精品解析：云南昆明市第三中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

昆明市第三中学高2028届高一年级下学期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、单项选择题：本大题共11小题，每小题4分，共44分。 1. 下列说法中正确的是 A. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物转化为期望的最终产物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 2. 下列说法中不正确的是 A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂 B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 3. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙酸的键线式： C. 甲醛的实验式： D. 甲烷分子的球棍模型： 4. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A. 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸： B. 工业上生产漂白粉的原理： C. 用溶液吸收少量： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量溶液： 7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 的溶液中能大量共存：、、、 B. 0.1 mol/L NaOH溶液中能大量共存：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性： D．验证反应是否有生成 A. A B. B C. C D. D 9. 维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。 下列说法中正确的是 A. X中所有原子可能在同一平面上 B. 含苯环和羧基的X的同分异构体有3种 C. Z的分子式为C13H10O3 D. 1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反应 10. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 11. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A. 肯定不存在的离子是、、、 B. 肯定存在的离子是、、 C. 步骤③中加入后溶液上层有颜色 D. 无法确定原溶液中是否存在 二、非选择题：本大题共4题，共56分。 12. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）④⑥⑧的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）元素④和⑦的简单氢化物沸点高低为④_______⑦(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因：_______。 （5）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （6）已知硒()是人体必需的微量元素，与⑦同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质_______。 A. Se的最低负化合价为-2价 B. 既有氧化性又有还原性 C. Se的气态氢化物的稳定性比⑦的强 D. 最高价氧化物对应的水化物为 13. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“灼烧”的目的是_______，灼烧时应将固体放置在_______(填实验仪器名称)中进行。 （4）“溶解”时实际消耗的量比理论值明显偏高的原因是_______。 （5）检验是否洗净的操作是_______。 （6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。 14. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，其作用为_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 II．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) 【实验1】 【实验2】 （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 15. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为_______(填名称)。 （2）在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）G的结构简式是_______。 （4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 （5）有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2028届高一年级下学期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、单项选择题：本大题共11小题，每小题4分，共44分。 1. 下列说法中正确的是 A. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物转化为期望的最终产物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．最理想的原子经济性反应要求反应物的所有原子全部转化为期望最终产物，原子利用率达100%，该选项未说明原子全部转化，表述不准确，A错误； B．人体内缺乏能水解纤维素的酶，摄入的纤维素无法在人体内发生水解，B错误； C．并非所有蛋白质都能溶于水，比如角蛋白等结构蛋白难溶于水，C错误； D．植物油含有不饱和碳碳双键，易被空气氧化变质，经催化加氢后不饱和键变为饱和键，得到的硬化油性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 下列说法中不正确的是 A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂 B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，A正确； B．呼吸面具中用过氧化钠能与水或者二氧化碳反应生成氧气，所以其可以作为作供氧剂，B正确； C．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，“焰色试验”是物理变化，C错误； D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，因为钠先与水反应生成氢气与氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 丙酸的键线式： C. 甲醛的实验式： D. 甲烷分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．烯烃中双键是官能团，乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，键线式为，故B正确； C．甲醛的分子式为CH2O，实验式为CH2O，故C正确； D．甲烷分子中存在4个碳氢共价键，为正四面体结构，甲烷分子的球棍模型为，故D正确； 故选A。 4. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A. 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化为氧化镁，故A正确； B．二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B错误； C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C错误； D．在H2O2分解中二氧化锰作催化剂，故D错误； 答案选A。 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误； B．28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确； C．标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误； D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸： B. 工业上生产漂白粉的原理： C. 用溶液吸收少量： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．四氧化三铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，A正确； B．工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，在书写离子方程式时石灰乳中的Ca(OH)2应以化学式保留，不能拆成Ca2+和OH-，B错误； C．Cl2具有氧化性，将氧化成，Cl2被还原成Cl-，由于Cl2少量，反应生成的H+与未被氧化的结合成，反应的离子方程式为3+Cl2+H2O=+2+2Cl-，C错误； D．酸性KMnO4溶液将H2O2中-1价的O全部氧化成O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误； 答案选A。 7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 的溶液中能大量共存：、、、 B. 0.1 mol/L NaOH溶液中能大量共存：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的酸性溶液中，与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L NaOH溶液为强碱性环境，会与反应生成沉淀，也会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确； D．是弱酸根离子，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A．用该装置制取氯气 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证非金属性： D．验证反应是否有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再移入容量瓶，故B错误； C．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性N>C，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故C正确； D．木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，碳酸钙溶于硝酸，所以石灰水不变浑浊，D装置不能验证反应是否有生成，故D错误； 选C。 9. 维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。 下列说法中正确的是 A. X中所有原子可能在同一平面上 B. 含苯环和羧基的X的同分异构体有3种 C. Z的分子式为C13H10O3 D. 1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含有甲基，X中所有原子不可能在同一平面上，A错误； B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有－CH2COOH，或含有－CH3、－COOH（邻、间、对），共有4种，B错误； C．由Z结构简式可知分子式为C13H12O3，C错误； D．Z中能与单质溴发生加成反应的只有碳碳双键，含有2个碳碳双键，则1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反，D正确； 答案选D。 【点睛】准确判断出分子中含有的官能团并能灵活迁移应用的是解答的关键，A是解答的易错点，注意联系苯、甲烷等典型有机物的结构特点。 10. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是 A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X) C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<Z D. 将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：根据题干，Y与其同主族另一元素单质形成的合金用作原子反应堆导热剂(钠钾合金)，可知Y为钠（Na）；R元素周期数为族序数一半且氧化物均为酸性氧化物，可知R为硫（S）；X元素最外层电子数为m，次外层为n，且原子序数小于Y（Na，序数11），故X为第二周期元素，次外层n=2，最外层m=6，即氧（O）；Z元素L层电子数为m+n=8，M层为m-n=4，原子序数为14，即硅（Si）；W与Z同主族且原子序数最小，故W为碳（C）。故元素顺序为W（C）、X（O）、Y（Na）、Z（Si）、R（S）。 【详解】A．X的氢化物H2O比R的氢化物H2S稳定，但H2O熔沸点较高是由于其分子间能形成氢键，与稳定性无关，A错误； B．离子半径比较需考虑电子层和核电荷数，一般而言，层数多的半径大，同电子层时核电荷数小者半径大，则半径：S2-> O2-> Na⁺，顺序应为r(R) > r(X) > r(Y)，B错误； C．最高价含氧酸酸性强弱取决于元素非金属性，非金属性S > C > Si，故酸性H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3，即R > W > Z，C错误； D．CO2与NaClO发生反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)和次氯酸；SO2与NaClO发生氧化还原反应（SO2被氧化为，被还原为），反应类型不同，D正确； 故选D。 11. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A. 肯定不存在的离子是、、、 B. 肯定存在的离子是、、 C. 步骤③中加入后溶液上层有颜色 D. 无法确定原溶液中是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】①pH试纸检验，溶液的pH>7，溶液呈碱性，、不存在；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，一定不含；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，说明不含，再加入振荡，静置后层呈橙色，说明原溶液中含有；④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生，因为前面加过氯水，所以无法确定是否含有。所以一定含有、，一定不含、、、，无法确定是否含有，由于确定含有的离子都是阴离子，根据溶液呈电中性，一定含有。 【详解】A．由分析可知，一定存在，A错误； B．由分析可知，溶液一定不存在，B错误； C．密度大于水，被萃取的溶于在下层显橙色，上层水溶液无色，C错误； D．实验③滴加氯水时引入了，因此实验⑤生成的沉淀无法证明原溶液含，无法确定原溶液中是否存在，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4题，共56分。 12. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： （1）⑩在周期表中的位置是_______。 （2）④⑥⑧的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。 （4）元素④和⑦的简单氢化物沸点高低为④_______⑦(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因：_______。 （5）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_______。 （6）已知硒()是人体必需的微量元素，与⑦同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质_______。 