备考信息导航演练（三）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（广东专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O一16A1一27Si一28 V-51Sb-122 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物主要由合金材料制成的是 A.红山玉龙 B.龙虎纹青铜尊 C.青龙瓦当 D.龙太子皮影头茬 2.下列化学史事件与氧化还原无关的是 A.舍勒发现氯气 B.拉瓦锡通过实验提出燃烧的氧化学说 C.道尔顿提出原子论 D.戴维利用电解法制得金属钾和钠 3.化学会促进社会可持续发展，下列说法正确的是 A.大规模开发可燃冰，为人类提供能源 B.将废旧电池深埋处理，保护生态环境 C.垃圾无害化焚烧处理，将热能转化为电能 D.燃煤脱硫处理，有效减少碳排放 4.劳动俦魂育人。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 社区公益劳动项目 化学知识 美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解 B 维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 C 普及消防知识：宣传油锅起火不能用水去灭火 油脂可发生水解反应 D 守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸盐具有强氧化性 化学试题（三）第1页（共8页） 备考信息 5.丁香色原酮(K)、香草酸(0有很高的实用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 班级 OH O HO- COOH HCO CH H.CO 姓名 K M A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.1molK和1molM分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 得分 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 6.下列图示实验中，仪器使用正确且操作规范的是 H,0(含酚酞) A.石油的分馏B.将海带灼烧成灰 C.钠与水的反应 D.调控滴定速度 7.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由它们组成 的化合物A、B可以发生如图所示反应。 2ww+2=X-2 A B 已知M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A.A分子沸点较高，易液化，常用作制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C.简单离子半径：Y<Z D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 8.表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI B NaHSO3溶液呈酸性 K(H2 SOs).K2(H2SO3)>K C 工业合成氨需在较高温度下进行 合成氨反应是放热反应 D用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 9.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确 的是 xx+2x+4x+6x+8 原子序数 导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 4 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.简单氢化物的沸点：b>c 10.氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为SiO2+4HF一SiF4个十2H2O。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 B.标准状况下，1 mol HF体积为22.4L C.1molH2O含有的孤电子对数为2NA D.0.1mol·L1氢氟酸中含H+数小于0.1NA 11.利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝； 关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 10%H202 溶液 无水 乙醇 铜丝 -MnO, 银氨 、酸化的 溶液 淀粉-KI溶液 8 b A.a中现象体现了I-的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 12.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝等。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如图所示 稀硫酸 HO NaCIO 硫酸、H,O 镍电池 氧化 芯废料 →酸浸 除杂 裸CoOH,酸溶 分离 … →结晶→Co(CH,CO024H,0 浸渣 Fe(OH)3 含Ni2 Al(OH) 溶液 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，若用浓硫酸反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为CO+2Co2+十4OH+HO一2Co(OH)3V CI D.“结晶”时，快速蒸发溶液中的水分，可得到较大晶体颗粒 4 化学试题（三）第3页（共8页） 备考信息 13.在某催化剂的作用下，O2氧化CH4的反应过程如图所示。下列说法错误的是 H2O ⑥Fe(I)Fe(I① 2H',2e s-mmo Fe(Ⅲ) Fe(Ⅲ) Q* 01 0 Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ) CH,OH⑤ ② Fe(Ill O CH Fe(IⅢ)O Fe(V) 0 Fe(Ⅲ) ④ 0 3 CH Fe(IV) Fe(IV) A.s-mmo为该反应的催化剂 B.若将CH4改为CD,则产物中会出现D2O C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D.①~⑥中都存在电子的转移 14.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hy-Ni: TO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发 产生电子(e)和空穴(h+),下列说法错误的是 NHN,H光照H,0H,O, ↓ Ni2/Ni TiO TiO2+hm→e+h e h 进口I Y进口Ⅱ -H2O 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Ⅱ A.X极电势低于Y极电势 B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h+一4H++O2个 C.X极的电极反应式是2NH3+6OH-6e—N2十6H2O D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh 15.某实验小组探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应。 实验1.将2mL0.04mol·L1AgNO3溶液与2mL0.04mol·L1FeSO4溶液（调 PH=3)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将2mL0.04mol·L1NaNO3溶液与2mL0.04mol·L1FeSO4溶液（调 pH=3)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红， 稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现。 已知：AgSCN、Ag2SO4均为白色沉淀，Kp(AgSCN)=1.0×10-12,Kp(Ag2SO4)= 1.4×10-5。 导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.实验1中灰黑色沉淀中可能含Ag2SO B.实验2中NaNO3溶液可以用Mg(NO3)2溶液代替 C.实验3说明该实验条件下Fe3+与SCN反应比Ag+与SCN的反应速率慢 D.综合上述实验可知Fe2+十Ag=一Ag十Fe3+为可逆反应 16.常温下向0.1mol·L1 NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HCIO分 c(A-) 解)，溶液中g。HA)(A代表CIO或F)的值随溶液pH变化存在如图所示关系， 下列说法错误的是 lg c(A) c(HA) 7 6 5 3 M 0 .24 5677.58910pH c(CIO) A.曲线M代表g。（HCIO)随溶液pH的变化曲线 B.Ka(HF)=10-3.2 C.0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为12 D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+c(F-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)I.乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。 (1)完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：5C2HOH十 MnO+ —5CHC0OH+Mn2++11H20。 (2)选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为 →g。溴的 CC溶液中的现象为 Naoh 溴的 KMnO 溶液 溶液 溶液 Ⅱ.探究钠与乙醇、冰醋酸反应的快慢 【查阅资料】1.乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96（单位：g· cm-3). ⅱ.比热容：乙醇>冰醋酸。 2C2HOH(1)+2Na(s)→2C2HONa(s)+H2(g)△H=-271.54kJ·mol-1 2CH3COOH(1)+2Na(s)→2 CH,COONa(s)+H2(g)△H=-442.26kJ·mol-1 化学试题（三）第5页（共8页） 备考信息号 .室温时，乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子； C2 Hs OH+C2 Hs OH =C2 HsOH2+C2 HsO-K=10-19.10 CH3 COOH+CH3 COOH=CH;COOH+CH,COO-K=10-14.45 ⅳ.乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。 【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。 【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋 中，分别投入20L乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰 醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。 【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止 反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。 【优化实验】按下表进行实验，记录生成VLH2所用的时间（其他条件均相同）。 液体试剂 实验序号 钠的质量g 反应起始温度，℃生成VLH所用的时间/s 名称 体积/mL Al 乙醇 20 0.15 T A2 冰醋酸 20 0.15 T 42 Bl 乙醇 6 3.0 15 t3 B2 冰醋酸 6 3.0 15 t (3)室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为 mol·L1。 (4)理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下： a.由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的比热容更小，反应体系温 度更高，反应速率更快。 b.由信息i可知， (5)用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为 (6)实验测得优化实验中的数据t1>t2,证明猜想正确，则反应起始温度T为 (填“15”“25”或“50”)℃。实验测得t3>t4,可能的原因为 18.(14分)用钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制备V2Os的工 艺流程如图所示。 足量空气、 Na,CO; 稀硫酸铁粉 HA 稀硫酸 NaCIO, NH:NH.CI 钒渣→焙烧酸浸转化萃取→反萃取→氧化→沉钒→煅烧→V,0, 滤渣 水层有机层 滤液 已知：I.酸性条件下，+4价、十5价V分别以VO+、VO形式存在。 Ⅱ.HA的萃取原理为M"+(水层)+nHA(有机层)三nH+（水层)十MA,(有机层)； Ⅲ.酸性溶液中，HA对VO+、Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca2+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置为 ,基态V+的价电子排布式为 (2)“焙烧”时VzO3转化为NaVO3,该反应的化学方程式为 导航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 4 (3)“萃取”后，水层溶液的H变化为（填“增大”“不变”或“减小”）；“氧化”时发 生反应的离子方程式为 (4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH,将VO转化为VO3。常温下，维持溶 液中NH3·H2O-NH4CI总浓度为cmol·L1,pH=8,则析出NH4VO3后溶液 中c(VO3)=mol·L-1[已知常温下，K(NH4VO3)=a,Kb(NH3·H2O) =b]。 (5)“煅烧”工序得到V2O,其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程 中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化 学式)。 100 14.530% 90 20.03%22.22% 70 60 150250350450温度/℃ 19.(14分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb2O3(1)+3C(s)-→2Sb(1)+3CO(g)△H1=+491.0kJ·mol-1。 Ⅱ.Sb2O3(1)+3CO(g)=2Sb(1)+3CO2(g)△H2=-26.5kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(1)与焦炭，发生上述反应。下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)研磨粉碎，有利于提高反应I的化学反应速率 C.当混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(),可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgK.[K。的单位为(kPa)3]和反应Ⅱ的K。与温度T的关系如图1所示。 保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(1)与足量焦炭，发生上述反应， 10min达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时v正(CO2) kPa·min1,Sb2O3的转化率为 %;反应2Sb2O3(1)+3C(s)-=4Sb(1) +3CO2(g)的K。= (kPa)3;若向容器中继续通少量CO气体，重新建立 平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 64 12 K lgK。 40 20 3 0 1000 1300 7K1600 图1 (3)一种由Sb、A1、C组成的晶胞结构及C、Sb原子沿之轴投影如图2所示。a=3=90°，Y =120°，晶体中与C最近且等距离的Sb原子的个数是 。