备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N一14O一16A1一27Bi一209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A.溴乙烷和乙醛：浓溴水 B.NaC1O和NaCl:pH试纸 C.KCl和BaCl2:焰色试验 D.稀NaOH和KNO3:KHCO3溶液 3.下列化学用语表达错误的是 R A.醇分子间形成氢键：.H B.石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO,十6C+2N,商温Si,N,十6C0 C.2py电子云： D.HO2分子的球棍模型：O●●O 4.某温度下，向起始压强为p。的恒压密闭容器中加入3molH2和1 mol CO2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),随反应进行，测得容器体积变化如表 所示。 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 时间/min 0 10 班级 容器体积L 2V 1.7V 下列说法错误的是 姓名 A.起始时，容器中氢气的分压p(H2)=0.75p。 B.10min时，容器中气体总物质的量为3.4mol C.10min时，容器中n(CO2):n(CH3OH)=3:7 得分 D.10min时，H2的转化率为30% HO OH 5.环六糊精( )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组 HO 6 装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图所示、组装过程中两种超分子的浓 度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 客体 环六糊精 超分子Y ⑦ ② 超分子X 超分子X 超分子Y 时间→ 图a 图b A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 6.下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象与结论 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10% 试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖 A 的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 具有还原性 向盛有2mL0.1mol·L1MgCl2溶液的试管中 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀； B 滴加2~4滴1mol·L1NaOH溶液，后再向上 说明Kp:Cu(OH)2<Mg(OH) 述试管中滴加4滴0.1mol·L1CuCl2溶液 向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管 溶液变为红色，后无明显变化；说明上 C 中加入5mL0.015mol·L1KSCN溶液，再加 述反应不是可逆反应 入少量KCI固体 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10 有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水 D 滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入 解反应 到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 7.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 2 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 8.下列图示实验中，操作规范的是 瓷坩埚 2%AgNO; 液面距刻 1 mL 线约1cm目 目2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 9.氨化铝是第三代半导体材料，常用作电子功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。 一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm,高为bnm,设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 Q ON ○AI 2s 2p A.基态N原子价层电子排布图为州 B.氮化铝晶体化学式为A1N C.晶体中A1的配位数为12 D,氮化铝品体密度p= (27+14)×6 ×1021g·cm-3 33 2 a'bNA 10.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如图所示。 OH 捕获C02 催化剂 H,N入入 NH, 反应①H,N入人 OH反应② Y 下列说法错误的是 A.反应②是缩聚反应 B.Y中存在手性碳原子 C.高分子P中存在 一N人N”结构 D.高分子P完全水解可以得到Y 2 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 11.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。已知“碳化”过程中发生反应 Ca0O+3C高温CaC,十C0+。下列有关说法错误的是 焦炭 石灰石→热解 →碳化 →制气 →合成一→聚氯乙烯 氨水 沉淀 中灰蒸 转化→CaSO. 浓硫酸 NaHCO 纯碱 A.聚氯乙烯能发生加成反应 B.“沉淀”反应的离子方程式为CO2+NH3·H2O+Na+一NaHCO3Y+NH C.“转化”得到的“合成”原料气为HCI D.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气 12.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 铜丝 浸有溶液c 浓硫酸 的棉团 溶液8 溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 13.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(V)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机 污染物。下列说法错误的是 02 H 盟 →H02 5 极 Mn(IV) 光照 Mn(ID) hv OH HO HCO H202 H HCO 人HO 水体 A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O一2e—H2O2+2H+ D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO和Mn(Ⅱ) 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） 14.碳酸二甲酯DMC(CH OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家 提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。 160 157.2 过渡态ⅢcH,OCOOCH,+H,0+HO 3120 103.1 过渡 116.1 112.6 :态Ⅱ 80-2CH:OH ‘过渡 62.5 40H0· 态1 、50.5 41.9 CO, CH OCOOCH3+H,O°+HO -22.6CH,0+C0+CH,0HH,0 -402CH,0H+H0+C0 CHOCOO+CHOH+H2O 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 A.第2步的基元反应方程式为CH3O·*+CO2*→CHOCOO· B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 l5.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=一lgc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O?或Ca2+; Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法正确的是 pM 6下L 5 4 2 2.774.27 pH A.曲线L3表示pc(HC2O4)pH的关系 K=1015 B.常温下，H,C,0,的K2 C.常温下，Ca2+(aq)+2HC2OM(aq)=CaC2O,(s)+H2C2O,(aq)平衡常数K=105.6 D.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)>c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO:H2SO,CH;COONH,(NH,)2CO3 (NH)2CO3 PbSO, 试剂X 装一 】→盐浸—一→沉铅—→沉钙一→精制了→精制□一净化液 Mn←电解 滤渣1 PbCO,CaCO,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3CH3COO(aq)=[Pb(CH3COO)3]-(aq)K=10s.4; Pb2+(aq)+3OH(aq)=[Pb(OH)3]-(aq)K=1014.o。 Ⅱ.25℃，Kp [PbC(03]=10-1.0,Kp[CaC03]=10-8.5,K.p [PbS04]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO4(s)+3CH3COO(ag)= 化学试题（五）第5页（共8页） 备考信息导 Pb(CH COO)3]-(aq)+SO(aq),25℃时，其平衡常数K=;滤渣1主要成 分的化学式为 (3)“沉铅”中，加人(NH,),C0,至Ca+开始沉淀时，溶液中Ca c(Pb2+) 若(H)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 净化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电源 L a b」 锰 钛 电 极 极 H,SO,溶液 交换膜 (6)CH,COONH4所含元素的电负性由大到小的顺序为 ;已知PbO与 CaO的晶体结构相同，其中Ca2+和Pb2+的离子半径分别为106pm和138pm。则 熔点：PbO CaO(填“>”“<”或“=”)。 17.(13分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi2S3量子点的实验过程如图所示。 乙二醇二甲醚 粒径较大的Bi,S BiCl、HS(CH)1COOH 溶解 溶剂 离心 常压 乙酰丙酮、CH,CSNH2 热反应 分离 蒸馏 选涵干图→宁点 已知：i.BiCl3易水解。 i.BiCl3→Bi2S反应过程如图所示。 3Hs=6又+Bs, im.25℃时，Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20 回答下列问题： (1)“溶解”过程控制低浓度的B3+与S2-是制备Bi2S,量子点的关键。 i.CH CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 使用CH CSNH2替换H2S的优点有 (任写一条)。 ⅱ.加入乙酰丙酮形成配合物缓慢释放B3+,产生H+抑制H2S电离降低S2-浓度。 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 (填标号)。 a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称)。 翻一 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） 2 (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)测定Bi2S,量子点中Bi3+含量：取agBi2S:样品溶于FeCl3和盐酸混合液，用维生 素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200mol· L1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，平均消耗Na2H2Y标准溶液bmL。该过程涉 及反应： i.Bi2S3+6Fe3+—2Bi3++6Fe2++3SV; i.Bi3++H2Y2-—BiY]-+2H+。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是 ②该样品中B3+的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 18.(13分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0: 反应2：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2>0; 反应3：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0。 回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示 物质 CO2(g) H2(g) CH:OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓；(kJ·mol1) -393.5 0 -200.7 -241.8 则△H,= kJ·mol-1。 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CH3OH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)/n(H2门，可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO,的平衡转化 率随温度的变化如图1所示。 ⊙80 CO2平衡转化率 20以 (270,24) 0/ 150200 250300 350400 温度/℃ 图1 ①150℃250℃范围内，随着温度的升高，CO2的平衡转化率减小的原因是 2 化学试题（五）第7页（共8页） 备考信息导 0 ②270℃时，反应2的K。为 (保留两位有效数字)。 一 (5)已知阿伦尼乌斯公式：lnk= R了+C(为速率常数，E。为活化能，T为热力学温 度，R和C为常数)。从图2可知E。(反应2) E.(反应3)（填“>”或 “<”)。对于反应2，△H2= kJ·mol-1(用含k正、k逆、T、 R的代数式表示)。 反应2 反应3 10K) 图2 19.(13分)化合物I具有显著的镇静效果。其一种合成路线如图所示（部分条件忽略）。 A(C,H,NO.) H,O,H" C2H,OH CH →B(CHNO) ①E,F △ 浓H,sOC C Fe/H.N-○ COOC,H,②H,Pt CH, H→CO CH, COOC,H -HCI COOH 己知：R一NO,Fe/HCl>R一NH;R一NH, ①R'—CH OR'CH.R ②H,P 回答下列问题： (1)A分子中sp2杂化的原子数为 ,C中官能团名称是 ,E的化 学名称是 (2)F与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为 (3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基。 ②属于芳香族化合物。 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应。 (4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是 CH2OH (5)依据以上流程信息，写出以苯胺和 为原料合成 的路线中最后一步 反应的化学方程式为 航演练 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（五） 一、选择题 解得n=3.4mol,B正确；列三段式： 1.A【解析】“月照寒波白烟起”描述的情景是水由 CO(g)+3H2(g)=CH OH (g)+H2 O(g) 液态变气态，是物理变化，A符合题意；蜡烛燃烧 n(起始)/mol13 0 0 生成CO2和水，是化学变化，B不符合题意；“丹砂 n(变化)/molx3x 烧即飞”是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和 n(某时刻)/mol(1-x)(3-3x)x x SO2,涉及化学变化，C不符合题意；“炼药”和“燃 某时刻气体总物质的量为(4一2x)mol,10min 灯”过程都有新物质生成，涉及化学变化，D不符 时，4一2x=3.4,解得x=0.3,则容器中n(CO2): 合题意。 n(CHOH)=0.7:0.3=7:3,H2的转化率为 2.D【解析】浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取， 30%,C错误、D正确。 下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反 5.C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通 应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符 过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊 合题意；NaCIO溶液能使pH试纸褪色，NaCl不 精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；钾元素和 正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体 钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，钾为紫色 分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成 (透过蓝色钻玻璃)，钡为黄绿色，可以鉴别，C不 两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子 符合题意；稀NaOH溶液与KHCO,溶液虽然能 式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较 反应，但没有明显现象，KNO?溶液与KHCO,溶 短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子 液不反应，无法鉴别，D符合题意。 Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则 3.D【解析】醇分子间氢键通常用虚线或点线连接 超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b H和电负性较强的O,图中表示正确，A正确；石 可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小 英、焦炭在高温氯气流中反应制备氯化硅，根据化 于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超 合价升降配平化学方程式：3Si0,+6C+2N,高温 分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超 分子组装的平衡常数；①②，D正确。 SiN4十6CO,B正确；2p,电子云沿y轴分布，图 示正确，C正确；H2O2不是平面结构，其球棍模型 6.B【解析】生成银镜需要水浴加热，不能加热煮 为9●，D错误。 沸，A错误；NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁沉淀 转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则K即：Cu(OH)2< 4.C【解析】起始压强为p。的恒压密闭容器中加 Mg(OH)2,B正确：KCI固体对铁离子与SCN-的 入3molH2和1 mol CO2,根据阿伏加德罗定律， 络合反应无影响，平衡不移动，溶液的颜色不变，C 同温同体积下，气体压强之比=气体物质的量之 错误；NaOH过量，卤代烃水解后，取上层清液少 比，即(H,)3mol p。-4m0D(H,)=0.75p,A正确： 许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比 子，D错误。 