备考信息导航演练（一）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（一）》 一、选择题 含2molo键，相差2VA个o键，A正确；标准状 1.A【解析】钛(T)的原子序数为22，位于元素周 况下，22.4LCH4和CHg的混合气体中所含碳 期表第四周期VB族，属于d区，而非ds区，A错 原子数目在NA一3NA之间，无法确定具体数目， 误；聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子化合物， B错误；未注明溶液体积，不能计算离子数目，C错 属于有机高分子材料，B正确：235U和238U的质子 误；常温下，铝片在浓硝酸中会钝化，D错误。 数均为92，中子数不同，互为同位素，C正确；锂离 6.A【解析】用FeCL溶液刻蚀覆铜板制作印刷电 子电池放电时（工作时）将化学能转化为电能，D 路板的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2+ 正确。 十Cu+,A正确；浓硝酸中加入少量铁屑并加热， 2.D【解析】浓氨水和浓盐酸均易挥发，二者会发 产物为Fe3+、H2O和NO2,离子方程式为Fe十 生反应生成NHCl,故不能在同一层试剂橱里存 放浓氨水和浓盐酸，A不符合题意；水银可与硫粉 6H++3NO△Fe3++3NO,个+3H,O,B错 反应，B不符合题意；被水蒸气轻微烫伤时，先用 误；氢氟酸为弱酸，不能折，所以该反应写不出离 冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，C不符合题 子方程式，C错误；Ba+恰好完全沉淀时，消耗的 意；氢气和氯气按适当比例混合后光照会发生爆 H+和SO?的物质的量相等，离子方程式为Ba+ 炸，D符合题意。 +SO+OH+H+一BaSO4↓+H2O,D 3.D【解析】SiO2属于共价品体，CO、SiHCI分子 错误。 空间不对称，H2属于非极性分子，D正确。 7.B【解析】稳定性与氢键无关，水稳定性更强是 4.C【解析】食盐具有咸味，可作调味剂，食盐能够 由于氢氧键键能大于氢硫键，A错误；碳化硅属于 使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作 共价晶体，硬度大，可制作砂轮、砂纸，B正确；若 防腐剂，A正确；A1的表面有致密的氧化膜，能保 加入难溶性的盐，则胶体不会聚沉，C错误；工艺 护内部金属不被腐蚀，B正确；二氧化硫可用作葡 上可利用钠的沸点高于钾来制备钾，D错误。 萄酒的添加剂，作还原剂，避免葡萄酒变质，C错8.C【解析】由其结构简式可知，该物质含有能水 误；化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两 解的官能团，能发生水解反应，A正确；该物质中 大类：精细化学品通常指生产规模相对较小、种类 存在碳碳非极性共价键，B正确；酯基不能与氢气 繁多、技术含量高、附加值大的化学品，它们的生 发生加成反应，1mol该物质最多能与6mol氢气 产过程复杂，通常需要精密的生产设备和工艺流 发生加成反应，C错误；根据结构对称性可知，该 程，能够生产出高纯度的化学产品；大宗化学品指 物质有6种氢，则核磁共振氢谱有6组峰，D 生产规模较大、种类相对较少、技术含量较低、成 正确。 本较低的化学品，主要用于基础材料、能源和原材 9.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则 料，D正确。 Y为C。Q的原子序数大于C,形成1个共价键， 5.A【解析】1 mol SiO2含4mol。键，1 mol CO2 Q的单质可与水反应生成氧气，且离子液体的阴 化学答案（一）第1页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（一） 离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电 而在CuSO,溶液中不反应，说明C】1-能促进Al 负性较大，则Q为F。Z能形成3个共价键或4个 的氧化膜破坏，使Al与CuCl2反应，D正确。 共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N。X的 12.C【解析】向废钼催化剂中加入碳酸钠、氧气 原子序数小于C,且形成XF:,则X为B,W的原 “焙烧”时生成的气体为CO2、SO2,“水浸”后得 子序数最小，结合成键特点，则W为H。N的2p 到可溶于水的盐Na[Al(OH)4]和Na2 MoO, 电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相 “过滤”，Ni以NiCO3的形式留在滤渣之中，滤液 邻元素，则第一电离能C<N,A正确；B原子核外 中通入CO2将Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝 有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单 沉淀，过滤后向滤液中加入CaCl2,将Na2MoO 位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； 转化为CaMoO4,NiCO3加入稀硫酸酸溶得到 结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p)、N NiSO:溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过 (1s22s22p3)、F(1s22s22p5),有未成对电子数分别 滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO,·7H2O晶体。 为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z,C错误；HF “焙烧”过程中，S元素只能转化为SO2,不能直 为弱酸，可与酸性氧化物SiO2反应，D错误。 接转化为SO3,A错误；根据已知信息判断，“焙 10.B【解析】根据左图可知①→②，②→③分别表 烧”时MoS2转化为Na2MoO4、SO)2,Mo元素化 示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确： 合价由十4价上升到+6价，S元素化合价由一2 ③→④的反应过程中有极性键的断裂 价上升到十4价，O元素由0价下降到一2价，结 O-H 合得失电子守恒可知，化学方程式为2Na2CO,十 H )和形成(0 ),有非极性键 B 2MoS.+70,#2NaMo0,+4S0,+2C02, A MoS2与O2的物质的量之比为2：7，B错误；滤 液中A!的存在形式为[Al(OH)],可以通 的断裂 ),没有非极性键的形成，B 入CO2将其转化为A1(OH)3沉淀，C正确；蒸 发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温度蒸 错误；右图可得反应④→⑤的活化能 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定 ([0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反应③>④ 的NiSO4·7HzO晶体，D错误。 活化能([1.01-(-0.52)]eV=1.53eV),活化 13.CD【解析】高分子的相对分子质量很大，一般 能越小反应速率越快，C正确：根据左图可知该 都在10以上，ATP和ADP的相对分子质量较 反应的化学方程式可表示为CO2十H2 催化剂 小，不属于天然有机高分子，A错误；结构相似， HCOOH,D正确。 在分子组成上相差一个或若千个“一CH2一”原 二、选择题 子团的化合物互称为同系物，显然ATP和ADP 11.C【解析】NiOOH与浓盐酸反应生成C2,说明 不符合同系物的定义，B错误；ADP中含有可以 其氧化性强于Fe(OH)3,A正确；Cu作负极被氧 表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，故 化，Ag作正极析出Ag,证明Cu的金属活动性更 ADP能与酸或碱发生反应，C正确；由图可知，一 强，B正确；等浓度CI和I中优先生成Ag】沉 分子ADP与一分子磷酸结合生成一分子ATP 淀，说明AgI溶解度更小，Kp(AgCI)> 和一分子水，属于取代反应，D正确。 K(AgI),C错误；CuCl2溶液和CuSO4溶液中I4.BC【解析】该浓差电池最终阴离子交换膜两侧 分别加入未打磨的A1片，在CuCl2溶液中反应， 硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液 3 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 c(CuSO4)增大，右侧c(CuSO4)减小，交换膜左 则可能是HC)水解生成的H2C)3与OH-反 侧铜极溶解，c(Cu+)增大；交换膜右侧铜极上析 应生成了少量的HCO,所以pH<8.5时，不仅 出铜，c(Cu2+)减小，即Cu(1)极为负极，发生氧 仅发生了NH与OH的反应，C错误；由图2 化反应：Cu-2e—Cu2+;Cu(2)极为正极，发 可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO的分 生还原反应，Cu2++2e-Cu,SO向Cu(1) 布系数减小，CO?的分布系数增大，再结合图1 极区域迁移，C(1)为阳极，C(2)为阴极，NaC1溶 可知，a4表示HCO3,a:表示CO,且当pH 液中Na+通过膜2进入阴极室，C1-通过膜1进 10.33时，HCO与CO的分布系数相等，则 入阳极室，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子 交换膜。由分析可知，Cu(1)极为负极，Cu(2)极 常温下，Ke(H,CO,)=c(H)·c(C0) c(HCO) 为正极，原电池中阴离子流向负极，则S()向 c(H+)=1010.3,D正确。 Cu(1)极区域迁移，A正确；由分析可知，Cu(1) 三、非选择题 极为负极，则C(2)极为阴极，电解池中阴极发生 3d 16.(1)个个四个(1分) 还原反应，B错误；Cu(2)极为正极，则C(1)极为 (2)①sp和sp3(2分)<(2分) 阳极，电极反应为2Cl一2eCl2◆，故NaC] ②葡萄糖酸更易形成分子内氢键(2分) 中的CI通过膜1进入阳极室，故膜1为阴离子 (3)共价晶体(1分) 交换膜，C错误；C(2)极为阴极，发生还原反应， 电极反应为2H2O+2e—2OH+H2个，D d)(2分) 4①(01,2a 正确。 15.AD【解析】0.1mol·L1NH4HCO溶液中， ②106X10 Na·a(2分) NH、HCO:分别会发生水解：NHt十HO 【解析】(1)基态锌原子的价电子排布图 NH·H2O+H+、HCO3+H2O= 3d 4s 为个个个 H2CO3十OH,由题千可知，常温下，该溶液的 (2)①葡萄糖酸中的碳原子的杂化方式为$p和 pH=7.7,溶液呈碱性，即c(OH)>c(H), sp;由于碳氧双键(C一O)中的π键对C一H键 则NH的水解程度小于HCO,导致c(NH)> 的排斥作用较强，导致实际∠1<∠2。 