备考信息导航演练（三）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Si一28V-51Sb一122 Ce-140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化源远流长。下列有关说法错误的是 A.东阿阿胶的主要成分是蛋白质 B.鲁锦和胶东剪纸中都含有天然纤维 C.淄博瓷器、日照黑陶的主要成分都是硅酸盐 D.鲁庄“桑皮毛头纸”，经过蒸料、轧浆、抄纸、晾晒等化学工艺制作而成 2.下列实验操作或处理方法正确的是 A.用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B.实验室金属K着火，用湿抹布灭火 C.白磷易燃，可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D.轻微烫伤，先用洁净冷水处理，若有水泡，尽量弄破后再涂上烫伤药膏 3.下列化学用语或图示正确的是 A.碳酸二甲酯的结构简式：CH3 OCOOCH B.CCl4的空间填充模型： C.基态Ge原子最高能级的电子排布式：4s2 公 D.平面分子（中存在的大元键： 4.氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为SiO2十4HF一SiF4个十2H2O。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 B.标准状况下，1 mol HF体积为22.4L 化学试题（三）第1页（共8页） 备考信息 C.1molH2O含有的孤电子对数为2NA 班级 D.0.1mol·L-1氢氟酸中含H+数小于0.1Na 5.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误 的是 姓名 OH O HO- COOH 得分 HCO CH HCO K M A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.1molK和1molM分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 6.表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI B NaHSO,溶液呈酸性 K (H2SOs).K2(H2SOs)>Kw C 工业合成氨需在较高温度下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 7.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由它们组成 的化合物A、B可以发生如图所示反应。 Y-W z-X-Z- A B 已知M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A.A分子沸点较高，易液化，常用作制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C.简单离子半径：Y<Z D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 8.下列图示实验中，仪器使用正确且操作规范的是 -Na H,0(含酚酞) A.石油的分馏B.将海带灼烧成灰 C.钠与水的反应 D.调控滴定速度 导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 2 9.Ti3Au合金晶体有a-Ti3Au(甲)、3-Ti3Au(乙)两种立方晶胞结构如图所示。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ●Au ●Ti 00.0.0) 甲 乙 A.a-Ti3Au晶体与BTi3Au晶体的密度之比为2a3:b B.a-Ti3Au晶体中，Au原子周围最近且等距离的Ti原子数目为6 C图乙巾，若M的分数坐标为（行，1小，则N的分数坐标为1，，》 √5 D.图乙中，Ti-Au间最近距离为4bnm 10.高分子材料Q的一种合成路线如图所示。 0 CH,COOH,X催化剂， 试剂a, OH HC≡CH 已知：HR、 HO (H)R 三0+ (H)R2 HO (H)R, 下列说法正确的是 A.生成X的反应类型为加成反应 B.X分子中最多有8个原子共平面 C.Y是CH3COCH3 D.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2：1 11.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝等。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如图所示。 稀硫酸 H2O, NaCIO 硫酸、HO2 镍电池 氧化 钴镍Co(OHD2 芯废料 →酸浸 除杂 分离 酸溶 →…→结晶→Co(CH,C0024H,0 浸渣 Fe(OH、含Ni2 Al(OH)3 溶液 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，若用浓硫酸反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为C1O+2Co++4OH+HO一2Co(OH)3V +CI D.“结晶”时，快速蒸发溶液中的水分，可得到较大晶体颗粒 2 化学试题（三）第3页（共8页） 备考信息 12.利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：打开K1、K2,一定时间后，中溶液变蓝； 关闭K1,打开K?,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 10%H20 溶液 无水 乙醇 K 铜丝 银氨 目 酸化的 -MnO2 溶液 淀粉-KI溶液 a b d A.a中现象体现了I的还原性 B.b中HO2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 13.在某催化剂的作用下，O2氧化CH的反应过程如图所示。下列说法错误的是 H2O 02 ⑥JFe(I)Fe(I ① 2H,2e s-mmo Fe(Ⅲ) Fe(IⅢ) O* Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ) CH,OH、⑤ ② Fe(Π) O*CH Fe(IV) Fe(W) -0 OFe(Ⅲ) 0 ③ CH Fe(IV) Fe(IV) A.s-mmo为该反应的催化剂 B.若将CH4改为CD,则产物中会出现D2O C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D.①~⑥中都存在电子的转移 14.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光h-Ni: TO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发 产生电子(e)和空穴(h+),下列说法错误的是 NHN2,H光照H,0H,O 0 Ni2/Ni TiO e TiO2+hw→e+h h 进口I 进口 -H,O 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Ⅱ 导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） A.X极电势低于Y极电势 B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h+一4H++O2 C.X极的电极反应式是2NH3+6OH-6e一N2十6H2O D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh 15.常温下向0.1mol·L1 NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HCIO分 c(A) 解)，溶液中gHA)A代表CIO或F)的值随溶液pH变化存在如图所示关系， 下列说法错误的是 lg c(A C(HA) 7 N 6 4 3 M 2 0 3.245677.58910pH c(CIO) A.曲线M代表g。HCO)随溶液pH的变化曲线 B.Ka(HF)=10-3.2 C.0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为12 D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)十c(F-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)用钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制备V2O的工 艺流程如图所示。 足量空气 Na.CO 稀硫酸铁粉 HA 稀硫酸 NaCIO NH:NHCI ↓ 钒渣→焙烧酸浸阅转化萃取反萃取→氧化一→沉钒一→煅烧V,0 滤渣 水层有机层 滤液 已知：I.酸性条件下，+4价、十5价V分别以VO+、VO形式存在。 Ⅱ.HA的萃取原理为M"+(水层)+nHA(有机层)=nH+(水层)十MA.(有机层)。 Ⅲ.酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置为 ,基态V4+的价电子排布式为 (2)“焙烧”时V2O转化为NaVO3,该反应的化学方程式为 (3)“萃取”后，水层溶液的pH变化为（填“增大”“不变”或“减小”）；“氧化”时发 生反应的离子方程式为 (4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH,将VO转化为VO。常温下，维持溶 化学试题（三）第5页（共8页） 备考信息导 液中NH3·H2O-NHCI总浓度为cmol·L1,pH=8,则析出NH4VO3后溶液 中c(VO3)=mol·L-1[已知常温下，Kp(NH4VO3)=a,Kb(NH3·H2O) =b]。 (5)“煅烧”工序得到V2O,其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程 中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化 学式)。 100 9001 14.53 90 20.03%22.22% d% 70 60 150250350450温度/℃ 17.(14分)硝酸铈(IN)铵的化学式为(NH4).Ce(NO3),是一种橙红色结晶粉末，易溶于 水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进 行制备并测定其化学式。 CeCl 溶液 目水 B 步骤一：NH HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。 已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3; ②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(IV). 步骤二：制备硝酸铈(V)铵 硝酸双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 C©，(C0一→溶解→氧化沉淀C(OH),→加热浆化→H,[Ce(NO,一→转化→过滤→洗涤→烘干→产品 步骤三：测定化学式 ①称取一定质量的硝酸铈(IN)铵，充分灼烧得n g CeO2。 ②另称取相同质量的硝酸铈(IV)铵，加入足量NOH溶液微热，将产生的气体全部用 V1mL水吸收。将吸收液滴人甲基橙，用cmol·L1H2SO4标准溶液滴定，重复2~3 次，平均消耗H2SO,标准溶液V2mL。 (1)装置A中仪器的名称为 。 该实验以氮化钙和水制备NH3应选择 装置 (填“A”或“D”) (2)实验时，a、b、c三个旋塞的打开顺序为 。 装置B中发生反应的离子 方程式为 (3)该实验装置存在的一处缺陷为 航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 2 (4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为 (5)“烘干”采取自然干燥的原因为 (6)计算y= (列出计算式即可)。 18.(13分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb2O3(1)+3C(s)=2Sb(1)+3CO(g)△H1=+491.0kJ·mol1; Ⅱ.Sb2O3(1)+3CO(g)-→2Sb(1)+3CO2(g)△H2=-26.5kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(1)与焦炭，发生上述反应。下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)研磨粉碎，有利于提高反应I的化学反应速率 C.混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(I),可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgK,[K。的单位为(kPa)3]和反应Ⅱ的K。与温度T的关系如图1所示。 保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(1)与足量焦炭，发生上述反应， 10min达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时v正(CO2)= kPa·min-l,Sb2O3的转化率为 %;反应2Sb2O3(1)+3C(s)—=4Sb(1) +3CO2(g)的Kp= (kPa)3;若向容器中继续通少量CO气体，重新建立 平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 64= 12 K 40- gKp 20 10---3 04 1000 1300 7K1600 图1 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与1mo1Sb2O3(1),在一定条件下反应相同时间，测得 反应体系中各物种的物质的量与温度的关系如图2所示（已知：反应Ⅱ的速率远大 于反应I)。 4.0 2.0 1.0 0 1000 120014001600T/K 图2 2 化学试题（三）第7页（共8页） 备考信息导航演练 ①d线对应物种为 (填化学式)。 ②温度T<910K时无Sb生成，原因是 9.(13分)一种药物一扩瞳剂(G)的合成路线如图所示。 1)Zn/苯 A NaCN,BHCB；一D→E 2)HOCH,CH,N(CH)2 CH →F (CH-CI) △P催化量)(CiHnBrO,)3H,0 H,△ CH 已知：①CN--COOH: 1)Zn/苯 ) ② R-X- 2)RR2 OH(X是卤代基)。 R 3)H20 RR 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ,E中含有酯基，D→E的反应试剂和反应条件为 (2)F的结构简式为 ,C→D的反应类型为 ,F生成G 的化学方程式为 (3)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能发生银镜反应。 ③含有4种化学环境的氢。 ④能够与NaOH溶液反应。 (4)已知：X0 R0(X为卤原子，Y为OR),综合信息，写出由 R-CH-C-R 乙醇或乙醚 R-CH-C-Y 0和H,C 入入c制备C CH 的合成路线： 化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（三） 一、选择题 子为手性碳原子，共6个，A错误；K中酚羟基邻、 1.D【解析】阿胶是用驴皮熬制而成，其主要成分 对位的H均可与Br2发生取代反应，消耗2mol 是天然蛋白质，A正确；鲁锦中的蚕丝（蛋白质）和 Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1mol 棉纺（天然纤维）与纸张中的纤维素都是天然纤 Br2,共消耗3 mol Br2;M中酚羟基仅1个邻位的 维，B正确；淄博瓷器、日照，黑陶是传统硅酸盐产 H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Br2,故消耗 品，C正确；工艺中的“轧浆、抄纸”不涉及化学变 Br2的物质的量之比为3：1，B正确；M中含羧 化，D错误。 基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2,K中无羧 2.C【解析】玻璃棒中含有Na元素，会千扰焰色， 基，不能与NaHCO3溶液反应，故可鉴别二者，C A错误；K与水反应生成H2,可用千燥沙土灭火， 正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含 B错误；钠、钾、白磷等易燃，随便丢弃会引起火 羧基和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定 灾，应放回原试剂瓶，C正确；水泡是皮肤自我保 条件下均能形成高分子化合物，D正确。 护的一种反应，弄破会使细菌感染和疼痛加剧，延 6.B【解析】HF、HCI都形成分子晶体，沸点的高 长愈合时间，D错误。 低与分子间作用力（含氢键）有关，与分子内的键 3.A【解析】CH,OCOOCH3的化学名称为碳酸二 能无关；NaHSO3溶液中，K1(H2SO3)· 甲酯，结构简式正确，A正确；CCL的空间填充模 K2(H2SO3)>Kw,则K2（H2SO3)> 型中氯原子的半径应大于碳原子的半径，B错误； K(H,SO,)=Ke(SO),所以NaHSO,溶液 K 基态G原子中能量最高的能级电子排布式为 H 呈酸性；合成氨反应是放热反应，低温对提高氨的 4p2,C错误；平面分子 中C、N杂化方式均为 平衡产率有利，较高温度条件下催化剂的活性大， sp,每个C提供一个π电子，N提供2个π电子， 对提高氨的平衡产率不利；用甲醛与尿素合成脲 存在的大π键为Ⅱ，D错误。 醛树脂，甲醛与尿素间发生缩聚反应，故选B。 4.C【解析】SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2分 7.B【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、 子，A错误；标准状况下，HF为液体，无法根据气 X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由化合物A、 体摩尔体积计算1 mol HF的体积，B错误；1个 B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可 H2O中存在2对孤电子对，1molH2O含有的孤 推出：W为H,X为C,Y为N,Z为S。A为 电子对数为2NA,C正确；未给出溶液的体积，无 NH3,分子间存在氢键，导致其沸，点较高、易液化， 法得出H+数小于0.1NA,D错误。 液氨常作制冷剂，A正确；B为CS2,CS2并非大气 5.A【解析】连有4个不同的原子或原子团的碳原 主要成分，导致温室效应的主要气体是CO2,B错 子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物 误；Y为N,简单离子为N3(2个电子层)；Z为S, OHOH 简单离子为S2(3个电子层)，一般电子层数越多 的结构为 ,其中标“并”的碳原 离子半径越大，故简单离子半径：N3<S,即Y HCO CH; Z,C正确：Z为S,最高价氧化物对应水化物为 化学答案（三）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（三） H2SO4;X为C,最高价氧化物对应水化物为 H H2CO3,非金属性：S>C,则酸性：HSO4> H CH一CHOOCCH,其结构式为 H2CO3,即Z>X,D正确。 8.D【解析】石油分馏，温度计水银球应该在蒸馏 除去甲基（一CH)中的2个H,剩余的10个原 烧瓶的支管口处，A错误；灼烧海带应使用坩埚，B 子均可能共平面，B错误；由物质结构分析可知， 错误；用镊子取少量钠，钠与水反应在烧杯中进 Y为CH CHO(乙醛)，C错误；1个Z中含有n 行，试管易炸裂，C错误；可以通过控制滴定管活 个羟基（一OH),每2个羟基和1个乙醛生成Q 塞来调控滴定速度，D正确。 