7.C【解析】W、X、YZ、M为原子序数依次递增的 =气体物质的量之比，l0min时，2V=4mo' 短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻 化学答案（五）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（五） 璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不同 10.D【解析】由Y在催化剂作用下发生反应②生 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 成高分子P,是一OH和一NH2上的氢原子发生 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为Al 脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩 元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2 聚反应，A正确；Y中存在手性碳原子（位置如* 个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为 S元素，以此解答。同周期主族元素，从左往右， 标所示)：HN入人N OH,B正确；Y的结 非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性 构式中参与反应的一OH和一NH2上的氢原子 减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误；O的单 质中O3是由非极性键构成的极性分子，B错误； 发生脱水缩聚，出现 结构，C正确： 一HNHN Al的氧化物Al2O,是两性氧化物，既能与强酸反 根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水 应又能与强碱反应，C正确；该化合物中，S形成6 0 个共价键，不满足8电子稳定结构，D错误。 解过程中 键会被破坏，最终并不会 HNHN 8.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 得到Y,D错误。 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 11.A【解析】石灰石“热解”生成氧化钙和二氧化 错误；萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法制取碳酸氢 图所示 ,B错误：制备银氨溶液时，向硝酸 钠，灼烧碳酸氢钠得到纯碱；“碳化”过程中发生 反应：Ca0+3C高温CaC+C0+,由CaC,水解制 取CH=CH,废渣为Ca(OH)2,“灰蒸”工序中发生 银溶液中滴加氨水至沉淀洽好完全溶解，C错误； 反应：Ca(OH)2+2NHC1-CaCL2+2NH个+ 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1一2cm 2HO,生成的氨气可以在“沉淀”中循环利用，“转 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 化”工序中CCl2与浓硫酸发生高沸点酸制低沸点 线相切（平视），D正确。 酸的反应，生成的HCI气体在“合成”工序中发生反 9.D【解析】基态N原子价层电子排布式为 应：CH=CH+HCl→CL2=CHCl,后续合成聚 2s22p3,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布 氯乙烯，据此解答。聚氯乙烯的结构简式为 2s p,A错误；观察晶胞可知，氮原子：12 闪 CC时，不合碳碳双键，不能发生加成反应，A CI 个位于顶点、2个位于面心和3个位于体内，铝原 错误；“沉淀”反应时，CO2、NH·HO和NaCl反应 子：6个位于棱上、4个位于体内，晶胞中，N(N)=12 生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为CO2十 ×后+2x号+3=6N(A)=6X写+4=6，亿字 NH·HO+Na+—NaHCO3￥+NH时，B正确； 式为AIN,B错误；晶胞中Al位于4个N构成的正 由分析可知，“转化”过程中用高沸，点的硫酸制低沸 四面体间隙中，A1的配位数为4，C错误；六棱柱晶 点的HC1,即反应得到的“合成”原料气为HCl,C正 1 确：“制气”产生的废渣为C(OH)2,在“灰蒸”"过程中 胞密度计算：V三gaa×2×6XbX10cm= 与氯化铵反应生成氨气并回收，D正确。 a6X10mp=20Xg·m 3√3 (27+14)×6 12.B【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu +2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0,反 (27+14)×6×10g·cm,D正确。 33 应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化 2 aibN 性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧 2 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 化性，A错误；溶液a可选用品红溶液检验二氧 pc(Ca2+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CO) 化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液 与pH的变化关系，曲线Lg代表pc(HCO)与pH 检验二氧化硫的还原性，B正确；溶液c用于吸收 的变化关系，曲线L4代表pc(HCO,)与pH的变 尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反 化关系；由图可知，pH=4.27时， 应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧 c(C)=c(HCO),K= c(C2O)·c(Ht) 化硫反应吸收尾气，C错误；随着反应进行，浓硫 c(HCO) 酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢 =104.27:pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O), 气，D错误。 K·Ke-c(HCO）·c)×c(C0)·cH c(HCO) c(HCO) 13.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先 =c2(H)=102mx2,则K1=101.2?,根据分析，可 后发生反应：HCO+H2O-2e—HCO,+ 知曲线L3代表pc(H2C2O)~pH的关系，A错 2H+,HCO:+HO—HCO3+H2O2,则光阳 6K110-1.27 极总反应式为2H2O-2e一H2O2+2H+;阴 误：常温下，H,C0,的K2=104=10,B错 极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反 误；常温下，Ca2+(aq)+2HCzO,(aq)= 应式为O2十2H+十2e—H2O2。由信息可知 CaC2O4(s)+H2CzO4(aq)平衡常数K= 该系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是 c(H C2O) 光能驱动的电解过程，A正确；根据分析，阴极电 c (Ca2)c2(HC2O) 极反应式为O2+2H+十2e—H2O2,则阴极 c(H )c(CO)c(HCO 每消耗1molO2,系统中转移2mole,B正确； c(Ca)c (CO)c (HC2O )c(H)c (HC2O 根据分析，光阳极发生的总反应为2H2O K2 KaKe(CaC,O,)=106,C正确，X点时，c(CO0) 一2e—H2O2十2H+,C正确；由图可 =c(HC2O),电荷守恒：2c(Ca2+)十c(H+)= 知，HCO和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前 c(OH-)+2c (C2O)+c(HC2O)+c(CI), 加入，应该提前加入Mn(IN)和HCO?,D错误。 物料守恒：c(Ca2+)=c(C2O)十c(HC2O:)十 14.A【解析】根据图中反应历程可知，第2步基元 c(H2C2O4),则2c(H2C2O4)+c(HC2O4)十 反应为CH3O··+CO2 CH OCOO·, c(H+)=c(OH)十c(C1),溶液显酸性， A正确：使用催化剂可以提高反应速率，但是反 c(H+)>c(OH),则溶液中c(HC2O)+ 应热不会变化，B错误；反应进程中过渡态I的 2c(C2O子)<c(C1),D错误。 反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1一 二、非选择题 (-22.6)]×102eV=1.257×10eV,C错误；由 16.(1)MnO2+SO)2-MnSO4(2分) 图可以看出，产物总能量高于反应物总能量， (2)101.2(2分)Si02(1分) 即2CHOH+CO2→CH3 OCOOCH.+H2O (3)10.(2分)(NH)2CO3浓度过大时，溶液 △H>0,所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速 中c(OH)增大，平衡：Pb+(aq)+3OH-(aq) 率增加，平衡向正反应方向移动，D错误。 一Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率降低 15.C【解析】有足量CaC2O4固体的悬浊液中 (2分) CaC2O=Ca2++C2O,c (Ca2)=c(C2) (4)PbSO,(s)+CO (aq)=PbCOa (s)+ =√Kn(CaC2O4)=10.3mol·L1；不断加盐 SO(aq)(2分)盐浸(1分) 酸调节体系pH时，CaCO4逐渐溶解，c(C2O)逐 (5)2H20-4e=O2↑+4H+(2分) 渐减小、c(Ca+)逐渐增大、c(HC2O,)先增大后减 (6)O>N>C>H(1分)<(1分) 小、c(HCO,)逐渐增大，所以图中曲线L代表 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 化学答案（五）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（五） PbSO4、CaSO1、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca, -4e—O2个+4H+。 软锰矿浆通入SO2、H2SO,“酸浸”，还原MnO2 (6)同周期元素，从左到右电负性增大，则 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO,溶液，“电解” CH COONH,所含元素的电负性由大到小的顺 MnSO4溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO4、 序为O>N>C>H;PbO与CaO都是离子晶体， CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO4、CaSO1 Pb+的半径比Ca+的大，则PbO的离子键比 转化为配合物，S02不溶，过滤得到滤渣1为 CaO的弱，则熔点：PbO<CaO。 SiO,,滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO2,过 17.(1)CH CSNH2 +H2O=CH CONH2 +H2S 滤得到PbCO3,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 (2分)CH CSNH2水解产生HzS速率可控，可 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 减少H2S逸出，提升实验安全性(2分) 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 (2)a(1分) 酷酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸 (3)直形冷凝管(1分)温度计(1分) 钡和含醋酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 (4)硝酸酸化的AgNO3溶液(2分) 循环利用，据此解答。 (5)①pH过高，B+会发生水解；pH过低，会影 (1)“酸浸”中主要为还原MnO,为硫酸锰，反应 响B3+与H2Y-反应程度(2分)》 的化学方程式为MnO2+SO2—MnSO4。 @4.180(2分) a (2)反应PbSO4(s)+3 CHCOO(aq)= 【解析】BiCl、HS(CH2)1COOH、乙酰丙酮、 Pb(CH,COO)](aq)+SO(aq),25℃时平 CH,CSNH2用乙二醇二甲醚“溶解”，经过“溶剂 衡常教K=c(SO)·c(Pb(CH,C0O)]-) [e(CH,COO)] 热反应”“离心分离”除去粒径较大的Bi2S,经过 =c(SO)·c(Pb(CH,COO)])·c(Pb+) “常压蒸馏”“洗涤”“干燥”得到Bi2S量子点，以 [c(CHCO0)]3·c(Pb2+) 此解答。 10-7.6 (1)CH CSNH2缓慢水解产生HS和CH CONH2, 10=101;根据分析，滤渣1主要成分的 化学方程式为CH,CSNH2+H2O一 化学式为SiO2。 CH CONH2+H2S个；H2S气体有毒，而 (3)“沉铅”中，加入(NH)2CO,至Ca2+开始沉 CH,CSNH2缓慢水解产生H2S和CH,CONH2, 淀时，溶液中c(Ca+)_Kp[CaC0]108 使用CH:CSNH2替换H,S的优点是 c(Pb2+)Kp [PbCO3]10-13.0 CH,CSNH2水解产生H2S速率可控，可减少 =10.5。若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅 H2S逸出，提升实验安全性。 率降低，其原因是(NH)2CO3浓度过大时，溶 (2)离心转速过低导致密度差异较大的物质无法 液中c(OH-)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH 有效分层，a符合题意；若溶剂密度低于沉淀物， (aq)-一Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率 会导致沉淀下沉，b不符合题意。 