶液的体积，无 的结构为 ,其中标“”的碳原 法得出H+数小于0.1NA,D错误。 H.CO 6.C【解析】中和反应的反应热测定实验还需要使 子为手性碳原子，共6个，A错误；K中酚羟基邻、 用量热计、环形玻璃搅拌器，A错误；不能用锥形 对位的H均可与Br2发生取代反应，消耗2mol 瓶，应用量热计，防止热量散失，B错误；醋酸为弱 Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1mol 酸，弱酸电离消耗能量，放出的热量减少，中和反 Br2,共消耗3 mol Br2;M中酚羟基仅1个邻位的 应的反应热偏低，C正确；应快速倒入，并立即盖 H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Bra2,故消耗 上盖子，以减少热量损失，D错误。 Br2的物质的量之比为3：1，B正确：M中含羧 7.B【解析】铁、铝遇浓硫酸钝化，A错误；“氧化除 基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2,K中无羧 杂”中H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，“酸溶”时 基，不能与NaHCO3溶液反应，故可鉴别二者，C H2O2将C03+还原为C02+,B正确；“酸浸”和“氧 正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含 化除杂”均是酸性环境，加入氧化剂NaClO水解 羧基和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定 显碱性，但反应物不能写OH一，C错误；得到较大 条件下均能形成高分子化合物，D正确。 晶体颗粒，需要晶体缓慢析出，D错误。 3.B【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、 8.B【解析】由实验现象可知，实验1发生的反应为 X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由化合物A、 酸性条件下硝酸银溶液与硫酸亚铁溶液反应生成 B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可 硫酸铁和银：实验2说明在溶液中氢离子浓度较 推出：W为H,X为C,Y为N,Z为S。A为 小时，溶液中的硝酸根离子不能将亚铁离子氧化 NH,分子间存在氢键，导致其沸点较高、易液化， 为铁离子；实验3观察到溶液先变红，稍振荡后红 液氨常作制冷剂，A正确；B为CS2,CS2并非大气 色消失，同时产生白色沉淀说明反应中有硫氰化 主要成分，导致温室效应的主要气体是CO2,B错 银白色沉淀生成，溶液中铁离子与硫氰酸根离子 误；Y为N,简单离子为N(2个电子层)：Z为S, 的显色反应快于溶液中银离子与硫氰酸根离子的 简单离子为S2-(3个电子层)，一般电子层数越多 沉淀反应，但银离子与硫氰酸根离子的沉淀反应 离子半径越大，故简单离子半径：N<S2,即Y 的限度更大。由分析可知，实验1中灰黑色沉淀 <Z,C正确；Z为S,最高价氧化物对应水化物为 为银，A正确：等浓度的硝酸镁溶液中的硝酸根离 H2SO4;X为C,最高价氧化物对应水化物为 子的浓度大于硝酸钠溶液中的硝酸根离子的浓 化学答案（三）第1页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（三） 度，且硝酸镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液 管不能伸入液面以下(2分) 呈酸性，导致溶液中氢离子浓度增大，可能会使溶 (4)2Ce3++H2O2+6NH3·H20 液中的硝酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子干 2Ce(OH),+6NH(2分) 扰实验，所以不能用硝酸镁溶液代替硝酸钠溶液， (5)防止硝酸铈(V)铵受热分解(2分) B错误；由分析可知，实验3说明该实验条件下溶 (6)2cV2X10 十4(2分) 液中铁离子与硫氰酸根离子的显色反应快于溶液 中银离子与硫氛酸根离子的沉淀反应，C正确；再 172 次滴入硫氰化钾溶液，上述现象再次出现说明反 【解析】“溶解”时Ce2(CO3)3与硝酸反应生成 应Fe2++Ag一Ag十Fe3+为可逆反应，D Ce(NO3)3,在“氧化沉淀”时，加入双氧水、氨水 正确。 与溶液中Ce(NO3)3反应转化为Ce(OH),沉 9.D【解析】N2在光催化剂表面转化为NH,碱性 淀，在用硝酸“加热浆化”时，控制反应温度为 介质条件下，NH转化为N2,化合价升高，发生氧 80℃，硝酸与Ce(OH)4反应生成HCe(NO3)6, 化反应，则电极X为负极，电极反应式为2NH3十 再向其中加入NH,NO,经过滤、洗涤、烘千得到 6OH-6e—N2+6H2O;H2O和O2转化为 (NH),Ce(NO3),,据此分析解答。 OH,发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应 (1)根据图示可知装置A中仪器的名称为启普发 式为2H2O+O2十4e—4OH,据此分析回答。 