辽宁鞍山市第十三中学等校2025-2026学年度高一下学期5月中期学情调研试卷 化学试题

2025-2026学年度高一（下）化学学科5月中期学情调研试卷答案 1-5 D B A C D 6-10 C D D B A 11-15 C C D D B 16.(13分)（除标记外，其余均2分） (1) (2) (3)除去粉尘等杂质，防止催化剂中毒。 (4) (5) 98.3%的浓硫酸(1分）；NaHSO3 (6)0.19 17.(14分)（除标记外，其余均2分） （1）ACG （2）①先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶（顺序错误不给分）② AC （3）①（球形）干燥管（1分）; 安全瓶，防倒吸（1分） ②3CuO + 2NH3 3Cu +N2 + 3H2O ③亚硫酸钡 ④3:2 18．(13分)（除标记外，其余均2分） (1) 玻璃搅拌器（1分） ; 烧杯盖或泡沫塑料板 （1分） (2)一次迅速的倒入 (3)-53.5 (4)偏大 (5) ① 吸收（1分） ； 484 ②C 19.(15分)（除标记外，其余均2分） （1）① 2：1：1 ②BD （2）① 1 ② 6mol ③ 12：11 （3）②④⑦、 （4）① Lix Cy -xe- == xLi++Cy ② A（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025—2026学年度高一（下)5月中期学情调研试卷 化学试卷 (考试时间：75分钟浅卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14S-32Na-23Pb-207 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题（本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（) A.光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅。 B.利用MoS,成功为金属材料“重塑金身”，MoS,中Mo的化合价为+6价。 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能。 D.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料。 2.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S02+02=2CaS04 ③ 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 用小苏打做烘焙糕点膨松剂 2NaHCO3_A Na2CO3 +H20+CO21 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是() A.碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料。 B.生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂。 C高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅。 D白瓷的白色是因铁含量较高。 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.1mol802的中子数，比1mol602的多2Na B.1 nolFe与水蒸气完全反应，生成H,的数目为2Na C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3Na 5.下列反应方程式错误的是() ANa220溶液中加入稀H,S0,:S,0+2H*=S↓+S0,个+H,0 B.NaS溶液在空气中氧化变质：2S2+02+2H0=2S1+40H C.向Na2S03溶液中滴加酸性MmO4溶液：5S0子+2MmO,+6=5S0?+2Mn2*+3H,0 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP D.Fe(OH),与足量稀硝酸反应：Fe(OH),+2H=Fe2*+2H,O 6.过量铁片与100mL0.01mo/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可 以使用如下方法中的() ①加水②加④NO3溶液③滴入几滴疏酸铜溶液④加入少量铁粉⑤通HC1气体 ⑥滴入几滴疏酸铁溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1moL的盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑥⑦ C.⑨⑤⑦⑧ D.②③④⑧⑦⑧ 7.下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（) 选项 陈述I 陈述江 A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 D 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 8.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白 性。阿伏加德罗常数的值为N。。下列说法借误的是() 02 >L 少NaOH 足量NaOH M A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.可用盐酸和氯化钡溶液检验L中的阴离子 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 9.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是() B C D 石墨 铁件 海水 NO 制取NH, 转移溶液 保护铁件 收集NO C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 10.下列叙述正确的有几项（) ①常温下，浓疏酸可以用铝槽车盛装，说明浓疏酸不与铝反应 ②将浓疏酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓疏酸的吸水性 ③NaCI固体和浓疏酸共热可以制取HCI,同理KI固体和浓硫酸共热也可以制Ⅲ气体 ④为了加快锌粒和0.1mol/L硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或18.4mol/L的硫酸 ⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了O, ⑥将NaOH浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该 溶液中可能含有NH4 ⑦将F©(NO3),样品溶于稀疏酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明样品已变质 A.2 B.3 C.4 D.5 11.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）() 选项 气体 试剂 S02 饱和Na2SO3溶液+浓疏酸 B CI2 MnO,+十浓盐酸 NO 铜+稀硝酸 D C02 石灰石+稀盐酸 12.下列实验能达到目的的是( 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的 温度 探究浓度对化学反应速率 量取同体积不同浓度的NaCIo溶液，分别加入等体积等浓 的影响 度的NaSO,溶液，对比现象 判断反应后Ba+是否沉 将Na,CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层 淀完全 清液中再加1滴Na,CO3溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、 向粗盐水中先后加入过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液，氢氧 Mg2+和S02 化钠溶液 13。一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重.若将b极换成Ag/AgC】 电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是() C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 负载 进料口 出料口 C20/ NaCI溶液 NaTi,(PO/ Cu2(OH)Cl Na,Ti(PO A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.b极反应：NaT2P0为+2e+2Na+=Na3TiP03 D.若以Ag/AgCI电极代替a极，电池将失去储氯能力 14.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2Xs)→Y(g十2Zg)，有关数据 如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率1mol.Lmin 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是( A.1min时，Z的浓度大于0.20mol.LB.当X的质量不再变化时，则达到化学平衡状态。 C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为0.6mol 15。负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说 法正确的是（) AAg作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O,+2H,0+4e=40H D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molC1 第Ⅱ卷（非选择题共55分) C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 二、填空题（本题包括4小题，共55分) 16.(13分)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志.以黄铁矿（主要成分 为FeS2)为原料生产H2SO,和NaS,0,· 教 补充02 试剂a NaOH溶液 黄铁矿假烧净化氧化吸收吸收2 加热>Na2S2Og 炉渣 H$0 请回答下列问题： (I)FS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式： (2)煅烧时主要反应的化学方程式为 (3)净化操作的目的是： (4④“氧化时，反应的化学方程式为 d (⑤试剂a为 吸收2中新生成的溶质是： (写化学式)： (⑥NaS2Os可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中NaS,O,的含量，现取 100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol.L碘液20.00mL,样品中NaS20,的含量为 gL。 17.(14分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 ()实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验： ①写出该实验操作的步骤： ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。 A.HCI和AgNO,溶液 B.CO2和饱和NaHCO,溶液 C.HzS和饱和CuS04溶液 D.CL,和饱和食盐水 3)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP ,浓氮水 弹资夹2 弹夹 氧化钢 溶有足盘 烧 二筑化的 溶液E3 生石灰 BaCk将液 ①B仪器名称是 装置D的作用是 ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至漫没固体后关 闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置卫中长导管处冒出大量气泡，C 中发生反应的化学方程式为 ⑧一段时间后，装置E中出现白色沉淀，该白色沉淀为】 (写名称)： ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G中溶 液迅速倒吸流入F,则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18.(14分)()利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 温度计 碎泡沫 塑料 ①用量简量取50mL0.50moL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量简量取50mL0.55moL1Na0H溶液，并用同一温度计测出其温度； ⑧将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热溶c=4.18 】g1℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测 得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 实验 起始温度t/℃ 终止温度t2C 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.3 2 20.2 20.4 24.1 3 20.5 20.6 23.7 (4)用相同浓度和体积的氨水代潜NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会（填“偏 C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 大”、“偏小”或“无影响”) ()碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一 种二氧化碳新循环体系。 过程V 分离 混合气 氧化碳 过程Ⅱ 过程血 甲醇(CH3OHD 复合催化剂 燃烧 二氧化碳等 过程1 水 光、 催化剂 氢气 太阳能 (⑤过程I的原理： 2H,0 H2↑+02个，根据下表数据回答： TiO, 化学键 H-H 0=0 H-0 健能(KJ/mol) 436 496 463 ①当2molH,0(g)完全分解时需 (填“放出”或吸收”)能量 k。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 能量dmol 能量kJ-molr 2H0g) 2H2(g)+02(g) 2H2(g+02Xg) 2H0g) B 4H(g)+20g) 4HCg)+20(g) 反应过程 反应过程 能量/kmol 能量kmor 4H(g)+20(g) 4H(g)+20g) D. 2H(g)+O,(g) 2H0(g) 2H20g) 2H(g)+O2(g) 反应过程 反应过程 19.(14分)L化学反应的研究中，常关注化学反应进行的快慢和程度。 (1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：N(g)三bM(g)+cP(g),M、 N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 物质的量mol 8 M 3 2 -N 1 0 3 6 时间min ①化学方程式中a:b:c= ②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.M与N的物质的量相等 B.P的质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M E。混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)÷xCg)+Dg), 经5min后测得D的浓度为0.5molL,C(A):CB)=4:5,C的平均反应速率是0.1mol·L1.minl。 ①x的值为。 ②反应开始前充入容器中的A或者B的物质的量为 ⑨反应前后容器内气体压强比为一。 亚化学反应中伴随着能量的变化。 (3)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 ①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(C0和)⑧碳酸氢钠固体溶于水④碳与二氧化碳反应 生成一氧化碳⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥千冰升华⑦Ba(O田28Hz0晶体和氯化铵晶 体反应 (4)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池放电时的 主要反应为LixCy+Li1-xCo02=LiCo02+Cy ①放电时，负极反应式为 ②该锂离子电池选用的电解质溶液为 (A六氟磷酸锂的碳酸酯溶液；B.,六氟磷酸锂的碳酸水溶液) C☒扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP