备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 一、选择题 气体物质的量之比，10mim时，1，二户 1.A【解析】“月照寒波白烟起”描述的情景是水由 4 mol' 液态变气态，是物理变化，A符合题意；蜡烛燃烧 解得n=3.4mol,B正确；列三段式： 生成CO2和水，是化学变化，B不符合题意；“丹砂 CO2(g)+3H2 (g)=CH OH (g)+H2O(g) n(起始)，/mol13 0 0 烧即飞”是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和 n(变化)/molx3.x x S)2,涉及化学变化，C不符合题意：“炼药”和“燃 n(某时刻)/mol(1-x)(3-3.x)x x 灯”过程都有新物质生成，涉及化学变化，D不符 某时刻气体总物质的量为(4-2x)mol,10min 合题意。 时，4一2x=3.4,解得x=0.3,则容器中n(C02): 2.D【解析】浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取， n(CH3OH)=0.7:0.3=7:3,H2的转化率为 下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反 30%,C错误、D正确。 应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符 6.C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通 合题意；NaClO溶液能使pH试纸褪色，NaCl不 过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊 能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；钾元素和 精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，钾为紫色 正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体 (透过蓝色钻玻璃)，钡为黄绿色，可以鉴别，C不 分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成 符合题意；稀NaOH溶液与KHCO,溶液虽然能 两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子 反应，但没有明显现象，KO3溶液与KHCO3溶 式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较 液不反应，无法鉴别，D符合题意。 短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子 3.D【解析】醇分子间氢键通常用虚线或点线连接 Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则 H和电负性较强的)，图中表示正确，A正确；石 超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b 英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅，根据化 可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小 合价升降配平化学方程式：3S0,十6C+2N,高温 于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超 分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超 SigN4十6CO,B正确；2p,电子云沿y轴分布，图 分子组装的平衡常数：①②，D正确。 示正确，C正确；H2O2不是平面结构，其球棍模型 7.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 为Q°，D错误。 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 4.B【解析】乙酸乙酯属于酯，具有香味，可用作水 错误；萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 果香精，A正确；氢氧化铝不具备氧化性，且受热 易分解并吸收热量、产生不燃性气体，反而会抑制 图所示 ,B错误；制备银氨溶液时，向硝酸 燃烧，不可用作助燃剂，B错误；苯酚俗称石炭酸， 有毒，可使蛋白质变性，可用于消毒，C正确；聚乳 酸易降解，可用作手术缝合线，D正确。 银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，C错误； 5.C【解析】起始压强为p。的恒压密闭容器中加 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm 入3molH2和1 nol CO2,根据阿伏加德罗定律， 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 同温同体积下，气体压强之比=气体物质的量之 线相切（平视），D正确。 比，即p(H,)_3mol p。=4m0p(H,)=0.75p,A正确； 8.A【解析】根据图中反应历程可知，第2步基元 反应为CH3O·*+CO2→CH OCOO·,A 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比 正确；使用催化剂可以提高反应速率，但是反应热 化学答案（五）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（五） 不会变化，B错误；反应进程中过渡态I的反应能 00H 垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1一 标所示)：HN入入NOHB正确；Y的结 (-22.6)]×102eV=1.257×104eV,C错误；由 图可以看出，产物总能量高于反应物总能量， 构式中参与反应的一OH和一NH2上的氢原子 即2CHOH+CO2→CH,OCOOCH3+H2O 发生脱水缩聚，出现 结构，C正确： △H>0,所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率 一HNHN 增加，平衡向正反应方向移动，D错误。 根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水 9.C【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的 0 短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻 解过程中 键会被破坏，最终并不会 一HNHN 璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不同 得到Y,D错误。 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 12.AC【解析】石灰石“热解”生成氧化钙和二氧化 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为A1 碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法制取碳酸氢 元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2 纳，灼烧碳酸氢钠得到纯碱：“碳化”过程中发生 个共价键，W为)元素，Z形成4个共价键，Z为 反应：Ca0+3C高温CaC+C0+,由CaC,水解制 S元素，以此解答。同周期主族元素，从左往右， 非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性 取CH=CH,废渣为Ca(OH)2,“灰蒸”工序中发生 减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误；O的单 反应：Ca(OH)2+2NHCl=CaCl2+2NH◆+ 质中O,是由非极性键构成的极性分子，B错误； 2H2O,生成的氨气可以在“沉淀”中循环利用，“转 A1的氧化物A2O3是两性氧化物，既能与强酸反 化”工序中CC2与浓硫酸发生高沸，点酸制低沸，点 应又能与强碱反应，C正确；该化合物中，S形成6 酸的反应，生成的HC】气体在“合成”工序中发生反 个共价键，不满足8电子稳定结构，D错误。 应：CH=CH十HC1→CH2一CHCI,后续合成聚 1 氯乙烯，据此解答。聚氯乙烯的结构简式为 10.D【解析】图中信息可知，温度越高，下则越小， MH线和NG线是lgk与温度关系，曲线abc是 十CH一CH时，不合碳碳双键，不能发生加成反应.A CI H2转化率与温度关系，从右往左看，温度升高， 错误；“沉淀”反应时，CO2、NH·HO和NaCl反应 曲线abc中从最高点到a点，氢气转化率降低，说 生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为C02十 明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热 NH·HO+Na+一NaHCO3￥+NH时，B正确； 反应，正反应方向是放热反应，则升高温度时，逆 由分析可知，“转化”过程中用高沸，点的硫酸制低沸 反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即 点的HCI,即反应得到的“合成”原料气为HC,C错 lgk送大于lgk正，则lgk对应的线是NG,lg运 误；“制气”产生的废渣为Ca(OH)2,在“灰蒸”过程中 对应的线是MH。根据分析，正反应方向是放热 与氯化铵反应生成氨气并回收，D正确。 反应，A错误；代表lgk正的是NG线，B错误；达 13.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先 到化学平衡时，各物质的反应速率之比等于化学 后发生反应：HCO3+H2O-2e一HCO,+ 计载之北，所以-，野) 2H+,HCO:+HO—HCO,+H2O2,则光阳 2v运(H2O),C错误；观察图像可知，反应相同时 极总反应式为2H2O-2e—H2O2+2H;阴 极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反 1 问，随着温度T增大，丁则越小，氢气转化率先增 应式为O2+2H+十2eH2O2。由信息可知 大后减小，说明转化率达到最大时，反应才达到 该系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是 平衡，所以a、b达到化学平衡，c还未达到化学平 光能驱动的电解过程，A正确；根据分析，阴极电 衡，D正确。 极反应式为O2+2H+十2e—H2O2,则阴极 二、选择题 每消耗1molO2,系统中转移2mole,B正确； 11.D【解析】由Y在催化剂作用下发生反应②生 根据分析，光阳极发生的总反应为2HO 成高分子P,是一OH和一NH2上的氢原子发生 一2e一H2O2十2H+,C正确；由图可 脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩 知，HCO:和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前 聚反应，A正确；Y中存在手性碳原子（位置如* 加入，应该提前加入Mn(N)和HCO,D错误。 3 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 14.AD【解析】将1mL0.1mol·L1FeCl3溶液与 c(H+)=c(OH)十c(CI),溶液显酸性， 2mL0.1mol·L1KI溶液混合，发生反 c(H+)>c(OH),则溶液中c(HC2O)+ 应2FeCL+2KI—2FeCL2+2KCI+L2,KI过量， 2c(C2O?)<c(CI),D正确。 充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说 三、非选择题 明还存在Fe3+,故Fe3+与I的反应为可逆反应， 16.(1)5(1分)F>N>O(1分) A正确；CH COONH:中醋酸根离子和铵根离 (2)①CHNH2(1分)甲基是推电子基，使甲胺 子都水解，NaHCO3只有碳酸氢根离子水解，不 中N电子云密度增大(1分) 能通过pH值比较阴离子的水解程度，B错误；向 ②ABC(2分) 某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品 (3)①D(1分) 红溶液，品红溶液褪色，放出的气体可能是氯气， ②6(1分) 所以该钠盐也可能是次氯酸钠、氯酸钠等盐，C ,1二)(2分) (4)(12b a2b:N×10(2分) 108 错误；向酸性高锰酸钾溶液中加入过量草酸，其 他条件不变，增大草酸浓度，溶液紫色消失更快， 【解析】(1)基态氨原子核外有7个电子，占据 则反应速率更快，D正确。 1s、2s、2p五个轨道，所以基态N原子核外电子 15.CD【解析】有足量CaC2O,固体的悬浊液中 的空间运动状态有5种；同一周期从左到右，元 CaC2O =Ca2++C2O,c (Ca2+)=c(C2) 素的第一电离能有增大的趋势，但由于氨原子的 价电子排布式为2s2p3,2p上排布3个电子是半 =√Kp(CaC2O4)=104.3mol·L1；不断加盐 充满的稳定结构，所以其第一电离能大于其后的 酸调节体系pH时，CaC2O,逐渐溶解，c(C2O)逐 氧元素，所以N、O、F第一电离能由大到小的顺 渐减小、c(Ca+)逐渐增大、c(HCO,)先增大后减 序为F>N>O 小、c(HC2O)逐渐增大，所以图中曲线I代表 (2)①甲基为推电子基团，会导致甲胺中N的电 px(Ca+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CO) 子云密度增大，则CHNH2碱性更强。 与pH的变化关系，曲线Lg代表pc(HCO1)与pH ②肼(N2H)分子与硫酸反应生成N2HSO:, 的变化关系，曲线L代表pc(HC2O)与pH的变 N2HSO与(NH1)2SO:化合物类型相同，故 化关系；由图可知，pH=4.27时， N2H.SO4是离子晶体，N2H和SO子之间存 (C.)-c(HC)KC)() 在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价 c(HCO) 键（其中2个配位键），SO?中也存在共价键，不 =10427;pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O1), K·K。-HCO)·cH)xc(C0)·c(H) 含金属键，故选ABC。 (3)①phen为平面形分子，N原子的价层孤电子 c(HCO) c(HCO) =c2(H)=1027x2,则K1=1012”,根据分析，可 对占据sp杂化轨道，故选D。 知曲线L3代表pc(H2C2O4)~pH的关系，A错 ②Fe(phen)3]+中，每个邻二氦菲分子中两个 氦原子与F+形成2个配位键，该配离子中配体 误；常温下，H2C2O4 K110-1.27 K210427=102,B错 是3个，所以Fe2+的配位数为6。 误；常温下，Ca2+(aq)+2HC2O4(aq)= 1 4)图中m处的分教坐标为(，0,2)少m CaC2O4(s)+H2C,O4(aq)平衡常数K 为m处Li+到底面的垂直距离)，由晶胞结构可 c(H2C2O) c (Ca2)c2(HC2O) 知n处Li的分数坐标为(1 1b-卫)，CN的 2’b c(H)c(C2O)c(H2C2O) c (Ca)c (C)c (HCO )c (H+c (HC2O 个数为8× 8十1=2，Li产的个数为8×2=4，该 K2 KKp(CCO)=10,C正确，X点时，c(C,O) 晶体的密度p= 4X7+40X2X1024g·cm3= ab·NA =c(HCO4),电荷守恒：2c(Ca+)十c(H+)= 108 c (OH-)+2c(C2O)+c (HC2O)+c(CI-), a2b·N -×1021g·cm3。 物料守恒：c(Ca2+)=c(C2O)十c(HC2O,)+ 17.(1)MnO2+SO2—MnS04(1分) c (H2 C2O),2c (H2 C2O)+c (HC2O)+ (2)10-1.2(2分) 化学答案（五）第3页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（五） (3)10.5(2分)(NH4)2CO3浓度过大时，溶液 氧气，则b极的电极反应式为2H2O-4e一 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH(aq)= O2个十4H+;电解时需保持阴极室溶液pH不宜 [Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率降低(2分) 过低的原因是pH过低，电解液中c(H+)大，氧 (4)PbSO,(s)+CO (aq)=PbCO3 (s)+ 化性增强，H+优先在阴极放电。 S0?(aq)(1分)盐浸(1分) 18.(1)CH CSNH2 +H2O -CH CONH2 +H2S (5)2H20-4e—O2个+4H(1分)pH过 (2分)CH CSNH2水解产生H2S速率可控，可 低，电解液中c(H+)大，氧化性增强，H+优先在 减少H2S逸出，提升实险安全性(2分) 阴极放电(2分) (2)a(1分) 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 (3)直形冷凝管(1分)温度计(1分) PbSO4、CaSO1、SiOz)制Mn并协同回收Pb、Ca, (4)硝酸酸化的AgNO3溶液(1分) 软锰矿浆通入SO2、H2SO,“酸浸”，还原MnO2 (5)①pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会影 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO,溶液，“电解” 响Bi3+与H2Y2反应程度(2分) MnSO4溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO:、 ②4.18 (2分) CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO4、CaSO4 转化为配合物，SO2不溶，过滤得到滤渣1为 【解析】BiCl3、HS(CH2)1 COOH、乙酰丙酮、 SiO2,滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3,过 CH CSNH2用乙二醇二甲醚“溶解”，经过“溶剂 滤得到PbCO3,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 热反应”“离心分离”除去粒径较大的Bi2S,经过 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 “常压蒸馏”“洗涤”“干燥”得到Bi2S量子点，以 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 此解答。 酷酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸 (1)CH CSNH2缓慢水解产生H2S和CH CONH2, 钡和含酷酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 化学方程式为CH,CSNH2+H,O一 循环利用，据此解答。 CH CONH2+H2S个；H2S气体有毒，而 (1)“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应 CH CSNH2缓慢水解产生H2S和CH,CONH2, 的化学方程式为MnO2+SO2一MnSO4。 使用CH CSNH2替换H2S的优，点是 (2)反应PbSO,(s)十3 CH COO(aq) CH CSNH2水解产生H2S速率可控，可减少 Pb(CH,COO)s]-(aq)+SO(aq),25℃时平 H2S逸出，提升实验安全性。 衡常教K=c(SO)·c(Pb(CH,COO)]) (2)离心转速过低导致密度差异较大的物质无法 「c(CH3COO-)13 有效分层，符合题意；若溶剂密度低于沉淀物， c(SO)·c(Pb(CH,COO)3]-)·c(Pb2+) 会导致沉淀下沉，b不符合题意。 [c(CH COO)]3·c(Pb2+) (3)常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管（用于 10-7.6 10-69-10-1.2 冷凝蒸气)、温度计（用于监控蒸馏温度）。 (4)“洗涤”的目的是除去Bi,S,量子点表面的 (3)“沉铅”中，加入(NH)zCO3至Ca2+开始沉 HC1,检验是否洗涤干净只需检验最后一次洗涤 淀时，溶液中c(Ca+)_Km[CaC0]105 液中是否含有氯离子，使用的试剂为硝酸酸化的 c (Pb2)Kn [PbCOs]10-13.0 AgNO3溶液。 =10.5。若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅 (5)①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其 率降低，其原因是(NH4)2CO3浓度过大时，溶液 原因是pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH(aq) 影响Bi3+与H2Y2反应程度。 -一Pb(OH)a]-(aq)右移，导致沉铅率降低。 ②该过程涉及反应：i.Bi2S十6Fe3+—2Bi+ (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 +6Fe2++3S;i Bi3++H2 Y2--BiY] 铅，离子方程式为PbSO4(s)十CO(aq)一 十2H,可得关系式Bi2S3~2Bi3+~2H2Y2-,该 PbCO3(s)十S)(aq)。根据分析，净化液可返 样品中B3+的质量分数为 回盐浸工序循环使用。 250 (5)电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成 b×10-3L×0.02mol·L-1× 25 ×209g·mol-1 Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 ag 3 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 ×100%=4.180%。 件的M共有12种。 a (4)C→D过程中使用的Fe会与C中的羧基反 19.(1)7(1分)酯基、硝基(2分) 苯甲醛(1分) 应，影响后续反应，故需对羧基进行保护。 CH CHOH (2) COONa 和CHCH2OH(2分) (5)类比D→H的合成流程，由苯胺和」 制 (3)12(2分) (4)羧基会与铁反应影响官能团的转化(2分) 的流程为 COCI H.C CHO 0,/Cu ①KNH (5) HCI ②H.Pt (2分) 【解析】结合已知信息可知，在Fe/HCI条件下， CH,- COCL CH2-N C结构上的硝基还原成氨基，故C为 O.N CH ,;B与乙醇发生酯化反应生成 COOC,H ,最后一步反应的化学方程 C,B为0NKC0oH ;对比A、B的分子式，结 COCI 合反应条件以及B的结构简式，推出A为 H,C-N- 式为 HCl。 CH;F与COC,反应生成G,F为 20.(1)-49.0(2分) C00C,H,结合已知条件，可推出 (2)较低(1分) (3)ab(2分) E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 CH 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) COOC,H ②0.015(2分) (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为 sp杂化，硝基上的N原子也为sp杂化，共有7 （6)>1分)RTnk一ln及E)(或RTin k) 个sp2杂化的原子；由C的结构简式可知，C中含 (2分) 有硝基和酯基；由上述分析可知E为苯甲醛。 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8kJ· (2)F与足量NaOH水溶液在加热条件下发生酯 mol1+393.5kJ·mol-1=-49kJ·mol-1。 CH 基水解反应，得 到 (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H COONa T△S<0反应能自发进行可知，反应3在较低温 和CHCH2OH: 度下能自发进行。 (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含 (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 -NO2、-CH2CH2OOCH的二取代苯有3种， 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 苯环上含一CH2一NO2、一CH2OOCH的二取代 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO2 苯有3种，苯环上含一CH2一CH2一NO2、 的平衡转化率更高，正确；反应1和反应3是气 OOCH的二取代苯有3种，苯环上含 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 0 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 -CH.CH-o CH CH-CH:-O-C-H 平衡状态，b正确；增加催化剂的表面积，可加快 NO NO 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 CH,OH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 CH-O-C-H的单取代苯各1种，因此符合条 大投料比[n(CO2)n(H2)],CO2的平衡转化率 CH-NO, 变小，d错误。 