生器；在装置A中用CaCO3与稀盐酸反应制取 由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X CO2,在装置D中用氮化钙与水迅速反应制取 极电势低于Y极电势，A正确；光催化剂表面 NH3,在装置B中CO2与NH3反应产生 H2O转化为O2,发生反应为2H2O十4h一 NH4HCO3,NH4HCO3与CeCl3溶液反应制备 4H+十O2个，B正确；电极X为负极，电极反应式 Ce2(CO3)3;该实验以氨化钙和水制备NH3应选 为2NH3+6OH--6e=N2↑+6H2O,C正 择装置D。 确；N2在光催化剂表面转化为NH,生成2mol (2)由于CO2在水中溶解度不大，而NH3极易溶 NH,转移6mole,则每产生5.6L(标准状况) 于水，为增大CO2的溶解度，要先通入NH3,使 NH3,生成0.75molh,D错误。 溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，这样既 10.C【解析】K,(H)=c(F)·c(H) 可以使二者在装置B中反应产生更多 c(HF) K,(HCIO) NH HCO3,同时也排出了装置中空气，然后加入 =c(CIO)·c(H) CeCl溶液反应制备Ce2(CO)3,故实验时，a、b、 ,由于酸性：HF>HC1O,当 c(HCIO) c三个旋塞的打开顺序为c→a→b;在装置B中 c(A-) 发生反应制取Ce2(CO,)3的离子方程式为 lg c(HA) 0时，cA) c(HA)=1,则K.(HF)= 2Ce3++6HCO3-Ce2(CO3)3￥+3CO2↑ 1032,K.(HC1O)=10.5,所以曲线M和N分别 +3H2O。 代表k0和连溶液pH的变化曲 c(F) (3)根据装置图可知：NH?的导气管直接通入液 面以下，由于NH极易溶于水，因此容易引起倒 c(CIO) 线。由分析可知，曲线M代表g（HCO随溶液 吸现象的发生，故该实验装置存在的一处缺陷为 氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管 pH的变化曲线，A正确；由分析可知，K,(HF)= 不能伸入液面以下。 Kw (4)在“氧化沉淀”中H,O2将Ce3+氧化为Ce+, 102,B正角：K(G0)=K.HCO=105, NH·H2O与Ce+反应形成Ce(OH)1沉淀，该 0.1mol·L1 NaClO溶液中c(OH)= 反应的离子方程式为2Ce3+十H2O2+6NHg· √/Kh(Cl0)·c(CO)≈1035mol·L1, H2O-2Ce(OH)4￥+6NH。 c(H)=10-1o.5mol·L1,pH=10.25,C错误；根 (5)硝酸盐和铵盐分解温度低，自然干燥可以防 据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(C1O)十 止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解。 c(F)十c(OH),D正确。 (6)NH3与H2SO4反应的物质的量的比是2： 二、非选择题 1,n H2 SO.)=cV2 X 10-3 mol,n (NH3)= 11.(1)启普发生器(1分)D(2分) 2n(H2SO4)=2cV2×103mol,则n(NH对) (2)c→a→b(2分)2Ce3++6HCO3 n(NH)=2cV2×10-3mol;CeO2质量是mg, Ce2(CO3)3￥+3CO2◆+3H2O(2分) (3)氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导 其物质的量是n(Ce0,)=172mol,故n(Ce)= 化学答案（三）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 172mol,根据化合物中元素化合价代数和为0， a(b+106) be mol·Ll。 y=2VX10- 十4。 (5)NH,VO?煅烧时有NH和水生成，可返回沉 n 钒工序（沉钒需要NH);设NH,VO3为1mol 172 (质量为117g),250℃时，失重比为14.53%，失 12.(1)第四周期VB族(2分)3d(2分) 重质量为117g×14.53%≈17g(NH质量)，发 (2)V,0,+NauC0,+O.培挠2aVO,十C0,(2分) 生反应NH,VO,△NH,↑十HVO,剩余的固 (3)减小(2分)C1O+6VO2++3H2O 体为HVO3。 C1+6VO)+6H+(2分) 13.(1)D(2分) 4)a6+10)(2分) (2)4(2分) 60(2分)6.4×104(2分)不变 bc (2分) (5)沉钒(2分)HVO3(2分) 【解析】钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量 (3)6(2分) 1.668×103 (2分) CaO、FezO3和SiO2)加入Naz CO3,在足量空气 √3acp 中进行焙烧，主要发生反应V,O,十Na2CO3十O2 【解析】(1)反应I是△H>0、△S>0的反应，根 据△G=△H-T△S,高温下△G<0,反应自发， 培烧2NaVO,十CO,加入稀硫酸进行酸浸，得到 A正确；将C(s)研磨粉碎，增大接触面积，可提 含VO+、VO方、Fe3+、Ca+等的溶液和滤渣，向 高反应I的反应速率，B正确；恒容容器中，反应 溶液中加入铁粉进行转化，将VO还原为 I、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明 VO+、Fe+还原为Fe2+,由于HA对VO+、 气体质量不变，两个反应均到达平衡，C正确；Sb Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca2+的莘取能 是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高 力较弱，加入HA将VO+进行萃取，加入稀硫酸 平衡转化率，D错误。 进行反萃取，得到含VO2+的溶液，加入NaCIO3 (2)反应Ⅱ放热，随温度升高，K。减小，结合图1 进行氧化，发生反应C1O:+6VO2++3HO 可知，1000K时，反应Ⅱ的K。=64,即 CI+6VO克+6H+,将VO2+氧化为VO克， 「p(CO2)7 加入NH·H2O和NH,CI进行沉钒，得到 L(CO) =64,剥C0)=4,反应I的1gK。= B(CO) NHVO3,将NHVO3煅烧得到V,O,据此 3,K。=103,即p3(CO)=103,p(C0)=10kPa, 回答。 故p(CO2)=40kPa,v(CO2)=4kPa·min1; (1)V原子序数为23，价电子数为5，在元素周期 达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则 表中位置为第四周期VB族，基态V+的价电子 n(C))=0.8mol、n(C02)=3.2mol,根据O元 排布式为3d。 素守恒，反应消耗Sb2O的物质的量为 (2)焙烧时，V2O3、Naz CO3与空气中氧气在高温 3.2×2+0.8 下发生反应V,0,+NaC0,+O,培2NaVO,+ mol=2.4mol,Sb2O3的转化率为 3 C)2反应，将V2O3转化为NaVO3。 (3)由萃取原理M"+(水层)十nHA(有机层)= 4m0lX100%=60%:反应2Sb.0,0+3C(s) 2.4 mol nH+(水层)十MAn(有机层)，生成H+,“莘取” =4Sb(1)+3CO2(g)的K。=103X64(kPa)3= 后，水层溶液的pH减小；氧化时，VO+被 6.4×10(kPa)3:温度不变，分压平衡常数K,不 NaClO3氧化为VO,离子方程式为ClO+ 变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器 6VO2++3H2OC1+6VO克+6H+。 中继续通少量CO气体，重新建立平衡后CO2的 (4)pH=8时，c(OH)=106mol·L1,NH· 分压将不变。 A0一N+OH,K=cNE·c(OH) (3)分析晶胞中C原子与Sb原子位置关系，晶体中 c(NH3·HO) 与C最近且等距离的Sb原子的个数是6；在晶胞中 c0NH)-K。·cNH:H,O,总浓度cNH) 含有C原子的个数为4，位于60°顶，点的Sb原子的 c(OH) 十c(NH·HO)=cmol·L1,解得c(NH时)= 12属于该晶胞，位于120°项点的Sb原子的属于该 10+bmol,L1,由K,NHVO,)=c(NH时)· bc 1 1 1 晶胞，所以Sb原子的个数为4× 12+4X 6+2X3 c(vO)=a,则c(VO,)=cNH时) a +2X .1 6+4=6,AN原子的个数为4 6 化学答案（三）第3页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（三） 4×12+6×122+2×27 Br 2,晶体的密度pg·cm3= 2a'cNaX10 CHCOOC,H,),E发生信息反应生成F 1.668×103 g·cm3,则NA= 3a'cp OH 14.(1)碳氯键（氯原子）(2分) 乙醇、浓硫酸、加热 COOCH),F HOCH.CH.N(CH.) (2分) OH OH (2) C00C,H,(2分) 取代反应(2分)》 发生取代反应生成G COOCH,CH-N(CH)2 (1)A的官能团名称为碳氯键，E中含有酯基，D →E为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、 OH oCH,+HOCH,CH.N(CH,) H 浓硫酸、加热。 OH (2)根据分析，F的结构简式为 OH +CHCH2OH(2分) COOCH..C COOCHCHN(CH) >D的反应类型为取代反应，F生成G的化学方程 OOCH OH (3) (2分) 式为 COOC,Hs +HOCH2 CH2N (CH)2 CH, 0 H CHONa OCH 乙醚△ COOCH.CHN(CH,),+CH.CH.OH. OH H H (4) CH-COOH ①Zn/苯 CH. (3)C( )的同分异构体满足条件① H.C CI- ②H20 属于芳香族化合物：②能发生银镜反应说明含有 醛基或一OOCH结构；③含有4种化学环境的 氢：④能够与Na)H溶液反应说明含有羧基或酚 CH 羟基或酯基，综上所述，可确定含有一OOCH,含 OOCH (3分，合理即可) 【解析】由产物和A的分子式可推知，A为 有4种化学环境的氢的结构简式为 CH2C ,A与氰化钠发生取代反应生成B CH CI CH2CN (4) 成 ),B在酸性条件下生成C 0发生信息反应生 OCH: CH,COOH ),C与溴单质反应生成D 发生信息②反应，生成 Br H CHCOOH),D与乙醇发生酯化反应生成E CH,两者在酸性条件下生成产物。 5 化学答案（三）第4页（共4页）