备考信息导航演练（五）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（冀湘渝甘赣贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（五） 一、选择题 OCH2CHs CHCH2CH(NH2)COOH,B正确； 的 1.A【解析】“月照寒波白烟起”描述的情景是水由 COOCH CH, 液态变气态，是物理变化，A符合题意；蜡烛燃烧 CH 生成CO2和水，是化学变化，B不符合题意；“丹砂 名称为乙二酸二乙酯，C正确H,C CH,的 烧即飞”是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和 名称：1,2,4三甲苯，编序号要使数字和尽量小， SO2,涉及化学变化，C不符合题意；“炼药”和“燃 ③ CH, 灯”过程都有新物质生成，涉及化学变化，D不符 因此，序号应为c④一② 合题意。 CH, 错误。 5⑤⑥ 2.D【解析】浓溴水与溴乙烷混合时，发生了萃取， 5.C【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通 下层出现橙红色，浓溴水与乙醛溶液发生化学反 过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊 应，溴水的橙色褪去，现象不同，可以鉴别，A不符 精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 合题意；NaClO溶液能使pH试纸褪色，NaCI不 正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体 能，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；钾元素和 分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成 钡元素在焰色试验中的火焰颜色不同，钾为紫色 两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子 (透过蓝色钻玻璃)，钡为黄绿色，可以鉴别，C不 式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较 符合题意；稀NaOH溶液与KHCO溶液虽然能 短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子 反应，但没有明显现象，KNO,溶液与KHCO,溶 Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则 液不反应，无法鉴别，D符合题意。 超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b 3.D【解析】醇分子间氢键通常用虚线或点线连接 可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小 H和电负性较强的O,图中表示正确，A正确；石 英、焦炭在高温氨气流中反应制备氯化硅，根据化 于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超 分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超 合价升降配平化学方程式：3S0,+6C+2N,高温 分子组装的平衡常数；①<②，D正确。 Si,N4十6CO,B正确；2p,电子云沿y轴分布，图 6.D【解析】熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温 示正确，C正确；H2O2不是平面结构，其球棍模型 下与二氧化硅反应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，A 为8P,D错误。 错误；萃取振荡时，从分液漏斗下端管口放气，如 4.D【解析】CH-CH-CH-CH-CH-CH的主链上有 HC CH,-CH 图所示 ,B错误；制备银氨溶液时，向硝酸 6个碳原子，甲基在3号碳上，乙基在4号碳上，名 称为3-甲基-4-乙基己烷，A正确；2氨基丁酸是与 羧基直接相连的烃基C原子上的一个H原子被 银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，C错误： 氨基一NH2取代产生的物质，其结构简式为 配制溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm 化学答案（五）第1页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（五） 时改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度 脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩 线相切（平视），D正确。 聚反应，A正确；Y中存在手性碳原子（位置如 7.C【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的 OH 短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻 标所示)：HN入 OHB正确；Y的结 璃，X为F元素，基态Y原子的价电子中，在不同 构式中参与反应的一OH和一NH?上的氢原子 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，结合 Y3+,可知Y原子价电子排布式为3s23p,Y为A 发生脱水缩聚，出现 结构，C正确； -HNHN- 元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2 根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水 个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为 0 S元素，以此解答。同周期主族元素，从左往右， 解过程中 键会被破坏，最终并不会 HNHN 非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性 得到Y,D错误。 减弱，则非金属性：F>O>S>Si,A错误；O的单 11.D【解析】基态N原子价层电子排布式为 质中O3是由非极性键构成的极性分子，B错误； 2s2p3,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布 A!的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反 应又能与强碱反应，C正确；该化合物中，S形成6 留日A设：观聚品胞可知：炎原子：2 2s 个共价键，不满足8电子稳定结构，D错误。 个位于顶，点、2个位于面心和3个位于体内，铝原 8.B【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十 子：6个位于棱上、4个位于体内，晶胞中，N(N)=12 2H,S0,(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0,反应中 6+2x号+3=6.NA=6x号+4=6化学 浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一 部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A 式为A1N,B错误；晶胞中A1位于4个N构成的 正四面体间隙中，A1的配位数为4，C错误；六棱 错误；溶液可选用品红溶液检验二氧化硫的漂 白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧 柱品胞密度计算：V=3。 1 2a·aX2×6×b 化硫的还原性，B正确：溶液C用于吸收尾气二氧 化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用 X101cm3= 3w3 2 a2b×10-21cm3,p= 于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸 (27+14)×6 收尾气，C错误；随着反应进行，浓硫酸变为稀硫 V·Na g·cma= (27+14)×6×102g· 33 酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误。 2 a'bN 9.B【解析】生成银镜需要水浴加热，不能加热煮 cm3,D正确。 沸，A错误；NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁沉淀 12.A【解析】根据图中反应历程可知，第2步基元 转化为更难溶的氢氧化铜沉淀，则Kp:Cu(OH)2< 反应为CH3O·+CO2*→CH3OCOO··, Mg(OH)2,B正确；KCl固体对铁离子与SCN-的 A正确；使用催化剂可以提高反应速率，但是反 络合反应无影响，平衡不移动，溶液的颜色不变，C 应热不会变化，B错误；反应进程中过渡态I的 错误；NaOH过量，卤代烃水解后，取上层清液少 反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1 许，应先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验卤素离 (-22.6)]×102eV=1.257×10eV,C错误；由 子，D错误。 图可以看出，产物总能量高于反应物总能量， 10.D【解析】由Y在催化剂作用下发生反应②生 即2CHOH+CO2→CH OCOOCH+H2O 成高分子P,是一OH和一NH2上的氢原子发生 △H>0,所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速 1 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 率增加，平衡向正反应方向移动，D错误」 c(H)c(CO)c(HCO) 13.D【解析】该装置为电解池，由图知，光阳极先 c(Ca2)c(C)c (HC2O )c (H+)c(HC2O) 后发生反应：HCO+H2O-2e—HCO+ K2 KK(CaCO)=10,C正确；X点时，c(C,0) 2H+,HCO:+H2O—HCO3+H2O2,则光阳 =c(HCO4),电荷守恒：2c(Ca+)十c(H+)= 极总反应式为2H2O-2e—H2O2+2H+;阴 c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O,)+c(C1-), 极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反 物料守恒：c(Ca+)=c(CO?)+c(HC2O,)+ 应式为O2十2H++2e一H2O2。由信息可知 c(H2CO);2c (H2 C2O)+c (HC2O)+ 该系统是利用太阳能驱动环境处理，可以看作是 光能驱动的电解过程，A正确；根据分析，阴极电 c(H+)=c(OH)十c(CI),溶液显酸性， c(H+)>c(OH),则溶液中c(HC2O,)+ 极反应式为O2+2H+十2e—H2O2,则阴极 2c(C2O)<c(C1-),D错误. 每消耗1molO2,系统中转移2mole,B正确； 根据分析，光阳极发生的总反应为2H2O 二、非选择题 一2e—H2O2十2H+,C正确；由图可 15.(1)MnO2+SO2=MnS04(2分) 知，HCO和Mn(Ⅱ)是中间产物，不需要提前 (2)101.2(2分) 加入，应该提前加入Mn(N)和HCO3,D错误。 (3)10.5(2分)(NH4)2CO3浓度过大时，溶液 14.C【解析】有足量CaC2O4固体的悬浊液中 中c(OH)增大，平衡：Pb2+(aq)+3OH(aq)= CaC2 O=Ca2++C2O c (Ca2)=c (C2) Pb(OH)3](aq)右移，导致沉铅率降低(2分) =√Km(CaC2O1)=10.8mol·L1;不断加盐 (4)PbSO,(s)+CO (aq)=PbCO3 (s)+ 盐浸(2分) 酸调节体系pH时，CaC2O4逐渐溶解，c(CO)逐 SO(aq)(2分) 渐减小，c(Ca2+)逐渐增大、c(HCO)先增大后减 (5)2H2O-4e—O2个+4H+(2分)pH过 小，c(HC2O,)逐渐增大，所以图中曲线L4代表 低，电解液中c(H+)大，氧化性增强，H+优先在 pc(Ca+)与pH的变化关系、曲线L2代表pc(CO?) 阴极放电(2分) 与pH的变化关系，曲线Lg代表pc(HC2O)与pH 【解析】工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 的变化关系，曲线L4代表pc(HC2O)与pH的变 PbSO,、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca, 化关系；由图可知，pH=4.27时， 软锰矿浆通入SO2、H2SO,“酸浸”，还原MnO2 c(CO)=c(HC,0,),K。=c(CO)·c(H) 为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO4溶液，“电解” c(HCO) MnSO4溶液得到Mn,滤渣主要为PbSO、 =104.27;pH=2.77时，c(C2O)=c(H2C2O), CaSO4、SiO2,加入醋酸铵“盐浸”，PbSO4、CaSO4 K·K。=cHCO)·H)×e(C0)cH) 转化为配合物，SO2不溶，过滤得到滤渣1为 c(HCO) c(HCO万) SiO2,滤液加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3,过 =c2(H)=10x2,则K1=101.2”,根据分析，可 滤得到PbCO)3,滤液中加入碳酸铵“沉钙”，过滤 知曲线Lg代表pc(H2C2O4)~pH的关系，A错 得到碳酸钙，滤液加入硫酸铅，过量的碳酸根离 误：常温下，H2C2O K4_101.27 K210-427=103,B错 子生成碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，过滤后加入 误；常温下，Ca2+(aq)+2HC2O,(aq) 酷酸钡生成硫酸钡沉淀和酷酸铵，过滤得到硫酸 钡和含酷酸铵的净化液，净化液返回“盐浸”步骤 CaC2O4(s)十H2C2O1(aq)平衡常数K 循环利用，据此解答。 c(H2C2O) c(Ca2+)c2(HC20) (1)“酸浸”中主要为还原MnO2为硫酸锰，反应 化学答案（五）第3页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（五） 的化学方程式为MnO2+SO2-MnSO4。 热反应”“离心分离”除去粒径较大的Bi2S,经过 (2)反应PbSO4(s)+3 CH COO(aq) “常压蒸馏”“洗涤”“干燥”得到Bi2S量子点，以 Pb(CHCO0),]-(aq)+SO(aq),25℃时平 此解答。 衡常教K=c(SO)·c(Pb(CH,COO)]) (1)CH CSNH2缓慢水解产生H2S和CH CONH2, Lc (CH COO-)]3 化学方程式为CH CSNH2+HO一 -c(SO)·c(Pb(CH,COO)])·c(Pb+) CH,CONH2+H2S↑；H2S气体有毒，而 c(CH3COO)]3·c(Pb+) CH,CSNH2缓慢水解产生H2S和CH CONH2, 10-7.6 106.4=10-1.2。 使用CH:CSNH2替换H2S的优点是 (3)“沉铅”中，加入(NH)2CO3至Ca2+开始沉 CH:CSNH2水解产生H2S速率可控，可减少 淀时，溶液中c(Ca+)=Km[CaC0,]10 H2S逸出，提升实验安全性。 c(Pb2+)Kp PbCO3]10-13.0 (2)离心转速过低导致密度差异较大的物质无法 =104.5。若(NH4)2CO3浓度过大，将导致沉铅 有效分层，a符合题意；若溶剂密度低于沉淀物， 率降低，其原因是(NH)2CO浓度过大时，溶液 会导致沉淀下沉，b不符合题意。 中c(OH)增大，平衡：Pb+(aq)十3OH(aq) (3)常压蒸馏装置核心组件为直形冷凝管（用于 -一Pb(OH)3]-(aq)右移，导致沉铅率降低。 冷凝蒸气)、温度计（用于监控蒸馏温度）。 (4)“精制I”发生反应主要是硫酸铅转化为碳酸 (4)“洗涤”的目的是除去BiS量子点表面的 铅，离子方程式为PbSO4(s)+CO(aq)-= HCI,检验是否洗涤干净只需检验最后一次洗涤 PbCO(s)十SO(aq)。根据分析，净化液可返 液中是否含有氯离子，使用的试剂为硝酸酸化的 回盐浸工序循环使用。 AgNO3溶液。 (5)电解制锰过程中，Mn2+在阴极得到电子生成 (5)①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其 Mn,则a为阴极，b为阳极，阳极水失去电子生成 原因是pH过高，Bi+会发生水解；pH过低，会 氧气，则b极的电极反应式为2H2O-4e一 影响B3+与H2Y2反应程度。 O2个十4H+;电解时需保持阴极室溶液pH不宜 ②该过程涉及反应：1.BiS,十6Fe3+—2Bi+ 过低的原因是pH过低，电解液中c(H+)大，氧 +6Fe2++3S;ii Bi++H2 Y2--BiY] 化性增强，H+优先在阴极放电。 十2H+,可得关系式Bi2S,~2Bi3+~2H2Y2-,该 16.(1)CH,CSNH2 +H2O=CH CONH2 +H2S 样品中Bi3+的质量分数为 (2分)CH CSNH2水解产生HS速率可控，可 250 bX103L×0.02mol.L1×25×209g·mo 减少H2S逸出，提升实验安全性(2分) ag (2)a(1分) X100%=4.18 %。 (3)直形冷凝管(1分)温度计(1分) a (4)硝酸酸化的AgNO3溶液(2分) 17.(1)-49.0(2分)》 (5)①pH过高，Bi+会发生水解；pH过低，会影 (2)较低(1分) 响Bi3+与H2Y2-反应程度(2分) (3)ab(2分) (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 @4.180(2分) 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 【解析】BiCl、HS(CH2)1COOH、乙酰丙酮、 度，使二氧化碳的转化率减小(2分) CH:CSNH2用乙二醇二甲醚“溶解”，经过“溶剂 ②0.015(2分) 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (5)>(1分) 一E,即E,越大，直线倾斜程度越大，则E.:反 (6)①sp3(1分) 应2>反应3。 ②A1CuZn(1分)正八面体(1分)12(1分) (6)①CHOH中O原子发生sp3杂化。 【解析】(1)△H1=-200.7k·mol1-241.8k· ②根据均摊法，晶胞化学式为AlCuZn3;Cu原子 mol1+393.5k·mol1=-49k·mol1。 周围距离相等且最近的Zn原子形成的空间构型 (2)反应3的△S<0,△H3<0,根据△G=△H- 为正八面体形；晶体中A1原子周围等距离且最 T△S0反应才能自发进行可知，反应3在较低 近的Zn原子于晶胞面对角线的中，点，有12个。 温度下能自发进行。 18.(1)7(2分)酯基、硝基(2分)苯甲醛(2分) (3)其他条件相同，反应1是气体体积减小的反 CH 2 应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，相当 COONa和CH,CH:OH(3分) 于恒容条件下的加压，反应1平衡正向移动，CO2 (3)12(2分) 的平衡转化率更高，a正确；反应1和反应3是气 (4)羧基会与铁反应影响官能团的转化(2分) 体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反 应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到 (5 HC 平衡状态，b正确：增加催化剂的表面积，可加快 反应速率，但不能引起平衡的移动，也不能影响 (2分) CHOH的平衡产率，c错误；其他条件相同，增 【解析】结合已知信息可知，在Fe;HCl条件下， 大投料比[n(CO2)n(H2)],CO2的平衡转化率 C结构上的硝基还原成氨基，故C为 变小，d错误。 CH ;B与乙醇发生酯化反应生成 (4)①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升 COOC,H 高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程 C,B为0N CH :对比A、B的分子式，结 COOH 度，使二氧化碳的转化率减小。 合反应条件以及B的结构简式，推出A为 ②270℃时，体积固定的密闭容器中，按照n(CO2): n(H)=1:3投料，设n(CO2)=1mol,n(H2)= CH,F与COCl,反应生成G,F为 C 3mol,容器内发生反应1和反应2，平衡时 a(CO2)=24%,CO和CHOH在含碳产物中的 2 CH c00C,H,:结合已知条件，可推出 物质的量分数相等，反应的CO2为0.24mol,平 E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H 衡时n(CO2)=0.76mol,n(CHOH)=n(CO) =0.12mol,n(H2O)=0.12mol+0.12mol CH =0.24mol,n(H2)=3mol-0.12mol-3× COOC,H 0.12mol=2.52mol,反应2为反应前后气体体 (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为 c(CO)·c(H2O) 积不变的反应，则K。= sp杂化，硝基上的N原子也为sp2杂化，共有7 c(CO2)·c(H2) 个sp杂化的原子；由C的结构简式可知，C中含 n(C0)·n(H20)0.12×0.24 n(CO2)·n(H2)0.76×2.52 0.015 有硝基和酯基；由上述分析可知E为苯甲醛。 (2)F与足量NaOH水溶液在加热条件下发生酯 ⑤)据阿伦尼马斯公式：mk三R十C,结合图 CH 基水解反应，得到 像，反应2的倾斜程度大于反应3，斜率等于 COONa 化学答案（五）第5页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（五） 和CH3CH2OH CHOH (5)类比D→H的合成流程，由苯胺和 制 (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含 一NO2、-CH2CH2OOCH的二取代苯有3种， 备 的流程为 苯环上含一CH2一NO2、一CH2OOCH的二取代 苯有3种，苯环上含一CH2一CH2一NO2、 CHOH 02/Cu SHO①KC)NH OOCH的二取代苯有3种，苯环上含 △ ②H,Pt CH-CH,H COCI NO. CH:-N 0 一CH一O一C-H的单取代苯各1种，因此符合条 最后一步反应的化学方程 CHNO, 件的M共有12种。 COC (4)C~D过程中使用的Fe会与C中的羧基反 HCl。 应，影响后续反应，故需对羧基进行保护。 1 化学答案（五）第6页（共6页）2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一14A1一27Bi一209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B.清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C.空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是 A.溴乙烷和乙醛：浓溴水 B.NaClO和NaCl:pH试纸 C.KCl和BaCl2:焰色试验 D.稀NaOH和KNO3:KHCO3溶液 3.下列化学用语表达错误的是 A.醇分子间形成氢键：H B.石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO,十6C+2N。高温Si1,N,十6C0 C.2p,电子云： D.H2O2分子的球棍模型：O●●O 化学试题（五）第1页（共8页） 备考信息 4.下列有机物的命名或结构简式书写错误的是 班级 CH;CHz CH-CH-CH:-CH; A. HC CH-CH 的名称：3-甲基-4-乙基己烷 B.2-氨基丁酸的结构简式：CHCH2CH(NH2)COOH 姓名 COOCH2CH C.C0OCH,CH,的名称：乙二酸二乙酯 CH 得分 D.H;C- CH的名称：1,3,4-三甲苯 HO OH 5.环六糊精( 0 )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组 HO 6 装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓 度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 客体 环六糊精 超分子Y ① ② 超分子X 超分子X 超分子Y 时间→ 图a 图b A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 6.下列图示实验中，操作规范的是 瓷坩埚 2%AgNO3 液面距刻 线约1cm 1 mL 目2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D.配制溶液 7.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递 增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置 相邻，基态Y原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，下列说 法正确的是 A.非金属性：W>X>M>Z B.W的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 C.Y的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 导航演练 化学试题（五）第2页（共8页） 1 8.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 铜丝 浸有溶液c 浓硫酸 的棉团 溶液a 围溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 9.下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象与结论 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10% 试管表面形成光亮的银镜；说明葡萄糖 的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 具有还原性 向盛有2mL0.1mol·L1MgCl2溶液的试管中 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉淀； B 滴加24滴1mol·L1NaOH溶液，后再向上 说明Kp:Cu(OH)2<Mg(OH)2 述试管中滴加4滴0.1mol·L1CuCl2溶液 向盛有5mL0.005mol·L1FeCl溶液的试管 溶液变为红色，后无明显变化；说明上 C 中加入5mL0.015mol·L1KSCN溶液，再加 述反应不是可逆反应 入少量KCI固体 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10 有浅黄色沉淀产生；说明溴乙烷发生水 0 滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入 解反应 到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 10.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如图所示。 OH 捕获CO, 催化剂、 HN入 NH, 反应① HN入 OH反应② X 下列说法错误的是 A.反应②是缩聚反应 B.Y中存在手性碳原子 C.高分子P中存在“一N人N-”结构 D.高分子P完全水解可以得到Y 11.氨化铝是第三代半导体材料，常用作电子功能材料和散热基板及电子器件封装材料 等。一种氨化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm,高为bnm,设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 化学试题（五）第3页（共8页） 备考信息 ○AI 2s 2p A.基态N原子价层电子排布图为个 B.氮化铝晶体化学式为AIN C.晶体中A1的配位数为12 D.氮化铝晶体密度p= (27+14)×6 X1021g·cm3 3√ 2a'bNA 12.碳酸二甲酯DMC(CH3 OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家 提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用标注），反应机理如图所示。 160 157.2 过渡态ⅢcH,OCO0CH,+H,0+H0 103.1 过渡 116.1 112.6 态Ⅱ 80-2CH;OH 过渡 40H0. 态1 、50.5 62.5 41.9 C02 CH OCOOCH,+H2O+HO 0 22.6CH,0+C0+CH,0Hh,0 2CH OH'+HO+CO2 CH OCOO+CH OH'+HO 已知：能垒为反应物与过渡态之间的能量差。下列说法正确的是 A.第2步的基元反应方程式为CHO·十CO2*→CHOCOO·* B.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C.反应进程中决速步骤的能垒为125.7eV D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 13.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系 中H2O2与Mn(Ⅱ)/Mn(IN)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机 污染物。下列说法错误的是 e 02 光 H 阴极 H,0 9 极 Mn(IV) 光照 Mn(II) hv oH H,O HCO H HCO. HO 水体 导航演练 化学试题（五）第4页（共8页） A.该系统可以看作是光能驱动的电解过程 B.阴极每消耗1molO2,系统中转移2mole C.光阳极发生的总反应为2H2O-2e—H2O2+2H D.该系统运行前，需要在水体中投放HCO,和Mn(Ⅱ) 14.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pM~pH关系如 图所示。已知pM=一lgc(M),M为溶液中H2C2O4、HC2O1、C2O或Ca2+; Kp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法正确的是 pM L 6下L2 5 X 41 20 2.774.27 pH A.曲线L3表示pc(HC2O4)~pH的关系 K4=101. B.常温下，H,CO,的 C.常温下，Ca2+(aq)+2HC2O4(aq)CaC2O4(s)十H2C2O4(aq)平衡常数K=105.6 D.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)>c(C1-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,含 PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,一种绿色化生产的流程如图所示。 SO,H2SO,CH COONH (NH)CO (NH)CO PbSO 试剂X 梦领一→过 一→盐浸一沉铅—一沉钙→精制了→精制口一净化液 Mn←电解 滤渣1 PbC0,CaC0,滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2+(aq)+3 CH COO(aq)=Pb(CH3COO)3]-(aq) K=106.4: Pb2+(aq)+3OH-(aq)=[Pb(OH)3]-(aq)K=1014.o Ⅱ.25℃，Ksp [PbCO3]=10-18.o,Kp[CaCO3]=10-8.5,Kp[PbSO4]=10-.6。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 (2)“盐浸”中Pb、Ca转化为可溶性配合物。反应PbSO4(s)+3 CH COO-(aq)- [Pb(CH;COO)3]-(aq)+SO(aq),25℃时，其平衡常数K= (3)“沉铅”中，加人(NH),CO,至Ca+开始沉淀时，溶液中c(Ca) c(Pb2+) 若(NH)2CO3浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 净 化学试题（五）第5页（共8页） 备考信息导 化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 。电解时 需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是 电源 」La b」L 锰 电 s0帝我 H,SO,溶液 交换膜 16.(13分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi2S量子点的实验过程如图所示。 乙二醇二甲醚 粒径较大的BiS BiCl、HS(CH)COOH 溶剂 离心 常压 乙酰丙酮、CH,CSNH, →溶解→ 热反应 分离 蒸馏 →选涤→干阅→？点 已知：i.BiCl3易水解 i.BiCl3→Bi2S3反应过程如图所示。 B +3C,2 +3Hs=6Q+Bs,。 i.25℃时，Kp(Bi2S3)=1.6×10-20 回答下列问题： (1)“溶解”过程控制低浓度的Bi3+与S2-是制备Bi2S量子点的关键。 i.CH3CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 使用CH3CSNH2替换H2S的优点有 (任写一条)。 ⅱ.加入乙酰丙酮形成配合物缓慢释放B3+,产生H+抑制H2S电离降低S2浓度。 (2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可 能的原因是 (填标号)。 a.离心转速不足 b.乙二醇二甲醚密度过低 (3)“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有 (填仪器名称)。 (4)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 (5)测定Bi2S3量子点中B3+含量：取agBi2S3样品溶于FeCl3和盐酸混合液，用维生 素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.0200mol· L1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，平均消耗Na2H2Y标准溶液bmL。该过程涉 及反应： i.Bi2 S+6Fe3+-2Bi3++6Fe2++3S; 航演练 化学试题（五）第6页（共8页） 1 i.Bi3++H2Y2-=BiY]-+2H+。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0一1.7，其原因是 ②该样品中B3+的质量分数为 %(用含a、b的代数式表示)。 17.(14分)含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。CO2催化加氢选择合成 甲醇的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0; 反应2：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2>0: 反应3：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△H3<0。 回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变，称为该物质 的标准摩尔生成焓。几种常见物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO2(g) H2(g) CH,OH(g) H2O(g) 标准摩尔生成焓(kJ·mol-1) -393.5 0 200.7 241.8 则△H, kJ·mol-1。 (2)反应3在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 (3)对于上述反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件相同，反应1分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO2的平衡转化率 更高 b.恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态 c.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CHOH的平衡产率 d.其他条件相同，增大投料比[n(CO2)/n(H2门，可提高CO2的平衡转化率 (4)在一体积为VL的密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，发生上述反应1 和反应2，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转 化率随温度的变化如图1所示。 980 40L CO,平衡转化率 0204 (270,24) 0/ 150 200 250300 350400 温度/℃ 图1 ①150℃~250℃范围内，随着温度的升高，C02的平衡转化率减小的原因是 ②270℃时，反应2的K。为 (保留两位有效数字)。 化学试题（五）第7页（共8页） 备考信息导 (5)已知阿伦尼鸟斯公式：nk=E十Ck为速率常数，E,为活化能，T为热力学温度， RT R和C为常数)。从图2可知E(反应2) E。(反应3)（填“>”或“<”）。 反应2 反应3 10 Cu 0 103K 图2 图3 (6)一定温度下，二氧化碳加氢气生成CHOH常用的催化剂有铜锌铝催化剂等，一种 铜锌铝催化剂的晶胞结构如图3所示。 ①CH,OH中O原子发生 杂化。 ②晶胞化学式为 ;晶体中Cu原子周围距离相等且最近的Zn原子形 成的空间构型为 形；晶体中A1原子周围等距离且最近的Zn原子数 为 18.(15分)化合物】具有显著的镇静效果。其一种合成路线如图所示（部分条件忽略）。 A(C,HN,O)HO.H CH, ①EF △ cHoH,CFe/HCI H.N-○ B(C,H,NO)浓HSO COOC,H,②H,Pt CH, COOH 已知：R一NO,eCR-NTH:R一-NH,DR二CHOR一CH,一卡-R ②H,Pt 回答下列问题： (1)A分子中sp2杂化的原子数为 ,C中官能团名称是 ,E的化 学名称是 (2)F与足量NaOH水溶液加热，所得有机产物的结构简式为 (3)M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①含硝基，但不含甲基。 ②属于芳香族化合物。 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应。 (4)合成路线中，需对羧基进行保护的原因是 CH2OH (5)依据以上流程信息，写出以苯胺和○ 为原料合成 0的路线中最后一步 反应的化学方程式为 航演练 化学试题（五）第8页（共8页）