化学答案（五）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（五） (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 积不变的反应，则K。= c(CO)·c(H2O) 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 c(CO2)·c(H2) 度，使二氧化碳的转化率减小。 nC0)·n(H,0)_0.12×0.24≈0.015. ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照 n(C02)·n(H2)0.76×2.52 n(CO2):n(H2)=1:3投料，设n(C02)=1mol, 一E十C,结合图 (5)据何伦尼乌斯公式：lnk=RT n(H2)=3mol,容器内发生反应1和反应2，平 衡时a(CO2)=24%,C0和CHOH在含碳产物 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 一E。,即E越大，直线倾斜程度越大，则E。:反 中的物质的量分数相等，反应的C)2为0.24mol, 平衡时n(CO2)=0.76mol,n(CH3OH)= 应2>反应3；△H2=EE一E送= (C-lnk正)RT-(C-lnk运)RT=RT(lnk运 n(CO)=0.12mol,n(H20)=0.12mol+0.12mol =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol-3× kk·mo或RT·mol 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 3 化学答案（五）第6页（共6页）2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一14O一16Na一23Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A.溴乙烷和乙醛：浓溴水 B.NaClO和NaCl:pH试纸 C.KCl和BaCl2:焰色试验 D.稀NaOH和KNO3:KHCO3溶液 3.下列化学用语表达错误的是 A.醇分子间形成氢键 B.石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SO,十6C+2N,高温Si,N,十6C0 C.2py电子云： D.H2O2分子的球棍模型：O●●O 4.精细化学品在生产生活中有广泛应用，下列有关说法错误的是 A.乙酸乙酯可用作水果香精 B.氢氧化铝可用作助燃剂 C.石炭酸可用于消毒 D.聚乳酸可用作手术缝合线 5.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入3molH2和1 mol CO2,发生反应CO (g)十3H(g)—CHOH(g)+HO(g),随反应进行，测得容器体积变化如表所示。 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 时间/min 0 10 班级 容器体积L 2V 1.7V 下列说法错误的是 姓名 A.起始时，容器中氢气的分压p(H2)=0.75p。 B.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol C.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=3:7 D.10min时，H2的转化率为30% 得分 HO OH 6.环六糊精( 0 )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组 HO 6 装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图所示、组装过程中两种超分子的浓 度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 客体 环六糊精 超分子Y ① ② 超分子X 超分子X 超分子Y 时间→ 图a 图b A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 7.下列图示实验中，操作规范的是 ⊙瓷坩埚 2%AgNO3 液面距刻 1 mL 线约1cm 2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 8.碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提 出了的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用￥标注），反应机理如图所示。 160 157.2 8120 103.1 过渡： 过渡态"cH,0C00CH,+H,0+H0 116.1 112.6 0) 802CH,0H 态Ⅱ： 过渡 62.5 40H0. 态150.5 41.9 C02 CHOCOOCH+HO+HO 226gCH,0+c0,+CH,0H1,0 -402CH,0H+H0+C0, CH:OCOO+CH OH'+H,O 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 3 A.第2步的基元反应方程式为CH3O·*十CO2*→CH3OCOO· B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 9.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 10.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1 mol CO2和1molH2,发生反应： CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。在不同温度下反应相同时间，测得1g正、 1g飞滋、H2转化率与温度关系如图所示。 