c(HCO),且NH、HCO在溶液中大量存 ②葡萄糖和萄萄糖酸均为分子晶体且均能形成 在，则该溶液中粒子浓度关系为c(NH)> 氢键，如果葡萄糖的榕点高于葡萄糖酸，造成这 c(HCO)>c(OH)>c(H+),A正确；由图2 一结果的原因可能为葡萄糖酸更易形成分子内 可知，pH在7.7~9.7之间，NH时的分布系数随 氢键。 pH增大而减小，即NH逐渐转化为NH,· (3)硼12的熔点为2076C。硼12的晶体类型 H2O,再结合图1可知，a1对应的微粒的分布系 为共价晶体。 数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小， (4)①根据原子位置可得M点硼原子的分数坐 则a1表示NH时，B错误；根据图2，pH<8.5时， 随着pH的增大，NH时的分布系数减小，NH3· 2d 标为(0,1,2a )。 H2O的分布系数增大，说明发生了反 ②品胞中Ca为1个，B个数为8× ×3=6,该 应：NH+OH=NH3·H2O,同时HCO3 4 的分布系数微增大，CO?的分布系数几乎不变， 晶体的化学式为CB,所以该晶体的密度为 化学答案（一）第3页（共6页） 2026 备考信息导航演练（一） 106×1021 制反应速率，能防止反应放出的热量使温度过高 VA·a3g·cm3。 导致产物分解(2分) 17.(1)低于45℃反应速率太慢，高于45℃会加快 (3)冰水(1分)否(1分)》 HNO3的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分) (4)淀粉溶液(1分) 0.3-1.52aV (2)Ca5(PO4)3F+10HNO35Ca(NO3)2+ ×100% 0.3 HF+3H3PO,(2分) (2分) (3)S02(2分)2(2分) 【解析】(1)甲脒磺酸中C元素为+4价，根据化 (4)96 (2分) 合价代数和为0可得S元素的化合价为十2；合 成装置需要控制温度低于15℃，所以还需要增 (5)Sc2O3(2分) 加冰水浴装置。 【解析】(1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是恒压滴液漏 取速度最快，原因为低于45℃反应速率太慢，高 斗：过氧化氢溶液应分批次缓慢滴入的原因是该 于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 反应为放热反应，控制反应速率，能防止反应放 浸取速率。 (2)“酸浸”过程中Ca(PO4)F与HNO,发生反 出的热量使温度过高导致产物分解。 应而溶解，化学方程式为C(PO,)F十 (3)根据已知信息可知反应结束应以冰水洗涤晶 10HNO;-5Ca(NO3)2+HF+3HsPO. 体；甲脒磺酸受热易分解，所以干燥晶体时不能 (3)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将 烘干。 Fe3+还原为Fe+,控制pH为2，使Sc3+沉淀， (4)滴定过程中12被消耗，淀粉遇12变蓝，则选 F2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂 择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲L2,可 X为SO2。 知25mL待测液中硫脲的物质的量为2×amol· c6(H+) (4)此反应的平衡常数K=(Sc+)·c(HC0） L1XV×103L=2aV×103mol,则粗产品中 n(硫脲)=2aVX10-2mol,粗产品中甲脒磺酸的纯 c6(H)·c3(HC2O)·c3(C2O) c2(Sc3+)·c3(C2)·c3(HC2O,)·c3(HCzO) 度为0.3000g-2aV×102mol×76g·mol1 0.3000g _[Ka(H.C:O.).K2(H:C:O.)]a Ksp [Scz (C2O)3] ×100%=0.3-1.52av ×100%。 0.3 (5)1mol草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·6H2O的质 量为462g,550℃时，质量减少462g×(19.5% 19.(1)CHCH OH(1分)乙醇分子、水分子均为极 +3.9%)≈108g,根据质量守恒，1mol草酸钪 性分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇中含有羟基， 晶体Sc2(C2O)3·6H2O含6molH2O,6mol 能与水分子间形成氢键(2分) H20的质量为108g,可知550℃时剩余固体 (2)还原反应(1分) 为Sc2(C2O1)3,850℃时固体质量剩余462gX HN- -NH. (3) (2分)氨基、酯基(2分) (1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,Sc20的 COOCHs 摩尔质量为138g·mol-1,根据钪原子守恒，可 硫酸O,N个 NO 知850℃时剩余固体为Sc2O3。 +2HNO,- △ +2H.O COOC,H 18.(1)+2(1分)冰水浴(1分) COOC,H (2)恒压滴液漏斗(1分)该反应为放热反应，控 (2分) 3 化学答案（一）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 CH (1)由分析可知，A的结构简式为CHCH2OH, (5) (2分) A易溶于水的原因是乙醇分子、水分子均为极性 COOH 分子，符合“相似相溶”原理，且乙醇分子中含羟 COOH 基，能与水分子间形成氢键，导致其易溶于水。 CH:CI 02 (6 COOH (2)E中硝基被还原为氨基得到I,为还原反应。 催化剂 CH催化剂 CH CH NH (3)由分析可知，I为 ,其所含宫能 0 COOC,H 定条件 0(2分) 团的名称是氨基、酯基。 (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为 【解析】由流程可知，对二甲苯发生已知反应 O2N- -NO2 生成F(HC CH),F到G发生氧化反应， 硫酸 +2HNO,△ +2H,O H.C CH COOC,Hs COOCHs 甲基被氧化为羧基，故G的结构简式为 (5)满足下列条件的有机物的结构简式：①分子 HOOC. COOH;根据已知i,G分子脱水生 中含苯环；②比物质C的相对分子质量大14，则 HOOC COOH 应该多1个一CH2;③能与NaHCOs溶液产生气 体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且 成H,H的结构简式 与I发 峰面积之比为3：2：2：1，则分子中结构对称， CH H -NH2 生聚合反应得到产物，则I为 且应该含1个甲基；则结构简式 COOCHs COOH 合A、B生成】的流程和B的化学式，B为 (6)甲苯 和一 氯甲烷发生已知川反应生成 CH ),B中甲基被氧化为羧基得到C CH COOH ,氧化为 CH COOH,发生已知i反应生 ),由A质谱图与核磁共振氢谱，可知A CH COOH 0 相对分子质量为46，且分子中存在3种氢，氢数 成产 故合成路线为 CHCl 物 催化剂 目比为3：2：1，A为C2HOH,C和A在浓疏 CH. 酸作用下加热发生酯化反应生成D COOH COOC,H CH,催化剂 COOH CH D发生硝化反应引入硝基得到E 20.(1)①0.2(1分) 相同温度下x越大，C3H8的 ),E中硝基被还原为氨基得 分压越小，CHs的平衡转化率越高(2分) COOC.H; ②0.25(2分) 到I。 (2)-242.6kJ·mol-1(2分) 化学答案（一）第5页（共6页） 3 2026 备考信息导航演练（一） 2.8 (3)①d(1分)V(2分) 水的汽化热约为40.8kJ·mol1和氢气的燃烧 热为-285.8kJ·mol-1可得△H2=十123.7k· ②71.4%(2分) mol-1×2+(-285.8kJ·mol1)×2+40.8kJ· 【解析】(1)①正反应为气体系数增大的反应，相 mol1×2=-242.6kmol1。 同温度下x越大，CH。的分压越小，CH。的平 (3)①由初始投料的物质的量可知曲线a、b分别 衡转化率越高，所以图中x3=0.2。 代表CHg和O2物质的量变化，H2O的变化量 ②将x3=0.2对应400℃的数据代入三段式，先 是O2的两倍，所以曲线e代表H2O物质的量变 设n(H2O)=0.2mol,n(CgHg)=1mol,列式求 化，曲线c、d分别代表CgH,和H2物质的量变 得平衡时n(C,H8)=n(C3H6)=n(H2)= 化；0~2.5min内C3H。的平均生成速率为 0.5mol,最终总物质的量为1.7mol,因为总压 7 mol 强为0.85MPa,所以CH、C3H6、H2的分压均为 V L 2.8 0.25MPa,反应I的压强平衡常数K。=0.25MPa。 2.5 min V mol·L1·min。 (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发 ②平衡时H。的选择性为5mol 7 mol ×100%≈ 生反应Ⅱ：2CgH8(g)+O2(g)一2H2O(g)+ 71.4%。 2C3H(g)△H2。已知：结合反应I的反应热、 3 化学答案（一）第6页（共6页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C12O一16A1一27Ca一40Sc一45 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.九三阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35A战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与238U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2.下列不符合实验安全要求的是 A.浓盐酸与浓氨水不能在同一层试剂橱里存放 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C.被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D.氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸 3.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅主要涉及反应： Si0,+2C180-2000Si+2C0+: Si3HCI 30CSiHCl+H: SiHCl+H21100Si3HCI. 上述反应涉及的物质中属于非极性分子的是 A.SiO2 B.CO C.SiHCIa D.H2 4.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B.日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2所含o键比1 mol CO2的多2NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol·L1CH3 COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1Na D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu—2Fe++Cu2+ B.