备考信息导航演练（四）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12O一16Ne一20Na一23 Mg-24S-32C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A.维生素C可用作抗氧化剂 B.食盐中常添加I2,可以帮助人们避免碘缺乏 C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D.大量施用化肥会造成水体富营养化 2.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.S是半导体，可用于制作太阳能电池 C.SO2有还原性，可用于葡萄酒中的抗氧化剂 D.氧化铝熔点高、耐高温，坩埚可用于高温熔融碳酸钾 3.用a粒子（即氦核He)轰击Al产生H的核反应为He十Al→Si+H。下列说法 正确的是 A.3H和H互为同素异形体 B.8Si的基态原子核外价电子排布式为3s13p C.A1的中子数和核外电子数之差是1 D.He的原子结构示意图为(+2 4.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、CI、NO3、SiO、SO离子中的若干种，且离子 浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀 生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 化学试题（四）第1页（共8页） 备考信息 A.原溶液中一定不存在K 班级 B.原溶液中一定存在Na+、Fe+、NO3,可能有SiO C.取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一定 含有CI 姓名 D.若溶液含C1,则一定含有K 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 得分 浓硫酸 蒸馏水 盒都-Ho A.用HCI标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl溶D.验证SO2可与水 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 液获得NaCl晶体 反应 6.已知：BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(H3BO3),一定条件下BF3与一定量水 可形成(H2O)2·BF3晶体Q(H-OH-O-B-F)。下列有关说法正确的是 A.(H2O)2·BF3的热稳定性比BF3高 B.BF3和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF4)的酸性大于硼酸(H3BO3) C.(H2O)2·BF3晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D.(H2O),·BF3中键角∠FBF大于BF,中键角∠FBF 7.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关 鞣酸的说法正确的是 HO OH OH OR RO OR RO 01 其中R为 OR 鞣酸 A.不能使FeCl3溶液显紫色 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 8.下列说法错误的是 1 A.VLNH喷泉实验后（装置如图所示）所得溶液浓度为2.4ml·L B.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.100g浓度为cmol·L1稀硫酸中加入一定量的水稀释成 一水 0.5cmol·L1,则加入水的体积小于100mL 水（足量） 围酚酞（少量） D.某MgCl2溶液的密度为1.2g·cm3,Mg+的质量分数为5%，1L 该溶液中C1的物质的量为5mol 导航演练 化学试题（四）第2页（共8页） 3 9.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中 含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原 子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z不能形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是非极性分子 D.电负性：Y<R<Q 10.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如表 所示。 反应 起始 KI物质 KMnO:物质 还原 氧化 序号 酸碱性 的量：mol 的量mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 Mn2 I2 ② 中性 0.001 10n MnO, IO 下列说法正确的是 A.对比反应①和②，x=1 B.对比反应①和②，可得出结论：MnO4的氧化性随酸性减弱而增强 C.对比反应①和②，可得出结论：I的还原性随酸性减弱而减弱 D.反应①中，n(Mn2+):n(12)=2:5 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.通过以下反应历程可以实现有机增环反应，已知：一Et为乙基。下列说法错误的 OEt A, A.a>b反应原子的利用率为100% B.用银氨溶液不能鉴别b和c C.d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 CH D.用o 0代替a,经上述反应可生成 12.一种黄铜矿（主要成分为CuFeS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如图所示。 空气 过量Fe粉 黄铜矿Hs0焙烧一水浸一过滤一沉铜一→周体X 混合气 滤渣溶液Y 已知“培烧”后所得固体为CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3、SiO2,所得混合气中有NH3,无含 硫气体。 下列说法错误的是 A.“焙烧”后所得CuSO4、CuO、Fe2(SO)3的物质的量均不相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸吸收混合气 3 化学试题（四）第3页（共8页） 备考信息 C.溶液Y中所含溶质为FeSO D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡：HOCH2O-+OH =一[OCH2O]2-+HO。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e 、一HCOO十H·。下列说法正确的是 电源 OH HO Pb 0 PbCu Cu HO HCOO HO \NH; +HCHO HO Cu H2SO K2SO KOH 溶液 溶液 NH; HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH-)增大 B.理论上生成1 mol H3 N+CH2COOH,双极膜中有6molH2O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3OH—HCOO+2H2O D.阴极区总反应式为H2C,O4+HO一N+H3+6e+6H+一H3N+CH2COOH +3H2O NaOH溶液 14.利用s0。→ZnS0调pH8.210.3 →Na2S,O,转化制取连二亚硫酸钠(Na,S,O1) 的装置如图所示。已知金属Z类似于金属A1,具有两性。下列说法错误的是 18%NaOH溶液 S0, 尾气处理 温度计 Zn-H.O 电加热磁力搅拌器 ② A.装置①的作用是防倒吸 B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中 C.调pH为8.210.5的目的是使Zn(OH)2析出 D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 15.联氨(N2H)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2 H+H2O=N2 Hg+OH Ki=3.0X10-6; N2H+H2O==N2H+OH-Kb2=7.6×10-15 常温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L1的联 氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH-)]变化如图所示（已知lg3≈ 0.48)。下列关于滴定过程的说法正确的是 导航演练 化学试题（四）第4页（共8页） POH M 5101520mL A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH=3.26 B.若M点pOH=7,则c(CI-)=c(N2H)+2c(N2H+) C.当c(N2H)=c(N2H+),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锂盐是目前的研究的热点，在电池和有机合成领域均有重要应用。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LPF。的碳酸酯类有机溶液。 ①基态L计的电子云轮廓图的形状为 ②根据VSEPR模型，PF。的中心原子上的价层电子对数为 ,空间结构 为正八面体形。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离 子的结构简式如图，阴离子为PF。。 人-H ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 ②该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 (3)氨基锂(LNH2)为白色固体，广泛用于有机合成。 ①已知键角：NH>NH3>NH2。从结构角度解释其原因： ②LiNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2的熔点(373℃)高 于NaNH2的熔点(210℃)的原因： (4)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其立方。 晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm。 ①晶胞中的“O”代表 (填“Li”或“S2-”)。 ● 0 ②距离Li+最近的S2-有 个 9 ● ③已知阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式 即可)。 17.(12分)纳米FeO4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、 Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如图所示。 NaOH溶液 稀HSO, 02 NaOH、N →碱洗逃渣酸溶一氧化 Fe:O 铁皮 加热沉铁 分离一纳米粒子 滤液I C0,→沉锌 系列操作→ZnO 滤液Ⅱ 化学试题（四）第5页（共8页） 备考信息导 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“碱洗”时，NaOH溶液的作用是 (2)“沉锌”时，滤液I(含[Zn(OH)4]2-)中不是滴加盐酸而是通入CO2的依据是 (3)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 (填离子符号)。 (4)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，Fe2+容易转化为FeOOH,该反应的化学方 程式为 (5)某化学兴趣小组用100g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳 米Fe3O4,最终得到52.2g产品，则产率为 (6)工业上用电解法制备Fe3O,,工作原理如图所示，已 电源 知：低共熔溶剂可传导O2-,阳极由C1进行放电。 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 甲 ②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标F©O 低共熔溶剂 准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的物质的 量为 18.(12分)三氟甲基亚磺酸锂(M,=140g·mol1)是我国科学家通过人工智能设计开发 的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图所示。 