Igk 50 增 M 40,工 大 G 20 H 10 1 →增大 2 T /K 7 已知：V正=k正c(CO2)·c4(H2)、v逆=k逆c(CH4)·c2(H2O),k正、k逆为速率常数。 下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.代表lgk正的是MH线 C.当2正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态 D.a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如图所示。 OH 捕获CO2 催化剂 HN入入 NH, 反应① →HN入 OH反应② 下列说法错误的是 A.反应②是缩聚反应 B.Y中存在手性碳原子 C,高分子P中存在“一N人N-”结构 D.高分子P完全水解可以得到Y 12.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。已知“碳化”过程中发生反应 CaO十3C高温CaC,十C0◆。下列有关说法错误的是 3 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 焦炭 石灰石一热解一碳化一制气一合成一→聚氯乙烯 NaCl- 氨水 沉淀 灰蒸转化一→CasO 浓硫酸 NaHCO 纯碱 A.聚氯乙烯能发生加成反应 B.“沉淀”反应的离子方程式为CO2+NH3·H2O+Na+—NaHCO3￥+NH C.“转化”得到的“合成”原料气为C2 D.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气 13.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(IWN)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机 污染物。下列说法错误的是 02 光阳 裂 →H,03 Mn(IV) 光照 Mn(II) hv oH HCO H02 水体 HCO A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O一2e一H2O2十2H+ D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO:和Mn(Ⅱ) 14.由下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 证明FeCl与KI的反 将1mL0.1mol·L1FeCl溶液与2mL0.1mol·L1KI溶 应为可逆反应 液混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，混合溶液变红 比较CH COO和 分别测浓度均为0.1mol·L1的CH:COONH,和NaHCO B HCO的水解程度 溶液的pH,后者大于前者，则HCO的水解程度大 大小 证明某钠盐为Na2SOs C 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红 或NaHSO 溶液褪色 其他条件相同，向盛有2mL0.01mol·L1酸性高锰酸钾溶液的 验证反应物浓度对反 两支试管中分别加人2mL0.1mol·L1和2mL0.2mol·L D 应速率的影响 草酸溶液，加入0.2mol·L1草酸溶液的试管中溶液紫色消失 更快 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） 15.常温下，向含有足量CaC2O固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=-1gc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O或Ca2+; Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法正确的是 PM 6下L2 4 3 2 02.774.27 pH A.曲线L?表示pc(HC2O4)~pH的关系 Kl=101. B.常温下，H,C,O,的K2 C.常温下，Ca2+(aq)十2HC2O:(aq)CaC2O4(s)十H2CzO4(aq)平衡常数K=105. D.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)<c(C1) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氨形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；N、O、F第一电离能由大到小的 顺序为 (填元素符号)。 (2)甲胺(CH3NH2)和肼(NH2NH2)都可用作制药原料 ①两者的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 (填化学式)，原因为 ②肼与硫酸反应生成N2HSO4,其晶体内存在 (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 (3)含氮有机物邻二氨菲(《C,简称为phen)是平面分子，能与Fe+生成稳定的 螯合物，其反应原理：Fe++ Fe((phen)2。 N= ①phen中N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp3杂化轨道 D.sp杂化轨道 ②[Fe(phen)3]+中Fe+的配位数为 (4)活性氮物质Li2CN2能用于合成多种高附加值含氮化合物，其晶胞形状为长方体， 晶胞结构及y轴方向的投影如图所示。 0 ○Li 8 bnm CN 8 anm anm (0,0,0) 化学试题（五）第5页（共8页）》 备考信息导 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分 。图中m处Li的分数坐标为(，0，)(pnm为m处Li到底面 距离)，则n处Li计的分数坐标为 ;该晶体的密度p= g· cm3(Na表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO2 H2SO,CH,COONH (NH)2CO3 (NH)2CO3 PbSO, 试剂X 梦莱一过一 盐浸一→沉铅→沉钙一→精制了一→精制一→净化液 Mn←电解 滤渣1PbCO,CaCO,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3CH3COO-(aq)一Pb(CH,COO)3]-(aq)K=106.4; Pb2+(aq)++30H-(aq)[Pb(OH)3](aq)K=1014. Ⅱ.25℃，Ksp PbCO3]=10-18.0,Ksp[CaCO3]=10-8.5,Ks PbSO4]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO4(s)+3CH3COO-(aq)- [Pb(CH2 COO)3]-(aq)+SO(aq),25℃时，其平衡常数K= (3)“沉铅”中，加人(NH,),C0,至Ca+开始沉淀时，溶液中cCa） c (Pb2+) 若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 。净 化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电解时 需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是 电源 」La b 锰 电 H,SO,溶液 交换膜 18.(12分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi2S3量子点的实验过程如图所示。 乙二醇二甲醚 粒径较大的BiS BiCl3、HS(CH)1 COOH 溶剂 离心 常压 乙酰丙酮、CH,CSNH, →溶解→ 热反应 分离 蒸馏 洗率-干闲一歌宁点 已知：i.BiCl3易水解 iⅱ.BiCl3→Bi2S3反应过程如图所示。 +3HC +3Hs=6又+Bs。 ii.25℃时，Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20。 回答下列问题： 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） (1)“溶解”过程控制低浓度的B3+与S2-是制备Bi2S3量子点的关键。 ⅰ.CH CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 使用CH3CSNH2替换HS的优点有 (任写一条)。 ⅱ.加人乙酰丙酮形成配合物缓慢释放B3+,产生H+抑制H2S电离降低S2-浓度。 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 (填标号)。 a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称)。 y (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)测定Bi2S3量子点中B3+含量：取agBi2S3样品溶于FeCl3和盐酸混合液，用维生 素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200mol· L1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，平均消耗Na2H2Y标准溶液bmL。该过程涉 及反应： i.Bi2S3+6Fe3+—2Bi3++6Fe2++3SV; i.Bi3++H2Y2-—BiY]-+2H+。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是 ②该样品中B3+的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 19.(12分)化合物I具有显著的镇静效果。其一种合成路线如图所示（部分条件忽略）。 A(C,HNO)HO,H C,H,OH →B(CHNO)浓H,So.入C.Fe/HC H.N- CH ①E,F △ COOC,H②H,Pt D CH AICl, H→ CH COOC,H -HCI COOH 已知：R一NO,Fe/HCI,R-NH,;R-NH ①DR CHO R-CH,一卡-R ②H2,Pt 回答下列问题： (1)A分子中sp2杂化的原子数为 ,C中官能团名称是 ,E的化 学名称是 (2)F与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为 (3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基。 ②属于芳香族化合物。 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应。 (4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是 CH2OH (5)依据以上流程信息，写出以苯胺和 为原料合成 的路线中最后一步 反应的化学方程式为 化学试题（五）第7页（共8页）】 备考信息导 20.(12分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0; 反应3：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3<0。 回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH:OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1)》 393.5 0 -200.7 -241.8 则△H1= kJ·mol-1 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 （填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CH3OH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)n(H2)门，可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转化 率随温度的变化如图1所示。 80H CO,平衡转化率 20 (270,24 150200 250 300 350400 温度/℃ 图1 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，C02的平衡转化率减小的原因是 ②270℃时，反应2的K为 (保留两位有效数字) -Ea (5)已知阿伦尼乌斯公式：lnk=RT 十C(k为速率常数，E。为活化能，T为热力学温 度，R和C为常数)。从图2可知E。(反应2) E.(反应3)（填“>”或 “<”)。对于反应2，△H2= kJ·mol-1(用含k正、k逆、T、 R的代数式表示)。 兰 反应2 反应3 710K 图2 航演练 化学试题（五）第8页（共8页）