A. Se的最低负化合价为-2价 B. 既有氧化性又有还原性 C. Se的气态氢化物的稳定性比⑦的强 D. 最高价氧化物对应的水化物为 【答案】（1）第四周期第VA族 （2） （3） （4） ①. > ②. 分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力 （5） （6）AB 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As，以此解题。 【小问1详解】 ⑩为As位于周期表中的第四周期第VA族； 【小问2详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小；、电子层均为2层，核电荷数更大，半径更小，为3层电子，半径最大，所以简单离子半径由小到大的顺序为。 【小问3详解】 与形成离子化合物，用电子式表示形成过程为： 。 【小问4详解】 分子间存在氢键，作用力强于分子间的范德华力，因此沸点更高。 【小问5详解】 ⑥最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，⑧最高价氧化物水化物为强酸，发生酸碱中和反应，其反应方程式为 。 【小问6详解】 A．Se与S同主族，最外层6个电子，最低负价为-2价，A正确； B．中Se为+4价，介于最低价-2和最高价+6之间，既有氧化性又有还原性，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性弱于，C错误； D．Se最高价为+6价，最高价氧化物对应水化物为，D错误； 故选AB。 13. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （3）“灼烧”的目的是_______，灼烧时应将固体放置在_______(填实验仪器名称)中进行。 （4）“溶解”时实际消耗的量比理论值明显偏高的原因是_______。 （5）检验是否洗净的操作是_______。 （6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大固体接触面积，提高反应速率 （2） （3） ①. 除去碳粉 ②. 坩埚 （4）是过氧化氢分解反应的常见催化剂，会催化体系中分解，导致实际消耗量大于理论值 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若观察不到白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净 （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2，即气体X是O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等，故气体Y为CO2，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”时，需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 【小问2详解】 稀硝酸作为氧化剂，氧化Fe生成，自身被还原为NO，配平后得到该离子方程式。 【小问3详解】 酸浸后固体中仍含有不反应的碳粉，灼烧时碳粉与空气中氧气反应生成CO2除去杂质；灼烧固体的实验仪器为坩埚。 【小问4详解】 是过氧化氢分解反应的常见催化剂，会催化体系中分解，导致实际消耗量大于理论值。 【小问5详解】 MnCO3沉淀表面会吸附流程中引入的杂质，因此操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若观察不到白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净。 【小问6详解】 MnCO3中Mn为价，在空气中焙烧被氧气氧化为价的，配平后得到该反应方程式。 14. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，其作用为_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 II．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) 【实验1】 【实验2】 （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 （2） （3）黄色油状液体生成 （4）漂白 （5）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性 （6）2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾常温下反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中挥发的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应生成NCl3； 【小问1详解】 装置E的名称为(球形)干燥管，分析可知，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 【小问2详解】 装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，同时生成氯化钙和水，； 【小问3详解】 D装置中氨气和氯气发生反应：4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，产生的NH4Cl颗粒为大量白烟，NCl3是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； 【小问4详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 【小问5详解】 实验1中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 【小问6详解】 资料显示：NCl3与水反应产生的气体为N2，则NCl3与水反应，生成N2、HClO、HCl，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为：2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl。 15. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为_______(填名称)。 （2）在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （3）G的结构简式是_______。 （4）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 （5）有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 【答案】（1）羧基 （2）V （3） （4） ①. ②. 0.896 ③. C （5） ①. 8 ②. 或或。 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，反应V为加成反应； 【小问3详解】 根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； 【小问4详解】 ①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 【小问5详解】 有机物K是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比乙醇大42，则多3个CH2原子团，其分子式是C5H12O，可看着是戊烷C5H12分子中的1个H原子被1个-OH取代产生的物质，C5H12有三种不同的碳链结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中有3种不同H原子，异戊烷分子中有4种不同H原子，新戊烷分子中只有1种结构的H原子，故分子式为C5H12的烷烃有3+4+1=8种不同的H原子，它们分别被-OH取代，就得到8种不同的醇，因此有机物K的属于醇的同分异构体的种类数目是8种；其中一种含有3个甲基的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $