备考信息导航演练（六）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（冀湘渝甘赣贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li一7O一16Zr一91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.清乾隆年间《博山县志》中记载，“凿山取石，其精良者为罐石，…和以煤，盛以筒，置方 垆中，周以礁火…每石一石得铁二斗，为生铁。”下列说法错误的是 A.上述记载涉及以焦炭为还原剂的炼铁过程 B.“凿山取石”得到的石块中含有铁元素 C.生铁的熔点比纯铁高，密度比纯铁小 D.生铁含碳量比中碳钢高 2.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U含有中子数为92 3.二氧化硫与过氧化钙的反应为CaO2十SO2=CaSO4。下列化学用语正确的是 A.CaO2的电子式为[oca[o B.SO2的VSEPR模型为 沉淀 C.CaSO4的沉淀溶解平衡为CaSO4(s) Ca2+(aq)++SO (aq) 溶解 D.基态Ca原子占据的最高能级的原子轨道为 化学试题（六）第1页（共8页） 备考信息 4.下列各组粒子在实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 班级 选项 实验 粒子组 A 将SO2和C12同时通人H2O中 Mg2+、K+、S2O、C1 Fe和过量稀盐酸反应 NO3、C1-、Ca2+、Mg2+ 姓名 C 铜与浓硫酸制取SO, NH时、Zn2+、Ht、SO D 向NaOH溶液中通Cl2,制取漂白液 H+、Ca2+、S2、H2O2 5.天冬氨酸(Z)广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如图 得分 所示。 COOH Br, Br、 COOH NH,H.N COOH PBr COOH COOH COOH Y 天冬氨酸 Z 下列说法错误的是 A.可用红外光谱鉴别X、Y和Z B.Y能发生消去反应和取代反应 C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.天冬氨酸有1个手性碳，能通过加聚反应合成聚天冬氨酸 6.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 NaS溶液 稀硫酸 锌 AL(SO,), A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.制备Al2S固体 制 L的乙 醚溶液 CuSO,溶液+ 过量氨水 C.乙醚萃取碘水得到I2的乙醚溶液 D.在铁制品上镀致密铜镀层 7.由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水 B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料 C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应 D 超分子具有“分子识别”特征 空穴大小不同的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 导航演练 化学试题（六）第2页（共8页） 1 8.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的 最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常 见的液态化合物。下列说法错误的是 A.同周期元素中第一电离能小于X的只有一种 YW B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.简单离子半径：Z>Q Z-W D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 YW,ww 9.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH的流程如图所示。 白磷P,)过量浓NaOH溶液PH, →PH △ 次磷酸钠疏酸，次磷酸分解 (NaHPO,) →HPO 下列说法正确的是 A.上述流程中每一步均有元素化合价变化 B.在流程中PH3均为还原产物 C.次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D.2mol次磷酸分解时转移2mol电子 10.聚维酮碘结构简式如图所示，由聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，它可将蛋白质 中的N一H键转变为N一I键，将巯基一S一H转变为二硫键一S一S一，因此聚维酮碘 常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是 15 CH,-CH- CH -CH]fCH2 CH] A.聚维酮单体的分子式为C6HNO B.聚维酮碘含有酰胺基 C.蛋白质中一S一H转变为一S一S一属于还原反应 D.杀菌时N一H键转变为N一I键破坏了蛋白质结构 11.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶 胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c,a=B=Y=90°（设阿伏加德罗常数的值为NA,Mcs、 M和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。下列说法错误的是 A:Cs B:Pb C:Br c pm a pm b pm A.该化合物的化学式为CsPbBra 1 化学试题（六）第3页（共8页） 备考信息 BCs与Pb之间的距离为a+b2+ 2 -pm C.Pb周围最近的Br有12个 Cs+MPL+3MBr D.晶体密度为 NAXabe X10-s0g·cm 12.一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶(4MPy)作电解液添加剂，可先与多硫化物反 应生成吡啶硫醇锂(LPyS),其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 用电器 Li LiS6① ② Li-PyS. LiS3Li-PyS ④ ③ Li-PyS Li ⑤*Li-PyS,⑥ LiS Li2S A.b电极总的反应式可表示为S8+16e+16Li+—8Li2S B.若过程②中Li-PyS与Li2S6反应的物质的量之比为1：1，则m=4 C.过程⑥中，完全转化生成1 mol Li-PyS,理论上Li-PyS2可转移1mol电子 D.充电时，每转移0.05mol电子，负极材料质量增加0.35g 13.下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向Na2HPO,溶液中滴加AgNO,溶液， Na2HPO,发生了电离 出现黄色沉淀Ag3PO4 将CHOH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶 B CHOH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH 液褪色 向KCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由 增大H+浓度，平衡向生成Cx2O的方向 黄色变为橙红色 移动 淀粉-KI试纸遇FeCl,-NH,HF2的混合液 Fe3+与F-形成配子后氧化能力变弱 不变色 14.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(CIH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下 1mol·L1甘氨酸盐酸盐溶液中H3NCH2COOH、H3NCH2COO、H2NCH2COO 的物质的量分数(6)随pH变化如图所示。 Ha NCH2 COOH-H3 NCH2 COO-+H+K; H:NCH2 COO=H2NCH2COO+H+K2. 1.0 Ⅲ 0.5 (2.34,0.5) (9.60,0.5) 0 4681012pH 导航演练 化学试题（六）第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.Ka1=10-2.34 B.曲线Ⅱ代表c(H3NCH2COO-) C.pH=10时，c(H3NCH2COO)>c(H2NCH2COO-) D.用NaOH溶液滴定达到终点时，2[c(H2NCH2COO)+c(H3NCH2COOH)+ c(H3NCH2COO)]=c(Na) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取TiN和 水处理剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl-a]m的工艺流程如图所示。 稀硫酸适量铁粉酸性双氧水NH, 盐酸 钛铁矿一→酸浸→沉钛→氧化→沉铁→酸浸2 水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 NH TiO(OH2-→TiC1,(熔融)→600C还原→TiN 气体X 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 i.室温下，TiO2+(aq)+2H2O(1)—一TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K= 10;该条件下，Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。 (2)FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c(TiO2+)=1.0×10-5mol·L1时，上层清 液的pH为 ;“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl。-。]m的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。 已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与 还原剂物质的量之比为 ；该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(14分)三氯化铬(CrC13)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧 化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CC14制备无水CrC13并测定产品纯度，进行如 图实验探究（部分加热及夹持装置省略）。 I.制备无水(CrCl3) 管式炉 :热电锅 石英管 足量 -NaOH 超 水 浴液 Cr2O, B C D E 化学试题（六）第5页（共8页） 备考信息导 查阅资料：①制备CrC13过程中，同时产生COCl2,COC12常温下为气体，有毒，水解可 产生两种酸性气体 ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO?(黄色)；酸性条件下H2O2可将Cr2O号 (橙色)还原为Cr3+(绿色)。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复 使用)；试剂X可以选择 (填标号)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.无水CCl4 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 (3)装置D中反应的离子方程式为 (4)实验过程中最后再次通N2的目的是 (写出两点)。 Ⅱ.测定产品纯度（杂质不参加反应） 取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，在强碱性条 件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrC13完全转化为CrO?,继续加热一 段时间。冷却后，加入2mol·L1H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加 塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用cmol· L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S,O3溶液VmL(已知：2Na2S2O3十 I2-Na2 SO6+2NaI). (5)样品中无水三氯化铬（摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为 %(用含 c、m、V、M的式子表示)。 (6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 ；若不进行此 操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 17.(17分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化 成有用产品是实现该目标的关键路径之一。 (1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CHOH。该转化体系涉及以下三个 反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-24.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1; 厦应Ⅲ：C0,(g)+3H(g)兰2CH0CH,(g)十2H0(g)△H,=一60.8k·m0 ①计算2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 ②在一定条件下，反应I的正、逆反应速率方程：正反应速率v正=k正·x(CO2)· x3(H2),逆反应速率v道=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)(k正、k逆分别为正、逆反应 速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k正增大的 倍数 k递增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。 航演练 化学试题（六）第6页（共8页） 1 (2)一定条件下，CO2可转化为高附加值产品HCOOH。该转化体系涉及以下两个 反应： V.主反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H4=-31.0kJ·mol-1; V.副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H5=+41.2kJ·mo1-1。 ①在恒温恒容密闭容器中加人等物质的量的CO2和H2,起始压强为P。kPa,平衡 时压强为PkPa,CO与HCOOH的浓度相等，则反应N的标准平衡常数K= (写出表达式，不需要化简)；能提高HCOOH平衡产率的措施有 (至少写出两种)。已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 · dD(g)HeE(g)=gG(g)+hH(g),K 其中p9=100kPa,pG、 pH、pD、pE为各组分的平衡分压 ②实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生 成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。 d 0.8解 b 0.4 0.4 0.2 0 240280320360 0 00 温度（℃） 曲线a表示 ;曲线b表示 ;温度高于240℃ 时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是 (3)甲醇的沸点高于甲硫醇(CHSH),其原因是 ;我 国科学家已成功开发出以ZnO,ZrO2固溶体为核心的高选择性二氧化碳加氢合成 甲醇的催化剂。其中ZxO2的晶胞结构如图所示。 OB 其中A表示 (填O2-或Zr+)。ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、 cnm,则晶体密度为 g·cm3(列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1 化学试题（六）第7页（共8页） 备考信息导航 18.(15分)有机物J具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其中一条合成路线如图所示（部分条件 省略)。 CHI CH,CHOH →HC=-CHCH,OH→…→ A B COOH OH- D DCC,DMAP C3HO3 C CH,I,NaH G NaBH CIsH16O3 OH 已知：i·=-COOH DCC,.DMA苹 R-OH OH R NaBH R为H或烃基)。 个 回答下列问题： (1)B在一定条件下与足量H2发生加成反应得到的化合物的名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)1个E分子中有 个手性碳原子。 (4)G的结构简式是 0 (5)C的同分异构体X是一种芳香化合物，同时满足下列条件的X有 种（不 考虑立体异构)。 ①与FeCl3溶液不发生显色反应。 ②分子中无甲基且苯环上只有两个取代基。 ③1molX在Cu作催化剂条件下与1molO2反应。 其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结构简式是 (6)已知：苯环连的侧链第一个碳原子上有氢原子，该侧链能被酸性KMO4溶液氧化为 苯甲酸。参照流程图中示例，写出以 OH为原料制备 OH 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 演练 化学试题（六）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（六） 一、选择题 H2O2也能氧化S2,无法大量共存，D错误。 1.C【解析】记录的含义是开采含铁的矿石资源，5.D【解析】X含有羧基，Y含有碳溴键和羧基，Z 用煤冶炼铁的过程。记载中“和以煤”指使用煤作 含有氨基和羧基，因此可用红外光谱鉴别X、Y和 为燃料和还原剂来源，以焦炭为还原剂的冶铁过 Z,A正确；由Y结构简式可知，该有机物分子中含 程，A正确；驩石（铁矿石）含有铁的氧化物，B正 有羧基、碳溴键，能发生消去反应和取代反应，B 确；生铁是铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此 正确：天冬氨酸分子中含有羧基，能和碱反应生成 生铁熔点比纯铁低，C错误；生铁含碳量(2%~ 羧酸盐，含有氨基，能和酸反应生成盐，属于两性 4.3%)高于中碳钢(0.25%~0.6%)，D正确。 化合物，C正确；天冬氨酸有1个手性碳，如图所 2.B【解析】太阳能电池将光能直接转化为电能，A 示.HNC0OH,天冬氢酸分子中合有羧基和氨 错误；石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金 COOH 属材料，B正确；煤油为石油分馏产物，属于烃类， 基，可通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，D错误。 C错误；2U含有中子数为235-92=143，D 6.D【解析】测定锌与稀硫酸的反应速率，可通过测 错误。 量单位时间内生成H2的体积实现。装置中锌与稀 3.D【解析】CaO2为离子化合物，由Ca+和过氧根 硫酸在锥形瓶中反应，生成的气体通过导管进入量 离子(O)构成，过氧根中两个O原子通过共价 气装置（如带刻度的玻璃管），记录时间和气体体积 键结合，电子式应为Ci9:0:广，A错误：s0, 即可计算速率，且应该使用分液漏斗，A错误；制备 中S原子价层电子对数为2十 2×(6-2×2)=3. Al2S固体时，A13+与S2-在溶液中发生双水解反 应：2A18++3S2+6H2O—2A1(OH)3￥+ VSEPR模型为平面三角形，B错误；沉淀溶解平 3H2S个，无法得到Al2S,B错误；乙醚莘取碘水 衡中，正向为溶解过程，逆向为沉淀过程，CaSO4 时，乙醚密度小于水，萃取后上层为含12的乙醚 (s) 况定Ca+(aq)+S0(aq),C错误：基态Ca原 层，下层为水层，C错误；铁制品镀铜时，需铜作阳 子的电子排布为[Ar]4s2,最高能级为4s,4s轨道 极（失电子生成Cu+)、铁制品作阴极(Cu2+得电 为球形，无方向性，D正确。 子析出铜)，电解质为CuSO,溶液。但若用 4.C【解析】将SO2和Cl2同时通入H2O中发生 CuSO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以 反应生成H2SO4和HCl,S2O在酸性条件下会 形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一 发生歧化反应，无法与H+大量共存，A错误；Fe 个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层 和过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，在酸性条件下， 的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，D H+、NO、Fe+会发生氧化还原反应，无法大量 正确。 共存，B错误；铜与浓硫酸生成硫酸铜、SO2和7.C【解析】氨气和水均为极性分子，根据相似相 水，NH时、Zn+、H+、SO在酸性条件下稳定，且 溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且氨与水可形 与Cu2+不反应，可大量共存，C正确；NaOH溶液 成氢键，进一步增大溶解度，A正确；聚乙炔的共 中通C2,生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液具有强 轭双键结构使电子离域，形成导电通路，因此可制 氧化性，与S发生氧化还原反应，且原溶液中 备导电材料，B正确；苯和甲苯均含苯环，但苯不 化学答案（六）第1页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（六） 能被酸性高锰酸钾氧化，而甲苯因苯环导致甲基 每个巯基失去一个氢原子，属于去氢过程，在有 活泼可被氧化。两者结构差异导致性质不同，无 机反应中去氢为氧化反应，而非还原反应，C错 法仅通过苯环推断均能反应，C错误；超分子的 误；蛋白质的结构由其化学键和空间结构决定， “分子识别”特性使其能选择性结合特定离子，冠 N一H键是蛋白质分子中的重要化学键，转变为 醚空穴大小与金属离子匹配即体现此性质，D N一】键后，化学键改变导致蛋白质空间结构被 正确。 破坏，从而失去生物活性，D正确。 8.A【解析】X的最外层电子数等于内层电子数，11.C【解析】Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点， 则X的核外电子排布式为1s22s2,X为Be元素， W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W 个数为8×日1，断位于骏心，个数为12× 为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C 3,该化合物的化学式为CsPbBr3,A正确；Cs位 元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合 于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体 物，则Q为O元素，Z为N元素，据此解答。同周 对角线的一半，Cs与Pb之间的距离为 期元素中第一电离能小于Be的有两种，即Li和 √a2+b2+c2 B,A错误；该化合物中O的电负性较大，可以和 2 pm,B正确；以顶点的Pb为基准， H之间形成氢键，B正确；电子层结构相同时，核 Pb周围的Br有6个，C错误；晶胞体积为abc× 电荷数越大半径越小，故简单离子半径：N8-> 10”m室度=-处支0g O2,C正确；H、N、O可以形成离子化合物，如 cm3,D正确。 NHNO3,D正确。 12.C【解析】放电时a电极发生氧化反应，Li被氧 9.B【解析】白磷与过量浓NaOH溶液加热发生歧 化为Li+,b电极发生还原反应，S8被还原并与 化反应得到NaH2PO2和PH3,次磷酸钠与硫酸发 Li结合进入电解液中，据此解答。b电极为正 生复分解反应生成HPO2和NaHSO4,次磷酸歧 极，得电子发生还原反应，电极反应为S十16e 化分解得到PH和HPO1,整个流程通过歧化反 应两次生成，实现价态转化，据此分析。NaH2PO2 +16Li计—8Li2S,A正确；Li-PyS与Li2S6物质 和HSO,反应生成HPO2和NaHSO4,无元素化 量为1：1时，过程②反应为Li-PyS十Li2S6 合价发生变化，A错误；反应P4+3NaOH(浓) LiS,十Li-PyS4,m为4，B正确；Li-PyS2转化为 3HO—3 NaH2PO2+PH3↑中，P元素的化合价 Li-PyS的方程式为Li-PyS2十2e一Li-PyS+ 由0价降至PH3中的一3价，PH为还原产物， S2-,所以每生成1 mol Li-PyS,转移2mol电子， HPO,中P的化合价为+1价，PH3的化合价为 C错误；充电时，外接电源负极接a极，发生反应 一3价，所以HPO2分解生成PH为还原反 Li计十e一Li,每转移0.05mol电子，增加质 应，PH3属于还原产物，B正确：白磷与过量氢氧化 量为0.05mol×7g·mol1=0.35g,D正确。 钠溶液反应生成NaH2PO2,这说明次磷酸(H3PO2) l3.B【解析】Na2HPO4溶液中存在弱酸的酸式酸 为一元酸，其分子中只有一个羟基氢可以电离， 根离子HPO的电离平衡：HPO一H+ 故NaH2PO2为正盐，C错误；H3PO2分解方程式 十PO,同时也存在HPO的水解平 为2HPO2—HPO,+PH个，P从十1价升高 衡：HPO+H2O一H2PO万+OH。向 到十5价，同时，P从十1价降低到一3价，在该反 Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉 应中，2 mol H;PO2转移4mol电子，D错误。 淀AgPO4,说明HPO发生电离产生 10.C【解析】聚维酮为高分子化合物，其单体为N 了PO,产生的PO与加入的Ag反应产生 乙烯基-2-吡咯烷酮，分子式为C6H,NO,A正确； AgPO4黄色沉淀，A正确；将CHOH和酸性高 由图可知，聚维酮含有酰胺基，B正确；蛋白质 锰酸钾溶液混合，溶液褪色，说明CH,)H具有 中一S一H(巯基)转变为一S—S一（二硫键）时， 还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能 1 化学答案（六）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 证明CHOH的氧化产物是HCOOH,B错误； (4)2m FeCls +am H2O-Fe2 (OH).Clo-a]m K2CrO4溶液中存在化学平衡：Cr2O月十H2O +amHC1(2分) 2CrO?-十2H+,向溶液中缓慢滴加硫酸，溶 (5)3:1(2分)HC1(1分) 液中H+浓度增大，化学平衡向生成Cr2O号的 【解析】钛铁矿（主要成分为FeTiO,含有少 反应方向移动，导致K2CrO。溶液的颜色由黄色 量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离 变成橙红色，C正确；FeCl3与NH,HF2混合会 子主要有TiO2+、Fe+、Fe3+、H,加入适量铁粉 反应生成[FeF。]3,淀粉-KI试纸遇FeCl “沉钛”，将TiO2+转化为TiO(OH)2, NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被 TiO(OH)2转化为TiCl4后用氨气还原得到 [FeFs]3-氧化为L2,故[FeF6]3配离子氧化能力 TN,生成物气体X中有2种成分，其中一种是 弱，D正确。 N2,由元素质量守恒可知，另外一种气体是HCI, 14.C【解析】H NCH COOH为酸性物质，分布于低 过滤后滤液中加入双氧水，将Fe+氧化为Fe3+, 然后通入氨气将F3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤 pH区域，故为曲线I;H,NCH2 COO既有酸性又有 后，氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FCl3溶液， 碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线Ⅱ； “水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl6-a]m。 H2 NCH COO为碱性物质，分布于高pH区域，故 (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增 为曲线Ⅲ。曲线I和Ⅱ的交点处 大硫酸浓度外，还可以采取的措施有粉碎、搅 c (H,NCH2 COOH)=c(H,NCH2 COO),K= 拌等。 c(H)=102,A正确；据分析，曲线Ⅱ代 (2)根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要 表H NCH COO的物质的量分数随pH变化曲 有Ti02+、Fe+、Fe+、H+,结合电荷守恒与元素 线，B正确；据分析，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示 守恒，FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式 为FeTiO3+4H+—TiO2++Fe2++2H2O。 H,NCH COO)、H NCH COO的物质的量分数随 (3)室温下，TiO2+(aq)+2H2O(1)=TiO(OH)2 pH变化曲线，pH=9.6时c(H NCH COO)= (s)十2H+(aq)的化学平衡常数K= c2(H) c(H NCH COO),则pH=10时c(H NCH COO) c(TiO) <c(H NCH COO),C错误；甘氨酸盐酸盐 c2(H+) 1.0X10=10,c(H)=10mol·L1,pH=2: (CIH NCH2 COOH)的阳离子可以发生二级电 “氧化”时生成Fe3+,Fe3+可催化过氧化氢分解， 离，用氢氧化钠滴定会出现2次滴定终点，第一 造成实际消耗量远大于理论消耗量。 次滴定终点时，两者按物质的量之比1：1反应， (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cl6-a]m,根据元 溶液中的元素守恒为c(H2NCH2COO)十 素守恒可写出化学方程式：2 m FeCls十amH2O c(H:NCH2 COOH)+c(Hs NCH2COO)= —Fe2(OH).Cl6-.]m+am HCI。. c(Na十)，第二次滴定终，点时，甘氨酸盐酸盐与 (5)依题意，用氨气还原四氯化钛的化学方程式 NaOH按物质的量之比1：2反应，溶液中的元素守 为6TiC1,+8NH,6o0C6TiN+N2+24HC1,该 恒为2c(H NCH COO)+c(HNCH COOH)+ 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，该 c(H:NCH2 COO)]=c(Na+),D正确。 反应生成的氯化氢能返回“酸浸2”循环利用。 二、非选择题 16.(1)hi(或ih)debcf(2分)A(1分) 15.(1)粉碎、搅拌(1分，合理即可) (2)氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导 (2)FeTiO3+4H+—TiO++Fe2++2H,O(2分) 管内凝华，从而堵塞导管(2分) (3)2(2分)Fe3+可催化过氧化氢分解，造成实 (3)C0C2+4OH-CO+2HO+2C1(2分) 际消耗量远大于理论消耗量(2分) (4)将生成的CrCl排入C装置被收集，并将 化学答案（六）第3页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（六） COCl2完全排入装置D被充分吸收(2分) 在，在后面的步骤中生成的2变少，则滴定时消 (5)cM 耗标准Na2S2O3溶液体积减小，测定的CrCl质 (2分)》 3m 量分数偏低。 (6)使过量H2O2完全分解(2分)偏低(1分) 17.(1)①-72.2(2分) 【解析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧 ②<(2分) 气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在 P。-P 氧气和水蒸气，A装置用N2将CCL导入装置参 100 (2)① 。(2分)降温、加压（或及时 与反应，E装置是发生装置，C装置作用是收集产 3 2P- 物，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，D装 100 置是处理COCL2尾气；整个反应流程先用干燥的 分离出HCOOH)(2分) N2排出装置内空气，然后再通入N2将CCl:气 ②HCOOH的选择性(1分)CO2的转化率(1 体带入装置，与E中的Cr2O3反应，生成的 分)升温反应V逆向移动程度大于反应V正向 COCl2有毒气体用D装置收集，与D装置中 移动程度(2分) NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装 (3)甲醇能形成分子间氢键，甲硫醇不能(2分) 置中水蒸气进入反应装置，还要在C和D装置中 acX10N(2分) 4×91+8×16 间加一个千燥装置B。 Zr+(1分) (1)根据分析，仪器连接顺序为AECBD,故接口 【解析】(1)①目标反应=2×反应Ⅲ一2×反应 顺序为ahi(或ih)debef;实验装置内不能存在水 I,故△H=2△H3-2△H1=(-60.8×2+24.7 蒸气，故通入的N2需千燥，试剂X为千燥剂浓 X2)kJ·mol-1=-72.2kJ·mol-1。 硫酸。 ②反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，则达 (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 到平衡后升高温度，k正增大的倍数<k运增大的 氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内 倍数。 凝华，从而堵塞导管。 (2)①加入的CO2和H2的物质的量相等，所以 (3)根据COCL2水解生成的两种酸性气体是HCI P。 和CO2,COCL2和NaOH溶液反应的离子方程 起始时C0,和H,分压均为2，列三段式： 式为COC12+40H—CO+2H20+2C1。 CO2+H2 HCOOH (4)反应结束后还需要持续通入N2,将生成的 Y Po 起始 0 2 CrCI排入C装置被收集，并将COCl2完全排入 转化2(P。-P) 2(P。-P)P。-P 装置D被充分吸收。 (5)由原子个数和得失电子数目守恒可得关系 平衡 2P- 2p3 P。 P。-P 式：2CrCL3~2CrO?3I26Na2S2O3,滴定消耗 P。-P V mL c mol·L1硫代硫酸钠溶液，则无水三氯 100 K ,主反应N为放热反应，正向 化 铬 质 量 列 数 为 2P- 2P。 cVX10-3mol×3×25.00mL 1 250mL Mg·mol- 100 气体分子数减少，降温、加压、及时分离出 m g X10%-M%. HCOOH均可使平衡正向移动，均能提高 3m HCOOH平衡产率。 (6)加热使过量H2O2完全分解，以免在酸性条 ②主反应Ⅳ为放热反应，升高温度，平衡逆向移 件下，H2O2把Cr2O号还原为Cr3+;苦步骤I中 动，HCO)H的选择性减小、C)2的转化率减小， 未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存 副反应V为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 化学答案（六）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 CO的选择性增大、CO2的转化率增大，则曲线a 子式并结合已知信息ⅱ可推知G的结构简式为 为HCOOH的选择性、曲线c为CO的选择性， 曲线b为CO2的转化率：温度高于240℃时，升 据此分析解题。 高温度HCOOH的选择性减小、C)2转化率减 小，说明升温反应Ⅳ逆向移动程度大于反应V正 (1)由题千流程图中B的结构简式可知，B在一 向移动程度。 定条件下与足量H2发生加成反应，即碳碳三键 (3)由于甲醇能形成分子间氢键，甲硫醇不能，所 与H2加成，得到的化合物结构简式为 CHCH2CH2CH2CH2OH,根据醇的系统命名法 以甲醇的沸，点高于甲硫醇。根据ZrO2的晶胞结 可知，该产物的名称为1-戊醇或正戊醇。 1 1 构可知A的个数为8X +6X =4,B的个数 为8，因此依据化学式可知A表示Zr+。该晶体 (2)由分析可知，D的结构简式为 m_4×91+8×16 的容度p-Vacx10Ngcm。 D中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基。 18.(1)1-戊醇（或正戊醇）(2分) (3)已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 (2)酮羰基（羰基）、酯基(2分) 的碳原子为手性碳原子，故1个E分子中有2个 (3)2(2分) 手性碳原子，如图所示 (4) 0(2分) (4)由分析可知，G的结构简式是 OH (5)6(2分) (2分) HO (5)由题千流程图可知，C的分子式为C。H4O2,不 (6) 饱和度为4，则C同时满足条件①与FCl溶液不发 生显色反应即不含酚羟基；②分子中无甲基且苯环 02 上只有两个取代基；③1olX在Cu作催化剂条件 Cu△ 下与1molO2反应。含有2个能够被催化氧化的 羟基，即含有一CHOH、一CHCHCH OH或 酸性KMnO,溶液 者一CH2CHOH、一CHCH2OH,每一组组合又有 HOOC 邻、间、对三种位置异构，即一共有2×3=6种，其中 OH 分子中含有4种不同化学环境的氢原子的X的结 、OH 浓硫酸/△ 构简式是 HO (6)本题采用逆向合成分析法即 NaBH, 0H3分) 可 由 OH 【解析】由题干流程图中C和E的结构简式、D 的分子式并结合已知信息「可推知D的结构简 在NaBH,条件下还原生 由F和J的结构简式、G的分 化学答案（六）第5页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（六） HOOC 化反应，结合题千已知信息i可知用NaBH4可 成 和 发生酯 OH 将酮羰基还原为羟基，据此分析确定合成路线为 OH 02 Cu/△ 化反应合成 根据本小题题 酸性KMnO,溶液 HOOC 千信息可知 可被酸性高锰酸钾 OH OH 浓硫酸/△ 溶液直接氧化为对苯二甲酸不符合要求，需先将 醇羟基转化为酮羰基，再用酸性高锰酸钾氧化， 即 在Cu或Ag催化作用下被O2 NaBH OH OH 氧化为 再被酸 性高锰酸钾氧化为 、先发生酯 HOOC 1 化学答案（六）第6页（共6页）