备考信息导航演练（六）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（六） 一、选择题 H,N、COOH 示： ,天冬氨酸分子中含有羧基和氨 1.C【解析】记录的含义是开采含铁的矿石资源， COOH 用煤治炼铁的过程。记载中“和以煤”指使用煤作 基，可通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，D错误。 为燃料和还原剂来源，以焦炭为还原剂的冶铁过 5.D【解析】测定锌与稀硫酸的反应速率，可通过测 程，A正确；驩石（铁矿石）含有铁的氧化物，B正 量单位时间内生成H2的体积实现。装置中锌与稀 确；生铁是铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此 硫酸在锥形瓶中反应，生成的气体通过导管进入量 生铁熔点比纯铁低，C错误；生铁含碳量(2%~ 气装置（如带刻度的玻璃管），记录时间和气体体积 4.3%)高于中碳钢(0.25%一0.6%)，D正确。 即可计算速率，且应该使用分液漏斗，A错误：制备 2.D【解析】CaO2为离子化合物，由Ca+和过氧根 Al2S固体时，A13+与S-在溶液中发生双水解反 离子(O)构成，过氧根中两个O原子通过共价 应：2A13++3S2+6H2O—2A1(OH)3￥十 键结合，电子式应为C9:g:,A错误：S0, 3H2S个，无法得到Al2S,B错误；乙醚萃取碘水 时，乙醚密度小于水，萃取后上层为含L2的乙醚 中S原子价层电子对数为2+号×6-2X2)=3, 层，下层为水层，C错误；铁制品镀铜时，需铜作阳 VSEPR模型为平面三角形，B错误；沉淀溶解平 极（失电子生成Cu+)、铁制品作阴极(C+得电 衡中，正向为溶解过程，逆向为沉淀过程，CaS), 子析出铜)，电解质为CuSO:溶液。但若用 (s) CuS),和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以 Ca2+(aq)+SO?(aq),C错误；基态Ca原 沉淀 形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一 子的电子排布为[Ar]4s2,最高能级为4s,4s轨道 个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层 为球形，无方向性，D正确。 的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，D 3.C【解析】将SO2和Cl2同时通入H2O中发生 正确。 反应生成H2SO:和HCI,S2O在酸性条件下会 6.D【解析】水的离子积常数K。仅与温度有关，加 发生歧化反应，无法与H大量共存，A错误；Fe 入酸或碱不会政变Kw,A错误；醋酸为弱酸，pH =3时浓度高于0.001mol·L1,而NaOH为强 和过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，在酸性条件下， H+、NO?、Fe+会发生氧化还原反应，无法大量 碱，pH=11时浓度为0.001mol·L1,等体积混 合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,B错误；稀释 共存，B错误；铜与浓硫酸生成硫酸铜、SO2和 碳酸钠溶液时，水解程度增大，但溶液浓度降低， 水，NH、Zn+、H+、SO在酸性条件下稳定，且 OH浓度减小，碱性减弱，C错误；加入NH,CI, 与Cu+不反应，可大量共存，C正确；NaOH溶液 溶液中铵根离子浓度增大，通过同离子效应抑制 中通C12,生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液具有强 氨水电离，电离程度减小，OH一浓度减小，DH减 氧化性，与$发生氧化还原反应，且原溶液中 小，D正确。 H2O2也能氧化S,无法大量共存，D错误。 7.B【解析】0.1mol·L1 NaHCO3溶液中存在质 4.D【解析】X含有羧基，Y含有碳溴键和羧基，Z 子守恒：c(CO)+c(OH)=c(H2CO3)+ 含有氨基和羧基，因此可用红外光谱鉴别X、Y和 c(H+),因此c(OH-)<c(H2CO3)+c(H+),A Z,A正确；由Y结构简式可知，该有机物分子中含 错误；CH,COO水解，所以溶液中CH,COO数 有羧基、碳溴键，能发生消去反应和取代反应，B 目小于0.1NA,B正确；NaHSO溶液中HSO 正确；天冬氨酸分子中含有羧基，能和碱反应生成 的电离程度很小，SO的浓度远低于0.1mol· 羧酸盐，含有氨基，能和酸反应生成盐，属于两性 L1,C错误；NH溶于水后存在溶解平衡和电离 化合物，C正确；天冬氨酸有1个手性碳，如图所 平衡，NH·H2O和NH的总数小于0.5NA,D 化学答案（六）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（六） 错误。 入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钻，将溶液中的钻 8.C【解析】氨气和水均为极性分子，根据相似相 离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到硫酸镍溶液； 溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且氨与水可形 硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸镍固体。由分 成氢键，进一步增大溶解度，A正确；聚乙块的共 析可知，加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸的目的 轭双键结构使电子离域，形成导电通路，因此可制 是将四氧化三钻转化为硫酸钻，若用盐酸代替硫 备导电材料，B正确：苯和甲苯均含苯环，但苯不 酸和双氧水混合溶液，四氧化三钻会与盐酸反应 能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯因苯环导致甲基 生成有毒的氯气污染环境，所以不能用盐酸代替 活泼可被氧化。两者结构差异导致性质不同，无 硫酸和双氧水混合溶液，A错误；由分析可知，加 法仅通过苯环推断均能反应，C错误；超分子的 入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钻的目的是将溶 “分子识别”特性使其能选择性结合特定离子，冠 液中的钻离子转化为碳酸钻沉淀，反应的离子方 醚空穴大小与金属离子匹配即体现此性质，D 程式为Co++HCO+NH·H2 O-CoCO3V 正确。 十NH十HO,B错误；碳酸钻沉淀表面附有可 9.A【解析】X的最外层电子数等于内层电子数， 溶的硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际 则X的核外电子排布式为1s22s2,X为Be元素， 上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检 W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W 验所需试剂为盐酸和氯化钡溶液，C正确：由溶 为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C 度积可知，溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中铁 元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合 离子已经沉淀完全，所以调节溶液pH时，为使 物，则Q为O元素，Z为N元素，据此解答。同周 铜离子完全沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应大于 期元素中第一电离能小于Be的有两种，即Li和 /10-198 B,A错误；该化合物中)的电负性较大，可以和 √10mol·L1=104mol·L,则溶液 H之间形成氢键，B正确；电子层结构相同时，核 pH大于6.6；为使镍离子不沉淀，溶液中氢氧根离 电荷数越大半径越小，故简单离子半径：3 10-2,8 O2,C正确；H、N、O可以形成离子化合物，如 子浓度应小于，√0.1mal.L1=10”mol: NH4NO3,D正确。 L1,则溶液pH小于8.1，为使钴离子不沉淀，溶 10.A【解析】X和Y转化量之比等于化学计量数 /101.7 液中氢氧根离子浓度应小于 比，所以按化学计量数之比投料时，X和Y转化 0.05mol·L1 率相等，A正确；由方程式可知，E的体积分数等 1 于F的体积分数，若E的体积分数等于50%，说 =√行X106m0lL1,则溶液pH小于7.3， 明反应物完全转化为E和F,但是该反应为可逆 所以“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,D正确。 反应，B错误；该反应为放热反应，其他条件相同 12.CD【解析】Na2HPO,溶液中存在弱酸的酸式 时，降低温度平衡正向移动，平衡时E的体积分 酸根离子HPO的电离平衡：HPO一H 数会增大，结合图像可知T,T。,C错误；当投 十PO,同时也存在HPO的水解平 料比等于化学方程式计量系数比时，平衡时E的 衡：HPO?+H2O=HPO:+OH。向 体积分数最大，当投料比x=4时，E的体积分数 Na2HPO4溶液中滴加AgNO,溶液，出现黄色沉 位于M点下方，D错误。 淀AgPO4,说明HPO发生电离产生 二、选择题 了PO,产生的PO与加入的Ag+反应产生 11.AB【解析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁 AgPO黄色沉淀，A错误；将CH,OH和酸性高 矿在空气中焙烧，将金属硫化物转化为金属氧化 锰酸钾溶液混合，溶液褪色，说明CHOH具有 物和二氧化硫，金不反应：向烧渣中加入硫酸和 还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能 双氧水混合溶液酸浸，将四氧化三钻转化为硫酸 证明CH,OH的氧化产物是HCOOH,B错误； 钻，其余的金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，金 K2CrO,溶液中存在化学平衡：Cr2O号十H2O 不反应，过滤得到少量的金和滤液；向滤液中加 一2CrO十2H+,向溶液中缓慢滴加硫酸，溶 入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铜离子 液中H浓度增大，化学平衡向生成Cr2O?的 转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有 反应方向移动，导致KCO4溶液的颜色由黄色 氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加 变成橙红色，C正确；FeCl与NH4HF2混合会 3 化学答案（六）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 反应生成[FeF:]3-,淀粉-KI试纸遇FeCl- c(H NCH2 COOH)+c(H:NCH2 COO)= NHHF2的混合液不变色，说明KI不能被 c(Na十)，第二次滴定终，点时，甘氨酸盐酸盐与 [FeF]3-氧化为I2,故[FeF。]3配离子氧化能力 NaOH按物质的量之比1：2反应，溶液中的元素守 弱，D正确。 13.AC【解析】放电时a电极发生氧化反应，Li被 恒为2c(H NCH COO)+c(H NCH COOH)+ 氧化为L十，b电极发生还原反应，S被还原并与 c(H,NCH2COO-)]=c(Na+),D错误。 Li结合进入电解液中，据此解答。b电极为正 三、非选择题 极，得电子发生还原反应，电极反应为S十16e W +16Li—8LizS,A错误；Li-PyS与Li2S,物质 16.(1) 3d 4s(1分) 量为1：1时，过程②反应为Li-PyS十Li2S (2)①V形(1分)<(1分) Li2S+Li-PyS4,m为4，B正确；Li-PyS2转化为 ②O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层 Li-PyS的方程式为Li-PyS2+2e=Li-PyS+ 数：0<S,原子半径：OS,原子核对核外电子的 S2,所以每生成1 mol Li-PyS,转移2mol电子， 吸引力：O>S,电负性：O>S(2分) C错误；充电时，外接电源负极接a极，发生反应 (3)A(2分) Li广十e—Li,每转移0.05mol电子，增加质 (4)CN的配位能力强于邻二氮菲(1分) 量为0.05mol×7g·mol-1=0.35g,D正确。 (5)①1(2分) 14.C【解析】由图可知，反应过程中P的配体个 104 数发生了变化，则P元素化合价发生了变化，A @NAaX102分) 正确；由图可知，L,Pd和CuX参与了反应过程， 【解析】(1)Fe原子序数为26，其价电子排布为 且在反应后其化学组成和结构未变，则两者是催 34s2,轨道表示式为↑个↑个 化剂，B正确；分析反应过程，涉及R一X键（极性 3d 4s 键)断裂等，形成R一C=C一R中的C一C键等。 1 反应中没有非极性键的断裂，有非极性键(C一C) (2)①H,0中心原子0价层电子对数为2+2× 的形成，C错误；根据偶联反应机理R'C=C一H (6一2×1)=4，含2对孤电子对，分子空间构型 →R一C=C一R',则CHBr与HC=CH发生该 为V形；SO中心原子S价层电子对数为4十 偶联反应可得到CH,C=CCH,D正确。 2×(8-2X4)=4,不含孤电子对，二者中心原 15.CD【解析】H,NCH2 COOH为酸性物质，分布于 子杂化类型相同，H2O中孤电子对数多，对成键 低pH区域，故为曲线I;H NCH COO既有酸性又 电子产生斥力大，键角小。 有碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线Ⅱ； ②0与S位于同族，最外层电子数相同，电子层 H2 NCH COO为碱性物质，分布于高pH区域，故 数：O<S,原子半径：O<S,原子核对核外电子的 为曲线Ⅲ。曲线I和Ⅱ的交点处 吸引力：O>S,电负性：O>S。 c (H,NCH2 COOH)=c(H NCH2 COO),K= (3)根据题千信息：CH的结构与苯相似，说明 c(H)=10,A正确；据分析，曲线Ⅱ代 存在π键和极性键，二茂铁是一种有机金属配合 物，说明存在配位键，不存在氢键，故选A。 表H NCHCOO的物质的量分数随pH变化曲 (4)向K[Fe(CN)6]溶液（浅黄色）中滴加邻二氦 线，B正确；据分析，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示 菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，可 H:NCH2 COO,H2 NCH COO的物质的量分数随 能的原因为CN一的配位能力强于邻二氦菲。 pH变化曲线，pH=9.6时c(H NCH COO)= 1 (5)0Fe位于面上，个数为4X2=2,Ti位于品 c(H NCH COO),则pH=10时c(H NCH COO) 胞内，个数为2，H位于晶胞顶角和棱上，个数为 <c(H.NCH COO),C错误；甘氨酸盐酸盐 (C1H3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电 8X日十4×-2，培合化学式可知=1. 离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一 ②TiFe晶胞中Ti、Fe原子个数均为l,晶胞质量 次滴定终点时，两者按物质的量之比1：1反应 为48+56 溶液中的元素守恒为c(H2NCH2COO)+ NAg,品胞参数为anm,晶胞体积 化学答案（六）第3页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（六） 为(a×10-7)3cm3,TiFe晶体的密度p= (3)COCl2+40H-CO+2H2 O++2CI() 56+48 104 (4)将生成的CrCl排入C装置被收集，并将 NX(aX10')g·cam=Naa×10)gam. COC12完全排人装置D被充分吸收(2分) 17.(1)粉碎、搅拌(1分，合理即可) (5 CVM (2)FeTiO3+4Ht—TiO++Fe2++2H,O(2分) 3m(2分) (3)2(2分)F3+可催化过氧化氢分解，造成实 (6)使过量H,O2完全分解(1分)偏低(1分) 际消耗量远大于理论消耗量(2分) 【解析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧 (4)2m FeCls +am H2O-[Fez (OH).Clo-]m 气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在 +amHC1(2分) 氧气和水蒸气，A装置用N2将CCL导入装置参 (5)3:1(2分)HC1(1分) 与反应，E装置是发生装置，C装置作用是收集产 【解析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少 物，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，D装 量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离 置是处理COCL2尾气；整个反应流程先用干燥的 子主要有TiO+、Fe2+、Fe3+、H+,加入适量铁粉 N2排出装置内空气，然后再通入N2将CCl气 “沉钛”，将TiO+转化为TiO(OH)2, 体带入装置，与E中的Cr2O3反应，生成的 TiO(()H)2转化为TiCl4后用氨气还原得到 COCI2有毒气体用D装置收集，与D装置中 TN,生成物气体X中有2种成分，其中一种是 NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装 N2,由元素质量守恒可知，另外一种气体是HC1, 置中水蒸气进入反应装置，还要在C和D装置中 过滤后滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+, 间加一个千燥装置B。 然后通入氨气将F3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤 (1)根据分析，仪器连接顺序为AECBD,故接口 后，氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FCl溶液， 顺序为ahi(或ih)debcf;实验装置内不能存在水 “水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl6-a]m。 蒸气，故通入的N2需千燥，试剂X为千燥剂浓 (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增 硫酸。 大硫酸浓度外，还可以采取的措施有粉碎、搅 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 拌等。 氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内 (2)根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要 凝华，从而堵塞导管。 有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+,结合电荷守恒与元素 (3)根据COCl2水解生成的两种酸性气体是HC 守恒，FeTi03溶于稀硫酸的离子方程式 和CO2,COCl2和NaOH溶液反应的离子方程 为FeTiO,+4H+—TiO2++Fe2++2H2O。 式为COC12+4OHCO?+2H2O+2CI。 (3)室温下，TiO2+(aq)+2H2O1)一TiO(OH)2 (4)反应结束后还需要持续通入N2,将生成的 c2(H+) CrCl3排入C装置被收集，并将COCl2完全排入 (s)+2H(aq)的化学平衡常数K= c(TiO2) 装置D被充分吸收。 c2(H+) (5)由原子个数和得失电子数目守恒可得关系 1.0X10=10,c(H*)=102mol·L,pH=2: 式：2CrCl,~2CrO~3I2~6Na2S2O,滴定消耗 “氧化”时生成Fe3+,Fe3+可催化过氧化氢分解， V mL c mol·L1硫代硫酸钠溶液，则无水三氯 造成实际消耗量远大于理论消耗量。 化 铬 质 量 分 数为 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl6-a]m,根据元 cV×10-3molX 250mL.×Mg·mol 素守恒可写出化学方程式：2 n FeCl3+anH,O 3×25.00mL m g -[Fe2(OH).Clo-a]m+am HCl. (5)依题意，用氨气还原四氯化钛的化学方程式 X100%=cM%. 3m 为6TiCl,+8NH,6ooC6TiN+N十24HCL,该 (6)加热使过量H2O2完全分解，以免在酸性条 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，该 件下，H2O2把Cr2O?还原为Cr3+;苦步骤I中 反应生成的氯化氢能返回“酸浸2”循环利用。 未继续加热一段时间，由于过量的HO2的存 18.(1)hi(或ih)debcf(2分)A(1分) 在，在后面的步骤中生成的I2变少，则滴定时消 (2)氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导 耗标准Na2S2O3溶液体积减小，测定的CrCL质 管内凝华，从而堵塞导管(1分) 量分数偏低。 化学答案（六）第4页（共6页） ·化学 参考答案及解析 19.(1)1-戊醇（或正戊醇）(1分) (2)酮羰基（羰基）、酯基(2分) 手性碳原子，如图所示 (3)2(1分) 0(2分) (4)由分析可知，G的结构简式是 OH (5)由题千流程图可知，C的分子式为CHO2,不 (5)6(2分) (1分) 饱和度为4，则C同时满足条件①与FC溶液不发 HO 生显色反应即不含酚羟基；②分子中无甲基且苯环 (6) 上只有两个取代基；③1molX在Cu作催化剂条件 02 下与1molO2反应。含有2个能够被催化氧化的 Cul△ 羟基，即含有一CHOH、一CHCHCH OH或 者一CHCH OH、一CHCH OH,每一组组合又有 酸性KMnO,溶液 邻、间、对三种位置异构，即一共有2X3=6种，其中 分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结 HOOC OH OH 构简式是 HO 浓硫酸/△ (6)本题采用逆向合成分析法即 NaBH, OH(3分) OH 【解析】由题干流程图中C和E的结构简式、D 的分子式并结合已知信息ⅰ可推知D的结构简 在NaBH,条件下还原生 由F和】的结构简式、G的分 HOOC OH 0发生酯 子式并结合已知信息ⅱ可推知G的结构简式为 0,据此分析解题。 化反应合成 ,根据本小题题 (1)由题千流程图中B的结构简式可知，B在一 定条件下与足量H2发生加成反应，即碳碳三键 与H2加成，得到的化合物结构简式为 干信息可知 0H可被酸性高锰酸钾 CHCH2CH2CH2CH2OH,根据醇的系统命名法 可知，该产物的名称为1-戊醇或正戊醇。 溶液直接氧化为对苯二甲酸不符合要求，需先将 醇羟基转化为酮羰基，再用酸性高锰酸钾氧化， (2)由分析可知，D的结构简式为 OH在Cu或Ag催化作用下被O, D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基。 (3)已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 氧化为 再被酸 的碳原子为手性碳原子，故1个E分子中有2个 化学答案（六）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（六） 的△H>0,故△S>0。 性高锰酸钾氧化为 ,先发生酯 ②目标反应=2X反应Ⅲ一2×反应I,故△H= HOOC 2AH3-2△H1=(-60.8×2+24.7×2)kJ· 化反应，结合题千已知信息i可知用NaBH:可 mol-1=-72.2kJ·mol1。 将酮羰基还原为羟基，据此分析确定合成路线为 ③反应【为放热反应，升温平衡逆向移动，则达 到平衡后升高温度，k玉增大的倍数<k增大的 02 倍数。 OH Cu/△ (2)①加入的CO2和H2的物质的量相等，所以 起始时CO2和H2分压均为 P 2列三段式： 酸性KMnO,溶液 C02+ H, HCOOH HOOC 起始 o 2 0 OH 转化2(P。-P)2(P。-P)P。-P 浓硫酸/△ 2P。 3 平衡 2P- 2p- . P。-P P。-P NaBH 100 OH K9= ?,主反应Ⅳ为放热反应，正向 3 2P- 20.(1)①>(1分) 100 ②-72.2(1分) 气体分子数减少，降温、加压、及时分离出 ③(2分) HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高 P。-P HCOOH平衡产率。 100 (2)① 。(2分)降温、加压（或及时 ②主反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移 3 2P-2P 动，HCOOH的选择性减小、CO2的转化率减小， 副反应V为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 100 CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a 分离出HCOOH)(2分) ②HCOOH的选择性(1分)CO,的转化率(1 为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性， 分)升温反应V逆向移动程度大于反应V正向 曲线b为C()2的转化率；温度高于240℃时，升 高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减 移动程度(2分) 【解析】(1)①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行， 小，说明升温反应Ⅳ逆向移动程度大于反应V正 则△G=△H-T△S<0,即△H<T△S,反应Ⅱ 向移动程度。 3 化学答案（六）第6页（共6页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16S一32Ti一48Fe一56Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.清乾隆年间《博山县志》中记载，“凿山取石，其精良者为驩石，…和以煤，盛以筒，置方 垆中，周以礁火…每石一石得铁二斗，为生铁。”下列说法错误的是 A.上述记载涉及以焦炭为还原剂的炼铁过程 B.“凿山取石”得到的石块中含有铁元素 C.生铁的熔点比纯铁高，密度比纯铁小 D.生铁含碳量比中碳钢高 2.二氧化硫与过氧化钙的反应为CaO2十SO2-CaSO4。下列化学用语正确的是 A.CaO,的电子式为[ca[ B.SO2的VSEPR模型为C C.CS0.的沉淀瑞解平商为Ca50.(s警Ca(aq+s0aq D.基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 3.下列各组粒子在实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 将SO2和Cl2同时通入H2O中 Mg2+、K+、S,O、C1 B Fe和过量稀盐酸反应 NO3、CI、Ca2+、Mg2+ C 铜与浓硫酸制取SO2 NHt、Zn2+、H+、SO 01 向NaOH溶液中通Cl2,制取漂白液 H+、Ca2+、S2-、H2O2 4.天冬氨酸(Z)广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如图 所示。 COOH Br2 Br、 COOH NH,H.N COOH COOH PBr COOH COOH ☒ Y 天冬氨酸 Z 下列说法错误的是 化学试题（六）第1页（共8页） 备考信息 A.可用红外光谱鉴别X、Y和Z 班级 B.Y能发生消去反应和取代反应 C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 5.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 姓名 一NaS溶液 得分 硫 AL(SO) A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.制备Al2S固体 铁 制 1,的乙 CuSO,溶液+ 醚溶液 过量氨水 C.乙醚萃取碘水得到12的乙醚溶液 D.在铁制品上镀致密铜镀层 6.下列关于溶液中离子平衡的说法正确的是 A.向水中加人酸或碱，水的离子积常数Kw会改变 B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C.向碳酸钠溶液中加入适量水，水解程度增大，溶液的碱性增强 D.向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(H+) B.常温下，1L0.1mol·L1的中性CH COONH4溶液中CH COO数目小于0.1NA C.1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含有0.1NA个SO D.标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH、NH·H2O的微粒数之和为0.5Na 8.由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 c 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴大小不同的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 9.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的 最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常 见的液态化合物。下列说法错误的是 W YW W- Q Y-Q Z-W YW,ww 导航演练 化学试题（六）第2页（共8页） 3 A.同周期元素中第一电离能小于X的只有一种 B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.简单离子半径：Z>Q D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 10.向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应：3X(g)十Y(g)一E(g)十F(g)△H <0。不同温度下X和Y的投入比例x[x=n(X):n(Y)刀与平衡时E的体积分数() 变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.M点时X与Y的转化率相等 M N B.M点时E的体积分数一定等于50% C.T>T2 D.T1温度下，x=4时，E的体积分数可能位于N 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气 硫酸、双氧水 氨水、碳酸氢铵 粉碎 黄铁矿 焙烧 →酸浸 调pH ,沉钴 --->NiSO S0, 少量Au 浸渣 CoCO 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au. ②常温下，KpFe(OH3]=108.6,Kp[Cu(OH)2]=10198,KpCo(OH)2]=1047, Kp[Ni(OH)2]=1012.8,一般认为金属阳离子浓度≤105mol·L1为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 ④1g5=0.7。 下列说法错误的是 A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO?CoCO3V+CO2个+H2O C.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 D.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni2+)=0.1mol·L-1,“调pH”范围是6.6≤pH< 7.3 12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向Naz HPO4溶液中滴加AgNO,溶液， A 出现黄色沉淀AgPO Na2HPO:发生了水解反应 将CH,OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶 B CHOH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH 液褪色 向K2CO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由 增大H+浓度，平衡向生成Cr2O的方向 C 黄色变为橙红色 移动 淀粉KI试纸遇FeCL,-NHHF2的混合液 不变色 Fe+与F形成配子后氧化能力变弱 化学试题（六）第3页（共8页） 备考信息 13.一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶(4MPy)作电解液添加剂，可先与多硫化物反 应生成吡啶硫醇锂(Li-PyS),其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 用电器 b LiS6① -Ss ② Li-PySm Li-PyS ④ ③ Li-PyS Li" ⑤Li-PyS,⑥ LiS A.b电极总的反应式可表示为Sg-16e+16Li+—8Li2S B.若过程②中Li-PyS与Li2S反应的物质的量之比为1：1，则m=4 C.过程⑥中，完全转化生成1 mol Li-PyS,理论上Li-PyS2可转移1mol电子 D.充电时，每转移0.05mol电子，负极材料质量增加0.35g 14.某偶联反应的机理如图所示(X代表卤素原子)。下列说法错误的是 R (C,H)NHX R' R-X (C,H)N ⑤ ② CuX L,Pd ③Cu H -R CuX- R三—R' H -R' A.反应过程中Pd元素化合价发生变化 B.该偶联反应的催化剂为L2Pd和CuX C.反应过程涉及非极性键的断裂和形成 D.CH3Br与HC=CH发生该偶联反应可得到CHC=CCH3 15.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(CIH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下 1mol·L1甘氨酸盐酸盐溶液中H3NCH2COOH、H3 NCH2 COO、H2NCH2COO 的物质的量分数(6)随pH变化如图所示。 H:NCH2 COOH-Hs NCH2 COO+H+K; H3 NCH2 COO--H2 NCH2COO+H+K2. 1.0 (2.34,0.5) (9.60,0.5) 024 681012pH 下列说法错误的是 A.Ka1=10-2.34 B.曲线Ⅱ代表c(H3NCH2COO-) C.pH=10时，c(H3NCH2COO-)>c(H2NCH2COO) D.用NaOH溶液滴定达到终点时，c(H2NCH2COO)+c(HNCH2COOH)+ c(H NCH2COO)=c(Na) 导航演练 化学试题（六）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为 (2)FSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H,O分子的空间构型为 ,H2O中H一O一H键角 S0?中 O一S—O键角（填“<”“=”或“>”）。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由： (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知CH的结构与苯相似。二 茂铁中不存在的作用力有 (填标号)。 A.氢键 B.配位键 C.π键 D.极性键 (4)Fe2+与邻二氮菲('N 能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2+的检测试剂。 向K4[F(CN)。]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显 的橙色，从结构的角度分析其原因可能是 (5)TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶 系，晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA。 吸氢 脱氢 ○Ti AH TiFe晶胞 TiFeH晶胞 ①TiFeH.晶胞中x= ②TiFe晶体的密度为 g·cm-3」 17.(12分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取TiN和 水处理剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl；-a]m的工艺流程如图所示。 稀硫酸适量铁粉酸性双氧水NH, 盐酸 钛铁矿一 酸浸→沉钛→氧化→沉铁→酸浸2 水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 NH TiO(OH2-TiC1,(熔融)一→600℃还原→TiN 气体X 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 i.室温下，TiO2+(aq)十2H2OI)一TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K= 10;该条件下，Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。 (2)FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c(TiO+)=1.0×10-5mol·L1时，上层清 液的pH为 ;“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 化学试题（六）第5页（共8页） 备考信息导 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl。-a]m的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。 已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与 还原剂物质的量之比为 ;该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 18.(12分)三氯化铬(CrC13)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧 化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CC14制备无水CrC13并测定产品纯度，进行如 图实验探究（部分加热及夹持装置省略）。 I.制备无水(CrCl3) N 管式炉 石英管任热电锅 足量 h n NaOH P.O 水 溶液 Cr2O 0 E 查阅资料：①制备CrCl3过程中，同时产生COC12,COCl2常温下为气体，有毒，水解可 产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO(黄色)；酸性条件下H2O2可将Cr2O (橙色)还原为Cr3+(绿色)。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复 使用)；试剂X可以选择 (填标号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.无水CC14 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 (3)装置D中反应的离子方程式为 (4)实验过程中最后再次通N2的目的是 (写出两点)。 Ⅱ.测定产品纯度（杂质不参加反应） 取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，在强碱性条 件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrC1?完全转化为CrO?,继续加热一 段时间。冷却后，加入2mol·L1H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加 塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用cmol· L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液VmL(已知：2Na2S2O3十 L2—Na2S4O6+2NaI)。 (5)样品中无水三氯化铬（摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 %(用含 c、m、V、M的式子表示)。 (6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 ;若不进行此 操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 19.(12分)有机物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如图所示（部分条件 省略)。 航演练 化学试题（六）第6页（共8页） 3 CHI CH,CH2OH- →H,C=CH,CH,OH→…→ A B COOH D 空气 OH DCC,DMAP CH14O CHI,NaH G CIsH16O R-OH 已知：i.=-COOH DCC,.DMA寸 R OH R NaBH, R(R为H或烃基)。 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)1个E分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种（不 考虑立体异构)。 ①与FeCl溶液不发生显色反应。 ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基。 ③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMO4溶液氧化为 苯甲酸。参照流程图中示例，写出以 OH为原料制备 OH的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 心 化学试题（六）第7页（共8页） 备考信息导 20.(12分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化 成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 (1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH3OH。该转化体系涉及以下三个 反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-24.7kJ·mol1-1; 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1; 反应I:C0.(+3H(g一CH.H.(8+H0g4H:=-608灯·mdr ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算2CHOH(g)-CH,OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 ③在一定条件下，反应I的正、逆反应速率方程：正反应速率v正=k正·x(CO2)· x3(H2),逆反应速率逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)(k正、k逆分别为正、逆反应 速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的 倍数 逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。 (2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个 反应： V.主反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H4=-31.0kJ·mol1; V.副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H=十41.2kJ·mol-1 ①在恒温恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2,起始压强为P。kPa,平衡 时压强为PkPa,CO与HCOOH的浓度相等，则反应IV的标准平衡常数K= (写出表达式，不需要化简)；能提高HCOOH平衡产率的措施有 (至少写出两种)。已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),K ,其中p°=100kPa,pc、 pH、pD、pE为各组分的平衡分压。 ②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生 成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。 1 0.8 0.6 b 0 200240280320 360 温度（℃） 曲线a表示 ;曲线b表示 ;温度高于240℃ 时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是 航演练 化学试题（六）第8页（共8页）