精品解析：四川资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

安岳中学高2024级第四学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟；满分：100分； 可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列各项比较正确的是 A. 沸点：H2S＜H2Se B. 熔点： C. 硬度：金刚石碳化硅硅 D. 离子键成分占比：Na2O＜Al2O3 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式： B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C. NH3 分子的 VSEPR 模型： D. HCl分子中 σ 键的形成过程： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为10NA B. 白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为6NA C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA 6. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A. 分子式为C18H24NO2 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 存在含2个苯环的同分异构体 D. 该有机物含有3种官能团 7. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 8. 一种化合物的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素的中子数为0，Y和W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z>W B. 第一电离能：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点：Y>W D. W的氧化物对应的水化物是强酸 9. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. CCl4和SiCl4 D. 金刚石和单质铁 10. 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体或晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体或晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A. 在晶胞中，处于形成的正八面体空隙中 B. 在氯化铯的晶胞中的配位数是6 C. 干冰晶胞中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 11. 下列实验操作正确的是 A．加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤除去泥沙 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法不正确的是 A. 配体是和，配位数是6 B. 中心离子是Ti3+，配离子是 C. 1mol含有的共价键 D. 往含0.1 mol的水溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. Fe原子与Mg原子间最短距离为 D. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4 14. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 存在顺反异构 D. 和互为同分异构体 15. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据下列各物质回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是_______(填序号)；属于芳香烃的是_______(填序号)。 （2）从官能团角度看，属于酚类物质的是_______(填序号)；属于酯类物质的是_______(填序号)；官能团种类最多的物质是_______(填序号)。 （3）②号物质中碳原子杂化类型为_______；σ键与π键个数比为_______。 （4）⑤号物质所含官能团名称是_______。 （5）⑧号物质的同分异构体共有_______种。(不考虑立体异构) 17. 元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 （1）Ga在元素周期表的位置为_______，位于元素周期表的_______区。 （2）的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ②掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 ③a、b点的原子分数坐标分别为和。则c点Mn的原子分数坐标为_______。 （3）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为_______，上述晶胞沿着y轴的投影图为_______(填字母)。 A．　　B．　　C． 18. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：_______，中心阳离子价层电子排布图为：_______。 （2）根据上述现象，推测H2O、NH3、与结合由弱到强的顺序_______，[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角_______NH3分子中H-N-H键角(填>，＜或=)。 （3）写出步骤②的离子方程式_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 （5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有_______。(填字母) A．离子键          B．氢键         C．非极性共价键   D．配位键         E．金属键 19. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）操作ⅱ的名称是_______。 （3）操作ⅲ的主要过程可能是_______。(填字母) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶    B．加入乙醚进行萃取分液     C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验： 将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （4）装置E中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______。 a．浓硫酸　　　　　b．无水CaCl2　　　　　c．胆矾　　　　　d．碱石灰 （5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。 （6）用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2024级第四学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟；满分：100分； 可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金的熔点通常低于其各组分金属，故A错误； B．氮化硅（Si3N4）是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网络结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体，故B正确； C．液晶材料是介于液体和晶体之间的状态，具有各向异性，但不属于晶体，故C错误； D．“打铁花”表演中的绚烂色彩是由于高温下金属原子核外电子跃迁时释放能量产生的，故D错误； 选B。 故选B。 2. 下列各项比较正确的是 A. 沸点：H2S＜H2Se B. 熔点： C. 硬度：金刚石碳化硅硅 D. 离子键成分占比：Na2O＜Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，分子间不存在氢键，分子晶体沸点随相对分子质量增大、范德华力增强而升高，相对分子质量 ，沸点 ，A正确； B．二者均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能大小决定，离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大、熔点越高；中离子带电荷高于，且离子半径、，晶格能，因此熔点，B错误； C．三者均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，硬度越大；键长关系：，因此硬度：金刚石碳化硅硅，C错误； D．电负性差越大，化学键的离子键成分占比越高；第三周期元素从左到右电负性逐渐增强，即电负性，Na与O之间电负性差值更大，离子键成分占比：，D错误； 故答案选A。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C与O之间为极性键，为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．中H与O之间为极性键，属于极性分子，但中O与O之间存在非极性键，B不符合题意； C．中N与H之间为极性键，分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子；中Cl与H之间为极性键，双原子分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，C符合题意； D．中B与F之间为极性键，分子为平面正三角形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子；中Be与Cl之间为极性键，分子为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式： B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C. NH3 分子的 VSEPR 模型： D. HCl分子中 σ 键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ge是32号元素，基态锗原子的核外电子排布为，故其简化电子排布式应为，A正确； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，B错误； C．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型包含孤电子对，故为四面体形，C正确； D．HCl分子中，H的轨道和Cl的轨道沿键轴头碰头重叠形成键，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol -OH中含有的电子数为10NA B. 白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为6NA C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．（羟基）是中性基团，1个含电子数为 ，因此含电子数为，A错误； B．白磷摩尔质量为 ， 白磷物质的量为 ；为正四面体结构，1个分子含个键，因此总键数目为，B错误； C．1个环氧乙烷分子含1个、2个、4个，所有单键均为键，共个键，因此环氧乙烷含键数目为，C错误； D．乙醇结构为，其中2个饱和碳原子、羟基氧原子均为杂化：价层电子对数为4，价层电子对数为个键+对孤电子对=4，均符合杂化，1个乙醇分子共含3个杂化原子，因此乙醇含杂化原子数为，D正确； 故选D。 6. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A. 分子式为C18H24NO2 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 存在含2个苯环的同分异构体 D. 该有机物含有3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子式为C18H27NO2，A错误； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子如图所示：，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的不饱和度为6，而一个苯环的不饱和度为4，即该有机物不存在含2个苯环的同分异构体，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有酰胺基和醚键等2种官能团，D错误； 故答案为：B。 7. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性由O-H键键能决定，O的非金属性强于S的，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，A错误； B．SiO2是共价晶体，熔化需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，二者熔点差异与相对分子质量无关，B错误； C．利用“杯酚”分离C60和C70是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．饱和一元羧酸中烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选D。 8. 一种化合物的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素的中子数为0，Y和W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z>W B. 第一电离能：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点：Y>W D. W的氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息推导：X的一种同位素中子数为0，可知X为H（氢），价电子数为1。从结构式可知，W共形成6个共价键，说明W最外层有6个电子；且Y和W同族，原子序数依次增大，因此Y为第二周期ⅥA族的O（氧），W为第三周期ⅥA族的S（硫）。Z的价电子数 = X价电子 + Y价电子 = 1+6=7，且原子序数Y(8)<Z<W(16)，因此Z为F（氟）。最终元素： ，据此分析： 【详解】A．F是电负性最大的元素，电负性F>S，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能Y(O)<Z(F)，B正确； C．Y的简单氢化物分子间存在氢键，常温为液态；W的简单氢化物无分子间氢键，常温为气态，沸点>，C正确； D．S的氧化物对应水化物为，是弱酸；只有最高价氧化物对应水化物是强酸，题干未说明是最高价氧化物，D错误； 故选D。 9. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. CCl4和SiCl4 D. 金刚石和单质铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，所含化学键为离子键；属于分子晶体，所含化学键为共价键，二者晶体类型和化学键类型均不同，A错误； B．属于分子晶体，属于共价晶体，二者均含共价键但晶体类型不同，B错误； C．和均属于分子晶体，分子内所含化学键均为共价键，晶体类型和化学键类型都相同，C正确； D．金刚石属于共价晶体，所含化学键为共价键；单质铁属于金属晶体，所含化学键为金属键，二者晶体类型和化学键类型均不同，D错误； 故选C。 10. 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体或晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体或晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A. 在晶胞中，处于形成的正八面体空隙中 B. 在氯化铯的晶胞中的配位数是6 C. 干冰晶胞中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．以体心钠离子为例，晶胞中，处于形成的正八面体空隙，A正确； B．氯化铯晶胞为体心立方结构，氯离子位于顶点，铯离子位于体心，每个氯离子周围紧邻的铯离子共8个，配位数为8，B错误； C．干冰为面心立方结构，每个顶点的CO2分子周围，等距紧邻的CO2分子位于面心位置，共12个，C正确； D．二氧化硅晶体中，每个Si原子与周围4个O原子形成正四面体结构，因此每个Si原子形成4个Si-O共价单键，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作正确的是 A．加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤除去泥沙 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，提纯粗苯甲酸时，加热溶解后趁热过滤，既可以除去不溶性泥沙，又能避免温度降低导致苯甲酸提前析出，图中过滤操作符合要求，A正确； B．萃取的前提是萃取剂与原溶剂（水）不互溶，乙醇与水任意比互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误； C．甲烷与氯气取代反应得到的液体产物是互溶、沸点不同的有机物，需要用蒸馏分离；蒸馏操作中冷凝水应“下口进、上口出”才能保证冷凝充分，图中冷凝水方向错误；且蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，C错误； D．硫酸四氨合铜晶体受热易分解，且该晶体需要通过蒸发浓缩、冷却结晶制备，直接加热蒸干会导致晶体分解、失去结晶水，操作错误，D错误； 故选A。 12. 配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法不正确的是 A. 配体是和，配位数是6 B. 中心离子是Ti3+，配离子是 C. 1mol含有的共价键 D. 往含0.1 mol的水溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该配合物内界的配体为1个和5个，配位数为，A正确； B．外界有2个带负电的，故配离子带2个正电荷，结合配体为-1价、为中性，可推得中心离子为，配离子为，B正确； C．每个含2个O-H共价键，该物质共含6个（内界5个+结晶水1个），共12个O-H键，加上6个属于共价键的配位键，总共价键数为18，故1mol该物质含18mol共价键，C正确； D．配合物溶于水时仅外界的可电离，内界配位的不能电离，0.1mol该物质仅能电离出0.2mol ，加入足量只能得到0.2mol AgCl沉淀，D错误； 故选D。 13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. Fe原子与Mg原子间最短距离为 D. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为，H的个数为8个，故化学式中Fe、Mg、H原子个数比为1:2:2，则储氢后化学式为，A正确； B．晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8，Fe的摩尔质量为56 g/mol，Mg的摩尔质量为24 g/mol，晶胞的总质量为，B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，D错误； 故答案选A。 14. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 存在顺反异构 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。和均为氢元素的单质，且分子结构相同(均为双原子分子)，二者的分子结构相同，而同素异形体是结构不同的单质，故二者不互为同素异形体，A错误； B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个的有机物。左边物质的官能团是酚羟基（-OH 直接连在苯环上），属于酚类；右边物质的官能团是醇羟基（-OH 连在侧链上），属于醇类。两者官能团不同，结构不相似，因此不是同系物，B错误； C．顺反异构的存在条件是:分子中存在碳碳双键，且双键两端的每个碳原子上均连接两个不同的原子或原子团。(2-丁烯)中，双键两端的碳原子分别连接和H，两个碳原子上的原子团均为和H，满足顺反异构的条件，存在顺式(两个在双键同侧)和反式(两个在双键异侧)两种结构，C项正确； D．同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。这两个分子只是书写方式不同，实则是同一种物质，D错误； 故选C。 15. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74，因此X的相对分子质量为74，A正确； B．根据分析可知，X为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，B正确； C．X分子中所有H原子均与C相连，共10个H，因此1个X分子含10个键，中键的物质的量为，C正确； D．有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为 时，羟基有2个位置，若M为醚类，有CH3OCH2CH2CH3、 ，因此M的结构有6种，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 根据下列各物质回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是_______(填序号)；属于芳香烃的是_______(填序号)。 （2）从官能团角度看，属于酚类物质的是_______(填序号)；属于酯类物质的是_______(填序号)；官能团种类最多的物质是_______(填序号)。 （3）②号物质中碳原子杂化类型为_______；σ键与π键个数比为_______。 （4）⑤号物质所含官能团名称是_______。 （5）⑧号物质的同分异构体共有_______种。(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. ③ ②. ① （2） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑥ （3） ①. sp2 ②. 4:1 （4）羧基，酮羰基 （5）7 【解析】 【小问1详解】 脂环烃是具有环状结构的烃（不含苯环），属于脂环烃的是③，芳香烃是含有苯环的烃，属于芳香烃的是①； 【小问2详解】 羟基直接与苯环相连的物质属于酚类物质，⑦是酚类物质，④含有酯基属于酯类物质，①有一种官能团（碳碳双键），②有两种官能团（碳碳双键、羧基），④含一种官能团（酯基），⑤含两种官能团（酮羰基、羧基），⑥含三种官能团（羧基、碳碳双键、羟基），⑦含一种官能团（羟基），⑧含一种官能团（碳氯键），所以官能团种类最多的物质是⑥； 【小问3详解】 碳碳双键、羧基中的碳原子均为sp2杂化，单键都是键，双键含一个键和一个键，键有8个，键有2个，所以个数比为4:1； 【小问4详解】 ⑤所含官能团为酮羰基、羧基； 【小问5详解】 ⑧是戊烷的一氯代物，戊烷有三种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3一氯代物有3种，异戊烷(CH3)2CHCH2CH3一氯代物有4种，新戊烷C(CH3)4一氯代物有1种，减去其自身，共7种。 17. 元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 （1）Ga在元素周期表的位置为_______，位于元素周期表的_______区。 （2）的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ②掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 ③a、b点的原子分数坐标分别为和。