湖北2025-2026学年高一下学期期中化学练习试卷

**基本信息** 高一年级化学期中试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖基础概念与综合应用，适配期中阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、NA、离子反应、实验分析等|结合冬奥会玻璃、深海潜水器等情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/55分|有机合成（乙烯制聚氯乙烯）、反应原理（汽车尾气平衡）、元素化合物（硫/硝酸转化）、工业流程（绿矾制备）|综合应用知识解决实际问题，如工业流程分析、平衡计算，体现科学探究与实践|

湖北高一下学期化学期中考试命题双向细目表 命题范围：必修一（占比 30%）+必修二考至第七章第二节（占比 70%) 题型 题号 考查内容 能力要求 分值 难度 预估得分 选择题 1 化学与生活（物质分类、无机非金属材料、 有机高分子材料等） 识记 3 易 2.7 选择题 2 常见化学用语的规范表达（有机物空间结 构、 电子式、） 识记 3 易 2.7 选择题 3 阿伏伽德罗常数（可逆反应、化学键、气体摩尔体积、产物计算、得失电子数等） 理解 3 易 2.7 选择题 4 离子共存（氧化还原、难溶微溶、弱电解质 等） 理解 3 易 2.7 选择题 5 方程式的书写（氧化还原反应、离子方程式、 过量少量问题、有机反应） 理解 3 易 2.7 选择题 6 元素化合物性质（金属和非金属） 应用 3 中 1.8 选择题 7 化学实验基本操作（原电池、物质制备与性 质、离子检验、影响速率因素、测定反应热 量变化等） 分析 3 中 1.8 选择题 8 元素周期表与元素周期律（元素推断、微粒 半径、氢化物稳定性等） 应用 3 中 1.8 选择题 9 化学反应与热能（能量图、常见放热反应吸 热反应、反应热计算等） 理解 3 易 2.7 选择题 10 化学反应与电能（原电池工作原理、电极反 应式书写） 应用 3 中 1.8 选择题 11 反应速率计算、影响因素（三段式） 理解 3 易 2.7 选择题 12 化学反应限度、平衡状态（平衡标志） 分析 3 中 1.8 选择题 13 甲烷与烷烃的性质（取代反应） 理解 3 中 1.8 选择题 14 烯烃的结构与性质（加成反应） 理解 3 中 1.8 选择题 15 有机物综合 （同分异构体、共线共面等） 综合 3 难 1.2 填空题 16 烷烃/烯烃的制备与性质 综合 14 中 8.4 填空题 17 化学反应速率+能量综合 综合 14 中 8.4 填空题 18 硫/氮及其化合物实验 应用 14 中 8.4 填空题 19 工艺流程题（金属元素性质） 探究 13 难 6.5 总体难度 0.65 预估总分 65 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学期中试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C A A D A C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D D C 16．(14分,除标注外,其余为2分) (1) CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl 加成反应(1分) (2) nCH2=CHCl 加聚反应(1分) (3)ABC (4)B (5)CH2=CHCH(CH3)2 (6)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 17．(14分,每空2分) (1)45.5 (2)AC (3) (4) 0.6 18．(14分,除标注外,其余为2分) (1)BC (2)氧化(1分) (3) (4)(1分) (5) (6) 产品中含量升高 排放的气体中NO含量升高 2：3 19．(13分,除标注外,其余为1分) (1) Al 过滤 (2) 稀硫酸 铁粉 (3) (4)用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失(2分) (5) 红色 (6) (2分) 0.5cV或(2分) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 命题人：胡利 满分：100分 考试时长：75分钟 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分,共45分) 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B．光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．K原子结构示意图为 B．次氯酸的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型为 D．与互为同位素 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，23克NO2和N2O4的混合气体，含有的氮原子数为0.5NA B．标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1NA C．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA D．1mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA 4．常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、Ca2+、K+ B．紫色石蕊呈红色的溶液：、Cl-、Fe2+、SCN- C．澄清透明的溶液中：Cl-、Na+、、Cu2+ D．酸性溶液中：、Na+、、S2- 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入SO2： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀： 6．下列“类比”合理的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C．与水反应生成和，则与水反应生成和 D．浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B．证明 是 分解的催化剂 C．比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度 A．A B．B C．C D．D 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法错误的是 A．A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 B．单质D的水溶液具有漂白性 C．简单离子半径： D．元素C和D组成的化合物只含有共价键 9．下列图示与对应的叙述不相符的是        A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 10．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A．该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 11．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B．b：c=1：6 C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 12．在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是： ①v正(H2)=2v逆(HBr) ②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A．②⑦ B．①②⑦ C．⑤⑥⑧ D．①②③④⑦ 13．下列关于有机反应类型的说法中，正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加成反应 B 置换反应 C 加聚反应 D 氧化反应 A．A B．B C．C D．D 14．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应 C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色 15．下列说法错误的是 A．的一氯代物有2种不同的沸点 B．某有机分子一定共直线的原子最多有4个 C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D．丙烷的六氯代物有4种 第Ⅱ卷(共55分) 16．(14分)有机物A产量可衡量一个国家的石化水平，聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： (1)反应①的化学方程式为 ______，反应类型为___________。 (2)反应③的化学方程式为 ______，反应类型为___________。 (3)鉴别A与乙烷可以选用的试剂是___________。 A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．溶液 (4)下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1-氯乙烷的是___________。 A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体反应 C．乙烯与氯气反应 D．乙烯通入浓盐酸 (5)乙烯的一种同系物的键线式为，该同系物的结构简式为___________。 (6)工业上合成聚氯乙烯还可以采用另一种不饱和气态烃与氯化氢为原料，实验室制备该不饱和气态烃的方程式为 _______。 17．(14分)汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为，回答下列问题： (1)根据下图所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。 (2)在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是 _。 A．CO和CO2浓度相等 B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变 E.NO和CO2同一时间内消耗量相等 (3)一定温度下，在体积为的密闭容器中发生上述反应，CO和的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表的物质的量变化的是______（填“”或“”）；从反应开始到时刻，平均反应速率______（用含、的式子表示），时刻时，______（填“”“”或“”）。 (4)在2 L密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度______；开始时与平衡时容器内的压强之比为______。 18．(14分)元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 I．是含硫元素的重要化合物，回答下列问题： (1)将过量的气体通入下列溶液中，几乎无现象的是______(填标号)。 A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)与溶液反应有淡黄色固体生成，体现了的______性。 (3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______。 II．硝酸 (4)早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应中A物质的化学式为______。 (5)现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______。 (6)已知：，治理硝酸工业的尾气(含)可以利用石灰乳与之反应，同时还可获得化工产品，其部分工艺流程如下： ①该工艺需控制NO和物质的量之比为1：1，若，则会导致______；若，则会导致______。 ②有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol NO2的大气污染物，若所得溶液：，则原混合气体中NO和物质的量之比______。 19．(13分)绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，不溶于乙醇(易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 请完成下列问题。 (1)碱浸时发生化学反应的物质有_______(填化学式)，操作Ⅰ的名称为_______。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a为_______。 (3)酸浸2涉及的离子方程式为 。 (4)系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_ ______。 (5)绿矾易变质，检验其是否变质可用KSCN溶液，若出现_______则说明绿矾已变质，常在含有的溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。 (6)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液V mL。 ①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式 。 ____________________ ②计算硫酸亚铁晶体样品中的物质的量浓度_______mol/L 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $