备考信息导航演练（四）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（冀湘渝甘赣贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

2025一2026学年度备考信息导航演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Na-23S-32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是 A.维生素C可用作抗氧化剂 B.食盐中常添加I2,可以帮助人们避免碘缺乏 C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D.大量施用化肥会造成水体富营养化 2.用a粒子（即氦核He)轰击Al产生H的核反应为He十Al→Si+H。下列说法 正确的是 A.3H和H互为同素异形体 B.8Si的基态原子核外价电子排布式为3s'3p C.3A1的中子数和核外电子数之差是1 D.He的原子结构示意图为 3.物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是 A.氨气易液化，液氨可用作制冷剂 B.纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂 4.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、C1、NO3、SiO、SO离子中的若干种，且离子 浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀 生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红。 化学试题（四）第1页（共8页） 备考信息 下列说法正确的是 班级 A.原溶液中一定不存在K B.原溶液中一定存在Na+、Fe2+、NO3,可能有SiO C.取②反应后的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3,产生白色沉淀，则原溶液中一定 姓名 含有CI D.若溶液含CI,则一定含有K+ 得分 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 D 浓硫酸 蒸馏水 H,O 留 A.用HCI标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl溶 D.验证SO2可与水 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 液获得NaCI晶体 反应 6.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中 含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原 子序数之和。下列说法正确的是 A.M与Z不能形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是非极性分子 D.电负性：Y<R<Q 7.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色 HO OH 素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣 OR 酸的说法正确的是 RO LOR RO 其中R为 A.不能使FeCl3溶液显紫色 鞣酸 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 Zn/H2 O NaOH溶液 8.利用S02 ZnS.O,调pH82-10寸Na:S,O,转化制取连二亚硫酸钠(NaS,0,) 的装置如图所示。已知金属Z类似于金属Al,具有两性。下列说法错误的是 18%NaOH溶液 SO, 尾气处理 ,温度计 电加热磁力搅拌器 ① ② 导航演练 化学试题（四）第2页（共8页） 1 A.装置①的作用是防倒吸 B.先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中 C.调pH为8.2~10.5的目的是使Zn(OH)2析出 D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理 9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制250mL一定物质的 250mL容量瓶、胶头滴 蒸馏水、63%浓硝酸 量浓度的稀硝酸 管、烧杯、玻璃棒 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、 测定锌与稀硫酸反应的 量筒、注射器（玻璃）、胶头 锌粒、1mol·I1硫酸 速率 滴管、计时器（玻璃） C 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙 圆底烧瓶、试管、导管、集 D 实验室制备乙炔气体 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 气瓶、胶头滴管 10.通过以下反应历程可以实现有机增环反应，已知：一E为乙基。下列说法错误的 OEt碱 EtO◆O d A.a→b反应原子的利用率为100% B.可以用银氨溶液鉴别b和c C.d与足量氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子 CH D.用o o代替a,经上述反应可生成 11.一种黄铜矿（主要成分为CuFeS2,还含有SiO2)的处理工艺流程如图所示。 空气 过量Fe粉 黄铜矿H:s0一焙烧一水浸一过滤一沉铜一周体× 混合气 滤渣溶液Y 已知“焙烧”后所得固体为CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3、SiO2,所得混合气中有NH3,无含 硫气体。 下列说法正确的是 A.“培烧”后所得CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3的物质的量均相等 B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用碱石灰吸收混合气 C.溶液Y中所含溶质为FeSO4 D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 化学试题（四）第3页（共8页） 备考信 12.Mg2Fe是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心， Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X,氢以正八面体构型 分布在每个Fe周围（以顶点Fe为例如图所示）。下列说法错误的是 H O Fe ●Mg A.化合物X的化学式为Mg2FeH。 B.化合物X遇水产生H2、Mg和Fe C.化合物X减压和高温有利于释放H。 D.Mg2Fe的硬度高于纯铁和纯镁 13.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH一在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,存在平衡：HOCH2O十OH 二[OCH2O]2+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O】2-一e 一HCOO十H·。下列说法正确的是 电源 HO Pb H PbCu Cu HCOO HO、 NH; +HCHO Cu HO OH HSO4、KSO4 KOH 溶液 溶液 N'H HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH-)增大 B.理论上生成1molH3N+CH2COOH,双极膜中有3molH2O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3 OH-HCOO-+2H2O D.阴极区总反应式为H2C2O4+HO一N+H3+6e+6H+—H3N+CH2COOH +3H2O 14.联氨(N2H)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H+H2O-N2Hg+OH-K=3.0X106; N2H时+H2O—=N2Hg++OH-Kb2=7.6×10-15。 常温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L1的联 氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH=一lgc(OH-)]变化如图所示（已知lg3≈ 0.48)。下列关于滴定过程的说法正确的是 息导航演练 化学试题（四）第4页（共8页） pOH P M 5101520mL A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的pOH=3.26 B.若M点pOH=7,则c(CI-)=c(N2H)十c(N2H+) C.当c(N2H)=c(N2H+),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、 Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如图所示。 NaOH溶液 稀H,SO, 02 NaOH、N2 续赞一威淘迪益胶湿 氧化 加热沉铁 一一分离一纳米粒子 Fe:O 滤液1 C02→沉锌 系列操作→Zn0 滤液Ⅱ 查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“沉锌”时，滤液I(含[Zn(OH)4]2-)中不是滴加盐酸而是通入CO2的依据是 (2)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，Fe2+容易转化为FeOOH,该反应的化学方 程式为 (4)某化学兴趣小组用100g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳 米Fe3O4,最终得到52.2g产品，则产率为 (5)工业上用电解法制备FO4,工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2-,阳 极由CI进行放电。 a 电源 b 乙 Fe,O 石墨 低共熔溶剂 ①甲电极为 极（填“阳”或“阴”）。 ②电解过程中若乙电极生成C12的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生 成的FeO4的物质的量为 mol。 (6)Fe3+与尿素分子(H2 NCONH2)形成配离子的硝酸盐Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3 化学试题（四）第5页（共8页） 备考信息导 俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相 等，则与Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 16.(15分)三氟甲基亚磺酸锂(M,=140g·mol1)是我国科学家通过人工智能设计开发 的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图所示。 0 0 HCLTHE M 0 LiOH,H2O F;C-S-CI Na2SO3- 80℃ ONa F,COLi 0 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中加入3.5 g NaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐 滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol1),有气泡产生（装置如图， 夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌 后，加入无水Na2 SO4,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF,得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加人圆底烧瓶中，搅 拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室 温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品 1.1g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶； ②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,b处玻璃导管的作用 0 (2)步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和 ,M的电离程度 甲基亚磺酸 0 (HC一S一OH)(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)步骤W中加入蒸馏水的作用是 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (写出原始计算式，无需化简)。 航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 1 17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为 原料合成CHOH的主要反应如下： I.CO2 (g)+3H2 (g)=CHs OH(g)+H2O(g)H=-48.5 kJ.mol K1; Ⅱ.CO2(g)十H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol-1K2。 回答下列问题： (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)；已知反应 Ⅲ的平衡常数K。二则反应Ⅲ的△H,日 kJ·mol-1。 (2)为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和2.8molH2 (g),充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CHOH选择性为80%，该温度下 H2的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的CO2 ×100%],计算此时反应I的平衡常数Kx= (K 总消耗的CO2 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(CO2):n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率在不同催化剂表面随温度的变化 曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。 0.25 0.20 (223.0.20) NisGa (169.0.10)NiGa 0.05 NiGa & 0 160180200220240260 TIC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温 度为 (填标号)。 A.Nis Ga3,210℃ B.NiGa,220℃ C.NiGa,240℃ D.NisGa3,220℃ 18.(14分)兰地洛尔（化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床 手术。J的一条合成路线如图所示（略去部分条件和试剂）。 1 化学试题（四）第7页（共8页） 备考信息导航演练 OH 00 BPO,NBS (1)NaOH溶液 CH;COOH B E 一定条件 (2)H Br D001 △，-C0,F K2CO3,KOH,DMSO HO K2CO;,acetone OH 已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②RCH(COOC,H),I)NaOH溶 →RCH(COOH)2 2)H+ △，-CO--RCH,COOH。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 (3)D→E中，第一步反应的化学方程式为 (4)G中所含有的官能团是羟基、 (5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。 (6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有酚羟基； ②含有酯基； ③苯环上只有2个取代基。 (7)制备化合物I,分为两步： M 0、 CI (C.H,ON) ON H.N-入√NH, 写出M和I的结构简式： 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（四） 一、选择题 玻璃观察，A错误；实验②加入盐酸无沉淀，说明 1.B【解析】维生素C具有还原性，能有效防止氧 SiO不存在，B错误；步骤②加入盐酸引入CI, 化反应，常用作抗氧化剂，A正确：食盐中添加的 无法确定原溶液是否含C1,C错误；若含CI,根 是KIO3,B错误；苯甲酸钠是常见食品防腐剂，通 据电荷守恒，必须存在K+以平衡电荷，D正确。 过抑制微生物生长延长保质期，C正确；过量化肥 5.D【解析】用HCI标准溶液滴定NaOH溶液时， 中的氨、磷进入水体会导致藻类过度繁殖，引起富 眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的 营养化，D正确。 变化从而判断滴定终点，A合理；浓硫酸的密度比 2.C【解析】3H和H是质子数相同、中子数不同的 水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时 原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， 的不同单质，A错误；Sⅰ的基态原子核外价电子 并用玻璃棒不断搅拌，B合理；NaCl的溶解度随温 排布式为3s23p,B错误；A1的中子数和核外电 度升高变化不明显，从NaCI溶液中获得NaCI晶 子数之差是27-13-13=1，C正确；He原子核 体采用蒸发结晶的方法，C合理；二氧化硫易溶于 水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能 外只有2个电子，原子结构示意图为 2 .D 证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，D 错误 不合理。 3.A【解析】液氨汽化吸热使周围温度降低，用作 6.C【解析】元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 制冷剂，而氢键的存在导致其沸点较高易液化，性 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小 质与用途对应正确，A正确；纯铝强度较低，实际 的元素，则M是H,Q是形成物质种类最多的元 用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，B错 素，则Q是C,R是地壳中含量最高的元素，则R 误；碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需 是O,T、X、Y同周期，则T、X、Y在第三周期，Q、 离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用 X均与Y相邻，则Q与Y同主族相邻，X与Y同 途错误，C错误；硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含 周期相邻，Y是Si,X是Al,Z的原子序数等于M 重金属铜离子，有毒，不可用于饮用水消毒，D (原子序数为1)、R(原子序数为8)和T的原子序 错误。 数之和且小于等于20，则T为Na,Z为Ca,据此 4.D【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼 回答。M(H)与Z(Ca)可形成CaH2,属于离子化 烧，观察到黄色火焰，可知一定含Na+;②另取原 合物，A错误；一般而言，电子层数越多，原子半径 溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空 越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径 气变成红棕色的NO2,但无沉淀生成，可知一定含 越大，故原子半径：O(R)<Al(X)<Na(T),B错 Fe2+、NO3,不含SiO;③取②反应后的溶液分 误；QR2为CO2,属于直线型分子，其分子结构对 置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确；同 再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含SO, 周期主族元素，由左至右元素电负性逐渐增大，同 不能确定是否含K+、Mg+、C1,离子浓度均相 主族元素，由上至下元素电负性逐渐减小，故电负 等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、NO、SO,遵 性顺序应为Si(Y)<C(Q)<O(R),D错误。 循电荷守恒，据此分析作答。实验①确定存在7.B【解析】鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能 Na+,但无法确定K+是否存在，因为未用蓝色钻与FCl溶液发生显色反应，A错误；鞣酸结构中 化学答案（四）第1页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（四） 含酚羟基（苯环连一OH),酚羟基邻对位H活泼， 液鉴别二者，B错误；d与足量氢气加成后的分子 能与溴水发生取代反应，B正确；手性碳原子是指 OH 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸 ,含有3个手性碳原子，C正确； OR EtO RO 中含有5个手性碳原子，分别 米OR CH RO√本OOR 在碱性环境中先转化为 C错误；与NaHCO3反应需羧基（酸性强于碳 酸)，鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 NaHCO3反应，D错误。 8.B【解析】Zn和SO2反应生成ZnS2O,控制温 在碱性环境中再转化为 度，使ZnS,O4和NaOH反应生成Na2S2O,和 Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得 CH 到Na2SzO,溶液，对溶液进行降温，使Na2S,O1 发生消去反应生成 晶体析出。装置①为安全瓶，可防止装置②中液 OH 体倒吸进入SO2气源装置，A正确；滴液漏斗中为 NaOH溶液，若先打开旋塞加入NaOH,Zn为两 ,D正确。 性金属会与NaOH反应生成锌酸盐（如 Na2[Zn(OH):],阻碍Zn与SO2反应生成 11.C【解析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有 ZnS2O4,应先通入SO2与Zn反应生成ZnS2O4, SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧， 再滴加NaOH调pH,B错误；ZnS,O,溶液中加入 黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO4,得到的 NaOH,调pH至8.2~10.5的碱性条件下，Zn+ 混合气体中主要含NH3,固体为SiO2、CuO、 与OH结合生成Zn(OH)2沉淀，便于分离得到 CuSO4与Fe2(SO1)3,加水分离，主要形成含硫 NazS2O4溶液，C正确；尾气中可能含未反应的 酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含SiO2,向硫酸铜溶 SO2,SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生 液中加入过量的铁，置换得到固体X为铜、铁的 成Na2SO3和H2O,适合用NaOH溶液吸收，D 混合物，滤液Y主要成分为FeSO4。“焙烧”后所 正确。 得固体含CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3等，所得混合 9.B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，除了 气中含NH3,不含含硫气体，涉及的化学反应有 250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要 ①4 CuFeS,+170,高温2CuS0,+2Cu0+ 量筒来量取浓硝酸的体积，该选项缺少量筒，仪器 不完整，A错误；测定锌与稀硫酸反应的速率，可 2Fe:(SO),反应②Cu0+(NH,),SO,高温 通过注射器收集氢气并计时来测定反应速率。所 CuSO4+H2O↑+2NH3↑，反应①中CuSO4、 需玻璃仪器和试剂均完整且匹配，B正确；氨气能 CuO、Fe2(SO),的物质的量相等，则发生反应 与无水氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙千燥 ②后各生成物质的物质的量均不相等，A错误； 氨气，C错误；实验室制备乙炔，利用碳化钙与饱 混合气含氨气，为防止混合气直接排放到空气中 和食盐水反应，所给仪器缺少分液漏斗，D错误。 污染环境，可以用硫酸吸收混合气，B错误；“水 浸”后，滤液中含CuSO、含有铁的硫酸盐；“沉 10.B【解析】 )Et与 反应生成 铜”时加入过量Fe粉，发生反应：Fe+CuSO, -FeSO+Cu,Fe+Fe2(SO,):-3FeSO, Fe粉过量，反应后溶液中溶质只有FeSO4,C正 (b 为加成反应，原子的利用率为 确；根据分析可知，固体X为铜、铁的混合物，加 入足量稀硝酸，铜和铁都会溶解，生成硝酸铜和 100%,A正确：b和c中均无醛基，不能用银氨溶 硝酸铁，D错误。 化学答案（四）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 12.B【解析】Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2： 表达式KM= c(N2H时)·c(OH) 1,储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周 c (N2H) 0.100 围，即Fe与H的个数比为1：6，因此化合物X 3.0×10-6,解得x=√/3.0×107mol·L-1= 的化学式为Mg2FeH,A正确；化合物Mg2FeHs √3×103.5mol·L1,又lg3≈0.48，解得pOH= 中Mg、Fe的化合价均为十2价，H为一1价，则遇 -lg(3×103.5)≈3.26，A正确；M点pOH=7, 水发生反应Mg2FeH+6HO—2Mg(OH)2+ 即溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=107mol· Fe(OH)2十6H2个，并不生成Mg和Fe,B错误； L1,溶液中存在的离子有CI、N2H、N2H、 化合物Mg2FeH。释放H2发生分解反应 H+、OH,根据电荷守恒：c(CI)+c(OH)= Mg2FeH,-Mg2Fe+3H2个，该反应△H>0, c (N2 H )+2c (N2H)+c(H),c(OH-)= △S>0,因此减压和高温有利于反应正向进行，C c(H+),可得c(CI)=c(N2H)+2c(N2H+),B 正确；一般合金的硬度高于其组成金属本身， 错误；当消耗HCl恰好为15mL时，溶质为 Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度 N2HCI和N,H。Cl2,且二者的物质的量比为 更高，D正确。 1:1,此时溶液p)H>7,呈酸性，故N2H水 13.D【解析】在KOH溶液中HCHO转化为 解占主导（也可根据K2判断，N2H水解大于 HOCH O:HCHO+OH→HOCH2O,存在 N2H电离，溶液显酸性)，N2H一一H++ 平衡HOCH2 O+OH=→[OCHO)2-+H,O, N2H,故溶液中c(N2H)>c(N2H),若满足 Cu电极上发生的电子转移反应为[OCHO]一e c(N2H)=c(NH+),则需要增加N2HCl2的 一HCOO+H·,H·结合成H2,Cu电极为阳 含量，即在原有1：1的基础上继续滴加HCl,故 极；PbCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在Pb 过P点，C错误；第一步滴定终点时，N2HCI溶 上发生得电子的还原反应转化为OHC一COOH: 液因N,H水解呈酸性 H2C2O,+2e +2H+-OHC-COOH+H2O, (N2H+H2O一N2H,·H2O+H+),应选酸 OHC-COOH与HO-N+H反应生成 性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色pH范围 HOOC-CH-N-OH:OHC-COOH 为3.1~4.4)，但第二步滴定终，点由于N2H水 HO-NH-HOOC-CH=NOH+HO+ 解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色pH H,HOC-CH一N一OH发生得电子的还原反应 范围为8.0一10.0，适用于碱性环境，因此酚酞不 转化成HN CH COOH:HOOC一CH一N-OH 能用于第二步滴定终点，第二步滴定终，点通常使 +4e+5H-HN+CH2COOH+H2(),据此分 用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明显，误 析。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH、同时 差较大，D错误。 生成H),故电解一段时间后阳极区c(OH)减 二、非选择题 小，A错误；阴极区的总反应为HC2O4十 15.(1)Zn(OH)2能溶解在盐酸中，不会溶解在CO2 HO-N+H +6e +6H+-H:N+CH2 COOH+ 水溶液中(2分) 3HO,1 mol H2O解离成1molH+和1 mol OH, (2)Fe2+、Fe3+(2分) 故理论上生成1molH,N+CH2COOH,双极膜 (3)4FeSO+O,+6H2O-4FeOOH+ 中有6molH2O解离，B错误；根据分析，结合装 4H2S04(2分) 置图，阳极总反应为2HCHO-2e+4OH (4)75%(2分) 2HCOO-十2H2O十H2个，C错误；由分析可知， (5)①阴(1分) 阴极总反应为HCO,+6e+6H+HO一NH ②0.3(2分) =HN+CH2COOH+3H2O,D正确。 (6)①N(1分)O(1分) 14.A【解析】设第一步电离产生的c(OH)= ②sp(1分) c(N2H)=x,初始c(N2H1)=0.100mol·L1, ③0(1分) 电离平衡时c(N2H1)≈0.100mol·L1-x≈ 【解析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反 0.100mol·L-1(x很小，可近似为0)，根据Kb1 应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)]和氢气，铁不溶 化学答案（四）第3页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（四） 解，过滤得到滤液中含有Na2「Zn(OH)4,通入 流下(2分) 二氧化碳生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得 ()CF.SO.CI+-NaSO.+2NaHCO,CF,SO.Na 到Z如O:滤渣不溶物为铁及其氧化物，溶于稀硫 +Na2SO4+NaC1+2CO2↑+HO(2分) 酸后通入氧气，氧化部分Fe2+为Fe3+,得到 (3)重结晶(2分) 含Fe2+、Fe3+的溶液，加入氢氧化钠，通入氮气 (4)NaCl(2分)大于(2分) 生成FeO4纳米粒子。 (5)作溶剂，溶解后加快反应速率(2分) (1)Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似， 则即使通入过量CO2,Zn()H)2也不会溶于碳 (6)1,1X168.5×100%2分) 3.3×140 酸，而易溶于盐酸，故“沉锌”时，选用CO2而不 【解析】向A中加入3.5 g NaHCO5.2 g Naz SO 用盐酸，反应为Na2[Zn(OH)]和CO2生成 和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mlL Zn(OH)2沉淀和NaHCO3:[Zn(OH)4]2-+ (3.3g)三氣甲磺酰氣(M,=168.5g·mol-1),生成 2CO2=Zn(OH)2+2HCO3 了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢 (2)最终得到四氧化三铁中含有二价铁和三价 钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产 铁，结合分析可知，“氧化”后的溶液中所含金属 生，80℃下反应3h后，减压蒸馏除溶剂得到浅 阳离子为Fe3+、Fe2+。 黄色固体。向上述所得固体加入10.0mL四氢 (3)氧气具有氧化性，“氧化”时，溶液pH过 呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2SO1,可 低，Fe2+容易被氧气氧化为FeOOH,反应中铁化 促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠， 合价由十2变为十3、氧气中氧化合价由0变为 洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤 一2，结合电子守恒可知，该反应的化学方程式为 液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除THF,得 4FeSO,+O2+6HO-4 FeOOH￥+4H2SO,。 黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所 (4)由铁元素守恒可得，产率= 得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底 m理论 烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生 52.2g -×100%=75%。 0 100gX50.4%×(56×3+16×4) 反应的化学方程式为 +HCI THE 56×3 ONa (5)①甲电极Fe2Os转化为FeO,Fe元素化合 0 价降低发生还原反应，甲电极为阴极。 十NaCl,析出白色固体。抽滤、洗涤。 F C OH ②电解过程中若乙电极生成C2的体积是3.36L (标准状况下)，n(Cl2)=0.15mol,电路中转移 将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和 0.3mol电子，根据得失电子守恒，理论上甲电极 过量IiOH,水可作为溶剂，溶解后加快反应速 率，室温搅拌反应1h后，减压除溶剂，得粗产品 生成的Fe3O,的物质的量为0.3mol。 (6)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大 加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。 趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，故第 (1)由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，其玻璃导 一电离能：N>O>C;同周期元素从左到右，电负 管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。 性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。 (2)A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Naz SO3和 ②尿素分子(H2 NCONH2)中C原子形成3个o 20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g) 键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp 三氟甲磺酰氯(M=168.5g·mol1),生成了三氟 甲基亚磺酸钠、硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氟化 杂化。 ③八面体配离子Fe(H2 NCONH2)6]3+中Fe3+ 氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生。其化学 的配位数为6，碳氦键的键长均相等，因此N原 方程式为CP,SO,CI+NaS0,+2NaHC0,80S 子不会参与形成配位键，说明C一O中)原子参 CF,SO2Na+NaSO,+NaCl+2CO,↑+H2O。 与配位，所以与F3+配位的原子是O. (3)步骤Ⅱ和V对所得固体的纯化均可采用“重 16.(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使液体顺利 结晶”操作。 1 化学答案（四）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 (4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和 0.4mol十0.1mol=0.5mol,平衡时气体总物质 3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴 的量为3mol,该温度下H2的分压为MPaX 加入足量浓盐酸，发生反应的化学方程式为 1.5 mol =0.5bMPa;反应I的平衡常数Kx= +HCI THE 0 3 mol +NaCl;M中 0.4、0.5 ONa FC OH 3X3 16 F的电负性较大，能吸电子，所以使得M中的 -15 一OH的极性变大，更易电离。 3 (5)将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水 (4)①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定 和过量LiOH,水可作为溶剂。 温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过 (6)已知向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2g 高时催化剂活性降低，反应速率减慢。 Na2SO3、20.0mL蒸馏水和2.1mL(3.3g)三 ②从图像可知，相同温度下，催化剂NiGa催化 氟甲磺酰氯(M,=168.5g·mol1),三氟甲磺 效果好（甲醇时空收率高），在210℃时，催化效 酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为 果最好（甲醇时空收率最高），故选A。 140×3.3 1.1×168.5 18.(1)对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）(1分) 168.5 g,氟甲基亚磺酸锂的产率为 3.3×140 (2)保护酚羟基(2分) X100%。 17.(1)低温(2分) -92.4(2分) ONa (2)b(2分) 1 (3) +4NaOH (3)0.5p(2分) 5(2分) ONa (4)①温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率 降低(2分) +CH:COONa+2CH,CH2 OH+H2O(2) ②A(2分) (4)酯基(1分)醚键(1分) 【解析】(1)反应I是放热的体积减小的可逆反 (5)2(1分) 应，依据△G=△H一T△S<0自发进行可知，反 (6)18(2分) 应I自发进行的条件是低温；根据反应Ⅲ的平衡 01 N 含数K,人可知，反应=反应I一反应正 (7)HN (2分)》 日NH(2分 根据盖斯定律，反应Ⅲ的反应热△H=△H1 OH △H2=(-48.5kJ·mol1)-(+43.9kJ· 【解析】A是个，与只，.CH,COOH发生 mol1)=-92.4kJ·mol-1。 (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，应使反应I 平衡正移，而反应工为放热且气体体积减小的反 应，故降低温度可以使反应I平衡正移、增大压 取代反应生成B,根据C的结构 ,可知B 强可以使反应I平衡正移，故理论上应采用的条 件是低温高压，故选b。 Br (3)充分反应后，测得C02平衡转化率为50%， CHOH选择性为80%，则平衡时，n(CO2)= 的结构为 ,B发生取代反应生成C,C与 1 mol-1 molX50%=0.5 mol,n (CH,OH)= 1mol×50%×80%=0.4mol,n(C0)=1mol× 50%X(1-80%)=0.1mol,n(H2)=2.8mol 00 -0.4mol×3-0.1mol=1.5mol,n(H2O)= 父人。入在一定条件下发生取代反应生成 化学答案（四）第5页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（四） 0 D ,D发生酯基水解反应、酸化，生 化学方程式为 +4NaOH△ 0 0 OH ONa 成E: ,E在加热条件下脱去CO2,生 +CH COONa+2CH CH,OH OH ONa OONa OH +H20。 发生 (4)根据G的结构 HO 可知，其官能团有羟基、酯基、醚键。 取代反应生成G: (5) HO G与0N 0发生取代反应生成 OH 结构中标有的碳原子为手性碳，有2个。 (6)满足条件的F的同分异构体结构中，酯基的取代 人0CX,H与1反 基结构有HCOOCH,CH一、HCOOCH(CH)-、 CH COOCH-、CH CH COO-、-COOCH CH、 应生成J,根据J 的 结 构 一CH COOCH,有6种，与酚羟基的位置可以是 邻、间、对3种，共6×3=18种。 0 CI OH 与M反应生成 可知】的结构为 NNH,据此回答。 结合M的分子式可知M的结构为N 0 (1)根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚 或4甲基苯酚。 与HN NH发生取代反应生 (2)酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的 是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程 被氧化。 (3)DE中，第一步反应是酯基发生水解反应， 1 化学答案（四）第6页（共6页）