则c点Mn的原子分数坐标为_______。 （3）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为_______，上述晶胞沿着y轴的投影图为_______(填字母)。 A．　　B．　　C． 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅢA主族 ②. p （2） ①. ②. 5:27:32 ③. （3） ①. GaLiO2 ②. C 【解析】 【分析】镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，属于p区。 【小问1详解】 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，属于p区； 【小问2详解】 ①由图可知，Ga元素位于晶胞的8个顶点和6个面心，位于顶点的元素有8个晶胞共用，位于面心的元素有2个晶胞共用，则一个该晶胞中含Ga元素个数为；As元素占该晶胞的四面体心，共4个，所以一个GaAs晶胞中共有4个GaAs，其密度为ρ=； ②掺杂Mn之后，由图可知，Mn元素各占晶胞的1个顶点和1个面心，则一个晶胞中其个数为：；Ga元素占7个顶点和5个面心，则其个数为：；As元素占4个四面体心，其个数为4；则晶体中、、的原子个数比为：； ③由图可知，c点Mn元素的位置为yz平面的面心，则其分数坐标为：; 【小问3详解】 由图可知，Ga在该晶胞的位置为4个棱心，棱心上的元素由4个晶胞共用，则1个晶胞中其个数为1；Li的位置为2个面心，面心上的元素由2个晶胞共用，则其个数为1，O的位置为8个顶点和1个体心，顶点上的元素由8个晶胞共用，则其个数为2，所以其化学式为GaLiO2；由图可知，晶胞沿着y轴的投影O原子投影为正方形顶点和面心，Ga原子投影为左右两个边的中点，Li原子投影为上下两个边的中点，则C图符合。 18. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：_______，中心阳离子价层电子排布图为：_______。 （2）根据上述现象，推测H2O、NH3、与结合由弱到强的顺序_______，[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角_______NH3分子中H-N-H键角(填>，＜或=)。 （3）写出步骤②的离子方程式_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 （5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有_______。(填字母) A．离子键          B．氢键         C．非极性共价键   D．配位键         E．金属键 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. > （3）（或 ） （4）降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （5）AD 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入几滴氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，转化为，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出，得到深蓝色晶体； 【小问1详解】 四氨合铜离子的结构式为；中心阳离子为铜离子，其价层电子排布图为：； 【小问2详解】 该制备过程中发生了如下转化：，则稳定性，故、、与结合能力由弱到强的顺序为；二者中原子均为杂化，中的孤电子对与形成配位键，即中的原子将孤电子对用于形成配位键，变为成键电子对，而分子中原子含有1个孤电子对，孤对电子与成键电子的排斥作用比成键电子之间的排斥作用强，因此中的键角大于分子中的键角； 【小问3详解】 步骤②为与过量氨水反应生成中的反应，离子方程式为（或 ； 【小问4详解】 硫酸四氨合铜易溶于水，难溶于乙醇，故步骤③中加入95%乙醇的目的是降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出； 【小问5详解】 该深蓝色晶体为中：内界配离子和外界硫酸根离子之间存在离子键，与之间存在配位键，氨气分子内的共价键均为极性共价键；氢键不属于化学键，不存在非极性共价键和金属键，因此选AD。 【点睛】 19. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）操作ⅱ的名称是_______。 （3）操作ⅲ的主要过程可能是_______。(填字母) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶    B．加入乙醚进行萃取分液     C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验： 将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （4）装置E中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______。 a．浓硫酸　　　　　b．无水CaCl2　　　　　c．胆矾　　　　　d．碱石灰 （5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。 （6）用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率 ②. 漏斗、玻璃棒 （2）蒸馏 （3）C （4） ①. ab ②. d （5）在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置 （6）C15H22O5 【解析】 【分析】从青蒿中提取青蒿素时，将青蒿粉碎，然后加入乙醚浸取、过滤得到提取液；将提取液进行蒸馏，分离出乙醚，可得到青蒿素的粗品；将粗品进行重结晶，可获得精品。 【小问1详解】 青蒿是固体，使用乙醚浸取时，为提高浸取率，应尽可能增大接触面积，所以在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率。操作ⅰ为分离固体与液体的过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 操作ⅱ用于将溶质与溶剂(乙醚)分开，可利用二者的沸点差异，名称是蒸馏。 【小问3详解】 A．青蒿素易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶，加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶不能提纯青蒿素，A不正确； B．流程中就是使用乙醚提取青蒿素，所以加入乙醚进行萃取分液不能制得青蒿素精品，B不正确； C．加95%的乙醇，进行溶解，然后浓缩，可让青蒿素结晶析出，再过滤得纯净的青蒿素，C正确； 故选C。 【小问4详解】 装置A用于除去空气中的CO2，装置B中浓硫酸用于除去水蒸气，装置C用于氧化青蒿素，装置D用于氧化CO等，装置E用于吸收燃烧生成的水，装置F用于吸收燃烧生成的二氧化碳。 装置E中盛放的物质用于吸收水，可以是浓硫酸或无水CaCl2，故选ab，装置F中盛放的物质用于吸收二氧化碳，可以是碱石灰，故选d。 【小问5详解】 由于碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是：在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置。 【小问6详解】 m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，m(青蒿素)= 28.2 g，n(H2O)==1.1mol，n(CO2)==1.5mol，n(O)==0.5mol，n(青蒿素)==0.1mol，则n(青蒿素): n(C): n(H): n(O)=0.1:1.5:2.2:0.5=1:15:22:5，故青蒿素的分子式为C15H22O5。 【点睛】无水硫酸铜常用于检验水的存在，不用于气体的干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $