备考信息导航演练（六）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（六） 一、选择题 5.D【解析】X含有羧基，Y含有碳溴键和羧基，Z 1.C【解析】记录的含义是开采含铁的矿石资源， 含有氨基和羧基，因此可用红外光谱鉴别X、Y和 用煤冶炼铁的过程。记载中“和以煤”指使用煤作 Z,A正确；由Y结构简式可知，该有机物分子中含 为燃料和还原剂来源，以焦炭为还原剂的冶铁过 有羧基、碳溴键，能发生消去反应和取代反应，B 程，A正确；驩石（铁矿石）含有铁的氧化物，B正 正确；天冬氨酸分子中含有羧基，能和碱反应生成 确；生铁是铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此 羧酸盐，含有氨基，能和酸反应生成盐，属于两性 生铁熔点比纯铁低，C错误；生铁含碳量(2% 化合物，C正确；天冬氨酸有1个手性碳，如图所 4.3%)高于中碳钢(0.25%~0.6%)，D正确。 示.H.N COOH,天冬氨酸分子中含有羧基和氢 2.B【解析】太阳能电池将光能直接转化为电能，A COOH 错误；石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金 基，可通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，D错误。 属材料，B正确；煤油为石油分馏产物，属于烃类， 6.C【解析】氨气和水均为极性分子，根据相似相 C错误；2U含有中子数为235-92=143，D 溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且氨与水可形 错误。 成氢键，进一步增大溶解度，A正确；聚乙炔的共 3.D【解析】CaO2为离子化合物，由Ca2+和过氧根 轭双键结构使电子离域，形成导电通路，因此可制 离子(O)构成，过氧根中两个O原子通过共价 备导电材料，B正确；苯和甲苯均含苯环，但苯不 键结合，电子式应为C0:9:广，A错误：s0, 能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯因苯环导致甲基 活泼可被氧化。两者结构差异导致性质不同，无 1 中S原子价层电子对数为2+2×(6-2X2)=3, 法仅通过苯环推断均能反应，C错误；超分子的 VSEPR模型为平面三角形，B错误；沉淀溶解平 “分子识别”特性使其能选择性结合特定离子，冠 衡中，正向为溶解过程，逆向为沉淀过程，CSO, 醚空穴大小与金属离子匹配即体现此性质，D 正确。 S解Ca(ag)+S0(aq),C错误；基态Ca原 7.A【解析】X的最外层电子数等于内层电子数， 子的电子排布为[Ar]4s2,最高能级为4s,4s轨道 则X的核外电子排布式为1s22s2,X为Be元素， 为球形，无方向性，D正确。 W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W 4.B【解析】0.1mol·L1 NaHCO,溶液中存在质 为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C 子守恒：c(CO号)+c(OH)=c(H2CO3)+ 元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合 c(H+),因此c(OH)<c(H2CO3)+c(H+),A 物，则Q为O元素，Z为N元素，据此解答。同周 错误；CH:COO水解，所以溶液中CH,COO数 期元素中第一电离能小于Be的有两种，即Li和 目小于0.1NA,B正确；NaHSO3溶液中HSO B,A错误；该化合物中O的电负性较大，可以和 的电离程度很小，SO的浓度远低于0.1mol· H之间形成氢键，B正确；电子层结构相同时，核 L1,C错误；NH溶于水后存在溶解平衡和电离 电荷数越大半径越小，故简单离子半径：N3> 平衡，NH3·H2O和NH的总数小于0.5NA,D O2-,C正确；H、N、O可以形成离子化合物，如 错误。 NH4NO3,D正确。 化学答案（六）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（六） 8.D【解析】测定锌与稀硫酸的反应速率，可通过测 和二氧化硫，金不反应；向烧渣中加入硫酸和双 量单位时间内生成H2的体积实现。装置中锌与稀 氧水混合溶液酸浸，将四氧化三钻转化为硫酸 硫酸在雏形瓶中反应，生成的气体通过导管进入量 钻，其余的金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，金 气装置（如带刻度的玻璃管），记录时间和气体体积 不反应，过滤得到少量的金和滤液；向滤液中加 即可计算速率，且应该使用分液漏斗，A错误；制备 入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铜离子 Al2S固体时，A1+与S2在溶液中发生双水解反 转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有 应：2AI3++3S2-+6H2O—2A1(OH)3￥+ 氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加 3H2S◆，无法得到Al2S?,B错误；乙醚萃取碘水 入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钻，将溶液中的钻 时，乙醚密度小于水，萃取后上层为含12的乙醚 离子转化为碳酸钻沉淀，过滤得到硫酸镍溶液； 层，下层为水层，C错误；铁制品镀铜时，需铜作阳 硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸镍固体。由分 极（失电子生成Cu+)、铁制品作阴极(Cu+得电 析可知，加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸的目的 子析出铜)，电解质为CuSO,溶液。但若用 是将四氧化三钴转化为硫酸钻，若用盐酸代替硫 CuSO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以 酸和双氧水混合溶液，四氧化三钻会与盐酸反应 形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度雏持在一 生成有毒的氯气污染环境，所以不能用盐酸代替 个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层 硫酸和双氧水混合溶液，A错误：由分析可知，加 的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，D 入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钻的目的是将溶 正确。 液中的钴离子转化为碳酸钻沉淀，反应的离子方 9.C【解析】Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点， 程式为Co++HCO+NH·H2O-CoCO3V 个数方8×日=1，Br位于校心，个数为12× 十NH十H2O,B错误；碳酸钴沉淀表面附有可 溶的硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际 3,该化合物的化学式为CsPbBra,A正确；Cs位于体 上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检 心，Pb位于顶，点，Cs与Pb之间的距离为体对角线 验所需试剂为盐酸和氯化钡溶液，C正确；由溶 的-半，Cs与Pb之间的距离为a++ -pm,B 度积可知，溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中铁 2 离子已经沉淀完全，所以调节溶液H时，为使 正确；以顶，点的Pb为基准，Pb周围的Br有6个，C 铜离子完全沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应大于 错误；晶胞体积为abcX10”cm,密度p=V m /1019.8 Mc:+MP +3MBr √10mol·L1=104mol·L,则溶液 NAXabcX100g·cm3,D正确。 pH大于6.6；为使镍离子不沉淀，溶液中氢氧根离 10.C【解析】聚维酮为高分子化合物，其单体为N 102.8 乙烯基-2-吡咯烷酮，分子式为C。H,NO,A正确； 子浓度应小于√0.1molL1=100m0l· 由图可知，聚维酮含有酰胺基，B正确；蛋白质 L1,则溶液pH小于8.1，为使钴离子不沉淀，溶 中一S一H(蔬基)转变为一S一S一（二硫键）时， /1014,7 液中氢氧根离子浓度应小于√0.05 mol·Ll 每个疏基失去一个氢原子，属于去氢过程，在有 机反应中去氢为氧化反应，而非还原反应，C错 1 X10635mol·L1,则溶液pH小于7.3， 误；蛋白质的结构由其化学键和空间结构决定， N5 N一H键是蛋白质分子中的重要化学键，转变为 所以“调pH”范围是6.6≤pH<7.3,D错误。 N一I键后，化学键改变导致蛋白质空间结构被 12.B【解析】白磷与过量浓NaOH溶液加热发生 破坏，从而失去生物活性，D正确。 歧化反应得到NaH2PO2和PH3,次磷酸钠与硫 11.C【解析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁矿 酸发生复分解反应生成HPO2和NaHSO4,次 在空气中焙烧，将金属硫化物转化为金属氧化物 磷酸歧化分解得到PH3和HPO4,整个流程通过 2 化学答案（六）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 歧化反应两次生成，实现价态转化，据此分析。 碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线Ⅱ； NaH2 PO2和HSO4反应生成HPO2和 H2 NCH2 COO为碱性物质，分布于高pH区域，故 NaHSO4,无元素化合价发生变化，A错误；反应 为曲线Ⅲ。曲线I和Ⅱ的交点处 P,+3NaOH(浓)+3HO—3NaH2PO2+PH3◆ c(H NCH2 COOH)=c(H,NCH COO),K.= 中，P元素的化合价由0价降至PH中的一3 c(H)=102.3M,A正确；据分析，曲线Ⅱ代 价，PH为还原产物，HPO2中P的化合价为十1 表H NCH2 COO的物质的量分数随pH变化曲 价，PH的化合价为一3价，所以HPO2分解生 成PH为还原反应，PH属于还原产物，B正确； 线，B正确；据分析，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示 白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2,这 H3NCH2COO、H2 NCH CO)的物质的量分数随 说明次磷酸(HPO2)为一元酸，其分子中只有一 pH变化曲线，pH=9.6时c(H NCH COO)= 个羟基氢可以电离，故NaH,PO2为正盐，C错误； c(H NCH COO),则pH=10时c(H NCH COO) HPO2分解方程式为2HPO2—H3PO, <c(L NCH COO),C正确；甘氨酸盐酸盐 十PH个，P从十1价升高到十5价，同时，P从 (CIH?NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电 十1价降低到一3价，在该反应中，2 mol H:PO2 离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第 转移4mol电子，D错误。 次滴定终点时，两者按物质的量之比1：1反应， 13.A【解析】放电时a电极发生氧化反应，Li被氧 溶液中的元素守恒为c(H2NCH2COO)十 化为L计，b电极发生还原反应，S被还原并与 Li结合进入电解液中，据此解答。b电极为正 c (H:NCH2 COOH)+c(H;NCH2 COO)= 极，得电子发生还原反应，电极反应为S十16e c(Na),第二次滴定终点时，甘氨酸盐酸盐与 +16Li—8Li2S,A错误；Li-PyS与Li2S6物质 NaOH按物质的量之比1：2反应，溶液中的元素守 量为1：1时，过程②反应为Li-PyS十Li2S。 恒为2c(H2 NCH COO)+c(HNCH2COOH)+ Li2S+Li-PyS4,m为4，B正确；Li-PyS2转化为 c(H3NCH2COO-)]=c(Na),D错误 Li-PyS的方程式为Li-PyS2+2e一Li-PyS+ 二、非选择题 S-,所以每生成1 mol Li-PyS,转移2mol电子， 16.(1)四(1分)VB(1分)5：4(2分) C正确；充电时，外接电源负极接a极，发生反应 (2)FeTiO,+4Ht—TiO2++Fe++2HO(2分) Li计十e一Li,每转移0.05mol电子，增加质 (3)2(2分)F3+可催化过氧化氢分解，造成实 量为0.05mol×7g·mol-1=0.35g,D正确。 际消耗量远大于理论消耗量(2分) 14.C【解析】由图可知，反应过程中P的配体个 (4)2m FeCl3+am H2 O-[Fe2(OH).Cle-]m 数发生了变化，则Pd元素化合价发生了变化，A +am HCl(2分) 正确；由图可知，I2Pd和CuX参与了反应过程， (5)3:1(2分)HC1(1分) 且在反应后其化学组成和结构未变，则两者是催 【解析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少 化剂，B正确；分析反应过程，涉及R一X键（极性 量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离 键)断裂等，形成R一C=C一R中的C一C键等。 子主要有TiO+、Fe2+、Fe3+、H,加入适量铁粉 反应中没有非极性键的断裂，有非极性键(C一C) “沉钛”，将TiO2+转化为TiO(OH)2, 的形成，C错误；根据偶联反应机理R'C=C一H TiO(OH)2转化为TiCl,后用氨气还原得到 >R一C=C一R',则CHBr与HC=CH发生该 TN,生成物气体X中有2种成分，其中一种是 偶联反应可得到CHC=CCH3,D正确。 N2,由元素守恒可知，另外一种气体是HCl,过滤 15.D【解析】HNCH COOH为酸性物质，分布于低 后滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+,然后 pH区域，故为曲线I;H,NCH COO既有酸性又有 通入氨气将F3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后， 化学答案（六）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（六） 氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FCl3溶液，“水 N2排出装置内空气，然后再通入N2将CCl4气 解聚合”生成[Fe2(OH)Cl-a]m 体带入装置，与E中的Cr2O3反应，生成的 (1)Ti的原子序数是22，在元素周期表中，Ti位 COCI2有毒气体用D装置收集，与D装置中 于第四周期IVB族；基态Fe3+离子与基态Fe+ NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装 离子的核外电子排布式分别为 置中水蒸气进入反应装置，还要在C和D装置中 1s22s22p3s23p3d和1s22s22p3s23p3d,因此 间加一个千燥装置B。 未成对电子数之比为5：4。 (1)根据分析，仪器连接顺序为AECBD,故接口 (2)根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要 顺序为ahi(或ih)debef;实验装置内不能存在水 有TiO+、Fe2+、Fe3+、H+,结合电荷守恒与元素 蒸气，故通入的N2需干燥，试剂X为干燥剂浓 守恒，FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式 硫酸。 为FeTiO3+4H+—TiO2++Fe2++2H2O. (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 (3)室温下，TiO+(aq)+2HO(1)一TiO(OH)2 氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内 (s)十2H(aq)的化学平衡常教K=c(H) 凝华，从而堵塞导管。 c(TiO) (3)根据COCl2水解生成的两种酸性气体是HC1 1.0X10=10,c(H*)=10mol·L,pH=2: c2(H+) 和CO2,COCl2和NaOH溶液反应的离子方程 式为COC12+4OH-CO+2H2O+2C1。 “氧化”时生成Fe+,Fe3+可催化过氧化氢分解，造 (4)反应结束后还需要持续通入N2,将生成的 成实际消耗量远大于理论消耗量。 CrCl排入C装置被收集，并将COCl2完全排入 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl-a]m,根据元 装置D被充分吸收。 素守恒可写出化学方程式：2 n FeCl.3+anH,O (5)由原子个数和得失电子数目守恒可得关系 -Fe2 (OH).Clo-]+am HClo 式：2CrCl3~2CrO~3I2~6Na2S2O,滴定消耗 (5)依题意，用氨气还原四氯化钛的化学方程式 V mL c mol·L1硫代硫酸钠溶液，则无水三氯 为6TiCl,十8NH,6oo℃6TiN+N+24HC1,该 飞 铬 质 % 分 数为 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，该 cvX10molX×,250ml×Mg·mol 3×25.00mL 反应生成的氯化氢能返回“酸浸2”循环利用。 m g 17.(1)hi(或ih)debef(2分)A(1分) X100%=cVM%. (2)氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导 3m 管内凝华，从而堵塞导管(2分) (6)加热使过量H2O2完全分解，以免在酸性条 (3)COCL2+4OH=CO号-+2HO+2CI-(2分) 件下，H2O2把Cr2O号还原为Cr3+;苦步骤I中 (4)将生成的CrCl排入C装置被收集，并将 未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存 COC12完全排人装置D被充分吸收(2分) 在，在后面的步骤中生成的12变少，则滴定时消 (5)M(2分) 耗标准Na2S2O3溶液体积减小，测定的CrCl3质 3m 量分数偏低。 (6)使过量H2O2完全分解(2分)偏低(1分) 18.(1)①>(1分) 【解析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧 ②-72.2(2分) 气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在 ③<(2分) 氧气和水蒸气，A装置用N2将CCL4导入装置参 P。-P 与反应，E装置是发生装置，C装置作用是收集产 100 (2)① (2分)降温、加压（或及时 3 物，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，D装 2P- 2P。 置是处理COCl2尾气；整个反应流程先用干燥的 100 2 化学答案（六）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 分离出HCOOH)(2分) ②HCOOH的选择性(1分)CO2的转化率(1 0(2分) 分)升温反应Ⅳ逆向移动程度大于反应V正向 移动程度(2分) (5)6(2分) 【解析】(1)①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行， 0H(2分) HO 则△G=△H-T△S<0,即△H<T△S,反应Ⅱ (6) 的△H>0,故△S>0。 ②目标反应=2×反应Ⅲ一2×反应I,故△H= 2△H3-2△H1=(-60.8×2+24.7×2)kJ· OH 02 Cu/△ mol1=-72.2kJ·mol1。 ③反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，则达 酸性KMnO,溶液 到平衡后升高温度，k正增大的倍数<k运增大的 HOOC 倍数。 OH (2)①加入的CO2和H2的物质的量相等，所以 Po 浓硫酸/△ 起始时C0,和H,分压均为2，列三段式： CO2+H2 HCOOH Po Po NaBH 起始 0 OH3分) 2 2 转化2(P。-P)2(P。-P)P。-P 【解析】由题干流程图中C和E的结构简式、D 平衡2P-P.2P-P P。-P 的分子式并结合已知信息ⅰ可推知D的结构简 P。-P 100 KO= ,主反应N为放热反应，正向 由F和J的结构简式、G的分 2P一 100 子式并结合已知信息ⅱ可推知G的结构简式为 气体分子数减少，降温、加压、及时分离出 HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高 0,据此分析解题。 HCOOH平衡产率。 ②主反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移 (1)由题千流程图中B的结构简式可知，B在一 动，HCOOH的选择性减小、CO2的转化率减小， 定条件下与足量H2发生加成反应，即碳碳三键 副反应V为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 与H2加成，得到的化合物结构简式为 CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a CH,CH2 CH2CH2CH2OH,根据醇的系统命名法 为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性， 可知，该产物的名称为1-戊醇或正戊醇。 曲线b为CO2的转化率；温度高于240℃时，升 高温度HCOOH的选择性减小、CO2转化率减 小，说明升温反应Ⅳ逆向移动程度大于反应V正 (2)由分析可知，D的结构简式为 即 向移动程度。 19.(1)1-戊醇（或正戊醇）(1分) D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基。 (2)酮羰基（羰基）、酯基(2分) (3)已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 (3)2(1分) 的碳原子为手性碳原子，故1个E分子中有2个 化学答案（六）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（六） 干信息可知， 可被酸性高锰酸钾 手性碳原子，如图所示 OH 溶液直接氧化为对苯二甲酸不符合要求，需先将 醇羟基转化为酮羰基，再用酸性高锰酸钾氧化， (4)由分析可知，G的结构简式是】 在Cu或Ag催化作用下被O2 OH (5)由题千流程图可知，C的分子式为CH:O2,不 饱和度为4，则C同时满足条件①与FCL溶液不发 氧化为 再被酸 生显色反应即不含酚羟基；②分子中无甲基且苯环 上只有两个取代基；③1molX在Cu作催化剂条件 下与1molO2反应。含有2个能够被催化氧化的 性高锰酸钾氧化为 0 ,先发生酯 羟基，即含有一CHOH、一CHCHCH OH或 HOOC 者一CH CH2 OH、一CHCH OH,每一组组合又有 化反应，结合题千已知信息i可知用NaBH可 邻、间、对三种位置异构，即一共有2×3=6种，其中 将酮羰基还原为羟基，据此分析确定合成路线为 分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结 OH 构简式是 OH 02 CuW△ HO (6)本题采用逆向合成分析法即 酸性KMnO,溶液 0 HOOC 由 OH OH 浓硫酸/△ 在NaBH条件下还原生 NaBH OH HOOC 0发生酯 化反应合成 根据本小题题 2 化学答案（六）第6页（共6页）2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16S一32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.清乾隆年间《博山县志》中记载，“凿山取石，其精良者为驩石，…和以煤，盛以筒，置方 垆中，周以礁火…每石一石得铁二斗，为生铁。”下列说法错误的是 A.上述记载涉及以焦炭为还原剂的炼铁过程 B.“凿山取石”得到的石块中含有铁元素 C.生铁的熔点比纯铁高，密度比纯铁小 D.生铁含碳量比中碳钢高 2.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，2U含有中子数为92 3.二氧化硫与过氧化钙的反应为CaO2十SO2一CaSO4。下列化学用语正确的是 A.CaO2的电子式为[ca[ B.SO,的VSEPR模型为O C.CaSO4的沉淀溶解平衡为CaSO4(s) 沉淀Ca2+(aq)+S0号(aq 溶解 2 D.基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 4s 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(H+) B.常温下，1L0.1mol·L1的中性CH COONH4溶液中CH,COO数目小于0.1NA C.1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含有0.1NA个SO D.标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA 化学试题（六）第1页（共8页） 备考信息 5.天冬氨酸(Z)广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如图 班级 所示。 COOH Br:Br COOH NH,HN COOH COOH COOH COOH 姓名 ☒ 天冬氨酸 。。。。。-。。。 Z 下列说法错误的是 得分 A.可用红外光谱鉴别X、Y和Z B.Y能发生消去反应和取代反应 C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 6.由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴大小不同的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 7.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的 最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常 见的液态化合物。下列说法错误的是 YW W Q -Q YW,ww A.同周期元素中第一电离能小于X的只有一种 B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.简单离子半径：Z>Q D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 8.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 Na,S溶液 稀硫酸 Al(SO), A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.制备Al2S固体 铁 铜 L的乙 品 醚溶液 CuSO4溶液+ 过量氨水 C.乙醚萃取碘水得到12的乙醚溶液D.在铁制品上镀致密铜镀层 导航演练 化学试题（六）第2页（共8页） 2 9.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞 如图所示，晶胞参数a≠b≠c,a=3=Y=90°（设阿伏加德罗常数的值为NA,Mcs、Mp 和MB,分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。下列说法错误的是 A:Cs B:Pb C:Br a pm b pm A.该化合物的化学式为CsPbBr3 B.Cs与Pb之间的距离为a++ 2 -pm C.Pb周围最近的Br有12个 D晶体密度为 Cs+Mpb+3MBr aXabeX10-30g·cm3 10.聚维酮碘结构简式如图所示，由聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，它可将蛋白质 中的N一H键转变为N一I键，将巯基一S一H转变为二硫键一S一S一，因此聚维酮碘 常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 ⊙ CH,-CH- CH. CH]fCH2-CH]m A.聚维酮单体的分子式为C。H,NO B.聚维酮碘含有酰胺基 C.蛋白质中一S一H转变为一S一S一属于还原反应 D.杀菌时N一H键转变为N一I键破坏了蛋白质结构 11.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气 硫酸、双氧水 氨水、碳酸氢铵 黄铁矿 粉 →焙烧 一→酸浸 →调pH →沉 F----->NiSO S02 少量Au 浸渣 CoCO; 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2zO3、NiO、CuO、Co3O4和Au: ②常温下，KpFe(OH)3]=108.6,Kp[Cu(OH)2]=1018,Kp[Co(OH)2]=10-147, KpNi(OH)2]=10-12.8,一般认为金属阳离子浓度≤10-5mol·L1为沉淀完全。 ③氧化性：Co3+>Cl2。 2 化学试题（六）第3页（共8页） 备考信息 ④lg5=0.7。 下列说法正确的是 A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co++2HCO3一CoCO3￥+CO2个+H2O C.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl D.当c(Co2+)=0.05mol·L1,c(Ni+)=0.1mol·L1,“调pH”范围是6.6≤pH< 8.1 12.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 白磷P)过量浓NaOH溶液PH, →PH, 次磷酸钠硫酸，次磷酸分解 (NaH,PO,) →HPO 下列说法正确的是 A.上述流程中每一步均有元素化合价变化 B.在流程中PH3均为还原产物 C.次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D.2mol次磷酸分解时转移2mol电子 13.一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶(4MPy)作电解液添加剂，可先与多硫化物反 应生成吡啶硫醇锂(LPyS),其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 用电器 a Li iS6*① 5 b ② Li-PyS LiSLi-PyS ④ ③ Li-PyS Li ⑤Li-Pys,⑥ L A.b电极总的反应式可表示为S8一16e+16Li计—8Li2S B.若过程②中Li-PyS与Li2S反应的物质的量之比为1：1，则m=4 C.过程⑥中，完全转化生成1 mol Li-PyS,理论上Li-PyS2可转移2mol电子 D.充电时，每转移0.05mol电子，负极材料质量增加0.35g 14.某偶联反应的机理如图所示(X代表卤素原子)。下列说法错误的是 (C,H)NHX R' R-X- (C,H)N ⑤ ② CuX L,Pd ③Cu R CuX- -R 导航演练 化学试题（六）第4页（共8页） A.反应过程中Pd元素化合价发生变化 B.该偶联反应的催化剂为LPd和CuX C.反应过程涉及非极性键的断裂和形成 D.CH3Br与HC=CH发生该偶联反应可得到CHC=CCH? 15.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(CIH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下 1mol·L1甘氨酸盐酸盐溶液中H3NCH2COOH、H3NCH2COO、H2NCH2COO 的物质的量分数（ò）随pH变化如图所示。 H NCH2 COOH=H:NCH2COO-+H+K; HaNCH2 COO--H2 NCH2COO+H+K2. 1.00 面 0.5 (2.34,0.5) (9.60,0.5) 2 4 681012pH 下列说法错误的是 A.Ka1=102.34 B.曲线Ⅱ代表c(H3NCH2COO-) C.pH=10时，c(H3NCH2COO)<c(H2NCH2COO-) D.用NaOH溶液滴定达到终点时，c(H2NCH2COO)十c(H3 NCH2COOH)+ c(H;NCH2COO)=c(Na) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取TiN和 水处理剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl；-a]m的工艺流程如图所示。 稀硫酸适量铁粉酸性双氧水NH 盐酸 钛铁矿→酸浸→沉钛→氧化→沉铁→酸浸2 水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 NH TiO(OH)2-->TiC1,(熔融)一→600C还原→TiN 气体X 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 i.室温下，TiO2+(aq)+2H2O(1)一TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K= 10;该条件下，Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Ti位于第 周期 族；基态Fe3+离子与基态Fe2+ 离子未成对电子数之比为 (2)FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式为 化学试题（六）第5页（共8页）】 备考信息导 (3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c(TiO2+)=1.0×10-5mol·L1时，上层清 液的pH为 ;“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因 为 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl6-a]m的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。 已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与 还原剂物质的量之比为 ;该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 17.(14分)三氯化铬(CrC13)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧 化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CC14制备无水CrC13并测定产品纯度，进行如 图实验探究（部分加热及夹持装置省略）。 I.制备无水(CrCl3) N2 管式炉 石英管任热电锅 足量 水 浴液 NaOH A B D 查阅资料：①制备CrCl3过程中，同时产生COCl2,COCl2常温下为气体，有毒，水解可 产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO?(黄色)；酸性条件下H2O2可将Cr2O号 (橙色)还原为Cr3+(绿色)。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复 使用)；试剂X可以选择 (填标号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.无水CCl4 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 (3)装置D中反应的离子方程式为 (4)实验过程中最后再次通N2的目的是 (写出两点)。 Ⅱ.测定产品纯度（杂质不参加反应） 取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，在强碱性条 件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrC13完全转化为CrO?,继续加热一 段时间。冷却后，加入2mol·L1H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加 塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用cmol· L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液VmL(已知：2Na2S,O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。 (5)样品中无水三氯化铬（摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 %(用含 c、m、V、M的式子表示)。 航演练 化学试题（六）第6页（共8页） 2 (6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 ;若不进行此 操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 18.(13分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化 成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 (1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH3OH。该转化体系涉及以下三个 反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-24.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; 反应Ⅲ：C0,(g)+3H,(g)一2CH,0CH,(g)+号H,0(g)△H:=-60.8k·mol1。 ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol厂1。 ③在一定条件下，反应I的正、逆反应速率方程：正反应速率v正=k正·x(CO2)· x3(H2),逆反应速率v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)(k正、k逆分别为正、逆反应 速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的 倍数 道增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。 (2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个 反应： IN.主反应：CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H4=-31.0kJ·mol-1; V.副反应：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△Hs=+41.2kJ·mol-1。 ①在恒温恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2和H2,起始压强为P。kPa,平衡 时压强为PkPa,CO与HCOOH的浓度相等，则反应IV的标准平衡常数K= (写出表达式，不需要化简)；能提高HCOOH平衡产率的措施有 (至少写出两种)。已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 dD(g)HeE(g)gG(g)+hH(g),K 其中p°=100kPa,pG、 pH、pD、pE为各组分的平衡分压。 ②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生 成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。 1 os 0.8解 b 0.6 0.4 0.2 0 200 240 280320 360 温度（℃） 曲线a表示 ;曲线b表示 ;温度高于240℃ 2 化学试题（六）第7页（共8页） 备考信息导 时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是 19.(13分)有机物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如图所示（部分条件 省略)。 =CH,CH,OH- CHI →HC=CHCH,OH→…→ A B OH COOH 空气 DCC,DMAP CHO CHI,NaH G NaBH CIsH16O3 OH 已知：i.=COoH R-OH -R DCC,DMAP OH R (R为H或烃基)。 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)1个E分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种（不 考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液不发生显色反应。 ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基。 ③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMO4溶液氧化为 苯甲酸。参照流程图中示例，写出以 OH为原料制备 OH的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 航演练 化学试题（六）第8页（共8页）