0 0 NaHCO3 HCI,THF 0 LiOH,H2O FC-S-CI NaSO3- →M 80℃ ONa F,C OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加入3.5 g NaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol-1),有气泡产生（装置如图， 夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌 后，加入无水Na2SO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF,得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0LTHF加人圆底烧瓶中，搅 拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室 温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品 1.1g 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶； ②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,b处玻璃导管的作用 (2)步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是 航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 3 (4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和 ,M的电离程度 甲基亚磺酸 (H,C一S-OH)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)步骤V中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (写出原始计算式，无需化简)。 19.(12分)兰地洛尔（化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床 手术。J的一条合成路线如图所示（略去部分条件和试剂）。 OH 0 BPO,NBS (I)NaOH溶液 CH;COOH B- E 一定条件 (2)H 0 D O 0 △，-C0,F K2CO3,KOH,DMSO HO K2CO:,acetone H OH 物OH益CHCOOH:△--RcHC0OH. 已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②RCH(COOC2H)2 2)H 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 (3)D→E中，第一步反应的化学方程式为 g (4)G中所含有的官能团是羟基 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有酚羟基； ②含有酯基； ③苯环上只有2个取代基。 (7)制备化合物I,分为两步： M 0、 CI (CH,ON) N HN入√NH 0 写出M和I的结构简式： 3 化学试题（四）第7页（共8页） 备考信息导 20.(12分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为 原料合成CHOH的主要反应如下： I.CO2 (g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol K1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol1K2。 回答下列问题： (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)；已知反应 的平衡常数K,=人则反应Ⅲ的AH kJ·mol-1。 (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和2.8molH2 (g),充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下 H2的分压为 MPa[分压=总压X物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的CO2 总消耗的CO2 ×100%幻，计算此时反应I的平衡常数Kx= (Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)研究者向恒压(3.0MP)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率在不同催化剂表面随温度的变化 曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 0.25 (223,0.20) NisGa (169,0.10)NiGa 0.05 NiGa 0 160180200220240260 TC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温 度为 (填标号)。 A.Nis Ga3,210℃ B.NiGa,220℃ C.NiGa.240 C D.Ni5Ga3,220℃ 航演练 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（四） 一、选择题 水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时 1.B【解析】维生素C具有还原性，能有效防止氧 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， 化反应，常用作抗氧化剂，A正确；食盐中添加的 并用玻璃棒不断搅拌，B合理；NaCl的溶解度随温 是KIO3,B错误；苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通 度升高变化不明显，从NaCI溶液中获得NaCl晶 过抑制微生物生长延长保质期，C正确；过量化肥 体采用蒸发结晶的方法，C合理；二氧化硫易溶于 中的氯、磷进入水体会导致藻类过度繁殖，引起富 水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能 营养化，D正确。 证明SO。溶于水，而不能验证SO2与水反应，D 2.D【解析】CIO2的强氧化性使其可作为高效消 不合理。 毒剂，A正确；太阳能电池的半导体材料是单质硅 6.B【解析】(H2O)2·BF3存在氢键和配位键，稳 (S),B正确；SO2的还原性可防止葡萄酒氧化，C 定性弱于BF,的共价键，高温时易分解，A错误； 正确；氧化铝是两性氧化物，高温下与熔融碳酸钾 反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原 (强碱性环境)反应，导致坩埚被腐蚀，故无法作为 反应，氟硼酸(HBF,)的H直接电离，为强酸，硼 熔融碳酸钾的材料，D错误。 酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，B正 3.C【解析】3H和1H是质子数相同、中子数不同的 确；(H2O)2·BF3晶体属于分子晶体，晶体中存 原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成 在范德华力、氢键、配位键，无离子键，C错 的不同单质，A错误；Sⅰ的基态原子核外价电子 误；(H2O)2·BF中B为sp3杂化，BFg中B 排布式为3s23p,B错误；A1的中子数和核外电 为sp2杂化，所以(H2O)2·BF3中键角∠FBF小 子数之差是27-13-13=1，C正确；He原子核 于BF3中键角∠FBF,D错误。 7.B【解析】鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能 外只有2个电子，原子结构示意图为 2 .D 与FCl溶液发生显色反应，A错误；鞣酸结构中 含酚羟基（苯环连一OH),酚羟基邻对位H活泼， 错误。 能与溴水发生取代反应，B正确；手性碳原子是指 4.D【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸 烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na+;②另取原 OR 溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空 RO 气变成红棕色的NO,,但无沉淀生成，可知一定含 中含有5个手性碳原子，分别为 Ro太、 Fe+、NO?,不含SiO;③取②反应后的溶液分 C错误；与NaHCO,反应需羧基（酸性强于碳 置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 酸)，鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO星， NaHCO反应，D错误。 不能确定是否含K+、Mg+、C1,离子浓度均相 8.A【解析】氨气所处的温度和压强未知，无法计 等，一定含有的离子为Na、Fe+、NO5、SO,遵 算其物质的量浓度，A错误；温度、压强相同时，气 循电荷守恒，据此分析作答。实验①确定存在 体密度与摩尔质量成正比。O2(32g·mol1)> Na,但无法确定K+是否存在，因为未用蓝色钻 Ne(20g·mol-1)>H2(2g·mol1),密度关系正 玻璃观察，A错误：实验②加入盐酸无沉淀，说明 确，B正确；令加入水的质量为xg,稀释前溶质的 SiO?不存在，B错误；步骤②加入盐酸引入CI, 质量分数为1，稀释后溶质的质量分数为2，利 无法确定原溶液是否含CI一，C错误；若含CI一，根 用稀释前后溶质的质量不变，即有100X1 据电荷守恒，必须存在K+以平衡电荷，D正确。 5.D【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时， (100+x)×2,利用c=10000 M ,存在c= 眼晴应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的 1000p1w1 变化从而判断滴定终点，A合理；浓硫酸的密度比 M ,0.5c= 1000p:0:,三式联立解得0 M 02 化学答案（四）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（四） 100十，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有 200 (b) 为加成反应，原子的利用率为 200 100十z>1,解得x<100,水的窑度为1g: 100%,A正确；b和c中均无醛基，不能用银氨溶 cm3,因此加入水的体积小于100mL,C正确； 液鉴别二者，B正确：d与足量氢气加成后的分子 1L溶液质量为1000mL×1.2g·cm3=1200g, OH m(Mg2+)=1200g×5%=60g,对应2.5mol MgCl2,C-物质的量为2.5mol×2=5mol,D 岁 ,含有3个手性碳原子，C错误； 正确。 9.C【解析】元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 CH, 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小 在碱性环境中先转化为 的元素，则M是H,Q是形成物质种类最多的元 素，则Q是C,R是地壳中含量最高的元素，则R 0 是O,T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期，Q、 X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y同 在碱性环境中再转化为 周期相邻，Y是Si,X是Al,Z的原子序数等于M (原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子序 CH 数之和且小于等于20，则T为Na,Z为Ca,据此 发生消去反应生成 回答。M(H)与Z(Ca)可形成CaH2,属于离子化 合物，A错误；一般而言，电子层数越多，原子半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径 越大，故原子半径：O(R)Al(X)<Na(T),B错 ,D正确。 误；QR2为CO2,属于直线型分子，其分子结构对 称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确；同 12.D【解析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有 周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同 SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧， 主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负 黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO4,得到的 性顺序应为Si(Y)<C(Q)<O(R),D错误。 混合气体中主要含NH,固体为SiO2、CuO、 10.D【解析】根据反应①10I+2MnO+16H CuSO,与Fe2(SO1)3,加水分离，主要形成含硫 —2Mn++5I2十8H2O,可得关系式：10I~ 酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含S○2，向硫酸铜溶 2MnO,求得n=0.0002,则反应②n(I-): 液中加入过量的铁，置换得到固体X为铜、铁的 n(MnO:)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反 混合物，滤液Y主要成分为FSO。“焙烧”后所 应②对应的关系式为I~2MnO4~2MnO2 得固体含CuSO、CuO、Fe2(SO)3等，所得混合 ~I0:一6e,I0中I的化合价为+5价，x=3, 气中含NH3,不含含硫气体，涉及的化学反应有 反应②为I厂+2MnO4+H,O—2MnO2￥ ①4 CuFeSa,+170,高温2CuS04+2Cu0+ +IO十2OH,A错误：反应①中Mn由+7价 转化为+2价，反应②中Mn由十7价转化为十4 2Fe,(S0,),反应②Cu0+(NH,),S0,商温 CuSO,+HzO↑+2NH个，反应①中CuSO,、 价，可知酸性减弱Mn得电子能力减弱， CuO、Fe2(SO)3的物质的量相等，则发生反应 故MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱，B错误； ②后各生成物质的物质的量均不相等，A正确； 中性条件下I被氧化为IO(十5价)，酸性条件 混合气含氨气，为防止混合气直接排放到空气中 下被氧化为I2(0价)，说明酸性减弱时I的还原 污染环境，可以用硫酸吸收混合气，B正确；“水 性增强，C错误；反应①为10I+2MnO:+ 浸”后，滤液中含CuS4、含有铁的硫酸盐；“沉 16H+一2Mn++5I2+8H2O,参加反应的 铜”时加入过量Fe粉，发生反应：Fe十CuSO, n(Mn2+):n(I2)=2:5,D正确。 -FeSO,+Cu、Fe+Fe2(SOi)3—3FeSO4, 二、选择题 Fe粉过量，反应后溶液中溶质只有FeSO4,C正 确；根据分析可知，固体X为铜、铁的混合物，加 11.C【解析】 与 反应生成 入足量稀硝酸，铜和铁都会溶解，生成硝酸铜和 硝酸铁，D错误。 3 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 13.BD【解析】在KOH溶液中HCHO转化为 HOCH2O:HCHO+OH→HOCH2 O,存在 表达式K= c(N2H)·c(OH)x2 c (N2 H) 0.100 平衡HOCH2O+OH一[OCHO)2+HO, 3.0X106,解得x=√3.0×107mol·L1= Cu电极上发生的电子转移反应为[OCHO]2一e √5×103.5mol·L1,又lg3≈0.48，解得pOH= =HCOO+H·,H·结合成H2,Cu电极为阳 -lg(3×103.5)≈3.26，A正确；M点pOH=7, 极；PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在Pb 即溶液呈中性，c(OH)=c(H)=10-7mol· 上发生得电子的还原反应转化为OHC一COOH: L1,溶液中存在的离子有CI、N2H店、N2H+、 H2 C2O +2e +2H-OHC-COOH+H2O, H+、OH,根据电荷守恒：c(C1)十c(OH) OHC-COOH与HO-N+H反应生成 c(N2H +2c (N2H)+c(H+),c(OH-)= HOOC-CH-N-OH:OHC-COOH 。十 c(H+),可得c(CI)=c(N2H)+2c(N2H+),与 HONH-HOOCCH-NOH+HO+ 选项表述一致，B正确；当消耗HCI恰好为 H,HOOC-CH一N一OH发生得电子的还原反应 15mL时，溶质为N2HCI和N2HCl2,且二者 转化成HN+CH COOH:HOOC-CH一N-OH 的物质的量比为1：1，此时溶液pOH>7,呈酸 +4e+5H一HN+CH COOH+H2O,据此分 性，故N2H+水解占主导（也可根据K判断， 析。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时 N2H+水解大于N2H电离，溶液显酸性)， 生成H2O,故电解一段时间后阳极区c(OH)减 N2H-一H+十N2H,故溶液中c(N2H店)> 小，A错误；阴极区的总反应为HC2O十 c(N2H+),若满足c(N2H)=c(N2H+),则需 HO-NH+6e+6H-HNCH,COOH+ 要增加N2HCL2的含量，即在原有1：1的基础 3HO,1 mol H2O解离成1molH+和1 mol OH, 上继续滴加HCI,故过P点，C错误第一步滴定 故理论上生成1molH,N+CH2COOH,双极膜 终点时，N2HCI溶液因N2H水解呈酸性 中有6molH2)解离，B正确；根据分析，结合装 (N2H时十H2O一N2H4·H2O+H+),应选酸 置图，阳极总反应为2HCHO一2e+4OH 性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色pH范围 2HCOO+2H2O+H2个，C错误；由分析可知， 为3.14.4)，但第二步滴定终点由于N2H水 阴极总反应为HCO,+6e+6H+HO-NH 解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色pH —HN+CH2COOH+3HO,D正确。 范围为8.0~10.0，适用于碱性环境，因此酚酞不 14.B【解析】Zn和SO2反应生成ZnS,O4,控制温 能用于第二步滴定终点，第二步滴定终点通常使 度，使ZnS,O4和NaOH反应生成Na2S,O4和 用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误 差较大，D错误。 Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得 到Na2S2O,溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O, 三、非选择题 16.(1)①球形(1分) 晶体析出。装置①为安全瓶，可防止装置②中液 体倒吸进入SO2气源装置，A正确；滴液漏斗中 ②6(1分) 为NaOH溶液，若先打开旋塞加入NaOH,Zn为 (2)①F>N>P(1分) 两性金属会与NaOH反应生成锌酸盐（如 ②sp(1分) Na2[Zn(OH)],阻碍Zn与SO2反应生成 (3)①N原子均为sp3杂化，孤电子对数：NH ZnS2O1,应先通入SO2与Zn反应生成ZnS2O4, <NH<NH2,孤电子对有较大的斥力(2分) ②二者均为离子晶体且结构相似，L计的半径更 再滴加NaOH调pH,B错误；ZnS,O,溶液中加 小，LiNH2中的离子键更强（晶格能更大）(2分) 入NaOH,调pH至8.2~10.5的碱性条件下， (4)①Li(1分) Zn+与OH结合生成Zn(OH)2沉淀，便于分离 ②4(1分) 得到Na2S2O:溶液，C正确；尾气中可能含未反 4×46 应的SO2,SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液 圆Naa×10)2分) 反应生成Na2SO3和H2O,适合用NaOH溶液 【解析】(1)①基态Li+的核外电子排布式 吸收，D正确。 为1s2,电子云轮廓图形状为球形。 15.AB【解析】设第一步电离产生的c(OH)= c(N2H)=x,初始c(N2H)=0.100mol·L1, ②P℉，的价层电子对教为6+5+1一1X6 2 6 电离平衡时c(N2H4)≈0.100mol·L-1-x≈ (2)①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性 0.100mol·L1(x很小，可近似为0)，根据Kb1 逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐 化学答案（四）第3页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（四） 变小，则F>N>P。 (4)氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过 ②由图可知带“￥”的C原子含有3个。键，没有 低，Fe2+容易被氧气氧化为FeOOH,反应中铁化 孤电子对，则价电子对数n=3,为sp杂化。 合价由十2变为+3、氧气中氧化合价由0变为 (3)①三种粒子的中心N原子均为sp3杂化，孤 一2，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为 电子对数：NH<NH<NH2,孤电子对有较大 4FeSO,+O2+6HO-4 FeOOH↓+4H2SO4。 的斥力，孤电子对越多，键角越小，因此键角： NH>NH>NH。 (5)由铁元素守恒可得，产率=”能 n理论 ②二者均为离子晶体且结构相似，Ii+的半径更 52.2g 100g×50.4%×(56×3+16×4) 一×100%=75%。 小，LiNH2中的离子键更强（晶格能更大），因 56×3 此LiNH2的熔点(373℃)高于NaNH2的熔，点 (6)①甲电极FeO3转化为FeaO,Fe元素化合 (210℃)。 价降低发生还原反应，甲电极为阴极。 (4)①根据晶胞的示意图可知实心球的个数为8 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L ×】十6×】一4，空白球的个数为8，空白球与实 (标准状况下)，n(Cl2)=0.15mol,电路中转移 心圆的个数比为2：1，则晶胞中○代表Li。 0.3mol电子，根据得失电子守恒，理论上甲电极 ②根据晶胞图可知距离Li计最近的S2有4个。 生成的FeO4的物质的量为0.3mol。 18.(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使液体顺利 4×46 ③该晶体的密度p-VN,aXI00)g·cm 流下(2分) 17.(1)溶解镀锌层(1分) (CF,SO.CI+-NaSO,+2NaHCO,CF,SO.Na (2)Zn(OH)2能溶解在盐酸中，不会溶解在CO2 +Naz SO,+NaC1+2CO2个+HO(2分) 水溶液中(2分) (3)重结晶(1分) (3)Fe+、Fe3+(2分) (4)NaC1(1分)大于(1分) (4)4FeSO+O2+6H2O-4FeOOH (5)作溶剂，溶解后加快反应速率(2分) 4H2SO.(2分) (6):1X168.5×100%(2分y (5)75%(2分) 3.3×140 (6)①阴(1分) 【解析】向A中加入3.5 g NaHCO5.2 g Na2 SO. ②0.3(2分) 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL 【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反 (3.3g)三氟甲磺酰氯(M=168.5g·mol1),生成 应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)]和氢气，铁不溶 了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢 解，过滤得到滤液中含有Na2[Zn(OH):],通入 钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产 二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得 生，80℃下反应3h后，减压蒸馏除溶剂得到浅 到ZnO;滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫 黄色固体。向上述所得固体加入10.0mL四氢 酸后通入氧气，氧化部分Fe+为Fe3+,得到 呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2SO,可 含Fe+、Fe3+的溶液，加入氢氧化钠，通入氮气 促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠， 生成FegO4纳米粒子。 洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤 (1)已知Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及 液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF,得 其化合物类似，则“碱洗”时，NaOH溶液的作用 黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所 是溶解镀锌层。 得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底 (2)Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似， 烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生 则即使通入过量CO2,Zn(OH)2也不会溶于碳 0 反应的化学方程式为 +HCI THE 酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用CO2而不 FC ONa 用盐酸，反应为Na2[Zn(OH)]和CO2生成 Zn(OH)z沉淀和NaHCO3:[Zn(OH)4]2-+ +NaCl,析出白色固体。抽滤、洗涤。 2CO2-Zn(OH)2￥+2HCO。 FC OH (3)最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和 铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属 过量LOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速 阳离子为Fe3+、Fe2+。 率，室温搅拌反应1h后，减压除溶剂，得粗产品， 3 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学 参考答案及解析 加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。 0 (1)由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，其玻璃导 管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。 取代反应生成B,根据C的结构 ,可知B (2)A中加入3.5 g NaHCO、5.2 g Naz SO 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL Br (3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mo1),生成 了三氟甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与 氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。其化 的结构为 ,B发生取代反应生成C,C与 学方程式为CF,S0,C+NaS0,+2 NaHCO,80S CF,SO2Na+NaSO4+NaC+2CO2↑+HO。 (3)步骤Ⅱ和V对所得固体的纯化均可采用“重 0 0人在一定条件下发生取代反应生成 结晶”操作。 (4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴 加入足量浓盐酸，发生反应的化学方程式为 D +HCI THE ,D发生酯基水解反应、酸化，生 +NaCl;M中 FCS、 ONa OH F的电负性较大，能吸电子，所以使得M中的 OH 一)H的极性变大，更易电离。 (5)将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水 成E ,E在加热条件下脱去CO2,生 和过量LiOH,水可作为溶剂。 OH (6)已知向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2g Na2SO3、20.0mL蒸馏水和2.1mL(3.3g)三 OH 氟甲磺酰氣(M,=168.5g·mol1),三氟甲磺 酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为 成 140×3.3 168.5 8,氣甲基亚磺酸锂的产率为1,1X168.5 3.3×140 OH ×100%。 19.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(1分) 取代反应生成G: (2)保护酚羟基(1分) HO 0 ONa G与ON 、O发生取代反应生成 (3) +4NaOH△ 0 ONa OONa H: X,H与I反 00 +CH COONa+2CH CH2 OH+H2 O(2) (4)酯基(1分)醚键(1分) 应 生成J ,根 据 (5)2(1分) (6)18(2分) OH NH(2分) 可知I的结构为 OH 日、人NH据此回答。 【解析】A是，与贝o 、CH,COOH发生 (1)根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚 或4-甲基苯酚。 化学答案（四）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（四） (2)酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的 20.(1)低温(1分)-92.4(2分) 是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程 (2)b(1分) 被氧化。 (3)0.5p(2分) (3)D>E中，第一步反应是酯基发生水解反应， e分 0 (4)①温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率 降低(2分) ②A(2分) 化学方程式为 +4NaOH 【解析】(1)反应I是放热的体积减小的可逆反 应，依据△G=△H一T△S<0自发进行可知，反 应I自发进行的条件是低温；根据反应Ⅲ的平衡 ONa =人可知，反应Ⅲ=反应1一反应Ⅱ， 常数K,=K。 根据盖斯定律，反应Ⅲ的反应热△Hg=△H1 CH,COONa 2CH,CH2 OH △H2=(-48.5kJ·mol-1)-(+43.9kJ· ONa mol-1)=-92.4kJ·mol-1。 OONa (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，应使反应I +H2O。 平衡正移，而反应I为放热且气体体积减小的反 应，故降低温度可以使反应I平衡正移、增大压 (4)根据G的结构 强可以使反应I平衡正移，故理论上应采用的条 HO 件是低温高压，故选b。 可知，其官能团有羟基、酯基、醚键」 (3)充分反应后，测得C02平衡转化率为50%， (5) CHOH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)= 1 mol-1 mol x50%=0.5 mol,n (CH,OH)= 1mol×50%×80%=0.4mol,n(C0)=1mol× 50%×(1-80%)=0.1mol,n(H2)=2.8mol OH -0.4mol×3-0.1mol=1.5mol,n(H20)= 结构中标有的碳原子为手性碳，有2个。 0.4mol十0.1mol=0.5mol,平衡时气体总物质 (6)满足条件的F的同分异构体结构中，酯基的取代 的量为3mol,该温度下H2的分压为p MPaX 基结构有HCOOCH CH2一、HCOOCH(CH)一、 1.5 mol CH,COOCH-、CH,CHCO)-、-COOCH CH、 =0.5pMPa;反应I的平衡常数Kx 3 mol CHC()OCH,有6种，与酚羟基的位置可以是 0.4.0.5 邻、间、对3种，共6×3=18种。 3X3 16 (7)。与M反应生成 (4)①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定 结合M的分子式可知M的结构为HN 温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过 高时催化剂活性降低，反应速率减慢。 ②从图像可知，相同温度下，催化剂NiG催化 NH发生取代反应生 效果好（甲醇时空收率高），在210℃时，催化效 与HN 果最好（甲醇时空收率最高），故选A。 成N 日入NH, 3 化学答案（四）第6页（共6页）