备考信息导航演练（三）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（冀湘渝甘赣贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（三） 一、选择题 体摩尔体积计算1 mol HF的体积，B错误；1个 1.B【解析】红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是 H2O中存在2对孤电子对，1molH2O含有的孤 硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料； 电子对数为2NA,C正确；未给出溶液的体积，无 青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料；瓦属于 法得出H数小于0.1NA,D错误。 陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料； 6.A【解析】连有4个不同的原子或原子团的碳原 龙太子皮影头茬主要成分是蛋白质，属于有机高 子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物 分子材料；故选B。 OH OH 2.A【解析】CH,OCOOCH3的化学名称为碳酸二 的结构为 ,其中标“*”的碳原 H.CO CH 甲酯，结构简式正确，A正确；CCL4的空间填充模 型中氯原子的半径应大于碳原子的半径，B错误； 子为手性碳原子，共6个，A错误；K中酚羟基邻、 基态G原子中能量最高的能级电子排布式为 对位的H均可与Br2发生取代反应，消耗2mol Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1mol H 中C、N杂化方式均为 Br2,共消耗3 mol Br2;M中酚羟基仅1个邻位的 4p2,C错误；平面分子 H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Br2,故消耗 sp,每个C提供一个π电子，N提供2个π电子， Br2的物质的量之比为3：1，B正确；M中含羧 存在的大π键为Ⅱ，D错误。 基，可与NaHCO溶液反应生成CO2,K中无羧 3.D【解析】PbSO1是难溶物质，反应方程式为 基，不能与NaHCO,溶液反应，故可鉴别二者，C PbSO,+2H2O-2e--PbO2+4H++SO,A 正确；K中含碳碳双键，可发生加聚反应，M中含 错误；稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl,反应方程式 羧基和酚羟基，可发生缩聚反应，故K、M在一定 为Ag2O+2H++2CI—2AgC1+H2O,B错 条件下均能形成高分子化合物，D正确。 误；HCIO将SO氧化为SO,反应方程式为 7.B【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、 C1O+SO2+HO—C1+SO+2H+,C错 X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由化合物A、 误；Mg(OH)2是难溶物质，MgCO3是微溶物，所以 B的结构和反应及M中阴离子为48电子微粒可 生成Mg(OH)2沉淀，D正确。 推出：W为H,X为C,Y为N,Z为S。A为 4.D【解析】石油分馏，温度计水银球应该在蒸馏 NH3,分子间存在氢键，导致其沸点较高、易液化， 烧瓶的支管口处，A错误；灼烧海带应使用坩埚，B 液氨常作制冷剂，A正确；B为CS2,CS并非大气 错误；用镊子取少量钠，钠与水反应在烧杯中进 主要成分，导致温室效应的主要气体是CO2,B错 行，试管易炸裂，C错误；可以通过控制滴定管活 误；Y为N,简单离子为N3(2个电子层)；Z为S, 塞来调控滴定速度，D正确。 简单离子为$2-(3个电子层)，一般电子层数越多 5.C【解析】SiO2是共价晶体，结构中不含SiO2分 离子半径越大，故简单离子半径：N3-S-,即Y 子，A错误：标准状况下，HF为液体，无法根据气 <Z,C正确；Z为S,最高价氧化物对应水化物为 化学答案（三）第1页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（三） H2SO4;X为C,最高价氧化物对应水化物为 1 B错误；由0点坐标(0,0,0)及M分数坐标(4， HCO3,非金属性：S>C,则酸性：HzSO4> H2CO3,即Z>X,D正确。 21)可知，N的坐标分数为1.3， 4,2),C错误； 8.D【解析】物质转化：b中H2O2→H2O+O2个；a BTi3Au中，若Au位于(0,0,0)，Ti位于底面上 中O2+I>L2+H2O;c中C2HOH+CuO>Cu+ ,1 b b 5 CH CHO;d中CH CHO+[Ag(NH3)2]OH→Ag' 420),距高为()2+(2)2nm= 46 nm, 十CH COONH4+NH。