备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（福建专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 键，所以混合物中含C—H键的数目小于2NA,D 1.D【解析】聚乙烯化学性质稳定，无毒，微孔薄膜 错误。 可用于制造饮用水分离膜，A正确；聚苯乙烯泡沫 5.B【解析】测定溶液pH值，不能将pH试纸浸入 具有良好保温性能，常用于制造建筑工程保温材 溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸 料，B正确；热固性酚醛树脂耐高温且绝缘，适合 上，A错误；向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入 制造集成电路底板，C正确；合成高分子通过聚合 2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水 反应生成，但产物是不同聚合度的混合物，而非纯 反应放热，B正确：氯气与溴化钠溶液反应置换出 净物，D错误。 溴，证明氧化性：Cl2>Br2,CL2优先使淀粉KI溶 2.C【解析】由黄连素的结构可知，碳原子的杂化 液变蓝，干扰溴和碘氧化性强弱的比较，则题给装 方式有Sp、$p3两种，A正确；通过红外光谱可测 置无法达到比较氯气、溴、碘氧化性强弱的实验目 定黄连素分子中的官能团，B正确；黄连素分子没 的，C错误；浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成 有对称结构，含有11种位置不同的氢原子，核磁 碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的SO2, 共振氢谱有11组峰，C错误；通过元素分析法可 也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生 测定黄连素的组成元素，D正确。 加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误。 3.D【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为6.D【解析】根据题目信息：I(aq)一L2(aqg)十I 钠；由基态X原子价层电子排布式为ns“np2”知， (aq),KI溶液中有L2,淀粉遇碘单质就会变蓝，故 价层电子排布式为2s22p,X为氧；W的最高正化 实验I不能说明还原性：I厂>Fe+,A错误；Ag 合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化 与I厂反应生成黄色沉淀AgI,没有发生氧化还原 合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大 反应，B错误；AgC1为白色沉淀，有黄色沉淀产 于11，所以W为硅，由“YZW3X”组成可知，化合 生，说明AgC1转化成了AgI,则Km(AgCI)> 价代数和等于0，Z为十3价，故Z为铝。电子层数 Kp（AgI),C错误；KIg溶液中存在I(aq)→ 相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O I2(aq)+I厂(aq),KI3溶液中有L2,加入Na2S2O >AI3+,A错误；Na2O2、Na2O的阴、阳离子数目 溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O,具有还原 比均为1：2，B错误；O3分子是极性分子，C错 性，将KI溶液中的L2还原为I,D正确。 误；钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最 7.B【解析】根据以钽矿渣（主要含TaO3、FeO、 高；同周期金属原子的半径越小，价电子数越多， Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程图， 金属键越强，故铝的熔点高于钠，单质熔点：Si> 加入纯碱并通入足量空气“焙烧”，一方面可以使 Al>Na,D正确。 油脂（有机物）转化为CO2除去，另一方面可将 4.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Zn、Fe Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、FezO,Al2O3转化 等杂质，这些金属比Cù活泼，优先溶解，因此转移 为NaAlO2;加入水进行“水浸”，不溶于水的 NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中 0.5mol(即32g),A错误；醋酸晶体 有NaTaO3和Na「Al(OH)4,通入足量CO2,铝 (CH,COOH)以分子形式存在，未离解出H,故 元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝； H+数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH)zSO,完 最后溶液经过“系列操作”得到NaTaO,。原料中 全解离出1 mol NH,NH水解生成H+时，总 有油脂，在“焙烧”中油脂与空气反应生成CO2和 阳离子数目不变(NH时减少，H+增加，总和仍为 水等，进而被除去，A正确；纯碱在高温下可与二 1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳离子 氧化硅反应，陶瓷容器的材质含SO,,“焙烧”应该 数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终简式 选择铁质容器，B错误；固体1是氧化铁，可用于制 均为CH2O,所以30g混合物中含有氢原子 造红色颜料，C正确；由于钽酸钠溶解度受温度影 30g·m0l7X2=2mol,在乙酸中存在0-H 30g 响较大，可采用蒸发浓缩、降温结晶，经过滤、洗 涤、千燥得到产品，D正确。 化学答案（二）第1页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（二） 8.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表明 <-1g c(A2-) c(HA) 平衡逆向移动，△H<0,A错误：温度相同时，增大 CHA,m曲线代表-lgc（A)与pH 压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，则从 p1→p2→p3,M的平衡转化率减小，可确定p1> 送系，n商我代表号与pH关系。N点 p2>p3,B正确；a点与b点的温度相同，压强b点 溶质为NaA,A只水解，故N点水的电离程度 大于a点，v(正)：a<b,C错误；设初始态n(M)= 更大，A正确；根据电荷守恒：2c(A2)十 kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平衡转化率 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),M点为 为20%，则可建立如下三段式： 0.05mol·L1NaHA溶液，滴加0.05mol·L- M(g)+3N(g)=P(g)十Q(g》 NaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H+)减小， 起始量(mol)k 3k 0 0 2c(A2-)十c(HA)十c(()H-)的值在减小，B 变化量(mo1)0.2k0.6k 0.2k0.2k 正确；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 平衡量(mol)0.8k2.4k 0.2k0.2k c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-),C 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q的 误；由图可得H2A的K1=1014,K2=106.7, 水识分：会盘正D结区。 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 9.A【解析】根据N极变化特点是邻苯二醌类物质 液中，HA的水解常数K。=人=10“ Ka-101.4 转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生还原 =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 反应，N电极作正极；M极是B2H。失去电子，发 程度，平衡时，c(HA)>c(H2A),D正确。 生氧化反应生成BO,,作负极，电极反应为B2H6 二、非选择题 十140H-12e一2B02+10H2O。双极膜中 11.(1)HNO3(2分) 间层中的水解离为H+和OH,氢离子通过膜b (2)增大气体与溶液的接触面积，除去空气中可 移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子 能含有的氯离子等杂质(2分)防止倒吸(2分) 通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交换膜。N (3)b(2分) 电极作正极，电流方向为电极N→电流计→电极 M>膜a→膜b→电极N,A错误；N极邻苯二醌 40.0071XW-V2%2分) m 类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子， (5)偏大(2分)在酸性条件下，HS与Hg2+反应 发生还原反应，电极反应式为 生成HgS沉淀，即Hg++HS—HgS↓+2H, 0 OH HO 导致消耗Hg(NO)2溶液的体积偏大(2分) 0+4H*+4e OH,B正确；负 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液 OH 的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面 极反应为B2H,+14OH-12e一 2BO2+ 积，起到除去空气中可能含有的氯离子等杂质的 10H2O,消耗0.1molB2H,失去1.2mole,则 作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B 有l.2 mol OH通过膜a移向负极M,结合电荷 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为 守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极N,C 氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体 正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 进入装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收， 14 mol OH会转移12mol电子，为传递电荷，同 形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝 时会有l2 mol OH通过膜a移向M极，故M极 酸溶液中加入Hg(NO3)2溶液，汞离子与氯离子 区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的电极 发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加硝酸 反应式可知，每消耗4molH会转移4mol电子， 汞溶液，过量的汞离子可与二苯偶氨碳酰肼生成 为传递电荷，同时会有4molH+通过膜b移向N 桃红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通 极，故N极区中H2SO4的物质的量不变；因此装 过消耗硝酸汞溶液的量来计算水泥中氯离子的 置中需要定期补充NaOH,不需要补充硫酸，D 含量；据此分析解答。 正确。 (I)硝酸汞Hg(NO3)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发 10.C【解析】M点正好生成NaHA,N点溶液成分 生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将 为NaA；H2A的Ka1>K2,K1= Hg(NO3)2固体溶于HNO,中，再加水稀释到 c(H)·c(HA) K2= c(H)·c(A2-) 相应浓度。 c(H2A) c(HA) (2)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接 cH)相同时，cHA)c(A) c(HA-) 触面积，除去空气中可能含有的氯离子等杂质， 'c(H.A)C(HA-)-lg c(H2A) 使空气被充分净化；单向阀的作用是防止倒吸， 化学答案（二） 第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。 成、消去和还原过程，G的结构简式为 (3)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸气充分 F CH2NH 冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图 一，结合E的分子式可 C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管， 知，E的结构简式为F CHNH,据此分 即b。 (4)根据滴定原理Hg2++2C1—HgC12, 析解题。 n(C1)=2n(Hg2+)=2×0.001mol·L1× (1)结合分析可知，A的结构简式为 (V1-Vo)×10-3L=2×(V1-Va)×10-6mol, HO CHO;D的结构简式为 m(C1)=2×(V1-V。)×106mol×35.5g· mol1=71×(V1-V)×106g,水泥试样中氯离子 NH,宫能团名称为氨基、醚键： 的质量分数0(C1) 71×W,-V)X10g× m g 由H的结构简式可知，H不含手性碳原子。 100%-0.071X-V)%. (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则 加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消 (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，H2S 去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应， 与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg+十H2S 故加成反应的方程式为F CH2NH2 —HgS￥十2H+,导致消耗Hg(NO3)2溶液的 体积偏大，根据(4)中计算式可知，测定结果会 一定条件下 偏大。 (3)C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和 12.(1)H0 CH0(2分) 氨基、醚键(2分) 度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳 否(1分) 原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙 H:CH.C (2)F CH2NH2 一定条件 HOOC NH 基，则可能的结构简式是 OH H;CH.C N 一(2分) H.CHC HCHC H:CH2C H.N COOH H.CH.C (3)HOOC NH,(或HN coOH或 H.CH,C HCH.C H:CH2C H:CH2C (4)HO CN与异丁基溴发生类似A→B的 HCH,C CO0H)(2分) HCH2C 反应，生成J的结构简式为 (4)①3(2分) ②取代反应(2分)HCI(2分) 在还原剂NaBH,作用下发生还原反应生成D 【解析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异 丁基溴发生取代反应生成B,B发生已知信息中 ),D与co 人发生 的反应生成C,则B的结构简式为 取代反应生成K,K和G在一定条件下生成H。 H,反推可知，A的结构简式为 ①结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取$p 杂化，苯环上碳原子采取sp杂化，氛基碳原子 CHO,C在一定条件下发生反应生成 采取$p杂化，故杂化方式有3种。 ②结合分析可知，D→K发生取代反应会生成小 D,D与COCl2发生取代反应生成F,结合F的结 分子的HCI。 构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D 13.(1)200℃(1分)NaC1O(2分) NH2 Ru+20H-+3C1O-RuO+3C1+H2O 的结构简式为Y人。 ,F和G在一 (2分) 定条件下发生反应生成H,E>G反应经历了加 (2)2:1(2分)Na2SiO3(1分) 化学答案（二）第3页（共4页） 5 2026 备考信息导航演练（二） (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) △H=-46kJ·mol-1(2分) (4)5.6≤pH<8.5(2分) (2)①CO(2分) e 3p ②1.2(2分) 0.8(2分) (51间11☐1分)39(2分) ③不变(2分) 【解析】电子废弃物主要成分为RuCo、Cr、Si等 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和Co+的滤 反应，使C(s)平衡组成减少(2分) 液1，滤渣含有Ru和Si,滤液1“调节pH”沉淀 (3)①4s24p2(2分) Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤 ②72.6×2+16X4) 液中加入NH.HCO3“沉钴”得到CoCO3。滤渣 Nxa'bX100-(2分) 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Na2SiO3和 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I十V得： Na2RuO,Naz RuO,用乙醇“还原”得到 2CH(g)+O,(g)一2CO(g)+4H2(g)△H= Ru(OH),沉淀和滤液2，滤液2中有NaCl、 2×(+352.5kJ·mol1)+(-751kJ·mol-1) CH,COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaCIO: =-46kJ·mol1。 氧化，经过“蒸馏”得到RuO,RuO具有氧化 (2)①图中已知H2O、CO2气体的曲线，反应中 性，与盐酸反应得到RuCL溶液和Cl2,气体X为 投料1 mol CH,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， Cl2,RuCl溶液“结晶”得到RuCl3晶体，以此 温度升高，平衡正向移动，n(CH)减小，n(CO)、 解答。 n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 (1)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO:,要求 线对应的气体为CH4,C曲线对应的气体为CO, 钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ b曲线对应的气体为H2。 和NaCIO作氧化剂；ClO被还原为CI,Ru被 ②起始时n(CH4)=1mol,n(CeO2)=2mol, 氧化为RuO?离子，反应的离子方程式为Ru 486℃平衡时，CH4、H2均为0.6mol,则生成 +20H-+3CIO--RuO+3CI-+H2O. H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的量为 (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO:和 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6mol Na2SiO3,用乙醇还原Na2RuO4,氧化剂为 H2、消耗0.3 mol CH,;反应Ⅱ消耗CH,的物质的 Naz RuO1,还原剂为乙醇，得到Ru(OH)4沉淀和 量为(1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消 CH,COO,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 耗0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO2(s)的物 剂的物质的量之比为2：1；滤液2中有NaCl、 质的量为2mol-0.8mol=1.2mol;486℃时， CH:COONa和Naz SiO3。 n(CH)=0.6 mol,n(H2)=0.6 mol,n (CO2)= (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 0.1 mol,n(H2 O)=0.2 mol,(H2)=(CH) 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 0.6 mol ×200kPa=80kPa,反应Ⅲ的标准平 (4)滤液1中含Cx3+和C02+的浓度分别为 1.5 mol 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 8032 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为105mol· 100 衡常数K= L1时沉淀完全，Kp[Cr(OH)a]=c(Cr3+)· p(CH,) 80 =0.8。 c3(OH-)=1×10-5×c3(OH)=6.4×10-31, 100 得出c(OH)=4×10-9mol·L1,c(H)= ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 2.5×106mol·L1,pH=5.6,Co2+浓度为 CH,,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 10.62mg·L1=10.62X103g·L 衡，重新达平衡后，D(CO2)将不变 -=1.8× 59g·mol1 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 104mol·L1,Co2+开始沉淀时，K[Co(OH)2] 反应，使C(s)平衡组成减少。 =c(Co2+)·c2(OH)=1.8×104×c2(OH)= (3)①基态Ge原子的价电子排布式为4s24p2。 1.8×105,得出c(OH)=1×1055mol·L1, ②由GO2的四方晶胞结构可知，一个晶胞含2 c(Ht)=1X10-8.5mol·L1,pH=8.5,故pH 个Gc,0原子个数是4X+2=4:品跑体积V 范围为5.6≤pH<8.5。 (5)基态S原子的价电子排布式为3s23p,价电 =ab×10-0cm3；该晶体的密度为 33n (72.6×2+16×4) 子排布图为回11门：配位键属于。键， NA 8(72.6×2+16×4 a2b×10-30cm NAa26X10-30 g·cm3 1mol该配合物含有39molo键 14.(1)2CH4(g)+O2(g)-=2CO(g)+4H2(g) 5 化学答案（二）第4页（共4页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16C1一35.5Cr一52Co一59 Ge-72.6 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路底板 D.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 2.中医药为人类健康作出了巨大贡献。黄连素( )是从中药黄连中 分离的一种季铵生物碱，具有较强的抗菌作用。下列说法错误的是 A.黄连素中碳原子的杂化方式有两种 B.通过红外光谱可测定黄连素分子中的官能团 C.黄连素分子的核磁共振氢谱有9组峰 D.通过元素分析法可测定黄连素的组成元素 3.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZW?Xg的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns"np2",W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 A.简单离子半径：Z>X 班级 B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 姓名 D.单质熔点：W>Z>Y 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 得分 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C.含0.5mol(NH)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2VA 5.下列实验对应的装置或操作正确的是 2滴水 浸有NaBr溶液的棉球 位浓Hs0 c,+归 乙醇 pH试纸 碎瓷片 浸有淀粉-K1溶液的棉球 NaHSO,溶液 包有足量Na,O, 溴水 的脱脂棉 A.测定NaHSO3溶 B.证明Na2O2与 C.证明氧化性：C2>Br2>L2D.验证乙烯具有还原性 液的pH 水反应放热 6.某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验[已知I(aq)l2(aq)+I(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L-1) 现象 I.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgC1悬浊液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L K1溶液（浅黄） IV.NazS2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Ks（AgC1)<Ksp(AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 5 7.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂 等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 纯碱 水 足量C02 :矿渣一焙烧一贺花物 钠盐和 水浸 浸液 系列操作 →NaTaO; 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、FezO3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 8.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)十3N(g)一P(g)十Q (g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 20-- 温度PC A.△H>0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b D.a点Q的体积分数为g 9.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法错误的是 电流计 膜a 膜b ☑B,H6 BO HO OH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息导 A.电池工作时，电流方向为电极M-→电流计→电极N-→膜b→膜a→电极M OH HO B.N极电极反应式为 0+4H++4e OH OH C.若消耗0.1molB2H6,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充NaOH 10.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 c(A2-) c(HA) pH与V(NaOH)、-lgXX= （HA或cH,A 的关系如图所示。下列叙述错误 的是 pH 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10 6 M m 1.4 6.7 -Ig X A.水的电离程度：M<N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)的 值减小小 C.N点溶液：c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH-) D.浓度均为的0.1mol·L1的H2A、aHA的混合液中：c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（14分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 a b 空气→ 单向阀示意图 =d品0 AgNO 溶液 多孔球泡 温控仪 A 稀硝酸 D静 滴定原理：Hg2+十2C1一HgCl2￥；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量磷酸溶液，放入250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 航演练 化学试题（二）第4页（共8页） ②蒸馏：鼓人空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调H至3.5，加入二苯偶氮碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗HgNO3)2溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀 释到相应浓度。 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有Na2S,其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 12.(15分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 OH Br 2OH-HCI A(CHO.)K.CO.DMF(C.H.O,) EtOH N=C=0 一定条件 COCL D(CH,NO)一定条件 一定条件 E(C,HFN) G(CHIFN2) 定条件 OH NH,OH HCI NH2 已知：《 CHO- EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC2),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 化学试题（二）第5页（共8页） 备考信息导 )K.CO.DMF JC HNO)NaBH..DC 人一定条件日 HO 一定条件→水 ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D→K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 13.(15分)铂系金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(Ru)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 HCI NaOH+氧化剂 CHOH NaClO, 盐酸 电子废弃物→酸溶 氧化溶浸Na,RuO ￥RuO4业 还原Ru(OH),靂馏O吸收一→结晶-→RuC, 滤液1（含Cr3、Co2) 滤液2 气体X 调节pH一→沉钴 →CoCO 滤渣！NH.HCO, 已知：①lg4=0.6;②Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钉浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离 子方程式为 70 100F NaClo 60 80F 树0 60 NaClO NaCIo 30 20L 2 190200210220230 190200210220230 温度C 温度/C 图1 图2 (2)“还原”步骤，CHCH2OH的氧化产物为CH:COO-,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH3 COONa、 (填化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为Mm+已 经沉淀完全]。 (5)Ru的一种配合物结构如图。基态S原子的价电子排布图为 ;1mol该配 合物含有 molc键。 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 14.(16分)CeO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体I CH. CeOz CO、H2 载氧体Ⅱ N2、O2 CeOz. 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH4(g)-=Ce2O3(s)+CO(g)+2H(g)△H1=+352.5k·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH4(g)=4CeO3(s)+CO2(g)十2H2O(g)△H2=+700kJ·mol-1; 反应Ⅲ：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=十90kJ·mol1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应V):2CezO3(s)十O2(g)一4CeO2(s)△H4=一751k·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 b 1.5 C(s) (486.0.6 H.O(g) c C02(g)1 0 200 400600 8001000 温度PC 5 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息导航演练 ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= 。 (对于反应：dD(g)十eE(g)=gG(g)+hH(g),标 . 准平衡常数K 其中p=l00kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平 · 衡分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH1,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750~1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 (3)GeO2的四方晶胞结构如图所示。 ①基态Ge原子的价电子排布式为 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (列出算式即可) g·cm3。 Ge 0 b pm a pm a pm 化学试题（二）第8页（共8页）