降低。 (3)常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管（用于 (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 冷凝蒸气)、温度计（用于监控蒸温度）。 铅，离子方程式为PbSO,(s)十CO(aq)一 (4)“洗涤”的目的是除去Bi,S量子点表面的 PbCO3(s)+SO(aq)。根据分析，净化液可返 HC1,检验是否洗涤千净只需检验最后一次洗涤 回盐浸工序循环使用。 液中是否含有氯离子，使用的试剂为硝酸酸化的 (5)电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成 AgNO3溶液。 Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 (5)①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其 氧气，则b极的电极反应式为2H2O 原因是pH过高，Bi3+会发生水解；pH过低，会 2 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 影响Bi3+与H2Y2反应程度。 n(CO2):n(H2)=1:3投料，设n(CO2)=1mol, ②该过程涉及反应：i.Bi2S十6Fe3+—2Bi3 n(H2)=3mol,容器内发生反应1和反应2，平 +6Fe2++3S￥；i.Bi3++H2Y2 —BiY灯 衡时α(CO2)=24%,CO和CHOH在含碳产物 十2H+,可得关系式Bi2S~2Bi3+2H2Y2-,该 中的物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol, 样品中B+的质量分数为 平衡时n(CO2)=0.76mol,n(CHOH)= 250 n(C0)=0.12mol,n(H2O)=0.12mol+0.12mol b×10-3LX0.02mol·L1X 25 ×209g·mol-1 =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol一3× a g 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 X100%=4.180%。 a c(CO)·c(H2O) 积不变的反应，则K。= c(CO2)·c(H2) 18.(1)一49.0(2分) n(C0)·n(H20)0.12×0.24 (2)较低(1分) n(C0)·n(H2)0.76X2.52≈0.015。 (3)ab(2分) (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 ⑤)据阿伦尼乌新公式：k二R十C,结合图 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) 一E。,即E.越大，直线倾斜程度越大，则E:反 ②0.015(2分) 应2>反应3；△H2=E正一E送= k) (6)>(2分)RT(Ink老-InkE)(或RTn (C-lnk)RT-(C-In k)RT=RT(In k (2分) 血kk·mo或RTnk·mo中 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8kJ· 19.(1)7(1分) 酯基、硝基(2分)苯甲醛(2分) mol1+393.5kJ·mol1=-49kJ·mol1. CH (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H (2) COONa和CH,CH,OH(2分) T△S<0反应能自发进行可知，反应3在较低温 (3)12(2分) 度下能自发进行。 (4)羧基会与铁反应影响官能团的转化(2分) (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 COCI 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 HCI 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO。 的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气 (2分) 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 【解析】结合已知信息可知，在Fe;HCl条件下， 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 C结构上的硝基还原成氨基，故C为 平衡状态，b正确；增加催化剂的表面积，可加快 CH 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 ;B与乙醇发生酯化反应生成 COOCH CHOH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 CH ;对比A、B的分子式，结 大投料比[n(CO2)n(H2)],CO2的平衡转化率 C,B为oNX COOH 变小，d错误。 合反应条件以及B的结构简式，推出A为 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 oN-，F与c0C反应生成G,F为 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 C 度，使二氧化碳的转化率减小。 CH ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照 C00C,H,结合已知条件，可推出 化学答案（五）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（五） E为苯甲醛：G发生分子内取代反应生成H,H 件的M共有12种。 (4)C→D过程中使用的Fe会与C中的羧基反 CH 为 COOC,H 应，影响后续反应，故需对羧基进行保护。 CH2OH (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为 (5)类比D→H的合成流程，由苯胺和 制 sp杂化，硝基上的N原子也为sp杂化，共有7 个sp杂化的原子；由C的结构简式可知，C中含 的流程为 有硝基和酯基；由上述分析可知E为苯甲醛。 (2)F与足量NaOH水溶液在加热条件下发生酯 CH,OH 02/Cu H①KNH CH △ ②H2.Pt 基水解反应，得到 COONa 和CHCH2OH CH.N (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含 一NO2、一CH2CH2OOCH的二取代苯有3种， 苯环上含-CH2—NO2、一CH2OOCH的二取代 ,最后一步反应的化学方程 苯有3种，苯环上含一CH2一CH2一NO2、 COC 一OOCH的二取代苯有3种，苯环上含 CH.-CH-0-C NO, 0 一CH一0-C-H的单取代苯各1种，因此符合条 CHNO, 2 化学答案（五）第6页（共6页）