浓硝酸中加入少量铁屑并加热：3Fe十8H++2NO,△3Fe++2NO◆十4H,0 C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H++4F-—SiF4个+2H2O 化学试题（一）第1页（共8页） 备考信息 D.向Ba(OH)2溶液中滴人NaHSO,溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO?+Ba++ 班级 20H--BaSO+2H2O 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 姓名 水的稳定性比硫化氢的稳定性强 水中存在氢键 B 碳化硅是制作砂轮、砂纸的材料之一 碳化硅属于共价晶体 C 向胶体中加入盐一定可以使胶体聚沉 向豆浆中加入盐卤可获得豆腐 得分 D 金属钾的金属性强于金属钠 钾能置换钠，钠不能置换钾 8.Fmoc-Cl是一种常用试剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 CICOO A.可发生水解反应 B.存在非极性共价键 C.1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D.核磁共振氢谱有6组峰 9.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 W YW W: A.第一电离能：Y<Z B.阴离子中X不满足8电子稳定结构 C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q D.WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 10.在无催化剂条件下，CO2加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。铜基催化剂Cu-Gr催 化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图如图所示。下列说法错误的是 H H H TS3-4 1.01 1.0 u TS4-5 0.43 ⑤ 0.5 H2 0 0.24 0.0000 ④ HCOOH H 0 ① ① B 盟 -0.35 A -0.5 ②0.52 ③ -0.7 ⑤ C=0 -1.0 C02 02 2 C02 B A ③ 导航演练 化学试题（一）第2页（共8页） 3 A.①→②，②→③分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程 B.③→④的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.③→④比④→⑤的化学反应速率更慢 D.该反应的化学方程式可表示为C0,十H,催化剂HCOOH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有Fe(OH)3和NiOOH的 仅有盛NiOOH的试 A 两支试管中分别滴加等浓度的 管中产生了黄绿色 氧化性：NiOOH>Fe(OH)3 浓盐酸 气体 将Cu、Ag和AgNO3溶液组成 银表面有银白色金属 公 沉积，铜电极附近溶液 金属活动性：Cu>Ag 原电池 变蓝 向等浓度的NaCl、NaI混合溶液 有黄色沉淀生成 中滴入少量AgNO,溶液 K(AgCl)<K(AgI) 将一块未打磨的A1片剪成相同的 CuSO4溶液中无明显 两小片，相同温度下分别投入等体 现象；CuCl2溶液中 CI-能加速破坏A1片表面的氧 D 积、等物质的量浓度的CuSO4溶 A!片表面有红色物质 化膜 液和CuC2溶液中 附着 12.从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为一2价)，含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收 钼(Mo)的流程如图所示。 试剂X CaCl NaCO2、O, →滤液→沉铝→沉钼 -→CaMoO 废钼催化剂→研磨、焙烧→水浸、过滤 →滤渣→…→NiSO,·7H,O 已知：①“滤液”中铝元素以[A1(OH)4]-形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO 形式存在。下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中通入过量O2会生成SO B.“焙烧”时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO2 D.通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 13.ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生 物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。 NH OH NH HO-P-OH HO 0 0 HO- OH OH 吸收能量 OH HO OH HO OH ADP ATP 下列说法正确的是 化学试题（一）第3页（共8页） 备考信息导 A.ATP和ADP均属于天然有机高分子 B.ATP和ADP互为同系物 C.ADP既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 D.ADP转化为ATP的反应属于取代反应 14.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两 个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工 业上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误 的是 Cu(1) Cu(2) C(1 C(2) NaCl 0.2 mol-L-1.0 molL- FeCl, (aq) NaOH CuSO,(aq)CuSO,(aq) (aq) (aq) 阴离子交换膜 膜1 膜2 A.SO向Cu(1)极区域迁移 B.C(2)极发生氧化反应 C.膜1为阳离子交换膜 D.C(2)极反应为2H2O+2e—2OH-+H2个 15.通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所 示。向20mL0.1mol·L1NH4HCO3溶液(0.1mol·L1NH4HCO3溶液pH= 7.7)中逐滴滴入等体积0.1mol·L1NaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布 系数与混合液pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 3 as 0.6 A B 0.4 0.2 01 6.377 99.2510.3311 13 PH 图1 NH,HCO,溶液中各粒子分布系数图 1.0目 0.9 HCO 0.8 NH: 0.7 06 0.5 0.4 0.3 NH3·HO 0.2 0.1 CO 0 7.77.98.1 8.38.5878.99.19.39.59.7 pH 图2NH,HCO,溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图 A.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(NHt)>c(HCO3)> c(OH)>c(H) B.图1中，a1表示HCO3 C.根据图2，pH<8.5时，仅发生反应：NHt+OH一NH3·H2O D.由图可知，常温下，K2(H2CO3)=10-10.33 航演练 化学试题（一）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)生命必需元素共29种，其中包括了氢、硼、碳、氮、氧、锌、钙等。回答下列问题： (1)基态锌原子的价电子排布图为 (2)葡萄糖酸锌常用于儿童补锌，可通过将葡萄糖[CH2OH(CHOH),CHO]氧化为葡 萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]后，再与氧化锌反应制得。 OH OH O HO 2 ①葡萄糖酸中的碳原子的杂化方式为 ；葡萄糖分子( )中 OH OH <1 2(填“>”“=”或“<”)」 ②葡萄糖的熔点高于葡萄糖酸，造成这一结果的原因可能为 (3)硼12的熔点为2076℃，则硼12的晶体类型为 (4)硼化钙晶胞结构及其投影如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通 过B一B相互连接，正八面体中B一B的键长为dnm,Ca位于立方体体心，正八面 体Q的体心坐标为(0,0,0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。 -anm- 晶胞结构 沿z轴方向投影图 ①M点硼原子的分数坐标为 ②该晶体的密度为 g·cm3(用含a和NA的代数式表示)。 17.(12分)钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某 种磷精矿[主要成分为Ca(PO)3F,含少量ScPO、FeO、Fe2O3、SiO2]分离稀土元素 钪(Sc)的工业流程如图所示。 HNO:(C.HO)PO 试剂XNH, HNO, HSO H.CO 磷精矿→酸浸→萃取→有机相1一→反萃取→固相→酸溶☐→净化→沉钪→草酸钪晶体 滤渣1 水相1 有机相2水相2 滤渣2 滤液 (1)“酸浸”过程中控制温度为45℃时浸取速度最快，原因为 (2)写出“酸浸”过程中Ca(PO4)3F与HNO3发生反应的化学方程式为 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“有机相1”中通入NH3,Fe2+、Fe3+、Sc3+ 的沉淀率随pH的变化如图1所示，试剂X为 (填“SO2”或“C1O2”),应 控制最佳pH为 100F 60 Sc3 ---Fe3t …Fe2 0 234567 pH 图1 化学试题（一）第5页（共8页） 备考信息导 (4)已知K1(H2C2O4)=a,K2(H2C2O4)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生 反应2Sc3+十3H2C2O4一Sc2(C2O4)3￥+6H+,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)草酸钪晶体Sc2(C2O)3·6H2O(M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol1)在空气 m(剩余固体) 中加热， m(原始固体) 随温度的变化情况如图2所示。850℃后固体的化学式 为 100 19.5% 80H ·3.9% 60 46.8% 40H 20 250 550 850 02004006008001000 温度/℃ 图2 HN 18.(10分)甲脒磺酸( S=0 ,M,=108)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法 HN OH HN 为利用硫脲( C=S,M,=76)与过氧化氢通过下列反应制取： HN HN =S+2H,0, +2H,O △H=-431kJ·mo HN HN OH 已知：I.部分物质在水中的溶解度(g·L1)如表所示。 温度/℃ 0 10 15 20 40 溶解度（甲脒磺酸 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度（硫脲） 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 Ⅱ.甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH>9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 30%过氧化氢溶液 温度计之 硫脲水溶液 合成装置图 【实验1】向合成装置中分别加人试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗 产品。 【实验2】粗产品纯度测定 硫脲在酸性条件下仅发生如下反应： 航演练 化学试题（一）第6页（共8页） 3 H,N 2 C=S+l2→ NH, 21⊙ H N HN NH, 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL,取25.00mL溶液， 加入指示剂，以浓度为amol·L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准 碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： (1)甲脒磺酸中，C元素为十4价，则S元素的化合价为 ;合成装置中，除电磁 搅拌器外，还需要增加 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (2)盛装过氧化氢溶液的仪器名称是 ,过氧化氢溶液应分批次缓慢 滴入，原因是 (3)反应结束，抽滤，以 (填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可 否烘干？ (填“是”或“否”)。 (4)滴定过程中选择的指示剂是 ,产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。 19.(14分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和 纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。 浓H,SO4 浓HNO Fe/HCI D B 023 △ 浓H,SO,△ (C,H,)催化剂 ① 聚 CH CHCI 定条件 COOC.H 催化剂LF 催化剂 CHO) CH, 已知：1.A的质谱图与核磁共振氢谱图如图所示。 100 80 29 45 40- 2> 20 6 0 10 30 6 20 40 50 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 定条件 ii.2RCOOH R-C-0-C-R+H2O; CH CH CH,CI CH; 催化剂 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A易溶于水的原因是 (2)E→I的反应类型为 (3)有机物I的结构简式为 ,其所含官能团的名称是 (4)反应②的化学方程式为 化学试题（一）第7页（共8页） 备考信息导 (5)写出满足下列条件的有机物的结构简式（不考虑立体异构） ①分子中含苯环； ②比物质C的相对分子质量大14； ③能与NaHCO3溶液产生气体； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。 (6)结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计合成邻苯二甲酸酐 )的路线： 20.(12分)丙烯是化工中重要的基础原料。工业上丙烷脱氢制备丙烯的原理为反应I: C3Hg(g)=H2(g)+C3H6(g)△H1=+123.7kJ·mol-1。 (1)向压强为0.85MPa的恒压容器中充人C3H和水蒸气的混合气体，控制条件仅发 生反应I。实验测得不同投料比[x=n(HzO):n(C3H8)]下C3Hg的平衡转化率 (α)随温度的变化关系如图1所示。 100H -x1 80 X2 60 (400,50) 40 20H 0 100200300400500600T/°C 图1 ①其中投料比分别取0.6、0.4、0.2，图中x3= ;原因为 ②400℃下，反应I的压强平衡常数K。= MPa (2)工业上通常采用氧化脱氢制备丙烯，主要发生反应Ⅱ：2C3H(g)+O2(g)一 2H2O(g)+2C3H6(g)△H2。已知：水的汽化热约为40.8kJ·mol-1,氢气的燃 烧热为-285.8kJ·mol-1;则△H2= (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入10molC3H和5molO2的混 合气体，发生反应I和反应Ⅱ，测得各气体物质的量随时间变化如图2所示。 103 2.5,7) 6 (2.5,5) 晏 4 2.5.4) (2.5,3) 2 c (2.5,2) 02 0.00.51.01.52.02.53.03.5 时间/min 图2 ①代表H2物质的量变化的曲线为 (填标号)；0~2.5min内C3Hs的平均 生成速率为 mol·L-1·min1 ②若反应中H,的选择性= 生成H2消耗的n(C3Hg) 反应中总共消耗的n(C3Hg) ×100%,则平衡时H2的 选择性为 (保留三位有效数字)。 航演练 化学试题（一）第8页（共8页）