备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙川专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C12016C一35.5Cr一52C0一59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.用聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” D.硫酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应 2.下列说法错误的是 A.2-丁烯的实验式：CH B.SO?的VSEPR模型： 0 C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s DF分f中难的形成：昌+5一5一5 3.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A.航天服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区VB族 C.飞船推进器的氮化硼陶瓷属于含极性键的分子晶体 D.飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐 4.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2NA 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 班级 5.中医药为人类健康作出了巨大贡献。黄连素( )是从中药黄连中 姓名 分离的一种季铵生物碱，具有较强的抗菌作用。下列说法错误的是 得分 A.黄连素中碳原子的杂化方式有两种 B.通过红外光谱可测定黄连素分子中的官能团 C.黄连素分子的核磁共振氢谱有9组峰 D.通过元素分析法可测定黄连素的组成元素 6.兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的相关实验。其中能达到相应目的的是 浓HNO SO. S0 Na SO 饱和 固体KMnO. NaHSO 溶液 溶液 甲 丙 A.用甲制取SO2 B.用乙验证SO2的还原性 C.用丙收集SO D.用丁处理实验室SO2尾气 7.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZW3Xg的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns”np2",W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 8.表中陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 沸点：HF>HCI 键能：H一F>H一CI 9 NaHSO,溶液呈酸性 K (H2 SO3).K(H2SO3)>K 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 2 9.某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 ←anml a nm ●X OY 2a nm C (0.0.0) =f==90° A.图示为两个晶胞无隙并置 B.Y的配位数为8 C.标号为“1“的Y的原子分数坐标为(0,2·) 11 √2 D.最近的两个Y的距离为'2anm 10.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 OH HH. A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.反应过程中有非极性键的断裂和生成 OH C.类比上述反应 的异构化产物为 D.苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有4种 11.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油 脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 纯碱 0 足量CO 细矿渣一→焙烧一纳赴和 氧化物 一水浸一浸液 系列操作 →NaTaO 足量空气 固体1固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 2 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息 12.某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)L2(aq)+I-(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L-1) 现象 I.FeCl溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO,溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCI悬浊液 产生黄色沉淀 2ml0.1mol·L KI,溶液（浅黄） V.Na2S2O溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe2+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Ksp(AgCI)<Ksp（AgI) D.由实验V知，Na2S2O3具有还原性 13.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)十3N(g)一P(g)+ Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 b 20 D 温度℃ A.△H>0 B.p1>p2>P3 C.v(正)：a>b D.a点Q的体积分数为g 14.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法正确 的是 电流计 膜a 膜b B,H OH B0, HO OH OH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 导航演练 化学试题（二）第4页（共8页） A.电池工作时，电流方向为电极M-→电流计→电极N→膜b→膜a→电极M OH HO B.N极电极反应式为 0+4H-4e OH 人OH C.若消耗0.1molB2H,理论上有1.2molH透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 15.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 c(A2-) c(HA) pH与V(NaOH)、-lgX cHA)或c(H2A) 的关系如图所示。下列叙述正确 的是 pH 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10 N M m 0 1.4 6.7 -1g A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA-)十c(OH-)的 值增大 C.N点溶液：c(H+)+c(HA-)+c(H2A)=c(OH) D.浓度均为的0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)铂系金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(R)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质。 HCI NaOH+氧化剂CH,CH,OH NaCIo,盐酸 →氧化溶浸Na,Ru0,还原 Ru(OH),表馏 RuO4 电子废弃物→酸溶 吸收一→结晶→RuC, 滤液1（含Cr、Co2) 滤液2 气体X 调节H一→沉钴→CoC0, 滤渣1 NHHCO 已知：①1g4=0.6;②Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离 子方程式为 化学试题（二）第5页（共8页）】 备考信息导 70 NaClO 100 NaClo 60 60 NaClO NaClo 30 =401 20L 20 190200210220230 190200210220230 温度℃ 温度/℃ 图1 图2 (2)“还原”步骤，CH3CH2OH的氧化产物为CHCOO-,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCI、CH3 COONa、 (填化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M+)≤10-5mol·L1时，可认为M+已 经沉淀完全] (5)Ru的一种配合物结构如图。基态S原子的价电子排布图为 ;1mol该配 合物含有 molo键。 17.(13分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 空气 单向阀示意图 ⑨4Ξ0 AgNO 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 D 滴定原理：Hg2++2C1一HgCl2↓；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取mg试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量磷酸溶液，放入250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)2溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于（填化学式）中，再加水稀 释到相应浓度。 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 2 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有N2S,其他操作不变，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 18.(12分)CO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体I CH CeO2 N CO、H 载氧体Ⅱ N2、O2 CeOz. 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)+CH(g)=CezO3(s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5k·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH4(g)=4Ce2O3(s)+CO2(g)+2HO(g)△H2=+700k·mol-1; 反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应V):2Ce2O3(s)十O2(g)一4CeO2(s)△H4=-751kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 <6 1.0 a C(s) (486,0.6 H,O(g) c 0 CO2(g) 02004006008001000 温度C ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= (对于反应：dD(g)十eE(g)=gG(g)+hH(g),标准 2 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息导 ·) 平衡常数K ,其中p=l00kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡 · 分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750~1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 0 19.(14分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 Br OH H2OH-HCI A(CH.O.K.CO.DMF*B(C.H .O:)- C EtOH 入0人 N=C=0 一定条件 COCI D(CLHNO) 一定条件 F 一定条件 H E(C,H FN) G(CHIFN2 一定条件 CHO NH.OH-HCI OH 已知： EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC2),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 0 HO K:CO,DMF (C,H NO)NaBH. 一定条件→K( 人)一定条件H G ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D>K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 航演练 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 1.C【解析】聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高 0.5mol(即32g),A错误；醋酸晶体 分子化合物，可以制作一次性餐具，减少对环境的 (CH COOH)以分子形式存在，未离解出H,故 污染，A正确；清洗铁锅后及时擦干，保持千燥，可 H+数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH4)2SO,完 以减缓其生锈，B正确；汽车尾气催化转化器可将 全解离出1 mol NH,NHt水解生成H+时，总 CO和氦氧化物经催化反应生成CO2和N2,并未 阳离子数目不变(NH减少，H+增加，总和仍为 减少CO2的排放，无法实现“碳中和”，C错误；二 1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳离子 氧化疏转化为硫酸的过程涉及氧化还原反应，D 数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终简式 正确。 均为CH2O,所以30g混合物中含有氢原子 2.B【解析】2丁烯的结构简式：CH一CH=CH一CH, 30g:m0l×2=2mol,在乙酸中存在0-H 30g 分子式为C4H,其实验式为CH2,A正确；SO 的中心原子价层电子对教为3计号×(6十？-8X 键，所以混合物中含C一H键的数目小于2VA,D 错误。 2)=4,含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四 5.C【解析】由黄连素的结构可知，碳原子的杂化 面体形，B错误；基态Cr原子为24号元素，核外含 方式有$p、Sp3两种，A正确；通过红外光谱可测 有24个电子，价层电子排布式为3d4s',C正确； 定黄连素分子中的官能团，B正确：黄连素分子没 HF分子中。键形成时，H原子s轨道上的电子与 有对称结构，含有11种位置不同的氢原子，核磁 F原子中2p轨道上的电子形成sp6键，表示为 共振氢谱有11组峰，C错误；通过元素分析法可 测定黄连素的组成元素，D正确。 3.B【解析】聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 6.B【解析】浓HNO3具有强氧化性，能将Naz SO3、 (CF2一CF2),烃类有机物仅含碳和氢元素，但四 SO2氧化，不能用浓HNO与Na2SO3固体反应 氟乙烯含有氟元素，因此不属于烃类，A错误；钛 制取SO2,A不符合题意；SO2与KMnO,发生反 的原子序数为22，电子排布式为[Ar]3d4s2,属于 应5SO2+2KMnO4+2H2O—K2SO4+ d区，在元素周期表中位于第四周期VB族，B正 2MnSO,+2H2SO,,SO2为还原剂，被KMnO氧 确；氨化硼(BN)陶瓷常用于航天推进器，B一N键 化，则用乙可验证SO2的还原性，B符合题意； 为极性共价键，但氨化硼是共价晶体，C错误：高 SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时， 氯酸铵(NH CIO,)是飞船推进剂成分，其中氮元 SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2,C不 素存在于铵根离子中，氨的化合价为一3价，不是 符合题意；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁 最高价，D错误。 不能处理实验室SO,尾气，D不符合题意。 4.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Z、Fe7.D【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为 等杂质，这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移钠；由基态X原子价层电子排布式为ns”np2”知， 化学答案（二）第1页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（二） 价层电子排布式为2s22p,X为氧；W的最高正化 合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化 合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大 误：类比上述反应 的异构化过程： 于11，所以W为硅，由“YZW,X”组成可知，化合 价代数和等于0，乙为十3价，故Z为铝。电子层数 相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：0 >Al3+,A错误；NazO2、Na2O的阴、阳离子数目 人 比均为1：2，B错误；O3分子是极性分子，C错 C正确： 误；钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最 高；同周期金属原子的半径越小，价电子数越多， 金属键越强，故铝的熔点高于钠，单质熔点：S> 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳 Al>Na,D正确。 COOH 8.B【解析】HF、HC1都形成分子晶体，沸点的高 原子的X的同分异构体有 CHO 低与分子间作用力（含氢键）有关，与分子内的键 CHO COOH COOH 能无关，A不符合题意；NaHSO3溶液中， COOH CHO CHO K1(HSO3)·K2(H2SO3)>Kw,则K2(H2SO3) K 共4种，D正确。 K(H,SO)=K(SO),所以NaHSO,.溶液 11.B【解析】根据以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、 呈酸性，B符合题意；合成氨反应是放热反应，低 AlO,及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程 温对提高氨的平衡产率有利，高温条件下催化剂 图，加入纯碱并通入足量空气“焙烧”，一方面可 的活性大，对提高氨的平衡产率不利，C不符合题 以使油脂（有机物）转化为CO2除去，另一方面可 意；用甲醛与尿素合成脲醛树脂，甲醛与尿素之间 将TaO3、FeO转化成NaTaO3、Fe2Oa,Al2O3 发生缩聚反应，而不是加聚反应，D不符合题意。 转化为NaAlO2;加入水进行“水浸”，不溶于水的 9.A【解析】图示晶胞的结构不对称，并不是两个 Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中 晶胞无隙并置，A错误；由题干晶胞示意图可知， 有NaTaO3和Na[Al(OH)1],通入足量CO2,铝 离Y最近且距离相等的X的数目为8，则其配位 元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化 数为8，B正确；由题千晶胞示意图可知，标号为 铝；最后溶液经过“系列操作”得到NaTaO。原 “1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方 料中有油脂，在“焙烧”中油脂与空气反应生成 向校的2处，位于：轴方向棱的处，则其分疑坐 CO2和水等，进而被除去，A正确；纯碱在高温下 可与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含SO2,“焙 11 标为(0,2,4)，C正确：由题千晶胞示意图可知， 烧”应该选择铁质容器，B错误；固体1是氧化铁， 最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距 可用于制造红色颜料，C正确；由于钽酸钠溶解 度受温度影响较大，可采用蒸发浓缩、降温结晶， 2anm,D正确。 经过滤、洗涤、干燥得到产品，D正确。 10.B【解析】Y中含有酚羟基，遇氯化铁溶液发生 l2.D【解析】根据题目信息：I(aq)-一12(aq) 显色反应，可以鉴别X和Y,A正确；反应过程中 十I(aq),KI溶液中有I2,淀粉遇碘单质就会 有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，B错 变蓝，故实验I不能说明还原性：I>F+,A错 2 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 误；Ag+与I厂反应生成黄色沉淀AgI,没有发生 负极反应为B2H十14OH-12e—2BO2+ 氧化还原反应，B错误；AgCl为白色沉淀，有黄 10H2O,消耗0.1molB2H6,失去1.2mole-, 色沉淀产生，说明AgC1转化成了AgI,则 则有1.2 mol OH通过膜a移向负极M,结合电 K(AgCI)>Kn(AgI),C错误；KI溶液中存在 荷守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极 I(aq)一I2(aq)+I(aq),KL3溶液中有I2,加 N,C正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 入Na2S2O,溶液，溶液颜色变为无色，说明 14 mol OH会转移12mol电子，为传递电荷， Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为 同时会有l2 mol OH通过膜a移向M极，故M I,D正确。 极区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的 13.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表 电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol 明平衡逆向移动，△H<0,A错误；温度相同时， 电子，为传递电荷，同时会有4molH通过膜b 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大， 移向N极，故N极区中H2SO:的物质的量不 则从p1→p2→p3,M的平衡转化率减小，可确定 变；因此装置中需要定期补充NaOH,不需要补 p1>p2>p3,B正确；a点与b点的温度相同，压 充硫酸，D错误。 强b点大于a点，v(正)：a<b,C错误；设初始态 l5.D【解析】M点正好生成NaHA,N点溶液成分 n(M)=kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平 为Na2A;H2A的Ka>K2,K1= 衡转化率为20%，则可建立如下三段式 c(H+)·c(HA) c(H+)·c(A2) c(H2A) ，K2= c(HA) M(g)+3N(g)P(g)+Q(g) 起始量(mol)k 3k 0 c(HA)c(A2-) c(HA-) 0 c(H*)相同时，cH,A)>cHA),-1gc(A 变化量(mol)0.2k0.6k 0.2k0.2k c(A2) c(HA) 平衡量(mol)0.8k2.4k 0.2k0.2k <-lcCHA)m曲线代表-lgcH,A与pH 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q 的修根分长8证8D缘民。 关系，曲线代太一安}与H关系。N点 溶质为Na2A,A2只水解，故N点水的电离程度 14.C【解析】根据N极变化特点是邻苯二醌类物 更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A2)十 质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生 c(HA-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),M点为 还原反应，N电极作正极；M极是B2H。失去电 0.05mol·L1NaHA溶液，滴加0.05mol·L1 子，发生氧化反应生成BO2,作负极，电极反应 NaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H)减小， 为B2H6+140H-12e=2B02+10H2O。 2c(A2)+c(HA)十c(OH)的值在减小，B 双极膜中间层中的水解离为H+和OH一，氢离子 错误；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 通过膜b移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢 c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(OH),C 氧根离子通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交 误；由图可得H2A的K1=1014,K2=106.7, 换膜。N电极作正极，电流方向为电极N→电流 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 计→电极M→膜a→膜b→电极N,A错误；N极 流中，HA的水解常敦K人=把 邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了 氢原子，发生还原反应，电极反应式为 =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 OH 程度，平衡时，c(HA-)>c(H2A),D正确。 HO 0+4Ht+4e= OH,B错误； 二、非选择题 OH 16.(1)200℃(1分)NaC1O(2分) 化学答案（二）第3页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（二） Ru+20H-+3C1O--RuO+3CI-+H2O 得出c(OH)=4×109mol·L1,c(H)= (2分) 2.5×10-6mol·L-1,pH=5.6,Co2+浓度为 (2)2:1(2分)Na2SiO3(1分) 10.62mg·L-1= 10.62×103g·L1 59g·mol-1 =1.8× (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) (4)5.6pH<8.5(2分) 104mol·L,Co+开始沉淀时，K[Co(OH)2] 35 3p =c(Co2+)·c2(0H)=1.8×10-4×c2(OH-)= (5)1日111(2分)39(2分) 1.8×105,得出c(OH)=1X105.5mol·L1, 【解析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等 c(H+)=1×108.5mol·L1,pH=8.5,故pH 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和C0+的滤 范围为5.6≤pH<8.5。 液1，滤渣含有Ru和Si,滤液1“调节pH”沉淀 (5)基态S原子的价电子排布式为3s23p',价电 Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)3沉淀，过滤后向滤 3p 液中加入NH HCO,“沉钴”得到CoCO3。滤渣 子排布图为向四1D:配位键属于。健， 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Na2SiO3和 1mol该配合物含有39mol。键。 Na2RuO4,Na2RuO4用乙醇“还原”得到 17.(1)HNO3(2分) Ru(OH)4沉淀和滤液2，滤液2中有NaCI、 (2)增大气体与溶液的接触面积，除去空气中可 CH,COONa和Naz SiO,Ru(OH)4再用NaCIO3 能含有的氯离子等杂质(2分)防止倒吸(2分) 氧化，经过“蒸馏”得到RuO4,RuO具有氧化 (3)b(2分) 性，与盐酸反应得到RuCl溶液和CI2,气体X为 40.071XW-V)%(2分) CL2,RuCL溶液“结晶”得到RuCl晶体，以此 解答。 (5)偏大(1分)在酸性条件下，HS与Hg2+反应 (1)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO4,要求 生成HgS沉淀，即Hg++HS—HgS￥+2H, 钌的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ 导致消耗Hg(NO3)2溶液的体积偏大(2分) 和NaCIO作氧化剂；ClO被还原为C1-,Ru被 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液 氧化为RuO离子，反应的离子方程式为Ru 的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面 +2OH-+3CIO—RuO+3CI+H2O。 积，起到除去空气中可能含有的氯离子等杂质的 (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO和 作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B Na2SiO3,用乙醇还原Na2RuO,氧化剂为 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为 Na2RuO4,还原剂为乙醇，得到Ru(OH)4沉淀和 氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体 CH COO,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 进入装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收， 剂的物质的量之比为2：1：滤液2中有NaCl、 形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝 CH,COONa和Na2SiO。 酸溶液中加入Hg(NO3)2溶液，汞离子与氣离子 (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加硝酸 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 汞溶液，过量的汞离子可与二苯偶氨碳酰肼生成 (4)滤液1中含Cr3+和C0+的浓度分别为 桃红色物质，以此作为滴定终，点的判断依据，通 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 过消耗硝酸汞溶液的量来计算水泥中氯离子的 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为10-5mol· 含量；据此分析解答。 L1时沉淀完全，K[Cr(OH)3]=c(Cr3+)· (1)硝酸汞Hg(NO3)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发 c3(OH-)=1×105×c3(0H)=6.4×10-1, 生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将 2 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学 参考答案及解析 Hg(NO3)2固体溶于HNO3中，再加水稀释到 n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 相应浓度。 线对应的气体为CH,,c曲线对应的气体为CO, (2)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接 b曲线对应的气体为H2。 触面积，除去空气中可能含有的氯离子等杂质， ②起始时n(CH4)=1mol、n(CeO2)=2mol, 使空气被充分净化；单向阀的作用是防止倒吸， 486℃平衡时，CH4、H2均为0.6mol,则生成 避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。 H2需要消耗0.3 mol CH,CO的物质的量为 (3)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸气充分 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6molH2、消 冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图 耗0.3 mol CH;反应Ⅱ消耗CH4的物质的量为 C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管， (1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消耗 即b. 0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO2(s)的物质的 (4)根据滴定原理Hg2++2C1—HgC12V, 量为2mol-0.8mol=1.2mol;486℃时， n(C1)=2n(Hg2+)=2×0.001mol·L-1X n (CH )=0.6 mol,n (H2)=0.6 mol,n (CO2) (V1-Vo)×10-8L=2×(V1-Va)×10-6mol, =0.1mol,n(H20)=0.2mol,则p(H2)= m(C1)=2×(V1-Vo)×10-6mol×35.5g· (CH)= 0.6 mol ×200kPa=80kPa,反应Ⅲl的 mol1=71×(V1-V)×10-6g,水泥试样中氯离子 1.5 mol 的质量分数(C1) 71×W,-V)X10g× 8032 m g 标准平衡常数K (100 P(CH,) 80 =0.8。 100%=0.0071XW-V)%. 乃0 100 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，H2S CH:,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2+十H2S 衡，重新达平衡后，p(CO2)将不变。 —HgSY十2H+,导致消耗Hg(NO3)2溶液的 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 体积偏大，根据(4)中计算式可知，测定结果会 反应，使C(s)平衡组成减少。 偏大。 18.(1)2CH:(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g) 19.(1)H0 CHO(2分)氨基、醚键(2分) △H=-46kJ·mol1(2分) 否(1分) (2)①CO(2分) 一定条件 ②1.2(2分)0.8(2分) (2) CH2NH2 ③不变(2分) H ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 (2分) 反应，使C(s)平衡组成减少(2分) H;CH2C H:CH2C 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I十得： (3) HOOC- NH,（或H,N COOH或 2CH4(g)+O2(g)=→2CO(g)+4H2(g)△H= H3CH2C H.CH,C 2×(+352.5kJ·mol1)+(-751kJ·mol-1) H.CH,C =-46kJ·mol-1。 )(2分) COOH (2)①图中已知H2O、CO2气体的曲线，反应中 H.CH.C 投料1 mol CH4,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， (4)①3(2分) 温度升高，平衡正向移动，n(CH)减小，n(CO)、 ②取代反应(2分) HCI(1分) 化学答案（二）第5页（共6页） 2 2026 备考信息导航演练（二） 【解析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异 一定条件F 〉CH.NH 丁基溴发生取代反应生成B,B发生已知信息中 的反应生成C,则B的结构简式为 (3)C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和 度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳 H,反推可知，A的结构简式为 原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙 H;CH2C CHO,C在一定条件下发生反应生成 基，则可能的结构简式是HO0C D,D与COCI2发生取代反应生成F,结合F的结 H;CH2C 构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D HCH2C NH2 H2N COOH HCHC COOH 的结构简式为 ,F和G在一 H;CH2C H:CH.C 定条件下发生反应生成H,E→G反应经历了加 (4)HO CN与异丁基溴发生类似A→B的 成、消去和还原过程，G的结构简式为 CN ,结合E的分子式可 反应，生成J的结构简式为 知，E的结构简式为F CHNH2,据此分 在还原剂NaBH,作用下发生还原反应生成D 析解题。 人生 0 (1)结合分析可知，A的结构简式为 ),D与C0 H0〈 CHO;D的结构简式为 取代反应生成K,K和G在一定条件下生成H。 NH,官能团名称为氨基、醚键； ①结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取$p 杂化，苯环上碳原子采取$p杂化，氛基碳原子 由H的结构简式可知，H不含手性碳原子。 采取sp杂化，故杂化方式有3种。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则 ②结合分析可知，D→K发生取代反应会生成小 加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消 分子的HCI. 去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应， 故加成反应的方程式为F CH2NH2+ 2 化学答案（二）第6页（共6页）