O2将I氧化成I2,体 D正确。 现了I的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2催 11.B【解析】合成路线中乙炔和乙酸反应生成X,X 化下分解成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还 0 原剂，B正确；c中CHOH+CuO→Cu+ 在催化剂作用下生成 ,则X为乙炔和乙酸 CH CHO,铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化，C正 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 发生加成反应生成的CH一CHOOCCH,Z和Y 应，中未加热，不能发生银镜反应（或银镜反应不 生成Q,结合已知中所给信息及Q的结构知，Y为 能检验羧基)，D错误。 CH,CHO(乙醛)。X为CH2一CHOOCCH,即 9.B【解析】铁、铝遇浓硫酸钝化，A错误；“氧化除 反应类型为加成反应，A错误；X为 杂”中H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，“酸溶”时 H H H2O2将C03+还原为C02+,B正确：“酸浸”和“氧 H CH一CHOOCCH,其结构式为 H 化除杂”均是酸性环境，加入氧化剂NaCIO水解 H 显碱性，但反应物不能写OH,C错误；得到较大 除去甲基（一CH)中的2个H,剩余的10个原 晶体颗粒，需要晶体缓慢析出，D错误。 子均可能共平面，B正确；由物质结构分析可知， 10.D【解析】密度之比取决于晶胞中原子数与体 Y为CHCH)(乙醛)，C错误；1个Z中含有n 积的比值。设Ti3Au的摩尔质量为M,a-TiAu 个羟基（一OH),每2个羟基和1个乙醛生成Q 品危合1个Ti,A如单元(T:6×号-3Au:8X 中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y(乙 1 醛)的物质的量之比为2：，D错误。 =1),体积为a3nm3;B-Ti,Au晶胞含2个 12.D【解析】N2在光催化剂表面转化为NH3,碱 TAu单元(Ti:12X号-6，Au:8X 8 +1=2) 性介质条件下，NH3转化为N2,化合价升高，发 生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为 M 体积为6nm。窖度n.一NaX10gcm, 2NH;+60H--6e--N2+6H2O;H2O O2 转化为OH一，发生还原反应，则电极Y为正极， p:N6X102g·cm3,则p.:p=h:2a3,A 2M 电极反应式为2H2O十O2十4e一4OH,据此 错误；a-TiAu中Au原子若位于项点(8X8 1 分析回答。由分析可知，电极X为负极，电极Y 为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确；光 1),Ti位于6个面心(6× 1 2 =3),顶点Au周围 催化剂表面H2O转化为O2,发生反应为2HO 十4h一4H++O2个，B正确；电极X为负极， √2 最近的Ti原子为3个面心Ti(距离为2anm), 电极反应式为2NH3十6OH--6eN2个+ Au原子周围最近且等距离的Ti原子数目为12， 6H2O,C正确；N2在光催化剂表面转化为NH3, 化学答案（三）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 生成2 mol NH3,转移6mole,则每产生5.6L (5)沉钒(2分)HVO3(2分) (标准状况)NH3,生成0.75molh,D错误。 【解析】钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量 13.B【解析】催化剂的特点是“参与反应但反应前 CaO、Fe2O3和SiO2)加入Na2CO3,在足量空气 后的化学性质和质量不变”，从流程看，smm0参 中进行焙烧，主要发生反应V,O3+Na2CO3十O2 与了反应，最终又回到初始状态，因此是该反应 焙烧2NaVO,十C0,加入稀硫酸进行酸浸，得到 的催化剂，A正确；若将CH4改为CD4,步骤⑥ 含VO2+、VO克、Fe3+、Ca+等的溶液和滤渣，向 生成的HO中H来自H+,因此产物中不会出 溶液中加入铁粉进行转化，将VO。还原为 现D2O,B错误；步骤③涉及O一O非极性键的 VO2+、Fe3+还原为Fe2+,由于HA对VO+、 断裂和Fe(IV)一O极性键的形成，即步骤③有非 Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca2+的萃取能 极性键的断裂和极性键的形成，C正确；①~⑥ 力较弱，加入HA将VO+进行萃取，加入稀硫酸 中Fe的化合价均发生变，说明均存在电子转移， 进行反萃取，得到含VO+的溶液，加入NaClO D正确。 进行氧化，发生反应CIO?十6VO+十3H2O 14.C【解析】K,(H)=c(F)·c() ,K (HCIO) C1十6VO对+6H+,将VO+氧化为VO, c(HF) =c(CIO)·c(H+) 加入NH·H2O和NH,CI进行沉钒，得到 ，由于酸性：HF>HCIO,当 c(HCIO) NHVO,将NH,VO3煅烧得到VzO,据此 品 )三0时，A)=1,则K。HF) 回答。 (1)V原子序数为23，价电子数为5，在元素周期 1082,K.(HCO)=107,5,所以曲线M和N分别 表中位置为第四周期VB族，基态V1+的价电子 代泰0和 c(F) 随溶液pH的变化曲 排布式为3d。 c(HF) (2)焙烧时，VO3、N2CO3与空气中氧气在高温 c(CIO) 线。由分折可知，曲线M代表1gHCO随溶液 下发生反应V,O,十aCO,十O,#挠2NaVO,十 pH的变化曲线，A正确；由分析可知，K(HF)= CO2反应，将V2O3转化为NaVO3. Kw 10,B正确：K(C0)=K,00=105 (3)由萃取原理M"+(水层)十nHA(有机层)一 nH+(水层)十MAn(有机层)，生成H+,“萃取” 0.1mol·L1 NaClO溶液中c(OH)= 后，水层溶液的pH减小；氧化时，VO+被 √Kh(Cl0)·c(ClO)≈105mol·L1, NaClO3氧化为VO;,离子方程式为CIO3+ c(H+)=101a5mol·L1,pH=10.25,C错误；根 6V0++3H20—CI+6VO克+6H*。 据电荷守恒c(Na)十c(H+)=c(ClO)+ (4)pH=8时，c(OH)=106mol·L1,NH· c(F)十(OH),D正确。 二、非选择题 lO一NH+OH,K。-eNE)·c(oH) c(NH3·H2O) 15.(1)第四周期VB族(2分)3d(2分) c(NH ) Kb·c(NH·H2O) c(OH-) 总浓度c(NH) (2)V,0,+Na,C0,+O,格挠2NaVO,十C0,(2分) +c(NH·HO)=cmol·L1,解得c(NH时)= (3)减小(1分)C1O+6V02++3H20 bc CI+6VO克+6H+(2分) 10+bmol,L',由K,NHVO)=cNH)· (4)a6+10-) c(VO)=a,则c(VO）=NH) a (2分)》 bc 化学答案（三）第3页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（三） a(b+106) bc mol·L1g NH HCO3,同时也排出了装置中空气，然后加入 CeCl溶液反应制备Ce2(CO3)3,故实验时，a、b、 (5)NHVO:煅烧时有NH3和水生成，可返回沉 c三个旋塞的打开顺序为c→a→b;在装置B中 钒工序（沉钒需要NH,);设NHVO,为1mol 发生反应制取Ce2(CO3)3的离子方程式为 (质量为117g),250℃时，失重比为14.53%，失 2Ce3++6HCO3Ce2(CO3)a￥+3CO2个 重质量为117g×14.53%≈17g(NH3质量)，发 十3H2O。 生反应NH,VO,△NH,◆十HVO,剩余的固 (3)根据装置图可知：NH?的导气管直接通入液 体为HVO3。 面以下，由于NH极易溶于水，因此容易引起倒 16.(1)启普发生器(1分)D(1分) 吸现象的发生，故该实验装置存在的一处缺陷为 (2)c→a→b(2分)2Ce3++6HCO 氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管 Ce2(CO3)3￥+3CO2↑+3H2O(2分) 不能伸入液面以下。 (3)氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导 (4)在“氧化沉淀”中H2O2将Ce3+氧化为Ce4+, 管不能伸入液面以下(2分) NH3·H2O与Ce+反应形成Ce(OH),沉淀，该 (4)2Ce3++H2O2+6NH3·H2O 反应的离子方程式为2Ce3++HzO2十6NH· 2Ce(OH)4￥+6NHt(2分) H2O—2Ce(OH)4↓+6NHt。 (5)防止硝酸铈(IV)铵受热分解(2分) (5)硝酸盐和铵盐分解温度低，自然干燥可以防 (6)2cV:X10 止硝酸铈(V)铵受热分解。 +4(2分) m (6)NH与H2SO反应的物质的量的比是2： 172 1,n(H2SO4)=cV2×10-3mol,n(NH3)= 【解析】“溶解”时Ce2(CO3)3与硝酸反应生成 2n(H2SO4)=2cV2×103mol,则n(NH)= Ce(NO3)3,在“氧化沉淀”时，加入双氧水、氨水 n(NH)=2cV2X103mol;CeO2质量是mg, 与溶液中Ce(NO,)3反应转化为Ce(OH)4沉 淀，在用硝酸“加热浆化”时，控制反应温度为 其物质的量是n(CeO,)=172mol,故n(Ce)= 80℃，硝酸与Ce(OH)4反应生成HCe(NO3)6, 再向其中加入NHNO3,经过滤、洗涤、烘千得到 172mol,根据化合物中元素化合价代数和为0， (NH)Ce(NO3),据此分析解答。 2cV2×10-3 y +4。 m (1)根据图示可知装置A中仪器的名称为启普发 172 生器；在装置A中用CaCO3与稀盐酸反应制取 17.(1)D(2分) CO2,在装置D中用氨化钙与水迅速反应制取 (2)4(2分) 60(2分)6.4×104(2分)不变 NH,在装置B中CO2与NH3反应产生 (2分) NH.HCO3,NH HCO3与CeCl溶液反应制备 (3)①C02(2分) Ce2(CO3)3;该实验以氮化钙和水制备NH应选 ②反应I的△H>0、△S>0,高温条件下自发， 择装置D。 910K之前△G>0,反应不自发(2分) (2)由于CO2在水中溶解度不大，而NH极易溶 【解析】(1)反应I是△H>0、△S>0的反应，根 于水，为增大CO2的溶解度，要先通入NH,使 据△G=△H-T△S,高温下△G<0,反应自发， 溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，这样既 A正确；将C(s)研磨粉碎，增大接触面积，可提 可以使二者在装置B中反应产生更多 高反应I的反应速率，B正确；恒容容器中，反应 化学答案（三）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 I、Ⅱ为气体质量变化的反应，密度不变时说明 气体质量不变，两个反应均到达平衡，C正确：Sb OH +CHCH2OH(2分) COOCH-CH-N(CH) 是液态，移走液态物质对平衡无影响，不能提高 平衡转化率，D错误。 OOCH (2)反应Ⅱ放热，随温度升高，K。减小，结合图1 (3) (2分) 可知，1000K时，反应Ⅱ的K。=64,即 CH 「p(CO2)73 (CO) =64,则2(C0》-4,反应I的1gK. (CO) CHONa (4) OCH =3,K.=103,即p3(C0)=103,饣(C0)= 乙醚△ 10kPa,故p(CO2)=40kPa,v正(CO2)=4kPa· ①Zn/苯 -CH min1;达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则 H.C C1②H,0 n(CO)=0.8mol、n(C02)=3.2mol,根据O元 素宇恒，反应消耗Sb2O3的物质的量为 CH 3.2×2+0.8 mol=2.4mol,Sb2O3的转化率为 3 (3分，合理即可) 2.4 mol ×100%=60%;反应2Sb2O3(1)+3C(s) 4 mol 【解析】由产物和A的分子式可推知，A为 =4Sb(1)+3CO2(g)的K。=103×64(kPa)3= CH,C ,A与氰化钠发生取代反应生成B 6.4X10(kPa)3:温度不变，分压平衡常数K。不 变，由上述分压平衡常数表达式可知，若向容器 CH.CN ),B在酸性条件下生成C 中继续通少量CO气体，重新建立平衡后CO2的 CH,COOH 分压将不变。 ),C与溴单质反应生成D (3)①反应Ⅱ的速率远大于反应I,反应Ⅱ放热， Br 反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以 CHCOOH),D与乙醇发生酯化反应生成E 随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d 表示CO2、a线对应物种为CO。 Br ②反应I的△H>0、△S>0,高温自发条件下， CHCOOC,H),E发生信息反应生成F 910K之前△G>0,反应不自发，所以温度T< 910K时无Sb生成。 18.(1)碳氯键（氯原子）(2分)乙醇、浓硫酸、加热 OH ),F与HOCH2CH2N(CH3)2 COOC,Hs (2分) (2) OH (2分) 取代反应(2分) 发生取代反应生成G OH )。 COOC2Hs COOCHCH-N(CH )2 (1)A的官能团名称为碳氯键，E中含有酯基，D OH H +HOCH2 CH2N(CH3)2- →E为酯化反应，反应试剂和反应条件为乙醇、 COOCH △ 浓硫酸、加热。 化学答案（三）第5页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（三） 氢；④能够与NaOH溶液反应说明含有羧基或酚 (2)根据分析，F的结构简式为 OH 羟基或酯基，综上所述，可确定含有一OOCH,含 COOC,Hs OOCH >D的反应类型为取代反应，F生成G的化学方程 有4种化学环境的氢的结构简式为 CH 式为 OH +HOCH2 CH2 N (CH )2 COOC,Hs CI 4) 发生信息反应生 成 OCH. H OH +CHCH OH。 COOCH.CH-N(CH )2 发生信息②反应，生成 H.C CI CH-COOH H (3)C( )的同分异构体满足条件① CH,两者在酸性条件下生成产物。 属于芳香族化合物；②能发生银镜反应说明含有 醛基或一OOCH结构；③含有4种化学环境的 1 化学答案（三）第6页（共6页）2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Si-28V-51 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物主要由合金材料制成的是 A.红山玉龙 B.龙虎纹青铜尊 C.青龙瓦当 D龙太子皮影头茬 2.下列化学用语或图示正确的是 A.碳酸二甲酯的结构简式：CH3 OCOOCH B.CCl4的空间填充模型 C.基态Ge原子最高能级的电子排布式：4s2 D.平面分子 》中存在的大π键：Ⅱ 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O一2e=PbO2+4H B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+—2Ag+十H2O C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体：2CIO-+SO2+H2O—2HC1O+SO? D.将Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH混合：Mg2++2HCO3+4OH-—2CO?+ Mg(OH)2￥+2H2O 化学试题（三）第1页（共8页） 备考信息 4.下列图示实验中，仪器使用正确且操作规范的是 班级 姓名 Na H,O(含酚酞) 得分 A.石油的分馏 B.将海带灼烧成灰 C.钠与水的反应 D.调控滴定速度 5.氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为SiO2十4HF—SiF4个十2H2O。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 B.标准状况下，1 mol HF体积为22.4L C.1molH2O含有的孤电子对数为2NA D.0.1mol·L-1氢氟酸中含H+数小于0.1NA 6.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误 的是 OH O HO- -COOH HCO CH H.CO K M A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.1molK和1molM分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 7.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分布于元素周期表前三周期，由它们组成 的化合物A、B可以发生如图所示反应。 A B 已知M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A.A分子沸点较高，易液化，常用作制冷剂，是因为可以形成分子间氢键 B.B是大气成分之一，是近年来导致温室效应的罪魁祸首 C.简单离子半径：Y<Z D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 导航演练 化学试题（三）第2页（共8页） 1 8.利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：打开K1、K2,一定时间后，中溶液变蓝； 关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 10%H202 溶液 无水 乙醇 K 铜丝 K Mn0, 银氨 酸化的 溶液 淀粉-KI溶液 b A.a中现象体现了I的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 9.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝等。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如图所示。 稀硫酸 H2O2 NaCIO 硫酸、H,O 镍电池 氧化 钴镍Co(OH) 芯废料 →酸浸 除杂 分离 →酸溶 →…→结晶→Co(CH,C0024H,0 浸渣 Fe(OHD3、 含Ni2 AI(OH) 溶液 下列说法正确的是 A.“酸溶”时，若用浓硫酸反应速率更快，效果更好 B.H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为C1O+2Co++4OH+HO一2Co(OH)3V CI D.“结晶”时，快速蒸发溶液中的水分，可得到较大晶体颗粒 10.Ti3Au合金晶体有a-Ti3Au(甲)、3-Ti3Au(乙)两种立方晶胞结构如图所示。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 M Au 00,0.0) 甲 乙 A.a-Ti3Au晶体与B-Ti3Au晶体的密度之比为2a3:b3 B.a-Ti3Au晶体中，Au原子周围最近且等距离的Ti原子数目为6 1 化学试题（三）第3页（共8页） 备考信息 C图乙中，若M的分数华标为行号小，则N的分数华标为，行》 D.图乙中，Ti-Au间最近距离为4bnm 11.高分子材料Q的一种合成路线如图所示。 0 HC=CH CH,COOH,X催化剂， 试剂a, n 已知.HR\ HO (H)R =0+ (H)R2/ HO (H)R2 0 下列说法正确的是 A.生成X的反应类型为取代反应 B.X分子中最多有10个原子共平面 C.Y是CH3COCH D.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2：1 12.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光h-Ni: TO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示，在光照作用下光催化剂被激发 产生电子(e)和空穴(h+),下列说法错误的是 NH,NH光照H,0H,O ↓ Ni2/Ni TiO, e TiO,+hm→eth b' 进口I X Y进口Ⅱ -H,O 熔融NaOH-KOH 出口I 用电器 出口Ⅱ A.X极电势低于Y极电势 B.光催化剂表面发生反应：2H2O十4h+—4H+十O2个 C.X极的电极反应式是2NH3+6OH--6e一N2十6HzO D.每产生5.6L(标准状况)NH3,光催化装置生成1.5molh 13.在某催化剂的作用下，O2氧化CH4的反应过程如图所示。下列说法错误的是 H.O 03 2H',2e oFe(I)Fe(I① s-mmo Fe(Ⅲ)Fe(Ⅲ Q* 0 0 Fe(I)Fe(Ⅲ) CH,OH⑤ ② H Fe(Ⅲ) 0*CH Fe(Ⅲ)O Fe(NV) 0 Fe(Ⅲ) 0 ③ CH Fe(IV) Fe(IV 0 导航演练 化学试题（三）第4页（共8页） A.smmo为该反应的催化剂 B.若将CH4改为CD4,则产物中会出现D2O C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 D.①~⑥中都存在电子的转移 14.常温下向0.1mol·L1 NaC1O溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HCIO分 c(A-) 解)，溶液中1g（日A(A代表CIO或F)的值随溶液pH变化存在如图所示关系， 下列说法错误的是 lg c(A C(HA) 7 6 5 4 3 M 33.2456758910pH c(CIO-) A.曲线M代表1gcHC1O)随溶液pH的变化曲线 B.Ka(HF)=10-3.2 C.0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为12 D.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+c(F-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)用钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制备V2O5的工 艺流程如图所示。 足量空气 NaCO稀硫酸铁粉HA 稀硫酸 NaClO; NH,NH.CI 钒渣焙烧酸浸转化萃取反萃取→氧化→沉钒一→煅烧V,0, 滤渣 水层有机层 滤液 已知：I.酸性条件下，+4价、十5价V分别以VO+、VO形式存在； Ⅱ.HA的萃取原理为M"+(水层)+nHA(有机层)、一nH+(水层)十MA.(有机层)； Ⅲl.酸性溶液中，HA对VO2+、Fe3+萃取能力强，对VO士、Fe2+、Ca2+的萃取能力较弱。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置为 ,基态V4+的价电子排布式为 (2)“焙烧”时V2O3转化为NaVO3,该反应的化学方程式为 (3)“萃取”后，水层溶液的pH变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)；“氧化”时发 生反应的离子方程式为 化学试题（三）第5页（共8页） 备考信息导 (4)“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH,将VO克转化为VO3。常温下，维持溶 液中NH3·H2O-NH4CI总浓度为cmol·L1,pH=8,则析出NH4VO3后溶液 中c(VO3)= mol·L1[已知常温下，Kp(NH4VO3)=a,Kb(NH3·H2O) =b]。 (5)“煅烧”工序得到V2O,其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程 中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化 学式)。 100 14.53 90 20.03%22.22% 80 70 60 150250350450温度/℃ 16.(14分)硝酸铈(IV)铵的化学式为(NH4).Ce(NO3),是一种橙红色结晶粉末，易溶于 水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进 行制备并测定其化学式。 CeCl 溶液 水 冷水 A B C 步骤一：NH,HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。 已知：①氨化钙遇水可迅速产生NH3; ②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(V). 步骤二：制备硝酸铈（Ⅳ）铵 硝酸双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 Ce,(CO一→溶解→氧化沉淀→Ce(OH),→加热浆化→H,[CeNO,]一→转化→过滤→洗涤→烘干→产品 步骤三：测定化学式 ①称取一定质量的硝酸铈(V)铵，充分灼烧得m g CeO2。 ②另称取相同质量的硝酸铈(V)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用 V1mL水吸收。将吸收液滴人甲基橙，用cmol·L1H2SO4标准溶液滴定，重复2~3 次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。 (1)装置A中仪器的名称为 。 该实验以氮化钙和水制备NH3应选择 装置 (填“A”或“D”)。 (2)实验时，a、b、c三个旋塞的打开顺序为 。装置B中发生反应的离子 方程式为 航演练 化学试题（三）第6页（共8页） 1 (3)该实验装置存在的一处缺陷为 (4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为 (5)“烘干”采取自然干燥的原因为 (6)计算y= (列出计算式即可)。 17.(14分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb2O3(1)+3C(s)2Sb(1)+3CO(g)△H1=+491.0kJ·mo1: Ⅱ.Sb2O3(1)+3CO(g)=2Sb(1)+3CO2(g)△H2=-26.5kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)在恒容容器中加一定量的Sb2O3(1)与焦炭，发生上述反应。下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应I在高温条件下有利于自发 B.将C(s)研磨粉碎，有利于提高反应I的化学反应速率 C.混合气体的密度不再变化时，说明这两个反应均已到达平衡 D.及时移走Sb(I),可提高反应I和反应Ⅱ的平衡转化率 (2)反应I的lgK,[K。的单位为(kPa)3]和反应Ⅱ的K。与温度T的关系如图1所示。 保持1000K不变，在恒容容器中加入4 mol Sb2O3(1)与足量焦炭，发生上述反应， 10min达到平衡时，气体总物质的量为4mol,则平衡时v正(CO2) kPa·min-1,Sb2O3的转化率为 %;反应2Sb2O3(1)+3C(s)4Sb(1) +3CO2(g)的Kn= (kPa)3;若向容器中继续通少量CO气体，重新建立 平衡后CO2的分压将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 64- 12 K gK。 40- 9 20- 10--∠----------------------- 3 1000 1300 1600 T/K 图1 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与1 nol Sb2O3(1),在一定条件下反应相同时间，测得 反应体系中各物种的物质的量与温度的关系如图2所示（已知：反应Ⅱ的速率远大 于反应I)。 4.0 3.0 2.0 1.0 d 04 1000 12001400 1600T/K 图2 1 化学试题（三）第7页（共8页） 备考信息导航演练 ①d线对应物种为 (填化学式)。 ②温度T<910K时无Sb生成，原因是 8.(15分)一种药物一扩瞳剂(G)的合成路线如图所示。 1)Zn/苯 ANaCN,B其CBD→E 2)HOCH,CH,N(CH) CH →F (C.HCI) △ P(催化量)(CioH BrO,)3H0 H,△ 已知：0CN其一cooH, 1)Zn/苯 ② OH(X是卤代基)。 2)RR R R-X- 3)H20 →RR2 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ,E中含有酯基，D→E的反应试剂和反应条件为 (2)F的结构简式为 ,CD的反应类型为 ,F生成G 的化学方程式为 (3)符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能发生银镜反应。 ③含有4种化学环境的氢。 ④能够与NaOH溶液反应。 (4)已知：X9 R9(X为卤原子，Y为OR),综合信息，写出由 R-CH-C-R 乙醇或乙醚R-CH-C-Y 的合成路线： CH 化学试题（三）第8页（共8页）