备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终简式 1.C【解析】聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高 均为CHO,所以30g混合物中含有氢原子 分子化合物，可以制作一次性餐具，减少对环境的 30g 污染，A正确；清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，可 30g·m0l×2=2mol,在乙酸中存在0-H 以减缓其生锈，B正确；汽车尾气催化转化器可将 键，所以混合物中含C一H键的数目小于2NA,D CO和氦氧化物经催化反应生成CO2和N2,并未 错误。 减少CO2的排放，无法实现“碳中和”，C错误；二 5.B【解析】测定溶液pH值，不能将pH试纸浸入 氧化硫转化为硫酸的过程涉及氧化还原反应，D 溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸 正确。 上，A错误；向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入 2.B【解析】2丁烯的结构简式：CH一CH=CH一CH, 2滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水 分子式为C4Hs,其实验式为CH2,A正确；SO 反应放热，B正确；氯气与溴化钠溶液反应置换出 的中心原子价层电子对教为3+号X(6十2-3X 溴，证明氧化性：Cl2>Br2,Cl2优先使淀粉-KI溶 液变蓝，干扰溴和碘氧化性强弱的比较，则题给装 2)=4,含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四 置无法达到比较氯气、溴、碘氧化性强弱的实验目 面体形，B错误；基态Cr原子为24号元素，核外含 的，C错误；浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成 有24个电子，价层电子排布式为3d54s1,C正确： 碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的SO2, HF分子中。键形成时，H原子s轨道上的电子与 也能使溴水褪色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生 F原子中2p轨道上的电子形成sp。键，表示为 加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D错误。 F H F 5+h一8→D正晚： HF 6.C【解析】由黄连素的结构可知，碳原子的杂化 方式有sp、Sp两种，A正确；通过红外光谱可测 3.B【解析】风油精可以去除圆珠笔印是因为风油 定黄连素分子中的官能团，B正确；黄连素分子没 精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去 有对称结构，含有11种位置不同的氢原子，核磁 除圆珠笔油，A正确：变质的油脂有难闻的“哈喇” 共振氢谱有11组峰，C错误：通过元素分析法可 味是因为油脂被氧化，而不是与氢气发生加成反 测定黄连素的组成元素，D正确。 应，B错误；地瓜放久了，地瓜内淀粉发生水解反 7.A【解析】常温下Kw=1X104,溶液中 应生成糖，使得红薯内糖分增多，C正确；在食盐 水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用 k0-60-1X16说克这液 了原电池原理，铝作负极，银饰品作正极，电极反 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 应式：Ag2S十2e—2Ag+S2-,D正确。 存，A符合题意；酸性溶液中NO具有强氧化 4.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Zn、Fe 性，可与具有还原性的F+发生氧化还原反应， 等杂质，这些金属比C山活泼，优先溶解，因此转移 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN间发 NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；由水 0.5mol(即32g),A错误；醋酸晶体 电离出的c(H+)=1×1018mol·L-1,说明水的 (CH,COOH)以分子形式存在，未离解出H,故 电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 H+数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH)2SO1完 性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO不能 全解离出1 mol NH,NHt水解生成H+时，总 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 阳离子数目不变(NH减少，H增加，总和仍为8.D【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为 1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳离子钠；由基态X原子价层电子排布式为ns"np2”知， 化学答案（二）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（二） 价层电子排布式为2s22p,X为氧；W的最高正化 有NaTaOa和NaAl(OH)4,通入足量CO2,铝 合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化 元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化 合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大 铝；最后溶液经过“系列操作”得到NaTaO3。原 于11，所以W为硅，由“YZW3X”组成可知，化合 料中有油脂，在“焙烧”中油脂与空气反应生成 价代数和等于0，Z为十3价，故Z为铝。电子层数 C)2和水等，进而被除去，A正确：纯碱在高温下 相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O 可与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含SiO2,“焙 >A13+,A错误；Na2O2、NazO的阴、阳离子数目 烧”应该选择铁质容器，B错误；固体1是氧化铁， 比均为1：2，B错误；O3分子是极性分子，C错 可用于制造红色颜料，C正确；由于钽酸钠溶解 误；钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔，点最 度受温度影响较大，可采用蒸发浓缩、降温结晶， 高；同周期金属原子的半径越小，价电子数越多， 经过滤、洗涤、干燥得到产品，D正确。 金属键越强，故铝的熔点高于钠，单质熔点：S> 12.BD【解析】Y中含有酚羟基，遇氯化铁溶液发 Al>Na,D正确。 生显色反应，可以鉴别X和Y,A正确；反应过程 9.D【解析】根据题目信息：I(aq)l2(aq)+I 中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，B (aq),KI3溶液中有I2,淀粉遇碘单质就会变蓝，故 实验I不能说明还原性：I>Fe+,A错误；Ag 与I反应生成黄色沉淀AgI,没有发生氧化还原 错误；类比上述反应 的异构化过程： 反应，B错误；AgCI为白色沉淀，有黄色沉淀产 生，说明AgCI转化成了AgI,则K(AgCI)> Kp(AgI),C错误；KI3溶液中存在I(aq)= I2(aq)十I(aq),KI3溶液中有I2,加入Na2S2O3 溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O,具有还原 性，将KI3溶液中的12还原为I,D正确。 10.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表 C正确； 明平衡逆向移动，△H<0,A错误；温度相同时， 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大， 则从p1→p2→p,M的平衡转化率减小，可确定 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳 p1>p2>p3,B正确；a点与b,点的温度相同，压 CooH 强b点大于a,点，v(正)：a<b,C错误；设初始态 原子的X的同分异构体有 CHO n(M)=kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平 CHO COOH 衡转化率为20%，则可建立如下三段式： COOH COOH CHO M(g)+3N(g)=P(g)+Q(g) CHO 起始量(mol)k3k 0 0 共4种，D错误。 变化量(mo1)0.2k0.6k 0.2k0.2k 平衡量(mol)0.8k2.4k 13.BC【解析】根据N极变化特点是邻苯二醌类物 0.2k0.2k 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q 质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生 的体积分数=0.2k1 还原反应，N电极作正极：M极是B2H。失去电 3.6k18D错误。 子，发生氧化反应生成BO2,作负极，电极反应 二、选择题 为B2H+14OH--12e2BO2+10H2O。 1l.B【解析】根据以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、 双极膜中间层中的水解离为H+和OH,氢离子 Al2O,及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程 通过膜b移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢 图，加入纯碱并通入足量空气“焙烧”，一方面可 氧根离子通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交 以使油脂（有机物）转化为C○2除去，另一方面可 换膜。N电极作正极，电流方向为电极N→电流 将TazO3、FeO转化成NaTaO3、Fe2Os,Al2O3 计→电极M→膜a→膜b→电极N,A错误；N极 转化为NaA1O2;加入水进行“水浸”，不溶于水的 邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了 FeO是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中 氢原子，发生还原反应，电极反应式为 3 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 0 0 OH 2c(A2-)十c(HA)+c(OH)的值在减小，B HO 0+4Ht+4e OH,B正确； 正确；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 人OH1 c(H+)十c(HA-)十2c(H2A)=c(OH-),C错 负极反应为B2H6十14OH --12e 2BO2+ 误；由图可得H2A的K1=101.4,K2=106.7, 10H2O,消耗0.1molB2H,失去1.2mole, 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 则有1.2 mol OH通过膜a移向负极M,结合电 K=104 液中，HA的水解常数K。三K0 荷守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极 N,C正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 14 mol OH会转移12mol电子，为传递电荷， 程度，平衡时，c(HA)>c(H2A),D正确。 同时会有12 mol OH通过膜a移向M极，故M 三、非选择题 3d 45 极区中NaOH的物质的量会减少：根据N极的 16.(1)t1ttt四]1分 )O>N>C 电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol (1分) 电子，为传递电荷，同时会有4molH+通过膜b (2)sp(1分)<(1分)二者半径大小相近， 移向N极，故N极区中H2SO,的物质的量不 Cu+的核电荷数更大，对配体孤电子对的吸引 变；因此装置中需要定期补充Na)H,不需要补 力更强，且Cu2+为过渡金属离子，具有d电子构 充硫酸，D错误。 型，故Cu+配位能力更强(2分)Ⅱ(2分) 14.C【解析】先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀， (3)La2CuO4(2分)3：1(2分) 说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Kn(ZnS)> 【解析】(1)铜元素的原子序数为29，基态Cu原 K(CuS),A正确；氯化钠溶液为中性，负极上 子的价电子排布式为3d°4s,价电子排布图为 Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离 4S 子，一段时间后溶液边缘变红，可知F发生吸氧 11111闪1，同周期元素，从左到右电 腐蚀，B正确；灼烧铜丝使其表面变，黑，伸入盛有 负性增大，则该配合物中所含第二周期元素的电 某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，该有机物 负性由大到小的顺序为O>N>C。 中可能有醇羟基与CuO发生反应恢复亮红色， (2)酚羟基中的氢原子保持与苯环共平面说明① 也可能有羧基与氧化铜反应余下红色的铜，C错 号氧原子的杂化方式为$p杂化，酚羟基的氧原 误；Fe3+与SCN反应形成红色络合物，向等物 子直接连在$p杂化的碳原子上，氧原子的杂化 质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴 状态也为Sp杂化，形成平面结构，氧上的孤对 FCl3溶液，振荡后溶液颜色无明显变化，说明 电子能与苯环的π电子发生pπ共轭，使C一O Fe3+与SCN结合的能力更弱，故结合Fe3+的能 键具有部分双键特性，导致C一O键的键长小于 力：F>SCN,D正确。 乙醇分子中的C一O键；配位能力受离子半径、 15.BD【解析】M点正好生成NaHA,N点溶液成分 核电荷数、电子构型等因素影响，Cu2+和Mg2 为NaA;H2A的K1>K2,K1= 半径大小相近，Cu+的核电荷数更大，电荷密度 c(H)·c(HA) c(H2A) ，Ke= c(H)·c(A2-) 更高，对配体孤电子对的吸引力更强，则Cu+配 c(HA) 位能力更强；Cu+是d电子构型，属于过渡金属 c(H)相同时，cHA)c(A-) c(HA) c(H:A)c(HA-)Ig c(H.A) 离子，Mg+为8电子稳定构型，则Cu+配位能 力更强，所以铜离子更易与联咪唑形成螯合物； c(A2) c(HA)与pH <一lgcA)m曲线代表-lgH,A )为平面结构，N原子发生sp杂化，形成一 关系，n曲线代表一gHA与pH关系。N -N 个5中心6电子的大π键，可表示为Π。 溶质为NaA,A2-只水解，故N点水的电离程度 (3)由晶胞结构可知，位于项点和体心的铜原子 更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A2-)十 ，1 c(HA)+c(OH)=c(Na)+c(H+),M点为 个数为8×8十1=2，位于棱上和体内的铜原子 0.05mol·I1NaHA溶液，滴加0.05mol·L NaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H)减小， 个数为8X 4+2=4,位于面上和棱上的氧原子 化学答案（二）第3页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（二） 个美为12×号+8×-8，则化合物中锅原子、 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为105mol· 铜原子和氧原子的个数比为4：2：8=2：1： L1时沉淀完全，K[Cr(OH)3]=c(Cr3+)· 4,化学式为La2CuO;由化合价代数和为0可 c3(0H-)=1×105×c3(OH)=6.4×101, 知，化合物中镧元素的化合价为十3价，由图可 得出c(OH)=4X109mol·L-1,c(H)= 知，含氧空位的晶胞结构中氧原子个数为12× 2.5×106mol·L1,pH=5.6,Co2+浓度为 1 2十7X4=7.75,化学式为LaCu2O.5设他 10.62mg·L1=10.62X103g·L,1 59g·mo1 =1.8× 合物中Cu+个数为a,Cu+个数为b,由铜原子 10tmol·L1,Co+开始沉淀时，K[Co(OH)2] 个数可得：a十b=2,由化合价代数和为0可得： =c(Co2+)·c2(OH)=1.8×104×c2(OH)= 12+2a十b-15.5=0,解联立方程可得a=1.5、 1.8×105,得出c(0H)=1×10.5mol·L1, b=0.5,则化合物中铜离子和亚铜离子的物质的 c(H+)=1×108.5mol·L1,pH=8.5,故pH 量之比1.5：0.5=3：1。 17.(1)200℃(1分)NaC1O(2分) 范围为5.6≤pH<8.5。 Ru+20H-+3C1O--RuO+3C1-+H2O 18.(1)HNO3(1分) (2)增大气体与溶液的接触面积，除去空气中可 (2分) 能含有的氯离子等杂质(2分)防止倒吸(2分) (2)2:1(2分)Na2SiO3(1分) (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) (3)b(2分) (4)5.6pH<8.5(2分) (40.071XW-V》%2分) 【解析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和C02+的滤 (5)偏大(1分)在酸性条件下，HS与Hg2+反应 液l,滤渣含有Ru和Si。滤液1“调节pH”沉淀 生成HgS沉淀，即Hg+十HS一HgS￥+2H+, Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)沉淀，过滤后向滤 导致消耗Hg(NO,)2溶液的体积偏大(2分) 液中加入NH4HCO3“沉钴”得到CoCO3。滤渣 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Na2SiO3和 的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面 Na2RuO1,Na2RuO,用乙醇“还原”得到 积，起到除去空气中可能含有的氯离子等杂质的 Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaCl、 作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B CH,COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaCIO3 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为 氧化，经过“蒸馏”得到RuO:,RuO,具有氧化 氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体 性，与盐酸反应得到RuCl3溶液和CI2,气体X为 进入装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收， Cl2,RuCL,溶液“结晶”得到RuCl3晶体，以此 形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝 解答。 酸溶液中加入Hg(NO3)2溶液，汞离子与氯离子 (1)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Naz RuO4,要求 发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加硝酸 钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ 汞溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成 和NaClO作氧化剂；ClO被还原为CI,Ru被 桃红色物质，以此作为滴定终，点的判断依据，通 氧化为Ru(O-离子，反应的离子方程式为Ru 过消耗硝酸汞溶液的量来计算水泥中氯离子的 +20H-+3CIO--RuO+3CI-+H2O. 含量：据此分析解答。 (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Naz RuO,和 (1)硝酸汞Hg(NO,)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发 Na2SiO3,用乙醇还原Na2RuO4,氧化剂为 生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将 Na2RuO1,还原剂为乙醇，得到Ru(OH)A沉淀和 Hg(NO3)2固体溶于HNO3中，再加水稀释到 CH COO,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 相应浓度。 剂的物质的量之比为2：1；滤液2中有NaCl、 (2)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接 CH,COONa和Na2SiO3。 触面积，除去空气中可能含有的氯离子等杂质， (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 使空气被充分净化；单向阀的作用是防止倒吸， 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。 (4)滤液1中含Cr3+和C0+的浓度分别为 (3)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸气充分 3 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图 成、消去和还原过程，G的结构简式为 C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管， ,结合E的分子式可 即b。 (4)根据滴定原理Hg2++2C1—HgC12￥， 知，E的结构简式为F CHNH2,据此分 n(C1)=2n(Hg2+)=2×0.001mol·L-1× (V1-Vo)×10-3L=2×(V1-Vn)×10-6mol, 析解题。 m(C1)=2×(V1-Vo)×10-6mol×35.5g· (1)结合分析可知，A的结构简式为 mol1=71×(V1一V)×10-6g,水泥试样中氯离子 HO CHO;D的结构简式为 的质量分数心(C) 71×(W-V,)×10g× NH,宫能团名称为氨基、醚键； mg 100%=0.071X(-V)%. m 由H的结构简式可知，H不含手性碳原子。 (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，H2S (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则 与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2++H2S 加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消 —HgSV+2H+,导致消耗Hg(NO3)2溶液的 去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应， 体积偏大，根据(4)中计算式可知，测定结果会 故加成反应的方程式为F CH-NH2+ 偏大 OH 19.(1)H0 CHO(1分)氨基、醚键(2分) 一定条件，F -CH,NH- N- 否(1分) (3)C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和 度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳 (2)F 定条件 原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙 H.CH.C OH CH,NH- N (2分) NH 基，则可能的结构简式是 H:CH.C H;CH2C H:CH2C H.CH,C (3)HOOC NH2(或H,N- CoOH或 HN COOH HCH.C H:CH2C H.CH.C COOH HCH-C H:CHC HCH-C C00H)(2分) H.CH2C (4)HO CN与异丁基溴发生类似A→B的 (4)①3(2分) ②取代反应(1分) HC1(1分) 反应，生成J的结构简式为 【解析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异 丁基溴发生取代反应生成B,B发生已知信息中 在还原剂NaBH4作用下发生还原反应生成D 的反应生成C,则B的结构简式为 CH2NH2 ),D与C0 人发生 H,反推可知，A的结构简式为 取代反应生成K,K和G在一定条件下生成H。 H0人)CHO,C在一定条件下发生反应生成 ①结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取s 杂化，苯环上碳原子采取sp杂化，氰基碳原子 D,D与COCl2发生取代反应生成F,结合F的结 采取$p杂化，故杂化方式有3种。 构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D ②结合分析可知，D>K发生取代反应会生成小 的结物简式为个。 NH2 分子的HCl。 ,F和G在一 20.(1)2CH(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g) 定条件下发生反应生成H,E→G反应经历了加 △H=-46kJ·mol1(2分) 化学答案（二）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（二） (2)①C0(2分) 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6molH、消 ②1.2(2分)0.8(2分) 耗0.3 mol CH;反应Ⅱ消耗CH的物质的量为 ③不变(2分) (1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消耗 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO2(s)的物质的 反应，使C(s)平衡组成减少(2分) 量为2mol-0.8mol=1.2mol;486℃时， 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I+N得： n (CH)=0.6 mol,n (H2)=0.6 mol,n (CO2) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H= =0.1 mol,n(H2O)=0.2 mol,(H2)= 2×(+352.5kJ·mol-1)+(-751kJ·mol-1) 0.6 mol (CH)= ×200kPa=80kPa,反应Ⅲ的 =-46kJ·mol-1。 1.5 mol (2)①图中已知H2)、CO2气体的曲线，反应中 pH 80)2 投料1 mol CH4,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， 100 标准平衡常数K= p(CH) -=0.8。 80 温度升高，平衡正向移动，n(CH,)减小，n(CO)、 100 n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 线对应的气体为CH4,c曲线对应的气体为CO, CH4,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 b曲线对应的气体为H2。 衡，重新达平衡后，p(CO2)将不变。 ②起始时n(CH4)=1mol、n(CeO2)=2mol, ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 486℃平衡时，CH4、H2均为0.6mol,则生成 反应，使C(s)平衡组成减少。 H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的量为 3 化学答案（二）第6页（共6页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C一120-16C1一35.5Cr一52C0一59Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.用聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” D.硫酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应 2.下列说法错误的是 A.2-丁烯的实验式：CH 0 B.SO的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s H F H F HF D.HF分子中。键的形成：·+←○→©○ 3.生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法错误的是 A.风油精可以去除圆珠笔印利用了相似相溶原理 B.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 C.放久地瓜比新买地瓜甜是因为在久置过程中地瓜内淀粉水解 D.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为VA时，阳极溶解铜的质量为32g B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2NA 5.下列实验对应的装置或操作正确的是 2滴水 浸有NaBr溶液的棉球 pH试纸 一碎瓷片 浸有淀粉-KI溶液的棉球 NaHSO溶液 包有足量Na,O, 的脱脂棉 A.测定NaHSO,溶 B.证明Na2O2与 水反应放热 C.证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D.验证乙烯具有还原性 液的pH 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 班级 6.中医药为人类健康作出了巨大贡献。黄连素( )是从中药黄连中 姓名 分离的一种季铵生物碱，具有较强的抗菌作用。下列说法错误的是 A.黄连素中碳原子的杂化方式有两种 得分 B.通过红外光谱可测定黄连素分子中的官能团 C.黄连素分子的核磁共振氢谱有9组峰 D.通过元素分析法可测定黄连素的组成元素 7.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.Ig (OH) -6的溶液中：Na+、CIO、[AI(OH)]-、CI B.在酸性溶液中：Ba+、NH、NO3、Fe+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NHt、SO?、CO 8.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZW3Xg的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns”np2",W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 9.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)→L2(aq)+I(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L1) 现象 I.FeCl溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCI悬浊液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L 匡KI溶液（浅黄） V.NazS,O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe2+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Kp(AgCI)<K(AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 10.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)+3N(g)一P(g)+ Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 20 P T 温度/℃ 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 3 A.△H<0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b D.a点Q的体积分数为时 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含T2O3、FeO、Al2O3及油 脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 纯碱 足量CO 钽矿渣一→焙烧一 花翻一水应一园液 系列操作→NaTaO. 足量空气 固体1固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 12.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 H H H A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.反应过程中有非极性键的断裂和生成 OH C.类比上述反应 的异构化产物为 D.苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有2种 13.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法正确 的是 电流计 膜a 膜b B,H OH >BO HO OH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 3 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息 A.电池工作时，电流方向为电极M→电流计→电极N→膜b→膜a→电极M OH HO B.N极电极反应式为 0+4H++4e OH OH C.若消耗0.1molB2H,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 14.依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴 先产生白色沉 加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有 又 淀，又出现黑色 沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L1 Kp(ZnS)>K(CuS) 沉淀 CuSO4溶液 一段时间后，氯 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的 化钠溶液水滴 铁发生了吸氧腐蚀 氯化钠溶液 的边缘显浅红 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有 铜丝恢复亮 机物的试管中 红色 该有机物中有醇羟基 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合 溶液颜色无明 证明结合Fe3+的能力：F 溶液中滴加几滴FeCl,溶液，振荡 显变化 >SCN 15.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 pH与V(NaOH)、-lgX c(A2-) c(HA) X- (HA或c（HA) 的关系如图所示。下列叙述正确 的是 D 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10 6 M m 0 1.4 6.7 -lg X A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)的 值减小 C.N点溶液：c(H+)+c(HA)+c(H2A)=c(OH) D.浓度均为的0.1mol·L-1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA-)>c(H2A) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个 配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合 物。回答下列问题： 导航演练 化学试题（二）第4页（共8页） (1)以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物，如图1所示。 HN 0 SO. OH, 图1 基态Cu原子的价电子排布图为 ,该配合物中所含第二周 期元素的电负性由大到小的顺序为 (2)图1中酚羟基中的H原子保持与苯环共平面，①号O原子的杂化方式为 ,a 处C一O键键长 乙醇中C一O键键长（填“>”“<”或“=”），与Mg+相比 Cu+更易与联咪唑(《 )形成螯合物，原因是 尽为平面结构，分子中存在大x键，可表示为 (已知：大π键可用符号 Im表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子 数，如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)。 (3)某含铜（Ⅱ）化合物正常四方晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为 图3所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu+):n(Cu+)=。 Cu ●La g88 00 000 △氧空位 60 正常晶胞结构 Z轴方向投影 含氧空位的晶胞结构 图2 图3 17.(12分)铂系金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(R)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 HCI NaOH+氧化剂 CH CH,OH NaCIo,盐酸 RuO 电子废弃物酸溶 氧化溶浸aRuO还原Ru(OHD,蒸馏O吸收一→结晶→RuC, 滤液1（含Cr3+、Co2+) 滤液2 气体X 调节pH一→沉钻→CoCO, 滤渣1 NH.HCO 已知：①lg4=0.6;②Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钉浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的 离子方程式为 化学试题（二）第5页（共8页） 备考信息导 70 ◆ 100 NaClo 60 ◆ NaClo 30 =401 20L 20 190200210220230 "190200210220230 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 (2)“还原”步骤，CHCH2OH的氧化产物为CH3COO-,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH3 COONa、 (填 化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为M"+ 已经沉淀完全]。 18.(12分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 空气式 单向阀示意图 9-40 AgNO 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 D 滴定原理：Hg2+十2C1一HgCl2V;Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取mg试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量磷酸溶液，放入250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)2溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀 释到相应浓度。 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有Na2S,其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 3 19.(12分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 OH Y Br NHOH-HCI A(CH.O.)K.CO,.DMF B(CH4O2) EtOH N=C=0 一定条件 COCL (CuHNO)一定条件 F( 一定条件 E(C,H FN)- →G(CHFN2) 一定条件 CHO NHOH-HCI OH 已知： EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC12),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高 →K( 一定条件H HO 一定条件 ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D→K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 20.(12分)CO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体I CH CeOz CO、H 载氧体Ⅱ N2、O2 CeOz 3 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息导航 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH4(g)Ce2O3(s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH4(g)=4CeO3(s)+CO2(g)+2HO(g)△H2=+700k·mol-1; 反应Ⅲ：CH4(g)C(s)十2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应N):2CeO3(s)+O2(g)三4CeO2(s)△H4=-751k·mol1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH,和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 ∠b 1.0 a、 C(s) (486.0.6 H,0(g）) c 0日 CQ2(g) 02004006008001000 温度/℃ ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= (对于反应：dD(g)十eE(g)=gG(g)十hH(g),标准 . 平衡常数K ,其中p=l00kPa,p6、pH、pD、pE为各组分的平衡 ·周 分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750~1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 0 演练 化学试题（二）第8页（共8页）