四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二半期考试 化学学科试题

内江六中2025—2026学年（下）高2027届半期考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列有关说法不正确的是 A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 B．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的 C．生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的 D．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．石英的分子式： B．基态原子的价层电子排布式： C．甲基的电子式： D．根据氨水的性质可推知的结构式为 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 5．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是 性质差异 主要原因 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 酸性： 烃基（R-）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 熔点：干冰 相对分子质量： A．A B．B C．C D．D 6．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．化合物中键的极性： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨中含有的C—C数目为 B．标况下，11.2 L的呋喃（）中含有的极性键数目为 C．1 mol 晶体中含有离子数目为 D．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 8．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 已知：①呈黄色；呈蓝色。 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。 A．与的配位能力： B．深蓝色固体为 C．铁钉表面出现红色物质的反应为 D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 10．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B．奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键 C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D．奥司他韦分子式为 11．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石英 金刚石 碳化硅 生石灰 分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 明矾 食盐 过氧化钠 金属晶体 铜 金 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 12．水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。 A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料 C．②代表电池充电过程 D．电池工作时，外电路转移0.4 mol电子时，有13 g Zn²⁺向MnO电极迁移 13．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 14．．一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO₄催化剂能有效地将．催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是 A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B．若图甲反应机理中产物，总反应方程为 C．、分子中的所有原子均在同一平面上 D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 15．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．和均为杂化 B．晶体中与最近且距离相等的有6个 C．沿晶胞体对角线方向的投影图为 D．和的最短距离为 第II卷 非选择题（共55分） 16．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为和，还含有少量的、、、、等。回答问题： （1）基态原子中，核外存在__________对自旋方向相反的电子，有________种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是________，占据该能级电子的电子云轮廓图为________形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了_________。 （3）基态的价层电子排布式为________，位于元素周期表中________区（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。 （4）基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第_________周期。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是，则中心原子采用的杂化类型可能是_________（填“”“”或“”）。 （5）1-甲基咪唑（）常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是_______（填“①”或“②”），在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因__________________________________。 17．（14分）在染料、电镀、医学等方面有广泛应用的氯化六氨合钴，高温易分解。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下： 步骤1：实验制备装置如图所示，向100 mL三颈烧瓶内加入4.5 g研细的、3 g 和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 步骤2：水浴加热至333 K，烧瓶中加入浓氨水、溶液两种试剂，获得。 已知：具有较强还原性，氧化性，。 回答下列问题： （1）仪器a中盛装的试剂是____________。 （2）步骤2中试剂加入的合理顺序为____________。 a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液 b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水 （3）步骤2中“水浴加热至333 K”，温度不宜过高的原因是________________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，____________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到晶体。（已知难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水） （6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为___________；该配合物有______键。 18．（15分）分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题： （1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键，该键是由氧原子的________轨道和氢原子的________轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是________________。 （2）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、 ①氨硼烷能溶于水的原因是________________________________。 ②氨硼烷分子中与．相连的呈正电性，与相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________（填标号）。 A．苯和三氯甲烷 B．和 C．和 D．和 （3）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为________________。 （4）水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为、，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。 ①晶胞中氢键的长度（的长度）为________。 ②普通冰晶体的密度为________（列出数学表达式，不必计算出结果）。 19．（14分）LiFePO₄广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液（含、、、）获得制备LiFePO₄的原料FePO₄和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 ④绿矾为 （1）LiFePO₄中基态的价电子轨道表示式为_____________，的空间结构为______________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR（弱酸）反应转化为而被萃取至有机层（）。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是__________________。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时____________，该条件下转化为FePO₄的离子方程式为______________________________。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x=_______。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入____________（填化学式）杂质。 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年（下）高2027届半期考试化学答案 1~5：DBAAB 6~10：CDDBB 11~15：BDDBC 16．（12分，除标注外每空1分） （1）2 5 2p 哑铃 （2）洪特规则 (3) d （4）六 dsp （5）① 在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱（2分） 17．（14分，每空2分） （1）或无水氯化钙 （2）a （3）温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发 （4） （5）过滤后，往滤渣中加入热的盐酸，趁热过滤，滤液用冰水冷却结晶 （6） 21 mol 18．（15分，除标注外每空2分） （1）（1分） 杂化（1分） 1s（1分） 四面体形 （2）①氨硼烷为极性分子（相似相溶），且能与水分子形成氢键 ②BD （3）离子晶体 （4）0.375 c 19．（14分，每空2分） 正四面体形 （2）酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低 （3） （4）12 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $