湖北省宜昌市夷陵中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学模拟题

高一年级期中考试模拟题 参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A B C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C D A A 一、选择题 二、非选择题 16、（1）① ②离子键、非极性共价键 （2） （3）> ; > ，NH3分子间可形成氢键 （4）① ②56 （5） 17、（1）一定不 , CO32－与HCO3－均可与盐酸反应生成CO2气体，使溶液中阴离子种类有所变化。 （2）Cl－、NO3－、SO42－ , Fe2+、Zn2+    （3） 3Fe2+＋NO3－＋4H+＝3 Fe3+＋NO↑＋2H2O  （4） ①空气 ② ③a ④80 18、（1）分液漏斗 （2）铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生 （3）① ② （4）C （5） ①. ② ②. 往蓝色溶液中通NO2，溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通O2，溶液由绿变蓝（或其他合理答案） 19、（1）、 （2）①除去碳单质和少量有机物 ② （3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等） （4）① ②烧杯、漏斗、玻璃棒 ③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生 ④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级期中考试模拟题 化学学科 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利贵 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整， 笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是() A.利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉'，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓的材质为F©O4 D.“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起..云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石NO) 2.碳纳米点(CQDs)/氮化碳(CN)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如右图 所示。下列说法错误的是() / H,0 H,0 A.C3N4是无机非金属材料 B.总反应属于吸热反应 C.阶段I和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D.此过程实现了太阳能向化学能的转化 3.下列反应过程的离子方程式正确的是() A.将少量氯气通入FeI2溶液中：C2+2Fe2+=2Fe3++2Cl B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:CI0+H,O+S0,HC10+H0, C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+OH=NH3HO D.向酸性MnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++502↑+8H2O 4.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.在25℃，101kPa时，22.4LC02中所含原子数目小于3Wa B.500mL12molL1浓盐酸与1.5 mol MnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5N% C.常温常压下，1molC2溶于1.0LH20中，转移电子数为M D.在标准状况下，22.4LF所含的原子总数为2NA 5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B.葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌 第1页共6页 C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D.用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 6己知X为一种常见酸的浓溶液，X可使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产 物均已略去，则下列有关说法正确的是() HO X g A.X可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B.将B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C.若A为Al,则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D.工业上，2nolB和足量O2充分反应，可得到2molD 7.在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是() A制备粗硅的化学方程式为：S10,+c商温31相硅)+c0.↑ B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SO2是酸性氧化物 C.SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与亚溶液反应 D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al,Si,O,(OH)],若以氧化物形式可表示为Al,OSiO2·H,O 8.下图是含硅物质的转化过程，有关说法不正确的是() NaOH溶液 稀硫酸 粗SiO2 A.X的水溶液可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ中的稀硫酸可以用二氧化碳代替 C.SiO2与水反应也可以生成Y D.实验室中步骤Ⅲ一般在坩埚中进行 9.水合肼NH4H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图 所示。（) NaOH溶液CONH,)2NaOH混合溶液 CL2→制备NaCIO 氧化 蒸馏→N,H4H,O 下列说法正确的是 A.“制备NaCl0”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,转移0.2mol电子 B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO+CO个NH)2+H20=CI+CO2↑+NL4H2O C.“氧化时，应将CONH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaCIo稀溶液中 D.C,与热的NaOH溶液反应会生成NaC1o3,所以制备NaC10应在冷水浴中进行 10.个NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH),S0,=N2↑+6NH,个+3S02↑+S0,个+7H0,将反应后的气体 通入一定量的BaC12溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸 出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是() A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(Bas0,):n(Bas0,)约为1：l B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaS0,):n(BaSO)约为1：2 C.因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀 D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4CI 第2页共6页 11.镍氢电池(NMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NMH中的M表示储氢金属或合金， 该电池在充放电过程中的总反应方程式是：N0,+M瓷兽N0o+，,下列说法正确的是() A.放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B.NMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H,O+e=Ni(OH),+OH C.NMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D.NMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 12.中国空间站天和号核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和A1同族，性质相似。下列 说法中正确的是() A.砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料 B.砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同 C.氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga(O田，+NaOH=NaGaO,+2H,O D.砷在周期表中位于第四周期第VA族，与H,在常温下可剧烈化合为AsH 13.物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1ol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正 确的是() 能量个 金刚石 A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1ol金刚石的化学键吸收的能量少 反应进程 D.氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致 14按如图所示装置和药品进行实验（省略加热装置），能达到目的的是（) A B C 0 一稀盐酸 浓氨水、 冷水 SiO,中混 NaOH 稀盐酸 有NH,CI Na,CO,Na,SiO, 溶液 Fe 生石灰一 溶液 分离SiO,和NH,cI 验证非金属性C>Si 制备少量Fe(OH)2沉淀 制取并收集少量氨气 A.A B.B C.C D.D 15.向200mL稀H,SO与稀O,的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况） 之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 3.36 2.2 mm(Fe)/g A.原混合溶液中c(H,S0,)=lmoL B.m2=11.2 C.产生H2的体积为2.24L D.C点溶液中溶质有2种 第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题。 16.A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物， C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物AD和AD2,F元素的周期序数与主族 序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。 (1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 所含的化学键类型为 (2)D、E、F、G简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) 0 (3)比较B和C最简气态氢化物稳定性强弱 。B和C最简气态氢化物熔沸点高低 (用化学式表示)，原因是 (4)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA,EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 ,若将1 molEA和2molF单质混合加入足量的水，充分反应后 生成气体的体积是 L(标准状况下)。 (5)cΦ是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程 式 17.某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量均为1ol。 阳离子 K+、Ba2+、Fe2+、A13+、Fe3+、Zn2 阴离子 OH、HC03、C032、C、NO3、SO42 若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。 (1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HC03或C032,理由是 (2)原溶液中所含的阴离子为 阳离子为 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式 为： (4)回答下列问题： 负载 h 空气 KOH 溶液 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ,负极发生的反应式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a'或b)。 ③当电池放电转移10ol电子时，至少消耗燃料肼 第4页共6页 18.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。 支 试 管 I.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2L浓硝酸，集气瓶 c中收集到一种无色气体。 (1)仪器a的名称为 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 是 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应， 此时发生反应的离子方程式是 ；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集 气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总 反应方程式 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 (填标号)。 A.c中收集到无色气体 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 I.问题讨论 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者 呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因，是因为C+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色O2溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法 (填“①”或②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证 明： 19.一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌 第5页共6页 锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO,、MnOOH、NH,Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物（有机物 易燃烧生成CO,和H,O),用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： 水浸 空气中燃烧 H2SO,溶液 MnSO. 黑色物质A 滤渣 MnO, 多步操作 高纯 过滤、洗涤 H2C2O4溶液 溶液 MnCO3 (1)第I步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。 (2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2,另一个是 。灼烧时， MOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 (3)第Ⅱ步中为提高反应速率，可以采取的措施有 (任 写一条)。 (4)已知：MnCO,难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始 转化为Mn(OH),沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： MnSO 加入NH,HCO3溶液MnCO3 洗涤检测是否水洗干净无水乙醇洗2一3次低温烘干 高纯 溶液 调节pH<7.7 粗产品水洗2~3次 MnCO. ①操作V加入NH,HCO,溶液调节溶液pH的过程中有CO,产生，则MSO,溶液与NH,HCO,溶液反应的离 子方程式为 ②操作VⅥ中需要的玻璃仪器有 ③你认为操作VI中检测的方法及现象是 时可继续进行操作II: ④操作VIⅡ中用无水乙醇洗涤的目的是 第6页共6页 高一年级期中考试模拟题 化学学科 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ） A. 利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4 D. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3) 2．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如右 图所示。下列说法错误的是（ ） A．C3N4是无机非金属材料 B．总反应属于吸热反应 C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化 3．下列反应过程的离子方程式正确的是（ ） A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2： C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在25℃，101 kPa时，22.4 L CO2中所含原子数目小于3NA B．500 mL 12 mol·L-1浓盐酸与1.5 mol MnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA C．常温常压下，1mol Cl2溶于1.0LH2O中，转移电子数为NA D．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2NA 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌 C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 6 已知X为一种常见酸的浓溶液，X可使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A. X可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B. 将B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 若A为Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D. 工业上，2molB和足量O2充分反应，可得到2molD 7. 在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 制备粗硅的化学方程式为： B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物 C. SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应 D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为 8．下图是含硅物质的转化过程，有关说法不正确的是（ ） A．X的水溶液可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可以用二氧化碳代替 C．SiO2与水反应也可以生成Y D．实验室中步骤Ⅲ一般在坩埚中进行 9．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。（ ） 下列说法正确的是 A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl2，转移0.2 mol电子 B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO- + CO(NH2)2 + H2O = Cl- + CO2↑ + N2H4·H2O C．“氧化”时，应将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中 D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行 10. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ） A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为1:1 B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为1:2 C. 因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl2溶液中只有BaSO4沉淀 D. 从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl 11. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是（ ） A. 放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 C. NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D. NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 12. 中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似。下列说法中正确的是（ ） A. 砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料 B. 砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同 C. 氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应： D. 砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与在常温下可剧烈化合为 13. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B. 等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 D. 氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致 14 按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是（ ） A B C D 分离和 验证非金属性C>Si 制备少量沉淀 制取并收集少量氨气 A. A B. B C. C D. D 15. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 原混合溶液中 B. C. 产生的体积为2.24L D. C点溶液中溶质有2种 二、非选择题：本题共4小题。 16. A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物和，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。 （1）D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_________，所含的化学键类型为____________。 （2）D、E、F、G简单离子半径由大到小的顺序为_____________________。(用离子符号表示) （3）比较B和C最简气态氢化物稳定性强弱_______>_______。B和C最简气态氢化物熔沸点高低_______>_______(用化学式表示)，原因是________________________________________________。 （4）在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为__________________________________________，若将1molEA和2molF单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_______L(标准状况下)。 （5）是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式_______________________________________________。 17．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。 阳离子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Zn2+ 阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。 （1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是 _____________________________________。 （2）原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式 为： 。 （4）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______________________________。 ②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。 18. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。 I．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。 （1）仪器a的名称为____________。 （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是:_________________________________________________________________________________。 Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验 （3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是___________________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式___________________________________。 （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。 A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ．问题讨论 （5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：_________________________________________________________________________________。 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图： （1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是_____________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________________________________________________（任写一条）。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________________________________； ②操作VI中需要的玻璃仪器有____________________________； ③你认为操作VII中检测的方法及现象是__________________________时可继续进行操作VIII； ④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级期中考试模拟题 参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D A B C C C 题号 10 11 12 13 14 15 答案 D 义 B D A 二、非选择题 16、(1)@Na[:0:0:]2Na ②离子键、非极性共价键 (2)r(Cr)>r(O2)>r(Na)>r(AI+)(3)NH,>CH,;NH,>CH,,NH分子间可形成氢键 (4)①NaH+H,O=NaOH+H,个②56 (5)6N02+8NH,= 催化剂一N,+12,0 4 17、(1)一定不， C032-与HC0,均可与盐酸反应生成CO2气体，使溶液中阴离子种类有所变化。 (2)C1-、N03、S042-,Fe2+、Zn2+ (3)3Fe2++No3+4H=3Fe3++No↑+2H20 (4)①空气②N,H,+40H-4e=N2个+4H,0 ③a ④80 18、(1)分液涌斗 (2)铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生 (3)①3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O ②4NO+30,+2H,O=4HNO3 (4)C(5) ①.②②.往蓝色溶液中通NO2,溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体， 溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通O2,溶液由绿变蓝（或其他合理答案） 19、(1)NH,C1、ZnCl2 (2)①除去碳单质和少量有机物②4Mn00H+0,合4Mn0,+2H,0 (3)适当升高温度（或适当增大疏酸的浓度或粉碎MO,或搅拌等） (4)①Mn2++2HC03=MnC03V+C0,个+H,0 ②烧杯、漏斗、玻璃棒 ③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BCl,溶液，无白色沉淀产生 ④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥 第1页共1页