湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月训练卷 化学试题

2026年5月高一年级训练卷 高一化学 考试时间：2026年5月13日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24P-31S-32Cu-64) 第I卷选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是() A.制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B.新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝(AN)陶瓷属于金属材料 C.华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D.“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(CH5NS2)不属于烃 2.下列化学用语正确的是() CI A.乙酸（醋酸）的分子式：CH3C0OH B.四氯化碳的电子式：C:C:CI CI C.HCIO分子的结构式：H-Cl-0 D.丁烷的最简式：C2H5 3.化学与生产、生活密切相关。下列事实涉及的化学知识解释不当的是() 选项 项目 化学知识 A. 工业制玻璃：用石灰石、纯碱和和石英砂高温熔融反应 强酸酸酐制取弱酸酸酐 B. 自来水杀菌消毒：工人使用C102通入自来水 C102具有强氧化性 C. 治疗胃酸过多：医生开具达喜（铝碳酸镁咀嚼片) 铝碳酸镁可与盐酸反应 D 侯氏制碱法：在饱和氨盐水中通入足量C02后过滤，灼烧 NaHC03溶解度小且不稳定 4.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，下列说法正确的是() A.该运输车的有机物外壳为多糖类物质，其含有 200nm C、H、O元素 有机物外壳 二氧化硅 B.F304溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 四氧化三铁 C.二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 药物 D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 高一化学8-1 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子， Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法错误的是() A.原子半径：Z>W>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C.氧化性：W2>Z D.沸点：XW>XY 6.Na2F04(高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是() A.Na2Fe04属于离子化合物，只含有离子键 B.原子半径：Na>O,离子半径：Na*>O2 C.1602和1802两种微粒互为同位素 D.26Fe最外层有2个电子，其原子结构示意图 7.用来解释下列事实的离子方程式正确的是() A.NH4AI(SO4)2溶液与Ba(OD2溶液混合A13+恰好完全沉淀： NH++A13+40H +2Ba2++2S02==NH3H20+Al(OH)3J+2BaSO4J B.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2十4CI C.H3P02为一元中强酸，与足量的NaOH溶液反应的方程式：H3PO2+3OH一PO2+3H20 D.Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2CIO+S02+H0-=CaS03↓+2HClO 8.下列实验操作描述正确且能达到实验日的的是() 5-6滴 FeCl, 饱和溶液 CH和CL -40mL蒸馏水 饱和 NaOH溶液 食盐水 干燥湿润 红纸条红纸条 A.制取纯净的 B.制备F(OH)3胶体C.制取、收集NOD.探究Cl2是否具有漂白性 氯甲烷 9.下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化 物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物 及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是() ☒Bg°D°回H▣ 高一化学8-2 A.常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B.当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C.当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D.当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验， 下列操作及分析正确的是( 品红 浓NaOH 酸性 安全 紫色 气球 石蕊 KMnO A.Cu与浓硫酸反应，只体现了H2SO4的强氧化性 B.a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明S02是酸性氧化物 C.b浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明S02具有漂 白性 D.反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接在向试管加水可得到蓝色溶液 11.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入溴水中 溶液褪色 该气体一定是H2S 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液， B. 无明显现象 X溶液中无NH 取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象， 该溶液中一定含有 有白色沉淀产生 再加入氯化钡溶液 S0? 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分 Fe不能被HNO3氧 0 无明显现象 反应后滴入几滴KSCN溶液 化成Fe3+ 12.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,C为红棕色气体，在一定温度下发生反应： xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(s),反应进行到4min时，生成了4molD,0~4min内以A的浓度 变化表示的平均反应速率为0.75mol/Lmin)。下列说法错误的是() A.X=3 B.0-4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/Lmin) C.4min时，B的转化率为20% D.当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了 高一化学8-3 13.向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H202,所产生的羟基自由基能氧化降解有机污 染物p-CP。若p-CP的初始浓度相同，在不同温度[TK)=t(C)+273]、pH条件下p-CP 的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是() 2.0 ③ 1.6 1.2 Ha(50,1.2y ①298K、pH=3 ②313K、pH=3 0.8 ① ③298K、pH=10 0.4 ② b150,0.4)】 0.0 0 100200300400500600 t/s A.若温度升到373K,p-CP被氧化的速率会更快 B.由实验①③可知，pH越小，反应速率越快 C.可采取调节pH的方法使反应迅速停止 D.298K、pH=3时，50~150s内平均反应速率v(p-CP)=8.0×10-6mol.L-1·s-1 14.我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该 装置工作一段时间后，Kz$O4溶液的浓度增大。阳离子交换膜只能允许阳离子和水通过，阴 离子交换膜只能允许阴离子和水通过，三室溶液均要保持电中性。下列说法正确的是() 负载 a膜 b膜 +Mn2+ Zn(OH) K2SO4 H2S04溶液 溶液 KOH溶液 MnO2电极 Zn电极 A.电流由锌电极经负载流向MnO2电极 B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.负极的电极反应式为：Zn-2e-+40H-=Zn(oH D.装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 高一化学8-4 15.将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到气态产物NO和N02(不考 虑N204)共0.3mol,向反应后的溶液中加入1mol·L1Na0H溶液900mL,此时溶液呈中性， 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是() A.该硝酸的物质的量浓度为12.0mol.L B.合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C.混合气体中NO和N0,的体积之比为2：1 D.铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.4mol 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分。) 16.(14分)根据基本有机化学的知识和化学反应过程中能量变化知识回答下列问题： I.依据A~E几种烃分子的结构示意图填空。 A B (1)等质量的A和B完全燃烧，耗氧量较大的是 (填分子名称)。 (2)比C多2个碳原子的同系物有 种结构，其中沸点最低的同分异构体的结 构简式为 Ⅱ.制备氢气常采用电解水法：2H20通电2H2↑+02↑。 (3)已知特定条件下断开1molH-H、1molO=0和1molH-O分别需要的能量依次为 440kJ、500kJ和460kJ,则理论上每2mo1H20(g)完全分解，需 (填“放出”或 “吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。 能量/kJ-mol 能量/kJ小mo 能量Jmo 能量/kJ-mol 4H+20 4H+20 2H,0(g 2H2(g)+02(g) 2Hz(g)+O2(g) 2H2O(g) 2H2(g)+02(g) 2H20(g 4H+20 4H+20 2H20(g 2H2(g+02(g 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B. D. 高一化学8-5 皿.原电池是将化学能转化为电能的装置。 (4)下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 负载 CHa 电 电 极 极 02 A B HSO,溶液 ①A极的电极反应式为 ②若线路中转移1mol电子，则理论上消耗的02为 mol. 17.(13分)根据化学反应速率与限度的知识回答下列问题： L.疏代硫酸钠(Na2S203)是重要的还原剂，能被酸性KMn04溶液氧化，反应原理如下： 5Na2S203+8KMn04+7H2S04=8MnS04+5Na2S04+4K2S04+7H20 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 V/mL 实验 温度 紫色恰好褪 稀硫酸 KMnO4溶液 序号 /℃ 蒸馏水 NazS2003溶液 去的时间/s (1.00mol.L-1) (0.25mol.L-1) (0.50mol.L-1) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 5.00 20.00 Vi w ③ 40 V2 V3 20.00 Va t3 (1)实验①和②探究 对反应速率的影响，则t2(填“>”、“<”或“=”)。 (2)实验②和③探究温度对反应速率的影响，则V3= mL,V4= mL。 Ⅱ.二甲醚(CH3OCH)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。工 业上可用水煤气合成二甲醚：2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g)。若在恒温恒容密闭容 器中进行该反应，起始仅投入反应物，测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示。 c(mol/L) 0.8 0.6 0.4 cO 0.2 CH,OCH, 0 5 t/min 高一化学8-6 (3)若起始c(H2)-2.2mol/L,起始容器压强P始30Kpa,反应开始至平衡时，H2的 平均反应速率v(H2)= mol/(L·min),平衡时容器压强P= Kpa,维持反应 条件不变，充入H增大压强，化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是 A.H20(g)的体积分数保持不变 B.断裂4molH一H键，同时断裂2molO-H键 C.物质的量浓度c(H2)=2c(C0) D.VF(CH3OCH3)=4Vim (H2) 18.(14分)工业上以黄铁矿（主要成分FS2,含有少量SiO2杂质）为原料生产硫酸，并 将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻污染，其中一种流程如图所示（部分反应条 件略去)： 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 黄铁矿 煅烧 净化 SO 吸收1 吸收2 加热 Na2S2Os (FeS2) 炉渣 L co 浓硫酸 Fe 已知：S20?与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成s02。 回答下列问题： (1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出1种即可)。 (2)工业制硫酸，“吸收1”中用于吸收S03的试剂X是 0 (3)煅烧黄铁矿产生的炉渣为 炉渣经过反应①充分利用后，剩余残 渣与焦炭共热的化学方程式为 (4)煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生$02等废气从而导致酸雨。将煅烧过程 中生成的$0，通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方 程式为 实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的 离子方程式为 (5)NazS20s(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成Na2S04,欲检验Na2S20s是否 变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后， (补齐后续实验操作)。 高一化学8-7 19.(14分)某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置（夹持和加热装置已省略）和 试剂进行NH3制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： NH,Cl、Ca(OH2 甲 稀 氯化铝 滴有几滴 浓盐酸 硫 酚酥的水 酸 溶液 溶液 丙 戊 (1)实验开始后，关闭K2,K3,打开K1、K4,加热甲处试管。甲处试管内发生反应 的化学方程式为 乙处瓶内观察到的现象为 丙处球形干燥管的作用是 (2)一段时间后关闭K1,打开K2,丁处瓶内发生反应的离子方程式为 继续反应一段时间后，关闭K2、K4,打开K3,挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的 现象为 (3)该小组继续用如下图所示的实验装置（夹持仪器省略）取干燥的氨气并验证NH3 具有还原性，试剂a可选择 (填试剂名称)，装置C用于收集NH3,应将 导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置D黑色粉末逐渐变红，装置E 白色粉末变蓝，装置F排出的气体为空气中的主要成分，则装置D中发生反应的化学方程 式为 浓氨水 无水CuSO4 试剂a 浓硫酸 多孔球泡 E F 高一化学8-82026年5月高一年级训练卷 高一化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A D D ? C B C B A C ⊙ 1. 【答案】B【解析】A.SC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确： B.氮化铝 陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C.芯片的成分是Si,C正确；D.2-巯基苯并 噻唑(CH5NS)含C、H、N、S属于烃的衍生物，D正确。 2.【答案】D【解析】A.乙酸的分子式为CH4O2,A错误；B.四氯化碳正确的电子式为： :C: C:C.C: :C: ,B错误；C.HCO分子的结构式：H-O-Cl,C错误：D.丁烷的分子式为 C4H10,其最简式：CH5,D正确。 3.【答案】A【解析】A.根据反应应为高沸点酸酐制取低沸点酸酐，A错误。 4.【答案】A【详解】B.Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐和水，不属于 碱性氧化物，B错误；C.二氧化硅与焦炭高温下反应可制得粗硅，C错误；D.胶体具 有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100m之间，而题目中直径为200m,分散 到水中无法得到胶体，D错误。 5.【答案】D【解析】由题意知，X元素的某种核素没有中子，X是H;Z最外层电子数比 内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S,又由于W是原子序数比Z大的短 周期主族元素，则W是CI,Y与W同主族，则Y为F。A.根据元素周期表位置关系， 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故 原子半径：S>CF>H,A项正确：B.根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强， 其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性： HCIO4>H2SO4,B项正确；C.由于非金属性：C>S,单质的氧化性：Cl2>S,C项正确： D.F分子间存在氢键，沸点：HF>HCl,D项错误。 6.【答案】D【详解】A.Na2FeO4属于离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B.根 据电子层数，原子半径：Na>O,根据核电荷数，离子半径：O2>Na+,B错误；C.16o2和 1802两种微粒是分子，同位素是质子数相同而中子数不同的两种原子，互为同位素，D错 误。 7.【答案】B【解析】A.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OD2溶液混合A13+恰好完全沉淀： 1 2A13+6OH+3Ba2+3S0一2A1(O田3l+3BaSO4,A项错误：B.溴化亚铁溶液中通入 等物质的量的氯气：Cl先和Fe+反应，再和Br反应，B项正确；C.H3PO2为一元中强 酸，与足量的NaOH溶液反应的方程式：H3PO2+OH.一H2PO2+H20,C项错误； D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:发生氧化还原反应，生成CaSO4,D项错误。 8.【答案】B【解析】A.制得氯代甲烷的混合物，A错误；B.将FCl饱和溶液滴加到沸 水中，加热煮沸至红褐色，可以得到F(OH)3胶体，B正确；C.NO与氧气反应，不能 用排空法收集，C错误；D.C与水反应生成次氯酸能使品红褪色，不能说明C2有漂白 性，D错误。 9.【答案】C【解析】A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态 氢化物B,则A一定是弱酸的铵盐，结合单质C连续与氧气生成的E,且E与水反应生 成F是强酸，中学常见N、S元素单质化合物符合转化关系，因此当X是强碱时，B是 NH3,则C是N2、D是NO、E是NO2、F是INO3;如果X是强酸，则B应该是HS, C是S,D是SO2,E是SO3,F是HSO4,这说明A是NH4)S。A.由上述分析可知，F 可能是H2SO4或NO3,A正确：B.当X是强碱时，B是H3,液氨做制冷剂，B正确； C.当X是强酸时，C是单质S,是一种微溶于酒精的固体，C错误；D.当X无论是强 酸还是强碱时，NH3可与NO反应生成N2,HS可与SO2反应生成S,D正确。 10.【答案】B【解析】A.生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧 化性，A错误：B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2 是酸性氧化物，B正确：C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性 高锰酸钾溶液褪色，SO2体现出还原性，C错误；D.反应一段时间后试管还剩余浓硫酸， 直接加水会引发暴沸，不安全，D错误。 11.【答案】C【解析】A.将某气体通入溴水中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气 体可能是SO2、HS等，也可以是CH4,A错误：B.该实验没有加热，试纸不变蓝，不 能说明X溶液中无H,B错误：C.向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯 化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有$O子，C正确： D.Fe被NO3氧化成Fe3+,盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴 KSCN溶液，无明显现象，是因为过量的铁把Fe3+还原为Fe+,故D错误。 12.【答案】B【解析】向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应： xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(s),4min时，生成4molD,0~4min内以A的浓度变化表示的平均 反应速率为0.75mol/Lmin),则A的物质的量减少为：0.75 nolL min))×4min×2L=6mol, 根据变化量之比等于化学计量数之比可知，A的系数为3。A.由分析可知，x3,A正确： B.由题干信息可知，D为固体，一般不以固体的变化来计算反应速率，B错误；C.由 2 分析可知，4in时，D的变化量为4mol,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知， B的变化量为2mo,故4mn时，B的转化率为109620%，C正确：D.当容器中 气体颜色不变了，说明C的浓度不变了，反应达到平衡了，D正确。 13.【答案】A【解析】A.温度过高会使H2O2反应发生分解，温度越高p-CP被氧化的速 率不一定快，A错误：B.由实验①③温度相同、pH越小，速率越快，B正确；C.由图 可知pH=10左右条件下，速率几乎为0，反应几乎停止，可采取调节H的方法使反应 迅速停止，C正确；D.298K、pH=3时，50~150s内平均反应速率vp-CP)= 12x103m1-L1-04x10-3mol-L=8.0×10-6mol·L1,s1,D正确。 100s 14.【答案】C【解析】根据工作原理图可知，Zn反应生成Zn(O),Zn失电子发生氧化反 应，Zn电极为负极，；MO2生成Mn+,化合价降低，得到电子，MnO2为正极。A.原电 池中电流通过导线从正极流向负极，因此电流流向为MO2电极→负载→Zn电极，A错 误；B.电池工作时，SO子通过a膜进入中间，K+透过b膜进入中间，故a膜为阴离子交 换膜，b膜为阳离子交换膜，中间制得KSO4,B错误；C.Z1电极为负极，电极反应式 为：Zn+4OH一2e=Zn(OH,C正确；D.电池放电时，正极区发生电极反应：MnO2+2e +4H+=Mn2+2HO,H浓度减小，酸性减弱，D错误。 l5.【答案】C【解析】A.全部沉淀后，溶质为NaNO3,根据氮原子守恒，有 n(HNO)-n(NaNOnO.NO)-0L*1molL+0.3mol-1.2ml,(HNO-12molL: A正确：B.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量 守恒，得到氢氧根物质的量为8510.5mol,即得失电子物质的量为0，.5mol,因此有 17g/mol 2n(Cu+2nMg)=0.5,64n(Cu)+24nMg)=10.0,联立解得n(C)=0.1mol,nMg)=0.15mol, 因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，B正确：C.根据得失电子数目守恒， 3nNO)tnNO2)=0.5mol,nNO)tn个NO2)=0.3,解得n个NO)=0.1mol,nNO)=0.2mol,NO 和NO2的体积之比为1：2，C错误；D.由上述计算可知，nNO)=1.2mol,反应掉的 nNO3)=2n(合金)+nN0,NO)=2×0.25mol+0.3mol-0.8mol,故剩余的硝酸为0.4mol, D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） CH; CH C-CH3 16.（14分)【答案】(1)甲烷（2分) (2)3(1分) CH3 (2分) (3)吸收(1分)460（2分) C(2分) (4)①.CH4-8e-+2H20===C02+8H+(2分) ②.0.25（2分) 【解析】(1)等质量的烃完全燃烧，H的质量分数大的耗氧量较大，(3)2HO(g)=2H2(g)十 3 O2(g)中断裂4molH一0键吸收的能量为4mol×460 kJ-mol1=1840kJ,形成2molH一H键和 1molO=0键放出的总能量为2mol×440Jmol厂1+1mol×500 kJmol厂1=1380kJ<1840kJ,该反应 为吸收能量，吸收(1840-1380)kJ=460kJ;2HO(g)→4H+20是断键，吸收能量，即4H(g) +20(g)总能量大于2HO(g),4H+20→2H2(g)+O2(g)形成化学键，放出能量，4H(g)+20(g) 总能量大于2H2(g)十02(g),选项C正确。 (4)①甲烷燃料电池中，通入氧气一极为正极、甲烷一极为负极，则A是负极。②正极反 应为氧气得到电子被还原为水02+4H++4e=2H20,若线路中转移1ol电子，则该电池理论 上消耗的0，为0.25mol。 17.(13分)【答案】(1)浓度(1分)<(1分) (2)5.00(2分)10.00(2分) (3)0.16(1分)22(2分)不变(2分) (4)AB(2分) 18.(14分)【答案】(1)将黄铁矿粉碎、逆流煅烧等（2分) (2)98.3%浓疏酸（2分) 高温 (3)Fe203、Si02（2分) 2C+SiOz Si+2C0↑(2分) (4)5S02+2Mn04+2H20==2Mn2+5S0子+4Ht（2分) S02+2NH3H20==SO3+2NH+H20(2分) (5)滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaC2溶液，若出现白色沉淀，则已变质(2分) 19.(14分)【答案】(1)2NH4C+Ca(OD2△CaCL2+2NH3↑+2H20(2分) 有白烟生成（2分) 防倒吸（2分) (2)3NH3·H20+AI3+==A1(OH3L+3NHt(2分) 产生红色喷泉(1分) (3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠（2分) b(1分) 2NH3+3Cu0A3Cm+N2+3H20(2分) 4