该晶体的密度为 pg·cm3,阿伏加德罗常数的值Na= (用含a、cp的代数式表示)。 化学试题（三）第7页（共8页） 备考信息导 pm ●A1 →y XK Y apm'a pi 图2 20.(14分)我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组 分反应的有机合成，其中的一个反应如下（反应条件略：Ph一代表苯基C6H一）。 CHO Ph+Br OH Ph D E a-溴代丙酮 (主产物) (副产物) (1)化合物A中含氧官能团的名称为 0 (2)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在A、B和C生成D的过程中，有π键断裂与。键形成 B.在D分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp杂化 C.在E分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D.化合物E是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (3)一定条件下，Br2与丙酮(CH COCH3)发生反应，溴取代丙酮中的α-H,生成化合物 C。若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物C的氢谱图中 (4)已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的αH取代反应。根据上述信息，分 三步合成化合物F。 Ph ph 第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第三步，合成F:第二步中得到的含溴有机物与A、B反应。 (5)对化合物A,分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 COONH ① Ph ③ CH:NH2 加成反应、消去反应 航演练 化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（三） 一、选择题 5.A【解析】连有4个不同的原子或原子团的碳原 1.B【解析】红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是 子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物 硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料； OHOH 青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料；瓦属于 的结构为 ,其中标“*”的碳原 陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料； H.CO CH 龙太子皮影头茬主要成分是蛋白质，属于有机高 子为手性碳原子，共6个，A错误；K中酚羟基邻、 分子材料；故选B。 对位的H均可与Br2发生取代反应，消耗2mol 2.C【解析】舍勒发现浓盐酸和软锰矿矿石混合加 Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1mol 热得到氯气，是氧化还原反应；燃烧的氧化学说涉 Br2,共消耗3 mol Br2;M中酚羟基仅1个邻位的 及氧气与物质的反应，与氧化还原相关；道尔顿原 H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Br2,故消耗 子论讨论物质由原子构成及原子量等概念，不涉 Br2的物质的量之比为3：1，B正确；M中含羧 及电子转移，与氧化还原无关；电解与氧化还原相 基，可与NaHCO,溶液反应生成CO2,K中无羧 关；故选C。 基，不能与NaHCO3溶液反应，故可鉴别二者，C 3.C【解析】大规模开发可燃冰（主要成分为甲烷 正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含 水合物)可能破坏海底地质结构，引发甲烷泄漏， 羧基和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定 而甲烷是一种强效温室气体，不符合可持续发展 条件下均能形成高分子化合物，D正确。 理念，A错误；废旧电池含有重金属等有害物质， 6.D【解析】石油分馏，温度计水银球应该在蒸馏 深埋处理易造成土壤和地下水污染，正确做法是 烧瓶的支管口处，A错误；灼烧海带应使用坩埚，B 回收利用或无害化处理，B错误；垃圾无害化焚烧 错误；用镊子取少量钠，钠与水反应在烧杯中进 可通过先进技术控制污染物排放，并利用焚烧热 行，试管易炸裂，C错误：可以通过控制滴定管活 能发电，实现能源回收，符合可持续发展方向，C 塞来调控滴定速度，D正确。 正确；燃煤脱硫处理可减少二氧化硫排放（防治酸 7.B【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、 雨)，但不能减少碳排放（二氧化碳），减少碳排放 X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由化合物A、 需通过碳捕集或能源结构调整实现，D错误。 B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可 4.C【解析】塑料在自然界中难降解，则回收废弃 推出：W为H,X为C,Y为N,Z为S。A为 塑料，可以减少“白色污染”，A正确；Cu+是重金 NH3,分子间存在氢键，导致其沸，点较高、易液化， 属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治 液氨常作制冷剂，A正确；B为CS2,CS,并非大气 植物病害，B正确；油脂难溶于水，不能用水去灭 主要成分，导致温室效应的主要气体是CO2,B错 火，与水解反应无关，C错误；次氯酸具有强氧化 误；Y为N,简单离子为N3(2个电子层)；Z为S, 性，能杀菌消毒，漂粉精在水中能生成次氯酸，可 简单离子为S(3个电子层)，一般电子层数越多 用于游泳池消毒，D正确。 离子半径越大，故简单离子半径：N3-<S2-,即Y 化学答案（三）第1页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（三） <Z,C正确：Z为S,最高价氧化物对应水化物为 化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 H2SO::X为C,最高价氧化物对应水化物为 生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应（或 H2CO3,非金属性：S>C,则酸性：H2SO1> 银镜反应不能检验羧基)，D错误。 H2CO3,即Z>X,D正确。 12.B【解析】铁、铝遇浓硫酸钝化，A错误；“氧化 8.B【解析】HF、HC1都形成分子晶体，沸点的高 除杂”中H2)2将亚铁离子氧化为铁离子，“酸 低与分子间作用力（含氢键）有关，与分子内的键 溶”时H2O2将Co3+还原为C0+,B正确；“酸 能无关；NaHSO3溶液中，K1(H2SO3)· 浸”和“氧化除杂”均是酸性环境，加入氧化剂 K2(H2 SO3)>Kw,K2 H2SOs ) NaCl)水解显碱性，但反应物不能写OH,C错 K(H,SO,)=Ke(SO),所以NaHS0,溶液 误；得到较大晶体颗粒，需要晶体缓慢析出，D 错误。 呈酸性：合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的 13.B【解析】催化剂的特点是“参与反应但反应前 平衡产率有利，较高温度条件下催化剂的活性大， 后的化学性质和质量不变”，从流程看，smmo参 对提高氨的平衡产率不利；用甲醛与尿素合成脲 与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应 醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，故选B。 的催化剂，A正确；若将CH4改为CD4,步骤⑥ 9.B【解析】由a~i为短周期元素与图中c和d第 生成的H2O中H来自H+,因此产物中不会出 一电离能反常可知，c为第VA族元素，则a~i分 现D2O,B错误；步骤③涉及O一O非极性键的 别为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是 断裂和Fe(IN)一O极性键的形成，即步骤③有非 Na,二者位于不同主族，A错误；Na、Mg、Al位于 极性键的断裂和极性键的形成，C正确；①~⑥ 同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；、d、c 中F的化合价均发生变，说明均存在电子转移， 分别是N、O、F,属于同周期元素，同周期从左到 D正确。 右原子半径依次减小，原子半径：c>d>e,C错误： b为C,c为N,NH分子间存在氢键，沸点高，沸 14.D【解析】N2在光催化剂表面转化为NH3,碱 点：NH>CH4,D错误。 性介质条件下，NH3转化为N2,化合价升高，发 10.C【解析】SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2 生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为 分子，A错误；标准状况下，HF为液体，无法根据 2NH3+60H--6e-N2+6H2 O;H2OO2 气体摩尔体积计算1 mol HF的体积，B错误；1 转化为OH,发生还原反应，则电极Y为正极， 个H2O中存在2对孤电子对，1molH2O含有 电极反应式为2H2O+O2十4e一4OH,据此 的孤电子对数为2NA,C正确；未给出溶液的体 分析回答。由分析可知，电极X为负极，电极Y 积，无法得出H+数小于0.1NA,D错误。 为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确；光 11.D【解析】物质转化：b中H2O2→HO+O2↑； 催化剂表面H2O转化为O2,发生反应为2H2O a中O2+I>l2+H2O;c中C2HOH+CuO>Cu 十4h+一4H+十O2个，B正确；电极X为负极， +CH CHO;d CH:CHO+[Ag(NH)2]OH- 电极反应式为2NH+6OH-6e—N2个+ AgY+CH,COONH1+NH3。O2将I氧化成 6H2O,C正确；N2在光催化剂表面转化为NH3, I2,体现了I的还原性，A正确；b中H2O2在 生成2 mol NH3,转移6mole,则每产生5.6L MnO2催化下分解成O2和H2O,H2O2既作氧 (标准状况)NH3,生成0.75molh,D错误。 化剂也作还原剂，B正确；c中C2H.OH十CuO→15.D【解析】由实验现象可知，实验1发生的反应 Cu十CH,CHO,铜丝由黑变红，说明乙醇被氧 为酸性条件下硝酸银溶液与硫酸亚铁溶液反应 化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铁和银；实验2说明在溶液中氢离子浓 c(F)十c(OH),D正确。 度较小时，溶液中的硝酸根离子不能将亚铁离子 二、非选择题 氧化为铁离子；实验3观察到溶液先变红，稍振 17.(1)412H4(2分) 荡后红色消失，同时产生白色沉淀说明反应中有 (2)b→「→e(2分)溶液橙红色变浅或褪去(1分) 硫氰化银白色沉淀生成，溶液中铁离子与硫氰酸 (3)10-9.5(2分) 根离子的显色反应快于溶液中银离子与硫氰酸 (4)相同温度下，冰醋酸的自耦电离平衡常数更 根离子的沉淀反应，但银离子与硫氛酸根离子的 大，分子释放溶剂合氢离子的能力更强(2分) 沉淀反应的限度更大。由分析可知，实验1中灰 (5)使钠沉入液体底部，防止因固液接触面积不 黑色沉淀为银，A错误；等浓度的硝酸镁溶液中 同而影响反应速率(2分》 的硝酸根离子的浓度大于硝酸钠溶液中的硝酸 (6)50(1分)金属钠的质量增大，冰醋酸体积减 根离子的浓度，且硝酸镁是强酸弱碱盐，在溶液 小，反应放出的热量使体系温度升高更高，促进 中水解使溶液呈酸性，导致溶液中氢离子浓度增 了乙酸钠的溶解，增大了反应速率(2分，合理 大，可能会使溶液中的硝酸根离子与亚铁离子反 即可) 应生成铁离子干扰实验，所以不能用硝酸镁溶液 【解析】在加热条件下乙醇发生消去反应生成乙 代替硝酸钠溶液，B错误；由分析可知，实验3说 烯，用氢氧化钠除去挥发出来的乙醇和副反应生 明该实验条件下溶液中铁离子与硫氰酸根离子 成的二氧化硫等，用高锰酸钾检验乙烯的还原 的显色反应快于溶液中银离子与硫氰酸根离子 性，用溴的四氯化碳检验乙烯的不饱和性；本题 的沉淀反应，C错误；再次滴入硫氰化钾溶液，上 同时还探究了钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢，探 述现象再次出现说明反应Fe+十Ag一Ag十 究了钠的体积的大小、温度的高低对反应速率的 Fe3+为可逆反应，D正确。 影响，以此解题。 16.C【解桥】K,HF)=(F)·c() ,K (HCIO) (1)该反应中碳的化合价升高，由一2价升高到0 c(HF) 价，锰的化合价降低，由十7价降低到十2价，根 =c(CIO)·c(H+) ,由于酸性：HF>HCIO,当 c(HCIO) 据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离 子方程式为5C2HOH+4MnO+12H+ 1gC会入0时、合A号1·则F)= 5CH COOH+4Mn2+11H,O. 1032,K.(HCO)=10.5,所以曲线M和N分别 (2)该反应要控制温度170℃，反应时会有副产 c(CIO) 代表lgc（HCO c(F) 和gC（H时随溶液pH的变化曲 物二氧化硫和二氧化碳，可以用氢氧化钠除去二 氧化硫和挥发出来的乙醇，再用高锰酸钾检验乙 c(CIO-) 线。由分析可知，曲线M代表gc（HC1O) 随溶液 烯的还原性，用溴水检验乙烯的不饱和性，故装 pH的变化曲线，A正确；由分析可知，K.(HF)= 置连接顺序为b→f→e→g;溴的CCl溶液橙红 1032,B正确；K(C10)= K 色变浅或褪去。 K.(HCIO) =1065, (3)由于C,HsOH+C2HOH≌C,HOH+ 0.1mol·L1 NaClO溶液中c(OH)= C2H,OK=101.1o,K=c(C2HOH时)· √Kh(CO)·c(ClO)≈10&5mol·L1, c(C2HO)=c2(C2HOH)=10-1.10,则乙醇 c(H+)=101a5mol·L1,pH=10.25,C错误；根 中溶剂合氢离子的浓度为1095mol·L1。 据电荷守恒c(Na)+c(H+)=c(CIO)+ (4)钠与乙醇、冰酷酸反应，其实质是与其自耦电 化学答案（三）第3页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（三） 离形成溶剂合氢离子在反应，结合信息川可知， 进行氧化，发生反应C1O?十6VO2+十3H2O 相同温度下，冰醋酸的自耦电离平衡常数更大， C+6VO+6H+,将VO+氧化为VO, 分子释放溶剂合氢离子的能力更强。 加入NH·H2O和NH,CI进行沉钒，得到 (5)结合信息可知，钠的密度比冰醋酸小，铜的密 NHVO3,将NH4VO3煅烧得到V2O,据此 度比乙醇和冰醋酸都大，用铜网包襄钠块后再投 回答。 入乙醇和冰酷酸中可以保证两者反应的条件相 (1)V原子序数为23，价电子数为5，在元素周期 同，使钠沉入液体底部，防止因固液接触面积不 表中位置为第四周期VB族，基态V+的价电子 同而影响反应速率。 排布式为3d。 (6)题中“实验验证”的温度为25℃，结合题中信 (2)焙烧时，V2O3、NaCO与空气中氧气在高温 息可知，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度随温度的升 下发生反应V,O,+Na,CO,十O,培挠2NaVO,十 高而增大，优化实验中的数据t1>t2,说明在乙 CO2反应，将V2)3转化为NaVO3。 酸中反应快，故温度较高，应该选择50℃；结合 (3)由萃取原理M"+(水层)十nHA(有机层) 题中信息，钠和乙酸反应时放热较多，且此时钠 nH+(水层)+MA,(有机层)，生成H+,“萃取” 的量较多，乙醇和冰醋酸体积较少，同时结合信 后，水层溶液的pH减小；氧化时，VO2+被 息可知，乙酸钠在冰酷酸中的溶解度随温度的升 NaClO:氧化为VO,离子方程式为CIO+ 高而增大，并且反应需要的时间是和乙酸反应时 6VO2++3H2O—C1+6VO+6H+。 较短，故答案为金属钠的质量增大，冰醋酸体积 (4)pH=8时，c(OH)=10mol·L1,NH3· 减小，反应放出的热量使体系温度升高更高，促 进了乙酸钠的溶解，增大了反应速率。 HO一NH+OH,k=cNH)·c(OH) (NH3·H2O) 18.(1)第四周期VB族(2分)3d(1分) (2)V,0,十Na,C0,+O,培挠2NaV0,十C0,(2分) c(NH)= Kb·c(NH·H2O) ,总浓度c(NH时) c(OH) (3)减小(1分)C1O3+6VO2++3H20— +c(NH3·HO)=cmol·L1,解得c(NH时)= CI-+6VO+6H+(2分) bc 10 molL,K (NH VO.)=e(NH:). (4)a6+10-)(2分) bc c(VO )a,VO )c(NH (5)沉钒(2分)HVO3(2分) a(b+10-6) 【解析】钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量 mol·L1。 bc CaO、FezO3和SiO2)加入NaCO3,在足量空气 (5)NH,VO煅烧时有NH和水生成，可返回沉 中进行焙烧，主要发生反应V,O3十Na2CO3十O。 钒工序（沉钒需要NH,);设NH,VO3为1mol 培烧2NaVO,十CO,加入稀硫酸进行酸浸，得到 (质量为117g),250℃时，失重比为14.53%，失 含VO2+、VO克、Fe3+、Ca2+等的溶液和滤渣，向 重质量为117g×14.53%≈17g(NH3质量)，发 溶液中加入铁粉进行转化，将VO?还原为 生反应NH,VO,△NH,+HVO,剩余的回 VO+、Fe3+还原为Fe+,由于HA对VO2+、 体为HVO。 Fe3+萃取能力强，对VO、Fe+、Ca+的萃取能 19.(1)D(2分) 力较弱，加入HA将VO+进行莘取，加入稀硫酸 (2)4(2分)60(2分)6.4×10(2分)不变 进行反萃取，得到含VO2+的溶液，加入NaClO (2分) 化学答案（三）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 1.668×10 1.668×103 (3)6(2分) -(2分) cm3,则NA= √3a2cp a'cp 【解析】(1)反应I是△H>0、△S>0的反应，根 20.(1)醛基(1分) 据△G=△H一T△S,高温下△G<0,反应自发， (2)AB(2分) A正确；将C(s)研磨粉碎，增大接触面积，可提 (3)丙酮的单一甲基峰消失，出现两个新信号峰， 高反应I的反应速率，B正确：恒容容器中，反应 峰面积之比为3：2(2分) I、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明 (4)CH,COOH+Br2-CH2 BrCOOH+HBr 气体质量不变，两个反应均到达平衡，C正确；Sb (2分)酯化（取代）反应(1分)CH2BrCOOH 是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高 +CH,OHSCH.BrCOOCH,+HO(2 平衡转化率，D错误。 △ (2)反应Ⅱ放热，随温度升高，K。减小，结合图1 (5)①[Ag(NH)2]OH(1分)氧化反应(1分) 可知，1000K时，反应Ⅱ的K。=64,即 ② CH=N-CH(2分) 「p(CO2)73 =64,则P(C0) Ph (CO) (CO) =4,反应I的lgK。= 【解析】(1)由其结构简式可知，化合物A中含氧 3,K。=103,即p3(CO)=103,p(C0)=10kPa, 官能团的名称为醛基。 故p(CO2)=40kPa,v正(CO2)=4kPa·min-1; (2)在A、B和C生成D的过程中，A、B先发生碳 达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则 n(CO)=0.8mol、n(CO2)=3.2mol,根据O元 碳双键的加成反应，生成 该过程 素守恒，反应消耗Sb2O3的物质的量为 Ph 3.2×2+0.8 -mol=2.4mol,Sb2O3的转化率为 3 存在π键断裂，随后与C发生取代反应脱去1分 2.4 mol 子HBr生成D,该过程存在。键形成，A正确；连 ×100%=60%;反应2Sb,O,(1)+3C(s) 4 mol 接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原 -一4Sb(1)+3CO2(g)的K。=103×64(kPa)3= 子，D分子中存在手性碳原子，如图： 6.4X10(kPa)3;温度不变，分压平衡常数K。不 变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器 ,苯环是平面结构，三个 中继续通少量CO气体，重新建立平衡后CO2的 分压将不变。 苯环以及酮羰基的碳原子均为$p2杂化，共计20 (3)分析晶胞中C原子与Sb原子位置关系，晶体中 个，B正确；在E分子中，苯环内有大π键，酮羰 与C最近且等距离的Sb原子的个数是6；在晶胞中 基和羟基相邻较近，可存在分子内氢键，且与羟 含有C原子的个数为4，位于60°项点的Sb原子的 基相连的碳原子是手性碳原子，C错误；化合物E 12属于该晶胞，位于120顶点的Sb原子的属于该 与氢气发生还原反应是原子利用率为100%的反 6 应，但化合物E含有酮羰基且含多个苯环，不是 2+4 1 晶胞，所以Sb原子的个数为4× 6+2X3 苯酚的同系物，D错误。 1 1 +2× 6 十4=6，AN原子的个数为4X3+4X6 =2, (3)丙酮的氢谱：两个甲基质子等效，出现单峰； α溴代丙酮的氢谱：甲基与亚甲基不等效；故氢 晶体的密度pg·cm8=4X12+6X122+2X27 g· 谱变化，丙酮的单一甲基峰消失，出现两个新信 2a'cNaX10- 号峰，峰面积之比为3：2。 化学答案（三）第5页（共6页） 4 2026 备考信息导航演练（三） (4)由反推法可得： 十HO (5)①[Ag(NH)2]OH可将醛基氧化生 官能团“恢复” COONH Ph 成 Ph- Ph A Ph CHO Ph B ②CHNH2与 发生加成反应和 Ph CH=N-CH 第一步羧酸引入溴的化学方程式为CH COOH 消去反应生成 Ph +Br2→CH2 BrCOOH+HBr。 第二步酯化（取代）反应，化学方程式为 CH-BrCOOH +CH.OHCH.BrCOOCH △ 4 化学答案（三）第6页（共6页）