备考信息导航演练（二）-【衡水真题密卷】2026年高考化学备考信息导航演练（冀湘渝甘赣贵晋豫陕青宁新藏滇专用）

2025一2026学年度备芳信息导航演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C12O一16C1一35.5Cx一52C0-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.用聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 C.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” D.硫酸型酸雨的形成涉及氧化还原反应 2.下列说法错误的是 A.2-丁烯的实验式：CH B.SO的VSEPR模型： ●】 C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s n能分子中：t的形成，昌，·一总5一恶 3.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A.航天服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IWB族 C.飞船推进器的氮化硼陶瓷属于含极性键的分子晶体 D.飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐 4.华法林主要用于防治血栓栓塞性疾病。如图表示合成华法林的反应过程，下列说法正 确的是 OH OH 甲 乙 华法林 化学试题（二）第1页（共8页） 备考信息 A.甲含有三种含氧官能团 班级 B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C.华法林能发生取代、加成和消去反应 D.甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 姓名 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g 得分 B.0.2mol醋酸晶体中含有H+的数目为0.2Na C.含0.5mol(NH4)2SO4的溶液中，阳离子数目略大于Na D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C一H键的数目为2NA 6.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lg H) -6的溶液中：Na+、CIO-、[A1(OH)]-、C1 B.在酸性溶液中：Ba+、NHt、NO3、Fe2+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO?、CO 7.嫦娥六号带回的月背土壤成分确认了YZWsXs的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素， 原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为 ns”np2”,W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 8.某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验[已知I(aq)-=l2(aq)+I(aq)]: 操作 试剂X(0.1mol·L1) 现象 I.FeCl溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 试剂X Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 0 Ⅲ.AgC1悬浊液 产生黄色沉淀 2mL0.1mol·L K1溶液（浅黄） IV.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A.由实验I知，还原性：I>Fe+ B.由实验Ⅱ知，加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C.由实验Ⅲ知，Ksp(AgCI)<Ksp(AgI) D.由实验IN知，Na2S2O3具有还原性 9.钽主要用于制造耐高温合金和电子元件。以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂 等)为原料制备NaTaO3的流程如图所示。 导航演练 化学试题（二）第2页（共8页） 1 纯碱 水 足量CO2 相矿渣一暗的一皱花 }一→水浸一浸液-系列操作一aTa0, 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、Fe2O3;②NaTaO3溶解度随着温度升高 而快速增大。下列叙述错误的是 A.通入足量空气的目的之一是除去油脂 B.“焙烧”可选择陶瓷容器 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 10.某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 ←anm- a nm ●X 2a nmc (0.0.0) a=B==909 A.图示为两个晶胞无隙并置 B.Y的配位数为8 C.标号为“1”的Y的原子分数坐标为(0,24） 11 √2 D.最近的两个Y的距离为2anm 11.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 OH C.类比上述反应 的异构化产物为 D.苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体有2种 12.我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物 质，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH。下列说法错误 的是 化学试题（二）第3页（共8页） 备考信息导航演 电流计 膜a 膜b B,H OH HO M OH N 稀NaOH H2O 稀硫酸 A.电池工作时，电流方向为电极N→电流计→电极M→膜a→膜b→电极N OH HO B.N极电极反应式为 0+4H++4e -OH OH C.若消耗0.1molB2H,理论上有1.2molH+透过膜b D.工作一段时间后，装置中需要补充H2SO和NaOH 13.向某密闭容器中按物质的量之比1：3充入M、N,发生反应M(g)十3N(g)P(g)十 Q(g)△H,M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ，20-- 'a 0 温度/C A.△H>0 B.p1>p2>p3 C.v(正)：a>b D.a点Q的体积分数为时 14.常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1H2A溶液，得到 pH与V(NaOH)、-lgX X= c(A2-) c(HA) 或 的关系如图所示。下列叙述正确 c(HA)c(H2A) 的是 pH 20 40 14 V(NaOH)/mL 12 10 8 6 M 多 1.4 6.7 -lg X 练 化学试题（二）第4页（共8页） A.水的电离程度：M>N B.若向M点溶液滴加0.05mol·L1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA)+c(OH-)的 值增大 C.N点溶液：c(H+)+c(HA)+c(H2A)=c(OH) D.浓度均为的0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合液中：c(HA-)>c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)铂系金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技 领域。如图所示工艺实现了电子废弃物中铂系金属钉(Rú)的回收利用，电子废弃物主 要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质 HCI NaOH+氧化剂 CH CH,OH NaCIo盐酸 电子废弃物酸溶 氧化溶浸Na,Ru u(OH,馏吸收一结晶→RuCl 还原 滤液1（含Cr、Co2) 滤液2 气体X 调节pH→沉钻→CoCO, 滤渣1 NH.HCO 已知：①1g4=0.6;②Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15 (1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钉浸出率的影响分别如图1、 图2所示，则最佳反应温度为 ,适宜选择的氧化剂为 ,反应的离 子方程式为 70 NaClO 100日 NaCIO 60 树0 NaClO 307 器40 NaClO 20 ◆ 20 190200210220230 90200210220230 温度/°C 温度/C 图1 图2 (2)“还原”步骤，CHCH2OH的氧化产物为CH COO,则氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 ,滤液2中的主要成分有NaCl、CH3 COONa、 (填化学式)。 (3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计、 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg·L1、10.62mg·L1,“凋节pH” 步骤pH的范围为 [已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为M+已 经沉淀完全]。 (5)Ru的一种配合物结构如图。基态S原子的价电子排布图为 ;1mol该配 合物含有 molo键。 化学试题（二）第5页（共8页） 备考信息导 16.(14分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 空气 单向阀示意图 9=4二9 AgNO 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 D静 滴定原理：Hg2+十2C1一HgCl2￥；Hg2+可与二苯偶氨碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤： ①加样：准确称取mg试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量磷酸溶液，放入250~ 260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳 酰肼指示剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)2溶 液的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V。mL。 回答下列问题： (1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀 释到相应浓度。 (2)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (3)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有Na2S,其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)，原因是 17.(12分)CO2具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(O2-)可以在还原和氧化条件下 灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(CO与H2)技术将传统甲烷 重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示。 载氧体 CH CeO2 N2 CO、H 载氧体Ⅱ N2、O Ce02. 已知一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应I:2CeO2(s)十CH(g)=CezO3(s)+CO(g)+2H2(g)△H1=+352.5kJ·mol-1; 反应Ⅱ：8CeO2(s)+CH4(g)=4Ce2O3(s)+CO2(g)+2HO(g)△H2=+700kJ·mol-1; 航演练 化学试题（二）第6页（共8页） 反应Ⅲ：CH4(g)-=C(s)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1; 载氧体恢复晶格氧反应（反应V):2Ce2O3(s)十O2(g)-一4CeO2(s)△H4=一751k·mol-1。 回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为 (2)将1 mol CH4和2 mol CeO2加入恒压密闭容器中，起始压强为200kPa,平衡时C (s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 b 刘 C(s) (486.0.6) H2O(g)- c 0 C02(g) 0 200400600 8001000 温度/C ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，c曲线对应的物种为0mol,CeO2(s)的物质的量为 mol,反应Ⅲ 的标准平衡常数K= (对于反应：dD(g)十eE(g)一gG(g)十hH(g),标准 平衡常数K ,其中p=100kPa,pc、pH、pD、pE为各组分的平衡 · 分压)。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④750一1000℃，随着温度升高，C(s)平衡组成减少的可能原因是 1 化学试题（二）第7页（共8页） 备考信息 18.(16分)匹莫范色林(H)是一种用于治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表 现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林的一种合成路线如图所示。 Br HOH-HCI N一OH A(C.HO.)K.CO.DMF*B(C.H.O,) EtOH =C=0 一定条件 COCL D(CHNO)一定条件 一定条件 H( E(C,H FN) G(CHIFN2)- 一定条件 CHO NH.OH HCI N-OH NH2 已知： EtOH 一定条件 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;D中官能团的名称为 ;H是否 含有手性碳原子： (填“是”或“否”)。 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式： (3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6：4：2：2：1）、羧基 和苯环结构，其结构简式为 (任写一种)。 (4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COC12),不利于环境保护。如图所示为优化后的 合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 0 HO 一定条件( 、一定条件 ①J中碳原子的轨道杂化方式有 种。 ②D→K的反应类型为 ;该反应的另一种产物为 导航演练 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度备考信息导航演练化学（二） 一、选择题 碳原子可能共平面，B正确；华法林含有的羟基是 1.C【解析】聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高 醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去 分子化合物，可以制作一次性餐具，减少对环境的 反应，C错误；甲和乙反应生成华法林是加成反应 污染，A正确；清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，可 (碳碳双键参与)，不是取代反应，D错误。 以减缓其生锈，B正确；汽车尾气催化转化器可将 5.C【解析】电解精炼铜时，阳极是粗铜，含Zn、Fe CO和氮氧化物经催化反应生成CO2和N2,并未 等杂质，这些金属比Cū活泼，优先溶解，因此转移 减少CO2的排放，无法实现“碳中和”，C错误；二 NA个（即1mol)电子时，溶解的Cu会小于 氧化硫转化为硫酸的过程涉及氧化还原反应，D 0.5mol(即32g),A错误；酷酸晶体 正确。 (CH,COOH)以分子形式存在，未离解出H,故 2.B【解析】2丁烯的结构简式：CH一CH一CH一CH, H+数目趋近于0，B错误；0.5mol(NH4)2SO,完 分子式为CH,其实验式为CH2,A正确；SO 全解离出1 mol NH时，NHt水解生成H+时，总 的中心原子价层电子时数为3+号×(6+2-3X 阳离子数目不变(NH减少，H+增加，总和仍为 1mol),但还存在水的电离产生H+,所以阳离子 2)=4,含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四 数目略大于NA,C正确；甲醛和乙酸的最终简式 面体形，B错误；基态Cr原子为24号元素，核外含 均为CH2O,所以30g混合物中含有氢原子 有24个电子，价层电子排布式为3d4s,C正确； 30g·molX2=2mol,在乙酸中存在0-H 30g HF分子中。键形成时，H原子s轨道上的电子与 F原子中2p轨道上的电子形成sp6键，表示为 键，所以混合物中含C一H键的数目小于2NA,D 8一5一5心层 错误。 6.A【解析】常温下Kw=1×1014,溶液中 3.B【解析】聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 c(H+) (CF2一C℉2)，烃类有机物仅含碳和氢元素，但四 g。)6,=1×10,说明溶液 氟乙烯含有氟元素，因此不属于烃类，A错误；钛 pH=10,碱性环境下各离子间不反应，可大量共 的原子序数为22，电子排布式为[Ar]3d4s2,属于 存，A符合题意；酸性溶液中NO?具有强氧化 d区，在元素周期表中位于第四周期VB族，B正 性，可与具有还原性的Fe+发生氧化还原反应， 确；氦化硼(BN)陶瓷常用于航天推进器，B一N键 不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN间发 为极性共价键，但氮化硼是共价晶体，C错误；高 生络合反应，不能大量共存，C不符合题意；由水 氣酸铵(NH,CIO,)是飞船推进剂成分，其中氦元 电离出的c(H+)=1×10-18mol·L1,说明水的 素存在于铵根离子中，氯的化合价为一3价，不是 电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 最高价，D错误。 性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO不能 4.B【解析】根据甲结构简式，甲含有羟基和酯基 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 两种含氧官能团，A错误；甲含有苯环、酯基、碳碳7.D【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为 双键等结构，乙含有苯环、碳碳双键、羰基结构，这 钠；由基态X原子价层电子排布式为ns"np2”知， 些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有 价层电子排布式为2s2p,X为氧；W的最高正化 化学答案（二）第1页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（二） 合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化 离Y最近且距离相等的X的数目为8，则其配位 合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大 数为8，B正确；由题干晶胞示意图可知，标号为 于11，所以W为硅，由“YZW3X”组成可知，化合 “1”的Y的原子在x轴方向的原，点，位于y轴方 价代数和等于0，Z为十3价，故Z为铝。电子层数 处，则其分数 相同，则核电荷数越大半径越小，故离子半径：O 向棱的2处，位于之轴方向梭的 >Al3+,A错误；Na2O2、Na2O的阴、阳离子数目 11 坐标为(0,2，)，C正确；由题千品胞示意图可 比均为1：2，B错误；O3分子是极性分子，C错 知，最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心 误；钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最 高；同周期金属原子的半径越小，价电子数越多， 「1 1 的距离，即√(2a)+ 2a)nm= 2 2a nm,D 金属键越强，故铝的熔点高于钠，单质熔点：S> 正确。 Al>Na,D正确。 11.D【解析】Y中含有酚羟基，遇氯化铁溶液发生 8.D【解析】根据题目信息：I(aq)→l2(aq)+I 显色反应，可以鉴别X和Y,A正确；反应过程中 (aq),KI溶液中有L2,淀粉遇碘单质就会变蓝，故 有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，B正 实验I不能说明还原性：I>Fe2+,A错误；Ag 与I厂反应生成黄色沉淀AgI,没有发生氧化还原 反应，B错误；AgC】为白色沉淀，有黄色沉淀产 确；类比上述反应 的异构化过程： 生，说明AgCl转化成了AgI,则Kn(AgC1) Kp(AgI),C错误；KI3溶液中存在I(aq)=→ I2(aq)+I(aq),KI3溶液中有I2,加入Na2S,O3 溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2SzO3具有还原 性，将KI溶液中的I2还原为I,D正确。 9.B【解析】根据以钽矿渣（主要含Ta2O3、FeO、 C正确： Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程图， 加入纯碱并通入足量空气“焙烧”，一方面可以使 油脂（有机物）转化为CO2除去，另一方面可将 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳 Ta2O3、FeO转化成NaTaO3、FezO3,Al2O3转化 COOH 为NaAlO2;加入水进行“水浸”，不溶于水的 原子的X的同分异构体有 CHO Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中 CHO COOH COOH 有NaTaO,和Na[Al(OH):],通入足量CO2,铝 COOH CHO 元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝； CHO 最后溶液经过“系列操作”得到NaTaO,。原料中 共4种，D错误。 有油脂，在“培烧”中油脂与空气反应生成CO2和 12.D【解析】根据N极变化特，点是邻苯二醌类物 水等，进而被除去，A正确：纯碱在高温下可与二 质转化为邻苯二酚类物质，增加了氢原子，发生 氧化硅反应，陶瓷容器的材质含SiO2,“焙烧”应该 还原反应，N电极作正极；M极是B2H。失去电 选择铁质容器，B错误；固体1是氧化铁，可用于制 子，发生氧化反应生成BO2,作负极，电极反应 造红色颜料，C正确；由于钽酸钠溶解度受温度影 为B2H6+14OH-12e—2BO2+10H2O。 响较大，可采用蒸发浓缩、降温结晶，经过滤、洗 双极膜中间层中的水解离为H和OH,氢离子 涤、干燥得到产品，D正确。 通过膜b移向正极N,膜b为阳离子交换膜；氢 10.A【解析】图示晶胞的结构不对称，并不是两个 氧根离子通过膜a移向负极M,膜a为阴离子交 晶胞无隙并置，A错误；由题千晶胞示意图可知， 换膜。N电极作正极，电流方向为电极N→电流 1 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 计→电极M→膜a→膜b→电极N,A正确；N极 <-lg c(A2) ,c(HA）与pH 邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，增加了 cHA,m曲线代表-lgc（H,A 氢原子，发生还原反应，电极反应式为 关系n白我代表一B号与用关春。N点 OH HO 溶质为N2A,A2只水解，故N,点水的电离程度 0+4Ht+4e OH,B正确； 0 OH 更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A2)+ c(HA)+c(OH)=c(Na)十c(H+),M点为 负极反应为B2H十14OH-12e 2BO2+ 0.05mol·L1NaHA溶液，滴加0.05mol·L1 10H2O,消耗0.1molB2H6,失去1.2mole, NaOH溶液时，c(Na)不变，c(H+)减小， 则有1.2 mol OH通过膜a移向负极M,结合电 2c(A2)+c(HA)十c(OH)的值在减小，B 荷守恒，同时有1.2molH+通过膜b移向正极 错误；N点溶质为Na2A,质子守恒式应为 N,C正确；根据M极的电极反应式可知，每消耗 c(H)+c(HA)+2c (H2A)=c(OH-),C 14 mol OH-会转移12mol电子，为传递电荷， 误；由图可得H2A的K1=101.4,K2=106.7, 同时会有12 mol OH通过膜a移向M极，故M 浓度均为0.1mol·L1的H2A、NaHA的混合 极区中NaOH的物质的量会减少；根据N极的 Kw_104 电极反应式可知，每消耗4molH+会转移4mol 液中，HA的水解常数K=K=10 电子，为传递电荷，同时会有4molH+通过膜b =1012.6,H2A的电离程度远大于HA的水解 移向N极，故N极区中H,SO,的物质的量不 程度，平衡时，c(HA-)>c(H2A),D正确。 变；因此装置中需要定期补充NaOH,不需要补 二、非选择题 充硫酸，D错误。 15.(1)200℃(1分)NaC1O(2分) 13.B【解析】温度升高，M的平衡转化率降低，表 Ru+20H-+3CIO--RuO+3CI-+H2O 明平衡逆向移动，△H<0,A错误；温度相同时， (2分) 增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大， (2)2:1(2分)Na2SiO3(2分) 则从p1→p2→3，M的平衡转化率减小，可确定 (3)蒸馏烧瓶和牛角管(2分) p1>p2>p3,B正确；a点与b点的温度相同，压 (4)5.6pH<8.5(2分) 强b点大于a点，v(正)：a<b,C错误；设初始态 3 3p (5)四t四11☐1分)39(2分) n(M)=kmol,n(N)=3kmol,在a点，M的平 【解析】电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等 衡转化率为20%，则可建立如下三段式 物质，“酸溶”后过滤得到含有Cr3+和C0+的滤 M(g)+3N(g)=P(g)+Q(g) 液1，滤渣含有Ru和Si,滤液1“调节pH”沉淀 起始量(mol)k3k 0 0 Cr3+得到滤渣1为Cr(OH)沉淀，过滤后向滤 变化量(mol)0.2k0.6k 0.2k0.2k 液中加入NH HCO,“沉钻”得到CoCO3。滤渣 平衡量(mol)0.8k2.4k 0.2k 0.2k 中加入NaOH和氧化剂，反应得到Naz SiO3和 则平衡时，n总=3.6kmol,n(Q)=0.2kmol,Q Na2RuO4,Naz RuO4用乙醇“还原”得到 的体积分数=0.2k-1 3.6k18D错误。 Ru(OH):沉淀和滤液2，滤液2中有NaCI、 CH COONa和Na2SiO3,Ru(OH)4再用NaClO 14.D【解析】M点正好生成NaHA,N点溶液成分 为Na2A;H2A的Kal>K2,Kal= 氧化，经过“蒸馏”得到RuO,RuO具有氧化 性，与盐酸反应得到RuCL3溶液和Cl2,气体X为 c(H)·c(HA-) c(H)·c(A2) c(H2A) ，K2= c(HA) Cl2,RuCl3溶液“结晶”得到RuCl3晶体，以此 c(H*)相同时，CHA)c(A-) c(HA-) 解答。 c(H.A)c(HA Ig e(H.A) (1)“氧化溶浸”步骤，钌被氧化为Na2RuO,要求 化学答案（二） 第3页（共6页） 1 2026 备考信息导航演练（二） 钉的浸出率高，渣率低，选择最佳温度为200℃ 的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面 和NaCIO作氧化剂；CIO被还原为CI-,Ru被 积，起到除去空气中可能含有的氯离子等杂质的 氧化为RuO离子，反应的离子方程式为Ru 作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B +20H+3C1O-RuO+3CI+H2O. 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为 (2)“氧化溶浸”的溶液中有NaCl、Na2RuO4和 氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体 Na2SiO3,用乙醇还原NazRuO4,氧化剂为 进入装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收， Na2RuO4,还原剂为乙醇，得到Ru(OH)4沉淀和 形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝 CHC))-,根据得失电子守恒，氧化剂与还原 酸溶液中加入Hg(NO3)2溶液，汞离子与氯离子 剂的物质的量之比为2：1；滤液2中有NaC1、 发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加硝酸 CH,COONa和Naz SiO3 汞溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成 (3)蒸馏需要的仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、 桃红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通 温度计、蒸馏烧瓶和牛角管等。 过消耗硝酸汞溶液的量来计算水泥中氯离子的 (4)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为 含量；据此分析解答。 520mg·L1、10.62mg·L1,“调节pH”让 (1)硝酸汞Hg(NO3)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发 Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，Cr3+浓度为105mol· 生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将 L1时沉淀完全，K[Cr(OH)3]=c(Cr3+)· Hg(NO3)2固体溶于HNO3中，再加水稀释到 c3(OH)=1×105×c3(OH)=6.4×10-31, 相应浓度。 得出c(OH-)=4X10-9mol·L-1,c(H+)= (2)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接 2.5×10-6mol·L1,pH=5.6,Co2+浓度为 触面积，除去空气中可能含有的氯离子等杂质， 10.62mg·L1=10.62×103gL1 使空气被充分净化；单向阀的作用是防止倒吸， =1.8× 59g·mol-1 避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。 104mol·L1,Co2+开始沉淀时，Kp[Co(OH)2] (3)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸气充分 =c(Co2+)·c2(OH)=1.8×104×c2(OH)= 冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图 1.8×1015,得出c(OH)=1X10-5.5mol·L1, C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管， c(H+)=1X10-8.5mol·L1,pH=8.5,故pH 即b。 范围为5.6≤pH<8.5。 (4)根据滴定原理Hg2+十2C1—HgCL2￥， (5)基态S原子的价电子排布式为3s23p,价电 n(C)=2n(Hg2+)=2×0.001mol·L1× 38 3p (V1-Vo)×10-3L=2×(V1-Va)×10-6mol, 子排布图为的f11:配位键属于。键， m(C1-)=2×(V1-V)×106mol×35.5g· 1mol该配合物含有39mol6键。 mol-1=71×(V1一V,)×10-6g,水泥试样中氯离子 16.(1)HNO3(2分) 71×(W-V)X10g× (2)增大气体与溶液的接触面积，除去空气中可 的质量分数地(C)= mg 能含有的氯离子等杂质(2分)防止倒吸(2分) 100% 0.0071×(W=V）%。 (3)b(2分) 4)0.071XV-V)%2分) (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，H2S 与Hg+反应生成HgS沉淀，即Hg2++HzS (5)偏大(2分)在酸性条件下，HS与Hg+反应 一HgSY+2H+,导致消耗Hg(NO3)2溶液的 生成Hgs沉淀，即Hg++H,S—HgSV十2Ht, 体积偏大，根据(4)中计算式可知，测定结果会 导致消耗Hg(NO,)2溶液的体积偏大(2分) 偏大。 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液17.(1)2CH1(g)+O2(g)一2CO(g)+4H2(g) 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 △H=-46kJ·mol1(2分) CH,NH- (2)①CO(2分) -(2分) ②1.2(2分)0.8(2分) H.CH2C H.CH,C ③不变(2分) (3)HOOC NH,(或H,N COOH或 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 H:CH2C H;CH2C 反应，使C(s)平衡组成减少(2分)》 H.CHC 【解析】(1)由盖斯定律可知，2×I十Ⅳ得： C00H)(2分) 2CH(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)△H= H;CH2C 2×(十352.5k·mol1)+(-751kJ·mol1) (4)①3(2分) =-46kJ·mol-1。 ②取代反应(2分)HCI(2分) (2)①图中已知H,O、CO2气体的曲线，反应中 【解析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异 投料1 mol CH4,反应I、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应， 丁基溴发生取代反应生成B,B发生已知信息中 温度升高，平衡正向移动，n(CH4)减小，n(C))、 的反应生成C,则B的结构简式为 n(H2)增大，结合图像，由碳原子守恒可知，a曲 线对应的气体为CH4,c曲线对应的气体为CO, H,反推可知，A的结构简式为 b曲线对应的气体为H2。 b ②起始时n(CH1)=1mol、n(CeO2)=2mol, HO CHO,C在一定条件下发生反应生成 486℃平衡时，CH4、H2均为0.6mol,则生成 H2需要消耗0.3 mol CH4,CO的物质的量为 D,D与COCL2发生取代反应生成F,结合F的结 0mol,反应I不发生，则反应Ⅲ生成0.6molH2、消 构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D 耗0.3 mol CH;反应Ⅱ消耗CH的物质的量为 NH 的结构简式为 ,F和G在一 (1.0mol-0.6mol)-0.3mol=0.1mol,消耗 0.8 mol CeO2(s),则486℃时，CeO2(s)的物质的 定条件下发生反应生成H,E→G反应经历了加 量为2mol-0.8mol=1.2mol;486℃时， 成、消去和还原过程，G的结构简式为 n(CH)=0.6 mol,n(H2)=0.6 mol,n(CO2) CHNH 一，结合E的分子式可 =0.1 mol,n (H2O)=0.2 mol,(H2 ) (CB) X200kPa=80kPa,反应Ⅲ的 知，E的结构简式为F CHNH,据此分 80 析解题。 00 (1)结合分析可知，A的结构简式为 标准平衡常数K= P(CH,)= =0.8。 80 力D 100 HO CHO;D的结构简式为 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量 NH,官能团名称为氨基、醚键： CH,总压强不变，体积增大，与原平衡为等效平 衡，重新达平衡后，p(CO2)将不变。 由H的结构简式可知，H不含手性碳原子。 ④随温度升高，C(s)分别与CO2、H2O(g)发生 (2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则 反应，使C(s)平衡组成减少。 加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消 18.(1)H0 CHO(2分)氨基、醚键(2分) 去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应， 否(2分) 故加成反应的方程式为F (2) 一定条件 一定条件F CH.NH- 化学答案（二） 第5页（共6页） 2026 备考信息导航演练（二） (3)C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和 在还原剂NaBH,作用下发生还原反应生成D 度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳 CH2NH2 原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙 ),D与CI0 人发生 H,CHC 基，则可能的结构简式是HO0C 取代反应生成K,K和G在一定条件下生成H。 H.CH.C ①结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取$p 杂化，苯环上碳原子采取$即杂化，氛基碳原子 HCH2C HCH,C 采取sp杂化，故杂化方式有3种。 HN CooH COOH ②结合分析可知，D→K发生取代反应会生成小 H.CH-C H.CH.C 分子的HCI。 (4)HO CN与异丁基溴发生类似A→B的 CN 反应，生成J的结构简式为 1 化学答案（二）第6页（共6页）