中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y(乙 9,D【解析】密度之比取决于晶胞中原子数与体积 醛)的物质的量之比为2：，D错误。 的比值。设TiAu的摩尔质量为M,aTi3Au晶 11.B【解析】铁、铝遇浓硫酸钝化，A错误；“氧化 =3,Au:8× 1 胞含1个Ti3Au单元(Ti:6× 2 8 除杂”中HO2将亚铁离子氧化为铁离子，“酸 1),体积为a3nm3;BTi3Au晶胞含2个TiAu单 溶”时H2O2将Co3+还原为C02+,B正确；“酸 浸”和“氧化除杂”均是酸性环境，加入氧化剂 元(Ti:12×2=6,Au:8×8+1=2),体积为 1 1 NaClO水解显碱性，但反应物不能写OH,C错 6分mm。客度p,=NX10gcm',o-Nb M 2M 误；得到较大晶体颗粒，需要晶体缓慢析出，D 错误。 ×1021g·cm3,则p.:pg=b3：2a3,A错误；a 12.D【解析】物质转化：b中H2O2→H2O+O2↑； Ti,Au中Au原子若位于顶点(8X 8=1),Ti位 a中O2+I厂→L2+H2O;c中C2HOH+CuO>Cu +CH CHO;d中CH,CHO+[Ag(NH)2]OH→ 1 于6个面心(6X2=3),顶点Au周国最近的Ti AgY+CH COONH4+NH。O2将I氧化成 I2,体现了I的还原性，A正确；b中H2O2在 原子为3个面心Ti(距高为之anm),Au原于周 MnO2催化下分解成O2和H2O,H2O2既作氧 围最近且等距离的Ti原子数目为12，B错误；由 化剂也作还原剂，B正确：c中C2HOH十CuO→ O点坐标(0,0,0)及M分数坐标(，21)可知， Cu十CH,CHO,铜丝由黑变红，说明乙醇被氧 化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 31 N的坐标分数为(1,4,2).C错误：B-Ti,Au中， 生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应（或 11 银镜反应不能检验羧基)，D错误。 若Au位于(0,0,0)，Ti位于底面上（年，20），距 13.B【解析】催化剂的特点是“参与反应但反应前 5 后的化学性质和质量不变”，从流程看，s-mmo参 离为(4 与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应 10.A【解析】合成路线中乙炔和乙酸反应生成X,X 的催化剂，A正确；若将CH,改为CD,步骤⑥ 0 生成的H2O中H来自H+,因此产物中不会出 在催化剂作用下生成 则X为乙炔和乙酸 现D2O,B错误；步骤③涉及O一O非极性键的 In 断裂和Fe(IN)一O极性键的形成，即步骤③有非 发生加成反应生成的CH2一CHOOCCH,Z和Y 极性键的断裂和极性键的形成，C正确；①~⑥ 生成Q,结合已知中所给信息及Q的结构知，Y为 中Fe的化合价均发生变，说明均存在电子转移， CH CHO(乙醛)。X为CH2=CHOOCCH,即 D正确。 反应类型为加成反应，A正确；X为14.D【解析】N2在光催化剂表面转化为NH,碱 2 化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 性介质条件下，NH3转化为N2,化合价升高，发 【解析】钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量 生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为 CaO、Fe2O3和SiO2)加入Na2CO3,在足量空气 2NH;+6OH--6e--N2+6H2O;H2OOz 中进行焙烧，主要发生反应V,O3十Na2CO3十O 转化为OH,发生还原反应，则电极Y为正极， 特烧2NaVO,十C02,加入稀硫酸进行酸浸，得到 电极反应式为2H2O十O2十4e=4OH,据此 含VO2+、VO士、Fe+、Ca+等的溶液和滤渣，向 分析回答。由分析可知，电极X为负极，电极Y 溶液中加入铁粉进行转化，将VO还原为 为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确；光 VO2+、Fe3+还原为Fe2+,由于HA对VO2+、 催化剂表面H2O转化为O2,发生反应为2H2O Fe3+苹取能力强，对VO、Fe2+,Ca+的萃取能 十4h+一4H+十O2个，B正确；电极X为负极， 力较弱，加入HA将VO+进行萃取，加入稀硫酸 电极反应式为2NH+6OH-6e—N2个+ 进行反萃取，得到含VO+的溶液，加入NaCI1O3 6H2O,C正确；N2在光催化剂表面转化为NH, 进行氧化，发生反应C1O+6VO2++3H2O 生成2 mol NH3,转移6mole,则每产生5.6L Cl+6VO+6H+,将VO+氧化为VO克， (标准状况)NH,生成0.75molh+,D错误。 加入NH3·H2O和NHCI进行沉钒，得到 15.C【解析】K,(HF)=c(F)·c(H) .K.(HCIO) NH,VO3,将NHVO3煅烧得到V2O,据此 c(HF) =c(CIO)·c(H+) 回答。 ,由于酸性：HF>HCIO,当 c(HCIO) (1)V原子序数为23，价电子数为5，在元素周期 c(A-) 0时，CA) c(HA)=1,则K,(HF)= 表中位置为第四周期VB族，基态V+的价电子 lg c(HA) 排布式为3d。 1032,K.(HC1O)=10.5,所以曲线M和N分别 (2)焙烧时，VO3、NaCO3与空气中氧气在高温 R表0 希gF) 随溶液pH的变化曲 c(HF) 下发生反应V,0,十NaC0,十O,格挠2NavO,十 c(CIO) CO2反应，将V,O3转化为NaVO3。 线。由分析可知，曲线M代表g(HCIO) 随溶液 (3)由萃取原理M"+(水层)十nHA(有机层)一 pH的变化曲线，A正确；由分析可知，K,(HF)= nH(水层)十MAn(有机层)，生成H+,“萃取 Kw 102,B正确：K(C0)=K,(HCO) =10-65, 后，水层溶液的pH减小；氧化时，VO2+被 NaC1O3氧化为VO,,离子方程式为CIO?+ 0.1mol·L1NaCO溶液中c(OH)= 6VO2++3H2OC1+6VO克+6H+。 √K(C0)·c(ClO)≈105mol·L1, (4)pH=8时，c(OH)=10-mol·L1,NH· c(H)=101o.5mol·L1,pH=10.25,C错误；根 据电荷守恒c(Na*)+c(H)=(CIO)+ H0一NH+OH,K,-cNE)·c(OH) c(NH·H2O)' c(F)+c(OH),D正确。 c(NH)=K6·cNH·H,O) 二、非选择题 c(OH-) ，总浓度c(NH时) 16.(1)第四周期VB族(2分)3d(2分) +c(NH·HO)=cmol·L1,解得c(NH时)= (2)V,0,+a,C0,+0,培烧2NaV0,+C0,(2分)y 10 molL,K (NH,VO.)=c(NH). bc (3)减小(1分)C1O+6V02++3H20 a CI+6VO+6H+(2分) c(VO)=a,则c(V0)=cNH) 4)a6+10)(2分) a(b+10-6 2mol·L1。 bc bc (5)沉钒(2分)HVO(2分) (5)NHVO煅烧时有NH3和水生成，可返回沉 化学答案（三）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（三） 钒工序（沉钒需要NH3);设NHVO3为1mol +3H2O。 (质量为117g),250℃时，失重比为14.53%，失 (3)根据装置图可知：NH,的导气管直接通入液 重质量为117g×14.53%≈17g(NH质量)，发 面以下，由于NH极易溶于水，因此容易引起倒 生反应NH,VO,△NH↑+HVO,剩余的固 吸现象的发生，故该实验装置存在的一处缺陷为 体为HVO3。 氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管 17.1)启普发生器(2分)D(1分) 不能伸入液面以下。 (2)c→a→b(1分)2Ce3++6HCO3 (4)在“氧化沉淀”中H2O2将Ce3+氧化为Ce+, Ce2(CO3)3￥+3CO2个+3H2O(2分) NH3·H2O与Ce+反应形成Ce(OH)4沉淀，该 (3)氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导 反应的离子方程式为2Ce3++H2O2十6NH?· 管不能伸入液面以下(2分) H2O—2Ce(OH)4↓+6NHt。 (4)2Ce3++H2O2+6NH3·H2O (5)硝酸盐和铵盐分解温度低，自然干燥可以防 2Ce(OH),￥+6NHt(2分) 止硝酸铈（Ⅳ）铵受热分解。 (5)防止硝酸铈(N)铵受热分解(2分) (6)NH3与H2SO4反应的物质的量的比是2： (6)2cV2X10 十4(2分) 1,n(H2SO4)=cV2×10-3mol,n(NH3)= m 172 2n(H2SO1)=2cV2×10-3mol,则n(NH时)= 【解析】“溶解”时C2(CO3)3与硝酸反应生成 n(NH3)=2cV2×10-amol;CeO2质量是mg, Ce(NO3)3,在“氧化沉淀”时，加入双氧水、氨水 其物质的量是n(CeO:)=172mol,故n(Ce)= 与溶液中Ce(NO3)3反应转化为Ce(OH):沉 淀，在用硝酸“加热浆化”时，控制反应温度为 72mol,根据化合物中元素化合价代数和为0， 80℃，硝酸与Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6, 2cV2×10-3 再向其中加入NH4NO3,经过滤、洗涤、烘干得到 y 十4。 n (NH).Ce(NO3),据此分析解答。 172 (1)根据图示可知装置A中仪器的名称为启普发 18.1)D(2分) 生器；在装置A中用CaCO?与稀盐酸反应制取 (2)4(2分) 60(2分)6.4×10(2分)不变 CO2,在装置D中用氦化钙与水迅速反应制取 (1分) NH3,在装置B中CO2与NH反应产生 (3)①C02(2分) NH HCO3,NH HCO,与CeCL溶液反应制备 ②反应I的△H>0、△S>0,高温条件下自发， Ce2(CO3)3;该实验以氯化钙和水制备NH3应选 910K之前△G>0,反应不自发(2分) 择装置D。 【解析】(1)反应I是△H>0、△S>0的反应，根 (2)由于CO2在水中溶解度不大，而NH3极易溶 据△G=△H一T△S,高温下△G<0,反应自发， 于水，为增大CO2的溶解度，要先通入NH3,使 A正确；将C(s)研磨粉碎，增大接触面积，可提 溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，这样既 高反应I的反应速率，B正确；恒容容器中，反应 可以使二者在装置B中反应产生更多 I、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明 NH4HCO3,同时也排出了装置中空气，然后加入 气体质量不变，两个反应均到达平衡，C正确；Sb CeCl溶液反应制备Ce2(CO3)3,故实验时，a、b、 是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高 c三个旋塞的打开顺序为c→a→b;在装置B中 平衡转化率，D错误。 发生反应制取Ce2(CO3)3的离子方程式为 (2)反应Ⅱ放热，随温度升高，K。减小，结合图1 2Ce++6HCO;=Ce2 (COs)3+3CO2 可知，1000K时，反应Ⅱ的K。=64,即 2 化学答案（三）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 P(CO2)3 (CO) 64,则(C0) (CO) =4,反应I的lgKp CHONa OCH (4) 乙醚△ =3,Kp=103,即p3(C0)=103,p(C0)= 10kPa,故p(CO2)=40kPa,vt(CO2)=4kPa· ①Zn/苯 H.C CI min1;达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则 ②H,0 n(CO)=0.8mol、n(CO2)=3.2mol,根据O元 素守恒，反应消耗Sb2O3的物质的量为 3.2×2+0.8m0l=2.4mol,Sb,0,的转化率为 (3分，合理即可) 2.4 mol. 100%=60%;反应2Sb2O3(1)+3C(s) 【解析】由产物和A的分子式可推知，A为 4 mol CH2C =4Sb(1)+3CO2(g)的K。=103×64(kPa)= ,A与氰化钠发生取代反应生成B 6.4×10(kPa)3;温度不变，分压平衡常数K。不 CH2CN ),B在酸性条件下生成C 变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器 中继续通少量CO气体，重新建立平衡后CO,的 分压将不变。 ),C与溴单质反应生成D (3)①反应Ⅱ的速率远大于反应I,反应Ⅱ放热， Br 反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以 CHCOOH),D与乙醇发生酯化反应生成E 随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d 表示CO2,a线对应物种为CO。 Br ②反应I的△H>0、△S>0,高温自发条件下， HCOOC:H,),E发生信息反应生成F 910K之前△G>0,反应不自发，所以温度T< 910K时无Sb生成。 19.(1)碳氯键（氯原子）(1分) 乙醇、浓硫酸、加热 OH ),F与HOCH2CH2N(CH3)2 COOCHs (2分) (2 OH (2分) 取代反应1分) 发生取代反应生成G( OH COOC,Hs COOCH,CHN(CH) (1)A的官能团名称为碳氯键，E中含有酯基，D OH H →E为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、 +HOCH2 CH2N (CH3)2- COOC,Hs △ 浓硫酸、加热。 (2)根据分析，F的结构简式为 OH .C OH +CH3CH2OH(2分) COOC,H COOCH,CH-N(CH) →D的反应类型为取代反应，F生成G的化学方程 OOCH (3 (2分) 式为 OH HOCH2 CH2N (CH,)2 COOCH CH 化学答案（三）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（三） ● H (4) OH 0发生信息反应生成 +CHCH2OH。 △ OCH; COOCH:CH-N(CH)2 CHCOOH 发生信息②反应，生成 (3)C( )的同分异构体满足条件① H.C 属于芳香族化合物；②能发生银镜反应说明含有 H 0 醛基或一OOCH结构；③含有4种化学环境的 CH,两者在酸性条件下生成产物。 氢；④能够与NaOH溶液反应说明含有羧基或酚 羟基或酯基，综上所述，可确定含有一OOCH,含 OOCH 有4种化学环境的氢的结构简式为 CH 2 化学答案（三）第6页（共6页）