备考信息导航演练（三）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16A1一27Si-28 V-51Ag-108Sb-122-127Ce-140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国传统文化源远流长。下列有关说法错误的是 A.东阿阿胶的主要成分是蛋白质 B.鲁锦和胶东剪纸中都含有天然纤维 C.淄博瓷器、日照黑陶的主要成分都是硅酸盐 D.鲁庄“桑皮毛头纸”，经过蒸料、轧浆、抄纸、晾晒等化学工艺制作而成 2.下列实验操作或处理方法正确的是 A.用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B.实验室金属K着火，用湿抹布灭火 C.白磷易燃，可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D.轻微烫伤，先用洁净冷水处理，若有水泡，尽量弄破后再涂上烫伤药膏 3.下列化学用语或图示正确的是 A.碳酸二甲酯的结构简式：CH3 OCOOCH3 B.CCl4的空间填充模型 C.基态Ge原子最高能级的电子排布式：4s D.平面分子 中存在的大π键：Ⅱ 4.化学会促进社会可持续发展，下列说法正确的是 A.大规模开发可燃冰，为人类提供能源 B.将废旧电池深埋处理，保护生态环境 C.垃圾无害化焚烧处理，将热能转化为电能 D.燃煤脱硫处理，有效减少碳排放 化学试题（三）第1页（共8页） 备考信息 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 班级 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e—PbO2十4H B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+—2Ag+十H2O C.向NaCIO溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O一2HC1O+SO? 姓名 D.将Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH混合：Mg2++2HCO3+4OH—2CO+ Mg(OH)2+2H2O 得分 6.氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为SiO2+4HF一SiF4◆十2H2O。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 B.标准状况下，1 mol HF体积为22.4L C.1molH2O含有的孤电子对数为2NA D.0.1mol·L1氢氟酸中含H+数小于0.1NA 7.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误 的是 OH O HO- COOH H.CO CH H;CO K M A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.1molK和1molM分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 8.中和反应的反应热测定实验中，用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，下列说法正确的是 A.测定中和反应的反应热实验只需要下列玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B.测定中和反应的反应热时，可用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 C.若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热会偏低 D.测定中和反应的反应热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀HCI溶液的内筒，搅 拌使其充分混合 9.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由它们组成 的化合物A、B可以发生如图所示反应。 2ww+=X=2一 B 已知M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A.A分子沸点较高，易液化，常用作制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C.简单离子半径：Y<Z D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 3 10.在某催化剂的作用下，O2氧化CH的反应过程如图所示。下列说法错误的是 H2O 02 ⑥JFe(I)Fe(I ① 2H,2e s-mmo O* Fe(III Fe(Ⅲ 01 Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ) CH,OH、⑤ Fe(III) O、*CH Fe(lⅢ)O、 -0 Fe(NV) Fe(I) ④ 0 ③ CH Fe(IV) Fe(IV A.s-mmo为该反应的催化剂 B.若将CH4改为CD4,则产物中会出现D2O C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D.①~⑥中都存在电子的转移 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝等。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如图所示。 稀硫酸 H2O, NaClO 硫酸、H,O2 镍电池 氧化 钴镍Co(OHD3 芯废料 酸浸 除杂 分离 酸溶→…→结晶一→Co(CH,C00h4H,0 浸渣 Fe(OH)3、 含Ni2 Al(OH) 溶液 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，若用浓硫酸反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为CO+2Co++4OH+H2O一2Co(OH)3V +C1 D.“结晶”时，快速蒸发溶液中的水分，可得到较大晶体颗粒 12.高分子材料Q的一种合成路线如图所示。 HC=CHCH,COOH,X催化剂 试剂a 已知.HR HO (H)R =0+ (H)R2 HO (H)R2 3 化学试题（三）第3页（共8页） 备考信息 下列说法正确的是 A.生成X的反应类型为加成反应 B.X分子中最多有10个原子共平面 C.Y是CH3COCH D.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2：1 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向圆底烧瓶中加入NaOH固体和无水 酸性高锰 乙醇，搅拌后再加入1-溴丁烷，微热。 1-溴丁烷发生了消去 A 酸钾溶液 将产生的气体先通人水中，再通入酸性 反应 褪色 高锰酸钾溶液中 将NaHCO溶液滴入Na[AI(OH)4] 有白色沉 [A1(OH)4]-比CO 溶液中 淀产生 结合质子能力强 将KSCN试剂滴人FeCl,溶液中，再加 溶液红色 增大KC1浓度，平衡逆 C 入KCI固体 变浅 向移动 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，搅拌， 有砖红色 D 纤维素水解产物有醛基 再滴人少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 沉淀产生 14.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光h-Ni: TO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发 产生电子(e)和空穴(h+),下列说法错误的是 NH:N2,H' 光照H0H,0, Ni"/Ni TiOz TiO+hv→e+h 进口I 进口Ⅱ -HO 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Π A.X极电势高于Y极电势 B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h+一4H++O2个 C.X极的电极反应式是2NH3+6OH--6e—N2+6H2O D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh 15.常温下向0.1mol·L-1NaC1O溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HCIO分 c(A-) 解)，溶液中1gC(HA)（A代表CO或F)的值随溶液pH变化存在如图所示关系， 下列说法错误的是 导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） Ig c(A) C(HA) 7 4 3 M 2 0品45678910'pH c(C10-) A.曲线M代表1gcHC1O) 随溶液pH的变化曲线 B.K.(HF)=10-3.2 C.0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为12 D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)卤族元素可以与很多元素形成多种不同组成、结构、性质的物质。回答下列 问题： (1)溴在元素周期表中位于第 周期 族；与溴同周期且未成对电 子数目相同的元素还有 种。 (2)亚硝酰氯(NOC)是有机合成中的重要试剂，NOCI中N原子采取的轨道杂化方式 为 ;苯分子中的大π键可表示为Ⅱ，则NOCI的大π键表示为 (3)下列含卤化合物的说法错误的是 (填标号)。 A.AlF3熔点小于AlC13 B.HClO的酸性强于HBrO C.NF3中N杂化轨道上的孤对电子也参与形成配位键 (4)Y-AgI晶胞为立方结构，晶胞中I采取面心立方堆积方式（如图1）；Y-AgI晶胞沿 x、y、之轴方向的投影均如图2所示。 Ag或I 图1 图2 ①Ag填充在I构成的 (填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率 为 ②已知NA表示阿伏加德罗常数的值。Y-AgI晶胞的密度为pg·cm3,则晶胞中 最近的两个Ag+之间的距离为 nm. 17.(12分)用钒渣（主要化学成分为V,O3,含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制备V,Os的工 艺流程如图所示。 化学试题（三）第5页（共8页） 备考信息导 足量空气、 Na,CO: 稀硫酸铁粉HA 稀硫酸 NaCIO;NH,NH,CI 钒渣→焙烧酸浸转化萃取反萃取→氧化→沉钒一→煅烧一V,0, 滤渣 水层有机层 滤液 已知：I.酸性条件下，十4价、十5价V分别以VO+、VO形式存在。 Ⅱ.HA的萃取原理为M"+(水层)十nHA(有机层)一nH+(水层)+MAm(有机层)。 Ⅲ.酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，对VO、Fe+、Ca+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)“焙烧”时VO,转化为NaVO3,该反应的化学方程式为 (2)“转化”工序加铁粉的主要作用是 (3)“萃取”后，水层溶液的pH变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)；“氧化”时发 生反应的离子方程式为 (4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH,将VO转化为VO3。常温下，维持溶 液中NH3·H2O-NHC1总浓度为cmol·L1,pH=8,则析出NH4VO3后溶液 中c(VO)= mol·L1[已知常温下，Ksp(NH4VO3)=a, Kb(NH3·H2O)=b]。 (5)“煅烧”工序得到V2O,其他产物可返回到 工序重新利用：煅烧过程中固体 的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化学式)。 100 14.530 90 20.03%22.22% 70 60 150250350450温度/℃ 18.(12分)硝酸铈(IN)铵的化学式为(NH).Ce(NO3),是一种橙红色结晶粉末，易溶于 水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进 行制备并测定其化学式。 CeCl 溶液 冷水 A B D 步骤一：NH HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。 已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3; 航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 3 ②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(IN)。 步骤二：制备硝酸铈（Ⅳ）铵 硝酸双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 Ce,(CO,一→溶解→氧化沉淀→Ce(OH),→加热浆化→H,[CeNO,]→转化→过滤→洗涤→烘干→产品 步骤三：测定化学式 ①称取一定质量的硝酸铈(V)铵，充分灼烧得n g CeO2。 ②另称取相同质量的硝酸铈(N)铵，加人足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用 V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用cmol·L1H2SO4标准溶液滴定，重复2~3 次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。 (1)装置A中仪器的名称为 0 该实验以氮化钙和水制备NH3应选择 装置 (填“A”或“D”)。 (2)实验时，a、b、c三个旋塞的打开顺序为 装置B中发生反应的离子 方程式为 (3)该实验装置存在的一处缺陷为 (4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为 (5)“烘干”采取自然干燥的原因为 (6)计算y= (列出计算式即可)。 19.(12分)一种药物一扩瞳剂(G)的合成路线如图所示。 1)Zn/苯 A NaCN,B H'C Br 2)HOCH.CH.N(CH)2 CH DE △ (C,H-CI) P(催化量) (CioHBrOz)3)H2O H,△ H 已知：①N甘c0oH, 1)Zn/苯 ② RX22RHX是卤代基) 3)H,0 →RR 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ,E中含有酯基，D>E的反应试剂和反应条件为 (2)F的结构简式为 ,C→D的反应类型为 ,F生成G 的化学方程式为 (3)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能发生银镜反应。 ③含有4种化学环境的氢。 ④能够与NaOH溶液反应。 (4)已知： Y R0(X为卤原子，Y为OR),综合信息，写出由 R-CH-C-R 乙醇或乙醚R-CH-C-Y 3 化学试题（三）第7页（共8页） 备考信息导 CH; 的合成路线： 20.(12分)锑(S)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb2O3(1)+3C(s)2Sb(1)+3CO(g)△H1=+491.0kJ·mol-1; Ⅱ.Sb2O3(1)+3CO(g)=2Sb(1)+3CO2(g)△H2=-26.5kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(1)与焦炭，发生上述反应。下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)研磨粉碎，有利于提高反应I的化学反应速率 C.混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(I),可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgK,[K。的单位为(kP)3]和反应Ⅱ的K。与温度T的关系如图1所示。 保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(1)与足量焦炭，发生上述反应， 10min达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时v正(CO2)= kPa·min1,Sb2O3的转化率为 %;反应2Sb2O3(1)+3C(s)-=4Sb(1) +3CO2(g)的Kp= (kPa)3;若向容器中继续通少量CO气体，重新建立 平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 64- K。 40 20 10 000 1300 1600 T/K 图1 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与1mo1Sb2O3(1),在一定条件下反应相同时间，测得 反应体系中各物种的物质的量与温度的关系如图2所示（已知：反应Ⅱ的速率远大 于反应I)。 4.0 2.0 1.0H d 04 100012001400 1600T/K 图2 ①d线对应物种为 (填化学式)。 ②温度T<910K时无Sb生成，原因是 航演练 化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（三） 一、选择题 需通过碳捕集或能源结构调整实现，D错误。 1.D【解析】阿胶是用驴皮熬制而成，其主要成分 5.D【解析】PbSO4是难溶物质，反应方程式为 是天然蛋白质，A正确；鲁锦中的蚕丝（蛋白质）和 PbSO,+2H2O-2e--PbO2+4H++SO,A 棉纺（天然纤维）与纸张中的纤维素都是天然纤 错误；稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI,反应方程式 维，B正确；淄博瓷器、日照黑陶是传统硅酸盐产 为Ag2O+2H++2CI—2AgCI+H2O,B错 品，C正确；工艺中的“轧浆、抄纸”不涉及化学变 误；HCIO将SO氧化为SO,反应方程式为 化，D错误。 C1O+SO2+HO—C+SO+2H+,C错 2.C【解析】玻璃棒中含有Na元素，会千扰焰色， 误；Mg(OH)2是难溶物质，MgCO3是微溶物，所以 A错误；K与水反应生成H2,可用千燥沙土灭火， 生成Mg(OH)2沉淀，D正确。 B错误；钠、钾、白磷等易燃，随便丢弃会引起火 6.C【解析】SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2分 灾，应放回原试剂瓶，C正确；水泡是皮肤自我保 子，A错误；标准状况下，HF为液体，无法根据气 护的一种反应，弄破会使细菌感染和疼痛加剧，延 体摩尔体积计算1 mol HF的体积，B错误；1个 长愈合时间，D错误。 H2O中存在2对孤电子对，1molH2O含有的孤 3.A【解析】CH OCOOCH3的化学名称为碳酸二 电子对数为2NA,C正确；未给出溶液的体积，无 甲酯，结构简式正确，A正确；CCL,的空间填充模 法得出H数小于0.1NA,D错误。 型中氯原子的半径应大于碳原子的半径，B错误； 7.A【解析】连有4个不同的原子或原子团的碳原 基态G原子中能量最高的能级电子排布式为 子为手性碳原子，K与足量H。加成后，所得产物 H OHOH 4p2,C错误；平面分子 中C、N杂化方式均为 的结构为 ,其中标“*”的碳原 sp,每个C提供一个π电子，N提供2个π电子， H.CO O CH. 存在的大π键为Ⅱ，D错误。 子为手性碳原子，共6个，A错误：K中酚羟基邻、 4.C【解析】大规模开发可燃冰（主要成分为甲烷 对位的H均可与Br2发生取代反应，消耗2mol 水合物)可能破坏海底地质结构，引发甲烷泄漏， Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1mol 而甲烷是一种强效温室气体，不符合可持续发展 Br2,共消耗3 mol Br2;M中酚羟基仅1个邻位的 理念，A错误；废旧电池含有重金属等有害物质， H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Br2,故消耗 深埋处理易造成土壤和地下水污染，正确做法是 Br2的物质的量之比为3：1，B正确；M中含羧 回收利用或无害化处理，B错误；垃圾无害化焚烧 基，可与NaHCO溶液反应生成CO2,K中无羧 可通过先进技术控制污染物排放，并利用焚烧热 基，不能与NaHCO,溶液反应，故可鉴别二者，C 能发电，实现能源回收，符合可持续发展方向，C 正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含 正确；燃煤脱硫处理可减少二氧化硫排放（防治酸 羧基和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定 雨)，但不能减少碳排放（二氧化碳），减少碳排放 条件下均能形成高分子化合物，D正确。 化学答案（三）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（三） 8.C【解析】中和反应的反应热测定实验还需要使 12.AB 【解析】合成路线中乙炔和乙酸反应生成X, 用量热计、环形玻璃搅拌器，A错误；不能用锥形 0 瓶，应用量热计，防止热量散失，B错误；酷酸为弱 X在催化剂作用下生成 ,则X为乙炔和乙 酸，弱酸电离消耗能量，放出的热量减少，中和反 应的反应热偏低，C正确；应快速倒入，并立即盖 酸发生加成反应生成的CH2-CHOOCCH,Z和Y 上盖子，以减少热量损失，D错误。 生成Q,结合已知中所给信息及Q的结构知，Y为 9.B【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、 CH,CHO(乙醛)。X为CH2一CHOOCCH,即 X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由化合物A、 反应类型为加成反应，A正确：X为 B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可 H H 推出：W为H,X为C,Y为N,Z为S。A为 CH一CHOOCCH,其结构式为 NH,分子间存在氢键，导致其沸点较高、易液化， 液氨常作制冷剂，A正确；B为CS2,CS,并非大气 除去甲基（一CH3)中的2个H,剩余的10个原 主要成分，导致温室效应的主要气体是C)2,B错 子均可能共平面，B正确；由物质结构分析可知， 误；Y为N,简单离子为N3-(2个电子层)：Z为S, Y为CH3CHO(乙醛)，C错误；1个Z中含有n 简单离子为S2(3个电子层)，一般电子层数越多 离子半径越大，故简单离子半径：N3<S,即Y 个羟基（一OH),每2个羟基和1个乙醛生成Q 中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y(乙 一Z,C正确：Z为S,最高价氧化物对应水化物为 醛)的物质的量之比为2：n,D错误。 H2SO:;X为C,最高价氧化物对应水化物为 H2CO3,非金属性：S>C,则酸性：H2SO,> 13.AB【解析】挥发出的乙醇可被水吸收，使高锰 酸钾溶液褪色的是烯烃，证明发生了消去反应，A H2CO3,即Z>X,D正确。 10.B【解析】催化剂的特点是“参与反应但反应前 正确；白色沉淀为Al(OH)3,说明[Al(OH)4] 后的化学性质和质量不变”，从流程看，smm0参 结合质子能力比CO强，B正确；平衡与K+和 与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应 CI的浓度无关，溶液颜色并不会变浅，C错误； 的催化剂，A正确；若将CH,改为CD,步骤⑥ 未加碱中和硫酸，无砖红色沉淀产生，D错误。 生成的H2O中H来自H中，因此产物中不会出 14.AD【解析】N2在光催化剂表面转化为NH3, 现D2O,B错误；步骤③涉及)一)非极性键的 碱性介质条件下，NH3转化为N2,化合价升高， 断裂和Fe(IⅣ)一O极性键的形成，即步骤③有非 发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为 极性键的断裂和极性键的形成，C正确；①⑥ 2NH+6OH-6e—N2+6H2O;H2O和O2 中Fe的化合价均发生变，说明均存在电子转移， 转化为OH,发生还原反应，则电极Y为正极， D正确。 电极反应式为2H2O+O2十4e—4OH,据此 二、选择题 分析回答。由分析可知，电极X为负极，电极Y 11.B【解析】铁、铝遇浓硫酸钝化，A错误；“氧化 为正极，则X极电势低于Y极电势，A错误；光 除杂”中H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，“酸 催化剂表面H2O转化为O2,发生反应为2H2O 溶”时H2O2将Co3+还原为Co2+,B正确；“酸 十4h*一4H++O2↑，B正确；电极X为负极， 浸”和“氧化除杂”均是酸性环境，加入氧化剂 电极反应式为2NH+6OH-6e—N2◆十 NCIO水解显碱性，但反应物不能写OH,C错 6H2O,C正确；N2在光催化剂表面转化为NH3, 误；得到较大晶体颗粒，需要晶体缓慢析出，D 生成2 mol NH3,转移6mole,则每产生5.6L 错误。 (标准状况)NH3,生成0.75molh+,D错误。 3 化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 15.C【解桥】K,(HF)=(F)·c(H) ,K,(HCIO) 降低了氮原子的电子云密度，使其孤对电子变得 c(HF) 不活泼，失去了作为电子对给予体的能力，C =c(C1O)·c(H+) c(HCIO) 由于酸性：HF>HCIO,当 错误。 (4)①根据I采取面心立方堆积方式，可知每个 c(A-) c(A) lg c(HA) =0时，(HA) =1,则K.(HF)= 1 晶胞中I数为8×8+6×2=4，再根据化学式 1032,K,(HC1O)=10.5,所以曲线M和N分别 可推出每个晶胞中Ag数也为4个；若将晶胞等 c(CIO) c(F) 代表gHCO和gC（HP)随溶液pH的变化曲 分为8个小立方体，根据投影图，8个顶，点投影在 大正方形的4个顶点上，前后左右4个面心投影 线。由分析可知，曲线M代表lgCO 随溶液 在大正方形的4个边的中心，上下2个面心投影 pH的变化曲线，A正确；由分析可知，K(HF)= 在正方形的中心，小立方体的体心投影在4个小 K 10,B正确：K(G0)=K.0O)=10, 正方形的中心，结合Ag数也为4个，可知4个 Ag位于左前上、右后上、左后下、右前下4个小 0.1mol·L1 NaCIO溶液中c(OH)= 立方体的体心；每个晶胞有8个正四面体空隙， √/Kh(Cl0)·c(ClO)≈105mol·L1, 晶胞中含4个Ag+,填充率为50%。 c(H)=101o.5mol·L1,pH=10.25,C错误；根 据电荷守恒c(Na)十c(H)=c(CIO)+ ②昌跑中成近的两个Ag之同的距高等于}面 c(F)十c(OH),D正确。 对角线。设晶胞边长为anm,则晶胞的密度p= 三、非选择题 4×(108+127) (aX107)2XNg·cm3,解得a= 3940× PNA 16.(1)四(1分)IA(1分)4(1分) (2)sp(1分) Π(1分) 102nm,则晶胞中最近的两个Ag之间的距离为 (3)AC(2分) √23940 2 X10?nm。 (4)①正四面体(1分)50%(2分) ②2./940 17.(1)V,0,+Na.C0,十0，培2aV0,+C0,2分) 2√NA ×10(2分)》 (2)将VO和Fe3+还原为VO2+和Fe+(2分) 【解析】(1)溴为第四周期ⅦA元素，溴原子未成 (3)减小(1分)C1O?+6VO2++3H2O 对电子数为1，与溴同周期且未成对电子数目相 CI-+6VO+6H+(2分) 同的元素还有K、Sc、Cu、Ga共4种。 (④a6+10)(2分) (2)NOC1属于三个原子、18个价电子的分子，与 bc SO2互为等电子体，可推出N的杂化方式为sp; (5)沉钒(1分)HVO3(2分) NOCI分子中的N、O原子均具有一个未成对电 【解析】钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量 子，各提供一个未成对电子参与形成大π键，C CaO、Fe2O3和SiO2)加入NazCO,在足量空气 原子无未成对电子，提供一对电子参与形成大π 中进行焙烧，主要发生反应VzO,+Naz CO3+O2 键，故NOCI的大π键表示为Ⅱ。 培挠2NaVO,十CO,加入稀硫酸进行酸浸，得到 (3)AlF为离子晶体，A1C为分子晶体，A1F3熔 含VO2+、VO克、Fe3+、Ca2+等的溶液和滤渣，向 点高，A错误；CI电负性大于Br,HCO中O一H 溶液中加入铁粉进行转化，将VO?还原为 键极性更强，酸性更强，B正确；NF分子三个强 VO2+、Fe3+还原为Fe2+,由于HA对VO2+、 电负性的氟原子通过强烈的吸电子效应，极大地 Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca2+的萃取能 化学答案（三）第3页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（三） 力较弱，加入HA将VO2+进行萃取，加入稀硫酸 (2)c→a→b(1分)2Ce3++6HC0, 进行反莘取，得到含VO2+的溶液，加入NaClO Ce2(CO3)3￥+3CO2个+3H2O(2分) 进行氧化，发生反应CIO?十6V02++3H2O (3)氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导 C1+6VO+6H+,将VO2+氧化为VO, 管不能伸入液面以下(2分) 加入NH3·H2O和NH,CI进行沉钒，得到 (4)2Ce3++H2O2+6NH·H,O NHVO3,将NHVO3煅烧得到V2O,据此 2Ce(OH)4+6NH(2分) 回答。 (5)防止硝酸铈(V)铵受热分解(1分) (1)焙烧时，V2O3、Na2CO3与空气中氧气在高温 (6)2yX10 -十4(2分) 下发生反应V,O,十Na,C0,+0,梦提2NaVO, 172 +CO2,将V2O3转化为NaVO3。 【解析】“溶解”时Cez(CO3)3与硝酸反应生成 (2)HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，对VO、 Ce(NO3)3,在“氧化沉淀”时，加入双氧水、氨水 Fe+、Ca+的萃取能力较弱，向溶液中加入铁粉 与溶液中Ce(NO3)3反应转化为Ce(OH),沉 进行转化，将VO还原为VO2+、将Fe3+还原为 淀，在用硝酸“加热浆化”时，控制反应温度为 Fe+,还原后Fe+不被莘取，实现与V分离。 80℃，硝酸与Ce(OH)4反应生成HCe(NO3)6, 再向其中加入NHNO3,经过滤、洗涤、烘千得到 (3)由莘取原理M"+(水层)十nHA(有机层) (NH),Ce(NO3)y,据此分析解答。 nH+(水层)十MA(有机层)，生成H+,“萃取” (1)根据图示可知装置A中仪器的名称为启普发 后，水层溶液的pH减小；氧化时，VO+被 生器；在装置A中用CaCO3与稀盐酸反应制取 NaCIO3氧化为VO克，离子方程式为ClO+ CO,,在装置D中用氮化钙与水迅速反应制取 6VO2++3H2OC1+6VO+6H+。 NH,在装置B中CO2与NH反应产生 (4)pH=8时，c(OH)=106mol·L1,NH3· NH HCO3,NH,HCO3与CeCl,溶液反应制备 H.O一NH+OH,K.=cNH)·c(OH) Ce2(CO3)3;该实验以氮化钙和水制备NH应选 c(NH3·H2O) c(NH)=K·cNH·H,O 择装置D。 ，总浓度c(NH时)十 c(OH) (2)由于CO2在水中溶解度不大，而NH极易溶 c(NH,·HO)=cmol·L1,解得c(NH)= 于水，为增大CO2的溶解度，要先通入NH?,使 bc 溶液显碱性，然后再通入足量CO,气体，这样既 10+6mol.L,由K.(NH.V0)=c(NH)· 可以使二者在装置B中反应产生更多 NH HCO3,同时也排出了装置中空气，然后加入 c(VO3)=a,则c(VO3)= c(NH) CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3,故实验时，a、b、 a(b+10-6) mol·L1。 c三个旋塞的打开顺序为ca→b;在装置B中 bc 发生反应制取Ce2(CO3)3的离子方程式为 (5)NH,VO煅烧时有NH3和水生成，可返回沉 2Ce3++6HCO3-Ce2(CO3)3￥+3CO2↑ 钒工序（沉钒需要NH3);设NH4VO3为1mol +3H2O。 (质量为117g),250℃时，失重比为14.53%，失 (3)根据装置图可知：NH的导气管直接通入液 重质量为117g×14.53%≈17g(NH质量)，发 面以下，由于NH极易溶于水，因此容易引起倒 生反应NH,VO,△NH个十HVO,剩余的固 吸现象的发生，故该实验装置存在的一处缺陷为 体为HVO3。 氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管 18.(1)启普发生器(1分)D(1分) 不能伸入液面以下。 3 化学答案（三）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (4)在“氧化沉淀”中H2O2将Ce3+氧化为Ce+, (3分，合理即可) NH·H2O与Ce4+反应形成Ce(OH)4沉淀，该 【解析】由产物和A的分子式可推知，A为 反应的离子方程式为2Ce3+十H2O2十6NH3· ,A与氰化钠发生取代反应生成B H2O-2Ce(OH)4￥+6NHt。 (5)硝酸盐和铵盐分解温度低，自然干燥可以防 CHCN ),B在酸性条件下生成C 止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解。 (6)NH与H2SO1反应的物质的量的比是2： CH-COOH ),C与溴单质反应生成D 1,n (H2 SO.)cV2 X 10-3 mol,n NH3)= 2n(H2SO,)=2cV2×103mol,则n(NH)= n(NH)=2cV2×10-3mol;CeO2质量是mg, CHCOOH),D与乙醇发生酯化反应生成E 其物质的量是n(Ce0,)=172mol,故n(Ce)= Br 172mol,根据化合物中元素化合价代数和为0， CHCOOC,H),E发生信息反应生成F =2cV:X10- +4。 n 172 OH ),F与HOCH2CH2N(CHa)2 COOC,H 19.(1)碳氯键（氯原子）(1分)乙醇、浓硫酸、加热 (1分) 发生取代反应生成G( OH )。 COOCH,CH-N(CH )2 (2) OH (2分) 取代反应(1分) COOCHs (1)A的官能团名称为碳氯键，E中含有酯基，D →E为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、 OH H+ +HOCH,CH,N(CH), 浓硫酸、加热。 COOC,Hs (2)根据分析，F的结构简式为 OH COOC,H OH +CHCH2OH(2分) COOCH.CHN(CH) D的反应类型为取代反应，F生成G的化学方程 OOCH 式为 OH HOCH2 CH2N (CH )2 (3) (2分) COOC,H CH; CI OH 0 +CH CH2 OH。 CHONa COOCH.CH-N(CH)2 (4) 乙醚△ H △ CH,COOH ①Zn/苯 (3)C )的同分异构体满足条件① H.C ②H,0 属于芳香族化合物；②能发生银镜反应说明含有 醛基或一OOCH结构；③含有4种化学环境的 CH 氢；④能够与NaOH溶液反应说明含有羧基或酚 羟基或酯基，综上所述，可确定含有一OOCH,含 化学答案（三）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（三） OOCH (2)反应Ⅱ放热，随温度升高，K,减小，结合图1 可知，1000K时，反应Ⅱ的K。=64,即 有4种化学环境的氢的结构简式为 「p(CO2)73 CH L(CO) 64,则C0)=4,反应I的1K, (CO) 0 =3,K。=103,即p3(C0)=103,p(C0)= (4) 0发生信息反应生成 OCH; 10kPa,故p(CO2)=40kPa,v正(CO2)=4kPa· min1;达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则 发生信息②反应，生成 n(CO)=0.8mol、n(CO2)=3.2mol,根据O元 H.C 素守恒，反应消耗SbO3的物质的量为 H 3.2×2+0.8 CH,两者在酸性条件下生成产物。 mol=2.4mol,Sb2O3的转化率为 3 2.4 mol ×100%=60%:反应2Sb2O3(1)+3C(s) 20.(1)D(2分) 4 mol (2)4(2分)60(2分)6.4×10(1分) 不变 ==4Sb(1)+3CO2(g)的K。=103×64(kPa)3= (1分) 6.4X10(kPa)3:温度不变，分压平衡常数K。不 (3)①CO2(2分) 变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器 ②反应I的△H>0、△S>0,高温条件下自发， 中继续通少量CO气体，重新建立平衡后CO2的 910K之前△G>0,反应不自发(2分) 分压将不变。 【解析】(1)反应I是△H>0、△S>0的反应，根 (3)①反应Ⅱ的速率远大于反应I,反应Ⅱ放热， 据△G=△H-T△S,高温下△G<0,反应自发， 反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以 A正确；将C(s)研磨粉碎，增大接触面积，可提 随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d 高反应[的反应速率，B正确；恒容容器中，反应 表示CO2、a线对应物种为CO。 I、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明 ②反应I的△H>0、△S>0,高温自发条件下， 气体质量不变，两个反应均到达平衡，C正确；Sb 910K之前△G>0,反应不自发，所以温度T< 是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高 910K时无Sb生成。 平衡转化率，D错误。 3 化学答案（三）第6页（共6页）